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2016年4月浙江省普通高校招生选考科目考试选考化学试题及答案


绝密★考试结束前

2016 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试

化学试题
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ba 137 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5

选择题部分
一、选择题(本大题共 25 小题

,每小题 2 分,共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、
多选、错选均不得分)

1. 下列属于氧化物的是 A.NaCl B.MgO 2. 仪器名称为“烧瓶”的是

C.H2SO4

D.NaOH

A.

B.

C.

D. C.氢氧化钠
高温

3. 下列属于非电解质的是 A.铜 B.硝酸钾 4. 下列属于氧化还原反应的是 A.2KBr + Cl2=2KCl + Br2

D.蔗糖

B.CaCO3

CaO +CO2↑

C.SO3 + H2O=H2SO4 D.MgCl2 + 2NaOH=Mg(OH)2↓ + NaCl 5. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A.NaCl B.NH4Cl C.Na2CO3 D.NaOH 6. 下列说法不正确 的是 ... A.氯气可用于自来水的消毒 C.氢氧化铁胶体能用于净水 7. 下列表示正确的是 A.CO2 的电子式: B.镁可用于制造信号弹和焰火 D.二氧化硫不可用于漂白纸浆

B.乙炔的结构式:CH≡CH

C.CH4 的球棍模型:

D.Cl- 离子的结构示意图:

8. 下列有关钠及其化合物的说法不正确 的是 ... A.电解饱和食盐水可制取金属钠 B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C.氧化钠与水反应生成氢氧化钠 D.钠可以从四氯化钛中置换出钛 9. 下列说法正确的是 A.某试样焰色反应呈黄色,则试样中含有 K+ B.广泛 pH 试纸测得某碱性溶液的 pH 为 12.5 C.容量瓶不能用作溶解物质的容器 D.粗盐的提纯试验中,滤液在坩埚中加热蒸发结晶
1

10. 下列说法不正确 的是 ...
14 A. 12 6 C 和 6 C 是同一种核素

B.红磷和白磷互为同素异形体 C.CH3COOCH2CH3 和 CH3CH2COOCH3 是不同种物质 D.CH3CH2OH 可看成是由-C2H5 和-OH 两种基团组成 11. 下列说法正确的是 A.煤是无机化合物,天然气和石油是有机化合物 B.利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气,是氢能开发的研究方向 C.化学电源放电、植物光合作用都发生化学变化,并伴随能量的转化 D.若反应过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量,则反应放热 12. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时,下列说法不正确 的是 ... A.正反应速率等于逆反应速率 C.反应体系中混合物的组成保持不变 13. 下列离子方程式正确的是 A.二氧化锰和浓盐酸反应: B.反应物和生成物浓度不再发生变化 D.正、逆反应速率都为零
-

MnO2 +4H +4Cl

+



Mn

2+

+2Cl2↑ +2H2O

B.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2OH-=SiO32- + H2O C.碳酸钡和稀硝酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O D.铜和氯化铁溶液反应:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 14. W、X、Y、Z、M、N 六种主族元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确 的是 ... A.原子半径:Y>Z>W B.单质的还原性:X>Y C.溴与元素 M 同主族,最高价氧化 物的水化物的酸性比 M 的强 D.元素 N 位于金属与非金属的分界 线附近,可以推测 N 元素的单质 可作半导体材料 15. 有关苯的结构和性质,下列说法正确的是
CH3

CH3 CH3 是同分异构体

A.

CH3 和

B.苯在空气中不易燃烧完全,燃烧时冒浓烟 C.煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯,苯是无色无味的液态烃 D.向 2mL 苯中加入 1mL 酸性高锰酸钾溶液,振荡后静置,可观察到液体分层,上层呈紫红色 16. 下列说法不正确 的是 ... A.硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯,是高分子化合物 B.含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精 C.鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液,鸡蛋清凝聚,蛋白质变性 D.不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合,形成更复杂的多肽化合物 17. Mg-H2O2 电池是一种化学电源,以 Mg 和石墨为电极,海水为电解质溶液,示意图如下。下列说法不正 .. 确 的是 . A.石墨电极是该电池的正极 B.石墨电极上发生还原反应
2

