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分析化学选择题


第六章 氧化还原滴定法 1.从有关电对的电极电位判断氧化还原反应进行方向的正确方法是:( C ) A.某电对的还原态可以还原电位比它低的另一电对的氧化态 B.电对的电位越低,其氧化态的氧化能力越强 C.某电对的氧化态可以氧化电位较它低的另一电对的还原态 D.电对的电位越高,其还原态的还原能力越强 2.已知 EI /I =0.54V;ECl /Cl =1.36V;EBr /Br =1.09V,若将氯水加入到含有 Br 和 I 的溶液中,
2 2 2

-

-

所发生的反应是:( A ) A.首先析出 I2
+

B.逸出氯气

C.Br2 先析出
-10

D.I2 与 Br2 一同析出 )

3.已知 EAg /Ag=0.80V,AgCl 的 Ksp 为 1.8×10 ,则 EAgCl/Ag 为:( B

A.0.51V B.0.22V C.0.61V D.0.34V 4.计算银电极在 0.10mol/LNaCl 溶液中的电位。已知 EAg /Ag=0.80V。( C ) A.0.40V B.0.57V C.0.28V D.0.67V
+

5.计算 1.00×10 mol/LAg(NH3)2 在 1mol/L NH3 溶液中 Ag(NH3)2 /Ag 电对的电位。已知 EAg /Ag=0.80V,Ag-NH3 络合物的累积稳定常数β1=10 ,β2=10 。(
+

-3

+

+

3.2

7.0

A )

A.0.21V B.0.02V 6.已知下列半反应的标准电位: Cu +2e ? Cu +e ?
2+

C.0.50V

D.0.60V

2+

Cu Cu
0

E =0.337V E =0.52V

0

+

计算 ECu /Cu 的电位:( D ) A.0.18V B.0.43V

C.0.09V

D.0.15V

7. 某 铂 电 极 浸 在 由 Br2 饱 和 的 0.0100mol/LKBr 溶 液 中 , 计 算 铂 电 极 的 电 位 。 已 知 EBr /Br =1.065V A.1.01V
2

( B ) B.1.18V

C.1.12V
-3

D.1.30V

8.计算铂电极浸在由 0.0100mol/LKBr 和 1.00×10 mol/L Br2 所组成的溶液中的电极电位。 已知:E Br (水)/Br =1.087V。 ( C ) A.1.15V B.1.06V
2

C.1.12V

D.1.43V

9.在氢离子浓度为 1.0×10 mol/L 的 0.010mol/L CuSO4 溶液中,铜开始析出所需要的最低 电位为: Cu (E A.0.479V
2+

-4

/Cu

=0.337V,EO /O =1.229V。 ) ( D ) B.0.951V C.0.892V
22

D.0.715V
2+

10.计算 1.0×10 mol/LZn(NH3)4 溶液中含有 0.10mol/L 游离氨时,Zn(NH3)4 /Zn 电对 2.37, 4.81, 7.31, 9.46。 Zn E 的电位。 (Zn- NH3 络合物的 lgβ1 至 lgβ4 分别为:
2+

-4

2+

/Zn

=-0.76V)

(

A ) A.-1.04V B.-1.32V C.-0.76V D.1.04V 11.0.1000mol/L 重铬酸钾溶液,加入固体亚铁盐使其还原。设此时溶液的氢离子浓度为 0.100mol/L,体系的电位为 1.17V,求 Cr2O7 的转化率。 Cr O (E A.99.7% 12.已知 EMnO
4

2-

2-

2 7

/Cr

3+

=1.33V)( A

)

B.98.9%
/Mn
2+

C.96.2%
2+

D.87.3%

=1.51V。计算当 pH=2 及 pH=4 时 MnO4 /Mn 电对的条件电位各为多少。计算

说明了什么?( C ) A.1.13V,1.32V。pH 越高,电位越大 B.1.13V,1.01V。氢离子浓度越大,还原剂的还原能力越强 C.1.32V,1.13V。酸度越高,氧化剂的氧化能力越强 D.1.39V,1.27V。pH 越小,电位越高 13.已知 EHg
2+

/Hg

=0.793V,Hg2Cl2 的 Ksp=1.3×10 ,计算 Hg2Cl2/Hg 电对的标准电极电位及

-18

在氯离子浓度为 0.010mol/L 的溶液中的电位:( A ) A.0.265V,0.383V B.1.32V,1.44V C.0.793V,0.675V 14.计算高锰酸根与亚铁反应的平衡常数。已知 EMnO /Mn =1.5V,EFe /
2+ 3+ 4

Fe

2+

D.0.793V,0.264V =0.77V。( B )
46

A.3.4×10 15.已知 EFe ( C ) A.2.0×10
3+

12

B.3.0×10
4+

62

C.4.2×10

53

D.6.7×10
3+ 2+

/Fe

2+

=0.77V,E Sn

/Sn

2+

=0.14V,计算氯化亚锡还原 Fe 为 Fe 这一反应的平衡常数:

5

B.3.2×10

15

C.2.0×10

21

D.5.0×10

12

16.计算下列反应的平衡常数,化学计量点电位及化学计量点时,反应进行的完全程度; ( D ) 1mol/LHCl 2 Fe
3+

+ Sn
3+

2+

?
4+

2 Fe
/Sn
2+

2+

+

Sn

4+

(E’Fe

/Fe

2+

=0.77V,E’Sn
18

=0.14V)
2+ 3+

A.K=2.0×10 ,Eep=0.27V,CFe /CFe =1.3×10 B.K=1.4×10 ,Eep=0.41V,CFe /CFe =1.1×10
2+ 3+

6

9

3

C.K=4.0×10 ,Eep=0.82V,CFe /CFe =1.6×10
2+ 3+

36

13

D.K=2.0×10 ,Eep=0.32V,CFe /CFe =1.3×10
2+ 3+

18

6

17.欲以氧化剂 OT 滴定还原剂 RX, OT + n 1e ? RT Ox ? Rx n 2e

设 n1=n2=1,要使化学计量点时,反应的完全程度达 99.9%,两个半反应的标准电位的

最小差值应为:( D ) A.0.177V B.0.118V 18.对于下列反应: n2 O1 + n 1R 2 ? n1O2 +

C.0.236V

D.0.354V

n2 R1 (n1= n2=2)要使化学计量点时,反应的完全程度达 C )

99.9%以上,lgK 至少应为多少,E1 -E2 至少应为多少: 为反应的平衡常数)( (K A.lgK≥6;E1 -E2≥0.0885V C.lgK≥6;E1 -E2≥0.177V
-

B.lgK≥9;E1 -E2≥0.133V D.lgK≥9;E1 -E2≥0.266V

19.计算以 KBrO2 滴定 Br 这一滴定反应的平衡常数: BrO3 (EBrO
3

-

+

5 Br + 6H
2

-

+

?

