当前位置:首页 >> 其它课程 >>

酸碱盐复习(2)


一、准确掌握酸、碱、盐的概念,明确它们的本质区别。 1.酸及酸的通性 对于酸的定义, 我们说电离时生成的阳离子全部都是 H+。 “阳 ..... . 这里我们要特别注意的是 离子”“全部”“H+”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。 、 、 酸的通性 酸使紫色石蕊试液变红,使 无色酚酞试液不变色。 金属+酸→盐+氢气 碱性氧化物+酸→盐+水 碱+酸→盐+水

盐+酸→另一种盐+另一种酸 盐 酸 硫 酸

盐酸使紫色石蕊试液变红, 无色酚酞试液不变色 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O NaOH+HCl=NaCl+ H2O AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

硫酸使紫色石蕊试液变红, 无色酚酞试液不变色。 Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl

注意: (1)在‘金属+酸→盐+氢气’中,酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸,不能是浓硫酸或硝 酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性,与金属反应时不能生成氢气而生成了水;金属是指在 金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属,排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。 (2)通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表: 一、准确掌握酸、碱、盐的概念,明确它们的本质区别。 1.酸及酸的通性 对于酸的定义, 我们说电离时生成的阳离子全部都是 H+。 “阳 ..... . 这里我们要特别注意的是 离子”“全部”“H+”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。 、 、 酸的通性 酸使紫色石蕊试液变红,使 无色酚酞试液不变色。 金属+酸→盐+氢气 碱性氧化物+酸→盐+水 碱+酸→盐+水 盐+酸→另一种盐+另一种酸 盐 酸 硫 酸

盐酸使紫色石蕊试液变红, 无色酚酞试液不变色 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O NaOH+HCl=NaCl+ H2O AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

硫酸使紫色石蕊试液变红, 无色酚酞试液不变色。 Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl

注意: (1)在‘金属+酸→盐+氢气’中,酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸,不能是浓硫酸或硝 酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性,与金属反应时不能生成氢气而生成了水;金属是指在 金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属,排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。 (2)通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序中,金属位置越靠前,活动性越强,反应越剧烈,所需时间越短。 (3)浓硫酸具有吸水性,通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性,它对皮肤或衣服 有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,切 不可把水倒进浓硫酸里,如果把水注入浓硫酸里,水的密度较小,会浮在硫酸上面,溶解时 放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液向四处飞溅,容易发生事故。 2.碱及碱的通性 - 与酸雷同,我们可以将碱定义为:电离时生成的阴离子全部是 OH 离子。这里我们也 ..... . . 要特别注意的是“阴离子”“全部”“OH ”几个关键字。下面我们以常见的氢氧化钠和氢 、 、 氧化钙为例来说明碱的通性。 常见的碱及碱的通性 碱的通性 碱使紫色石蕊试液变蓝,使无 色酚酞试液变红。 酸性氧化物+碱→盐+水 酸+碱→盐+水 盐+碱→另一种盐+另一种碱 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝, 无色 氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝,无色酚 酚酞试液变红。 酞试液变红。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH


注意: (1)只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应,这些非金属氧化物是酸性氧化 物。酸性氧化物多数能溶于水,跟水化合生成酸。 (2)盐和碱反应时,必须两者都是可溶的,且生成物之一是沉淀,反应才能进行。 (3)书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式 关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难, 为此, 可先写出非金属氧化物跟水反 应,生成含氧酸的化学方程式,再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个 化学方程式。如,三氧化硫跟氢氧化钠反应:
    SO 3 ? H 2O ? H 2SO 4 + H 2SO 4 ? 2 NaOH ? Na 2SO 4 ? 2H2O  SO 3 ? NaOH ? Na 2SO4 ? H 2O

3.盐及盐的性质 对于盐的概念,我们可以这样认为:即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。比如,我们 . 把 NaCl 看作是 HCl 和 NaOH 电离后的产物。 常见的盐及盐的化学性质 盐的性质 盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊ 实 例

CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu

盐+酸→盐ˊ+ 酸ˊ 盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ 盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

注意: 在金属活动顺序表中, 只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置 换出来。但 K、Ca、Na 三种金属与盐溶液的反应特殊,这里不要求。 二、明确复分解反应发生的本质,掌握酸碱盐反应的规律 1.复分解反应及其发生的条件 复分解反应的定义是:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。 通式:AB+CD=AD+CB 发生的条件:两种物质在溶液中相互交换离子,生成物中如果有沉淀析出、气体放出或 有水生成,复分解反应均可以发生。 2.运用复分解反应发生的条件,正确书写本章涉及的化学方程式 有很多同学记住了酸、碱通性和盐的性质,但接触到具体物质发生的具体反应,用化学 方程式来表达时,便感到困难。解决这一难点的办法有二:一是在学习酸的通性和碱的通性 时,反复练习书写有关化学方程式,这两部分内容掌握了,学习盐的性质也就迎刃而解;二 是要自学书后附录Ⅲ“部分酸、碱和盐的溶解性表” ,从中找出溶与不溶的规律,再多练习 书写有关反应的化学方程式,边写边巩固复分解反应条件。这样多次练习,你会觉得书写复 分解反应的化学方程式,是有规律可循的,并不是难事。 3.碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应 ................. 三、熟记酸、碱、盐的溶解性 酸、碱、盐的溶解性是判断复分解反应能否发生的一个重要依据,这里我们为你提供一 个记忆口诀: 钾钠铵盐硝酸盐, 全部都属可溶盐。 硫酸盐不溶钡和铅; 酸易溶,碱难溶。 氯化物不溶银亚汞, 碳酸盐,多不溶。 四、几个常见离子的检验
2 Cl 、 SO 2? 、 CO 3 ? 的检验 4


实验操作 取少量样品于试管中, 滴 加 AgNO3 溶 液 和 稀 HNO3 取少量样品于试管中, 滴 加 Ba(NO3)2 溶 液 和 稀 HNO3 取少量样品于试管中, 滴 加稀 HCl,将生成的气体 通入澄清石灰水 一.中和反应:

实验现象 有不溶于稀硝酸 的白色沉淀生成 有不溶于稀硝酸 的白色沉淀生成

实验结论 样品含有 Cl


化学方程式

Cl



AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 样品含有 SO 2? 4

SO 2? 4

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O

2 CO 3 ?

有无色气体生成, 2 样品含有 CO 3 ? 该气体使澄清石 灰水变浑浊

1、 在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时,反应过程中溶液的 酸碱度变化如图所示。 (1)该反应的化学方程式 。 (2)该实验的操作是将 滴加到另一种物质中。 (3)当加入溶液的质量为 a 克、b 克、c 克时,所得溶液中的溶质分别为(写化学 式) 、 、 。 (4)当加入溶液的质量为 c 克时,向所得溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈 色。 ( 5 ) 将溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液 40 克与 10%的盐酸 36.5 克恰好反应(即溶液 的 pH=7)时,此时生成物的溶质质量分数为 。 二.粗盐的提纯: 2、 某校化学活动小组查阅资料发现, 粗盐中除 NaCl 外, 还含有 MgCl2、 CaCl2、 MgSO4 以及泥沙等杂质,他们要除去杂质得到精盐,设计了下列实验方案(序号①-⑧表示实 验操作,用于沉淀的试剂稍过量):

