当前位置:首页 >> 学科竞赛 >>

高二化学竞赛试卷


高二化学竞赛试卷
H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 Mg—24 Ba—137 Fe—56 K—39 Cl—35.5 第Ⅰ卷(共 42 分) 一、选择题(本题共 14 分,每小题 3 分,只有一个正确答案。 ) 1、某同学在实验报告中写有以下实验数据:① 用托盘天平称取 11.7g 食盐;② 用量筒量取 5.26mL 的盐酸;③ 用广泛 pH 试纸测得某酸

溶液的 pH 值是 3.3 ;④ 滴定盐酸时用去 23.00mLNaOH 溶液, 其中数据合理的是 A. ① ② B. ③ ④ C. ① ④ D. ① ③ ④ ( ) ( )

2、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.在 H2O2+Cl2→2HCl+O2 反应中,每生成 32 g 氧气,则转移 4NA 个电子 B.9 克甲基中含有的电子数为 10NA C.常温常压下,46 克二氧化氮和四氧化二氮混合物中含 3NA 个原子 D.1mol 含五个碳原子的有机物,最多形成 4mol 碳碳单键 3、有关能量的判断或表示方法正确的是





A.由:H++OH—→H2O+57.3KJ,可知:含 0.5mol H2SO4 的浓溶液与含 1molNaOH 的溶液 混合,放热量大于 57.5KJ B.从 C(石墨)→C(金刚石)—119KJ,可知:金刚石比石墨更稳定 C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多 D.2gH2 完全燃烧生成液态水放出 285.8KJ 热量,则氢气燃烧的热化学方程式为: 2H2(g)+O2(g) →2H2O(1)+285.8KJ 4、利尿酸在全运会上被禁用,其结构简式如右图所示。下列叙述正确的是 A. 利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是 C14H14Cl2O4 B.利尿酸分子最多与 3molNaOH 反应 C.1 mol 利尿酸能与 7 mol H2 发生加成反应 D.利尿酸能与 FeCl3 溶液发生显色反应 5、下图为 A(气)+B(气) nC(气)+Q 在
3





不同条件下反应混合物中 C 的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。 下列有关叙述 正确的是 A. 若其它条件相同,a 比 b 的温度高 B. a 表示有催化剂,b 表示无催化剂 C. 若 n ? 2 ,其它条件相同,a 比 b 的压强大 D. 反应由逆反应开始 ( )

6. 常温下,下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A.含有大量 S2 的溶液:ClO 、Na 、Cl 、CO32
- - + - -





B.无色澄清溶液:MnO4 、SO42 、K+、Fe3+
- -

C.能使 pH 试纸变红的溶液:NH4 、Na 、SO42 、Fe3+
+ + -

D.水电离产生的 c(H )=1× 10



-12

mol/L 的溶液:HCO3 、NH4 、Cl 、Ca2+
- + -

7、向一定量的 K2CO3 溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌。随着盐酸的加入,溶液中离子 数目也相应地发生变化。如图所示,四条曲线与溶液中的离子的对应关系,完全正确的 是 A.a:K+; B.a:K+; C.a:K+; D.a:K+; ( b:HCO3 ; — b:CO32 ; — b:CO32 ; — b:HCO3 ;


)

c:CO3 ; d:Cl — — c:HCO3 ;d:Cl — — c:Cl ; d:HCO3 — — c:Cl ; d: CO32

2—



8、氧元素的一种原子 18O 常被用作“示踪原子” ,帮助人们 认识化学反应的机理。下列用“示踪原子”标示的化学方程式正确的是 A.5H218O2+2KMnO4+3H2SO4 → 518O2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O B.CH3COOCH2CH3 + H218O
酸或碱

(

)

CH3COOH + CH3CH218OH

C.2Na218O2+2H2O → 4Na18OH+O2↑ D.K37C1O3+6HCl → K37Cl+3C12↑+3H2O 9、下列关于物质性质的比较,正确的是 A.相同温度下,水中的溶解度:NaHCO3>Na2CO3 B.熔点:铯>钾>钠>钠和钾的合金 C.熔沸点:HI>HBr>HCl>HF D.热稳定性:HF>HCl>HBr>HI 10、常温下,下列有关叙述正确的是 A.Na2CO3 溶液中,2c(Na )=c(CO32 )+c(HCO3 )+c(H2CO3)
+ - -





(

)

