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高中化学知识点总结:离子共存问题


高中化学知识点总结: 高中化学知识点总结:离子共存问题
1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 .由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 (1)有气体产生。如 CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。如 Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与 SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、 Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与 OH-大量共存;Pb2+与 Cl-,Fe2+与 S2-、Ca2+与 PO43-、Ag+与 I-不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。如 OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、 SiO32-、 -、 17H35COO-、 等与 H+不能大量共存; CN C 一些酸式弱酸根如 HCO3-、 HPO42-、 -、 HS H2PO4-、HSO3-不能与 OH-大量共存;NH4+与 OH-不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如 AlO2-、S2-、CO32-、 C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如 Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶 液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。 .由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。 (1) 具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 S2-、 -、 32-、 如 HS SO I-和 Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 如 MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与 S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存; SO32-和 S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生 2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 反应不能共在。H+与 S2O32-不能大量共存。 3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。 .能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。 例:Al3+和 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO等不能大量共存。 4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 .溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如 Fe2+、Fe3+与 SCN-不能大量共存;Fe3+与 不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 、审题时应注意题中给出的附加条件。 题中给出的附加条件 ①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电 离出的 H+或 OH-=1×10-10mol/L 的溶液等。 ②有色离子 MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+. ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下 具有强氧化性。

④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6、审题时还应特别注意以下几点: 、审题时还应特别注意以下几点: (1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如:Fe2+与 NO3-能共存,但 在强酸性条件下(即 Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与 Cl-在强酸性条件下也不能 共存;S2-与 SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。 (2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。 如 HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O


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