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高一下期末


2013-2014 学年第二学期期末高一联合考试
化学试卷 说明:本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分 100 分,考试时 间 100 分钟。答案写在答题卡上,交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量:H—1;O—16;C—12;Al—27;Fe—56 第Ⅰ卷 一、选择题(50 分,每小题只有一个正确选项,每小题 2 分) 1.通常用来衡量一个国家

的石油化学工业发展水平的标志是( A.石油产量 B.乙烯的产量 C.合成纤维的产量 ) D.农药 ) D.硫酸的产量

2.在元素周期表中金属与非金属的分界处,可以找到( A.合金 B.半导体材料 C.催化剂 ) C.乙酸和水 )

3.可以用分液漏斗分离的一组混合物是( A.酒精和碘 B.苯和水

D.溴和四氯化碳

4.下列反应中,光照对反应几乎没有影响的是( A.氯气与氢气反应 B.次氯酸分解

C.甲烷与氯气反应 D.甲烷与氧气反应

5.下列物质中,在一定条件下能发生取代反应和加成反应,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪 色的是( A.乙烷 ) B.甲烷 C.苯 D.乙烯

6.目前,医疗上使用放射性核素 125 53 I 治疗肿瘤,该核素原子核内的中子数与电子数之差是 A. 125 B. 72 C. 19 D. 53

7. 汽车尾气中的有毒气体 NO 和 CO,在一定条件下可发生反应生成 N2 和 CO2。下列关于此 反应的说法中,正确的是( ) B.增大压强能减小反应速率 D.升高温度对反应速率无影响 2HI(g),已知 I2、H2、HI 的起始浓度分别为 )

A.减小压强能增大反应速率 C.使用适当的催化剂能增大反应速率 8.在密闭容器中进行如下反应:I2(g)+H2(g)

0.1mol/L、 0.3mol/L、 0.2mol/L, 在一定条件下当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是 ( A.HI 为 0.4mol/L B.H2 为 0.15mol/L C.I2 为 0.2mol/L D.HI 为 0.35mol/L

9.书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚) ,做笔 用的狼毫,研墨 用的墨条以及宣纸 (即白 . . . 纸)和做砚 台用的砚石的主要成份 依次是 . .... ( )

A.多糖、石墨、蛋白质、无机盐 C.蛋白质、炭黑、多糖、无机盐 10.下列物质以苯为原料,通过加成反应制得的是 A. 硝基苯 B. 溴苯 C.甲苯

B.塑料、石墨、多糖、无机盐 D.蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃

D.环己烷

11. 在右图所示的原电池中,下列说法错误的是 A.溶液的 pH 逐渐变小 C.正极有 H2 逸出 B.负极附近 SO42-离子浓度逐渐增大 D.正极质量无变化

12.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.H+ C .K + Fe2+ Ba2+ Cl


NO3




B.Cl



Ag+ Cl


NO3 Na+



K+ SO42


NO3

SO42



D.K+

13.可逆反应 A(g)+ 4B(g) 中反应进行得最快的是( A. vA==0.15mol/(L·min) C. vC==0.4 mol/(L·min) )

C(g)+ D(g) ,在四种不同情况下的反应速率如下,其

B. vB==0.6 mol/(L·min) D.vD==0.01 mol/(L·s)
加热

14.下列金属冶炼的反应原理,错误的是 A.2NaCl(熔融)=== 2Na +Cl2↑ C.Fe3O4+4CO === 3 Fe +4 CO2 15.下列叙述正确的是 A.非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物 B.含有共价键的化合物一定是共价化合物 C.凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物 D.凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物 16.NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4L 苯的分子数约为 NA 个 B.标准状况下,17g NH3 所含共价键数为 NA 个 C.常温下,在 18g18O2 中含有 NA 个氧原子 D.1mol Na2O2 中含有的阴离子数目为 2NA 个 17.下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是 A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4 B.氢化物稳定性:H2S>HF>H2O
加热 高温 通电

B. MgO+H2=== Mg+ H2O D.2 HgO=== 2 Hg+ O2↑

C.碱性:NaOH>Al(OH)3>Mg(OH)2 D.氧化性:F2 > Cl2 > Br2 > I2 18.等质量的两份锌粉 a 和 b,分别加入过量的稀硫酸中,a 中同时加入少量 CuSO4,下列 图中表示其产生 H2 总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( )

19.三联苯 A.3 种 B.4 种

的一溴代物有( C.5 种

) D.6 种

20.电子数相等的微粒叫做等电子体,下列各组微粒属于等电子体是 A.CO 和 CO2 B.NO 和 CO C.CH4 和 NH3 D. OH- 和 S2-

21.下列有机物:①苯,②硝基苯,③溴苯,④CCl4 四种物质中,在常温、常压下为无色且 密度比水大的液体是 A. ①②③ B. ①③④ C.②③④ D. 都是

22.下列图示实验正确的是( )

A.除去粗盐溶液中的不溶物

B.碳酸氢钠受热分解

C.除去 CO 气体中的 CO2 气体

D.乙酸乙酯制备演示实验

23.根据下表中烃的分子式排列,判断空格中烃的同分异构体数目是 1 CH4 A.3 2 C2H4 B. 4 3 C3H8 C. 5 4 C4H8 D. 6 ) 5 6 C6H12 7 C7H16 8 C8H16

