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遂宁市高三第二次诊断考试(普通)


2015 届四川省遂宁市高三第二次诊断考试化学试卷

1. (15 分)某种降血压药物 H( 线合成: 已知:

)可由下列路

回答下列问题: (1)A 的名称为 。 (2)B→C 的反应条件为 ,F→G 的反应类型为 。 (3)D 的结构简式为 。 (4) 符合下列条件 G 的同分异构体有 种, 其中核磁共振氢谱为 5 组峰的为 ①能使

(写结构简式)。

FeC13 溶液显紫色;②苯环上只有 2 个取代基;

③1mol 该物质最多可消耗 3molNaOH。 (5)G→H 的化学方程式为 。

2.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A.二氧化硫具有还原性,用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气 B.氢氟酸具有强酸性,用氢氟酸蚀刻玻璃 C.氨气具有氧化性,用浓氨水检验 Cl2 管道是否泄漏 D.钠的金属性比钾强,工业上用钠制取钾(Na+KCl 3.下列说法正确的是 A.物质中一定存在化学键 B.酸和碱一定不能发生氧化还原反应 C.正四面体结构的物质的键角均为 109?28′ 。 D.晶体中含阴离子必含阳离子,含阳离子不一定含有阴离子 4.下列离子方程式的书写及评价均合理的是 选项 离子方程式 评价 K↑+NaCl)

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A

将 2 mol Cl2 通入到含 1 mol FeI2 的溶液中: 2+ - 3+ - 2Fe +2I +2Cl2===2Fe +4Cl +I2

正确; 2+ - Cl2 过量,Fe 、I 均被氧化

B

用 Cu 电极电解 NaCl 溶液,阳极的电极反应式: - - 2Cl -2e ===Cl2↑

正确; - - Cl 优先于 OH 放电

C

过量 SO2 通入到 NaClO 溶液中: - - SO2+H2O+ClO ===HClO+HSO3

正确; H2SO3 的酸性强于 HClO

D

Mg(HCO3)2 溶液与足量的 NaOH 溶液反应: 2+ - - Mg +2HCO3 +4OH === Mg(OH)2 ↓ + 2- 2 CO3 +2 H2O

正确; Mg(OH)2 比 MgCO3 更难溶

5.NA 为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A.标况下,2.8 L 丙烷中含有的极性共价键数为 NA B.在反应 KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O 中,每生成 3 mol I2 转移的电子数为 6 NA C.已知 CH3COONH4 溶液的 PH=7,则 1L 0.1mol/L 的 CH3COONH4 溶液中,CH3COO 数为 0.1NA D.39g Na2O2 和 Al(OH)3 的混合物中阴、阳离子的总数为 2NA 6.下述实验不能 达到预期实验目的的是 .. 序号 A 实验内容 室温下,使用 pH 计分别测定浓度均为 0.1mol/L NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液的 PH 将 FeCl3 溶液分别滴入无色液体苯、CCl4、汽油、AgNO3 溶液、Na2S 溶液、NaCl 溶液、Na2CO3 溶液 向 0.1mol/LAgNO3 溶液中滴加 0.1mol/LNaCl 溶液,至 不再有白色沉淀生成,再向其中滴入 0.1mol/L KI 溶 液,观察沉淀颜色变化。 向含有少量 FeCl3 的 MgCl2 酸性溶液中加入 Mg(OH)2, 加 热并搅拌,过滤。 实验目的 比较 HClO 和 CH3COOH 的酸性 强弱 鉴别物质 比较 AgCl 与 AgI 溶 解度的相对大小 除去 MgCl2 酸性溶液 含有的少量 FeCl3

B

C

D

7.常温下,现有 0.1mol/L 的 NH4HCO3 溶液,pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡 时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与 pH 的关系如下图所示。下列说法不正确 的是 ...

