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高三化学实验复习5-近年各省高考题例析专题


近年各省高考化学实验题专题

例1、(2000广东卷)22.(4分)回答下面问题: (1)在进行沉淀反应的实验时,如何认定沉淀已经完全? 答:______________________________________________ __________________________________________________。 (2)中学化学实验中,在过滤器上洗涤沉淀的操作是 答:_____________________________________________。 答案:(1)在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中),滴 加沉淀剂,如果不再产生沉淀,说明沉淀完全。 (2)向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水流完后,重 复操作数次。

例2、(01全国卷)19.(6分)回答下面问题: (1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用什么方法?
(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时, 静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种 简便的判断方法。

答案: (1)蒸馏方法。(2分) (2)取一支小试管,打开分液漏斗的活塞,慢慢放出少量液体, 往其中加入少量水,如果加水后,试管中的液体不分层,说明分 液漏斗中,下层是“水层”,反之,则上层是水层。(4分)

例3、(01广东卷)19.(14分)长期存放的亚硫酸钠可能会被 部分氧化,现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实 验步骤如下: ①称量a g样品,置于烧杯中。 ②加入适量蒸馏水,使样品溶解。 ③加入稀盐酸,使溶液呈强酸性,再加过量的BaCl2溶液。 ④过滤,用蒸馏水洗涤沉淀。 ⑤加热干燥沉淀物。 ⑥将沉淀物冷却至室温后,称量。 ⑦重复⑤、⑥操作直到合格,最后得到b g固体。 回答下面问题: (1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2? 。其理由 是 。 (2)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是: 。 (3)步骤⑦的“合格”标准是: 。 (4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是:(列出算 式,不需化简)

答案:19 (1)不能 在酸性溶液中,NO3-能将SO32-氧化成SO42-,造成 结果错误。 (2)保证得到的沉淀都是BaSO4,没有BaSO3 (3)连续两次称量的质量不变。 (4)(a g-142 g· mol-1×[b g/(233 g· mol-1)]×(1/a g)×100%

例4、(01全国卷)20.(13分)某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应,测定
氧气的摩尔质量。实验步骤如下: ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中, 准确称量,质量为a g。 ②装好实验装置。 ③检查装置气密性。 ④加热,开始反应,直到产生一定量的气体。 ⑤停止加热(如图,导管出口高于液面)。 ⑥测量收集到气体的体积。 ⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。 ⑧测量实验室的温度。 ⑨把残留物倒入指定的容器中,洗净仪器,放回原处,把实验桌面收拾干净 。 ⑩处理实验数据,求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题: (3)测量收集到气体体积时,如何使量筒内外液面的高度相同? (1)如何检查装置的气密性?______。 (4)如果实验中得到的氧气体积是c L(25 ℃、1.01×l05 Pa), (2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤;①调整 水蒸气的影响忽略不计,氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c, 量筒内外液面高度使之相同;②使试管和量筒内的气体都冷却至 不必化简): 室温;③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是: M(O2)= __________________________________________。 _________________________(请填写步骤代号)

20.(13分) (1)将导管的出口浸入水槽的水中,手握住试管,有气泡从 导管口逸出,放开手后,有少量水进入导管,表明装置不漏气。 (3分) (2)②①③(3分) (3)慢慢将量筒下移。(3分) (4)

例5、 (05江苏)19.(10分)请按要求填空: (1)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 (填序号) ①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管; ②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到 浓硝酸中,并不断搅拌; ③用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液; ④用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体; ⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上,立即用酒精清洗; ⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物; ⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶 体; ⑧配制Al2(SO4)3溶液时,加入少量的稀硫酸。 答案:19.(10分) (1)①②⑤⑧

(2)为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH, 实验室利用如图所示的实验装置,测定乙醇与钠反应(△H<0) 生成氢气的体积, 并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。 试回答下列问题: 问题:①指出实验装置中的错误 ②若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇,相同 条件下,测得的氢气体积将 (填“偏大”、“偏小”或 “不变”) ③请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤 (至少指出两个关键步骤)
答案:19.(10分) (2)①广口瓶中进气导管不应插入水中, 排水导管应插至广口瓶底部 ②偏大 ③检查实验装置的气密性;加入稍过量的 金属钠;从漏斗中缓慢滴加无水乙醇。

例6、 (全国卷I)28.已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的
质量分数,可用右图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下: ① 按图组装仪器,并检验装置的气密性 ② 将a g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液 ③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到b g ④ 从分液漏斗滴入6mol· L—1的硫酸,直到不再产生气体时为止 ⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到c g ⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为d g
请填空和回答问题: ? 步骤⑤的目的是____________ _____________________。 ? 在用托盘天平称量关品时,若天平指针向左偏转,说明____。 ? 步骤⑦的目的是_______ ________________。 ? 装置中干燥管B的作用是_____________________________。 ? 试样中纯碱的质量分数的计算式为_____ ______________。 ? 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果 ? 还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实 _________________(填偏高、偏低或不变)。 验方法。

答案:28.(1)样品重,砝码轻 (2)防止空气中的CO2和水气进入U型管中 (3)偏高 (4)把反应中的CO2全部导入U型管中 (5)判断反应中的CO2是否全部排出,并被U型管中的碱石灰 吸收 106( d - b) (6) ×100%
44 a

