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化学键习题讲解2016、3.15


1.【2015新课标Ⅰ卷理综化学】W、X、Y、Z均为短周期 主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电 子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。 下列说法正确的是( ) A.单质的沸点:W>X B.阴离子的还原性:W>Z C.氧化物的水化物的酸性:Y<Z D.X与Y不能存在于同一离子化合物中

B

>分析:短周期主族元素,不包括0族稀有气体,W的L层无 电子,则W为H元素,X的K层为5,则X为N元素。所以,Y 和Z的最外层电子数之和为12,且X、Y同周期,则一个最 外层大于6,一个小于6,所以Z必为Cl,故Y为P。

2.(2015· 全国卷Ⅱ· 9)原子序数依次增大的元素 a、b、c、d,它们的 最外层电子数分别为 1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c 的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。 下列叙述错误的是 ( ) A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

B

【解析】a-的电子层结构与氦相同,说明a是H,b、c的最 外层分别有6、7个电子,次外层有8个电子说明是S、Cl,c- 和d+的电子层结构相同,d为K。元素的非金属性次序为 c>b>a,A正确;K在化合物中只能是K+,只能形成离子化合物, 不能形成共价化合物,B错误;d和其他3种元素均能形成离 子化合物,如氢化钾、硫化钾和氯化钾,C正确;a、b、c元 素各自最高正价和最低负价分别为+1和-1、+6和-2、 +7和-1,所以各自最高和最低化合价的代数和分别为0、 4、6,D正确。

(2015·福建高考·10)短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如下图所示,其 中 W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是

X Z
A.原子半径:W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z

Y

W

A

D.元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等

(2015·山东高考·8)短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍,下列说法正确的是

Y X
A.原子半径:X<Y<Z B.气态氢化物的稳定性:X>Z C.Z、W 均可与 Mg 形成离子化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W

Z W

C

设元素Y的原子序数为y,则y+y+10=3×(y+1),解得y=7,则 Y为N、X为Si、Z为O、W为Cl。原子半径:Z<Y<X,A错误;气 态氢化物的稳定性:X<Z,B错误;O、Cl都能与Mg形成离子化 合物,C正确;最高价氧化物对应水化物的酸性:Y<W,D错误。

(2015·浙江高考·9)下表为元素周期表的一部分,其中 X、Y、Z、W 为短周期元素,W 元素 原子的核电荷数为 X 元素的 2 倍。

X Y Z T W

D
)

下列说法正确的是 · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · ·( A.X、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B.Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸 性依次递增 C.YX2 晶体熔化、液态 WX3 气化均需克服分子间作用力 D.根据元素周期律,可以推测 T 元素的单质具有半导体特性,T2X3 具有氧化性和还原性

6、(2015· 重庆高考· 2)下列说法正确的是 ( ) A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强 B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强 C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和 BaSO4

B

7、(2015· 海南高考· 2)下列离子中半径最大的是 ( ) A.Na+ B.Mg2+ C.O2- D. F-

8、(2015· 海南高考· 12)a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个 电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化 合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的 是 ( ) A.d元素的非金属性最强 B.它们均存在两种或两种以上的氧化物 C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

C

D

(2015·海南高考·14)单质 Z 是一种常见的半导体材料,可由 X 通过如下图所示的路线制备, 其中 X 为 Z 的氧化物,Y 为氢化物,分子结构与甲烷相似,回答下列问题:

(1) 能 与 X 发 生 化 学 反 应 的 酸 是

氢氟酸

? SiO + 4Mg ====2MgO +Mg2Si 为 。 2 ? (2)由 Mg2Z 生成 Y 的化学方程式为 Mg2Si+4HCl =======2MgCl2 ,+SiH4
Y 分子的电子式为 。 、 非极性键 。 极性键 (3)Z、X 中共价键的类型分别是

; 由 X 制 备 Mg2Z 的 化 学 方 程 式

(2015· 江苏高考· 5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数 依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性 最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位 置,W的单质广泛用作半导体材料。 下列叙述正确的是 ( ) A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z B.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、X C.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、X D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W
选A。短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外 层有6个电子,则X为O;Y是至今发现的非金属性最强的元素,则Y为 F;Z元素位于第3周期,其周期序数等于族序数,则Z为Al;W的单质广 泛用作半导体材料,则W为Si。依据元素周期律知识和原子结构特 点判断:最外层电子数依次为6、7、3、4,则由多到少的顺序为 F>O>Si>Al,A项正确;原子半径:Al>Si>O>F,B项错误;非金属 性:F>O>Si>Al,C项错误;简单气态氢化物的稳定性:HF>H2O>SiH4,D项 错误。

(双选)(2015·广东高考·23)甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高价氧化物 对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下 列判断正确的是

A.丙与戊的原子序数相差 28 B.气态氢化物的稳定性:庚<己<戊 C.常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈 反应 D.丁的最高价氧化物可用于制造光导 纤维

【解析】选A、D。己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,可 知己为硫元素,甲和丁在同一周期,即与硫元素在同一周期,又因甲 原子最外层与最内层具有相同电子数,可知甲为镁元素,根据题中 各元素的相对位置可推断出乙为Ca,丙为B、丁为Si、戊为As、庚 为F。B与As的原子序数相差28,A项正确;元素非金属性强弱顺序是 F>S>As,故气态氢化物的稳定性应为庚>己>戊,B项错误;常温下镁与 水只是缓慢反应,C项错误;SiO2可以用于制造光导纤维,D项正确。

(2015·天津高考·7,节选)随原子序数递增,八种短周期元素(用字母 x 表示)原子半径的相 对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题: (1)f 在周期表中的位置是 高价氧化物对应水化物的酸性强弱: > 。 > 。 。 (2)比较 d、e 常见离子的半径大小(用化学式表示,下同): (3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:

;比较 g、h 的最

答案:(1)第 3 周期ⅢA 族 (2)r(O2 )>r(Na ) HClO4>H2SO4
- +

(3)

(或



等其他合理答案均可)

2、某元素的单质为双原子分子,由于同位素的存在,其式量有 2n-2、2n、2n+2三种(n为正整数),以下各值中肯定是该元素同位 素质量数的是( ) A.n-2 B.n-1 C.n D.n+1

BD

19.溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素化合物,试回答下列问 题: (1)溴化碘的电子式为_______,它是由________键形成的化合 物。

(2)溴化碘和金属镁反应的生成物属_______化合物,电子式为 _________(任写一种)
(3)溴化碘和水反应生成一种三原子分子,该分子的电子式为 __________,它是由__________键形成的化合物。
(1)∶ I ∶ Br ∶,极性共价键。
?? ?? ?? ??

(2)离子,[∶ Br ∶]-Mg2+[∶ Br ∶]
?? ??

??

??



(3)H∶ O ∶ I ∶极性共价键
?? ??

??

??

类盐的反应规律: 正负相接!


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