A.NH4HCO3 溶液中存在下列守恒关系:c(NH4 )+c(NH3·H2O)=c(HCO3 )+c(CO3 )+c(H2CO3) + - B.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时 NH4 和 HCO3 浓度逐渐减小 C.通过分析可知常温下 Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)
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2-

D.当溶液的 pH=9 时,溶液中存在下列关系:c(HCO3 )>c(NH4 )>c(NH3·H2O)>c(CO3 ) 8.已知浓度商(Qc)表示任意状态下反应体系中物质的浓度关系,其表达式与化学平衡常数的表 达式相同。保持温度和体积不变,可逆反应:A(s) + 2B(g) 2C(g) + D(g) △H<0, 在甲、 乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是 容器 甲 乙 丙 体积 1L 1L 2L 起始物质 1molA+2molB 4molC+2molD 4molC+2molD 平衡时 C 的 物质的量 1mol n1 mol n2 mol 平衡时 B 的 体积分数 φ φ φ






2-

平衡常数 K甲 K乙 K丙





A.在建立平衡的过程中,甲的 Qc 逐渐减小,乙和丙的 Qc 逐渐增大 B.K 甲=K 丙>K 乙 C.升高甲的温度,可使 φ 甲=φ 乙 D.n1=1.6,n2=2 9. (14 分)A、B、C、D、E、F 为前四周期原子序数依次增大的非稀有气体元素。其中:A 的一种 单质是自然界最硬的物质;B 与 A 同周期且基态原子中 s 能级与 p 能级上的电子数相等;C 于 B 同主族;D 为同周期电负性最大的元素;E 为使用最为广泛的金属;F 的基态原子中没有单电子。 请回答下列有关问题: (1)写出 E 的基态原子的价层电子排布式 ; (2)AB2 的水化物中 A 的杂化方式为 ,CD2 的空间构型为 ; (3)K3[E(CN)6](此处 C 为碳元素符号)中配位数为 ,配体的电子式为 ; (4)某矿石主要成分甲的晶胞如图,甲能与水反应,则甲的化学式为 ,属于 晶体;

(5)CD2 与 CB3 可以合成广泛用于有机合成的化合物 CBD2,同时得到另一种与臭氧互为等电子体 的化合物,写出该反应的化学方程式 ; (6)纳米颗粒 E3B4 在磁性录像带、磁性存储器、磁性光盘、铁氧体磁芯、波导管和变压器等方面 应用广泛,制取该颗粒时,将 0.3mol/L ESO4 的水溶液和 0.4mol/L ECl3 的水溶液以体积比 2∶1 进行混合。根据 E3B4 的组成分析按此用量混合可能的原因是 。 10. (15 分)某化学兴趣小组用 100 mL 1 mol/L NaOH 溶液完全吸收了 a mol CO2 后得到溶液 A(液 体体积无变化) 。为了确定溶液 A 的溶质成分及 a 值,该兴趣小组的同学进行了如下实验。请帮 助他们完成下列相应实验内容。 [提出假设] 假设Ⅰ:溶液 A 的溶质为 NaOH、Na2CO3; 假设Ⅱ:溶液 A 的溶质为 Na2CO3; 假设Ⅲ:溶液 A 的溶质为 Na2CO3、NaHCO3; 假设Ⅳ:溶液 A 的溶质为 。 [实验过程] (1)甲同学取少量溶液 A 于试管,再向试管中滴加几滴酚酞溶液,溶液 A 变红,由此得出假设 I 成立。
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(2) 乙同学分析后认为甲同学的实验结论有误。 请用离子方程式说明乙同学的判断依据 ; 他进一步提出,应先取少量溶液,向其中加入足量的 溶液,来检验溶液 A 是否含 ,结果 加入检验溶液后观察到溶液 A 变浑浊。 (3)丙同学为了检验溶液 A 是否还含其它溶质,他将乙同学所得浑浊溶液进行过滤,并把滤液 分为两份,向其中的一份加入稀硫酸,有无色气体生成,则假设 正确。 (4)为准确测定 a 值,丁同学取了 10 mL 溶液 A 在锥形瓶中,用滴定管向其中加入某浓度的稀 硫酸,记录加入硫酸的体积与生成气体的情况,并绘制成如图:

则 a= ,所加硫酸的物质的量浓度为 。 11. (14 分)钨是我国丰产元素,也是熔点最高的金属,被誉为“光明使者”。用黑钨矿[FeWO4、 MnWO4(W 为+6 价)]结合其它化工生产高纯钨的化工流程如下。已知 H2WO4 是不溶于水的弱酸,受热 可分解生成氧化物。请回答下列有关问题:

(1)上述流程中通入空气的目的是 ; (2)滤渣 A 与硫酸反应的离子方程式为 ; (3)实验室用锌锰碱性电池作做电源模拟氯碱工业的装置如下图:

已知:锌锰碱性电池的总反应为 Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH,则锌锰碱性电池的锌电极应与 装置中电极 (填“A”或“B”)相接, 气体 Y 为气体出口 (填“A”或“B”) 出来的气体, 为提高生产效率, 电解开始时, 从进料口 B 加入的物质为 , 写出锌锰碱性电池正极反应式 ; (4)已知:单质碳也可与固体甲制得钨,用气体 Y 而不用单质碳的原因 ; (5)将 H2 与 CO2 以 4:1 的体积比混合,在适当的条件下可制得 CH4。已知: CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(1) Δ H1=-890.3 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) H2O(1) Δ H2=-285.8 kJ/mol 则 CO2(g)与 H2(g)反应生成 CH4(g)与液态水的热化学方程式是 。

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参考答案 1. (15 分)除标注外其余每空 2 分 (1)2-甲基丙烯 (2)NaOH 水溶液、加热;取代反应(1 分) (3) (CH3)2CHCHO

(4)6;

(3 分)

(5) 分) 【解析】

(3

试题分析:由 H 的结构简式可知 H 是由乙二醇与

反应的产物,则 G 为

,所以 F 是

,根据题目所给信息,则 E 是 2-甲基丙酸,倒

推 B 是 2-甲基-1-溴丙烷,根据信息 I 可知,A 与 HBr 加成时,Br 原子加在含 H 原子多的 C 原子上,所以 A 是 2-甲基丙烯; (1) A 的名称是 2-甲基丙烯 (2)B 是卤代烃,转化为醇,需在氢氧化钠的水溶液中,加热,所以 B 到 C 的条件是 NaOH

水溶液、加热;F 中含有 Br 原子,与苯酚钠发生取代反应,生成 (3)C 为 2-甲基-1-丙醇,则 D 是 2-甲基丙醛,结构简式是(CH3)2CHCHO;



(4)G 为

,其同分异构体中含有酚羟基、2 个取代基,1mol 该物质最多可

消耗 3molNaOH,则另一个取代基应是与苯环相连的酯基,因为侧链有 4 个 C 原子,则该酯基的结构只 有 2 种,为-O-COCH2CH2CH3 或-O-COCH(CH3)2,苯环有 2 个取代基的结构有邻、间、对 3 种,所以符合题

