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高三理科综合第十二次能力测试题


高三理科综合第十二次能力测试 第Ⅰ卷(选择题 共 126 分)

A.病毒、细菌和小鼠均可发生的可遗传变异是基因突变 B.基因突变和染色体变异在光学显微镜下都可以观察到 C.染色体变异能发生在减数分裂、有丝分裂和细菌增殖过程中 D.只有非同源染色体上的非等位基因在减数分裂时可以发生基因重组 5.下列关于植物激素及其类似物在生产实践上的应用,符合实际的是( A.黄瓜结果后,喷洒一定量的脱落酸可防止果实的脱落 B.乙烯广泛存在于植物的多种组织,主要促进果实的发育 C.用一定浓度的赤霉素溶液处理黄麻、芦苇等植物,使植株增高 D.植物生长调节剂具有容易合成、原料广泛、效果不稳定的特点 6.下图是某生态系统能量流动的示意图,下列叙述正确的是() )

一、选择题(本题共 13 小题,每小题 6 分,共 78 分。在每小题给出的四个选项中,
只有一项是符合题目要求的)
1.下图为真核细胞中多聚核糖体合成蛋白质的示意图,据图判断不正确的是() ...

A.①主要在细胞核内合成,通过核孔进入细胞质 B.②彻底水解产物的种类比③多 C.此过程还需要 RNA 聚合酶参与 D.图示过程可提高蛋白质的合成速率 2.下左图表示某种酶在不同处理条件(a、b、c)下催化化学反应时,反应物的量和反应时间的关 系,以下关于此图的解读,正确的是() A.a、b、c 表示温度,则一定是 a﹥b﹥c B.a、b、c 表示 pH 值,则 c﹥b﹥a C.a、b、c 表示酶的浓度,则 a﹥b﹥c D.a、b、c 表示温度,则不可能是 c﹥b﹥a

A.发生 X1 过程的生物一定是绿色植物 B.X2 过程表示的是初级消费者摄入的能量 C.次级消费者粪便中的能量包含于 Z3 中 D.第一营养级到第二营养级的能量传递效率可用 X2/X1 表示

7. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关,下列说法不正确的是( A. “天宫一号”中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料 B. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰 C. 用 CO2 合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用 D. 汽车排放的尾气和冬季取暖排放颗粒污染物是形成雾霾的重要因 8. 分类法在化学学科的发展中起到重要作用。下列分类标准合理的是( ) A. 根据分散系的稳定性大小将其分为溶液、胶体和浊液 B. 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 C. 根据酸分子中含有的 H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 D. 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

)

3.上右图表示了一个健康人饭后血液中葡萄糖的浓度变化,有关叙述中,不正确的是() A.进食后血糖浓度升高的原因是食物中糖类的消化和吸收 B.进食后的 2h 内,胰岛素促进组织细胞加速摄取、利用和储存葡萄糖 C.2h~3h 之间,胰高血糖素的分泌有所增加 D.3.5h 时,血糖浓度较高是肌糖原开始分解所致 4.下列关于生物可遗传变异的说法,正确的是()

9.己知 NaHSO3 溶液和 Na2CO3 溶液混合加热煮沸能产生 CO2 气体。下列说法正确的是( A. NaHSO3 溶液因水解而呈碱性 B. 两溶液混合产生 CO2 的原因是二者发生相互促进的水解反应 C. 向 NaHSO3 溶液中加入三氯化铁溶液既有沉淀,又有气体生成 D. 0.1 mol.L-1 的 NaHSO3 溶液中:

)

10.著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖,以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知: 金属铈稀土在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。 (注:铈常见的化合价为+3 和+4,氧 4+ 3+ ) 化性:Ce >Fe 。 )下列说法正确的是( A. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce+4HI=CeI4+2H2↑. B. 用 Ce(SO4)2 溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为: C. 在一定条件下,电解熔融状态的 CeO2 制 Ce,在阴极获得铈 D. 四种铈的核素 ,它们互称为同素异形体

部选对的得 6 分,选对但不全的得 3 分,有选错的得 0 分)
14、以下是力学中的三个实验装置,由图可知这三个实验共同的物理思想方法是( ).

