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高中化学竞赛预赛试卷


高中化学竞赛预赛试卷

山东五莲一中 隽桂才

一、选择题(单选,本题包括12小题,每题3分,共36分) 1.设 N0为阿佛加德罗常数,下列对0.2 mol/L 硫酸钠溶液的正确说法是( A.1 L 溶液中含有0.2 NA 个钠离子 B.1 L 溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 NA C.3 L 溶液中钠离子浓度为1.2 mol/

L D.2 L 溶液中含有0.6 NA 个硫酸根离子 2. 下列化合物中键的极性最弱的是( A.FeCl3 B.AlCl3 C.SiCl4 D.PCl5 ) 。
- 2- 2-

) 。

) 。

3. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( A.Fe 、Na 、Cl 、I
- + - 3 3+ + - - -

B.Cu 、K 、NO3 、S D.Ba 、H 、Cl 、SO4 ) 。
2+ + -

2+

+

C.AlO2 、K 、NO 、OH

4.下列说法正确的是( A.1个碳原子的质量是12 g

B.碳元素的原子量是12 g D.1 mol ) 。 H +OH =H2O
+ + - 12

C.碳元素的近似原子量是12 g 5. 下列反应的离子方程式正确的是( A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液: B.用氨水溶解氯化银沉淀:
+

C 的质量是12 g

Ag +2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2] +2 H2O H +HCO3 =CO2↑+H2O 2 MnO4 +5 S +16 H =2 Mn +5 S↓+8
- 2- + 2+ + -

C.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液: D.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液: H2O

6. 下列分子或离子中,构型不为直线型的是( A.I3
+

) 。

B.I3



C.CS2

D.BeCl2

7. 苯可被臭氧分解,发生如下化学反应:

二甲苯通过上述反应可能的产物为:

若邻二甲苯进行上述反应,对其反应产物描述正确的是( A.产物为 a、b、c,其分子个数比为 a:b:c=1:2:3 B.产物为 a、b、c,其分子个数比为 a:b:c=1:2:1 C.产物为 a 和 c,其分子个数比为 a:c=1:2 D.产物为 b 和 c,其分子个数比为 b:c=2:1 8. 既易溶于稀氢氧化钠,又易溶于氨水的是( A.Al(OH)3 B.Cu(OH)2 C.Zn(OH)2 D.Ag2O ) 。 ) 。

) 。

9. 工业上生产 SO2的方法主要是( A.单质硫在空气中燃烧 C.亚硫酸盐与盐酸反应

B.焙烧 FeS2 D.浓硫酸与铜反应 ) 。

10.下列配离子中,还原能力最强的是( A.Fe(H2O)6 C.Co(H2O)6
2+ 2+

B.Fe(CN)6

4- 2+

D.Co(NH3)6

11.化合物 M 叫假蜜环菌甲素,它是香豆素类天然化合物。对 M 的性质叙述错误的是 ( ) 。

A.1mol M 在常压下催化氢化可吸收2 mol H2 B.1 mol M 在浓 H2SO4存在下可与2 mol CH3COOH 反应 C.M 可溶于稀 NaOH 溶液,且加热时发生水解反应 D.1 mol M 可与1 mol HBr(氢溴酸)反应 12.下列化合物均为天然萜类化合物:

对这些萜类化合物叙述错误的是( B.三种化合物中 b 的沸点最高 C.三种化合物均易被氧化 D.三种化合物均可催化氢化

) 。

A.三种化合物中只有 a 和 c 互为同分异构体

二、填空题(本题包括9小题,含18个空,每空2分,共36分) 13. 配平下列反应方程式:□P+□CuSO4+□H2O → □Cu3P+□H3PO4+□H2SO4 。 14. 用电子式表示金属镁与氯气加热形成氯化镁的过程。 。 15. 写出将稀硫酸加入到硫化钠与亚硫酸钠的混合液中,发生反应的离子方程式。 。 16. 有等摩尔浓度的五种溶液: ① CH3COONa、 ② CH3COONH4、 ③ CH3COOH、 ④ NH3·H2O、 ⑤ NH4Cl。 (1)按溶液 pH 由大到小排列的顺序(写序号)为: (2)按溶液中离子总浓度的大小关系排列顺序(写序号)为: 。 。