3 Br2 +

3 H 2O

/Br2

=1.52V,EBr /Br =1.09V。 )( C )
72

A.7.6×10

B.3.7×10

14

C.2.8×10

36

D.1.7×10
2+

44

20.在酸性介质中以 0.200mol/LK2Cr2O7 标准溶液滴定 0.200mol/L Fe 溶液,化学计量点电 位为: (E’Cr O /Cr =1.00V,E’Fe /Fe =0.68V)( B ) A.0.954V B.0.964V C.1.11V D.0.920 21.已知 ES O /S O =0.080V,E I /I =0.545V。计算用 0.100mol/L 硫代硫酸钠溶液滴定 0.0500 mol/L 碘溶液 20.00mL(含 1mol/LKI)至化学计量点时的电位:( D ) A.0.40V B.0.70V C.0.31V D.0.38V 22. 已 知 E I /I =0.545V , ES O /S O =0.080V 。 计 算 用 0.1000mol/L 硫 代 硫 酸 钠 溶 液 滴 定 20.00mL0.0500 mol/L 碘溶液 20.00mL(含 1mol/LKI)至 50%和 150%时的电位:( A ) A.0.51V,0.13V B.0.62V,0.18V C.0.52V,0.14V D.0.72V,0.32V
’ 23+ 3+ 2+ 2 7 24 6 22 8 3 3 24 6 22 8

23.已知在 1mol/LHCl 中,E’Cr O

22 7

/Cr

3+

=1.00V,E’Fe

3+

/Fe

2+

=0.68V。以 K2Cr2O7 滴定 Fe 时,选

2+

择下列指示剂中哪一种最合适:( A.二苯胺(E =0.76V) C.次甲基蓝(E =0.53V)
0 0

B ) B.二甲基邻二氮菲-Fe (E =0.97V) D.中性红(E =0.24V)
2+ 0 3+ 0

24.以 KMnO4 滴定 Fe 的反应如下: Fe 5

2+

+

MnO4 + C )

-

8H

+

?

5Fe

3+

+

Mn

2+

+

4 H2O。

该滴定反应的化学计量点电位的正确算式为:( A.(5EFe
3+

/Fe

2+

+E

MnO4 /Mn

-

2+

)/6 - (0.059/6)lg[H ]
+ 8

+ 8

B.(5E Fe+E Mn)/5 C.(E Fe+5EMn)/6



(0.059/5)lg(1/[H ] ) (0.059/6)lg(1/[H ] )
+ 8



D.(5E Fe+E Mn)/6 - (0.059/6)lg(1/[H ] ) 25.20.00mL H2C2O4 溶液,需要 0.1000 mol/LNaOH 溶液 20.00mL 才能完全中和,等量的上 述 H2C2O4 溶液在酸性介质中与 20.00mLKMnO4 溶液反应完全, 则该 KMnO4 溶液的物质的量的浓 度为:( D ) A.0.1000 mol/L

+ 8

B.0.05000 mol/L

C.0.2500 mol/L

D.0.02000mol/L

26.有 40.00mLKI 溶液,用 20.00mL0.05000 mol/L 的 KIO3 溶液处理后,煮沸溶液以除去 I2, 冷却后加入过量 KI,使之与剩余的 KIO3 反应,析出的 I2 用 0.1260mol/LNa2S2O3 溶液滴定, 耗去 38.10mL,KI 溶液的物质的量的浓度为:( B ) A.0.06500mol/L B.0.02500mol/L C.0.1010mol/L
2+

D.0.0500mol/L

27.已知某 KMnO4 溶液在酸性溶液中对 Fe 的滴定度为 0.05585g/mL,而 2.00mL 上述 KMnO4 在酸性介质中恰好与 1.00mLKHC2O4 ·H2C2O4 溶液完全反应。求等量的 KHC2O4 ·H2C2O4 与 0.1000mol/LNaOH 溶液反应时,需要 NaOH 溶液的毫升数。 (Fe 式量为 55.85。反应式如下: 4 MnO4 + 5 KHC2O4·H2C2O4 + A.10.0mL B.12.0mL
-

17H

+

? 20 CO2+ 4 Mn C.15.0mL

2+

+

16 H2O)( C )

D.2.40mL

(Fe 式量为 55.85,K2Cr2O7 式量为 294.2) 28.0.05000mol/LK2Cr2O7 溶液对铁的滴定度为: ( C ) A.0.01676g/mL

B.0.002452g/mL

C.0.002793g/mL

D.0.01471g/mL

29.某铁矿样品含铁约 50%左右,现以 0.1000mol/LK2Cr2O7 溶液滴定,欲使滴定时,标准溶 液消耗的体积在 20 至 30mL,应称取试样的质量范围是:( A ) A.0.22 至 0.34g B.0.037 至 0.055g C.0.074 至 0.11g

D.0.66 至 0.99g

30.以碘量法测定铜合金中的铜。 称取试样 0.1727 克, 处理为溶液后, 0.1032 mol/L Na2S2O3 用 溶液滴定,至终点时消耗 24.65mL,铜合金中的 Cu%为: (Cu 式量为:63.55)( A.52.87 B.63.42 C.93.61 D.89.27
-

D )

31.已知 KIO3 在 HCl 溶液中与 NH2-NH2 反应时,产物为 ICl2 和 N2,计算 0.02500 mol/L KIO3 溶液对 NH2-NH2 的滴定度。 2—NH2 式量为 32.05)( (NH A.0.8010mg/mL B.1.602mg/mL A ) D.0.4006mg/mL

C.0.5342mg/mL

32.已知 KIO3 的 HCl 溶液与 KSCN 溶液混合,发生下列反应: 2SCN + 3 IO3 + 6H + 2Cl
+ -

?

ICl2 +

-

2ICN+ 2H2SO4 +

2 H 2O )

(KSCN 式量为 97.18。 )( B 求 0.0250mol/L KIO3 溶液在上述反应中对 KSCN 的滴定度。

A.2.430mg/mL
2+

B.1.620mg/mL
2+

C.2.915mg/mL + Cr2O7
2-

D.3.239mg/mL
+

33.用 K2Cr2O7 滴定 Fe 的反应如下:6 Fe

+ 14H

? 6Fe +

3+

2 Cr

3+

+

7H2O

该滴定反应的平衡常数的正确表达式为:( A.(E
Fe

A )
3+ + 14

+6 E Cr)/7 - (0.059/7) lg(2[Cr ]/[H ] )
Fe

B.(6E C.(6E D.(6E

+ E Cr)/7

- (0.059/7) lg(1/[H ] )
2+ 14

+ 14

Fe

+ E Cr)/7 - (0.059/7) lg([Cr2O7 ]/[H ] ) + E Cr)/6 + (0.059/6) lg[H ]
+ 14

Fe

34.以 0.1000mol/L Na2S2O3 标准溶液测定铜矿石中的铜,欲使滴定管上直接读得 Cu%,则应 称试样的质量为: (Cu 式量为:63.55)( D ) A.0.3178g B.3.178g C.1.271g

D.0.6355g

35.以 K2Cr2O7 标准溶液测定 1.000 克样品中的铁, 要使滴定管读得的毫升数刚好等于样品中 铁的百分含量,1 升 K2Cr2O7 溶液中应含有多少上克 K2Cr2O7?(Fe 式量为 55.85,K2Cr2O7 式 量为 294.18)( C ) A.10.54g B.5.269g 36.已知 E’Cr O
2+
22 7

C.8.781g
3+

D.17.56g

/Cr

3+

=1.00V,E’Fe

/Fe

2+

=0.68V。现以 0.1000mol/LK2Cr2O7 溶液滴定 0.1000

mol/LFe 溶液,用二苯胺磺酸钠为指示剂(变色点电位为 0.84V) ,滴定的终点误差为: ( D ) A.-0.39%

B.0.19%
3+

C.0.39% =0.68V,E’Ce
4+

D.-0.19%
4+

37.在 H2SO4 介质中,E’Fe
2+

/Fe

2+

/Ce

3+

=1.44V。若在以 0.1000mol/LCe 溶液滴定 )

0.1000mol/LFe 溶液时使用的指示剂变色点电位为 0.94V,则终点误差为:( A

A.-0.004% B.0.04‰ C.0.002% D.-0.02‰ 38.称取软锰矿试样 1.000 克,以盐酸分解,将产生的氯气通人 250.00 mL 浓 KI 溶液中,移 取 25.00mL,用 0.1000mol/L Na2S2O3 溶液滴定,终点时,消耗 20.00mL,试样中 MnO2%为: (MnO2 式量为:86.94)( C A.43.47 B.98.42 ) C.86.94 D.80.03

第八、九章 沉淀滴定法和重量分析法 1.微溶化合物 AgI 在水中的溶解度是 500ml 中为 1.40ug,AgI 的式量为 234.80。微溶化合物 AgI 的溶度积 Ksp 为: (D)

