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2014


2014 年杭州市第一次高考科目教学质量检测 天目高中化学模拟测试 考生须知: 1.本卷满分 100 分,考试时间 100 分钟。 2.所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效。 3.考试结束,只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 S 32 Cu 64 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 16 分) 1.下列说法正确的是 A.2013 年 1 月 1 日起,我省正式发布环境空气质量指数(AQI) ,包括 PM2.5、PM10、 O3、CO2、SO2 和 NO2 等 6 项指标 B.氨基酸是人体必需的营养物质,其晶体主要以内盐形式存在,调节溶液的 pH 可改变它 的溶解度 C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可以用于饮用水的杀菌消毒 D.刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是 Al2O3,而青花瓷、石英玻璃的主要成分是硅酸盐 2.下列说法不正确的是[来源:学|科|网][来源:Z。xx。k.Com] A.为降低铜锌原电池中的极化作用,可在电解质溶液中加入少量双氧水 B.用银氨溶液检验淀粉水解产物中有葡萄糖,应先向水解液中加足量 NaOH 溶液 C.通常用产生气泡的快慢,比较不同条件下 Na2S2O3 溶液与稀硫酸的反应速率 D.结晶时,溶质的溶解度越小,或溶液的浓度越高,或溶剂的蒸发速度越快,析出的晶 粒就越细小 3.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.1mol NO2 与足量 H2O 反应,转移电子数为 2mol B.1mol C5H12 分子中含有的共价键数目为 16NA C.1L 0.5mol/LNa2CO3 溶液中阴离子数目小于 0.5mol D.CO2 通过 Na2O2 使其增重 bg 时,反应中转移的电子数为 4.铝电池性能优越,Al –AgO 电池可用作水下动力电源,其原理 如右图所示。下列说法不正确的是 A.在正极发生的电极反应为:2H2O + 2e == H2↑ + 2OH B.在正极区 H 浓度减少,在负极区 H 浓度增大 C.该电池总反应的化学方程式: 2Al + 3AgO + 2NaOH== 2NaAlO2 + 3Ag + H2O D.当电池负极的质量变化 10.8g,则过程中电池流动的电子物质的量为 1.2NA 5.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变,生成不稳 定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反应方程式表示: 1
+ + -

bNA 44

下列说法正确的是

ClH2N=

( =C-
品红(红色)

-NH2)2+H2SO3

H2N-

( -C- SO3H
无色化合物

-NH2) 2+HCl

A.上述可逆反应中,正反应的△H<0 B.SO2和Cl2分别使品红溶液褪色的原因可以用同一原理解释 C.“无色化合物”分子中,19个碳原子都可能在同一平面上 D.品红溶液中同时通入Cl2、SO2,漂白效果会更好 6.合成氨反应为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图 1 表示在一定的温度下此反应过程能量

的变化,图 2 表示在 2L 的密闭容器中反应时 N2 的物质的量随时间的变化曲线。图 3 表示 在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

图1 下列说法正确的是:

图2

图3

A.该反应为自发反应,由图 1 可得加入适当的催化剂,E 和△H 都减小 B.图 2 中 0~10min 内该反应的平均速率 v(H2)=0.045mol·L ·min ,从 11min 起其 它条件不变,压缩容器的体积为 1L,则 n(N2)的变化曲线为 d C.图 3 中 a、b、c 三点所处的平衡状态中,反应物 N2 的转化率最高的是 b 点 D.图 3 中 T1 和 T2 表示温度,对应温度下的平衡常数为 K1、K2,则:T1>T2,K1>K2 7.下列实验装置,试剂选用或操作正确的是( )
-1 -1

A.除去 NO 中 NO2

B.铁制品表面镀锌

C.稀释浓硫酸

D.鉴定 Fe

3+

8.金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸(如图) ,下列说法不正确 的是( ... A.绿原酸分子式为 C16H18O9 B.绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应 C.1 mol 绿原酸与 NaOH 溶液反应,最多消耗 4 molNaOH 2



D.1 mol 绿原酸与溴水反应,最多消耗 6 molBr2 二、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 24 分) 9.NaCl 是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图) 。下列说法正确的是( A.25℃,NaHCO3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的大 B.石灰乳与 Cl2 的反应中,Cl2 既是氧化剂,又是 还原剂 C.常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮存,所以 Cl2 不与 铁反应 D.如图所示转化反应都是氧化还原反应 10.四种短周期主族元素 A、B、C、D,它们原子的电子 层数与最外层电子数之比分别为: 3∶1、1∶1、1∶2 和 1∶3。则下列说法正确的是( A.根据上述信息可确定 A 与 D 只能形成一种化合物 B.化合物 ABCD3 的水溶液一定呈碱性 C.若 B、D 的单质可形成碱性燃料电池,负极的电极反应式为 4OH ―4e = O2↑+2H2O D.若 B 是生活中常用的金属,则 B 与 D 形成的化合物为离子晶体 11.F2 和 Xe 在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的 XeF2、XeF4 和 XeF6 三种化合物。如 XeF4 与水可发 生如下反应:6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判断中正确的是 A.F2 所参与的所有反应中其均被氧化 B.XeF2 分子中各原子均达到 8 电子结构 C.XeF4 按已知方式水解,反应中氧化剂为 XeF4、还原剂为 H2O D.XeF4 按已知方式水解,每生成 4molXe,转移 16mol 电子 12.下列图示与对应的叙述相符的是
― -





