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2013高考氮试题汇编6


考点 16

氮及其化合物

1.(2013·四川理综化学·7)1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸 中,得到 NO2 和 N2O4 的 混合气体 1120mL (标准状况),向反应后的溶液中加入 1.0mol/LNaOH 溶液,当金属 离子全部沉淀时,得到 2.54g 沉淀,下列说

法不正确的是 ... A.该合金中铜与镁的物质的量之比是 2 ︰1 B.该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 14.0mol/L
[来源:学科网]

C. NO2 和 N2O4 的混合气体中,NO2 的体积分数是 80% D. 得到 2.54 沉淀时,加入 NaOH 溶液的体积是 600mL 2.(2013·上海)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比还原 物多 1.75mol,则下列判断正确的是 A.生成 40.0LN2(标准状况) C.转移电子的物质的量为 1.25mol B.有 0.250molKNO3 被氧化 D.被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75mol

3.(2013 ·上海化学·21)一定条件下,将 0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2 和 0.2LNH3 混合,然后通 过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定) 。假设 气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气(已干燥) A.可能是单一气体 B.不可能含有一氧化碳 D.成分和洗气瓶的排列顺序无关

C.可能存在原气体中的两种气体

4.(2013·上海化学·22)一定量的 CuS 和 Cu2S 的混合物投入足量的 HNO3 中,收集到气体 VL(标准状况) , 向反应后的溶液中(存在 Cu2+和 SO42-)加入足量 NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤, 灼烧,得到 CuO12.0g, 若上述气体为 NO 和 NO2 的混合物,且体积比为 1﹕1,则 V 可能为 A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L

5.(2013·广东理综·10)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

6.(2013·上海化学·2)氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2] A.都是共价化合物 B.都是离子化合物 C.互为同分异构体 D.互为同素异形体 选项 A B C X SO2 Cl2 NH3 Y H2S CO2 CO2
1

7.(2013·上海化学·7)将 X 气体通入 BaCl2 溶液,未见沉淀 生成,然后通入 Y 气体,有沉淀生成,X、Y 不可能是

D

SO2

Cl2

8.(2013·安徽理综·8)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置) 。 仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是 选 项 A B C D A 中的物 质 浓氨水 浓硫酸 稀硝酸 浓盐酸 B 中的物 质 CaO Na2SO3 Cu MnO2 C 中收集的 气体 NH3 SO2 NO2 Cl2 HO NaOH 溶液 H2O NaOH 溶液 D 中的物质

9.(2013·江苏化学·4)下列有关物质性质的应用正确的是 A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂 B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸 C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气 D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝 10.(2013·江苏化学·6)甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有 如下转化关系: 甲
丁 乙 丁 甲 丙。下列有关物质的推断不正确的是

A.若甲为焦炭,则丁可能是 O2 C.若甲为 Fe,则丁可能是盐酸

B.若甲为 SO2,则丁可能是氨水 D.若甲为 NaOH 溶液,则丁可能是 CO2

11.(2013·福建理综·10)下列有关试验的做法不正确的是 ... A.分液时,分液漏斗的 上层液体应由上口到处 B.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

C.配置 0.1000 mol· -1 氢氧化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 L D.检验 NH4+时,往试样中加入 NaOH 溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 12、 (2013·广西理综·27) (15 分)五种短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大,A 和 C 同族, B 和 D 同族,C 离子和 B 离子具有相同的电子层结构。A 和 B、D、E 均能形成共价型化合物。A 和 B 形成 的化合物在水中呈碱性,C 和 E 形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题: (1)五种元素中,原子半径最大的是 ,非金属性最强的是 (填元素符号) ; (用化学式表示) ; ,其中存在的化学

(2)由 A 和 B、D、E 所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是 (3)A 和 E 形成的化合物与 A 和 B 形成的化合物反应,产物的化学式为 键类型为 ; ;

(4)D 最高价氧化物的水化物的化学式为

2

(5)单质 D 在充足的单质 E 中燃烧,反应的化学方程式为 足的 E 中燃烧,生成的主要产物的化学式为 (6)单质 E 与水反应的离子方程式为 ; 。

;D 在不充

13、 (2013·天津化学·10)某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物 PM2.5(直径小于等 于 2.5um 的悬浮颗粒物)其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对 PM2.5、SO2、NOx 等进行研究具有 重要意义。请回答下列问题: (1)对 PM2.5 样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平 均浓度如下表: 离子 浓 度 /mol.L
源 学科 网

K+ 4x10-6
: ZXXK] [


Na+ 6x10-6

NH4+ 2x10-5

SO4 24x10-5

NO33x10-5

Cl2x10-5

根据表中数据判断 PM2.5 的酸碱性为——,试样的 PH 值=———— (2)为减少 SO2 的排放,常采取的措施有: ①将煤转化为清洁气体燃料。已知: H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ? H= -241.8KJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