根据上述方案,回答下列问题: ⑴操作①中玻璃棒的作用 。 ⑵第⑤步操作的名称是 。 ⑶“蒸发结晶”用到的仪器有:铁架台、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃 棒、 、 。 ⑷实验中加入“Na2CO3溶液”的目的 是 。 三.化学反应类型: 3、下图是初中化学常见物质间的转化关系,其中,在通常状况下,F、G 是组成元素相 同的两种气体,Q、R 都是黑色固体(部分反应条件略去) ,试回答下列问题: ⑴D、G 的化学式为 、 。 ⑵如果 E 是生活中常用的调味剂、防腐剂,则 C 的化学式为 ,反应①的化学方 程式是 。 ⑶图中的九种物质按单质、 氧化物、 碱、 酸、 盐进行分类, 一定没有的物质类别是 。 ⑷反应①--⑤中没有涉及的基本反应类型的是 。 4. A-H 都是初中化学的常见物质,它们之间的转化关系如图所示。A 是天然气的主要 成分,E 是一种常见的食品干燥剂。 试回答: ⑴A 的化学式为 。 ⑵反应③的基本反应类型是 。 ⑶反应②的化学方程式为 。 反应④的化学方程式为 。 5.常温下 A、B 均为液态,且组成元素相同。生活中 F 可做补钙剂。x 是氧化物,y 是金属。 各物质之间的转化关系如图所示(个别产物略去) 。 ⑴推断: (写化学式) A是 ;E 是 ;

⑵反应①常用于 ;由 H 和石灰水可配制农业上常有的杀虫剂波尔多液,波尔 多液不能用铁制容器盛放的原因是 。 ⑶化学变化常伴随颜色改变。上述由物质 y→E→H(溶液)的过程中,颜色变化 为 色→ 色→ 色; ⑷写化学方程式④ ⑥ ⑸反应④结束后,从混合物中分离出 F 的方法是 ; 鉴别 D 溶液和 G 溶液的方法是 。 四.检验和鉴别的综合: 6、 (08 年 38 题) 分)实验盒中有 7 种没有标签的溶液,老师让化学实验小组同学鉴 (8 别这些溶液。 (1)调查研究 ①实验盒中记录单上登记的 7 种溶液是: KMnO4、 2CO3、 Na CuSO4、 NaCl、 Ca(OH)2、 NaOH 和稀盐酸,其中有颜色的是 溶液。 ②查阅资料:无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸。 ③研究方式:从 5 种无色溶液中任意取出 4 种为一组进行鉴别。 这样的组合共有 组。 (2)提出假设: 同学们从 5 种无色溶液中取出 4 种,贴上 A、B、C、D 标签,并且假设这一组 溶液可能是 Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2 和稀盐酸。 (3)实验探究: 同学们按以下步骤进行鉴别。 第一步:取 4 支试管,分别加入少量的 A、B、C、D 溶液,然后依次加入少稀盐酸,实 验现象记录如下: 溶液 加入盐酸后的现象 A 无明显变化 B 无明显变化 C 有气泡产生 D 无明显变化

实验结论:C 是 溶液。 第二步:依据右图装置进行实验,其中夹持固定装置 已略去。从长颈漏斗加入稀盐酸,可以观察 到 C 溶液中有气泡产生,A 溶液中有白色沉淀 生成,B、D 溶液均无明显变化。 实验解释:A 溶液中发生反应的化学方程式为 。 第三步:依据右图装置进行 2 个实验。取少量 B 溶液倒入蒸发皿,加热,闻到 有刺激性气味,停止加热。再取少量 D 溶液倒入另一蒸发皿,加热,有白色固 体析出,停止加热。 实验结论: B 是稀盐酸,D 是 NaCl 溶液。 经过上述三步实验,同学们认为第 5 种无色溶液是 NaOH 溶液。 (4)实验反思: 老师引导同学们讨论了上述实验探究过程,进行了全面反思。 ①老师指出:实验结论仍有不确定性。不能确定的是 溶液; 其鉴别方法是 。 ②老师提出:鉴别出 C 溶液后,不需外加试剂,就可以简便地鉴别出 A、B 溶液。 请完成下列实验报告。 实验步骤 实验现象和结论

五.实验题: 7、(10 年 32 题)化学小组同学用下图所示装置(夹持装置已略去)做了 2 个兴趣实验。 每次实验时,打开止水夹,均可见 C 瓶内的水流入 D 中,B 中有气泡逸出。 ⑴在 A 处放置燃烧的蜡烛,B 中无色溶液变浑浊,B 中的试剂 是 。 蜡 烛 燃 烧 生 成 的 气 体 被 吸 入 B 中 的 原 因 是 。 ⑵在 A 处放置某溶液,若 B 中盛有紫色溶液甲,则变红色;若 B 中盛有红色溶液乙,则 变无色,乙可能是 ,结合 A、B 两处物质的性质解释乙变色的原 因: 。 六.推断题: 8、(09 年 30 题)甲是初中化学中的常见物质,请根据下列叙述回答问题。 (1) 若甲能与稀硫酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体, 该化学式为 , 甲在常见的金属活动顺序中的位置是 。 (2) 若甲是一种红色的氧化物, 能溶于稀盐酸, 得到黄色溶液, 则甲的化学式为 。 (3)若甲既能与稀盐酸反应生成 X,又能与氢氧化钙溶液反应生成 Y,且 X 与 Y 能反 应,则甲的化学式可能是 (写出一种即可),X 与 Y 反应的化学方 程式为 。 (4)若甲能与水反应,将少量甲加到饱和石灰水中,溶液变浑浊,则下列说法正确的 是 (填字母序号)。 A.甲一定是二氧化碳 B.反应后溶质的质量一定减小 C.反应前后溶剂的质量保持不变 D.反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变 9、 (10 年 30 题)下列用字母表示的 8 种物质由 H、C、O、Na、Cl、Ca 中的几种元素组成他 们是初中化学常见的物质。 ⑴A 是大理石的主要成分,与 B 溶液产生气泡,该反应的化学方程式为 ⑵X 和 Y 反应生成 Z 和 W,其中 Y、W 常作灭火剂,X、Z 均含 3 种元素。 W 的化学式为 X 的化学式为 。 ⑶向 Z 的溶液中逐滴加入 B 的稀溶液,只生成含有相同金属元素的 M 和 N,其中 M 不含氧 元素,它的化学式为 ,该反应的化学方程式为 ⑷从上述物质中任选 2 种为一组, 按下图所示装置进行实验。 将胶头滴管中的液体滴入瓶 中,a 处水面降低,b 处水面升高。写出符合要求的 4 组物质。 友情提示:填写物质的化学式,名称或俗称。 序号 物质 液体 固体 七.探究题: 10、兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品(见下图) ,有一试剂瓶的标签破损。 【提出问题】这瓶试剂瓶的成分究竟是什么? 【讨 论】根据受损标签及实验药品分类摆 放的原则,这瓶试剂 ① ② ③ ④

