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江苏省淮阴中学2010高一分班考试试题


江苏省淮阴中学 2010 年高一分班考试

化学试卷
题号 得分 注意: 注意:本卷共 4 页,满分 60 分,考试时间 50 分钟 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Zn-65 P-31 N-14 Cl-35.5 一、选择题(本题 10 小题,共 25 分。1-5 题只有一个答案,每小题 评卷人 得分 2 分;6-10 题有一个或两个选项符合题意,每题 3 分,若正确答案只 有一个,多选时该题 0 分,若正确答案包括两个选项,少选时得 1 分, 选两个且都正确的得 3 分,但只要选错一个,该小题就为 0 分) 请将选择题的答案填入下表中 题号 答案 1.超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二 氧化碳在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。下列有关超临界二氧化碳的说法 中错误的是 A.超临界二氧化碳由 CO2 分子聚集而成 B.超临界二氧化碳是新合成的一种物质 C.用超临界二氧化碳溶解物质后,可在常温常压下使二氧化碳挥发除去 D.用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏 2.我国盛产的香料八角中存在莽草酸(化学式为 C7H10O5),由它合成的达菲(化学式为 C16H31O8N2P)是抗甲型 H1N1 流感的一种药物。下列说法正确的是 A.莽草酸属于氧化物 B.莽草酸中碳、氢、氧的质量比为 7﹕10﹕5 C.达菲的相对分子质量为 174 D.用莽草酸合成达菲时需要含氮的物质 3.下列方程式符合题意且书写正确的是 A.医疗上用碱性物质中和过多胃酸:NaOH+HCl=NaCl+H2O B.除去 NaCl 溶液中的少量 MgCl2:2KOH +MgCl2 =2KCl+Mg(OH)2↓ C.正常雨水呈酸性的原因:CO2+H2O=H2CO3 D.证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 4.“三效催化转换器”可将汽车尾气中有害气体处理为无污染的气体,下图为该反应的微 观示意图,其中不同颜色球代表不同种原子。下列说法错误的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 一 二 三 四 总分 累分人 核分人

甲 乙 丙 丁 A.乙和丙中所含元素种类相同 B.甲和丁中同种元素化合价相等 C.该反应中共有三种元素 D.反应方程式中乙、丙的化学计量数均为 4
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5.1.6g 某物质在氧气中完全燃烧生成 4.4g 二氧化碳和 3.6g 水,关于该物质的组成有下列 论断:①一定含 C、H;②一定不含 O;③可能含 O;④一定含 O;⑤分子中 C、H 的 原子个数比为 1:2;⑥分子中 C、H 的原子个数比为 1:4、其中正确的是 A.①②⑥ B.①②⑤ C.①③⑥ D.①④⑤ 6. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中,理想状态是反应 中原子全部转化为欲制得的产物,即原子的利用率为 100%。在用 C3H4(丙炔)合成 C5H8O2(2-甲基丙烯酸甲酯)的过程中,欲使原子的利用率达到最高,在催化剂作用 下还需要其它的反应物是 A.CO 和 CH3OH B.CO2 和 H2O C.H2 和 CO D.CH3OH 和 H2 7.向 AgNO3、Cu(NO3)2 和 Zn(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,有金 属析出,过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出。则下列分析一定正确 的是 A.滤出的固体中一定有 Ag、Cu、Fe B.滤出的固体中一定有 Ag 和 Cu,可能有 Fe C.滤液中一定有的溶质 Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 D.滤液中一定有的溶质 Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 8.要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质)甲:CaCO3(Na2CO3) 乙: NaOH(Na2CO3) 丙:KCl(KHCO3) 丁:炭粉(CuO)可选用的试剂及操作方法 有:①加适量盐酸,搅拌,过滤;②加适量水,搅拌,过滤;③加适量盐酸,蒸发; ④溶解,加适量石灰水,过滤,蒸发。下列组合正确的是 A.乙-③,丙-① B.甲-②,乙-④ C.丙-①,丁-② D.丁-①,丙-③ 9.下列图①~④分别与相应的操作过程相对应,其中正确的是

① ② ③ ④ A.①在恒温的条件下,将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分 B.②向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 C.③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释 D.④相同质量的锌粉和铁粉,分别与足量的质量分数相同的稀盐酸反应 10.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。将①②两试管中,20℃时,等质量的甲、乙 饱和溶液(均有少量未溶解的固体)放进盛 有 60℃热水的烧杯里。升高温度后,下列有 关说法正确的是 A.①②两溶液的质量一定相等 B.①②两溶液均变为不饱和溶液 C.①溶液质量增加,②溶液质量减少 D.①溶液中溶质的质量分数可能等于②溶液中溶质的质量分数
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得分

评卷人

二、填空题

11.(7 分)下列变化中所涉及到的物质都是初中化学常见的物质,已知 A、B 均为氧化物,C、G 为单质,医疗上用 F 来配制生理盐水。 试回答下列问题: ①A 在一定条件下反应生成 B 和 C; ②D 与 E 反应生成 F 和 B; ③C 与 G 在不同条件下反应生成 H 或 I; ④J 和 K 分别与 D 反应都生成 B、F 和 I,J 中的组成元素比 K 多一种。 (1)写出 E 的化学式 (2)D 所属物质类别 (4)④中的变化涉及到的基本反应类型有 。 (填“酸、碱、盐或氧化物”。 ) 。 。