? H= -110.5KJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式——————————————————; ②洗涤含 SO2 的烟气,以下物质可作洗涤剂的是———— a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3

(3)汽车尾气中 NOx 和 CO 的生成及转化为: ①已知气缸中生成 NO 的反应为: N2(g)+O2(g) 2NO(g)

? H>0

若 1mol 空气含有 0.8molN2 和 0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得 NO 为 8x10-4mol.计 算该温度下的平衡常数 K= ___________ 汽车启动后,气缸温度越高,单位时间内 NO 排放量越大,原因是————————— ②汽车燃油不完全燃烧时产生 CO,有人设想按下列反应除去 CO: 2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的 ? H>0,简述该设想能否实现的依据——————— ③目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少 CO 和 NO 的污染,其化学反应方程式为———

14.(2013·福建理综·25) (15 分)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以 Mg(NO3)2 为研究 对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下 4 种猜想: 甲:Mg(NO3)2、NO2、O2 乙:MgO、NO2、O2 丙:Mg3N2、O2 丁:MgO、NO2、N2

(1)实验前,小组成员经讨论认定猜想丁不成立,理由是_____________。 查阅资料得知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
3

针对甲、乙、丙猜想,设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略) :

(2)实验过程 ①取器连接后, 放人固体试剂之前, 关闭 k, 微热硬质玻璃管 (A) 观察到 E 中有气泡连续放出, , 表明________ ② 称取 Mg(NO3)2 固体 3 . 79 g 置于 A 中, 加热前通人 N2 以驱尽装置内的空气, 其目的是________; 关闭 K, 用酒精灯加热时,正确操作是先________然后固定在管中固体部位下加热。 ③ 观察到 A 中有红棕色气体出现,C、D 中未见明显变化。 ④ 待样品完全分解,A 装置冷却至室温、称量,测得剩余固体的质量为 1 . 0g ⑤ 取少量剩余固体于试管中,加人适量水,未见明显现象。 ( 3 )实验结果分析讨论 ① 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。 ② 根据 D 中无明显现象,一位同学认为不能确认分解产物中有 O2,因为若有 O2,D 中将发生氧化还原反 应:_____________________(填写化学方程式) ,溶液颜色会退去;小组讨论认定分解产物中有 O2 存在, 未检侧到的原因是_____________________。 ③ 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善,需改进装里进一步研究。 15、 (2013·广西理综·28)制备氮化镁的装置示意图如下: 回答下列问题: (1)检查装置气密性 的方法是 的名称是 名称是 ,a ,b 的 ;

(2)写出 NaNO2 和 (NH4)2SO4 反 应 制 备 氮气的化学方程式 (3)C 的作用是 位置对调并说明理由 ; ,D 的作用是 ;
4

,是否可以把 C 和 D 的

(4)写出 E 中发生反应的化学方程式



(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成,并检验是否含有未反应的镁,写出实验操作及现象 16.(2013·北京理综·26) (14 分)NOx 是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1) NOx 能形成酸雨,写出 NO2 转化为 HNO3 的化学方程式:_ (2)汽车发动机工作时会引发 N2 和 02 反应,其能量变化示意图如下: .

① 写出该反应的热化学方程式: _ ②随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是_

. .。

(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低 NOX 的排放。 ①当尾气中空气不足时,NOX 在催化转化器中被还原成 N2 排出。写出 NO 被 CO 还原的化学方程式: _ .

② 当尾气中空气过量时, 催化转化器中的金属氧化物吸收 NOX 生成盐。其吸收能力顺序如下:12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO.原 因是 .,元素的金属性逐渐增强,金属氧化物对

NOX 的吸收能力逐渐增强。 (4) 通过 NOx 传感器可监测 NOx 的含量, 其工作原理示意图 如下: ①Pt 电极上发生的是 . 反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出 NiO 电极的电极反应式:

17.(2013·四川理综化学·9)为了探究 AgNO3 的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验。 Ⅰ.AgNO3 的氧化性 将光亮的铁丝伸入 AgNO3 溶液中, 一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中 Fe 的氧化产物,将溶液中的 Ag+除尽后,进行了如下实验。可选用第试剂 KSCN 溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。 ⑴请完成下表: 操作 取少量除尽 Ag+后的溶液于试管中,加入 KSCN 溶液,振荡 取少量除尽 Ag+后的溶液于试管中,加入 ② ,振荡 【实验结论】Fe 的氧化产物为存在 Fe2+和 Fe3+ Ⅱ. AgNO3 的热稳定性性 用下图所示的实验装置 A 加热 AgNO3 固体,产
5