不可能是 ; A.酸 B.碱 C.盐 【猜 想】①可能是 NaOH 溶液;②可能是 Na2CO3 溶液;③可能是 (任写一种) 【设计并实验】 ⑴小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液到润湿的 pH 试纸上,测得其 pH=10,他判断这是 一种碱性溶液。对他的操作方法、测量结果及结论的评价,正确的是 ; A.方法正确,结果正确,且结论正确 B. 方法不正确,结果偏小,但结论正确 C. 方法不正确,结果偏大,结论不正确 D.方法正确,结果正确,且结论不正确 ⑵小明认为它是 NaOH 溶液,小俊认为它是 Na2CO3 溶液。要进一步确定它的成分,小俊认 为只需选择上图已有的试剂就能把它鉴别出来。他们又进行了实验。

课后练习 操作步骤 取样品于试管中, 实验现象 结论及化学方程式 猜想②正确 相关的化学方程式为

1.小明设计了趣味实验装置(见右图) ,其气密性良好。若要使 B 中尖嘴导管有“喷泉”产生, 则 A 中加入的固体和液体可能是( ) A.氯化钠和水 B.硝酸铵和水 C.二氧化锰和过氧化氢溶液 D.铜和稀硫酸 2.向烧杯中逐滴加入 x 溶液至过量(图 1),生成沉淀或气体的质量与加入 x 溶液的质量关系 符合图 2 的是( ) 烧杯中的物质 A B C D HCl和FeCl3溶液 碳酸氢钠和氯化钠溶液 镁铝合金 稀盐酸和稀硫酸 x溶液 NaOH溶液 稀HCl 稀HCl BaCl2溶液

3. 在 CuSO4 和 ZnSO4 的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中 滴加稀硫酸,没有气泡产生,则滤出的固体是________(填名称),滤液中一定含有的溶质为 .. ______、______ (填化学式),有关反应的化学方程式为_____________ _____ 4. 关于化学反应 A+B=C+D,下列说法中正确的是( ) A.若生成物 C 和 D 分别是盐和水,则反应物一定是酸和碱 B.若 C 是单质、D 为化合物,则 A 和 B 中一定有一种是单质,一种是化合物

C.若 B 是酸,则 C 和 D 一定有一种是盐 D.若 A、B 各取 10g 混合,使其充分反应,则 C、D 质量的总和一定等于 20g 5.小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现,选用适当物质既可实现右图中所 示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡,那么对酸、碱、甲盐、乙 盐四种物质的推断中,合理的是: ( ) A.HCl NaOH BaCl2 Na2SO4 B.HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 C.H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 D.H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4 6.滴有酚酞溶液的 Ca(OH)2,溶液分别与下列各物质恰好完全反应后,溶液仍显红色的是( ) A.CO2 B.H2SO4 溶液 C.稀盐酸 D.K2CO3 溶液 7.完成下列变化,一步即可实现的是( ) ①CaCO3 → CaCl2 ②Fe2O3 → FeCl2 ③Cu(OH)2 → CuCl2 ④Fe → FeCl2 A.①② B.②③ C.①④ D.①③ 8.有一包固体粉末,可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。 未确定其组成,进行如下实验: (1)取该固体粉末少量,加足量水,搅拌,静置,得到白色沉淀,上层为无色溶液; (2)过滤,在白色沉淀中加入足量稀硝酸,白色沉淀有一部分溶解,且有无色气体产生。 依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是( ) A.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾,可能含有氯化铜 B.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,一定不含氯化铜,可能含有氯化钾 C.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,可能含有氯化铜;氯化钾 D.一定含有碳酸钠、硝酸钡,一定不含硫酸钠、氯化铜,可能含有氯化钾 9.在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中 滴加稀盐酸,没有气泡产生。下列判断正确的是 ( )多选 答案:BC A.滤出的固体中一定含有铜,可能含有铁和镁 B.滤出的固体一定含有铜, 一定不含铁和镁 C.滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁,可能含有氯化铜 D.滤液中一定含有氯化镁、 氯化亚铁、氯化铜 10.在元旦联欢晚会上,被誉为化学魔术师的晓慧同学为同学们表演了一组化学魔术,在三 支盛有液体的玻璃杯中,分别倒入用酒瓶装的一种液体,同学们看到下列奇特现象:A 杯中 变成了“红葡萄酒” (变为红色) 杯变成了“汽水” ;B (产生大量的气泡) 杯中变成了“牛 ;C 奶” (有白色沉淀) 。请你来揭开魔术秘密: (1)酒瓶中的液体可能是 。 (2)B 杯中产生的气体是 。 (3)写出 C 杯中发生的化学方程式 。 11.向装有 50g 稀硫酸的小烧杯中,不断慢慢滴加 10%的 Ba(OH)2 溶液至过量。小烧杯中有 关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是( )

12. 要使右图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是 ①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰 和水 A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.②③ ④ 13.物质存放在烧杯中一段时间后,质量变大且变质的是( ) ①浓盐②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸 A.①⑥ B.②③⑤ C.③⑤ D.②③④ 14.图 1 是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。 图1 (1) 写出图中相应物质的化学式:酸 、碱 。 (2)写出图中反应②和④的化学方程式: ② ④ (3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互 反应的规律(写 2 点) 、 。 15.有 A、B、C、D、E、F 六种物质的稀溶液,已知它们分别是 K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、 NaCl、H2SO4、AgNO3 中的某一种溶液。下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象, 其中“↓”表示生成沉淀, “↑”表示生成气体, “—”表示无明显现象或生成微溶物。 请回答下列问题: (1)在下图中的空格内用“↓” “↑” “—”表示出对 应反应的实验现象。 (2)F 是__________。 (3)写出表格中所设计的化学方程式。 16.欲将含有盐酸的 CaCl2 溶液中和至中性,在不加指示 剂的条件下,可选用的试剂是 A 石灰石粉末 B 石灰水 C 碳酸钠溶液 D 生石 灰粉末 17..下列物质分别与 100 克 36.5%的盐酸恰好完全反应,反应后所得溶液的质量分数最小的 是 A Mg B MgO C Mg(OH)2 D MgCO3 18.有四瓶失去标签的溶液:硝酸钡、碳酸钠、稀硫酸、盐酸。为了鉴别它们做了如下实验, 根据现象推断 A、B、C、D 分别是什么物质,写出它们的化学式和有关的化学方程式。 A 和 B 混合有无色气体放出 D 和 B 混合有无色气体放出 C 和 A 混合没有明显现象。 则A是 B是 C是 D是 。 A+B 的反应方程式 D+B 的反应方程式 C+D 的反应方程式 19.以镁为原料(其它反应物自选) ,依次按照下列反应类型写出反应的方程式,且要求前一 个反应的生成物之一为下一个反应的反应物之一。 (1)置换反应 , (2)复分解反应(非中和反应) , (3)复分解反应(中和反应) , 20..写出下列物质的化学式: (1)食盐 (2)胆矾 (3)纯碱 (4)熟石灰 (5)生石灰 (6)火碱 .