意的 G 的同分异构体有 6 种,其中核磁共振氢谱为 5 组峰的为



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(5)2 分子

与乙二醇发生酯化反应生成 H 和水,化学方程式是

。 考点:考查有机物的推断,倒推法的应用,结构简式、化学方程式的书写,同分异构体的判 断 2.A 【解析】 试题分析:A、二氧化硫具有还原性,溴具有氧化性,所以二氧化硫吸收溴蒸汽,则二者发 生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸,正确;B、氢氟酸具有弱酸性,但能和二氧化硅反应生 成四氟化硅和水,错误;C、氨气中 N 元素的化合价为-3 价,具有还原性,所以可与氯气发 生氧化还原反应生成氮气和氯化铵,用于检查氯气的管道是否泄漏,错误;D、钠的金属性 比钾弱,但工业上制取钾是因为在一定温度下,钾转化为气体,使反应正向进行,错误,答 案选 A。 考点:考查物质性质的应用 3.D 【解析】 试题分析:A、稀有气体中不含任何化学键,错误;B、酸与碱未必发生复分解反应,如氢氧 化亚铁与硝酸则发生氧化还原反应,错误;C、白磷为正四面体结构,但 P-P 键的键角为 60 度,错误;D、晶体中含阴离子必含阳离子,含阳离子不一定含有阴离子,如金属晶体中含有金属 阳离子,但不含阴离子,而含自由电子,正确,答案选 D。 考点:考查物质中化学键、化学性质、结构的判断 4.D 【解析】 2+ - 试题分析:A、将 2 mol Cl2 通入到含 1 mol FeI2 的溶液中,Cl2 过量,Fe 、I 均被氧化,所以离子 方程式中亚铁离子与碘离子的物质的量之比符合化学式中的个数比为 1:2, 而所给离子方程式中为 1:1, 错误;B、Cu 电极作阳极,则 Cu 发生氧化反应,失去电子生成铜离子,而不是氯离子放电,错误;C、 二氧化硫具有酸性和还原性,次氯酸钠具有氧化性,所以二者混合会发生氧化还原反应,生成氯离子 和硫酸根离子,错误;D、碳酸氢镁与足量的氢氧化钠反应则碳酸氢根离子需要 2 个氢氧根离子反应生 成 2 个碳酸根离子和水,因为氢氧化镁比碳酸镁更难溶,所以 1 个镁离子与 2 个氢氧根离子反应生成 氢氧化镁沉淀,所以最终生成氢氧化镁和碳酸根离子、水,之前,答案选 D。 考点:考查对离子方程式的书写的评价与判断 5.A 【解析】 试题分析:A、标准状况下 2.8L 丙烷的物质的量是 0.125mol,1 个丙烷分子中含有 8 个极性 键, 所以 2.8L 的丙烷中含有极性键的数目是 0.125mol×8×NA=NA, 正确; B、 在反应 KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O 中,每生成 3 mol I2,则消耗 1mol 碘酸钾,I 元素的化合价从+5 价降低到 0 价, 转移电子的物质的量是 5mol,所以转移的电子数是 5NA,错误;C、根据元素守恒,在醋酸铵溶液中, 醋酸根离子与醋酸分子的总数目是 0.1NA, 错误; D、 过氧化钠与氢氧化铝的摩尔质量相同, 都是 78g/mol, 则 39g 的二者的混合物的物质的量是 0.5mol,但过氧化钠中含有 2 个钠离子和 1 个过氧根离子,而氢
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氧化铝中含有 1 个铝离子和 3 个氢氧根离子,二者的物质的量之比未知,所以阴阳离子的总数目无法 计算,错误,答案选 A。 考点:考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断 6.B 【解析】 试题分析:A、用 pH 计测定次氯酸钠和醋酸钠的 pH 值,比较 pH 的大小,确定溶液的酸碱性 的强弱,从而判断次氯酸和醋酸酸性的强弱,正确;B、将氯化铁加入几种物质中实验现象 各不相同,才能进行鉴别,而氯化铁与苯、汽油都反应,且苯与汽油的密度都比水小,所以 无法鉴别,错误;C、氯化银为白色沉淀,碘化银为黄色沉淀,若白色沉淀转化为黄色沉淀, 则说明 AgI 的溶解度比 AgCl 的溶解度小,正确;D、铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子,向 其中加入氢氧化镁,则会与氢离子反应,使铁离子水解正向移动生成氢氧化铁沉淀,从而过 滤可除去氯化镁中的氯化铁,正确,答案选 B。 考点:考查对实验方案的评价 7.B 【解析】 试题分析: A、 碳酸氢铵溶液中, N 元素与 C 元素符合 1:1 的关系, 所以根据元素守恒有 c(NH4 + - 2- )+c(NH3·H2O)=c(HCO3 )+c(CO3 )+c(H2CO3),正确;B、根据图像可知,加入氢氧化钠后溶液的碱 性增强,氢氧根离子先与铵根离子反应,使铵根离子浓度逐渐减小,而碳酸氢根离子稍增大后又逐渐 减小,错误;C、因为 0.1mol/L 的 NH4HCO3 溶液,pH=7.8,溶液呈碱性,说明碳酸氢根离子的水解程 度大于铵根离子的水程度,根据越弱越水解,所以常温下 Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3),正确;D、根据图 - + 2 像中 pH=9 时曲线的高低判断, 此时溶液中粒子的浓度关系是 c(HCO3 )>c(NH4 )>c(NH3·H2O)>c(CO3 - ),正确,答案选 B。 考点:考查离子浓度大小的比较,盐水解规律的应用 8.C 【解析】 2 2 试题分析:A、QC=c(C) c(D)/c(B) ,甲从正反应开始,所以 B 的浓度逐渐减小,C、D 的浓度 逐渐增大,所以甲的 QC 逐渐增大,与乙、丙从逆反应开始,与甲相反,则 QC 逐渐增大,错 误;B、三者的温度相同,所以平衡常数相等,错误;C、甲与丙是等效平衡,B 的体积分数 相等;乙的浓度是丙的 2 倍,相当于将丙缩小体积,则压强增大,而增大压强,平衡逆向移 动,所以 B 的体积分数增大,则乙中 B 的体积分数大于甲,所以升高甲的温度,平衡逆向移 动,则 B 的体积分数增大,可以使 φ 甲=φ 乙,正确;D、因为三者的平衡常数相等,甲中 C 的 物质的量是 1mol, 则 D 的物质的量是 0.5mol, B 的物质的量是 1mol, 所以平衡常数 K=0.5, 因为甲与丙是等效平衡, 丙的物质的量是甲的 2 倍, 所以 n2=2; 所以乙的平衡常数也是 0.5mol, 若 n1=1.6 , 则 D 的 物 质 的 量 是 0.8mol , B 的 物 质 的 量 是 2-1.6=0.4mol , 计 算 2 2 c(C) c(D)/c(B) >0.5,说明反应未达平衡状态,错误,答案选 C。 考点:考查化学平衡的移动,等效平衡的应用 9. (14 分) 6 2 2 ⑴ 3d 4s (1 分) ⑵ sp (1 分) V 字形 或 角形 (1 分) ⑶ 6 (1 分) (2 分) ⑷ ZnS (2 分) 离子(2 分)
2+ 3+