A.1.2×10-10 B.1.2×10-12 C.1.4×10-14 D.1.4×10-16 2.微溶化合物 Mg(OH)2 在水中的溶解度是一升水中为 8.5mg, Mg(OH)2 的式量为 58.32。 微溶 化合物 Mg(OH)2 的溶度积 Ksp 为: (A) -11 -12 B.1.2×10 C.1.2×10-18 D.3.0×10-12 A.1.2×10 3.微溶化合物 Ag3AsO4 沉淀在水中的溶解度是一升中为 3.5×10-3 克,Ag3AsO4 的式量为 462.52。微溶化合物 Ag3AsO4 的溶度积 Ksp 为: (D) -18 -15 B.3.3×10 C.8.8×10-22 D.8.8×10-20 A.1.2×10 4.微溶化合物 Ag2CrO4 在 0.0010mol/LAgNO3 溶液中的溶解度比在 0.0010mol/LK2CrO4 溶液 中的溶解度是: (B) A.较大 B.较小 C.大一倍 D.小一倍 5.微溶化合物 AB2C3 在溶液中的解离平衡是:AB2C3=A+2B+3C。今用一定的方法测得 C 浓 度为 3.0×10-3mol/L。则该微溶化合物的溶度积 Ksp 是:(C) B.1.16×10-14 C.1.1×10-16 D.6×10-9 A.2.91×10-15 6.微溶化合物 MmAn 在水中的溶解度,不考虑各种副反应,其计算溶解度的一般式是:(D) A.[Ksp/(mm+nn)]1/2 B.[Ksp/(mm×nn )]1/2 C.[Ksp/mn]1/(m+n) D.[Ksp/(mm×nn )]1/(m+n) 7.CaF2 沉淀的 Ksp=2.7×10-11,HF 的 Ka=6.6×10-4。CaF2 在纯水中的溶解度为:(A) (mol/L) A.1.9×10-4 B.9.1×10-4 C.1.9×10-3 D.3.0×10-4 8.微溶化合物 CaF2 在 0.0010mol/LCaCl2 溶液中的溶解度为 (CaF2 沉淀的 Ksp=2.7×10-11) (B) : -5 -5 -4 -4 A.4.1×10 B.8.2×10 C.1.0×10 D.8.2×10 (mol/L) -11 9.已知微溶化合物 CaF2 的 Ksp=2.7×10 ,忽略离子强度影响时,CaF2 沉淀在 0.10mol/LKF 溶液中的溶解度为:(B) A.2.7×10-8 B.2.7×10-9 C.2.7×10-10 D.1.9×10-4(mol/L) 10.Weiman’s 公式中,Q 值是指混合沉淀反应物的瞬间沉淀物质的浓度。当 0.50ml 的 0.12mol/LBaCl2 溶液加入 50.0ml0.10mol/LNa2SO4 溶液中时,其 Q 值为:(D) A.0.055 B.0.022 C.0.0011 D.0.011 (mol/L) -11 11.BaSO4 沉淀的溶度积 Ksp=1.1×10 。它在 0.10mol/L BaCl2 溶液中的溶解度为:(D) A.9.1×10-6 B.1.9×10-7 C.9.1×10-7 D.1.9×10-9 (mol/L) -8 12.已知 MgCO3 沉淀的 Ksp=3.5×10 ,在水中的主要离解平衡为: MgCO3 + H2O=Mg2+ +HCO3- +OH根据控制平衡原理,MgCO3 在水中的溶解度(H2CO3 的 Ka2=5.6×10-11)为:(C) A.1.8×10-3 B.8.1×10-4 C.1.8×10-4 D.1.8×10-5 (mol/L) 13.已知 AgAc 沉淀的 Ksp=2.3×10-3,其在水中的溶解度为:(C) A.1.1×10-2 B.1.1×10-4 C.4.8×10-2 D.4.8×10-1 (mol/L) 14.用仪器分析方法测得 Ag2SO4 饱和溶液中〔Ag+〕=1.0×10-5mol/L,则 Ag2SO4 沉淀的溶解 度为:(B) A.2.0×10-5 B.5.0×10-6 C.1.0×10-5 D.2.0×10-10 15.准确称取纯的银铅合金试样 0.2000g,经溶解,在冷却下处理成氯化物沉淀重 0.2466g。 再将此沉淀用热水处理得到 AgCl 沉淀重 0.2067g。已知银的相对原子质量为 107.868,AgCl 式量为 143.32,铅的相对原子质量为 207.2,PbCl2 的式量为 278.10。这时测得银的百分含量 为:(D) A.7.78 B.38.93 C.92.80 D.77.85 2+ 16.用沉淀滴定法测定 Zn 时,反应为: + 2K4Fe(CN)6+3Zn2+=K2Zn[Fe(CN)6]2↓+6K 以二苯胺和少量 Fe3+为指示剂,这时二苯胺被 Fe3+氧化为蓝色,到达滴定终点时 Fe(CN)64-

又还原指示剂而褪色。移取 Zn2+试液 25.00mL,用 0.1000mol/L K4Fe(CN)6 标液滴定,终点 时耗去 20.00mL。这时测得 Zn2+液浓度为:(D) A.0.08000 B.0.05300 C.0.2400 D.0.1200(mol/L) 217.工业生产中,电镀液中 SO4 含量常用 BaSO4 沉淀滴定法测定。取电镀液 10.00mL,加水 50mL,以茜素红 S 为指示剂,加入乙醇以降低 BaSO4 的溶解度,调溶液 pH≈2.8,用 0.1000mol/LBaCl2 标液滴定,由柠檬色变至紫红色,即为终点,耗去 20.00mL。这时电镀液 :(C) 中 SO42-( SO42-式量为 96.00)含量为(mg/mL) A.9.60 B.96.00 C.19.20 D.38.40 18.测定试样中磷含量(P%)时,可用下面五种重量法进行。其换算因素 F 值中,最大的是: (B) A.以磷钼酸铵形式称重 B.以焦磷酸镁形式称重 C.以磷酸钙形式称重 D.以磷酸铵镁形式称重 19.测定试样中磷含量(P%)时,从考虑分析天平的称量误差来说,下面五种称量法中,最 好的是:(A) A.以磷钼酸喹啉形式称重 B.以焦磷酸镁形式称重 C.以磷钼酸铵形式称重 D.以磷酸铵镁形式称重 20.重量分析法中,计算换算因素 F 值时,下面情况下算式错误的是:(C) A.以 Fe2O3 称重测定 FeO:F=2FeO/ Fe2O3 B.以 Fe2O3 称重测定 Fe3O4:F=2 Fe3O4/3 Fe2O3 C.Ca2+形式 CaC2O4 沉淀,经灼烧得 CaO 产物。因此相当于 CaO 的 KHC2O4·H2C2O4 的 换算因素是:F= KHC2O4 H2C2O4/CaO D.以 PbCrO4 称重测定 Cr2O3 时,F= Cr2O3/ 2PbCrO4 21.重量法测定 As2O3 含量时,将银处理成 Ag3AsO4 沉淀。经过滤,洗涤后将沉淀溶于 HNO3 中。然后以 AgCl 形式沉淀和称重。这时 AgCl 换算为 As2O3 的换算因素是:(B) A.6As2O3 /AgCl B.As2O3 /6AgCl C.3As2O3 /AgCl D.As2O3 /3AgCl 22.滴定分析法中, 根据某一物质的浓度, 利用换算因素可换算为另一物质的浓度。 已知 MgO 和 CaO 的式量分别为 40.304, 56.08。 EDTA 溶液对 CaO 的滴定度为: EDTA/CaO=0.002500mg/mL T 这时,EDTA 溶液对 MgO 的滴定度 TEDTA/MgO(mg/mL)是(B) A.0.003479 B.0.001797 C.0.002875 D.0.001008 23.已知 Zn 相对原子质量为 65.38,Al2O3 式量为 101.96。EDTA 溶液对 Zn2+的滴定度为 0.002500mg/mL。利用换算因素法。可得 EDTA 溶液对 Al2O3 的滴定度(mg/mL)为:(C) A.0.003119 B.0.002549 C.0.001949 D.0.001635 24.用 BaSO4 重量法测得 BaCl2·2H2O 中 Ba%为 90%。已知 BaCl2·2H2O 式量为 244.3,BaSO4 式量为 233.4。今欲得到 BaSO4 称量形式质量 0.5000 克,应取 BaCl2·2H2O 试样的克数是: (D) A.0.56 B.0.056 C.0.53 D.0.58 25.已知银相对原子质量 107.9。称取含银试样 0.5000 克,溶解后,在 250mL 容量瓶中稀释 至刻度。移取 25mL 溶液用佛尔哈德法滴定。欲要求耗去滴定剂 NH4SCN 标液体积约为 50mL,NH4SCN 标液浓度应为:(C)(mol/L) A.0.093 B.0.046 C.0.0093 D.0.46 3+ + 2+ 226.某酸性溶液中含 Fe ,Na ,Mg ,Cl ,SO4 和 NO3 离子。当形成 Fe(OH)3 沉淀时,Fe(OH)3 沉淀表面最容易吸附的离子为:(A) A.SO42B.Mg2+ C.Na+ D.NO327 某碱性溶液中,含 Fe3+,Na+,Mg2+,Cl-,SO42-和 NO3-离子。当形成 Fe(OH)3 沉淀时,其沉淀