(3) 写出 A 在一定条件下生成 B 和 C 的化学反应方程式

。 (5) 和 D 反应的化学反应方程式 J 12. 分)有一包白色粉末,可能是 CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH 中的一种或 (6 几种,为证明其组成,进行如下实验: (1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤 液,则白色沉淀可能是 ,原混合物中一定不含有 。 (2)向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。 则原混合物中一定含有 。 (3)将实验(1)中得到的滤液分成两份,将实验(2)中产生的无色气体先通入其中的 一份,无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中,立即产生白色沉淀,再过滤。 出现上述现象的原因是实验(2)中产生的气体里含有 。 (4)向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入 AgNO3 溶液和稀硝酸,又产生白色沉淀, ,根据实验全过程推断, 根据此现象推断,原混合物中一定还含有 原混合物中还含有 。 三、实验题 得分 评卷人 13. 分)烟道气中含有 CO2、CO、N2、O2 和其他一些杂质。为测定 (6 其中各气体的含量,先把有害气体和其他杂质除去,使气体仅为上 述四种气体的混合物。在测定时,用不同的试剂按一定顺序从混合 气中分别吸收各种气体,最后剩下的是不能吸收的 N2,通过每次吸 收前后气体体积变化的数据按一定的计算方法求出气体分别的含量。已知:①吸收 O2 用苯 三酚的碱性溶液,它可以把 O2 吸收完全。②用 CuCl 的氨溶液吸收 CO,为防止 CuCl 的氧 化,在该溶液中加一些铜丝。这样就能保证完全吸收 CO。③用 KOH 吸收 CO2,非常完全。 ④N2 不被吸收,最后剩余的气体中有它。试回答: (1)为防止干扰,吸收的气体先后顺序为 (2)若把吸收 CO2 与吸收 O2 的顺序颠倒,会引起的后果 (3)若把吸收 O2 与吸收 CO 的顺序颠倒,会产生的后果 是 才能检测出 N2 的体积。
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。 。 。

(4)通过吸收 CO2、CO、O2 各试剂后剩余气体有三种,并检测得他们有三种元素,它们 。 处理后, (5) 为准确测定剩余气体中 N2 的体积, 还要将该气体用

14. 分)过碳酸钠(Na2CO4)在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应 (8 用,某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。 【实验目的】测定过碳酸钠样品(含有的杂质不溶于水且不与酸反应)的纯度。 实验目的】 【实验原理】2Na2CO4 + 4HCl == 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O 实验原理】 【实验装置】 实验装置】

【交流与讨论】 交流与讨论】 Ⅰ.甲同学认为测定产物中 O2 的体积即可测定样品的纯度。 (1)装置②的作用是: (2)装置③的作用是: 实验条件下氧气的密度为 1.28g/L) ,则称取的样品质量应 ; ; g;

(3)称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后,收集到的氧气的体积为 0.25L(已知该 Ⅱ.乙同学认为测定产物中 CO2 的质量(即反应前后装置②的质量差)就可测定样品 的纯度。但利用上述实验装置测得 CO2 的质量并计算样品的纯度,结果会偏高, 你认为原因可能是 ; (填序号) A.浓盐酸易挥发,产生的氯化氢气体被装置②吸收 B.二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收 C.装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收 Ⅲ.丙同学提出了一种新方案,得到了大家的一致认可:称取样品 12.5g,滴加足量 浓盐酸至样品反应完全,再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干,称得氯化钠 固体 11.7g。则该样品的纯度为 。 得分 评卷人

四、计算题

15. 分)某固态混合物中含有 m g KNO3 和若干克不溶于水的杂 (8 质,将此混合物加入 n g 水中,在 10℃,40℃,75℃时观察,充分 溶解后的结果如表所示。KNO3 的溶解度曲线见图。 温度(℃) 未溶固体质量(g) 通过计算回答: (1)m= ,n= 。 (填“是”或“不是” )饱和。 ℃。 。
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10 261

40 175

75 82

(2)75℃时所得 KNO3 溶液

(3)若要在 n g 水中恰好溶解 m g 硝酸钾达到饱和,则温度应控制在

参考答案
题号 答案 1 B 2 D 3 C 4 B 5 A 6 AC 7 AD 8 BD 9 B 10 C

11.(共7分) (1)NaOH(或Na2O) (1分) (2)酸 (1 分) MnO2 2H2O + O2↑ (2 分) (3)2H2O2 (4)复分解反应(1 分) (5)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O(2 分) 12.(每空 1 分,共 6 分)(1)可能是 CaCO3、BaSO4 不含有 CuSO4 (2) CaCO3 (3)HCl 和 CO2 (4)BaCl2、 KOH 13.(共 6 分) (1)CO2、O2、CO (2 分) (2)在吸收 O2 的同时,CO2 也被吸收; (1 分) (3)在吸收 CO 的同时,O2 可以氧化 CuCl 而被消耗; (1 分) (4)N2、NH3、H2O (1 分) (5)浓 H2SO4 吸收。 (1 分) 14. (共 8 分) I (1)除去 CO2 和 HCl 气体(1 分) (2)验证 CO2 是否被除尽(1 分) (3)大于 2.44(2 分) II.ABC(答对 2 个给 1 分,全答对给 2 分) 分) (2 III.97.6%(2 分) 15.(每空 2 分,共 8 分) (1)m=220.4g n=200g (2)不是 (3)60℃

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