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人教版选修四-3.3.2水解离子方程式的书写、电离与水解


课题:水解离子方程式的书写、 电离与水解

授课人:李永丰 2013.10.30

课前提问:

? ? ? ?

1、盐类水解的规律(6句话) 2、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的水解规律 3、弱酸弱碱盐水解规律 4、酸式盐的水解规律

三、盐类水解离子方程式的书写 1.一般盐类水解

程度很小,水解产物很少,通常不生 成沉淀和气体,也不发生分解,因此不标“↓”或“↑”, 也不把生成物(如 NH3· 2O、 2CO3 等)写成其分解产物的形 H H 式, 盐类水解的离子方程式一般不写“===”, 而写“? ? ”。

2.多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写,且 以第一步水解为主,如 CO2-水解的离子方程式为: 3
- CO2-+H2O?? HCO3 +OH-(主要) 3

HCO-+H2O?? 2CO3+OH-(次要) H 3 3.多元弱碱的阳离子水解的离子方程式较复杂,中学 阶段只要求一步写到底即可。如 Al3+水解的离子方程式常 写成:Al3++3H2O?? Al(OH)3+3H+。

4.某些盐溶液在混合时,一种盐的阳离子和另一种盐 的阴离子,在一起都发生水解,相互促进对方的水解,水解 趋于完全。可用“===”连接反应物和生成物,水解生成的难 溶物或挥发性物质可加“↓”或“↑”等。 例如:将 Al2(SO4)3 溶液和 NaHCO3 溶液混合,立即产 生白色沉淀和大量气体,离子方程式为: Al3++3HCO-===Al(OH)3↓+3CO2↑ 3

特别提醒 盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电荷 守恒规律。

补充: 水解与电离 水解:在溶液中盐的离子跟水所电离出 来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做 盐类的水解。 电离:电解质在水溶液中或

熔融状态下离解成自由移动
阴阳离子的过程。

知识点一

盐类水解的实质

【典例 1】 (2012· 衡水调研)常温下某溶液中,水电离 出的 c(OH-)=10-4mol· -1,该溶液中的溶质可能是( L A.硫酸铝 C.氢氧化钠 B.醋酸钠 D.硫酸氢钠 )

答案:AB

变式训练 1

NH4Cl 溶于重水后, 产生的一水合氨和水 ) B.NH3· 2O 和 HD2O+ D D.NH2D· HDO 和 H2DO+

合氢离子均正确的是(

A.NH2D· 2O 和 D3O+ H C.NH3· HDO 和 D3O+

答案:C

知识点二

盐类水解的表示方法 下列离子方程式中,属于水解反应的是

【典例 2】 ( )

A.HCOOH+H2O? ?HCOO-+H3O+ B.CO2+H2O? ? HCO-+H+ 3
2 C.CO3 +H2O? ?HCO3 +OH
- - -

D.HS +H2O?
答案:C



?S2 +H3O





变式训练 2 下列水解离子方程式正确的是( A.Na2CO3:CO2-+2H2O?? 2CO3+2OH- H 3
+ B.NH4Cl:NH4 +H2O?? 3· 2O+OH- NH H

)

C.NaF:F-+H2O===HF+OH- D.CuSO4:Cu2++2H2O?? Cu(OH)2+2H+ E.NaHCO3:HCO-+H2O?? 3O++CO2- H 3 3
- F.Na2SO3:SO2-+H2O?? HSO3 +OH- 3

答案:DF

知识点三

盐类水解的规律

【典例 3】 由一价离子组成的四种盐: AC、 BD、 AD、 BC 的 1mol/L 的溶液,在室温下前两种溶液的 pH=7,第 三种溶液 pH>7,最后一种溶液 pH<7,则( A 碱性 AOH> BOH 酸性 HC> HD
答案:A

) D

B

C

AOH< AOH> BOH HC> HD BOH HC< HD

AOH< BOH HC<HD

变式训练 3 实验室现有 3 种酸碱指示剂,其 pH 变色 范围如下: 甲基橙:3.1~4.4 石蕊:5.0~8.0 酚酞:8.2~10.0 用 0.1000 mol· - 1 NaOH 溶 液 滴 定 未 知 浓 度 的 L CH3COOH 溶液,反应恰好完全时,下列叙述正确的是 ( ) A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂
答案:D

【易错题】 已知某二元酸 H2A 溶于水发生如下电离: H2A===H++HA-,HA-? ? 2-+H+,则酸式盐 MHA 溶 A 于水电离出的离子中,一定不能发生水解的是( A.HA- C.A2- B.M+ D.M+和 HA- )

答案:C

1.下列说法中正确的是(

)

A.某些盐的水溶液呈中性,这些盐一定是强酸强碱盐 B.盐的水解可视为中和反应的逆反应 C.醋酸铵溶液呈中性,是由于醋酸铵不会发生水解 D.Na2CO3 水解的最终产物是 CO2

答案:D

2.下列有关 0.1 mol· -1 Na2CO3 溶液的说法中错误的 L 是( ) A.其中钠离子的浓度为 0.2 mol· -1 L
- B.溶液中的 OH-离子浓度大于 H+浓度,HCO3 离子

的浓度小于 CO2-离子的浓度 3 C.溶液中 Na+的浓度等于 CO2-离子浓度的二倍 3 D.溶液中 H2CO3 分子的浓度为 0
答案:CD

3.下列电离方程式或离子方程式正确的是(

)

A.NaHCO3 电离:NaHCO3===Na++H++CO2- 3 B.H3PO4 电离:H3PO4===3H++PO3- 4
+ C.NH+水解:NH4 +H2O?? 3· 2O+H+ NH H 4

D.CO2-水解:CO2-+2H2O?? 2CO3+2OH- H 3 3

答案:C

4. 物质的量浓度相同的下列各溶液, 由水电离出的 c(H+) 由大到小的顺序是( )

①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4 A.④③②① C.③②④①
答案:C

B.①②③④ D.③④②①

5.物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按 pH 由小 到大的顺序排列的是( )

A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3

答案:C

6.常温下,0.1 mol· -1NaHCO3 溶液的 pH 大于 8,则 L 溶液中 c(H2CO3)________c(CO2-)(填“>”、“=”或“<”), 3 原因是__________________________(用离子方程式和必要 的文字说明)。
答案:> HCO
- 3

?? CO

2- 3

+H



, HCO

- 3



H2O? ? 2CO3+OH-,HCO-的水解程度大于电离程度 H 3


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