表面最容易吸附的离子为: (B) 2B.Mg2+ C.Na+ D.NO3A.SO4 28.准确移取饱和 Ca(OH)2 溶液 50mL。 0.05000mol/LHCl 标液滴定, 用 终点时, 耗去 20.00mL。 可求得 Ca(OH)2 沉淀的 Ksp 为:(B) B.4.0×10-6 C.2.0×10-6 D.4.0×10-7 A.1.6×10-5 29.已知 KCl 式量为 74.55,KBr 式量为 119.00。称取纯 KCl-KBr 混合物 0.3074 克,溶解后, 用 0.1007mol/LAgNO3 标液滴定,终点时耗去 30.98mL。测得 KCl 的百分含量为:(D) A.65.16 B.17.42 C.32.58 D.34.84 30.称取纯的 KBr-KCl 混合物 0.3074 克,溶解后,用 0.1007mol/LAgNO3 标液滴定,终点时 耗去 30.98ml。已知 KBr 的式量 119.00,KCl 式量 74.55。则 KBr 的百分含量为:(B) A.34.84 B.65.16 C.67.42 D.82.58 31.准确称取 0.5000 克硅酸盐岩石试样, 经碱熔, 热水浸取, HCl—动物胶中沉淀成 H2SiO3, 在 再经过滤,洗涤,灼烧,得到 SiO2 重量 0.2835 克。已知 SiO2 式量为 60.084,H2SiO3 式量为 78.1014。为了得到真实的 SiO2 百分含量,现将得到的 0.2835 克 SiO2,用 HF-H2SO4 处理, 使 SiO2 成 SiF4 逸出, 残渣灼烧后得到重量为 0.0015 克。 这样, 计算得硅酸盐岩石试样中 SiO2 真实百分含量为:(C) A.43.39 B.57.00 C.56.40 D.56.80 32. 已 知 MgSO4 ·7H2O 式 量 为 246.47 , Mg2P2O7 式 量 为 222.55 。 准 确 称 取 泻 盐 MgSO4 ·7H2O0.5000 克,将其溶解,在一定条件下沉淀为 MgNH4PO4。经过滤,洗涤,灼烧 为 Mg2P2O7 的重量是 0.1980 克。这样,测得 MgSO4 ·7H2O 百分含量为:(A) A.87.71 B.43.86 C.39.60 D.21.93 33 已知氯相对原子质量为 35.45,NaCl 式量为 58.44。现有标准 0.1000mol/LAgNO3 溶液, 它对 NaCl 中 Cl 的滴定度(克/毫升)应为:(B) A.0.005844 B.0.003545 C.3.545 D.0.03545 34.已知氯相对原子质量为 35.45,准确称取含氯试样 0.2266 克,溶解后,稀至 100mL。用 移液管取出 50.00mL,加入 0.1121mol/L AgNO3 溶液 30.00mL。过量 AgNO3 在一定条件下, 用 0.1158nol/LNH4SCN 回滴,用去 6.50mL。这样,计算测得的氯百分含量为:(D) A.20.42 B.41.21 C.40.84 D.81.68 35 已 知 NaCl 式 量 为 58.44 。 准 确 移 取 电 镀 液 2.00mL , 加 水 100mL , 用 莫 尔 法 以 0.1023mol/LAgNO3 滴定,耗去 2.70mL。这样,测得 NaCl 含量(克/升)应为:(C) A.0.161 B.80.7 C.8.07 D.0.00807 -10 2+ 36 已知 Ba(IO3)2 沉淀的 Ksp=2.83×10 。不考虑 Ba 的其他副反应时,Ba(IO3)2 沉淀在 0.030mol/LKIO3 溶液中的溶解度为:(B) A.1.0×10-4 B.1.0×10-6 C.1.0×10-5 D.1.0×10-7 37 已知 ZnS 式量为 97.44。 准确称取试样 0.2000 克, 加入 0.1000mol/L,50.00mLAgNO3 溶解, 过滤,收集滤液用佛尔哈德法,以 0.1000mol/LKSCN 标液滴定,终点时,耗去 15.50mL。 这时,试样中 ZnS 的百分含量为:(A) A.80.04 B.40.02 C.20.01 D.24.36 38.在研究普鲁士蓝和藤氏蓝的结构中,为了准确标定 K4Fe(CN)6 溶液的浓度,可预先准确 配制 0.1000mol/LZn2+标液。准确移取 0.1000mol/LZn2+标液 25.00mL,以二苯胺-Fe3+为指示 剂,用 K4Fe(CN)6 溶液滴定,终点时,耗去 32.70mL。这样,求得 K4Fe(CN)6 溶液浓度为: (C) A.0.5100 B.0.1010 C.0.05100 D.0.09010 39. 已 知 NaCl 式 量 为 58.55 。 移 取 25.00mLNaCl 溶 液 于 250mL 锥 形 瓶 中 , 加 入