11.在下列装置中,MSO4 和 NSO4 是两种常见金属的易溶盐。当 K 闭合时,SO4 从右到左通过交换膜移 向 M 极,下列分析正确的是( ) A.极限的思想方法 C.控制变量的方法 B.放大的思想方法 D.猜想的思想方法

2—

15、 半径相同的两个金属小球 A、 带有等量的电荷, B 相隔较远的距离, 两球之间的吸引力大小为 F, 今用第三个半径相同的不带电的金属小球先后与 A、B 两球接触后移开,这时 A、B 两球之间作用力 的大小是( ) A、F/4 B、3F/4 C、F/8 D、3F/8 A. B. C. D. 溶液中 c(M )减小 2+ — N 的电极反应式:N=N +2e X 电极上有 H2 产生,发生还原反应 反应过程中 Y 电极周围生成白色胶状沉淀
2+

16、2013 年元旦前夕,备受全球注目的京广高铁全线贯通,全程 2298 公里,列车时速达到 350 公 里以上.为解决火车高速转弯时不使外轨受损这一难题,你认为以下措施可行的是( ) A.减小内外轨的高度差 B.增加内外轨的高度差 C.减小弯道半径 D.增大弯道半径 17、 .2011 年 11 月 3 日 1 时 43 分,神舟八号飞船与天宫一号目标飞行器实现自动对接,为中国建 设空间站迈出关键一步。已知对接之前天宫一号在距地球 343km 的圆形轨道上运行,根据上述内容 判断( ) A.神舟八号飞船可从低轨道加速上升到天宫一号所在轨道实行对接 B.对接时天官一号的速率小于 7.9 km/s C.天宫一号一直都在北半球的上空飞行 D.天宫一号内物体处于失重状态,不受重力作用 18、如图所示为一与水平方向成夹角 α 的传送带.现将一质量为 m 的工件放在传送带上,此工件恰 好随皮带以相同加速度 a(a>gsinα)向下匀加速运动,则在工件运动过 程中下列说法正确的是( ) A.工件受到皮带的摩擦力沿斜面向上 B.摩擦力对工件一定做正功 C.皮带与工件的动摩擦因数一定大于 tanα D.工件所受摩擦力的大小可能等于 mgsinα

12.分子式为 C5H11Cl,在 NaOH 溶液中加热反应,生成的有机物在 Cu 的催化作用下加热反应,氧化产 物能发生银镜反应的有(不考虑立体异构)( ) A.2 种 B.4 种 C.6 种 D.8 种

13.在某定容密闭容器中发生如下反应: 时间的变化情况如下图所示,则根据此曲线判断下列说法可能正确的是( A.t1 时减小了 SO2 的浓度,增加了 SO3 的浓度,平衡向逆反应方向移动 B.t1 降低了温度,平衡向正反应方向移动 C.t1 时充入了少量 N2,平衡向逆反应方向移动 D.t1 时增加了 SO2 和 O2 的浓度,平衡向正反应方向移动

△H<0,其正反应速率随 )

二、选择题(本题共 8 小题,每小题 6 分,共 48 分。14、15、19、21 小题,在每小
题给出的四个选项中,只有一个选正确,16、17、18、20 小题则有多个选项正确,全

19、如图所示,一轻杆 A 端用光滑铰链固定在竖直墙上,可绕 A 无摩擦地自由转动,B 端用一水平 轻绳栓在墙 C 处,并吊一重球 P,现用一水平向右的力 F 缓缓拉起重球 P 的过程中,轻杆 AB 所受 压力 FN 及水平轻绳 CB 所受拉力 T 的变化情况是() A.FN 变大,T 变大 B.FN 变大,T 变小 C.FN 不变,T 不变 D.FN 不变,T 变大 20、如图所示,一个质量为 m 的带正电荷量为 q 的小球,以竖直向 上的初速度 v0 在平行板电容器 P、Q 两板正中间的 A 点进入场强为 E 的 匀强电场中,恰好垂直于 Q 板打在 B 点,且 AC=2BC,则下列说法正确 的是() A.小球打在 B 点时速度大小为 v0 B.小球打在 B 点时速度大小为 2v0
2 4m v0 C.P 板比 Q 板的电势高 q

第Ⅱ卷(非选择题

共 174 分)

三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第 22 题~第 32 题为必考题,每个试题
考生都必须作答。第 33 题~第 40题为选考题,考生根据要求作答) (一)必考题(11 题,共 129 分)
22、 (1)一种游标卡尺,它的游标尺上有 50 个小的等分刻度,总长度为 49 mm.用它测量某物体长 度示数如图 10 一 1—1 所示,则该物体的长度是 cm. (2)图 10 一 1—4 中给出的是用螺旋测微器测量一金属薄板厚度时的示数,此读数应为_____mm