21.使未知质量分数的盐酸 50 克跟 7.8 克锌充分反应后,锌有剩余,再加入 7.3%的盐酸 20 克,恰好与剩余的锌完全反应,求 (1) 第一次所用盐酸的质量分数 (2) (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数? 22. 15、A 为无色溶液,能使无色酚酞变为红色,取少量 A 做如下实验:

白色沉淀 a
A

稀 HNO3

白色沉淀不溶
蓝色沉淀 b 稀 HNO3 ② 溶液 C A 溶液 ④

K2SO4 ① 滤液
CuSO4 溶液 ③

溶解 白色沉淀 a 滤液 B

根据实验推断下列物质的名称:A 是 ,B 是 ,C 是 .. 写出①②③④反应的化学方程式: ① ② ③ ④ 23.下列各组溶液中不加任何试剂,就能鉴别的一组是 ( ) A、CuSO4 HCl NaOH B、KOH HCl NaCl C、H2SO4 CuSO4 HCl MgSO4 KNO3

D、KOH

24.、有一包白色粉末可能由 CaCO3 、Na2SO4、BaCl2、NaCl 中的一种或几种组成。

把少量该粉末放入足量水中,搅拌、静置、过滤,得到白色固体和滤液。向所得 固体中加入稀硝酸,固体溶解并有气体放出。向所得溶液中加入稀硫酸,有白色 固体生成。该粉末中肯定没有的物质是 A、CaCO3 B、Na2SO4 C、BaCl2 D、NaCl
25.配制一定质量分数的溶液,肯定用到的仪器是

26. 现 有 Fe 、 CuO 、 MgCl2 、Ca(OH)2 、稀 H2SO4 等五种物质, 在 常温下它们两两相互 发生的化学反应有 A . 7 个 B.6 个 C.5 个 D.4 个 27.向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量,反应过程中生成气体或沉淀的质量与 加入乙的质量关系,能用下图所示曲线表示的是 A.①② B.②④ C.③④ D.④

28. A~D 都是初中化学中的常见物质,且有如图所示转化关系(反应条件、其他反应物 及多余产物均已略去) 。 请写出下列物质的化学式: B A ; B ; A C ;D 。 C 29. 下列图像能正确反映所对应叙述关系的是

D A

A.向 pH=3 的溶液中不断加水 B.一定量的稀硫酸与锌粒反应 C.向 H2SO4 和 CuSO4 混合液中滴加 NaOH 溶液 D.煅烧一定质量的石灰石 30. 12. 53gNa2CO3 和 42gNaHCO3 分别与过量的盐酸完全反应,则 A.Na2CO3 放出的 CO2 多 B.NaHCO3 放出的 CO2 多 C.Na2CO3 和 Na HCO3 放出的 CO2 一样多 D.Na2CO3 和 Na HCO3 放出的 CO2 无 法比较 31.小刚同学在做有关 NaOH 溶液性质的实验时,向 NaOH 溶液中滴加过量的 CuSO4 溶液。 下列图像中能正确表示其变化过程的是

32.下列试剂中,能把 KOH 溶液、稀硫酸、CaCl2 溶液一次鉴别出来的是 A.KCl 溶液 B. K2CO3 溶液 C. NaNO3 溶液 D.稀盐酸 33.各物质间有着一定的反应关系金额转化关系,下列各组物质间可以按下图所示各组直接 转化的是

A.Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B.CO→CO2→H2CO3→CO C.NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D.HCl→CuCl2→BaCl2→HCl 34. 等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应,下列图像能正确生产氢气质量 与反应时间之间关系的是、

35. 下表记录了物质 X 的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质 X 的 化学式可能是 氢氧化钠 物质 X 无明显现象 碳酸钠 产生气泡 石蕊 溶液变红

A.Ca(OH)2 B.CuSO4 C.HCl D.NaCl 36. 下列各组物质的溶液混合后,不一定会出现沉淀的是( ) A. Na2SO4 BaCl2 HNO3 B. KNO3 Na2CO3 CaCl2 C. MgSO4 NaOH H2SO4 D. AgNO3 NaCl HCl 37. 不用其它试剂,用最简单的方法鉴别下列五种溶液:① 氢氧化钠 ② 硫酸镁 ③ 硝 酸钡 ④ 氯化铁 ⑤ 氯化钾。 则下列鉴别顺序合理的是( ) A. ④②③①⑤ B. ②③①④⑤ C. ③④①②⑤ D. ④①②③⑤ 38. 只用酚酞试液,就能将各组内的三种物质的溶液区分开来的是( ) A. Ba(OH)2、 NaOH、FeCl3 B. KOH、NaOH、 2SO4 C. HCl、 H HNO3、 Ba(OH)2 D. Ba(OH)2、HCl、H2SO4 39. 某无色溶液可能含有硫酸铜、氯化钡、氯化钠、碳酸钠四种化合物中的两种。当向此 溶液中加入稀硫酸时,只见一种无色气体生成,则此溶液的组成是( ) A. CuSO4、Na2CO3 B. NaCl、BaCl2 C. BaCl2、Na2CO3 D. NaCl、Na2CO3 40. 实验课上, 小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中, 使其充分 反应后过滤,得到固体和蓝色滤液。下列判断中正确的是( )多选 A.滤出的固体中一定含有银,可能含有铜 B.滤出的固体中一定含有银 和铜,一定不含锌 C.滤液中一定含有硝酸铜,一定没有硝酸锌和硝酸银 D.滤液中一定含有硝酸锌和 硝酸铜,可能含有硝酸银 41. 例 1:粗盐中混有 Mg2+、Ca2+、SO42-和泥沙,为了除去杂质,在实验室中可将粗 盐溶于水,然后进行下列操作:①过滤、②加过量的 NaOH 溶液、③加适量的盐酸、④ 加过量 Na2CO3 溶液、⑤加过量 BaCl2 溶液,其正确的操作顺序是( ) A.⑤④②①③ B.①②③④⑤ C.⑤④③②① D.①⑤④③② 2+ 42. 某工厂排出的废水中含有较多的 Cu ,且 pH<7,对人体、牲畜、和农作物都有害。以下 是 4 份整改方案考虑过的试剂,出于回收利用、环境保护以及经济效益等角度,你认为可以 采用的是: ( ) A.Mg 和 NaOH B.Na2SO4 和 MgCl2 C.CaO 和 Fe 粉 D.石灰石和 Ag 43. 某则广告中说: “吃完饭后,口中的酸碱度会降低” ,这里“降低”的指的是: ( ) A.pH 上升 B.pH=7 C.pH 向 7 靠拢 D.pH 降低 44.实验室以锌粒和稀硫酸为原料制取氢气的反应中,锌粒与稀硫酸的质量比为: ( ) A.65:98 B.65:73 C.65:96 D.无法判断 45. A、B、C 三种金属,根据下列反应式中的关系 ①A+B(NO3)2→A(NO3)2+B ②C+B(NO3)2→C(NO3)2+B ③A+H2SO4(稀)→ASO4+H2↑ ④C 与 H2SO4(稀)不反应,试判断三种金属的活动顺序: ( )