17. 1874年 Griess 报导了二氨基苯甲酸[C6H3(NH2)2CO2H]脱羧生成二氨基苯[C6H4(NH2)2] 的反应。 (1)均称作二氨基苯甲酸的异构体共有 种。 种。 种。 (2)脱羧后能生成邻二氨基苯的二氨基苯甲酸有 (3)脱羧后能生成间二氨基苯的二氨基苯甲酸有

18. 常用的钮扣电池是银锌电池, 它分别以锌和氧化银为电极。 请写出电池放电时配平 的正、负极反应式。 (1)负极: (2)正极: 。 。

19. 路易斯酸碱电子论的概念是能接受电子对的为酸, 能给予电子对的为碱。 请判断下 列离子或分子中哪些是酸,哪些是碱:H 、F 、OH 、Cu 、C2O4 、BF3、H2O、SO3。 (1)路易斯酸; (2)路易斯碱: 。 。
+ - - 2+ 2-

20. 化工行业合成了一种硬度比金刚石还大的晶体氮化碳,其分子式可能是 C3N4。该晶 体类型为 ,其硬度大于金刚石的主要原因是 。

21.

(1)化合物 A 的分子式为



(2)由 A 转化为 B 可通过三步反应完成。第一步是将 A 通过 反应获得中间体 X。 第二步是 X 与 Br2反应得到另一中间体 Y, 写出 Y 的结 构简式:Y: 第三步是 Y 与 反应得到产物 B。 。

三、简答题(本题包括7小题,共60分) 22. (6分) 将臭氧不断通入酸化的碘化钾淀粉溶液, 给出实验现象及相应的反应方程式。

23.(9分)物质 A 是一种高熔点的化合物,不溶于硫酸、硝酸等强酸。A 用纯碱熔融生 成化合物 B 的同时放出无色气体 C(标准状态下,密度为1.96 g/L) 。若将 C 通入 B 的溶液 中得到化合物 D,D 在空气里干燥转化至化合物 E,E 经加热又可得到 A。 (1)化合物 A、E 的化学式:A: ;E: 。 。 (3)化合物 A 能溶于什么酸? 溶解反应的方程式为: 。 。 (2)将 C 通入 B 的溶液发生反应的方程式:

24.(4分)麻黄碱是一种神经型药物,常用于医治支气管哮喘等疾病。其结构式如下:

对它的检识方法是:在麻黄碱或其盐的水溶液中加入 CuSO4溶液,再加入 NaOH 溶液,可 产生蓝紫色物质 P(C20H28N2O2Cu) 。写出 P 的结构。

25.(12分)某配合物[Co(NH3)3(en)(H2O)]Cl2(en:乙二胺) (1)命名: (2) 配离子的几何构型为 (3)图示配离子的几何异构体(不包括旋光异构) 。 26.(6分)简要解释为何由不同种元素的原子形成的 PCl5分子为非极性分子,而由同 种元素的原子形成的 O3分子却是极性分子。 。 ; 磁性 (顺磁或反磁) 为 。

27. (16分)碳碳双键有如下的断裂方式:

高分子单体 A(C6H10O3)可进行如下反应(反应框图) :

对框图中某些化合物性质说明: 室温下 A 不与 NaHCO3溶液反应, 但可与 Na 反应放出 H2;

B 可与 NaHCO3溶液反应放出 CO2;C 可与 Na 作用放出 H2而 D 不能;G 在室温下既不与 NaHCO3 溶液反应,也不与 Na 作用放出 H2。 (1)写出 A、C、D、E 的结构简式。 A: D: C: E: 。 (3)B 在浓 H2SO4存在下与甲醇反应的产物在一定条件下聚合,写出这个聚合物的结构 简式: (4)写出 F→G 的化学反应方程式: 28.(7分)正溴丁烷的制备主要反应如下: 。 。

(2)写出与 B 所含官能团相同的 B 的同分异构体:

主要实验步骤为:将正丁醇与一定量浓 H2SO4和 NaBr 混合后加热回流,反应一定时间后 冷却,对反应混合物进行蒸馏,蒸出粗正溴丁烷和水,用分液漏斗分出粗正溴丁烷,依次用 浓 H2SO4、水、NaHCO3水溶液、水洗,分出的油层用无水 CaCl2干燥后蒸馏得到纯的正溴丁烷。 粗正溴丁烷除含有少量未反应的正丁醇外,还含有少量反应的有机副产物。 (1)写出制备中有机副产物的结构简式: 。 (2)操作中用浓 H2SO4洗涤粗正溴丁烷是为了除去 杂质(用文字表述) 。 四、计算题(本题包括2小题,共18分) 29.(8分)将 SO2和 O2的混合气体通入容积为1L 的密闭容器内,在一定温度和催化剂存 在的条件下,反应达平衡时测得 SO2、O2和 SO3物质的量分别为2mol、1mol 和3mol。 (1)SO2和 O2反应的方程式: 。 (2)初始混合气体中:SO2的浓度为 的浓度为 mol/L,其转化率为 ;O2的转化率为 mol/L,其转化率为 。 。 ;O2