P

Q B v0 A C

D.若将 P 板向右平移稍许,其他条件不变,粒子将打在 B 点上方 21、如图所示,一底边长为 2L 的三角形框架,以一定的速度匀速经过两磁感应强度大小相等方向 相反的有界磁场,磁场区域宽度均为 L,则以下关于整个三角形框架通过磁场的过程中的感应电流 的变化图象正确的是(取逆时针方向为正) ,则下图中正确的是()

23、某型号的电动自行车由 4 块铅 蓄电池供电,电池用久以后性能会 下降,表现为电池的电动势变小, 内阻变大。某兴趣小组将一辆旧电 动自行车电瓶充满电,取下四块电 池,分别标为 A、B、C、D,测量 它们的电动势和内阻。 (1)用多用表直流电压 50V 挡测量每块电池的电动势.测量电 池 A 时,多用电表的指针如图甲所 示,其读数为 V。


(2)用图乙所示电路测量 A、B、C、D 四块电池的电动势 E 和内阻 r,图中 R0 为保护电阻,其阻 值为 5Ω。改变电阻箱的阻值 R,测出对应的电流 I,根据测量数据分别作出 A、B、C、D 四块电池 的
1 ? R 图线,如图丙。由图线 C 可知电池 C 的电动势 E=V;内阻 r=Ω。 I
1 -1 /A I
E 1.5 S

26(14 分)下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据:

D

B

A
CA

1. 0 R0 0.5 乙 -10 -5 O 丙 5 R

10 R/ Ω

己知:①A 与 D 可形成化合物 AD2、AD3,②E 与 D 可形成多种化合物,其中 ED、ED2 是常见的化合 物,C 可用于制光电池 (1)E 在周期表中位置是____________; (2)C 和 H 的气态氢化物的稳定性强弱关系为: ______ (用分子式表示); (3)分子组成为 ADG2 的物质在水中会强烈水解,产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该 反应的化学方程式是:__________________。 (4) 工业上可用纯碱溶液处理 ED 和 ED2,该反应如下: ED+ED2+Na2C03=2__+CO2 横线上某盐的化学式应为____________。 (5)在一密闭容器中发生反应 》 在上述平衡体系中加入 D2,
18

(3)分析图丙可知,当前状态电池(选填“A”、“B”、“C”或“D”)对电动自行车供电性能 较优。 24、14 分) ( 光滑的水平面 AC 和足够长的光滑斜面 CD 平滑对接, 空间存在着水平方向的匀强磁场, 磁感应强度大小为 B=2T,如图所示,一质量 m=0.2kg,带电量 q=+0,1C 的小滑块以 10m/s 的初速度 从 A 点开始向斜面运动,若斜面倾角为 370,求 (1)物体在斜面上运动的最长时间, (2)物体沿斜面运动的路程。

当平衡发生移动后,AD2 中 18D 的百分含量______ (填“增加”、“减少”或“不变”)其原 因为 __________________。 (6) 请设计一个实验方案,使铜和稀的 H2AD4 溶液反应,得到蓝色溶液和氢气。在答题卡指定位 置绘山该实验方案装置图。 27. (14 分)按要求冋答下列问题 (I) 用 CO2 来生产燃料甲醇的反应原理:C02(g)+3H2(g) 能数据如下表:

CH3OH(g)+H,0(g),某些化学键的键

25、 (18 分) 如图所示, 竖直面内的正方形 ABCD 的边长为 d, 质量为 m、 电 荷量为+q 的小球从 AD 边的中点, 以某一初速度进入正方形区域. 若正方 形 区域内未加电场时,小球恰好从 CD 边的中点离开正方形区域;若在正方 形 区域内加上竖直方向的匀强电场,小球可以从 BC 边离开正方形区域.已 知 重力加速度为 g,求: (1)小球进入正方形区域的初速度 v0. (2)要使小球从 BC 边离开正方形区域,求所加竖直方向的匀强电场的场强 E 的方向和 E 的大 小范围.

计算上述反应的焓变△H=______,此反应的平衡常数表达式为______; 若 升 高 温度,则平衡 常数______ (填“增大”或“减小”或“不变”)。 (2)常温下,将 40mL0.10 mol.L-1 氢氧化钠溶液逐滴加入到 20 mL0.10 mol.L-1 醋酸溶液中,充分 反应(体积变化忽略不计)。则溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____。 -1 -1 (3)在 25° C时,将 c mol.L 的醋酸溶液与 0.02 mol.L NaOH 溶液等体积混合后溶液刚好呈中性, 用含 c 的代数式表示 CH3COOH 的电离常数 Ka=________。 (4) 25°C 时,向 50mL0. 018 mol.L-1 的 AgNO3 溶液中加入 50mL0.02 mol.L-1 盐 酸 , 生 成 沉 淀。若已知 Ksp (AgCl) =1.8X10-10 则此时溶液中的 C(Ag+)= _____。 (体积变化忽略不计) 若再向沉 -1 淀生成后的溶液中加入 100 mLO. 001 mol.L 盐酸,是否继续产生沉淀____(填“是”或“否”)。