A.A>C>B B.A>B>C C.C>A>B D.B>C>A K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序中,金属位置越靠前,活动性越强,反应越剧烈,所需时间越短。 (3)浓硫酸具有吸水性,通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性,它对皮肤或衣服 有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,切 不可把水倒进浓硫酸里,如果把水注入浓硫酸里,水的密度较小,会浮在硫酸上面,溶解时 放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液向四处飞溅,容易发生事故。 2.碱及碱的通性 - 与酸雷同,我们可以将碱定义为:电离时生成的阴离子全部是 OH 离子。这里我们也 ..... . . 要特别注意的是“阴离子”“全部”“OH ”几个关键字。下面我们以常见的氢氧化钠和氢 、 、 氧化钙为例来说明碱的通性。 常见的碱及碱的通性 碱的通性 碱使紫色石蕊试液变蓝,使无 色酚酞试液变红。 酸性氧化物+碱→盐+水 酸+碱→盐+水 盐+碱→另一种盐+另一种碱 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝, 无色 氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝,无色酚 酚酞试液变红。 酞试液变红。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH


注意: (1)只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应,这些非金属氧化物是酸性氧化 物。酸性氧化物多数能溶于水,跟水化合生成酸。 (2)盐和碱反应时,必须两者都是可溶的,且生成物之一是沉淀,反应才能进行。 (3)书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式 关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难, 为此, 可先写出非金属氧化物跟水反 应,生成含氧酸的化学方程式,再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个 化学方程式。如,三氧化硫跟氢氧化钠反应:
    SO 3 ? H 2O ? H 2SO 4 + H 2SO 4 ? 2 NaOH ? Na 2SO 4 ? 2H2O  SO 3 ? NaOH ? Na 2SO4 ? H 2O

3.盐及盐的性质 对于盐的概念,我们可以这样认为:即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。比如,我们 . 把 NaCl 看作是 HCl 和 NaOH 电离后的产物。 常见的盐及盐的化学性质 盐的性质 盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊ 盐+酸→盐ˊ+ 酸ˊ 盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ 盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ 注意: 实 例

CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

在金属活动顺序表中, 只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置 换出来。但 K、Ca、Na 三种金属与盐溶液的反应特殊,这里不要求。 二、明确复分解反应发生的本质,掌握酸碱盐反应的规律 1.复分解反应及其发生的条件 复分解反应的定义是:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。 通式:AB+CD=AD+CB 发生的条件:两种物质在溶液中相互交换离子,生成物中如果有沉淀析出、气体放出或 有水生成,复分解反应均可以发生。 2.运用复分解反应发生的条件,正确书写本章涉及的化学方程式 有很多同学记住了酸、碱通性和盐的性质,但接触到具体物质发生的具体反应,用化学 方程式来表达时,便感到困难。解决这一难点的办法有二:一是在学习酸的通性和碱的通性 时,反复练习书写有关化学方程式,这两部分内容掌握了,学习盐的性质也就迎刃而解;二 是要自学书后附录Ⅲ“部分酸、碱和盐的溶解性表” ,从中找出溶与不溶的规律,再多练习 书写有关反应的化学方程式,边写边巩固复分解反应条件。这样多次练习,你会觉得书写复 分解反应的化学方程式,是有规律可循的,并不是难事。 3.碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应 ................. 三、熟记酸、碱、盐的溶解性 酸、碱、盐的溶解性是判断复分解反应能否发生的一个重要依据,这里我们为你提供一 个记忆口诀: 钾钠铵盐硝酸盐, 全部都属可溶盐。 硫酸盐不溶钡和铅; 酸易溶,碱难溶。 氯化物不溶银亚汞, 碳酸盐,多不溶。 四、几个常见离子的检验
2 Cl 、 SO 2? 、 CO 3 ? 的检验 4


实验操作 取少量样品于试管中, 滴 加 AgNO3 溶 液 和 稀 HNO3 取少量样品于试管中, 滴 加 Ba(NO3)2 溶 液 和 稀 HNO3 取少量样品于试管中, 滴 加稀 HCl,将生成的气体 通入澄清石灰水

实验现象 有不溶于稀硝酸 的白色沉淀生成 有不溶于稀硝酸 的白色沉淀生成

实验结论 样品含有 Cl


化学方程式

Cl



AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 样品含有 SO 2? 4

SO 2? 4

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O

2 CO 3 ?

有无色气体生成, 2 样品含有 CO 3 ? 该气体使澄清石 灰水变浑浊

一.中和反应: 1、 在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时,反应过程中溶液的 酸碱度变化如图所示。 (1)该反应的化学方程式 。 (2)该实验的操作是将 滴加到另一种物质中。 (3)当加入溶液的质量为 a 克、b 克、c 克时,所得溶液中的溶质分别为(写化学 式) 、 、 。 (4)当加入溶液的质量为 c 克时,向所得溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈 色。

( 5 ) 将溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液 40 克与 10%的盐酸 36.5 克恰好反应(即溶液 的 pH=7)时,此时生成物的溶质质量分数为 。 二.粗盐的提纯: 2、 某校化学活动小组查阅资料发现, 粗盐中除 NaCl 外, 还含有 MgCl2、 CaCl2、 MgSO4 以及泥沙等杂质,他们要除去杂质得到精盐,设计了下列实验方案(序号①-⑧表示实 验操作,用于沉淀的试剂稍过量):

根据上述方案,回答下列问题: ⑴操作①中玻璃棒的作用 。 ⑵第⑤步操作的名称是 。 ⑶“蒸发结晶”用到的仪器有:铁架台、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃 棒、 、 。 ⑷实验中加入“Na2CO3溶液”的目的 是 。 三.化学反应类型: 3、下图是初中化学常见物质间的转化关系,其中,在通常状况下,F、G 是组成元素相 同的两种气体,Q、R 都是黑色固体(部分反应条件略去) ,试回答下列问题: ⑴D、G 的化学式为 、 。 ⑵如果 E 是生活中常用的调味剂、防腐剂,则 C 的化学式为 ,反应①的化学方 程式是 。 ⑶图中的九种物质按单质、 氧化物、 碱、 酸、 盐进行分类, 一定没有的物质类别是 。 ⑷反应①--⑤中没有涉及的基本反应类型的是 。 4. A-H 都是初中化学的常见物质,它们之间的转化关系如图所示。A 是天然气的主要 成分,E 是一种常见的食品干燥剂。 试回答: ⑴A 的化学式为 。 ⑵反应③的基本反应类型是 。 ⑶反应②的化学方程式为 。 反应④的化学方程式为 。 5.常温下 A、B 均为液态,且组成元素相同。生活中 F 可做补钙剂。x 是氧化物,y 是金属。 各物质之间的转化关系如图所示(个别产物略去) 。 ⑴推断: (写化学式) A是 ;E 是 ; ⑵反应①常用于 ;由 H 和石灰水可配制农 业上常有的杀虫剂波尔多液,波尔多液不能用铁制容器 盛放的原因是 。 ⑶化学变化常伴随颜色改变。上述由物质 y→E→H(溶 液)的过程中,颜色变化 为 色→ 色→ 色; ⑷写化学方程式④ ⑥