50.00mL,0.1100mol/LAgNO3 溶液, 用蒸馏水稀至 100mL。 待澄清后, 用移液管移取 50.00mL 终点时用去 5.23mL。 这样, 25.00mL 试液中 NaCl 清夜, 0.09800mol/LNH4SCN 标液标定, 用 质量(克)是:(A) A.0.2618 B.0.2168 C.0.2816 D.0.2508 40 移取液 25.00mLNaCl 于锥形瓶中,加入 50mL,0.1100mol/LAgNO3 溶液,用蒸馏水稀至 100mL。取澄清液 50.00mL,用 0.09800mol/LNH4SCN 标液标定,终点时耗去 5.23mL。已 知 NaCl 式量为 58.55。 如果考虑过程中生成的 AgCl 沉淀对溶液中过量 Ag+离子有吸附作用, 其吸附量相当于 0.1100 mol/LAgNO3 标液 0.10mL。这时,25.00mL 试液中 NaCl 质量(克) 应为:(A) A.0.2605 B.0.2498 C.0.2806 D.0.2172 41.沉淀滴定的银量法中,莫尔法使用的滴定终点的指示剂是:(B) A.NH4SCN 溶液 B.K2CrO4 溶液 C.FeCl3 溶液 D.荧光黄 42.佛尔哈德法标定 AgNO3 溶液和 NH4SCN 溶液的物质的量浓度时,称取基准 NaCl0.2000 克,溶解后,加入 AgNO3 溶液 50.00mL。用 NH4SCN 溶液回滴过量的 AgNO3 溶液,耗去 25.00mL。已知 1.20mLAgNO3 溶液相当于 1.00mLNH4SCN 溶液,NaCl 式量为 58.44。因此, 测得 AgNO3 物质的量浓度为:(C)(mol/L) A.0.1211 B.0.1511 C.0.1711 D.0.1368 以佛尔哈德法, NH4SCN 用 43.称取基准 NaCl0.2000 克, 溶解后, 加入 AgNO3 溶液 50.00mL。 溶液回滴过量的 AgNO3,耗去 25.00mL。已知 1.20mLAgNO3 溶液相当于 1.00mLNH4SCN 溶液。已知 NaCl 式量为 58.44,则 NH4SCN 溶液浓度为:(D)(mol/L) A.0.1027 B.0.3010 C.0.2503 D.0.2053 44.测定煤矿中的硫含量时,称取 2.1000 克煤样品,经燃烧,处理成 H2SO4 后,加入 0.1000mol/LBaCl2 25.00mL。以一定的指示剂,用 0.08800mol/LNa2SO4 标液滴定,终点时耗 去 1.00mL。已知硫的相对原子质量为 32.06。这样,求得煤矿样品中的硫百分含量为:(B) A.1.84 B.3.68 C.0.92 D.0.37 45 称取纯 CaCO3 –MgCO3 混合样品重 0.9876 克。用热重量分析法,将它们灼烧到 CaO 和 MgO 后,称得质量为 0.5123 克。已知 CaO 式量为 56.00,MgO 式量为 40.31,CaCO3 式量 为 100.00,MgCO3 式量为 84.31。因此,混合物中 CaCO3 质量(克)为:(D) A.0.4689 B.0.5200 C.0.3996 D.0.4896 46 称取纯 CaCO3 –MgCO3 混合样品重 0.9876 克。用热重量分析法将它们灼烧到 CaO+MgO MgCO3 式量分别为 56.00,40.31,100.00,84.31。 时得质量为 0.5123 克。 已知 CaO, MgO, CaCO3, 则灼烧到 MgO+CaCO3 时的质量(克)为:(A) A.0.7277 B.0.6277 C.0.5277 D.0.6307

第十章 吸光光度法
1.稀土离子 La3+与偶氮胂 III 显色剂显色后, 在一定波长测得溶液吸光度为 0.500,则其百分 透光率为:(A) A.31.6 B.49.4 C.15.8 D.3.16 2.钒酰离子 VO2 与吡啶偶氮间苯二酚(PAR)显色后,在一定波长下测得溶液的透光率为 40.0%,则其吸光度为(C) A.0.796 B.0.199 C.0.398 D.0.301

3.已知 KMnO4 式量为 158.03,其摩尔吸光系数 ε545=2.2×103。在 545nm 波长下,用浓度为 0.0020%KMnO4 溶液、3.00cm 比色皿测得的透过率为:(A) A.14% B.28% C.7.0% D.56% 2+ 4.uo2 离子与 H2O2 生成黄色的络合物。在一定波长下,测得该络合物的透光率为 0.90。因 此,uo22+-H2O2 络合物的吸光度为:(C) A.0.155 B.0.022 C.0.046 D.0.097 5.Mo(V)离子与 SCN 离子生成橙红色络合物 Mo(SCN)5.。在一定波长下测得其透过率为 0.10。 因此,该络合物的吸光度为:(D) A.0.097 B.0.398 C.0.699 D.1.000 6.有色络合物的摩尔吸光系数,与下面因素中有关系的量是:(D) A.比色皿厚度 B.有色络合物浓度 C.吸收池材料 D.入射光波长 7.已知铌相对原子质量为 92.91,在 100mL 中含 Nb100ug 时,用氯代磺酚 S 显色后,用 1.00cm 比色皿在 650nm 波长下测得其透光率为 44%。则 Nb-氯代磺酚 S 光度法的桑德尔灵敏度是: (C) A.0.00562 B.0.00140 C.0.00281 D.0.0112 8.钢铁中铌含量常用氯代磺酚 S 吸光光度法测定.已知 Nb 相对原子质量为 92.91.在 100.00mL 溶液中含有 Nb100ug 时,显色后用 1.00cm 比色皿,在 650nm 波长下测得其透光率为 44%.因此, 测得 Nb-氯代磺酚 S 有色络合物的吸光系数 α(升/克·厘米)为:(A) A.356 B.178 C.712 D.1424 9. 已知铌相对原子质量为 92.91.在 100mL 中含 Nb100ug 时,用 Nb-氯代磺酚 S 显色后,用 1.00cm 比色皿在 650nm 波长下测得其透光率为 44%.则求得 Nb-氯代磺酚 S 络合物的吸光系 数(升/摩尔·厘米)为:(B) A.1.6×104 B.3.3×104 C.6.6×104 D.1.3×105 10.Zn2+的双硫腙-CHCl3 萃取吸光光度法中,已知萃取液为紫红色络合物,其吸收最大的光的 颜色为:(D) A.红 B.橙 C.黄 D.绿 11.用分光光度计仪器测量有色络合物的浓度相对标准偏差最小时的吸光度为:(D) A.0.343 B.0.334 C.0.443 D.0.434 12.用光度分析仪器测量有色络合物浓度的相对标准偏差最小时,其相应的透光率为:(D) A.0.386 B.0.863 C.0.638 D.0.368 13.高速合金钢中钨常以 KSCN 显色测定。已知钢中含钨量为 0.50%,钨的相对原子质量为 184.0,钨的硫氰酸盐络合物在一定波长下的摩尔吸光系数为 1.8×104。络合物用 1.00cm 比 色皿,在此波长下进行光度测定时,使仪器测量吸光度的浓度相对标准偏差为最小。如果称 取钢样后,配成 50.00mL 试液,稀释 10 倍后进行测定,这时应称取钢样的克数为:(B) A.0.2396 B.0.4396 C.0.04396 D.0.2698 14.某合金钢中含镍 0.12%.今用丁二酮肟光度法测定镍含量时,将称得钢样溶解,显色,稀 至 100.00mL。在 470nm 波长下,用 1.00cm 比色皿测定,如果希望此时测量浓度透过率的 相对标准偏差为最小,那么,应称取钢样的克数为: (A) A.0.16 B.0.016 C.1.6 D.0.80 2+ 2+ 15.已知 UO2 -H2O2 络合物和 TiO - H2O2 络合物的吸光度差值 Au-ATi=1.0。那么,Ti(V1)与 U(V1)络合物的透过率比值的对数值应为:(D) A.10.0 B.0.10 C.0.50 D.1.0 16.已知磷钼杂多酸络合物的透光率为 10%,而它与硅钼杂多酸络合物的吸光度差为 0.699。 那么,硅钼杂多酸络合物的透光率为:(A)