(3)若将 O2的起始浓度增加至6 mol/L,测得相同实验条件下达平衡时 SO3物质的量为4 mol,则 SO2的转化率为

30.(10分)氮肥或土壤中的含氮量可以用酸碱滴定法测定。称取氮肥氯化铵0.2000 g 于蒸馏瓶中,加蒸馏水溶解后加入过量浓 NaOH 溶液,加热使产生的氨气导入40.00 mL 浓度 为0.1004 mol/L 的硫酸溶液中被吸收。然后用0.1600 mol/L 的 NaOH 标准溶液滴定余量的硫

酸,消耗 NaOH 标液20.11 mL。 (1)写出滴定反应方程式: 。 选用的指示剂是 。 mmol。 mmol。 。 (2)滴定消耗 NaOH 物质的量为 (3)吸收氨消耗的 H2SO4物质的量为

(4)氮肥试样中氮(相对原子量14)的质量分数为

2009级高中化学竞赛预赛标准答案 (本试卷共150分,考试时间120分钟) 一、选择题(单选,本题包括12小题,每题3分,共36分)
题号 答案 1 B 2 D 3 C 4 D 5 C 6 A

题 号

7

8

9

10 1

1

12

答 案

A

C

B

D

B

C

二、填空题(本题包括9小题,含18个空,每空2分,共36分) 13. 11、15、24、5、6、15

14.

15. 2 S +SO3 +6 H = 3 S↓+3 H2O 16. (1) ④ > ① > ② > ⑤ > ③ ; (2) ① = ⑤ > ② > ③ = ④ 17. (1)6; (2)2; (3)3 18. (1)Zn+2 OH -2e = Zn(OH)2
+ 2+ -

2-

2-

+

(2)Ag2O+H2O+2e = 2 Ag+2 OH



19. (1)路易斯酸:H 、Cu 、SO3、BF3(各0.5分,共2分) (2)路易斯碱:F 、OH 、C2O4 、H2O(各0.5分,共2分) 20. 原子晶体;N 原子半径<C 原子,即键长 C-N<C-C,键能 C-N>C-C。
- - 2-

21. (1)C18H22O2;

(2)水解;

;HBr

三、简答题(本题包括7小题,共60分) 22. +H2O) 当 O3过量后,I2可被氧化至无色的 IO3 ,溶液蓝色由深变浅,最后褪至无色。 5 O3+I2+H2O = 2 IO3 +5 O2+2 H (2分) 23. (1)A:SiO2; E:H2SiO3 (2)CO2+Na2SiO3+2 H2O = H4SiO4↓+Na2CO3
- + -

O3氧化 I 至 I2,使溶液由无色变蓝,颜色由浅至深。



O3+2 I +2 H = I2+O2



+

(3)氢氟酸; SiO2+4 HF = SiF4↑+2 H2O 24.

25. (1)二氯化三氨一水一乙二胺合钴(II) (3) (各3分,共6分) (2)八面体; 顺磁

26. PCl5分子是三角双锥形,键的偶极矩相互抵消,使分子的正、负电重心重合,所以 PCl5 为非极性分子。 O3分子为角形(折线) ,端氧原子周围电子密度与中心氧原子不同。分子的非对称性及 氧原子周围电子密度不同造成正、负电重心不重合,所以 O3分子具有极性。

28.(1) CH3CH2CH=CH2;(CH3CH2CH2CH2)2O 四、计算题(本题包括2小题,共18分)

(2) 正丁醇、正丁醚、1-丁烯

29. (1) 2SO2 (2) 5; (3) 80%;

(g)+

O2(g ) 33.3%

2SO3

(g)

60%;

2.5;

60%

30. (1)2 NaOH+H2SO4 = Na2SO4+ 2 H2O; 甲基红 (2)3.218; (3)2.407; (4)16.85%


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