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2016届浙江省名校协作体联考高考化学模拟试卷(3月份)(解析版)


浙江省名校协作体联考 2016 年高考化学模拟试卷 (3 月份) (解

析版)
一、单项选择题(本题共 7 小题,共 102 分.在每小题给出的四个选项中,只有一个选项 是符合题目要求的.选对的得 6 分,选错或不选的得 0 分.) 1.下列说法不正确的是( )

A.分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研

究的常用方法 B.电解熔融氧化铝、粗硅的制取、生物炼铜、煤焦油中提取苯等过程都涉及化学变化 C.从 2016 年 1 月 1 号开始浙江省汽油标准由“国Ⅳ”提高到“国 V”,但这并不意味着汽车不 再排放氮氧化物 D.纳米技术、分子设计技术的发展,将使分子晶体管、分子芯片、分子导线、分子计算机 等化学器件得到广泛的应用 2.下列说法或实验操作正确的是( )

A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度,容量瓶无“0”刻度,量筒、滴定管有“0”刻度; 使用时滴定管水洗后还需润洗,但容量瓶水洗后不用润洗 B.向 3 支试管中各加入 2mL 0.1mol?L﹣1 酸性高锰酸钾溶液和 2mL 0.01mol?L﹣1 H2C2O4 溶 液,将它们分别置于冰水、室温下、80℃热水中,观察比较褪色快慢 C.皂化反应结束后的混合液中加入饱和食盐水,再通过分液操作分离出硬脂酸钠 D.为保证实验安全,金属钠切割下来的表层物质应放回原试剂瓶,不能在研钵中研磨氯酸 钾或硝酸钾 3.如表是元素周期表的一部分,其中 X、Y、Z、W 为短周期元素,五种元素在周期表中的 相对位置如图所示.已知 Z 元素的质子数等于 X 元素最外层电子数的 4 倍,下列说法正确 的是( X Y Z T A.W、Z、T 元素的原子半径及它们的最高价氧化的水化物的酸性均依次递增 B.X、Y 在自然界中都存在多种同素异形体,其氢化物的沸点一定是后者高 C.ZY2、WY2 可以形成同种类型的晶体,它们都有杀菌消毒的作用 W )

D.根据元素周期律,可以推测 Y、Z、T 元素的单质与 H2 化合时的△H 逐渐减少 4.下列说法正确的是( )

A.木糖醇(

)和葡萄糖(

)互为同系物,

均属于糖类 B.分子式为 C6H14 的有机物其一氯代物有三种,此有机物可能是 3,3﹣二甲基丁烷 C.聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)的单体都是不饱和烃,均能使溴水褪色 D.等质量的乙烯、甲醚、碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)完全燃烧耗氧量一定不相同 5.在一定条件下,可以用如图(1)所示的硼化钒(VB2)﹣空气电池气(工作时反应为: 4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5)为电源给图(2)所示装置通电,模拟有机物的电化学储氢.下 列说法正确的是( )

A.整套装置工作时的连接为 A 连接 D、B 连接 C B.VB2 极发生的电解反应为:2VB2+22OH﹣﹣22e﹣=V2O5+2B2O3+11H2O C.电极 F 产生 3mol 气体时电极 E 得到的氧化产物为 2mol D.储氢装置工作时,右侧电极区的 pH 值减小 6.已知:常温下,(1)Ka1(H2CO3)=4.3×10﹣7,Ka2(H2CO3)=5.6×10﹣11;(2)H2R 及其钠盐的溶液中,H2R、HR﹣、R2﹣分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液 pH 变 化关系如图所示,下列叙述错误的是( )

A.在 pH=4.3 的溶液中:3c(R2﹣)=c(Na+)+c(H+)﹣c(OH﹣) B.等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2R 溶液混合后,溶液中水的电离程度比纯水小 C.在 pH=3 的溶液中存在 =10﹣3

D.向 Na2CO3 溶液中加入少量 H2R 溶液,发生反应:CO32﹣+H2R=HCO3﹣+HR﹣ 7.某无色溶液中可能含有 Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32


中的若干种, 离子浓度都为 0.1mol?L﹣1. 往该溶液中加入过量的 BaCl2 和盐酸的混合溶液,

无白色沉淀生成.某同学另取少量原溶液,设计并完成如下实验:则关于原溶液的判断中正 确的是( )

A.若步骤中 Ba(NO3)2 和 HNO3 溶液改用 BaCl2 和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的 判断无影响 B.无法确定原溶液中是否存在 Cl﹣ C.肯定存在的离子是 SO32﹣、Br﹣,是否存在 Na+、K+需要通过焰色反应来确定 D.肯定不存在的离子是 Mg2+、Cu2+、SO42﹣、CO32﹣,是否含 NH4+另需实验验证

二、解答题(共 5 小题,满分 58 分)

8.(10 分)(2016?浙江模拟)以丙烯、苯等物质为主要原料可以合成得判多种有机物, 其中某些合成路线如下

已知 RX

ROH . .

(1)F 中含氧官能团的名称是

(2)一定条件下 Y+D 能合成一种香料,该反应方程式为 (3)X 的结构简式为 是 .

(任写一种即可).对于化合物 X,下列说法正确的

A.能与 D 发生聚合反应 B.不与醋酸发生酯化反应 C.能使 Br2/CCl4 溶液褪色 D.能与新制氢氧化铜反应 (4)Z 是 G 的同系物,其结构式为 构且有 2 个 CH3 的有 9.请回答: (1)CaH2 的电子式 . . :则 Z 的同分异构体中,符合 结

种(不包括 Z).

(2)将硫磺撒在汞表面,以除去不慎洒落的汞,用化学方程式表示其理由 (3)完成以下氧化还原反应的离子方程式: ClO2+ N2↑+ Cl﹣+ CN﹣+ . = CO32﹣+

(4)SiO2 溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水.经分析该酸由 3 种元素组成,其中氟 元素的质量分数为 79.17%.请写出 SiO2 溶于氢氟酸的离子方程式 .

