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高二竞赛


高二化学竞赛试卷

4月2日

(考试时间:90 分钟 试卷分数:100 分) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考生答题时,将答案填写到答题卷上,在本试卷 上答题无效。 一、选择题(1-10 题各两分,11-21 各三分,均单选) 1、下列有机物命名正确的是

( )

A. C.CH3- -CH3

2-乙基丙烷 间二甲苯

B.

2-甲基-2-丙烯 1-丁醇

D.CH3CH2CH2CH2OH

2.下列化学用语及其说法正确的是( ) A. H、D、T 互为同素异形体,化学性质几乎完全相同

B. 硫离子结构示意图: C.吸氧腐蚀的正极反应式为:O2+2H2O+4e-===4OHD. NaOH 的电子式为: - 3.。100 mL 浓度为 2 mol· L 1 的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可 采用的方法是( ) -1 A.加入适量的 6 mol· L 的盐酸 B.加入适量的氯化钠溶液或降温 C.加入适量 CH3COOK 溶液 D.加入 2 滴氯化铜溶液或碳粉 4.下列说法中不正确的是( ) A.摩尔是一种表示含有一定数目粒子集合体的物理量 B.漂白粉、水玻璃、聚乙烯、福尔马林均为混合物 C.硅单质常做半导体材料,二氧化硅则是制光导纤维的原料 D.放热反应的化学反应速率不一定比吸热反应的反应速率快 5、香港《南华早报》2012 年 11 月 2 日报道:由中航沈阳飞机工业集团制造的新型隐形战机歼-31 的原型机 10 月 31 日试飞成功。 用于制造隐形飞机的物质具有吸收微波的功 能,其主要成分的结构如图,关于该分子的说法正确的有( A.分子中含有碳碳双键,属于烯烃 应该属于环状烃 C. 含硫元素该分子属于无机化合物 D. 该分子即可以使溴水褪色, 也可以使酸性 KMnO4 溶液褪色 6. 以下对影响反应方向因素的判断不正确的是 A.有时焓变对反应的方向起决定性作用 7. 对于可逆反应:2SO2+O2 平衡常数都变化的是 A.增大压强 B.升高温度 B.有时熵变对反应的方向起决定性作用 C.焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素 D.任何情况下,温度都不可能对反应的方向起决定作用 2SO3+Q,下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学 ( C.使用催化剂 ) D.多充入 O2 ) B.从碳骨架形状分析,

8 . X 、Y 、 Z 三种气体,取 X 和 Y 按 1∶1 的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应: X + , 达到平衡后, 测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 3∶2,
1

则 Y 的转化率最接近于 A.65% B.50% C.40%

(

) D.33% )

9.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( A.在 PH=0 的无色溶液中:Na+、Fe3+、I-、SiO32B.滴入酚酞显红色的溶液中: Na+、S2-、SO32-、AlO2C.c(Fe2+)=1 mo1· L-1 的溶液中:H+、 Na+、 Cl-、NO3-

D.加入铝粉能产生大量 H2.的溶液中:Na+、NO3-、NH4+ 、HCO310.在氨的催化氧化中有副反应发生:4NH3 +3O2=2N2+6H2O.已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g) +6H2O(g)△H1= -907KJ/mol,N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2= +180.5KJ/mol.则反应 4NH3 (g) +3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的△H 为( A.-726.5 KJ/mol B.-1087.5KJ/mol )
+


) D.+1994.5 KJ/mol

C.-1268 KJ/mol

11.下列粒子浓度关系不正确的是(
-

A.Na2CO3 溶液中:c(OH )-c(H )=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
2 B.NaHCO3 溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO3 )>c(H2CO3)

C.pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水以任意比例混合所得溶液中:c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-) D. 等物质的量浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合后所得溶液中: c(CH3COO-)+2c(OH-) = 2c(H+)+c(CH3COOH) 12. 下列实验装置能达到实验目的的是(夹持仪器未画出)