A.50 % B.20% C.30% D.40 % 17.稀土离子与二甲酚橙(XO)、溴化十六烷基吡啶(CPB)可形成 1:2:2 三元络合物。在一定波 长下,用 2.00cm 比色皿测量时,测到透光率为 50.0%。那么若改用 1.00cm 比色皿测量,其 吸光度应为:(B) A.0.350 B.0.150 C.0.300 D.0.477 2+ 18Ni 与吡啶偶氮萘酚(PAN)、曲拉通 X-100 可形成可容性的三元有色络合物。在一定波长 下用 2.00cm 比色皿测得透光率为 0.50,若改用 5.00cm 比色皿测量时,测得的吸光度应为: (C) A.0.300 B.0.150 C.0.752 D.0.450 2+ 2+ 19.用新亚铜灵测定试液中的 Cu 含量时:配制 50.00mL 中含 25.5ug Cu 的溶液,显色后, 在一定波长下,用 2.0cm 比色皿测量,测得透光率为 50.5%。那么,其吸光系数(升/克·厘 米)为: (D) B.2.5×102 C.5.0×102 D.2.9×102 A.5.8×102 20.用新亚铜灵光度法测定试样中铜含量时,50.00mL 中含 25.5ug Cu2+。在一定波长下,用 2.00cm 比色皿,测得透过率为 50.5%。已知铜相对原子质量为 63.55。那么,铜络合物的摩 尔吸光系数(升/摩尔·厘米)为:(D) B.3.8×104 C.5.8×104 D.1.09×104 A.2.9×104 21.用新亚铜灵光度法测定试样中铜含量时,50.00mL 中含 25.5ugCu2+。在一定波长下,用 2.00cm 比色皿,测得透光率为 50.5%。已知铜相对原子质量为 63.55,那么,该络合物的桑 德尔灵敏度(ug/cm2) :(A) A.3.4×10-3 B.3.4×10-4 C.3.4×10-2 D.6.8×10-3 22.今配制含 Cd2+5.0ug 的 50.00mL 溶液,用 10.00mL 双硫腙-CHCl3 萃取剂萃取,萃取率达 到 100%,在 518nm 波长下,用 1.0cm 比色皿作萃取光度测量时,测得透光率为 44.5%。那 么,镉络合物的吸光系数(升/克·厘米)为:(A) A.704 B.352 C.1408 D.3520 2+ 2+ 23.用双硫腙-CHCl3 萃取光度法测定 Cd 时,50mL 含 Cd 5.0ug 的溶液中,用 1mL 萃取剂 萃取完全后,在 518nm 下,用 1.0cm 比色皿测得 T=44.5%,镉相对原子质量为 112.4。那么, 镉络合物的摩尔吸光系数(升/摩尔·厘米)为:(C) A.7.9×105 B.7.9×103 C.7.9×104 D.3.9×104 24.50mL 含 Cd2+5.0ug 溶液中,用双硫腙-CHCl3 萃取光度法测定 Cd2+,加入 10mL 萃取剂萃 取完全后,在 518nm 下,用 1.0cm 比色皿测得 T=44.5%。镉相对原子质量为 112.4。那么, 镉络合物的桑德尔灵敏度(ug/cm2)为:(B.) A.2.8×10-3 B.1.4×10-3 C.2.8×10-4 D.5.7×10-3 25.测定纯金属钴中微量锰时,在酸性溶液中,用 KIO4 氧化 Mn2+为 MnO4-后进行光度测定。 若用纯金属锰标液在同样条件下作工作曲线,那么,工作曲线的参比溶液应为:(B) A.含钴的溶液 B.蒸馏水 C 含锰且加 KIO4 的溶液 D.含钴和 KIO4 的溶液 2+ 26.测定纯金属钴中微量锰时, 在酸性溶液中, KIO4 氧化 Mn 到 MnO4-离子进行光度法测 用 定锰。这时测定试样金属钴中的锰含量时,其参比溶液应选择为:(D.) A.KIO4 溶液 B.蒸馏水 C.含 KIO4 的试样溶液 D.不含 KIO4 的试样溶液 27.钢铁工业中测定镍基合金中的铌含量时,常用氯代磺酚 S 显色分光度法。显色剂氯代磺 酚 S 本身为蓝色,与铌显色后成紫红色。用工业曲线进行镍基合金中铌含量分析时,参比 溶液应选择为:(B.) A.含显色剂的溶液 B.含显色剂-试液-NH4F 的溶液 C.含试液的溶液 D.含试液-NH4F 的溶液

28.在特种钢工业生产中,铬基合金钢微量镁的测定,常用铬黑 T(EBT)显色的方法。EBT 本 身为蓝色,与 Mg2+络合后,显色络合物为红色。在制定工作曲线测定铬基合金中微量镁时, 应选用的参比溶液为: (A) A.含试剂–EBT-EDTA 溶液 B.含 EBT 的溶液 C.含溶液-EDTA 溶液 D.含试液的溶液 29.在有色金属工业中, 测定黄铜合金中的微量锰时, 用氧化剂 KIO4 氧化 Mn2+为离子 MnO4进行光度测定。那么测定试样中锰含量时,可选用的参比溶液为:(B.) A.含 KIO4-NaNO2 的溶液 B.含试液-KIO4-NaNO2 的溶液 C.含试液的溶液 D.含 KIO4 的溶液 30.已知 NO2 离子在 355nm 波长下的摩尔吸光系数 ε=23.3, 而与 302nm 波长下的摩尔吸光系 数之比 ε355 /ε302 为 2.50。NO3-离子在 355nm 波长下的吸光度可以忽略,而在 302nm 波长下 的摩尔吸光系数 ε302 为 7.24。已知对 NO2- -NO3-混合离子溶液,在 302nm 波长下测得吸光度 为 A302=1.010,在 355nm 波长下测得为 A355=0.730,那么 NO2-离子在混合试液中的浓度为: (B) A.0.0157mol/L B.0.0313 mol/L C.0.616mol/L D.0.313mol/L NO NO 31.已知 NO2 在 355nm 下的 ε355 =23.3, 302nm 下 ε355 2 /ε302 2 =2.50 比值, 3-在 355nm 与 NO NO 下吸光度可以忽略,在 302nm 下的 ε302 3 =7.24。今对 NO2 和 NO3 混合溶液测定吸光度时。 A302=1.010, A355=0.730。因此混合液中 NO3-离子的浓度为:(D) A.0.992 mol/L B.0.0331mol/L C.0.496 mol/L D.0.0992mol/L 32.今有一弱酸指示剂,其酸式 HA 和碱式 A 均有色。在水溶液中存在下列平衡:HA=H++A已知 HA 的最大吸收波长为 570nm,A-的最大吸收波长为 430nm。当在 570nm 波长下作工 作曲线时,工作曲线将会产生:(B) A.向下弯曲 B.向上弯曲 C.不偏离 D.有一个明显的转折点 + 33.弱酸指示剂(HA=H +A )中,HA 和 A 均有色,HA 的最大吸收波长为 570nm,A-的最 大吸收波长为 430nm。若在 430nm 波长下作工作曲线时,将引起工作曲线:(D) A.向上弯曲 B.不弯曲 C.有一个明显的转折点 D.向下弯曲 + 34.弱酸指示剂(HA=H +A )中,HA 和 A 均有色,HA 的最大吸收波长为 570nm,A-的最 大吸收波长为 430nm。试样分析时,若在 570nm 波长下测定弱酸 HA 含量时,将使测定结 果为:(C) A.偏低 B.不受影响 C.偏高 D.产生负误差 35.对络合物 MLn 的吸光光度分析中,设入射光由波长 λ1 和 λ2 两种组成,其光强度比为 Iλ1:Iλ2=1:4。测量时,比色皿厚度为 2.00cm,当有色络合物 MLn 在 λ1 波长下的摩尔吸光系 数为 5000,在 λ2 波长下的摩尔吸光系数为 10000 时,络合物 MLn 浓度为 0.00001mol/L 的 理论吸光度应为:(C) A.0.378 B.0.278 C.0.178 D.0.089 36.测定络合物 MLn 时,入射光波长由 λ1 和 λ2 两种,其光强度比为 Iλ1:Iλ2=1:4。用 2.00cm 比 色皿测得 ελ1=5000,ελ2=10000。当 MLn 络合物的浓度为 0.00003mol/L 时,其理论吸光度将 为: (A) A.0.521 B.0.221 C.0.321 D.0.421 37.已知某有色络合物的式量为 125,在 480nm 波长下的桑德尔灵敏度为 0.050ug/cm2。已知 试样中含该有色络合物约 1.5%,准确称取试样后,溶解,稀至 100.00mL,用 1.00cm 比色 皿,在 480nm 波长下测定其吸光度为 0.434,那么,所称取的试样克数为:(D) A.0.07 B.1.4 C.0.014 D.0.14 238.称取钢样 1.000 克,处理成 MnO4 和 Cr2O7 溶液 50.00mL。用 1cm 比色皿,在 440nm 波