⑸反应④结束后,从混合物中分离出 F 的方法是 ; 鉴别 D 溶液和 G 溶液的方法是 。 四.检验和鉴别的综合: 6、 (08 年 38 题) 分)实验盒中有 7 种没有标签的溶液,老师让化学实验小组同学鉴 (8 别这些溶液。 (1)调查研究 ①实验盒中记录单上登记的 7 种溶液是: KMnO4、 2CO3、 Na CuSO4、 NaCl、 Ca(OH)2、 NaOH 和稀盐酸,其中有颜色的是 溶液。 ②查阅资料:无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸。 ③研究方式:从 5 种无色溶液中任意取出 4 种为一组进行鉴别。 这样的组合共有 组。 (2)提出假设: 同学们从 5 种无色溶液中取出 4 种,贴上 A、B、C、D 标签,并且假设这一组 溶液可能是 Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2 和稀盐酸。 (3)实验探究: 同学们按以下步骤进行鉴别。 第一步:取 4 支试管,分别加入少量的 A、B、C、D 溶液,然后依次加入少稀盐酸,实 验现象记录如下: 溶液 加入盐酸后的现象 A 无明显变化 B 无明显变化 C 有气泡产生 D 无明显变化

实验结论:C 是 溶液。 第二步:依据右图装置进行实验,其中夹持固定装置 已略去。从长颈漏斗加入稀盐酸,可以观察 到 C 溶液中有气泡产生,A 溶液中有白色沉淀 生成,B、D 溶液均无明显变化。 实验解释:A 溶液中发生反应的化学方程式为 。 第三步:依据右图装置进行 2 个实验。取少量 B 溶液倒入蒸发皿,加热,闻到 有刺激性气味,停止加热。再取少量 D 溶液倒入另一蒸发皿,加热,有白色固 体析出,停止加热。 实验结论: B 是稀盐酸,D 是 NaCl 溶液。 经过上述三步实验,同学们认为第 5 种无色溶液是 NaOH 溶液。 (4)实验反思: 老师引导同学们讨论了上述实验探究过程,进行了全面反思。 ①老师指出:实验结论仍有不确定性。不能确定的是 溶液; 其鉴别方法是 。 ②老师提出:鉴别出 C 溶液后,不需外加试剂,就可以简便地鉴别出 A、B 溶液。 请完成下列实验报告。 实验步骤 实验现象和结论

五.实验题: 7、(10 年 32 题)化学小组同学用下图所示装置(夹持装置已略去)做了 2 个兴趣实验。

每次实验时,打开止水夹,均可见 C 瓶内的水流入 D 中,B 中有气泡逸出。 ⑴在 A 处放置燃烧的蜡烛,B 中无色溶液变浑浊,B 中的试剂 是 。 蜡 烛 燃 烧 生 成 的 气 体 被 吸 入 B 中 的 原 因 是 。 ⑵在 A 处放置某溶液,若 B 中盛有紫色溶液甲,则变红色;若 B 中盛有红色溶液乙,则 变无色,乙可能是 ,结合 A、B 两处物质的性质解释乙变色的原 因: 。 六.推断题: 8、(09 年 30 题)甲是初中化学中的常见物质,请根据下列叙述回答问题。 (1) 若甲能与稀硫酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体, 该化学式为 , 甲在常见的金属活动顺序中的位置是 。 (2) 若甲是一种红色的氧化物, 能溶于稀盐酸, 得到黄色溶液, 则甲的化学式为 。 (3)若甲既能与稀盐酸反应生成 X,又能与氢氧化钙溶液反应生成 Y,且 X 与 Y 能反 应,则甲的化学式可能是 (写出一种即可),X 与 Y 反应的化学方 程式为 。 (4)若甲能与水反应,将少量甲加到饱和石灰水中,溶液变浑浊,则下列说法正确的 是 (填字母序号)。 A.甲一定是二氧化碳 B.反应后溶质的质量一定减小 C.反应前后溶剂的质量保持不变 D.反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变 9、 (10 年 30 题)下列用字母表示的 8 种物质由 H、C、O、Na、Cl、Ca 中的几种元素组成他 们是初中化学常见的物质。 ⑴A 是大理石的主要成分,与 B 溶液产生气泡,该反应的化学方程式为 ⑵X 和 Y 反应生成 Z 和 W,其中 Y、W 常作灭火剂,X、Z 均含 3 种元素。 W 的化学式为 X 的化学式为 。 ⑶向 Z 的溶液中逐滴加入 B 的稀溶液,只生成含有相同金属元素的 M 和 N,其中 M 不含氧 元素,它的化学式为 ,该反应的化学方程式为 ⑷从上述物质中任选 2 种为一组, 按下图所示装置进行实验。 将胶头滴管中的液体滴入瓶 中,a 处水面降低,b 处水面升高。写出符合要求的 4 组物质。 友情提示:填写物质的化学式,名称或俗称。 序号 物质 液体 固体 七.探究题: 10、兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品(见下图) ,有一试剂瓶的标签破损。 【提出问题】这瓶试剂瓶的成分究竟是什么? 【讨 论】根据受损标签及实验药品分类摆 放的原则,这瓶试剂 不可能是 ; A.酸 B.碱 C.盐 【猜 想】①可能是 NaOH 溶液;②可能是 Na2CO3 溶液;③可能是 (任写一种) 【设计并实验】 ⑴小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液到润湿的 pH 试纸上,测得其 pH=10,他判断这是 ① ② ③ ④

一种碱性溶液。对他的操作方法、测量结果及结论的评价,正确的是 ; A.方法正确,结果正确,且结论正确 B. 方法不正确,结果偏小,但结论正确 C. 方法不正确,结果偏大,结论不正确 D.方法正确,结果正确,且结论不正确 ⑵小明认为它是 NaOH 溶液,小俊认为它是 Na2CO3 溶液。要进一步确定它的成分,小俊认 为只需选择上图已有的试剂就能把它鉴别出来。他们又进行了实验。

课后练习 1.小明设计了趣味实验装置(见右图) ,其气密性良好。若要使 B 中尖嘴导管有“喷泉” 产生,则 A 中加入的固体和液体可能是( ) A.氯化钠和水 B.硝酸铵和水 C.二氧化锰和过氧化氢溶液 D.铜和稀硫 酸 2.向烧杯中逐滴加入 x 溶液至过量(图 1),生成沉淀或气体的质量与加入 x 溶液的质量 操作步骤 取样品于试管中, 实验现象 结论及化学方程式 猜想②正确 相关的化学方程式为

关系符合图 2 的是(

) 烧杯中的物质 A B C D HCl和FeCl3溶液 碳酸氢钠和氯化钠溶液 镁铝合金 稀盐酸和稀硫酸 x溶液 NaOH溶液 稀HCl 稀HCl BaCl2溶液

3. 在 CuSO4 和 ZnSO4 的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中 滴加稀硫酸,没有气泡产生,则滤出的固体是________(填名称),滤液中一定含有的溶质为 .. ______、______ (填化学式),有关反应的化学方程式为_____________ _____ 4. 关于化学反应 A+B=C+D,下列说法中正确的是( ) A.若生成物 C 和 D 分别是盐和水,则反应物一定是酸和碱 B.若 C 是单质、D 为化合物,则 A 和 B 中一定有一种是单质,一种是化合物 C.若 B 是酸,则 C 和 D 一定有一种是盐 D.若 A、B 各取 10g 混合,使其充分反应,则 C、D 质量的总和一定等于 20g 5.小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现,选用适当物质既可实现右图中所 示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡,那么对酸、碱、甲盐、乙