C.Mg 电极的电极反应式:Mg-2e-=Mg2+ D.电池工作时,电子从 Mg 电极经导线流向石墨 电极,再从石墨电极经电解质溶液流向 Mg 电极 ChemPaster 18. X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=-a kJ·molˉ1 ,一定条件下,将 1 mol X 和 3 mol Y 通入 2L 的恒容密闭容器 中,反应 10min,测得 Y 的物质的量为 2.4 mol。下列说法正确的是 A.10min 内,Y 的平均反应速率为 0.03 mol·Lˉ1·sˉ1 B.第 10min 时,X 的反应速率为 0.01 mol·Lˉ1·minˉ1 C.10min 内,消耗 0.2 mol X,生成 0.4 mol Z D.10min 内,X 和 Y 反应放出的热量为 a kJ ChemPaster 19. 2A(g) B(g) ΔH1(ΔH1<0);2A(g) B(l) ΔH2;下列能量变化示意图正确的是

A B C D 20. 下列说法正确的是 A.MgF2 晶体中的化学键是共价键 B.某物质在熔融态能导电,则该物质中一定含有离子键 C.N2 和 Cl2 两种分子中,每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 D.干冰是分子晶体,其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力 21. 常温下,关于 pH 相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的 OH-浓度也相等) ,下列说法正确的是 A. c(HCl)> c(CH3COOH) - - B. c(Cl )= c(CH3COO ) C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的 Zn 完全反应,盐酸产生的 H2 多 D.用相同浓度的 NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,盐酸消耗的 NaOH 溶液体 积多 22. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.1molFeI2 与 1molCl2 反应时转移的电子数为 3NA B.2g H218O 与 D216O 的混合物中所含中子、电子数目均为 NA C.273K、101kPa 下,28g 乙烯与丙烯混合物中含有 C-H 键的数目为 5NA D.pH=1 的 H2SO4 溶液 10L,含 H+的数目为 2NA - - 23. 常温下, 向 20.00mL0.1000 mol· L 1 的醋酸溶液中逐滴加入 0.1000 mol· L 1 的 NaOH 溶液, pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确 的是 ... A.在反应过程中,c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO )+ c(OH ) - - B.pH=5 时,c(CH3COO )> c(Na+)> c(H+)> c(OH ) C.pH=6 时, - c(Na+)+ c(H+)-c(OH )+ c(CH3COOH)=0.1000 mol·Lˉ1 D.pH=7 时,消耗 NaOH 溶液的体积小于 20.00mL 24. 向 amolNaOH 的溶液中通入 bmolCO2, 下列说法不正确 ...
- -

的是

A. 当 a≥2b 时, 发生的离子反应为: 2OH-+CO2=CO32-+H2O B.当 a≤b 时,发生的离子反应为:OH-+CO2=HCO3C.当 2a=3b 时,发生的离子反应为:3OH-+2CO2=CO32-+ HCO3-+H2O
3

a < b <a - - D.当 2 时,溶液中 HCO3 与 CO32 的物质的量之比为(a-b):(2b-a)
25. 某固体可能含有 NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子。取等质量的两份该固体,进行如 下实验(不考虑盐类的水解及水的电离) : (1)一份固体溶于水得无色透明溶液,加入足量 BaCl2 溶液,得沉淀 6.63g,在沉淀中加入过量稀盐酸, 仍有 4.66g 沉淀。 (2)另一份固体与过量 NaOH 固体混合后充分加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 0.672L(标 准状况) 。 下列说法正确的是 A.该固体中一定有 NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B.该固体中一定没有 Cu2+、Cl-、Na+ C.该固体中只含有 NH4+、CO32-、SO42-、ClD.根据以上实验,无法确定该固体中有 Na+

非选择题部分
二、非选择题(本大题共 7 小题,共 50 分) 26.(6 分)A 是一种重要的化工原料,部分性质及转化关系如下图:
H2O/催化剂 B H2/催化剂 A O2/催化剂 D C 浓H2SO4


CH3COOCH2CH3

请回答: (1)D 中官能团的名称是 (2)A B 的反应类型是 A.取代反应 B.加成反应 C.氧化反应 D.还原反应 (3)写出 A C 反应的化学方程式 (4)某烃 X 与 B 是同系物,分子中碳与氢的质量比为 36:7,化学性质与甲烷相似。现取两支试管,分别 加入适量溴水,实验操作及现象如下:

有关 X 的说法正确的是 A.相同条件下,X 的密度比水小 B.X 的同分异构体共有 6 种 C.X 能与 Br2 发生加成反应使溴水褪色
4

D.实验后试管 2 中的有机层是上层还是下层,可通过加水确定 27.(6 分)下图中,固体 A 是铁锈的主要成分。

请回答: (1)白色沉淀 E 的化学式 (2)写出 A B 的化学方程式 (3)写出 C D 在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式 28.(4 分)为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数,可通过加热分解得到的 CO2 质量进行 计算。某同学设计的实验装置示意图如下:

请回答: (1)仪器 a 的名称是 (2)装置 B 中冰水的作用是 (3)该同学设计的实验装置存在缺陷。有关该实验装置及实验过程中,下列因素可能使碳酸钠的质量分 数偏高的是 A.样品分解不完全 B.装置 B、C 之间缺少 CO2 的干燥装置 C.产生 CO2 气体的速率太快,没有被碱石灰完全吸收 D.反应完全后停止加热,通入过量的空气

29.(4 分)Cl2 与 NaOH 溶液反应可生成 NaCl、NaClO 和 NaClO3,c(Cl-)和 c(ClO-) 的比值与反应温度有 关,用 24gNaOH 配成的 250mL 溶液,与 Cl2 恰好完全反应(忽略 Cl2 与水的反应、盐类的水解及溶液 体积变化) 。 - (1)NaOH 溶液的物质的量浓度 mol· L 1。 - (2)某温度下,反应后溶液中 c(Cl-)=6c(ClO-),则溶液中 c(ClO-) = mol· L 1 30.【加试题】 (10 分)氨气及其相关产品是基本化工原料,在化工领域中具有重要的作用。 (1)以 Fe 为催化剂,0.6mol 氮气和 1.8mol 氢气在恒温、容积恒定为 1L 的密闭容器中反应生成氨气, 20min 后达到平衡,氨气的物质的量为 0.3mol。 ①在第 25min 时,保持温度不变,将容器体积迅速增大至 2L 并保持恒容,体系达到平衡时 N2 的 总转化率为 38.2%。请画出从第 25min 起 H2 的物质的量浓度随时间变化的曲线。

5

②该反应体系未达到平衡时,催化剂对逆反应速率的影响是 (填增大、减小或不变) 。 (2)①N2H4 是一种高能燃料,有强还原性,可通过 NH3 和 NaClO 反应制得,写出该制备反应的化学方 程式 - ②N2H4 的水溶液呈弱碱性,室温下其电离常数 K1≈1.0× 10-6,则 0.01 mol· L 1 N2H4 水溶液的 pH 等 于 (忽略 N2H4 的二级电离和 H2O 的电离) 。 ③已知 298K 和 101KPa 条件下: N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3 4NH3(g)+O2(g)=2N2H4(l)+2H2O(I) ΔH4 则 N2H4(l)的标准燃烧热 ΔH= (3)科学家改进了 NO2 转化为 HNO3 的工艺(如虚框所示) ,在较高的操作压力下,提高 N2O4/H2O 的 质量比和 O2 的用量,能制备出高浓度的硝酸。

实际操作中,应控制 N2O4/H2O 质量比高于 5.11,对此请给出合理解释 31. 【加试题】 (10 分)某同学将铁铝合金样品溶解后取样 25.00mL,分离并测定 Fe3+的浓度,实验方案设 计如下:

已知:乙醚[(C2H5)2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物,沸点为 34.50C,微溶于水。在较 高的盐酸浓度下,Fe3+与 HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚;当盐酸浓度降低时,该 化合物解离。 请回答: (1)操作 A 的名称是 (2)经操作 A 后,为判断 Fe3+是否有残留,请设计实验方案
6

(3)蒸馏装置如下图所示,装置中存在的错误 是 ..

(4)滴定前,加入的适量溶液 B 是 A.H2SO3—H3PO4 B.H2SO4—H3PO4 C.HNO3—H3PO4 D.HI—H3PO4 - (5) 滴定达到终点时, 消耗 0.1000 mol· L 1 K2Cr2O7 溶液 6.00mL。 根据该实验数据, 试样 X 中 c(Fe3+) 为 (6)上述测定结果存在一定的误差,为提高该滴定结果的精密度和准确度,可采取的措施是 A.稀释被测试样 B.减少被测试样取量 C.增加平行测定次数 D.降低滴定剂浓度 32 【加试题】 (10 分)某研究小组以水杨酸和甲苯为主要原料,按下列路线合成抗血栓药物——新抗凝。 已 知 :

请回答: (1)写出同时符合下列条件的 A 的所有同分异构体的结构简式 ①红外光谱表明分子中含有
1

结构;

② H—NMR 谱显示分子中含有苯环,且苯环上有三种不同化学环境的氢原子。 (2)设计 B→C 的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选) (3)下列说法不正确 的是 ... A.化合物 B 能使 Br2/CCl4 溶液褪色 B.化合物 C 能发生银镜反应 C.化合物 F 能与 FeCl3 发生显色反应 D.新抗凝的分子式为 C19H15NO6 (4)写出化合物的结构简式:D ;E (5)G→H 的化学方程式是
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2016 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试

化学试题答案

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