A.①装置用于检验 1-溴丙烷消去产物 C.③装置用于实验室制硝基苯 13、下列实验能成功的是 A.将浓硫酸和乙醇混合加热 140 C 制乙烯
o

B.②装置用于石油的分馏 D.④装置可证明酸性:盐酸>碳酸>苯酚 ( )

B.用 CuSO4 溶液和过量 NaOH 溶液混合,然后加入几滴乙醛,加热,产生砖红色沉淀 C.CH3CH2Br 中滴加 AgNO3 溶液观察是否有浅黄色沉淀,判断卤代烃的类型 D. 苯和浓溴水反应制溴苯 14、下列所用除杂的试剂和操作方法均正确的是 选项 ① ② ③ ④ A.②④ B.①④ 物质 乙烯 乙炔 苯 溴苯 杂质 二氧化硫 硫化氢 苯酚 液溴 C.②③ 所用试剂 氯水 氢氧化钠溶液 溴水 氢氧化钠溶液 D.①③ ( ) 操作方法 洗气 洗气 过滤 分液

15、2012 年瑞典科学家发现,某些高温油炸食品中含有一定量的 CH2=CH—CO—NH2(丙烯酰胺) 。食品 中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述,不正确的是: A.能使酸性 KMnO4 溶液褪色 B.能使溴水溶液腿色
2

C.该物质没有同分异构体 16、下列说法正确的是

D.能与氢气发生加成反应 ( )

A.某有机物燃烧只生成 CO2 和 H2O,且二者物质的量相等,则此有机物的 nC:nH=1:2 B.一种烃在足量的氧气中完全燃烧后的产物通过碱石灰,减少的体积就是生成的二氧化碳的体积(温 度>100℃ ) C.某气态烃 CxHy 与足量 O2 完全反应,如果反应前后气体体积不变(温度<100℃ ) ,则 y=4;若体积减 少,则 y<4;否则 y>4 D.相同质量的烃,完全燃烧,消耗 O2 越多,烃分子中 C、H 原子个数比越大 17、下列关于有机物的说法中不正确的是 B.顺-2-丁烯和反-2-丁烯的熔、沸点不相同 C.C4H9Br 的同分异构体有 4 种 D.乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上 18、分子式为 C5H10O2 的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合 可形成的酯共有 A、15 种 B、28 种 C、32 种 D.、40 种 19.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得: ( ) A.甲烷与氯气在光照条件下的反应和乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应均属于取代反应

下列有关叙述正确的是 A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B 可用 FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与 NaHCO3 溶液反应 D.贝诺酯与足量 NaOH 溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 20.在 15mL 苯中溶解 560mL 乙炔,再加入 75g 苯乙烯,所得混和液中碳元素的质量分数为 A.40% B.66.7% C.75% D.92.3% 21.反应 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l)过程中的 能能量变化如下图所示。回答下列问题:

(1)该反应是 反应(填“吸热”“放热) ,逆反应 的活化能是 (2) 反 应 体 系 中 加 入 催 化 剂 对 反 应 热 是 否 有 影 响 ? (填“有”、“没有”) (3) 平衡常数表达式为 (4) 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理 ,设计如图所示 的 原电池装置:该电池负极电极反应式为 正极电极反应式为 (5) 甲醇燃烧产物 CO2 在自然界循环时也可与 CaCO3 反应, CaCO3 是一种难溶物质,其 Ksp=2.8× 10-9。将 0.6mol/L 的 CaCl2 溶液与 2.0mol/L 的 Na2CO3 溶液等体积混合,则混合后钙离子的浓度为 。 22.活性炭可处理大气污染物 NO。在体积恒为 2L 的密闭容器中加入 NO 和活性炭(无杂质),生成气体 E 和 F。当温度分别为 T1 和 T2 时,测得各物质平衡时物质的量如下表:

3

(1)请结合上表数据,写出 NO 与活性炭反应的化学方程式 (2)若此反应在 T1℃时经 5min 达到平衡状态,则用 NO 表示该反应平均反应速率为 (3)上述反应 T1℃的平衡常数为 K1 ,T2℃时的平衡常数为 K2 。根据上述信息判断,温度 T1 和 T2 的关系 是 (填字母)a.T1 > T2 b. T1 < T2 c. 无法比较 (4)在 T1 温度下反应达到平衡后,下列措施不能改变 NO 转化率的是 a.增大 c(NO) b.升高温度 c.增大压强 d.移去部分 F (5)下列能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是 (填字母编号) a.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 b. 容器中气体的密度不随时间而变化 c. v(NO)=2v(E) d. NO 的体积分数保持不变 e. E 和 F 体积分数相等 23.(3)化合物Ⅰ (C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一,其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ 可以用 E 和 H 在一定条件下合成:

已知以下信息:A 的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢; RCH=CH2 ①B2H6 RCH2CH2OH

② H2O2/OH- 化合物 F 苯环上的一氯代物只有两种;通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。 回答下列问题: (1)A 的化学名称为_________(2)D 的结构简式为_________ (3)E 的分 子式为___________。 (4)I 的同系物 J 比 I 相对分子质量小 14,J 的同分异构体中能同时满足如下条件: a.苯环上只有两个取代基 b.既能发生银镜反应,又能和饱和 NaHCO3 溶液反应放出 CO2,共有______种(不 考虑立体异构) 。J 的一个同分异构体发生银镜 反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰, 且峰面积 比为 2:2:1,写出 J 的这种同分异构体的结构 简式______ 。 24. (12 分)以下各种有机化合物之间有如下的 转化关系: (1)D 为一直链化合物,分子式为 C4H8O2,它能跟 NaHCO3 反应放出 CO2,D 具有的官能团名称 是 ,D 的结构简式为 , ; (2)化合物 C 的分子式是 C7H8O,C 遇到 FeCl3 溶液显示紫色,C 苯环上的一溴代物只有两种,则 C 的结 构简式为 ; (3)反应①的化学方程式是 ; (4)芳香化合物 B 是与 A 具有相同官能团的 A 的同分异构体,通过反应②化合物 B 能生成 E 和 F,F 中有 两个甲基则 F 结构简式是 ; 写出生成 G 的化学方程式 (5) 某饱和一元醇 C7H15OH 发生消去反应,只得到两种单烯烃,则该醇的结构简式可能有 种 (6)乙二醇和乙二酸可发生与 D、F 反应机理类似的反应生成高分子化合物,写出乙二醇与乙二酸在一定
4

条件下生成高分子化合物的反应方程式

高二化学竞赛答题卷
1 2 3 4 5

班级

姓名

分数

一.选择题(1-10 题每个两分,11-20 每题 3 分) 6 7 8 9 10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21. (共 14 分 ) (1) (3) (4)负 (5) 22. (共 10 分) (1) (3) 23.(共 10 分) (1) (2) , (填字母) (4) (2) (5) (填字母编号) 。 正 (填“吸热”“放热) , (2) (填“有”、“没有”)

(3)___________ (4)____________ 24.(16 分) (1) (3) (4) , (2)

; ; ; 。

(5)
5

座号

(6)

化学参考答案
1 -5D C D A D 6-10 D B A B C 11-15 B C B A C 16-20 A D D B D 21.(14 分) (1)放热(1 分) bKJ/mol 或-△H2KJ/mol(注:注意活化能为正值,只答△H2 不给分) (2)没有(1 分) (3)k=C2(CO2)/C3(O2) (4)CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O O2+4e-+2H2O=4OH(5)4.0× 10-9mol/L (2 分) 22.(10 分) (1)C+2NO N2 + CO2 (写“===”也给分) -1 (2)0.006 mo1· L · min-1 (单位错或无单位不给分) (3)c (2 分) (4)a c (2 分) (5)a b d(2 分)(注:如果是多选,则选不全选给 1 分,错选或多选不给分) 23.(10 分) (1)2-甲基-2-氯丙烷 (2) (CH3)2CHCHO (3)C4H8O2 (4)15 HOOC-CH2------CH2-CHO
24.(12 分)

(5)9 种 (6)nHOOC-COOH+nHOCH2-CH2OH←→缩聚产生 2n-1 的水

6


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