盐四种物质的推断中,合理的是: ( ) A.HCl NaOH BaCl2 Na2SO4 B.HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 C.H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 D.H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4 6.滴有酚酞溶液的 Ca(OH)2,溶液分别与下列各物质恰好完全反应后,溶液仍显红色的是( ) A.CO2 B.H2SO4 溶液 C.稀盐酸 D.K2CO3 溶液 7.完成下列变化,一步即可实现的是( ) ①CaCO3 → CaCl2 ②Fe2O3 → FeCl2 ③Cu(OH)2 → CuCl2 ④Fe → FeCl2 A.①② B.②③ C.①④ D.①③ 8.有一包固体粉末,可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。 未确定其组成,进行如下实验: (1)取该固体粉末少量,加足量水,搅拌,静置,得到白色沉淀,上层为无色溶液; (2)过滤,在白色沉淀中加入足量稀硝酸,白色沉淀有一部分溶解,且有无色气体产生。 依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是( ) A.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾,可能含有氯化铜 B.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,一定不含氯化铜,可能含有氯化钾 C.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,可能含有氯化铜;氯化钾 D.一定含有碳酸钠、硝酸钡,一定不含硫酸钠、氯化铜,可能含有氯化钾 9.在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中 滴加稀盐酸,没有气泡产生。下列判断正确的是 ( )多选 答案:BC A.滤出的固体中一定含有铜,可能含有铁和镁 B.滤出的固体一定含有铜, 一定不含铁和镁 C.滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁,可能含有氯化铜 D.滤液中一定含有氯化镁、 氯化亚铁、氯化铜 10.在元旦联欢晚会上,被誉为化学魔术师的晓慧同学为同学们表演了一组化学魔术,在三 支盛有液体的玻璃杯中,分别倒入用酒瓶装的一种液体,同学们看到下列奇特现象:A 杯中 变成了“红葡萄酒” (变为红色) 杯变成了“汽水” ;B (产生大量的气泡) 杯中变成了“牛 ;C 奶” (有白色沉淀) 。请你来揭开魔术秘密: (1)酒瓶中的液体可能是 。 (2)B 杯中产生的气体是 。 (3)写出 C 杯中发生的化学方程式 。 11.向装有 50g 稀硫酸的小烧杯中,不断慢慢滴加 10%的 Ba(OH)2 溶液至过量。小烧杯中有 关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是( )

12. 要使右图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是 ①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰 和水

图1

A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④ 13.物质存放在烧杯中一段时间后,质量变大且变质的是( ) ①浓盐②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸 A.①⑥ B.②③⑤ C.③⑤ D.②③④ 14.图 1 是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。 (1) 写出图中相应物质的化学式:酸 、碱 。 (2)写出图中反应②和④的化学方程式: ② ④ (3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互 反应的规律(写 2 点) 、 。 15.有 A、B、C、D、E、F 六种物质的稀溶液,已知它们分别是 K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、 NaCl、H2SO4、AgNO3 中的某一种溶液。下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象, 其中“↓”表示生成沉淀, “↑”表示生成气体, “—”表示无明显现象或生成微溶物。 请回答下列问题: (1)在下图中的空格内用“↓” “↑” “—”表示出对应反应的实验现象。 (2)F 是__________。 (3)写出表格中所设计的化学方程式。 16.欲将含有盐酸的 CaCl2 溶液中和至中性,在不加指示 剂的条件下,可选用的试剂是 A 石灰石粉末 B 石灰水 C 碳酸钠溶液 D 生石 灰粉末 17..下列物质分别与 100 克 36.5%的盐酸恰好完全反应, 反应后所得溶液的质量分数最小的是 A Mg B MgO C Mg(OH)2 D MgCO3 18.有四瓶失去标签的溶液:硝酸钡、碳酸钠、稀硫酸、 盐酸。为了鉴别它们做了如下实验,根据现象推断 A、 B、C、D 分别是什么物质,写出它们的化学式和有关的化学方程式。 A 和 B 混合有无色气体放出 D 和 B 混合有无色气体放出 C 和 A 混合没有明显现象。 则A是 B是 C是 D是 。 A+B 的反应方程式 D+B 的反应方程式 C+D 的反应方程式 19.以镁为原料(其它反应物自选) ,依次按照下列反应类型写出反应的方程式,且要求前一 个反应的生成物之一为下一个反应的反应物之一。 (1)置换反应 , (2)复分解反应(非中和反应) , (3)复分解反应(中和反应) , 20..写出下列物质的化学式: (1)食盐 (2)胆矾 (3)纯碱 (4)熟石灰 (5)生石灰 (6)火碱 . 21.使未知质量分数的盐酸 50 克跟 7.8 克锌充分反应后,锌有剩余,再加入 7.3%的盐酸 20 克,恰好与剩余的锌完全反应,求 (3) 第一次所用盐酸的质量分数 (4) (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数?

22. 15、A 为无色溶液,能使无色酚酞变为红色,取少量 A 做如下实验:

白色沉淀 a
A

稀 HNO3

白色沉淀不溶
蓝色沉淀 b 稀 HNO3 ② 溶液 C A 溶液 ④

K2SO4 ① 滤液
CuSO4 溶液 ③

溶解 白色沉淀 a 滤液 B

根据实验推断下列物质的名称:A 是 ,B 是 ,C 是 .. 写出①②③④反应的化学方程式: ① ② ③ ④ 23.下列各组溶液中不加任何试剂,就能鉴别的一组是 ( ) A、CuSO4 HCl NaOH B、KOH HCl NaCl C、H2SO4 CuSO4 HCl MgSO4 KNO3

D、KOH

24.、有一包白色粉末可能由 CaCO3 、Na2SO4、BaCl2、NaCl 中的一种或几种组成。

把少量该粉末放入足量水中,搅拌、静置、过滤,得到白色固体和滤液。向所得 固体中加入稀硝酸,固体溶解并有气体放出。向所得溶液中加入稀硫酸,有白色 固体生成。该粉末中肯定没有的物质是 A、CaCO3 B、Na2SO4 C、BaCl2 D、NaCl
25.配制一定质量分数的溶液,肯定用到的仪器是

26.现有 Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀 H2SO4 等五种物质,在常温下它们两两相互发生的 化学反应有 A.7 个 B.6 个 C.5 个 D.4 个 27.向下表的甲物质中逐 滴加入相应的乙溶液至 过量,反应过程中生成 气体或沉淀的质量与加 入乙的质量关系,能用 下图所示曲线表示的是 A.①② B.②④ C.③④ D.④

28. A~D 都是初中化学中的常见物质,且有如图所示转化关系(反应条件、其他反应物

及多余产物均已略去) 。 请写出下列物质的化学式: A ; B ; C ;D 。 29. 下列图像能正确反映所对应叙述关系的是

B A C

D A

A.向 pH=3 的溶液中不断加水 B.一定量的稀硫酸与锌粒反应 C.向 H2SO4 和 CuSO4 混合液中滴加 NaOH 溶液 D.煅烧一定质量的石灰石 30. 12. 53gNa2CO3 和 42gNaHCO3 分别与过量的盐酸完全反应,则 A.Na2CO3 放出的 CO2 多 B.NaHCO3 放出的 CO2 多 C.Na2CO3 和 Na HCO3 放出的 CO2 一样多 D.Na2CO3 和 Na HCO3 放出的 CO2 无 法比较 31.小刚同学在做有关 NaOH 溶液性质的实验时,向 NaOH 溶液中滴加过量的 CuSO4 溶液。 下列图像中能正确表示其变化过程的是