长下测得吸光度 A=0.204,在 545nm 下得 A=0.860。已知锰、铬相对原子质量分别为 54.94 和 52.00,摩尔吸光系数分别为 ε440Mn=95,ε440Cr=369.0, ε545Mn=2350, ε545Cr=11.0,则试样中铬的 百分含量为:(D) A.0.48 B.2.40 C.0.024 D.0.24 39.钢铁分析中,铝含量的测定常用铬天箐 S(CAS)分光光度法进行。Al3+与 CAS 显色后,生 成红色络合物,在一定波长下,用 2.00nm 比色皿,测得透光率为 60%。若改用 1.00cm 比 色皿时,其透光率应为:(A) A.77% B.11% C.38.5% D.5.5% 3+ 40.在一定波长下,用 2cm 比色皿测得 Al -CAS 的透光率为 60%。若用 3.00 厘米比色皿代 替 2.00 厘米比色皿时,同样浓度的 Al3+-CAS 络合物的吸光度应为:(C) A.0.666 B.0.111 C.0.333 D.0.222 经第一次稀释后, 测得吸光度为 A2, 再稀释一次后, 41.某显色络合物, 测得其吸光度为 A1, 测得吸光度为 A3。已知 A1-A2=0.500,A2-A3=0.250。其透光率比值 T3:T2 应为:(A) A.1.78 B.5.16 C.3.16 D.2.16 42.用异烟酸-吡唑啉酮光度法测定 CN 含量时,测得 c mol/L 浓度的透光率为 T0 当 CN-浓度 由 c mol/L 变为 0.5c mol/L 时,在同样测量条件下的透光率为:(A) B.T2 C.T4 D.T3 A.T1/2 43.用邻二氮菲光度法测定铁含量时, 测得其 c mol/L 浓度的透光率为 T。 当铁浓度由 c mol/L 变为 1.5c mol/L 时,在同样测量条件下的透光率应为: (C) A.T1/3 B.T1/2 C.T3/2 D.T1/4 44.已知某铜试样用双硫腙-CHCl3 光度法测定时,得到其桑德尔指数为 0.022ug/cm2,已知铜 相对原子质量 63.55, 那末用双硫腙-CHCl3 萃取光度法时, 测定铜的摩尔吸光系数灵敏度为: (B) A.2.89×105 B.2.89 ×103 C.2.89×104 D.5.78×104 45.已知某酸碱指示剂,在 475nm 波长下,其酸式 HIn 的摩尔吸光系数 εHIn=120 升/摩尔·厘 米,碱式 In 的摩尔吸光系数 εIn=1052 升/摩尔·厘米。现配制指示剂的浓度为 1.0×10-3mol/L 溶液,在 475nm 波长下,用 1.00 比色皿,测得吸光度为 0.864。因此,这时指示剂酸式的浓 度为:(C) A.3.0×10-5mol/L B.2.0×10-5mol/L C.2.0×10-4mol/L D.2.0×10-3mol/L 46.今有酸碱指示剂的浓度为 1.0×10-3mol/L 的溶液,在 475nm 下,用 1.00cm 比色皿测得吸 光度为 0.864。已知在 475nm 下,其酸式的 εHIn=120 升/摩尔·厘米,而碱式 εIn=1052 升/摩 尔·厘米。则指示剂的碱式 In-浓度为(mol/L) :(D) -4 -4 A.2.0×10 B.3.0×10 C.8.0×10-5 D.8.0×10-4

第十一章 分析化学中常用的分离和富集方法 1.下列各组混合溶液中,能用过量 NaOH 溶液分离的是: (D) + 2+ + 2+ + 2+ A.Ag -Sr B.Ag -Hg C.Ag -Ca D.Ag+-Pb2+ 2.下列各组混合溶液中,能用过量 NaOH 溶液分离的是: (D) A.Hg2+-Fe2+ B.Hg2+-Fe3+ C.Hg2+-Co2+ D.Hg2+-Al3+ 3.下列各组混合溶液中,能用过量 NaOH 溶液分离的是: (C) 2+ 3+ 2+ 3+ 2+ 2+ A.Pb -Al B.Pb -Cr C.Pb -Co D.Pb2+-Zn2+ 4.下列各组混合溶液中,能用过量 NaOH 溶液分离的是: (B) 2+ 2+ 3+ 2+ 2+ 3+ B.Fe -Sn C.Sn -Al D.Sn2+-Zn2+ A.Zn -Sn

5.下列各组混合溶液中,能用过量 NaOH 溶液分离的是: (A) 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ B.Cu -Hg C.Ca -Cu2+ D.Ba2+-Cu2+ A).Cu -Pb 6.下面各组混合溶液中,能用 pH≈9 的氨缓冲液分离的是(B) B.Fe3+-Ag+ C.Ag+-Mn2+ D.Cd2+-Ag+ A.Ag+-Mg2+ 7.下面各组混合溶液中,能用 pH≈9 的氨缓冲液分离的是(A) A.Mn4+-Zn2+ B.Zn2+-Co2+ C.Ca2+-Zn2+ D.Co2+-Zn2+ 8.下面各组混合溶液中,能用 pH≈9 的氨缓冲液分离的是(D) B.Ag+-Cu2+ C.Cu2+-Zn2+ D.Cu2+-Al3+ A.Cu2+-Ca2+ 9.在含 Ag+,Hg2+,Cr3+ ,Ba2+,Na+离子的溶液中,加入硫代乙酰胺后,调成 pH≈9 的氨缓冲液, 加热。这时,形成沉淀的组分是:(C) B.HgS,Ag2S C.Ag2S,HgS,Cr(OH)3 D.Ag2S,HgS,Cr2S3 A.Ag2S -33 3+ 10.由化学手册查得 Al(OH)3 沉淀的 Ksp=1.3×10 。当溶液中[Al ]=1.0mol/L 时,Al(OH)3 开 始沉淀的 pH 是:(B) A.4.3 B.3.3 C.2.3 D.2.5 -33 11.由化学手册查得 Al(OH)3 沉淀的 Ksp=1.3×10 。已知[Al3+]=0.010mol/L,那么,Al(OH)3 开始沉淀的 pH 为:(D) A.5.0 B.2.5 C.3.0 D.4.0 12.分析化学中,金属离子沉淀完全程度是以溶液中残存[Mn+]=10-6mol/L 来衡量。因此,根 据溶度积原理,欲使 Al3+沉淀完全,那么,沉淀介质的 pH 应为:(A) A.5.2 B.4.3 C.4.6 D.4.8 3+ 2+ 13.已知吡啶盐酸盐的 pKa=5.23;实验证明,Fe -Ca 混合液可在吡啶缓冲液介质中进行分 离。那么,吡啶缓冲液可配制的最大缓冲 pH 范围是:(D) A.4.23-5.23 B.8.77-10.77 C.5.23-6.23 D.4.23-6.23 2+ 3+ 14.现有 Pb -Al 混合液试样,可将它们分离的沉淀剂是:(C) A.过量 NaOH 液 B.pH=9 的氨缓冲液 C.稀 H2SO4 溶液 D.饱和 H2S 水(pH=5) 3+ 2+ 15.现有 Fe -Cu 混合液试样,能将它们分离的沉淀剂是:(B) A.H2C2O4 溶液 B.过量氨水 C.铜试剂法 D.磷酸盐 3316.已知平衡为 MgNH4PO4+AsO4 =MgNH4AsO4+PO4 ,其分配比 D 是 0.18,这时,其分配 比表示的关系是:(D) A.D=Ksp·MgNH4PO4/Ksp· MgNH4AsO4 B.D= [MgNH4PO4 ]/[MgNH4AsO4] D.D= Ksp· MgNH4AsO4 / Ksp·MgNH4PO4 C.D= [MgNH4AsO4 ]/[MgNH4PO4] 317.已知平衡为 MgNH4PO4+AsO4 =MgNH4AsO4+PO43-,其分配比是 0.18。则这两种纯固体 的溶解度较大的是:(C) A.Mg3(AsO4)2 B.Mg3(PO4)2 C.MgNH4PO4 D.MgNH4AsO4 3+ 18.用 PbS 为载体,从海水中富集金子时,配制了每升含 0.2ugAu 溶液 10 升,加入足量的 Pb2+,在一定条件下,通入 H2S。经处理测得 1.7ugAu。此富集测定结果的回收率为:(D) A.95% B.90% C.80% D.85% 19.铅黄铜中痕量锑的测定时,称取试样 0.5000 克。溶解后,在一定条件下,以结晶紫—甲 苯萃取光度法进行测定,得出 0.0170 毫克锑。试样中锑的百分含量为(%) :(C) A.0.34 B.0.034 C.0.0034% D.0.00034 20.含量为 10.00mg 的 Fe3+试液,在 10mol/LHCl 中用等体积的乙醚萃取。已知 Fe3+-乙醚萃 取体系的分配比 D=99。当用等体积进行两次萃取后,残留于水相中的 Fe3+量(mg)为:(B) A.0.010 B.0.0010 C.1.0 D.0.010 3+ 21.在约 10mol/LHCl 介质中,用乙醚萃取含 10.0mg 的 Fe 离子,已知分配比为 99。经二次