⑸ SCl2+SO3=SOCl2+SO2 (2 分) ⑹ 制取时部分 Fe 被氧化为 Fe (2 分) 【解析】 试题分析:自然界中最硬的单质是金刚石,所以 A 是 C 元素;B 与 A 同周期且基态原子中 s 能 2 2 4 级与 p 能级上的电子数相等,则 B 的电子排布式是 1s 2s 2p ,所以 B 是 O 元素;C 与 B 同主族,则 C
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是 S 元素;D 为同周期中电负性最大的元素,则 D 是 Cl 元素;使用最为广泛的金属是 Fe,所以 E 是 10 2 Fe 元素;F 的基态原子中没有单电子,则 F 的外围电子排布式是 3d 4s ,则 F 是 Zn 元素。 6 2 (1)Fe 元素的价层电子排布为 3d 4s ; (2)二氧化碳的水化物是碳酸,C 原子的最外层四个电子全部成键,2 个单键、1 个双键, 2 所以是 sp 杂化;SCl2 中 S 原子的价层电子对数为 2+1/2(6-2)=4,有 2 对孤对电子,所以空 间构型是 V 型; (3)K3[Fe(CN)6]中 Fe 的配体是 CN ,配位数是 6,CN 中 C 与 N 原子以三键结合,所以电子式是 ; (4)根据晶胞图可知,S 原子的个数是 8×1/8+6×1/2=4,Zn 原子位于体内由 4 个,则 S 与 Zn 的原子个数比是 4:4=1:1,所以该晶胞的化学式是 ZnS;ZnS 能与水反应,所以为离子 晶体; (5)SCl2 与三氧化硫反应生成 SOCl2 及另一种与臭氧互为等电子体的化合物,则该化合物为二氧 化硫,所以的化学方程式是 SCl2+SO3=SOCl2+SO2 ; (6) Fe3O4 中+2 价 Fe 与+3 价 Fe 的物质的量之比是 1:2, 将 0.3mol/L FeSO4 的水溶液和 0.4mol/L FeCl3 的 水溶液以体积比 2∶1 进行混合,+2 价 Fe 与+3 价 Fe 的物质的量之比是 6:4=3:2>1:2,是因为 在制取时部分的亚铁离子被氧化为了铁离子的缘故。 考点:考查元素推断,元素化合物的性质应用,物质结构的判断 10. (15 分) 假设Ⅳ:NaHCO3 (2 分) 2- - - - ⑵ CO3 + H2O HCO3 + OH 或 HCO3 + H2O H2CO3 + OH (2 分) BaCl2 或 CaCl2 或 Ba(NO3)2 或 Ca(NO3)2 (2 分,写名称亦可,其它合理答案亦可) Na2CO3(2 分)

⑶ Ⅲ (2 分)

1 ⑷ 15 (2 分)

10/3mol/L

(3 分)

