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1北京市2016-2017海淀区高三化学第一学期期末练习及答案【word版】


海淀 2017,1 一期末

海淀区高三年级第一学期期末练习

化学
将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65

2017.1

本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共 8 页。

满分 100 分。考 试时长 90 分钟。 考生务必将答案写在答题卡和答题纸上, 在试卷上作答无效。 考试结束后,

第 I 卷(选择题,共 42 分)
本部分共 14 道小题,每小题 3 分,共 42 分。请在每小题列出的四个选项中,选出最符 合题目要求的一项。 1. 我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中,以发生化学反应为主的过程是 A. 酒曲捣碎 B. 酒曲发酵 C. 高温蒸馏 D. 泉水勾兑

2. 下列说法不正确 的是 ... A.碘酒可使蛋白质变性,故能消毒杀菌 B.天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液,是两性化合物 C.食盐、糖、醋可作调味剂,不可用作食品防腐剂 D.船舶外壳装上锌块,是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐 3. 已知 8838Sr 位于 IIA 族,下列有关 Sr 的说法不正确 的是 ... A.8838Sr 的中子数为 38B.最高化合价为+2 C.原子半径:Sr>Ca D.氢氧化物为强碱 4. 某同学进行 SO2 的性质实验。在点滴板 a、b、c 处分别滴有不同的试剂,再向 Na2SO3 固 体上滴加数滴浓 H2SO4 后,在整个点滴板上盖上培养皿,一段时间后观察到的实验现象 如下表所示。 序号 a b c 品红溶液 酸性 KMnO4 溶液 NaOH 溶液(含 2 滴酚酞) 试剂 实验现象 红色褪去 紫色褪去 红色褪去

下列说法正确的是 A.浓硫酸与 Na2SO3 固体发生了氧化还原反应 B. a、b 均表明 SO2 具有漂白性 — — C. c 中只可能发生反应:SO2 + 2OH ==== SO32 + H2O — D. c 中所得溶液的离子浓度一定存在关系:c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32 ) +c(HSO3?) + c(OH?)

高三化学试题第 1 页(共 11 页)

海淀 2017,1 一期末

5. 下列污水处理的方法中,表示其原理的离子方程式不正确 的是 ... A.混凝法,用明矾做混凝剂:Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
— — —

B.中和法,用过量 CO2 中和碱性废水:CO2 + 2OH ====CO32 C.沉淀法,用 Na2S 处理含 Hg2+废水:Hg2+ + S2 ====HgS↓


D.氧化还原法,用 FeSO4 将酸性废水中 Cr2O72 还原为 Cr3+: Cr2O72 + 6Fe2+ + 14H+==== 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O


6. 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示 + H2O2→ 2 + 2CO2

二苯基草酸酯 上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。下列说法正确的是 A. 上述反应是酯的水解反应 B. 荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化 C. 二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有 4 种 D. 二苯基草酸酯与草酸( )互为同系物

7. 为了从海带浸取液中提取碘,某同学设计了如下实验方案:

下列说法正确的是 A.①中反应的离子方程式:2I? + H2O2==== I2 + 2OH? B.②中分液时含 I2 的 CCl4 溶液从分液漏斗上口倒出 C.③中得到的上层溶液中含有 I? D.操作 Z 的名称是加热 8. 某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下: ①向浓 H2SO4 乙醇混合液中滴入乙酸后,加热试管 A ②一段时间后,试管 B 中红色溶液上方出现油状液体 ③停止加热,振荡试管 B,油状液体层变薄,下层红色溶液褪色 ④取下层褪色后的溶液,滴入酚酞后又出现红色 结合上述实验,下列说法正确的是 A. ①中加热利于加快酯化反应速率,故温度越高越好 B. ③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于 Na2CO3 溶液所致 C.③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中 D. 取②中上层油状液体测其核磁共振氢谱,共有 3 组峰

高三化学试题第 2 页(共 11 页)

海淀 2017,1 一期末

9. 室温下,向 0.01 mol· L?1 的醋酸溶液中滴入 pH=7 的醋酸铵溶液,溶液 pH 随滴入醋酸铵 溶液体积变化的曲线示意图如右图所示。下列分析正确的是 A.a 点,pH = 2 B.b 点,c(CH3COO-)>c(NH4+) C.c 点,pH 可能大于 7 D.ac 段,溶液 pH 增大是 CH3COOH 10. 某同学进行下列实验: 操作 取一块打磨过的 生铁片, 在其表面 滴 1 滴含酚酞和 K3[Fe(CN)6] 的 食 盐水 现象 放置一段时间后,生铁片 上出现如右图所示“斑 痕” 。其边缘处为红色, 中心区域为蓝色,在两色 环交界处出现铁锈 H+ + CH3COO-逆向移动的结果

下列说法不合理 的是 ... A. 生铁片发生吸氧腐蚀 — B. 中心区:Fe – 2e ==== Fe2+ — — C. 边缘处:O2 + 2H2O +4e ==== 4OH D. 交界处:4Fe2+ + O2 + 10H2O====4Fe(OH)3 + 8H+ 11.密闭容器中,由 H2 和 CO 直接制备二甲醚(CH3OCH3) ,其过程包含以下反应: i. CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ?H1 = ?90.1 kJ· mol?1 ii. 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ?H2 = ?24.5 kJ· mol?1 当其他条件相同时,由 H2 和 CO 直接制备二甲醚的反应中,CO 平衡转化率随条件 X 的 变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 A .由 H2 和 CO 直接制备二甲醚的反应为放热反应 B. 条件 X 为压强 C. X 增大,二甲醚的产率一定增大 D. X 增大,该反应的平衡常数一定减小 — — 12. 新制氢氧化铜存在平衡:Cu(OH)2 + 2OH Cu(OH)42 (深蓝色) 。某同学进行 下列实验:

下列说法不正确 的是 ... A. ①中出现蓝色沉淀 — — B. ③中现象是 Cu(OH)2 + 2OH Cu(OH)42 正向移动的结果 C. ④中现象证明葡萄糖具有还原性 — D. 对比②和④可知 Cu(OH)2 氧化性强于 Cu(OH)42 高三化学试题第 3 页(共 11 页)

海淀 2017,1 一期末

13. 工业回收铅蓄电池中的铅,常用 Na2CO3 或 NaHCO3 溶液处理铅膏(主要成分 PbSO4) — — 获得 PbCO3:PbSO4(s) + CO32 (aq) PbCO3(s) + SO42 (aq)K = 2.2× 105。经处理 得到的 PbCO3 灼烧后获得 PbO,PbO 再经一步转变为 Pb。下列说法正确的是 A. PbSO4 的溶解度小于 PbCO3 B. 处理 PbSO4 后,Na2CO3 或 NaHCO3 溶液的 pH 升高 C. 若用等体积、等浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液分别处理 PbSO4,Na2CO3 溶液中的 PbSO4 转化率较大 D. 整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应 14.2016 年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na?CO2 电池。 放电时该电池“吸入”CO2,充电时“呼出”CO2。吸入 CO2 时,其工作原理如右图所示。吸收的全部 CO2 中,有 2/3 转化 为 Na2CO3 固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下 列说法正确的是 A. “吸入”CO2 时,钠箔为正极 B. “呼出”CO2 时,Na+向多壁碳纳米管电极移动 C. “吸入”CO2 时的正极反应:4Na++ 3CO2+ 4e ==== 2Na2CO3+ C


D.标准状况下,每“呼出”22.4 L CO2,转移电子数为 0.75 mol

高三化学试题第 4 页(共 11 页)

海淀 2017,1 一期末

第 II 卷(非选择题,共 58 分)
15.(14 分) 功能高分子 P 可用作光电材料,其合成路线如下:

已知:
i. R C C H + R' OCH3 ii. OH iii. + CH3I NaOH + HI O OH 一定条件 C H R C C CHR'(R、R’表示氢或烃基) OH + CH3I OCH3 + NaI + H2O

(1)烃 A 的相对分子质量是 26,其结构简式是。 (2)反应①的反应类型是。 (3)C 中含有的官能团是。 (4)D 为苯的同系物,反应③的化学方程式是。 (5)G 的结构简式是。 (6)反应⑨的化学方程式是。 (7)反应⑤和⑦的目的是。 (8)以乙炔和甲醛为起始原料,选用必要的无机试剂合成 1,3-丁二烯,写出合成路线(用 结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件) 。

高三化学试题第 5 页(共 11 页)

海淀 2017,1 一期末

16.(14 分) 为探究 FeCl3 溶液中的离子平衡和离子反应,某小组同学进行了如下实验。 L?1 的 FeCl3 溶液,测其 pH 约为 0.7,即 c(H+) = 0.2 mol· L?1。 (1)配制 50mL 1.0 mol· ①用化学用语解释 FeCl3 溶液呈酸性的原因: 。 ②下列实验方案中,能使 FeCl3 溶液 pH 升高的是(填字母序号) 。 a. 加水稀释 c. 滴加浓 KSCN 溶液 b. 加入 FeCl3 固体 d. 加入 NaHCO3 固体

(2)小组同学利用上述 FeCl3 溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下: 操作 向反应瓶中加入 6.5 g 锌粉,然后 L 的 FeCl3 溶 加入 50 mL 1.0 mol· 液,搅拌 收集检验反应过程中产生的气体
?1

现象 溶液温度迅速上升,稍后出现红褐色沉淀,同 时出现少量气泡;反应一段时间后静置,上层 溶液为浅绿色,反应瓶底部有黑色固体 集气管口靠近火焰,有爆鸣声

已知:Zn 的性质与 Al 相似,能发生反应:Zn + 2NaOH ==== Na2ZnO2 + H2 ↑ ①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因: 。 ②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因: 。 ③分离出黑色固体,经下列实验证实了其中含有的主要物质。 i. 黑色固体可以被磁铁吸引; ii. 向黑色固体中加入足量的 NaOH 溶液,产生气泡; iii. 将 ii 中剩余固体用蒸馏水洗涤后,加入稀盐酸,产生大量气泡; iv. 向 iii 反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液,无变化。 a. 黑色固体中一定含有的物质是。 b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有 Fe3O4,理由是。 (3)为进一步探究上述 1.0 mol· L?1FeCl3 溶液中 Fe3+和 H+氧化性的相对强弱,继续实验 并观察到反应开始时现象如下: 操作 L?1 的 FeCl3 溶液与 将 5 mL 1.0 mol· 0.65 g 锌粉混合 将与 0.65 g 锌粉混合 现象 溶液温度迅速上升,开始时几乎没 有气泡 溶液中立即产生大量气泡

小组同学得出结论:在 1.0 mol· L?1FeCl3 溶液中,Fe3+的氧化性比 H+更强。

高三化学试题第 6 页(共 11 页)

海淀 2017,1 一期末

17.(10 分) 一种利用铝土矿(含有氧化铝和杂质)生产氧化铝纯品的工业流程如下:

(1)过程 I,发生反应的离子方程式是。 (2)过程II,用一定浓度的NaHCO3溶液处理碱浸后滤液,所得溶液pH和Al(OH)3生成的 量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:

① 加入NaHCO3溶液体积小于8 mL时,发生主要反应的离子方程式是。 ②过程II生成Al(OH)3的离子方程式是。 (3)过程III,电解Na2CO3溶液的装置如下图所示。

① 阴极的电极反应式是。 ② 简述阳极液生成的原理: 。

高三化学试题第 7 页(共 11 页)

海淀 2017,1 一期末

18.(8 分) H2O2 广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白,是环保型液体漂白剂。有研究表明, H2O2 溶液的漂白性是 HO2 所致。 (1) H2O2 溶液显弱酸性,测得 0.15 mol· L?1H2O2 溶液 pH 约为 6。写出 H2O2 生成 HO2 的电离方程式: 。 (2)其他条件相同时,研究不同初始 pH 条件下 H2O2 溶液的漂白效果,结果如下:
— —

由上图可得到的结论是,结合平衡移动原理简述理由: 。 (3)实验发现:若 pH >11,则 H2O2 溶液的漂白效果随 pH 增大而降低。针对这一现象, 继续进行实验,发现溶液中 H2O2 的分解与 pH 有关。测定不同初始 pH 条件下,初 始浓度均为 0.15mol· L?1 的 H2O2 溶液发生分解反应,结果如下: 初始 pH 1 小时后 H2O2 溶液浓度 1 小时后 pH


pH = 10 0.13 mol· L
?1

pH = 12 0.07 mol· L?1 没有明显变化

没有明显变化


查阅资料:HO2 + H2O2====H2O+O2 + OH 。 ① 结合离子方程式解释 1 小时后 pH 没有明显变化的原因: 。 ② 从反应速率的角度分析 pH 过大,H2O2 溶液漂白效果会降低的原因: 。

高三化学试题第 8 页(共 11 页)

海淀 2017,1 一期末

19.(12 分) 某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。 装置 现象 电解一段时间时, 阳极石墨表面产生气 体,阴极石墨上附着红色物质,烧杯壁 变热,溶液由蓝色变为绿色

(1)甲认为电解过程中阳极产生的是溶液变绿的原因,写出产生该物质的电极反 应式: 。 (2)乙查阅资料,CuCl2 溶液中存在平衡:Cu2+ + 4Cl
_ _ _

[CuCl4]2 (黄色) ΔH>0。
_

据此乙认为:电解过程中,[CuCl4]2 (黄色)浓度增大,与 CuCl2 蓝色溶液混合呈绿色。 乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl4]2 浓度增大的原因: 。 (3)丙改用下图装置,在相同条件下电解 CuCl2 溶液,对溶液变色现象继续探究。 装置 现象 电解相同时间时,阳极石墨表面产生气泡,溶液仍为 蓝色;阴极石墨上附着红色物质,溶液由蓝色变为绿 色;U 型管变热,冷却后阴极附近溶液仍为绿色

丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。丙否定甲的依 据是,否定乙的依据是。 (4)丙继续查阅资料: i. 电解 CuCl2 溶液时可能产生[CuCl2] ,[CuCl2] 掺杂 Cu2+后呈黄色
_ _

ii. 稀释含[CuCl2] 的溶液生成 CuCl 白色沉淀 据此丙认为:电解过程中,产生[CuCl2] 掺杂 Cu2+后呈黄色,与 CuCl2 蓝色溶液混
_

_

合呈绿色。 丙进行如下实验: a.取电解后绿色溶液 2 mL,加 20 mL 水稀释,静置 5 分钟后溶液中产生白色沉淀。 b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉,向其中加 2 mL 浓盐酸,加热获得含[CuCl2] 的黄 色溶液。 c. 冷却后向上述溶液…… d. 取 c 中 2 mL 溶液,加 20 mL 水稀释,静置 5 分钟后溶液中产生白色沉淀。 ① a 的目的是。 ② 写出 b 中生成[CuCl2] 的离子方程式: 。 ③ 补充 c 中必要的操作及现象: 。 丙据此得出结论:电解时阴极附近生成[CuCl2] 是导致溶液变绿的原因。 高三化学试题第 9 页(共 11 页)
_ _ _

海淀 2017,1 一期末

海淀区高三年级第一学期期末练习 化学参考答案 2017.1
第 I 卷(选择题,共 42 分)
共 14 道小题,每小题 3 分,共 42 分。 题号 答案 题号 答案 1 B 8 C 2 C 9 B 3 A 10 4 D 11 A 5 B 12 6 B 13 C 7 C 14

D

D

C

第 II 卷(非选择题,共 58 分)
阅卷说明: 1. 不出现 0.5 分,最低 0 分,不出现负分。 2.化学方程式评分标准: (1)化学(离子)方程式中,离子方程式写成化学方程式 0 分,反之,写对给分。 (2) 无机反应物、 生成物化学式均正确得 1 分, 有一种物质的化学式错即不得这 1 分。 (3)配平、条件均正确共得 1 分,不写条件或未配平均不得这 1 分,但不重复扣分; “ ”视为反应条件,不写“↑”或“↓”不扣分。 (4)有机方程式见评分标准。 3.合理答案均可酌情给分。 15. (14 分,特殊标注外,每空 2 分) (1)HC CH(1 分) (2)加成反应(1 分) (3)碳碳三键、溴原子 (4)
CH3 CH3

+ Br2
CH3

FeBr3
CH3

Br

+ HBr

(5)

COOH OH

COOH

(6)
n

COOH OCH2C

CH

COOH

一定条件
HOOC OCH2 C CH n

COOH

(7)保护苯环上的(酚)羟基(1 分)

高三化学试题第 10 页(共 11 页)

海淀 2017,1 一期末

(8)

HC

CH

HCHO 一定条件

HOH2C C 浓H2SO4

C CH2OH CHCH

H2 催化剂 CH2

HOCH2CH2CH2CH2OH

(3 分,每一步 1 分) 16. (14 分,每空 2 分) (1)① Fe3+ + 3H2O ②acd

H2C

Fe(OH)3 + 3H+

(2)① 溶液温度升高,反应过程中出现 H2 使溶液中 c(H+)降低,都会促进 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+正向移动,出现红褐色 Fe(OH)3 沉淀 ②2Fe3+ + Zn === 2Fe2++ Zn2+ ③ a. Fe 和 Zn b.iii 中,若存在 Fe3O4,稀盐酸与 Fe3O4 反应产生的 Fe3+可与 Fe 继续反应生成 Fe2+, 导致在 iv 中检测不到 Fe3+,与没有 Fe3O4 得到的 iv 中现象相同 (3)5 mL 0.2 mol· L-1(或 pH = 0.7)的盐酸(可不考虑 Cl-对反应的影响) 17. (10 分,每空 2 分) - - (1)Al2O3 + 2OH ===2AlO2 + H2O - - - - - - (2)①OH + HCO3 ===CO32 + H2O②HCO3 + AlO2 + H2O ===Al(OH)3↓+ CO32 (3)① 2H2O + 2e ===2OH + H2↑ ②2H2O - 4e ===O2↑+ 4H+,溶液中 c(H+)增大,发生反应:CO32 +H+===HCO3 ,
- - - - -

部分 Na+透过离子交换膜向阴极移动,最终获得含 NaHCO3 的阳极液 18. (8 分,特殊标注外,每空 2 分) (1)H2O2 HO2 + H+


(2) 结论: 其他条件相同时, 初始 pH 越大染料脱色率越高,即 H2O2 的漂白效果越好 (1 分) 原因:c(OH-)增大,促使 H2O2


HO2 + H+正向移动,c(HO2 )增大,漂白效果越好
- - - - -

(3)①碱性条件下:H2O2 + OH ===HO2 + H2O,又知 HO2 + H2O2==== H2O+ O2 + OH , OH-可看作是 H2O2 分解反应的催化剂,故反应前后 pH 不变 ②pH 过大,H2O2 分解过快,使参与漂白的 c(HO2 )下降,故漂白效果降低(1 分) 19. (12 分,除特殊标注外,每空 2 分) (1)Cl2(1 分) 2Cl -2e === Cl2↑ (2)电解过程放热导致温度升高,Cu2+ + 4Cl (3)阳极附近溶液仍为蓝色(1 分) ②Cu2+ + 4Cl + Cu ===2[CuCl2]
- - - - - -

[CuCl4]2 正向移动 (1 分)
- -

U 型管冷却后阴极附近溶液仍为绿色(1 分)

(4)① 证明在上述实验条件下,电解后的绿色溶液中存在[CuCl2] ④

加入 CuCl2 蓝色溶液,直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同 高三化学试题第 11 页(共 11 页)


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