现象 ① ③

结论 存在 Fe3+ 存在 Fe2 +

生红棕色气体,在装置 D 中收集到无色气体。当反应结束以后,试管中残留固体为黑色。 ⑵装置 B 的作用是 。 。

⑶经小组讨论并验证该无色气体为 O2,其验证方法是 ⑷【查阅资料】Ag2O 和粉末的 Ag 均为黑色;Ag2O 可溶于氨水。 【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是:ⅰAg;ⅱ.Ag2O;ⅲ.Ag 和 Ag2O 【实验验证】该小组为验证上述设想,分别取少量黑色固体,进行了如下实验。 实验编号 a b 操作 加入足量氨水,振荡 加入足量稀硫酸,振荡 现象 黑色固体不溶解

黑色固体溶解,并有气体产 生 (填实验编号) 。 ② 。

【实验评价】根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是 ①

【实验结论】根据上述实验结果,该小组得出的 AgNO3 固体热分解的产物有

18.(2013·重庆理综·29)(14 分)化学在环境保护中起着十分重要的作用,催化反硝化法和电化学降解法可 用于治理水中硝酸盐的污染。 ⑴催化反硝化法中,H2 能将 NO3 还原为 N2。25℃时,反应进行 10min,溶液的 pH 由 7 变为 12。 ①N2 的结构式为 ②上述反应的离子方程式为,其平均反应速率υ (NO3 )为 ③还原过程中可生成中间产物 NO2 ,写出 3 种促进 NO2 水解的方法 ⑵电化学降解 NO3 的原理如题 29 图所示。 A
- - - - -

mol·L 1/min



·

直流电源

·

B

质子交换膜

Pt 电 极 H

Ag-Pt 电 极

H2O

NO3


题 29 图 ①电源正极为 (填 A 或 B) ,阴极反应式为

②若电解过程中转移了 2mol 电子,则膜两侧电解液的质量变化差(Δ m 左-Δ m 右)为 克

6

参考答案(氮) 1.D 2.CD 3.AC 4.A 6.C 7.B 8.B 9.A 10.B 11.D

12.(1)Na(1 分) Cl (1 分)

(2)PH3(2 分)

(3)NH4Cl(2 分) 离子键和共价键(2 分) (4)H3PO4(2 分)
+ -

(5)2P+5Cl2

2PCl5(2 分)

PCl3(1 分)

(6)Cl2+H2O=H +Cl +HClO(2 分) 14. (1) 不符合氧化还原反应原理(或其它合理答案) (2) ①装置气密性良好 ②避免对产物 O2 的检验产生干扰(或其它合理答案) 移动酒精灯预热硬质玻璃管 (3) ①乙 ②2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 O2 在通过装置 B 时已参与反应(或其它合理答案) 15.(1)微热 b,这时 G 中有气泡冒出,停止加热冷却后,G 中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱,则气密 性良好(2 分) 分液漏斗(1 分) 圆底烧瓶(1 分)

(2)2NaNO2+(NH4)2SO4

2N2↑+Na2SO4+4H2O(2 分) 除去水蒸气 (1 分) 不能, 对调后无法除去水蒸气 分) (1 (4)

(3) 除去氧气 (及氮氧化物) 分) (1 N2+3Mg Mg3N2(2 分)

(5)取少量产物于试管中,加入少量蒸馏水,试管底部有沉淀生成,可闻到刺激性氨味(把湿润的红色石 蕊试纸放在管口,试纸变蓝) ,证明产物中含有氮化镁;弃去上清液,加入盐酸,若观察到有气泡产生,则 证明产物中含有未反应的镁(4 分)

16. (1)3NO2+2H2O=2HNO3+NO; (2)①、N2(g)+O2(g)=2NO(g)
②、增大; (3)①、2NO+2CO 催化剂 N2+2CO2 ②、由 Mg、Ca、Sr、Ba 的质子数可知,它们均处于第ⅡA 族,同一主族自上而下,原子半径增大; (4)①、还原; ②、NO+O2--2e-=NO2;
7

△H=+183KJ/mol;

17.⑴:①变成血红色 ②K3[Fe(CN)6] ③变成蓝色 I ⑶:用带火星木条靠近瓶口,木条复燃,证明是氧气 18.⑴①N≡N ②2NO3 +5H2 ③加酸,升高温度,加水 ⑵①A,2NO3 +6H2O+10e =N2↑+12OH
- - - - -

⑵:缓冲瓶 ⑷: b ②Ag O2 NO2

N2+2OH +4H2O,0. 001

②14.4

8


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