【解析】 试题分析: 二氧化碳与氢氧化钠反应时溶液中的溶质的成分有 4 种可能:NaOH、 Na2CO3; Na2CO3; Na2CO3、NaHCO3;NaHCO3,所以第四种假设为溶质为 NaHCO3; (2)因为加入酚酞后溶液变红色,不能证明溶液中含有氢氧化钠,碳酸钠或碳酸氢钠水解 2- - - 液使溶液呈碱性,离子方程式是 CO3 + H2O HCO3 + OH 或 HCO3 + H2O H2CO3 + OH - ;因为不能确定哪种假设是正确的,所以不能加入碱性物质使碳酸根离子沉淀,则加入氯 化钡或氯化钙溶液等,若产生沉淀,证明溶液 A 中含有 Na2CO3; (3)证明含有碳酸钠,则排除假设 IV;向滤液中再加入稀硫酸有无色气体产生,证明含有 碳酸氢钠,则假设 III 是正确的; (4)100 mL 1 mol/L NaOH 中 Na 元素的物质的量是 0.1mol,加入 15mL 稀硫酸后,溶液为硫酸钠溶 液 , 根 据 Na 元 素 守 恒 , 则 硫 酸 钠 的 物 质 的 量 是 0.05mol , 所 以 稀 硫 酸 的 物 质 的 量 浓 度 是 0.05mol/0.015L=10/3mol/L;由图可知,碳酸钠与 5mL 稀硫酸反应先生成碳酸氢钠,然后碳酸氢钠与 10mL 的稀硫酸反应生成二氧化碳气体,说明 A 溶液中碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量相等,根据 Na 元 素 的 物 质 的 量 则 Na2CO3 和 NaHCO3 的 物 质 的 量 均 为 1/30mol , 则 二 氧 化 碳 的 物 质 的 量 是 2×1/30mol=1/15mol,所以 a=1/15. 考点:考查对实验方案的设计,图像的分析与计算 11. (14 分) 2+ 2+ ⑴ 氧化 Fe 、Mn (2 分)
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⑵ Fe2O3 + 6H = 2Fe + 3H2O 或 Fe3O4 + 8H = 2Fe + Fe + 4H2O(2 分) ⑶ B(1 分) B(1 分) - - 稀氢氧化钠溶液(1 分) MnO2 + e + H2O = MnOOH + OH (2 分) ⑷会引入杂质碳;会生成碳化钨(2 分,任答一点) ⑸CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)Δ H=-252.9kJ/mol(3 分) 【解析】 2+ 2 试题分析: (1)因为锌锰碱性电池中含有二氧化锰,所以通入空气的目的是氧化 Fe 、Mn + 3+ 4+ ,使其转化为 Fe 、Mn ; (2)因为亚铁离子被氧化为铁离子,与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀,在加热条件下, 最终转化为氧化铁或四氧化三铁, 所以滤渣 A 与稀硫酸反应实质是氧化铁与稀硫酸反应, 离 + 3+ + 3+ 2+ 子方程式是 Fe2O3 + 6H = 2Fe + 3H2O 或 Fe3O4 + 8H = 2Fe + Fe + 4H2O; (3) 碱性锌锰电池的 Zn 发生氧化反应, 作原电池的负极, 滤液 A 与盐酸反应生成钨酸沉淀, 焙烧分解生成 WO3,氯碱工业中产生的气体有氢气和氯气,而氢气可还原 WO3 为 W,氢气在负 极产生,而 Fe 不能做阳极,所以 Fe 极为阴极,所以锌锰碱性电池的锌电极应与装置中电极 B 相连,则氢气在 B 口出来的气体;为增强溶液的导电性,在进料口 B 处加入稀 NaOH 溶液;碱性锌锰电 - 池的正极发生还原反应,二氧化锰得到电子生成 MnOOH,电极反应式为 MnO2 + e + H2O = MnOOH + - OH ; (4)若用碳单质还原 WO3,则 W 中可能含有 C 单质,而用氢气还原,则不会产生杂质; ( 5 )利用盖斯定律将氧气消去,所以 CO2(g) 与 H2(g) 反应 生成 CH4(g) 与液 态 水 的 反应 热 Δ H=4Δ H2-Δ H1=-252.9kJ/mol,所以 CO2(g)与 H2(g)反应生成 CH4(g)与液态水的的热化学方程式是 CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)Δ H=-252.9kJ/mol。 考点:考查工业流程的分析,电化学反应原理的应用,盖斯定律的应用



3+



3+

2+

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