32.下列试剂中,能把 KOH 溶液、稀硫酸、CaCl2 溶液一次鉴别出来的是 A.KCl 溶液 B. K2CO3 溶液 C. NaNO3 溶液 D.稀盐酸 33.各物质间有着一定的反应关系金额转化关系,下列各组物质间可以按下图所示各组直接 转化的是

A.Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B.CO→CO2→H2CO3→CO C.NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D.HCl→CuCl2→BaCl2→HCl 34. 等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应,下列图像能正确生产氢气质量 与反应时间之间关系的是、

35. 下表记录了物质 X 的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质 X 的 化学式可能是 氢氧化钠 物质 X 无明显现象 碳酸钠 产生气泡 石蕊 溶液变红

A.Ca(OH)2 B.CuSO4 C.HCl D.NaCl 36. 下列各组物质的溶液混合后,不一定会出现沉淀的是( ) A. Na2SO4 BaCl2 HNO3 B. KNO3 Na2CO3 CaCl2 C. MgSO4 NaOH H2SO4 D. AgNO3 NaCl HCl 37. 不用其它试剂,用最简单的方法鉴别下列五种溶液:① 氢氧化钠 ② 硫酸镁 ③ 硝 酸钡 ④ 氯化铁 ⑤ 氯化钾。 则下列鉴别顺序合理的是( ) A. ④②③①⑤ B. ②③①④⑤ C. ③④①②⑤ D. ④①②③⑤ 38. 只用酚酞试液,就能将各组内的三种物质的溶液区分开来的是( ) A. Ba(OH)2、 NaOH、FeCl3 B. KOH、NaOH、 2SO4 C. HCl、 H HNO3、 Ba(OH)2 D. Ba(OH)2、HCl、H2SO4 39. 某无色溶液可能含有硫酸铜、氯化钡、氯化钠、碳酸钠四种化合物中的两种。当向此 溶液中加入稀硫酸时,只见一种无色气体生成,则此溶液的组成是( ) A. CuSO4、Na2CO3 B. NaCl、BaCl2 C. BaCl2、Na2CO3 D. NaCl、Na2CO3 40. 实验课上, 小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中, 使其充分 反应后过滤,得到固体和蓝色滤液。下列判断中正确的是( )多选 A.滤出的固体中一定含有银,可能含有铜 B.滤出的固体中一定含有银 和铜,一定不含锌 C.滤液中一定含有硝酸铜,一定没有硝酸锌和硝酸银 D.滤液中一定含有硝酸锌和 硝酸铜,可能含有硝酸银 41. 例 1:粗盐中混有 Mg2+、Ca2+、SO42-和泥沙,为了除去杂质,在实验室中可将粗 盐溶于水,然后进行下列操作:①过滤、②加过量的 NaOH 溶液、③加适量的盐酸、④ 加过量 Na2CO3 溶液、⑤加过量 BaCl2 溶液,其正确的操作顺序是( ) A.⑤④②①③ B.①②③④⑤ C.⑤④③②① D.①⑤④③② 2+ 42. 某工厂排出的废水中含有较多的 Cu ,且 pH<7,对人体、牲畜、和农作物都有害。以下 是 4 份整改方案考虑过的试剂,出于回收利用、环境保护以及经济效益等角度,你认为可以 采用的是: ( ) A.Mg 和 NaOH B.Na2SO4 和 MgCl2 C.CaO 和 Fe 粉 D.石灰石和 Ag 43. 某则广告中说: “吃完饭后,口中的酸碱度会降低” ,这里“降低”的指的是: ( ) A.pH 上升 B.pH=7 C.pH 向 7 靠拢 D.pH 降低 44.实验室以锌粒和稀硫酸为原料制取氢气的反应中,锌粒与稀硫酸的质量比为: ( ) A.65:98 B.65:73 C.65:96 D.无法判断 45. A、B、C 三种金属,根据下列反应式中的关系 ①A+B(NO3)2→A(NO3)2+B ②C+B(NO3)2→C(NO3)2+B ③A+H2SO4(稀)→ASO4+H2↑ ④C 与 H2SO4(稀)不反应,试判断三种金属的活动顺序: ( )

A.A>C>B

B.A>B>C

C.C>A>B

D.B>C>A


相关文章:
酸碱盐复习2
酸碱盐复习2_理化生_初中教育_教育专区。昌邑市初中化学一轮复习——专题训练案 专题一 身边常见的化学物质(一)时间:2015.3 常见的酸、碱、盐(第一课时)【学习...
2、酸碱盐复习
2酸碱盐复习_理化生_初中教育_教育专区。金属、氧化物、酸碱盐总复习 1、单质、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物) 、酸、碱、盐的概念 练习:由 Na、O、H...
酸碱盐复习2
课题:酸碱盐复习 2 总 31 课时 班级: 姓名: 学习目标: 1、掌握物质的分类方法,对常见物质进行分类。 2、掌握酸碱盐的化学性质及应用。 3、掌握典型化学反应...
酸碱盐复习1-2
酸碱盐复习1-2_科学_初中教育_教育专区。初三科学 2009 秋 1-2 酸碱盐复习【经典练习】 1. 下列物质中,属于纯净物的是 A.空气中分离出来的稀有气体 C.冶炼...
酸碱盐-复习-2
第十、十一单元 一、物质的检验和鉴别 酸、碱、盐 复习 2 (1)物质的检验:利用特殊离子的典型反应及现象,确认某种物质或离子。 ①酸(即 H+) :石蕊溶液、...
初三化学复习酸碱盐反应2
初三化学复习酸碱盐反应2_理化生_初中教育_教育专区 暂无评价|0人阅读|0次下载|举报文档初三化学复习酸碱盐反应2_理化生_初中教育_教育专区。教 学科:初三化学 ...
酸碱盐复习(2)
酸碱盐复习(2) 隐藏>> 一、准确掌握酸、碱、盐的概念,明确它们的本质区别。 1.酸及酸的通性 对于酸的定义, 我们说电离时生成的阳离子全部都是 H+。 “阳...
9酸碱盐复习2
9酸碱盐复习2_理化生_初中教育_教育专区。学冠寒假初三化学 9 盐和化肥练习 2 2016、2\4 4、书写下列化学方程式: (1)盐酸除铁锈 (2)硫酸腐蚀铁 (3)氧化...
酸碱盐、化肥复习2
酸碱盐、化肥复习2_初三理化生_理化生_初中教育_教育专区。鲁教版初三化学复习模拟考试分模块时使用酸碱盐、化肥复习 2 一、填空题 1.以下常见化肥中,属于复合肥...
2.浙教版科学初三总复习酸碱盐一
2.浙教版科学初三总复习酸碱盐一_科学_初中教育_教育专区。酸的性质及练习 酸碱盐(一)一:酸碱盐的定义 (1)酸:电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物。 (2)...
更多相关标签: