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06 吕四中学陈海燕编


吕四中学陈海燕编
1、以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下:

(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 4 +11 O2 高温 2Fe2O3 +8SO2

3 (2)进入接触室的气体中含标准状态下 1120m SO2 气体,达平衡后放出热量为 4.728 ×106kJ,此时 SO2 转化率为 96%。该反应的热化学方程式为 。<

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(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母) a.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎 b.过量空气能提高 SO2 的转化率 c.使用催化剂能提高 SO2 的反应速率和转化率 d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁



e.吸收塔用水作吸收剂 ⑷某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取 0.1000 g 样品充分灼烧,生成的 SO2 气体与足 - 量 Fe2(SO4)3 溶液完全反应后,再用 0.02000 mol·L 1 的 K2Cr2O7 标准溶液滴定至终点, 消耗 K2Cr2O7 溶液 25.00mL。 + - + + 已知:SO2+2Fe3 +2H2O=SO42 +2Fe2 +4H - + + + + Cr2O72 +6Fe2 +14H =2Cr3 +6Fe3 +7H2O

则样品中 FeS2 的质量分数是多少?(假设杂质不参加反应)
答案(1)FeS2

(2)2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) ;△H=-197 KJ/mol
(3)a ⑷ 3FeS2 3×120 m(FeS2) b ~ d 2Cr2O72- 2 0.0200×25.00×10-3

3 ? 0.02000 ? 25.00 ?10?3 ?120 m(FeS2)= =0.09000g 2

1

w(FeS2)=

0.09000 ×100%=90.0% 0.1000

改编(09 北京卷 28)与南通市二模 20 题

2


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