B.NaB 溶液的 pH=8,c(Na )-c(B )=9.9× 10 7mol/L
+ - -

C.pH 相等的① NH4Cl、② (NH4)2SO4、③ NH4HSO4 溶液中,c(NH4 )大小顺序① >② >③ D.10mL pH=12 的氢氧化钠溶液中加入 pH=2 的 HA 至 pH 刚好等于 7,所得溶液体积 V(总)≥20mL 11、莽草酸是制取抗甲型 H1N1 流感药物“达菲”的中间活性物质,其结构简式如图所示。 它不可能存在下列类别的同分异构体
COOH HO OH OH







A. 酚类

B. 醛类

C. 醇类

D. 酯类

12、已知反应 BeCl2+Na2BeO2+2H2O→2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行,则下列推断中正确的 是 A. BeCl2 溶液的 pH<7,将其蒸干并灼烧后,得到的残留物可能为 BeO B. Na2BeO2 溶液的 pH>7,将其蒸干并灼烧后,得到的残留物可能为 BeO C. Be(OH)2 既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液 D. BeCl2 水溶液的导电性强,因此 BeCl2 一定是离子化合物 13、下列离子方程式的书写正确的是 A.实验室用浓盐酸与 MnO2 反应制 Cl2: MnO2 +2H +2Cl →Cl2↑+Mn2
+ - +









+H2O

B.将标准状况下 1.12 L 氯气通入 10 mL 1 mol / L 的溴化亚铁溶液中: 2Fe2 +4Br +3Cl2 →2Fe3 +6Cl +2Br2
+ - + -

C.向 NaOH 溶液中滴加同浓度的少量 Ca(HCO3)2 溶液: Ca2++ HCO3- +OH- →CaCO3↓+H2O D.向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入 NH4HSO4 溶液至刚好沉淀完全: Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+→BaSO4↓+ NH3·H2O +H2 14、将 0.2mol/LNaA 溶液和 0.1mol/L 盐酸等体积混全后,溶液 pH>7,则以下关系式错误的 是 A.c(HA)+c(A )=0.2mol/L
0 2





-

0

B.c(A )>c(HA)
+ + -

-

7

C.c(Na )+c(H )=c(A )+c(C1-)+c(OH-)
0

D.c(Na+)=c(A-)+c(HA)
3 2 0

第Ⅱ卷 (非选择题,共 58 分) 二、填空题(本题共 28 分) 15、 (9 分)元素周期表是学习化学的重要工具,它饮食许多信息和规律。下表所列是五种 短周期的原子半径及主要化合价: 元素代号 原子半径/m 主要化合价 A 0.16 +2 B 0.143 +3 C 0.102 +6,-2 D 0.089 +2 E 0.074 -2

(1)用元素代号标出它们的周期表中对应位置

(2)在上面的元素周期表中通常寻找催化剂材料的区域,用粗线标出。 (3) 五种元素中非金属性最强的是 化学式) (4)证明 B 元素与 A 元素在性质上有明显不同的离子方程式为 16、 (9 分)CuS 难溶于水,不溶于一般稀酸。在某反应体系中的物质有:H2O、NO、CuS、 S、HNO3、Cu(NO3)2。 (1)请将 NO 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内: + (2)反应中,被还原的元素是 (3)反应中 1mol 氧化剂 + ,还原剂是 (填“得到”或“失去” ) + + NO 。 mol 电子。 (填元素符号) ,C、 E 形成化合物为 (填

(4)将氧化剂与还原剂填入下列空格中,并标出电子转移的方向和数目。

+

??

17、 (10 分) 在 80℃时, 将 0.40mol 的 N204 气体充入 2L 已经抽空的固定容积的密闭容器中, 发生如下反应:N2O4 2NO2,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:

(1) 计算 20s 一 40s 内用 N2O4 表示的平均反应速率为 (2) 计算在 80℃时该反应的平衡常数 K= (请注明单位) 。

mol· L-1· S-1;

(3) 反应进行至 100s 后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色(填“变浅”、“变深” 或“不变”) ;

(4) 要 增 大 该 反 应 的 K 值 , 可 采 取 的 措 施 有 ( 填 序 号) : B.向混合气体中通入 NO2 D.升高温度

A.增大 N2O4 的起始浓度 C.使用高效催化剂

(5) 如图是 80℃时容器中 N204 物质的量的变化曲线,请在 该图中补画出该反应在 60℃时 N204 物质的量的变化曲线。 三、实验题(本题共10分) 18、 (10 分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了 以下实验:

请填写下列空白: (1) 步骤①灼烧海带时, 除需要三脚架、 酒精灯外, 还需要用到的实验仪器是 下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处) 。 A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.干燥器 (从

(2)步骤③的实验操作名称是 质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是 (3)步骤④反应的离子方程式是

;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单 。 。 。

(4)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是

四、有机题(本题共 10 分) 19.(10 分):A~J 均为有机化合物,它们之间的转化如下图所示:

实验表明:①D 既能发生银镜反应,又能与金属钠反应放出氢气: ②核磁共振氢谱表明 F 分子中有三种氢,且其峰面积之比为 1︰1︰1; ③G 能使溴的四氯化碳溶液褪色; ④1mol J 与足量金属钠反应可放出 22.4L 氢气(标准状况) 。 请根据以上信息回答下列问题: (1)A 的结构简式为 反应 ; ; ,E 中官能团有 (填名称) ,与 (不考虑立体结构) ,由 A 生成 B 的反应类型是

(2)D 的结构简式为 (3)由 E 生成 F 的化学方程式为 E 具有相同官能团的 E 的同分异构体还有 (4)G 的结构简式为 (5)由 I 生成 J 的化学方程式 七、计算题(本题共 10 分)

(写出结构简式,不考虑立体结构) ; ; 。

20. (10 分)把四氧化三铁现焦炭混合后隔绝空气加热,生成物分别可能为 FeO、Fe,CO、 CO2。 (1)写出四氧化三碳与碳反应生成物都是低价氧化物的化学反应式: 。 若按此反应进行还原 1mol 四氧化三铁,固体物质的质量减少 g.

(2)分别取 116g 四氧化三铁,加入足量的铁粉加热反应后产物分别如下表 ABCD 所列:

编号 A

产物 FeO CO2

B C D

FeO Fe Fe

CO CO2 CO

反应中生成气体在标准状况下的最大体积为

L,固体减少的质量最小为

g。

(3)与 1mol 四氧化三铁作用,从反应开始至反应结束消耗碳的质量 mC 的可能的范围 为 。

(4)如果反应中产生的气体只有 CO2,反应作用掉的碳的质量为 Xg,则反应生成的固体产 物 m 的取值范围为(用含 X 的函数表示) 。


相关文章:
高二化学竞赛试卷(附答案)
高二下学期化学竞赛试题姓名: 姓名:一.选择题(每题 4 分,共 40 分) 1、 二种短周期元素组成的化合物中,原子个数比为 1:3,若二种元素的原子序数分别为 ...
高一化学竞赛试卷及答案
高一化学竞赛试卷及答案_学科竞赛_高中教育_教育专区。高一化学竞赛 http://cooco.net.cn 永久免费组卷搜题网 高一化学竞赛试卷及答案(考试时间 2 小时,满分 150...
历年高中化学奥赛竞赛试题及答案
历年高中化学奥赛竞赛试题及答案_学科竞赛_高中教育_教育专区。中国化学会第 21 届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题 2007 年 9 月 16 日 1 中国化学会第 21...
高中化学竞赛试题(答案)
高中化学竞赛试题(答案)_化学_自然科学_专业资料。高中化学竞赛试题一参考答案: 1-1 n=1,L=0,M=0 n=2,L=0,M=0 n=2,L=1,M=0,+1,-1,+2,-2 ...
高二化学竞赛试题
高二化学竞赛试题_学科竞赛_高中教育_教育专区。邵阳市一中高二化学竞赛试题满分:108分 时量:90分钟 一、选择题(每小题 3 分,共 51 分,每小题只有一个选项符...
2014年全国高中学生化学竞赛试题
2014 年全国高中学生化学竞赛(陕西赛区)初赛试题 一、(6 分)物质 M 是一种日常生活中不可缺少的调味品.已知 C 可在 D 中燃烧 发出苍白色火焰.M 与其他物质...
高二化学竞赛联考题7
高二化学竞赛联考题(七)(时间:120 分钟 满分:150 分) 一、选择题(每小题只有 1 个正确答案,各 3 分,共 30 分) 1.许多物质与身体健康有着密切关系,请...
高二化学竞赛试题
高二化学竞赛试题 H 1.008 Li 6.941 Na 22.99 K 39.10 Rb 85.47 Cs 132.9 Fr [223] 相对原子质量 Be 9.012 Mg 24.31 Ca 40.08 Sr 87.62 Ba...
2015北京市高中化学竞赛(选拔赛)试题
2015 北京市高中化学竞赛(选拔赛)试题一、选择题(共 20 题,每题 2 分) 1.碳氢化合物是大气污染物之一,下列现象的产生与碳氢化合物有关的是 A.臭氧空洞 B...
更多相关标签:
高二化学竞赛试题 | 高二化学竞赛 | 高二化学竞赛题 | 高二数学竞赛试卷 | 高二化学期中考试试卷 | 高二化学会考试卷 | 高二化学试卷分析 | 高一化学竞赛试卷 |