28.(15 分)硫及其化合物有广泛的应用,对 SO2 性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。

(1)对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成 3 组,则第 2 组中物质 M 的化学式是。 第1组 S(单质) 第2组 SO2、H2SO3、M、NaHSO3 第3组 SO3、H2SO4、 2SO4、NaHSO4 、Na

强度影响的实验。实验数据如下表:(表中初始值、终结值是指溶解氧含量,单位为 mg.L-1)

(2)某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究 SO2 的性质。

分析表中数据回答下列问题: (1)实验一的自变量是_______,因变量是_______;自来水和冷开水中溶解氧数值均下降,说明
_____________________。

①在装置Ⅰ中发生 SO2 的催化氧化反应,其化学方程式是。 ②若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置, (已知:SO3 熔点 16.8℃; SO2 沸点 2+ —10℃。 )装置Ⅱ的作用是;装置Ⅲ中溶液逐渐褪色,生成 Mn 的同时 pH 降低,则该反应的离子方 程式是。 ③若按Ⅰ、 Ⅳ的顺序连接装置, Ⅱ、 如果装置Ⅳ中有 30mL 2.5mol/LNaOH 溶液, 反应后增重 4.8g, 则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是。 2 (3)常用 Na2S2O3 溶液测定废水中 Ba +浓度,步骤如下:取废水 25.00mL,控 制 适 当的酸度加入足 量 K2Cr2O7 溶液, BaCrO4 沉淀; 得 过滤、 洗涤后, 用适量稀盐酸溶解, 此时 全部转化为 ;

(2)实验二第_______组植物的光合作用强度最强,实验二结果说明______。 (3)实验三第_______组植物的有机物积累量最多,造成这种现象的原因可能是______ __。 30.模型是人们为了某种特定目的而对认识的对象所做的一种简化的概括性描述,模型构建是生物 学教学、研究和学习的一种重要方法。 (1)在建构种群增长模型时使用到数学模型, 数学模型是用来描述一个或它的性质的数学形 式。 (2)若图 1 表示受精作用,则 A 与 B 的结合与 细胞膜的有关。 (3)若图 2 中 B 表示下丘脑,C 表示垂体,d 为抗利尿激素,则 a 为刺激。若图 2 中 B 表示下丘脑,C 表示垂体,切断下丘脑与垂体的联系,对胰岛的影响比对 甲状腺的影响。 (4)科学家通过研究种间捕食关系,构建了捕食——猎物 模型,如右下图所示(图中箭头所指方向代表曲线变化趋 势) 。该模型曲线变化趋势反映了生态系统中普遍存在的 _____________调节。捕食者与猎物的相互关系是经过长期 的________进化逐步形成的。 31.某多年生植物的性别是由性染色体 XY 决定的,现有 一对相对性状高茎(A)与矮茎(a)。但不知道其基因在常染色体还是 在性染色体,于是进行探究实验。可供选择的杂交实验材料有:纯合雌 性高茎、雌性矮茎、纯合雄性高茎、雄性矮茎。

再加入 KI 溶液,充分反应后得混合溶液 V m L , 将其平均分成 4 等份,加入淀粉溶液作指示剂,用 -1 0.0010 mol.L 的 Na2S2O3 溶液进行滴定,反应完全时,相关数据记录如下表所示:

部分反应离子方程式为: ① ② 。
2+



则判断达到滴定终点的现象是____________________.废水中 Ba 的物质的量浓度 __________________。 29.某中学生物兴趣小组分工合作,探究密闭装置中环境因素对草本沉水植物水蕴草光合作用

(1)若通过一次杂交实验分析控制该性状的基因是位于常染色体上还是位于Ⅰ 片段上,应选择的杂 交组合是。若子代,表明控制该性状的基因位于Ⅰ 片段上。 (2)若选择雌性矮茎与纯合雄性高茎杂交,子代雌性、雄性都表现为高茎,_____(能/否)确定其 基因的位置, 为了进一步探究, 最简便的办法是选择 F1 的雄性高茎个体与__________雌性 (基因型) , 再进行杂交,若 F2 中,表明控制该性状的基因位于Ⅱ 片段上。 (3)若控制生物一对性状的基因位于Ⅱ 片段上,则一个比较大的种群中其基因型最多有_________ 种。 若是人类遗传病, 片段上的单基因遗传病, 则Ⅰ 男性患病率高于女性患者的是_________ (显性、 隐性)遗传病。 32.下图是我国南方开始尝试的农业生态系统的结构模式图,其中利用植物秸秆中的原料生产的燃 料乙醇,是一种“绿色能源” ,可减少对石油资源的依赖。请据图回答;

(2) 分)麦克斯韦在 1865 年发表的《电磁场的动力学理论》一文中揭示了电、磁现象与光的内 (9 在联系及统一性,即光是电磁波,并给出了真空中电磁波的波速约为 3.0 ? 10 8 m / s 。 (1)一单色光波在折射率为 1.5 的介质中传播,某时刻电场横波图象如图 1 所示.求该光波的 频率。 (2)图 2 表示两面平行玻璃砖的截面图,一束平行于 CD 边的单色光入射到 AC 界面上,a、b 是其中的两条平行光线。光线 a 在玻璃砖中的光路已给出。画出光线 b 从玻璃砖中首次出射的光路 图.并求出光线 b 首次从玻璃砖射出时与界面所夹的锐角的值。

(1)该生态系统的主要成分是____。鸭与害虫、杂草的关系是____。蘑菇是在该生态系统中的成分 属于____。 (2)生态系统的主要功能是物质循环和能量流动,从生态学角度分析,人们建立图示的农业生态系 统的主要目的是____。 (3)植物秸秆经预处理后,应该利用微生物 A 所产生的酶进行水解,使之转化成发酵所需的葡萄 糖。发酵阶段常用的微生物 B 是____。 35. 【物理——选修 3-5】 (15 分)

(二)选考题(共 45 分。请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 题生物题中每科 任选一道作答。如果多做,则每学科按所做的第一题计分)
33. 【物理——选修 3-3】 (15 分) 34. 【物理——选修 3-4】 (15 分) (1) 分)如图所示,简谐横波由波源向四周传播,简谐横波 I 的波源 A 点的振动图象如图甲所 (6 示,简谐横波Ⅱ的波源 B 点的振动图象如图乙所示,波速都为 20 m/s,C 为介质中的一点,已知 AC =20m,AB=BC=60m, ①若两列波在 C 点相遇,则从两列波相遇开始的 2s 内,则 C 点的振动的路程为_______cm. ②AB 连线上 AB 之间振动减弱的点有个。

36. 【化学——选修 2:化学与技术】 (15 分) 37. 【化学——选修 3:物质结构与性质】 (15 分) 38. 【化学——选修 5:有机化学基础】 (15 分) 苯的同系物是人类最早认识的芳香族化合物, 其中对二甲苯 (英文名称 p—xylene, 缩写为 PX) 是化学工业的重要原料。 (1)写出 PX 的结构简式______________。 (2)PX 可能发生的反应有_______、________。 (填反应类型,只填两种。 ) (3)有机物 M 存在如下图所示的转化关系,其中 A 是 PX 的一种同分异构体。

已知:M 的分子式为 C16H22O4,D 能发生银镜反应。 ①B 的苯环上存在 3 种不同化学环境的氢原子,则 B 的结构简式是__________。 ②D 分子中所含的官能团是______________。 (填化学式) ③M 的结构简式是_______________。 (4)F 是 B 的一种同分异构体,具有如下特征: a.是苯的对位二取代物;b.遇 FeCl3 溶液显示紫色;c.能与碳酸氢钠溶液反应。 写出 F 与 NaHCO3 溶液反应的化学方程式_____________________________。 39.【生物 ——选修 1:生物技术实践】 (15 分) 40. 【生物——选修 3;现代生物科技专题】 (15 分) 将水稻的某种细胞通过无菌操作接入含有全部营养成分的培养基的试管中,在一定条件下形成 试管幼苗,其过程如图所示: 水稻的某种细胞



愈伤组织



试管苗

(1)图中的①过程和②过程分别为_________和_________,此项技术的理论基础是_______________。 (2)在培养基的成分中,除了各种营养成分外,还必须含有________才能诱导获得愈伤组织。当愈伤 组织分化出芽和叶时,一定要在______的条件下培养,有利于叶片内叶绿素的合成。 (3)如果试管苗是无病毒植株,则水稻的细胞应选用细胞,原因是___________________。 (4)如果选用水稻花粉细胞培养,则该试管苗称为。 (5)如果此过程是为了生产水稻的人工种子,则人工种皮包裹的是。


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