10. (12 分) (2016?浙江模拟) 物质 X 是某新型净水剂的中间体, 它可以看成由氯化铝 (在 180℃升华)和一种盐 A 按物质的量之比 1:2 组成.在密闭容器中加热 8.75g X 使之完全分 0.448L 无色气体 D(体积已折算为标准状况) 解, 冷却后可得到 3.2g 固体氧化物 B、 、4.27g 混合晶体 E.B 溶于稀盐酸后,滴加 KSCN 溶液,混合液变血红色.D 气体能使品红褪色. 请回答下列问题:

(1)X 的化学式为



(2)将 A 固体隔绝空气充分灼烧,使其分解,生成等物质的量的 B、D 和另一种化合物, 则 A 分解的化学方程式为 .

(3)将 E 混合晶体溶于水配成溶液,逐滴加入过量稀 NaOH 溶液,该过程的总反应的离子 方程式为 . .

E 混合晶体中某种物质在一定条件下能和 KI 固体反应,写出该方程式

(4)高温下,若在密闭容器中长时间煅烧 X,产物中还有另外一种气体,其分子式 是 .请设计实验方案验证之 .

11.(15 分)(2016?浙江模拟)工业上利用 CO2 和 H2 催化氢化可以制取甲烷. (1)已知 ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890kJ?mol﹣1 ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣572kJ?mol﹣1 ③H2O(g)=H2O(l)△H=﹣44kJ?mol﹣1 CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)△H=a kJ?mol﹣1 a= 据此, , 利于该反应自发进行的条件是 (选填“高温”或“低温”) .

(2)在一定压强、不同温度下,两种催化剂分别催化 CO2 加氢甲烷化反应 2h 的结果如图 1 所示(一定温度下仅改变催化剂,其他条件不变):a、b﹣催化剂 I; c、d﹣催化剂 II.甲 烷化选择性:指含碳产物中甲烷的物质的量分数.请据图 1 分析:

①催化剂 I 实验,400℃~450℃时 CO2 转化率下降的原因可能为



②催化剂 II 实验,检测密闭容器中产物发现,温度升高甲烷的选择性下降是发生了:CO2 (g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H>0.若不再改变温度,提高甲烷化选择性可以采 取的一个措施: .(写出一个合理措施即可)

(3)下列与甲烷化反应有关的描述中,正确的是



A.单位时间内断裂 2molC=O 键的同时断裂 4molC﹣H,说明该反应已达平衡 B.催化剂Ⅰ作用下的活化能比催化剂Ⅱ的大 C.甲烷化反应在绝热的密闭容器中进行时,当容器中温度不变时说明达到平衡 D.催化剂Ⅰ下,300﹣450℃内,选择性保持不变的主要原因是其它副反应的速率很慢 400℃时, CH4 (4) 催化剂 I 实验, 向 2L 固定体积的密闭容器中通入 1mol CO2 和 4mol H2, 物质的量随时间的变化趋势如图 2 时所示,则 2h 内 CO2 平均反应速率为 .若

其他条件不变,反应在恒压条件下进行,请在图 2 中画出反应体系中 n(CH4)随时间 t 变 化的趋势图. 12.(15 分)(2016?浙江模拟)高纯氧化铁性能稳定,无毒、无臭、无味,是食品、药品、 化妆品常用着色剂. 某实验小组用工业 FeCl3 粗品(含 Ca、Mn、Cu 等杂质离子)为原料,以萃取剂 Y(甲基异 丁基甲酮)萃取法制取高纯氧化铁.实验过程中的主要操作步骤如图 1:

已知:试剂 X 是浓盐酸,HCl(浓)+FeCl3?HFeCl4 请回答下列问题: (1)据上述实验操作过程判断,下列实验装置中如图 2,没有用到的是 序号) (填

(2)用萃取剂 Y 萃取的步骤中: ①Ca、Mn、Cu 等杂质离子几乎都在 (填“水”或“有机”)相中. .

②实验时分 3 次萃取并合并萃取液,这样操作的目的是

③以下关于萃取分液操作的叙述中,不正确的是



A.溶液中加入 Y,转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,如图 3 用力振摇 B.振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C.经几次振摇并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层 D.分液时,将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔,打开旋塞, 待下层液体完全流尽时,关闭旋塞后再从上口倒出上层液体 (3)下列试剂中,作反萃取剂 Z 的最佳选择是 是 A.高纯水 . B.盐酸 C.稀硫酸 D.酒精 ,反萃取能发生的原因

(4)据上述实验操作过程判断,本实验若用适量 Na2C2O4 溶液代替 H2C2O4 溶液,是否合 理并请说明理由 .

(5)测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为 Fe2+,然后在酸性条件下用标准 K2Cr2O7 溶液 滴定(还原产物是 Cr3+).现准确称取 Wg 样品经酸溶、还原为 Fe2+,用 0.1000mol?L﹣1 的标准溶液进行滴定. ①滴定起始和终点的液面位置如图如图 4,则消耗 K2Cr2O7 标准溶液体积为 mL. ②产品中铁的含量为 (假设杂质不与 K2Cr2O7 反应).

2016 年浙江省名校协作体联考高考化学模拟试卷(3 月 份)
参考答案与试题解析

一、单项选择题(本题共 7 小题,共 102 分.在每小题给出的四个选项中,只有一个选项 是符合题目要求的.选对的得 6 分,选错或不选的得 0 分.) 1.下列说法不正确的是( )

A.分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法 B.电解熔融氧化铝、粗硅的制取、生物炼铜、煤焦油中提取苯等过程都涉及化学变化 C.从 2016 年 1 月 1 号开始浙江省汽油标准由“国Ⅳ”提高到“国 V”,但这并不意味着汽车不 再排放氮氧化物 D.纳米技术、分子设计技术的发展,将使分子晶体管、分子芯片、分子导线、分子计算机 等化学器件得到广泛的应用 【考点】电解原理;化学科学的主要研究对象;"三废"处理与环境保护. 【分析】A.分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用 方法,从而使研究更方便; B. 2 Al2O3 根据电解熔融氧化铝: (熔融) 4 Al+3 O2↑; 粗硅的制取 SiO2+2C

Si+2CO;生物炼铜是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石,根据氧化还原反应 的规律分析,把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜;煤焦油中含苯、甲苯和二甲苯进行分 析; C.汽油标准由“国Ⅳ”提高到“国 V”,意味着氮氧化物的排放尽可能减少; D.纳米技术纳米技是用单个原子、分子制造物质的科学技术,纳米科学技术是以许多现代 先进科学技术为基础的科学技术. 【解答】解:A.分类方法便于归纳整理、统计方法便于收集数据、定量研究和实验方法便 于研究物质的性质、模型化方法使物质直观化,所以这些方法都是化学研究的常用方法,从 而使研究更方便,故 A 正确;

B.电解熔融氧化铝:2 Al2O3(熔融) SiO2+2C

4 Al+3 O2↑是化学变化;粗硅的制取

Si+2CO 是化学变化; 生物炼铜是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化

铜矿石,硫从负二价被氧化成正六价,故最后转化成可溶的硫酸铜,是化学变化,煤焦油中 含苯、甲苯和二甲苯,根据其沸点不同将其分离是物理过程,无新物质生成,是物理变化, 故 B 错误; C.汽油标准由“国Ⅳ”提高到“国 V”,意味着氮氧化物的排放尽可能减少,不是不再排放氮 氧化物,故 C 正确; D.纳米技术是用单个原子、分子制造物质的科学技术,纳米科学技术是以许多现代先进科 学技术为基础的科学技术,纳米技术、分子设计技术的发展,将使分子晶体管、分子芯片、 分子导线、分子计算机等化学器件得到广泛的应用,故 D 正确; 故选 B. 【点评】本题考查了物质成分、物质性质及制取的实验方法、实验原理等知识点,关于汽油 标准、纳米技术是现代科学技术的前沿,希望同学们多注意科学前沿的有关知识,并在生活 中加以运用.

2.下列说法或实验操作正确的是(



A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度,容量瓶无“0”刻度,量筒、滴定管有“0”刻度; 使用时滴定管水洗后还需润洗,但容量瓶水洗后不用润洗 B.向 3 支试管中各加入 2mL 0.1mol?L﹣1 酸性高锰酸钾溶液和 2mL 0.01mol?L﹣1 H2C2O4 溶 液,将它们分别置于冰水、室温下、80℃热水中,观察比较褪色快慢 C.皂化反应结束后的混合液中加入饱和食盐水,再通过分液操作分离出硬脂酸钠 D.为保证实验安全,金属钠切割下来的表层物质应放回原试剂瓶,不能在研钵中研磨氯酸 钾或硝酸钾 【考点】化学实验方案的评价. 【分析】A.容量瓶标有温度、规格、刻度线,量筒标有温度、规格,滴定管温度、规格, 量筒、容量瓶无“0”刻度,滴定管有“0”刻度在最上面,使用时滴定管水洗后还需润洗,但容 量瓶水洗后不用润洗; B.温度影响化学反应速率; C.通过过滤操作分离出硬脂酸钠;

D.试验后应将剩余的金属钠放回原试剂瓶. 【解答】解:A.容量瓶标有温度、规格、刻度线,量筒标有温度、规格,滴定管温度、规 格,量筒、容量瓶无“0”刻度,滴定管有“0”刻度在最上面,使用时滴定管水洗后还需润洗, 但容量瓶水洗后不用润洗,否则产生误差,故 A 错误; B.温度影响化学反应速率,可观察比较褪色快慢,故 B 正确; C.加入饱和食盐水发生盐析,通过过滤操作分离出硬脂酸钠,故 C 错误; D. 金属钠易燃, 试验后应将剩余的金属钠放回原试剂瓶, 研磨氯酸钾或硝酸钾易发生爆炸, 故 D 正确. 故选 BD. 【点评】 本题考查较为综合, 涉及基础实验操作, 侧重于学生的分析能力和实验能力的考查, 为高频考点,注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器,注重相关基础知识的积累,难度不 大.

3.如表是元素周期表的一部分,其中 X、Y、Z、W 为短周期元素,五种元素在周期表中的 相对位置如图所示.已知 Z 元素的质子数等于 X 元素最外层电子数的 4 倍,下列说法正确 的是( X Y Z T A.W、Z、T 元素的原子半径及它们的最高价氧化的水化物的酸性均依次递增 B.X、Y 在自然界中都存在多种同素异形体,其氢化物的沸点一定是后者高 C.ZY2、WY2 可以形成同种类型的晶体,它们都有杀菌消毒的作用 D.根据元素周期律,可以推测 Y、Z、T 元素的单质与 H2 化合时的△H 逐渐减少 【考点】位置结构性质的相互关系应用;元素周期律和元素周期表的综合应用. 【分析】X、Y、Z、W 为短周期元素,则 X、Y 为第二周期元素,Z、W 为第三周期元素, Z 元素的质子数等于 X 元素最外层电子数的 4 倍,设 X 的原子序数为 x,则 10+x+2=4x,解 得 x=4,即 X 为 C,Y 为 O,Z 为 S,W 为 Cl,T 为 Se,然后结合元素周期律及元素化合 物知识来解答. W )

【解答】解:X、Y、Z、W 为短周期元素,则 X、Y 为第二周期元素,Z、W 为第三周期元 Z 元素的质子数等于 X 元素最外层电子数的 4 倍, 素, 设 X 的原子序数为 x, 则 10+x+2=4x, 解得 x=4,即 X 为 C,Y 为 O,Z 为 S,W 为 Cl,T 为 Se, A.原子半径为 T>Z>W,最高价氧化的水化物的酸性为 W>Z>T,故 A 错误; B.C 存在金刚石、石墨等同素异形体,O 存在氧气、臭氧同素异形体,水中虽含氢键,但 C 的氢化物不确定,不能比较沸点,故 B 错误; C.SO2、ClO2 可以形成分子晶体,都有杀菌消毒的作用,故 C 正确; D.非金属性越强,与氢气化合放出能量越多,则 Y、Z、T 元素的单质与 H2 化合时的△H 逐渐增大,故 D 错误; 故选 C. 【点评】本题考查位置、结构与性质的关系,为高频考点,把握元素的位置、原子序数的关 系推断元素为解答该题的关键, 侧重分析与推断能力的考查, 注意元素周期律及元素化合物 知识的应用,题目难度不大.

4.下列说法正确的是(



A.木糖醇(

)和葡萄糖(

)互为同系物,

均属于糖类 B.分子式为 C6H14 的有机物其一氯代物有三种,此有机物可能是 3,3﹣二甲基丁烷 C.聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)的单体都是不饱和烃,均能使溴水褪色 D.等质量的乙烯、甲醚、碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)完全燃烧耗氧量一定不相同 【考点】芳香烃、烃基和同系物;有机化合物的异构现象;有机化学反应的综合应用. 【分析】A、结构相似,分子组成上相差 CH2 原子团的有机物互称为同系物; B、3,3﹣二甲基丁烷的命名错误; C、聚氯乙烯(PVC)的单体都是氯乙烯,属于烃的衍生物,不属于不饱和烃; D、等质量的乙烯与碳酸甲酯完全燃烧时耗氧量根据分子式的原子构成来判断即可. 【解答】解:A、结构相似,分子组成上相差 CH2 原子团的有机物互称为同系物,A 中结构 不同,故 A 错误; B、3,3﹣二甲基丁烷的命名错误,故 B 错误;

C、聚氯乙烯(PVC)的单体都是氯乙烯,属于烃的衍生物,不属于不饱和烃,故 C 错误; D、等质量的乙烯(C2H4)、甲醚(CH3OCH3,可改写为 C2H4?H2O)和碳酸二甲酯(可以 写成:C2H4?CO2?H2O)都是 C2H4 耗氧,由于摩尔质量三者不相同,故物质的量不等,完 全燃烧时耗氧量一定不同,故 D 正确; 故选 D. 【点评】本题涉及有机物的同系物、同分异构现象、有机物的结构以及有机物燃烧耗氧量的 计算等知识,属于综合知识的考查,难度不大.

5.在一定条件下,可以用如图(1)所示的硼化钒(VB2)﹣空气电池气(工作时反应为: 4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5)为电源给图(2)所示装置通电,模拟有机物的电化学储氢.下 列说法正确的是( )

A.整套装置工作时的连接为 A 连接 D、B 连接 C B.VB2 极发生的电解反应为:2VB2+22OH﹣﹣22e﹣=V2O5+2B2O3+11H2O C.电极 F 产生 3mol 气体时电极 E 得到的氧化产物为 2mol D.储氢装置工作时,右侧电极区的 pH 值减小 【考点】原电池和电解池的工作原理. 【分析】硼化钒﹣空气燃料电池中,VB2 在负极失电子,所以 A 是负极,氧气在正极上得 电子,B 是正极,电池总反应为:4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5;硼化钒(VB2)﹣空气电池 为电源给图(2)所示装置通电,根据图知,苯中的碳得电子生成环己烷,则 E 作阴极,F 作阳极,阳极和电源正极相连,阴极和电源的负极相连,据此回答.

【解答】解:A、化钒﹣空气燃料电池中,A 是负极,B 是正极,E 作阴极,F 作阳极,阳 B 连接 D, 极和电源正极相连, 阴极和电源的负极相连, 整套装置工作时的连接为 A 连接 C、 故 A 错误; B、负极上是 VB2 失电子发生氧化反应,则 VB2 极发生的电极反应为:2VB2+22OH﹣﹣22e


=V2O5+2B2O3+11H2O,故 B 正确;

C、F 作阳极,阳极上氢氧根离子放电生成氧气,阳极上生成 3mol 氧气,转移电子的物质 的量=3mol×4=12mol,电极 E 阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷,电极反应式为 C6H6+6H++6e﹣=C6H12,转移电子 3mol,得到 0.5molC6H12,故 C 错误; D、 4OH 储氢装置工作时, 右侧电极是阳极区, 氢氧根离子放电生成氧气, 该电极区反应为:


﹣4e﹣=O2+2H2O,该电极区的 pH 值减小,故 D 正确.

故选 BD. 【点评】本题考查了原电池和电解池原理应用等知识点,根据电极反应是即可解答,注意知 识的迁移应用是关键,难度中等.

6.已知:常温下,(1)Ka1(H2CO3)=4.3×10﹣7,Ka2(H2CO3)=5.6×10﹣11;(2)H2R 及其钠盐的溶液中,H2R、HR﹣、R2﹣分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液 pH 变 化关系如图所示,下列叙述错误的是( )

A.在 pH=4.3 的溶液中:3c(R2﹣)=c(Na+)+c(H+)﹣c(OH﹣) B.等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2R 溶液混合后,溶液中水的电离程度比纯水小 C.在 pH=3 的溶液中存在 =10﹣3

D.向 Na2CO3 溶液中加入少量 H2R 溶液,发生反应:CO32﹣+H2R=HCO3﹣+HR﹣ 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡. 【分析】A.在 pH=4.3 的溶液中,c(R2﹣)=c(HR﹣),根据电荷守恒分析;

B.等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2R 溶液混合,生成等物质的量 NaHR 和 Na2R,溶液中 HR﹣、R2﹣浓度相同时,pH=4.3; C.根据 Ka1= ,Ka2= 计算;

D.根据电离常数比较酸性强弱,然后判断反应产物. 【解答】解:A.在 pH=4.3 的溶液中,c(R2﹣)=c(HR﹣),溶液中电荷守恒为:2c(R2


)+c(HR﹣)+c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+),所以 3c(HR﹣)=c(Na+)+c(H+)﹣c(OH ),故 A 正确;



B. HR﹣, 等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2R 溶液混合后, 生成等浓度的 H2R、 溶液的 pH=1.3, 溶液显酸性,对水的电离起到抑制作用,所以溶液中水的电离程度比纯水小,故 B 正确; C. c =c 当溶液 pH=1.3 时, (H2R) (HR﹣) , 则 Ka1= =10﹣1.3, 溶液的 pH=4.3

时,c(R2﹣)=c(HR﹣),则 Ka2=

=10﹣4.3,

=

=10﹣3,故 C 正确;

D.由 C 选项分析可知,H2R 的电离常数 Ka2 大于 H2CO3 的 Ka2,即酸性:HR﹣>HCO3﹣, 所以向 Na2CO3 溶液中加入少量 H2R 溶液,发生反应:2CO32﹣+H2R=2HCO3﹣+R2﹣,故 D 错 误. 故选 D. 【点评】 本题考查了据图分析数据进行电离平衡常数的计算、 电离程度与水解程度大小判断 以及电荷守恒的应用,题目难度中等,侧重于考查学生的分析能力和计算能力.

7.某无色溶液中可能含有 Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32


中的若干种, 离子浓度都为 0.1mol?L﹣1. 往该溶液中加入过量的 BaCl2 和盐酸的混合溶液,

无白色沉淀生成.某同学另取少量原溶液,设计并完成如下实验:则关于原溶液的判断中正 确的是( )

A.若步骤中 Ba(NO3)2 和 HNO3 溶液改用 BaCl2 和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的 判断无影响 B.无法确定原溶液中是否存在 Cl﹣ C.肯定存在的离子是 SO32﹣、Br﹣,是否存在 Na+、K+需要通过焰色反应来确定 D.肯定不存在的离子是 Mg2+、Cu2+、SO42﹣、CO32﹣,是否含 NH4+另需实验验证 【考点】常见离子的检验方法. 【分析】无色溶液中一定不含 Cu2+,往该溶液中加入过量的 BaCl2 和盐酸的混合溶液,无 白色沉淀生成,无 SO42﹣,加足量氯水,无气体,则无 CO32﹣,溶液加四氯化碳分液,下层 橙色,则有 Br﹣,上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀,有 SO32﹣,无 Mg2+,溶液中一定含 阳离子,且离子浓度都为 0.1mol?L﹣1.根据电荷守恒,一定含有 NH4+、Na+、K+,一定不 存在 Cl﹣.滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀,是过程中加氯水时引入的氯离,结合溶 液为电中性来解答. 【解答】解:无色溶液中一定不含 Cu2+,往该溶液中加入过量的 BaCl2 和盐酸的混合溶液, 无白色沉淀生成,无 SO42﹣,加足量氯水,无气体,则无 CO32﹣,溶液加四氯化碳分液,下 层橙色,则有 Br﹣,上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀,有 SO32﹣,无 Mg2+,溶液中一定 含阳离子,且离子浓度都为 0.1mol?L﹣1,根据电荷守恒,一定含有 NH4+、Na+、K+,一定 不存在 Cl﹣, 故选 A. 【点评】本题考查离子的检验及离子共存,为高频考点,把握常见离子的检验及发生的化学 反应为解答的关键,侧重学生分析能力及思维严密性的考查,题目难度不大.

二、解答题(共 5 小题,满分 58 分)

8.(10 分)(2016?浙江模拟)以丙烯、苯等物质为主要原料可以合成得判多种有机物, 其中某些合成路线如下

已知 RX

ROH

(1)F 中含氧官能团的名称是 羧基 . (2)一定条件下 Y+D 能合成一种香料,该反应方程式为 +CH2=CHCH2OH (3)X 的结构简式为 确的是 AC . A.能与 D 发生聚合反应 B.不与醋酸发生酯化反应 C.能使 Br2/CCl4 溶液褪色 D.能与新制氢氧化铜反应 (4)Z 是 G 的同系物,其结构式为 构且有 2 个 CH3 的有 2 种(不包括 Z). 【考点】有机物的合成. 【分析】丙烯与氯气发生取代反应得到 A,A 在碱性条件下水解得到 D,D 可以连续发生氧 化反应,则 A 为 CH2=CHCH2Cl,D 为 CH2=CHCH2OH,E 为 CH2=CHCHO,F 为 CH2=CHCOOH,A 与氯气发生加成反应得到 B 为 ClCH2CHClCH2Cl,B 发生水解反应得到 C为 ,2 分子 F 与 1 分子 C 发生酯化反应得到 X.丙烯与苯发生加成反应得到 G 为 :则 Z 的同分异构体中,符合 结 +H2O . (任写一种即可).对于化合物 X,下列说法正

,然后氧化得到苯甲酸. 【解答】解:丙烯与氯气发生取代反应得到 A,A 在碱性条件下水解得到 D,D 可以连续发 生氧化反应,则 A 为 CH2=CHCH2Cl,D 为 CH2=CHCH2OH,E 为 CH2=CHCHO,F 为 CH2=CHCOOH,A 与氯气发生加成反应得到 B 为 ClCH2CHClCH2Cl,B 发生水解反应得到

C为

,2 分子 F 与 1 分子 C 发生酯化反应得到 X.丙烯与苯发生加成反应得到 G 为

,然后氧化得到苯甲酸. (1)F 为 CH2=CHCOOH,含氧官能团是羧基,故答案为:羧基; (2)一定条件下 Y+D 能合成一种香料,该反应方程式为: +CH2=CHCH2OH 故答案为: +CH2=CHCH2OH 等, +H2O, +H2O;

(3)X 的结构简式为

A.X、D 均含有碳碳双键,二者可以发生聚合反应,故 A 正确; B.X 含有羟基,能与醋酸发生酯化反应,故 B 错误; C.X 含有碳碳双键,能使 Br2/CCl4 溶液褪色,故 C 正确; D.X 不含羟基,不能与新制氢氧化铜反应,故 D 错误, 故答案为: ;AC;

(4)Z 是 G(

)的同系物,其结构式为

,则 Z 的同分异构

体中, 符合
2,共有

CH2CH2CH3、 结构且有 2 个 CH3, 侧链有: ﹣C (CH3) ﹣CH2CH2CH (CH3)

2 种,

故答案为:2. 【点评】本题考查有机物推断,根据有机物分子式与反应条件进行推断,需要学生熟练掌握 官能团的性质与转化,较好的考查学生分析推理能力,难度中等.

9.请回答: (1)CaH2 的电子式 .

(2)将硫磺撒在汞表面,以除去不慎洒落的汞,用化学方程式表示其理由 Hg+S=HgS . (3)完成以下氧化还原反应的离子方程式:

2 ClO2+ 2

CN﹣+ 4OH﹣ = 2 CO32﹣+ 1 N2↑+ 2 Cl﹣+ 2H2O .

(4)SiO2 溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水.经分析该酸由 3 种元素组成,其中氟 元素的质量分数为 79.17%.请写出 SiO2 溶于氢氟酸的离子方程式 SiO2+6HF=2H++SiF62﹣ +2H2O . 【考点】电子式;化学方程式的书写;离子方程式的书写;氧化还原反应方程式的配平. 【分析】(1)氢化钙为离子化合物,据此书写电子式; (2)S 与 Hg 反应生成 HgS; (3)分析反应中元素化合价变化,依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒配平方 程式; (4)依据所给质量分数求算该酸的化学式,然后书写即可. 【解答】解: (1)氢化钙为离子化合物,钙失去 2 个电子给 H 原子,从而形成了 H 负离子, 故答案为: ;

(2)Hg 与 S 反应生成 HgS,化学反应方程式为:Hg+S=HgS,故答案为:Hg+S=HgS; (3)反应中 Cl 元素从+4 价降低为﹣1 价,氰根离子中 N 元素从﹣3 价升为 0 价,C 由+2 价升高到+4 价,要使得失电子守恒,则氧化氯分子系数为 2,氰根离子系数为 2,依据电荷 守恒得出等号前是氢氧根离子,依据原子个数得出最后是水;故答案为:2、2、4OH﹣、2、 1、2、2H2O; (4)SiO2 溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水,该酸由 3 种元素组成,其中氟元素的 质量分数为 79.17%,分子中 H 原子数目为 2,令该酸的化学式为:H2SixFy,根据化合价代 数和为 0 可知 2+4x﹣y=0,由氟元素质量分数有 =79.17%,联立解得 x=1,y=6,

故该酸为 H2SiF6,故 SiO2 溶于氢氟酸的离子反应方程式为:SiO2+6HF=2H++SiF62﹣+2H2O; 故答案为:SiO2+6HF=2H++SiF62﹣+2H2O. 【点评】本题主要考查的是电子式的书写、离子反应方程式的书写与配平,有一定的难度.

10. (12 分) (2016?浙江模拟) 物质 X 是某新型净水剂的中间体, 它可以看成由氯化铝 (在 180℃升华)和一种盐 A 按物质的量之比 1:2 组成.在密闭容器中加热 8.75g X 使之完全分 0.448L 无色气体 D(体积已折算为标准状况) 解, 冷却后可得到 3.2g 固体氧化物 B、 、4.27g 混合晶体 E.B 溶于稀盐酸后,滴加 KSCN 溶液,混合液变血红色.D 气体能使品红褪色. 请回答下列问题:

(1)X 的化学式为 AlCl3?2FeSO4 . (2)将 A 固体隔绝空气充分灼烧,使其分解,生成等物质的量的 B、D 和另一种化合物, 则 A 分解的化学方程式为 2FeSO4 SO2↑+SO3+Fe2O3 .

(3)将 E 混合晶体溶于水配成溶液,逐滴加入过量稀 NaOH 溶液,该过程的总反应的离子 方程式为 Al3++2H++6OH﹣=AlO2﹣+4H2O . E 混合晶体中某种物质在一定条件下能和 KI 固体反应,写出该方程式 SO3+2KI=I2+K2SO3 . (4)高温下,若在密闭容器中长时间煅烧 X,产物中还有另外一种气体,其分子式是 O2 .请设计实验方案验证之 将气体通入足量 NaOH 溶液中,收集余气,把一条带火星 的本条伸入其中,若复燃,则说明是 O2 . 【考点】无机物的推断. 【分析】固体氧化物 B 溶于稀盐酸后,滴加 KSCN 溶液,混合液变血红色,说明 B 中含有 +3 价 Fe,则 B 为 Fe2O3,无色 D 气体能使品红褪色,则 D 为 SO2,由元素守恒可知 A 中含 有 Fe、S、O 元素,A 加热分解能生成氧化铁和二氧化硫,则盐 A 为 FeSO4,X 的组成为 AlCl3?2FeSO4.氧化铁的物质的量为 =0.02mol,生成二氧化硫为

=0.02mol, S 原子为 1: 1 可知生成 SO3 为 0.02mol, 4.27g 混合晶体 E 为 AlCl3 和 SO3, 由 Fe、 AlCl3 的物质的量为 =0.02mol.

【解答】解:固体氧化物 B 溶于稀盐酸后,滴加 KSCN 溶液,混合液变血红色,说明 B 中 含有+3 价 Fe,则 B 为 Fe2O3,无色 D 气体能使品红褪色,则 D 为 SO2,由元素守恒可知 A 中含有 Fe、S、O 元素,A 加热分解能生成氧化铁和二氧化硫,则盐 A 为 FeSO4,X 的组成 为 AlCl3?2FeSO4.氧化铁的物质的量为 =0.02mol,生成二氧化硫为

=0.02mol, S 原子为 1: 1 可知生成 SO3 为 0.02mol, 4.27g 混合晶体 E 为 AlCl3 和 SO3, 由 Fe、 AlCl3 的物质的量为 =0.02mol.

(1)X 的化学式为 AlCl3?2FeSO4,故答案为:AlCl3?2FeSO4; (2)A 分解的化学方程式为:2FeSO4 故答案为:2FeSO4 SO2↑+SO3+Fe2O3,

SO2↑+SO3+Fe2O3;

(3)将 E 混合晶体溶于水配成溶液,三氧化硫反应生成硫酸,则硫酸与氯化铝的物质的量 Al3++2H++6OH﹣=AlO2 相等, 逐滴加入过量稀 NaOH 溶液, 该过程的总反应的离子方程式为:


+4H2O,

E 晶体中的 SO3 在一定条件能和 KI 固体反应,该反应方程式为 SO3+2KI=I2+K2SO3, 故答案为:Al3++2H++6OH﹣=AlO2﹣+4H2O;SO3+2KI=I2+K2SO3; (4)若在高温下长时间煅烧 X,生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气,另一种气体 分子式是 O2,检验氧气的方法为:将气体通入足量 NaOH 溶液中,收集余气,把一条带火 星的本条伸入其中,若复燃,则说明是 O2, 故答案为:O2;将气体通入足量 NaOH 溶液中,收集余气,把一条带火星的本条伸入其中, 若复燃,则说明是 O2. 【点评】本题考查无机物的推断,题目比较综合,需要学生熟练掌握元素化合物知识,确定 A 的组成是解题的关键,题目难度较大.

11.(15 分)(2016?浙江模拟)工业上利用 CO2 和 H2 催化氢化可以制取甲烷. (1)已知 ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890kJ?mol﹣1 ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣572kJ?mol﹣1 ③H2O(g)=H2O(l)△H=﹣44kJ?mol﹣1 CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)△H=a kJ?mol﹣1 据此,a= ﹣166 ,利于该反应自发进行的条件是 低温 (选填“高温”或“低温”). (2)在一定压强、不同温度下,两种催化剂分别催化 CO2 加氢甲烷化反应 2h 的结果如图 1 所示(一定温度下仅改变催化剂,其他条件不变):a、b﹣催化剂 I; c、d﹣催化剂 II.甲 烷化选择性:指含碳产物中甲烷的物质的量分数.请据图 1 分析:

①催化剂 I 实验,400℃~450℃时 CO2 转化率下降的原因可能为 温度太高催化剂活性下 降反应速率减小 2h 反应的 CO2 减少转化率下降;温度高速率快 2h 已达平衡,反应放热升 温平衡逆移,所以反应的 CO2 减 少转化率下降 . ②催化剂 II 实验,检测密闭容器中产物发现,温度升高甲烷的选择性下降是发生了:CO2 (g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H>0.若不再改变温度,提高甲烷化选择性可以采 取的一个措施: 改用催化剂 I 或加压 .(写出一个合理措施即可) (3)下列与甲烷化反应有关的描述中,正确的是 A、C、D . A.单位时间内断裂 2molC=O 键的同时断裂 4molC﹣H,说明该反应已达平衡 B.催化剂Ⅰ作用下的活化能比催化剂Ⅱ的大 C.甲烷化反应在绝热的密闭容器中进行时,当容器中温度不变时说明达到平衡 D.催化剂Ⅰ下,300﹣450℃内,选择性保持不变的主要原因是其它副反应的速率很慢 400℃时, CH4 (4) 催化剂 I 实验, 向 2L 固定体积的密闭容器中通入 1mol CO2 和 4mol H2, 物质的量随时间的变化趋势如图 2 时所示,则 2h 内 CO2 平均反应速率为 0.125mol?L﹣1?h
﹣1

.若其他条件不变,反应在恒压条件下进行,请在图 2 中画出反应体系中 n(CH4)随

时间 t 变化的趋势图. 【考点】反应热和焓变;化学平衡的影响因素;化学平衡状态的判断. 【分析】(1)根据盖斯定律计算,CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(l)+H2O(l),熵变△ S<0,则反应焓变△H<0,低温下满足△H﹣T△S<0; (2)①温度太高催化剂活性下降反应速率减小 2h 反应的 CO2 减少转化率下降或温度高速 率快 2h 已达平衡,反应放热升温平衡逆移,所以反应的 CO2 减少转化率下降; ②若不再改变温度,改用催化剂 I 或加压能加快反应速率;

(3)正反应速率等于逆反应速率不等于 0 则平衡,变量不变则平衡; (4)根据 v= 平衡. 【解答】解:(1)根据盖斯定律,CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)等于②×2 ﹣①﹣③,△H=﹣572×2﹣(﹣890)﹣(﹣44)=﹣166kJ?mol﹣1,CO2(g)+3H2(g) ═CH3OH(l)+H2O(l),熵变△S<0,则反应焓变△H<0,低温下满足△H﹣T△S<0, 故答案为:﹣166;低温; (2)①催化剂 I 实验,400℃~450℃时 CO2 转化率下降的原因可能为温度太高催化剂活性 下降反应速率减小 2h 反应的 CO2 减少转化率下降或温度高速率快 2h 已达平衡,反应放热 升温平衡逆移,所以反应的 CO2 减少转化率下降,故答案为:温度太高催化剂活性下降反 应速率减小 2h 反应的 CO2 减少转化率下降或温度高速率快 2h 已达平衡,反应放热升温平 衡逆移,所以反应的 CO2 减少转化率下降; ②若不再改变温度,提高甲烷化选择性可以采取加快速率,措施为改用催化剂 I 或加压, 故答案为:改用催化剂 I 或加压; (3)下列与甲烷化反应有关的描述中,正确的是 A.单位时间内断裂 2molC=O 键的同时断裂 4molC﹣H,方向相反成正比例,说明该反应已 达平衡,A 正确; B.催化剂降低反应所需活化能,Ⅰ作用下的活化能比催化剂Ⅱ的小,B 错误; C.甲烷化反应在绝热的密闭容器中进行时,温度为变量,变量不变则平衡,C 正确; D.催化剂Ⅰ下,300﹣450℃内,选择性保持不变的主要原因是其它副反应的速率很慢,正 确; 故答案为:ACD; (4)2h 甲烷变化 0.5mol,CO2 变化 0.5mol,故 v= =0.125mol?L﹣1?h﹣1;若 计算;若其他条件不变,反应在恒压条件下温度高反应快,先

其他条件不变,反应在恒压条件下进行,反应体系中 n(CH4)随时间 t 变化的趋势图为

,故答案为:0.125mol?L﹣1?h﹣1;



【点评】 本题考查化学反应速率或平衡的图象和热化学反应方程式, 考查计算反应速率的大 小比较以及反应物转化的多少, 注意把握对题目图象的分析. 题目较为综合, 具有一定难度.

12.(15 分)(2016?浙江模拟)高纯氧化铁性能稳定,无毒、无臭、无味,是食品、药品、 化妆品常用着色剂. 某实验小组用工业 FeCl3 粗品(含 Ca、Mn、Cu 等杂质离子)为原料,以萃取剂 Y(甲基异 丁基甲酮)萃取法制取高纯氧化铁.实验过程中的主要操作步骤如图 1:

已知:试剂 X 是浓盐酸,HCl(浓)+FeCl3?HFeCl4 请回答下列问题: (1) 据上述实验操作过程判断, 下列实验装置中如图 2, 没有用到的是 ①④ (填序号)

(2)用萃取剂 Y 萃取的步骤中: ①Ca、Mn、Cu 等杂质离子几乎都在 水相 (填“水”或“有机”)相中. ②实验时分 3 次萃取并合并萃取液,这样操作的目的是 提高萃取率,提高产量 . ③以下关于萃取分液操作的叙述中,不正确的是 ABC . A.溶液中加入 Y,转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,如图 3 用力振摇 B.振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C.经几次振摇并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层 D.分液时,将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔,打开旋塞, 待下层液体完全流尽时,关闭旋塞后再从上口倒出上层液体 (3)下列试剂中,作反萃取剂 Z 的最佳选择是 A ,反萃取能发生的原因是 时,c(HCl)降低,平衡向转化为 FeCl3 的方向移动 A.高纯水 B.盐酸 C.稀硫酸 . D.酒精 加高纯水

(4)据上述实验操作过程判断,本实验若用适量 Na2C2O4 溶液代替 H2C2O4 溶液,是否合 理并请说明理由 不合理,采用蒸发、灼烧操作后,高纯氧化铁中会有大量 NaCl 残留在其 中 . (5)测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为 Fe2+,然后在酸性条件下用标准 K2Cr2O7 溶液 滴定(还原产物是 Cr3+).现准确称取 Wg 样品经酸溶、还原为 Fe2+,用 0.1000mol?L﹣1 的标准溶液进行滴定. ①滴定起始和终点的液面位置如图如图 4,则消耗 K2Cr2O7 标准溶液体积为 20.00 mL. ②产品中铁的含量为 ×100% (假设杂质不与 K2Cr2O7 反应).

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用;探究物质的组成或测量物质的含量. 【分析】FeCl3 粗品(含 Ca、Mn、Cu 等杂质离子)为原料,试剂 X 是浓盐酸,HCl(浓) +FeCl3?HFeCl4,加入试剂 X 为盐酸溶解,以萃取剂 Y(甲基异丁基甲酮)萃取法制取弃去

水相,加入萃取剂 Z 分液弃去有机相,得到含铁离子的溶液,加入草酸形成草酸铁沉淀, 蒸发灼烧得到高纯氧化铁, (1)分析可知流程中需要的操作为:溶解、萃取分液、过滤蒸发灼烧,据此分析所需仪器 装置; (2)①根据流程图可知,FeCl3 粗品溶于盐酸,得到含有 Fe3+、Ca2+、Mn2+、Cu2+等离子 的溶液, 用 Y 萃取后再反萃取去掉有机相即可得到较纯的含 Fe3+的溶液, 所以在萃取时 Ca2+、 Mn2+、Cu2+应在水相中,、; ②萃取剂 X 总量一定时,萃取的次数越多,效果越好,据此判断; ③萃取分液操作的注意事项:将液体充分混合均匀;放气的方法为:漏斗倒置,打开旋塞 放气; 应放置在铁架台上静置; 放出液体时应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗 口上的小孔,下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出; (3)根据元素守恒可知,萃取后水相中铁的存在形式是氯化铁,用甲基异丁基甲酮萃取时, 在有机相中铁元素以形式存在 HFeCl4,由于加高纯水时,酸度[或 c(H+)]降低,HCl(浓) +FeCl3?HFeCl4 平衡向转化为 FeCl3 的方向移动,所以用高纯水可以进行反萃取; (4)本实验若用适量 Na2C2O4 溶液代替 H2C2O4 溶液会引入杂质钠离子; (5)①滴定管是精确量具,读取到 0.01ml,利用的是开始和结束时液面差计算得到; ②依据氧化还原反应定量关系计算,6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O. 【解答】解:FeCl3 粗品(含 Ca、Mn、Cu 等杂质离子)为原料,加入试剂 X 为盐酸溶解, 以萃取剂 Y(甲基异丁基甲酮)萃取法制取弃去水相,加入萃取剂 Z 分液弃去有机相,得 到含铁离子的溶液,加入草酸形成草酸铁沉淀,蒸发灼烧得到高纯氧化铁, (1)分析可知流程中需要的操作为:溶解、萃取分液、过滤蒸发灼烧,据此分析所需仪器, ①是气体发生装置,②是溶液蒸发装置,③是分液装置,④是过滤装置,⑤是固体灼烧 装置,则没有用到的是①④, 故答案为:①④; (2)①根据流程图可知,FeCl3 粗品溶于盐酸,得到含有 Fe3+、Ca2+、Mn2+、Cu2+等离子 的溶液, 用 Y 萃取后再反萃取去掉有机相即可得到较纯的含 Fe3+的溶液, 所以在萃取时 Ca2+、 Mn2+、Cu2+应在水相中, 故答案为:水相; ②萃取剂 X 总量一定时,萃取的次数越多,效果越好,实验时分 3 次萃取并合并萃取液, 这样操作的目的是提高萃取率,提高产量,

故答案为:提高萃取率,提高产量; ③A.溶液中加入 Y,转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,萃取分液时,加入萃取剂后,应使 液体混合均匀,两手分别顶住玻璃活塞,使分液漏斗倒转过来,不能用力振摇,故 A 错误; B. 振摇几次后漏斗倒置, 打开旋塞放气, 不需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气, 故 B 错误; C.经几次振摇并放气后,应放置在铁架台上静置,不能手持分液漏斗静置待液体分层,故 C 错误; D.分液时,遵循“上吐下泻”原则,将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口 上的小孔,打开旋塞,待下层液体完全流尽时,关闭旋塞后再从上口倒出上层液体,故 D 正确; 故答案为:ABC; (3)根据元素守恒可知,萃取后水相中铁的存在形式是 FeCl3,用甲基异丁基甲酮萃取时, 在有机相中铁元素以形式存在 HFeCl4,由于加高纯水时,酸度[或 c(H+)]降低,HCl(浓) +FeCl3?HFeCl4 平衡向转化为 FeCl3 的方向移动,所以用高纯水可以进行反萃取, 故答案为:A;加高纯水时,c(HCl)降低,平衡向转化为 FeCl3 的方向移动; (4)本实验若用适量 Na2C2O4 溶液代替 H2C2O4 溶液不合理,采用蒸发、灼烧操作后,反 应后生成的氯化钠会残留在高纯氧化铁中, 故答案为:不合理,采用蒸发、灼烧操作后,高纯氧化铁中会有大量 NaCl 残留在其中; ①滴定起始和终点的液面位置如图如图 4, (5) 起始量为 0ml, 结束溶液消耗体积 20.00ml, 则消耗 K2Cr2O7 标准溶液体积为 20.00ml, 故答案为:20.00; ②6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 6 n 1 0.1000mol?L﹣1×0.020L

n=0.012mol, 产品中铁的含量= 故答案为: ×100%. ×100%= ×100%,

【点评】本题考查了物质分离提纯的方法分析,涉及实验基本操作、离子方程式的书写、化 学计算等知识,注意反应过程中原子守恒的理解应用,掌握基础是关键,题目难度中等.


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