(7) 取一定量的纯碱试样,溶入适量的蒸馏水中,加入足量的 BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥、称量滤渣(BaCO3) (或其它 合理答案)

例7、(2000广东卷)23.(12分)某液态卤代烷RX(R是烷基,X 是某种卤素原子)的密度是a g· -3。该RX可以跟稀碱发生水 cm 解反应生成ROH(能跟水互溶)和HX。为了测定RX的分子量,拟 定的实验步骤如下: ①准确量取该卤代烷b mL,放入锥形瓶中。 ②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液,赛上带有长玻璃管的塞子, 加热,发生反应。 ③反应完成后,冷却溶液,加稀HNO3酸化,滴加过量AgNO3溶液 得到白色沉淀。 ④过滤、洗涤、干燥后称重,得到固体c g。 回答下面问题: (1)装置中长玻璃管的作用是___________________。 (2)步骤④中,洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的__离子。 (3)该卤代烷中所含卤素的名称是 _ ,判断的依据是_ _。 (4)该卤代烷的分子量是______________(列出算式)。 (5)如果在步骤②中,加HNO3的量不足,没有将溶液酸化,则 步骤④中测得的c值(填下列选项代码)_____________。 A.偏大 B.偏小 C.不变 D.大小不定

23.(12分) (1)防止卤代烷挥发(或答 冷疑) (2)Ag+,Na+和NO3(说明:答出Ag+就给2分;只答Na+和NO3-给1分 (3) 143 . 5 ? a ? b (4) A
c

例8、(05上海)26、(B)某化学课外小组用右图装置制取溴苯。 先向分液漏斗中加入苯和液溴 ,再将混合液慢慢滴入反应器A(A 下端活塞关闭)中。 (1)写出A中反应的化学方程式 (2)观察到A中的现象是 。 (3)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液 流入B中,充分振荡,目的是 写出有关的化学方程式 。 (4)C中盛放CCl4的作用是 (5)能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不 是加成反应,可向试管D中加入AgNO3溶液,若 产生淡黄色沉淀,则能证明。另一种验证的方 法是向试管D中加入 ,现象是

答案:26(B)(本题共12分) (1)C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr↑ (2)反应液微沸 有红棕色气体充满A容器 (3)除去溶于溴苯中的溴 Br2 + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H2O 或2Br2 + 6NaOH → 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O (4)除去溴化氢气体中的溴蒸气 石蕊试液,溶液变红色 (其他合理答案都给分)

例9、 (全国卷Ⅱ)28.(16分)下图中的实验装置可用于制取 乙炔。 请填空: ?图中,A管的作用是 制取乙炔的化学方程式是 。 ?乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是 , 乙炔发生了 反应。 ?乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是 , 乙炔发生了 反应。 ?为了安全,点燃乙炔前应 , 乙炔燃烧时的实验现象是 。 答案:28.(16分) ⑴调节水面的高度以控制反应的发生和停止 CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2 ⑵KMnO4溶液褪色 氧化 ⑶溴的CCl4溶液褪色 加成 ⑷检查乙炔的纯度 火焰明亮并伴有浓烈的 黑烟 (每空2分,共16分)

例10、 (05天津)28.根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据, 实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是: 将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热,控制温度在30-35℃, 搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕后,继续保温30分 钟,静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质,抽 干后,转入蒸发皿中,灼烧2小时,得Na2CO3固体。四种盐在不同 温度下的溶解度(g/100g水)表
0℃
盐 NaCl NH4HCO3 35.7 11.9 35.8 15.8 36.0 21.0 36.3 27.0 36.6 —① 37.0 — 37.3 — 39.8 —

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

100℃

NaHCO3
NH4Cl

6.9
29.4

8.1
33.3

9.6
37.2

11.1
41.4

12.7
45.8

14.5
50.4

16.4
55.3


77.3

注:35℃NH4HCO3会有分解

请回答:⑴ 反应温度控制在30—35℃,是因为若高于35℃,则 _____, 若低于30℃,则 _,为控制此温度范围,采取的加热方法为_ 。 ⑵ 加料完毕后,继续保温30分钟,目的是________。 静置后只析出NaHCO3晶体的原因是_________。 用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去_ 杂质(化学式表示) ⑶ 过滤所得的母液中含有____(以化学式表示),需加入___, 并作进一步处理,使NaCl溶液循环使用,同时可回收NH4Cl ⑷ 测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是:准确称取纯碱样品W g,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加1—2滴酚酞指示剂,用物质 的量浓度为c( mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指 示CO32-+H+==HCO3-反应的终点),所用HCl溶液的体积为V1 mL,再加1—2滴甲基橙指示剂,继续用HCl溶液滴定至溶液由黄 变橙,所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质 量分数的计算式: NaHCO3% = ______________________________。

28.⑴ NH4HCO3分解 /反应速率降低 /水浴加热 ⑵ 使反应充分进行 /NaHCO3的溶解度最小 /NaCl NH4Cl NH4HCO3 ⑶ NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3 /HCl ⑷


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