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高考元素及其化合物部分复习策略


实行理综考试四年来,高考化学试题坚持“两个有利” 的原则,基本不超越《考试大纲》中的规定和《教学大纲》 的框架,试题在考试内容、题型、总体难度基本稳定的前提 下有所调整,题量大幅下降(由理综前的30题左右降为12 题),但学科能力的考查力度并没有降低,并强化了对考生 科学素质、能力品质、心理素质深入而全面的考查,进一步 向测试能力方向倾斜。

元素化合物是中

学化学的核心内容,在高考中约占 20%,但它同时也是考核其它化学内容的载体,如概念、理 论、实验、计算等无不以元素化合物的知识为载体,元素化 合物知识有100多个知识点,内容庞杂、琐碎、条理性较差, 逻辑性也不够强,需要记忆的东西较多。复习元素化合物要 运用规律、把握关键、抓住重点、联系实际、编织元素化合 物的科学体系。

一、非金属元素
(一)抓住元素周期律,把握非金属元素全局
根据同周期、同主族元素性质的递变规律,把非金属元素分成三个区。 1.氧化区:包括F、O、Cl、Br四种元素,表现出强氧化性 例如:2Fe + 3Br2 = 2FeBr3 2Cu + O2 = 2CuO


2.还原区:包括H、B、C、Si、P、As六种元素,表现较强还原性 例如:WO3 + 3H2 = W + 3H2O


2Cu O + C = 2Cu + CO2↑



3.氧化还原区:包括N、S、Se、Te、I五种元素,与氧化区非金属反 应表现还原性,与还原区非金属反应表现氧化性,与变价金属反应时 生成低价态化合物。

例如:S + O2 = SO2

点燃

Fe + S = FeS



Fe + I2= FeI2



(二)抓住重点,有的放矢,编织重点元素知识网络
非金属元素中的重点元素是:Cl、S、N、C。对于重点元素的单 质及化合物的结构、性质、制法、用途、鉴别、进行具体深入的分析, 编织元素的知识网络,并且明确每一个知识网络的知识主线,既把握 全局,又抓住主线,由主线推知全局,由全局巩固主线。

1.氯及其重要化合物的知识网络;
PCl3
Cl2

PCl
Cl2足

CuCl 2
Cu H2 MnO2,△

Cu

FeCl3

Fe Cl2 Fe

FeCl2

Cl2不足

NaClO

NaOH
H2O

Cl2

HCl

NH3

NH4Cl

NaOH

HCl等
Ca(OH)2 电解

浓H2SO4 Na

AgNO3

NaOH NaCl
AgNO3

O2



HCl HClO Ca(ClO)2 或CO2、H2O

AgCl

2.硫及其重要化合物的知识网络;

3.氮及其重要化合物的知识网络;

4.碳及其重要化合物的知识网络;

(三)联系实际、灵活应用、专题归纳。
复习元素化合物,要以化学基本理论为指导,联系生活、 生产和环境保护等实际,运用化学原理,分析回答各种化 学现象的能力,要使无机化学反应规律化、具体化,进行 专题归纳,加深对某一问题的理解,如:复分解反应能够 发生的条件有哪些,具体举例;强酸可以制弱酸,有无反 例、为什么有反例,可以把元素间发生置换反应,由两种 化合物制取单质的反应,两种物质的溶液作用既生成气体 又生成沉淀的反应等。归纳形成知识板块,用它们来推断 物质统摄化学反应规律,提供素材。

(一)抓住金属活动性顺序,把握金属的全局。
金属活动性顺序就是金属单质的还原性由强渐弱的顺序。把常见 金属分为以下三种: 强活泼金属:K、Ca、Na, Mg、Al;
中活泼金属:Zn、Fe, Sn、Pb(H) 不活泼金属:Cu、Hg、Ag, Pt、Au。 如上所述,每个金属组又分为两个不同层次,显示其还原性的差异。 这样复习金属单质的化学性质,有利于掌握金属的全局,以及金属还原 性强弱的变化规律 1、跟氧气反应:K、Ca、Na、Mg、Al迅速氧化,Zn、Fe、Sn、Pb缓慢 氧化,Cu、Hg、Ag、Pt、Au很难氧化。 2、跟水的反应:K、Ca、Na反应剧烈,Mg、Al加热下缓慢反应,Zn、Fe 在高温下反应,生成氢气和金属氧化物。 3、跟非氧化性酸反应:K、Ca、Na反应猛烈,Mg、Al反应剧烈,Zn、Fe 反应较快,Sn、Pb反应缓慢,Cu、Hg、Ag、Pt、Au不反应。 4、跟硝酸反应:Cu、Hg、Ag可反应,Pt、Au不反应,但可溶于王水。

二、金属元素部分

(二)抓住重点,有的放矢,编织重点元素知识网络
在掌握金属全局基础上,要把握住重点金属元素,把全局与重点金属结合 起来。在高中化学中,钠、镁、铝、铁是最重要的金属。应把这些金属元 素的制法、性质、用途编织成网络,形成元素知识的科学体系: 1、铝是最重要的主族金属元素,在性质上具有两性的特点。铝及其化合物 的知识网络如下:

2、铁是最重要的过渡金属元素,在性质上具有变价的特点,铁及其化合物的知 识网络如下:

3、钠及其化合物知识网络

4、镁及其化合物知识网络

三、元素及其化合物主力题型之一 —— 无机框图题的解法
无机框图题由于可全面考查学生的无机化学知识,考查学生的阅读能力, 逻辑推理能力,综合分析能力,而成为优秀的传统题型,且分值很高。 其涉及到元素及化合物的所有性质(还包括物理性质)、制取、用途、 发生反应的条件、反应的现象等。解这类题目的方法是:

1.寻找解题的突破口 突破口的选择方法通常有: (1)已知条件比较集中的地方 (2)物理性质、化学性质比较特殊: 如单质气体能与氢氧化钠溶液反应,或反应条件,反应现象比较特殊。 这就要求我们对化学中的各种“特”,如各物质或离子的特征颜色,特殊 气味,特征反应,特殊性质,特殊反应过程等。归纳整理给学生,并作为 重点,要学生记住,并灵活运用。 (3)反应规律比较特殊: 如:A(aq)+B(aq)=C(s)↓+D(g)↑+E(aq),A、B可能是 AlCl3和Na2CO3(或相似的物质),Na2S2O3和H2SO4等。 (4)自己较好掌握的知识的地方(较熟悉的性质、特征等) (5)重复次数较多的地方。

2、抓住突破口,顺藤摸瓜 抓住突破口后,以此为切入点,顺藤摸瓜,顺推与逆推相结合, 摸清反应过程及原理,确定物质名称。

3、大胆假设,小心求证 根据可能的答案,按题已知条件逐条验证,若发现假设与已知 条件不符合,要及时调整思维,不要“撞了南山不回头”。

附:几道无机框图题例

1、下图中每个方框表示有关的一种反应物或生成物,方框中字母是物质的代号 回答下列问题:

(1)A物质是 ;固体B是 。 (2)写出固体I和J反应生成K的化学方程式 (3)写出C的溶液与气体D反应的离子方程式





参考答案:
1、题中已知条件分布分散,可根据自己掌握知识可随意选 择。选择H+AgNO3→白色沉淀为突破口,逆向推论,H为 HCl气体,因为H中含Cl-且H又是D和F经点燃生成。D为 Cl2,F为H2(因E+H2O不能生成Cl2),A为Na,2NaCl (熔融)电解 2Na+Cl2,E为Na单质,G为NaOH。又因K为 Na2SO4固体,由I物质提供Na+,J物质提供SO42-,但R+X 是不可能生成SO42-,可推知I+J是氧化还原反应,I为 Na2O2,X为O2,J为SO2,Na2O2+SO2==Na2SO4,C物质为 Na2SO3,Na2SO3与O2反应可生成Na2SO4,Na2SO3与Cl2的反 应:SO32-+Cl2+H2O== SO42-+2Cl-+2H+。

2、根据下图中物质间的转换关系,推断图中的各物质。其中E、F是气体, 纯净的B是深红棕色液体,C为白色沉淀。

请写出下列物质的化学式: A: ,B: ,C: ,D:

,E:

,F:



2、突破口选在A+AgNO3→(白色沉淀), C为AgCl,A中含Cl-,B为Br2,所以E为 Cl2,D为KBr溶液,F为HCl(气体),G为 MnO2,无色晶体为KCl。

3、待测溶液中可能含有SO42-、S2-、Cl-、CO32-、HCO3-、NO3-等离子, 进行下述实验(各步所加试剂均为过量)。

(1)判断待测液中有无SO42-、SO32-,并写出理由 (2)沉淀B的化学式为 。 (3)沉淀A可能是 。 (4)写出生成沉淀B的离子方程式





3、(1)待测液中至少含有SO42-、SO32-中的 一种,因为D溶液是BaSO4,可来自SO42-与Ba2 +的直接反应,也可来自BaSO 被HNO 氧化成 3 3 BaSO4;(2)溶液A中可能存在的离子有S2-、 Cl-、HCO3-、NO3-等,能与氯水发生反应的只 有S2-,S2-+Cl2==S↓+2Cl-,所以沉淀B为S; (3)沉淀A可能是BaSO4、BaSO3、BaCO3,在 这些可能的沉淀中加入HNO3后,有气体A放出。 A气体只是CO2,不可能是SO2,因为SO2认为均 被HNO3,氧化成SO42-,所以沉淀A中一定有 BaSO4,而BaSO3、BaSO4中至少有一种。

4、下图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中A、C 为无色气体且物质的量之比为1︰1。

(1)X的化学式 ;C的分子式 (2)反应①的化学方程式 (3)反应②的离子方程式

;F的分子式 。 。



4、突破口在框图最前面,物质X既可与NaOH反应,又可与HCl 反应,加热分解后得3种物质,显然是一种铵盐,又因A与Na2O2 反应,且是气体(已知),A为CO2,所以X为NH4HCO3或(NH4) 2CO3,B为H2O,C为NH3,又因为n(CO2):n(NH3)=1:1, 所以X为NH4HCO3,D为O2,2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2,E 催化剂 为NO(4NH3+5O2 4NO+6H2O),F 为NO2,G为HNO3,3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O。


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