等体积萃取后,分出有机相,又用等体积水洗一次,那么 Fe3+量将损失的毫克数为:(C) A.0.09 B.0.001 C.0.1 D.0.01 + 22.在溶液酸度 pH=2,EDTA 存在下,Ag 离子可用双硫腙-CCl4 萃取。今有含 Ag+的 100mL 溶液,每次用 20mL 萃取剂进行萃取,共萃取两次,已知萃取率为 89%。因此,此萃取体系 的分配比 D 值为:(D) A.100 B.80 C.50 D.10 23.根据萃取机理的研究,下面五种萃取剂中,对金属离子萃取效率最好的是:(A) B.CH3CH2OH C.C6H5COOH D.CH3(CH2)3OH A.C9NOH7 24.用乙酰丙酮萃取钢铁试样中的铝时,以一定的萃取条件,使乙酰丙酮萃取 Al3+的分配比 变为 D=20 时,那么,其萃取率为:(D) A.90% B.99% C.85% D.95% 2+ 2+ 25.用双硫腙-CHCl3 萃取 Cd 时, 已知分配比 D=198。 Cd 处理成 50.0mL 水溶液, 5.00mL 将 用 双硫腙-CCl4 萃取比色。这时,其萃取率为:(A) A.95.2% B.99.9% C.90.9% D.93.9% 26.金属阳离子被阳离子交换树脂吸附时,离子的水化规律是很重要的离子交换平衡原理。 含 Mg2+,Ca2+,Sr2+,Ba2+离子的混合溶液,用流过柱法,以阳离子交换树脂分离它们时,首先 通过柱流出的离子是:(A) B.Ba2+ C.Ca2+ D.Sr2+ A.Mg2+ 27.含 Na+,Fe3+,Zn2+ ,Th4+,Pb2+离子的混合溶液,用流过柱法,以阳离子交换树脂分离它们时, 根据静电作用力原理判断,首先通过柱流出的离子是:(B) A.Zn2+ B.Na+ C.Fe3+ D.Pb2+ 28.含 H+,Na+,K+,Rb+,Cs+离子的混合溶液,根据水化规律的离子交换平衡原理,它们对强酸 性阳离子树脂亲和力最大的是:(C) A.K+ B.H+ C.Cs+ D.Na+ 29.含 OH-,Cl-,CN-,NO2-,I-离子的混合溶液,根据离子水化规律的离子交换平衡原理,它们对 强碱性阴离子交换树脂的亲和力最小的是:(D) A.IB.ClC.NO2D.OH30.有机离子交换树脂的交联度是有机离子交换树脂的基本特性之一。离子交换树脂的交联 度大小是指:(B) A.聚苯乙烯含量大小 B.二乙烯苯含量大小 C.磺酸基团多少 D.羧酸基团多少 31.已知离子交换分离色谱柱的理论塔板数为 8100,用它分离异辛烷和乙辛烷时,它们的保 留时间顺序分别为 800 和 815 秒,因此其分开率为:(A) A.0.414 B.0.184 C.0.0414 D.4.14 32.用色法分离正己醇和正庚醇时, 它们的峰底宽均为 45 秒, 它们的保留时间顺序分别为 44 分和 45 分。因此,其分开率为:(A) A.0.0592 B.0.0134 C.0.02067 D.0.134 2+ 33.用某色谱柱分离 Co 时,当样品加入后,由淋洗开始即测量和绘制其淋洗曲线,实验测 得 Co2+ 淋洗曲线峰为 9.34mL。根据淋洗曲线测得的 Co 的峰底宽为 0.43mL。已知色谱柱长 18.3 厘米,因此,色谱柱的塔板高度(每个塔板相当的毫米数)为:(B) A.0.242 B.0.0242 C.0.0121 D.0.121 2+ 3+ 34.用纸上色层上行法分离 UO2 -La 混合离子组分时,用 95%乙醇:2mol/LHNO3=3:1 溶 剂为展开剂。经过一定时间的溶剂展开后,溶剂前沿距离为 35.0cm。用偶氮胂 III 显色后, 测得 UO22+斑点中心对原点距离为 15.5cm,La3+斑点中心对原点距离为 27.8cm。因此,分离 UO22+的比移值 RF 是:(B)

A.0.344 B.0.443 C.4.43 D.0.404 2+ 3+ 35.用上行纸上色层分离 UO2 -La 混合溶液时, 2mol/LHNO3 和 95%乙醇(1: 以 3)为展开剂。 3+ 经过一定时间展开后,溶剂前沿距离为 35.0cm,La 斑点中心对原点距离为 27.8cm。分离 La3+的比移值 RF 为:(B) A.0.479 B.0.794 C.0.974 D.0.749 36.用纸上色层上行法分离物质 A 和物质 B 两组分时, 事先测得 A 组分的比移值 RF(A)=0.45, B 组分的比移值 RF(B)=0.63。欲使分离后,A,B 两组分的斑点中心之间的距离为 2.0 厘米,那 么,色层用的滤纸条的长度(cm)至少应为:(C) A.9 B.10 C.11 D.14 37.矿样在化验分析前,必须使样品具有代表性。已知矿样的缩分公式中,K=0.2,当矿样颗 粒直径为 0.75mm 时,其取样量(公斤)应为:(B) A.0.50 B.0.45 C.0.045 D.4.5 38.分析硅酸盐岩石中 SiO2 含量时,若经粉碎的分析矿样的直径为 0.10mm 时,已知缩分公 式中 K=0.2,送至化验室的矿样量(千克) ,至少应为:(D) A.0.02 B.0.01 C.0.001 D.0.002 39.今有矿样 20 公斤,如欲制得矿样粒度直径为 6.72mm 时,假定缩分公式中 K=0.2,须缩 分的次数为:(A) A.1 B.2 C.3 D.4 40.若矿样有 10 公斤,粉碎后的粒度直径为 2.0mm,假定 K=0.2,那么,应缩分的次数为: (B) . A.2 B.3 C.4 D.5


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