24.已知乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,下列褪色原理与其一致的是(

A.SO2 使品红溶液褪 B.乙烯使溴水褪色 C.SO2 使溴水褪色 D.甲烷使氯气褪色 25.1mol 下列物质(1)甲烷、 (2)乙烯、 (3)苯、 (4)乙醇在足量氧气中充分燃烧,消耗 氧气物质的量大小顺序正确的是 A.(1)<(2)<(3)<(4) D.(1)<(4)<(2)<(3) 第Ⅱ卷(共 50 分) 二.填空题 26. (14 分) (1) 把除去氧化膜的铁丝投入到盛有稀硫酸 的试管中,产生氢气的速率变化情况如右图所示图中 t1~t2 速率变化的主要原因是 速 是 率 变 化 的 主 。 要 原 ,t2~t3 因 B.(1)<(2)=(4)<(3) C. (1)<(2)<(4)<(3)

(2)甲、乙、丙、丁是四种短周期元素,乙原子中K层与M层电子数相等;甲原子的核外电 子数比乙原子核外电子数少1; 丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍; 丁原子核电荷 数比丙原子核电荷数多2。请回答: ①甲的单质与水反应的离子方程式为 的位置为 ;②乙元素在周期表中 ;

;③丙元素的最高价氧化物的电子式为 。 (填化学式)

④甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是

(3) 某元素 R, 它的最高价含氧酸的阴离子是 RO4ˉ, 则其气态氢化物的化学式是 27. (14 分)现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯,其合成路线如图所示。



乙烯 ⑥ H 2O ① 催化剂 催化剂 ②



聚乙烯

淀粉

葡萄糖

乙醇

Cu,O2 ③△

A

O2 ,△ ④ ⑤

B

CH3COOCH2CH3

(已知:2CH3CHO+O2

2CH3COOH) ;其中③的反应类型是 ; 乙烯的结构简式: ;

(1)A 中含有的官能团名称是 ⑥的反应类型是 (2)写乙烯的电子式: (3)写出下列反应的化学方程式:① ⑤ 三.实验题

28. (14 分)有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,某 教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略) ,其实验操作为:先按图安装好实验装置, 关闭活塞 a、b、c,在铜网的中间部分加热片刻,然后打开活塞 a、b、c,通过控制活塞 a 和 b,而有节奏(间歇性)地通入气体。在 M 处观察到明显的实验现象。试回答以下问题:

(1)A 中发生反应的化学方程式为 B 的作用是 (2)从 M 管中可观察到的现象是 学反应方程式: 、 ,C 中热水的作用是 ,请写出相应的化

(3) 实验进行一段时间后, 如果撤掉酒精灯, 反应能继续进行, 其原因是_________________。 四、计算: 29. (4 分) 在一固定容积的密闭容器中, a mol/LN2 和 b mol/L H2 反应, 一定条件下经过 2min 达到平衡,生成 c mol/L NH3.

求: (1)用 H2 表示的速率是多少? (2)N2 的转化率是多少? 30. (4 分)某烃 A 的相对分子质量为 78,不能使溴水褪色,0.5molA 完全燃烧时,得到 27g 水和 67.2L 二氧化碳(标准状况)。 求: (1)A 的结构简式. (2)写出在催化剂作用下 A 与 H2 反应生成 C.

2013——2014 学年第二学期期末高一联考考试 化学答案 一、选择题(50 分,每小题 2 分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

答案

B

B

B

D

C

C

C

D

C

D

A

D

D

题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

答案

B

D

C

D

A

B

C

C

D

A

C

B

二、填空题 26(14 分,每空 2 分) (1) 铁与硫酸的反应是放热反应,溶液温度升高,反应速率加快; (放热反应 1 分;温度升 高 1 分) 硫酸酸浓度减小,反应速率减慢。 (浓度减小给 2 分) (2)2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑ ;第三周期第ⅡA 族 (3)HR 27. (14 分,每空 2 分) (1)醛基(写结构式或结构简式给 1 分) ;氧化反应;加成反应 ; ;Na2O2

(2) (3)



CH2=CH2(写分子式不得不分) ; (不写反应条件只给 1 分)

(不写反应条件, 可逆符号只给 1 分) 三、实验题 28.(14 分,每空 2 分)

(1)

(不写反应条件只给 1 分) ; 干燥氧气 (或吸收氧气中的水);

加热,使乙醇以气体的形式进入 M 管 (其它合理答案均给分) (2)M 管中铜网黑、红交替出现(其它合理答案均给分) ; ; (3) 放热 四、计算 29.(4 分,每问 2 分) (1)3c/4 mol/(L.min) (2)c/2a ×100﹪ 30.(4 分,每问 2 分) (列出计算公式 1 分,得出答案给 1 分) (列出计算公式 1 分,得出答案给 1 分)

(1)

(没有计算过程只有答案不得分;列出计算公式 1 分,得出答案给 1 分)

(2)

(不写反应条件只给 1 分)


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