A.图甲表示 T1>T2,SO2 与 O2 反应过程中的能量变化 B.图乙表示 0.1000mol·L
-1

NaOH 溶液滴定 20.00ml 0.1000mol·L

-1

CH3COOH 溶液所得到的滴定曲线

C.图丙表示 Zn-Cu 原电池反应过程中的电流强度的变化,T 时可能加入了 H2O2 3

D.图丁表示在饱和 Na2CO3 溶液中逐步加 BaSO4 固体后,溶液中 c(CO3 )的浓度变化 13.控制适当的条件,将反应 2Fe +2I
3+ -

2-

2Fe +I2 设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是(
-

2+

)

A.反应开始时,乙中电极反应为 2I +2e = I2 B.反应开始时,甲中石墨电极上发生氧化反应 C.电流表指针为零时,两池溶液颜色相同 D.平衡时甲中溶入 FeCl2 固体后,乙池的石墨电极为正极 14. 已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表, 下列有关说法正确 的是( )

弱酸

CH3COOH

HCN

HF

HClO

H2CO3

H2S

Ka

K=1.8×l0
-5

K=4.9×l0-10

K=6.7×10-4

K=3.0×10-8

K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11

K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12

A. 等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为: pH (Na2S) >pH (Na2CO3) >pH (NaCN) >pH (CH3COONa) >pH (NaHCO3) B.NaHCO3 和 Na2CO3 混合溶液中,一定有 c(Na )+c(H )=c(OH )+c(HCO3 ) +c(CO3 ) C.pH 相等的 NaF 与 CH3COOK 溶液中,[c(Na )-c(F )]<[c(K )-c(CH3COO )] D.等浓度的①CH3COONH4、②NH4F、③(NH4)2CO3、④NH4HCO3 溶液中的 c(NH4 ): ③>②>①>④ 15.一定温度下,将 1molA 和 1molB 气体充入 2L 恒容密闭容器,发生反应: A(g)+ B(g)
+ + - + - + + - - 2-

xC(g)+D(s),t1 时达到平衡。在 t2、t3 时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体 C

的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是 A.反应方程式中的 x=1 B.t2 时刻改变的条件是使用催化剂 C.t3 时刻改变的条件是移去少量物质 D D.t1~t3 间该反应的平衡常数均为 4

16.根据下列实验设计及有关现象,所得结论不正确 的是 ...

A

B

C 4

D

实 验 A B C D

实验现象 左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡 左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色 白色固体先变为淡黄色,后变为黑色(Ag2S) 锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊

结 论 活动性:Al>Fe>Cu 氧化性:Cl2>Br2>I2 溶 解 性: AgCl>AgBr>Ag2S 酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3

三、 (本题包括 3 小题,共 20 分) 17.有 A、B、C、D 四种短周期元素,原子序数按 C、A、B、D 依次增大,其中 A、D 同主族;又已知 B 和 A 可形成组成为 BA 的化合物,其中 A 的化合价为-1,B 和 C 可形成组成为 B2C2 的化合物,A、B、C 形成的单核 离子的核外电子总数相同。 (1)元素 A 在周期表中的位置是 ▲ 。

( 2 )B 、 C 、D 可形成组成为 BDC 的化合物,该化合物水溶液中通入过量 CO2 发生反应的离子方程式为 ▲ 。

(3) B2C2 在酸性条件下可形成具有二元弱酸性质的物质, 该弱酸性物质和 B 的最高价氧化物对应水化物反应 时可生成一种酸式盐,该酸式盐的电子式为 ▲ 。

(4)长期以来一直认为 A 元素的含氧酸不存在,但是斯图杰尔和阿佩里曼(美)成功地合成了 A 的一种含 氧酸。已知 A 元素的该种含氧酸的分子构成与次氯酸相仿。则该含氧酸中氧元素的化合价为 ▲ 。

18.2013 年 12 月 14 日,中国发射的“嫦娥三号”成功软着陆于月球表面虹湾区,这标志着 中国航天进入了一个新的发展阶级, “嫦娥三号”是由长三乙火箭发射升空的,火箭推进剂 是成功发射火箭的重要因素,推进剂的发展经历了一个漫长的过程。 (1)20 世纪前,黑火药是世界上唯一的火箭用推进剂,黑火药是由硝酸钾、硫磺、木 炭组成,黑火药爆炸的化学方程式为 2KNO 3+ S + 3C == K 2S + N 2 ↑+ 3CO 2 ↑。 ① 写出 K 2S 的电子式: ▲ ;

② 某化学兴趣小组进行了如下实验:取适量黑火药溶于水,过滤,将滤液蒸发浓缩, 冷却后加入少量稀硫酸,将混合液置于试管中并放入铜片,发现铜片逐渐溶解,该反应 的离子方程式为 ▲ ;

( 2 ) 1947 年,研制出第二代聚硫橡胶、高氯酸铵、铝粉复合推进剂。高氯酸铵受撞击 会引发剧烈爆炸,其爆炸产物有 4 种, 2 种产物是空气中的主要成分,另一种气体产物 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,写出该反应的化学方程式 ▲ ;

(3)20 世纪 60 年代,美国大推力火箭使用的是液体推进剂,常用的氧化剂有双氧水、 5

四氧化二氮、液氧;可燃物有肼 (N 2H 4) 、一甲肼、偏二甲肼、液氢等。火箭发射时将两 种液体分别注入火箭发动机的燃烧室中燃烧。偏二甲肼的系统命名为 1,1- 二甲基联氨, 它的结构简式为 ▲ ;

( 4 )以上的火箭推进剂一般都含有氮元素,含氮化合物种类丰富,科学家从化肥厂生产 的硫酸铵中检出组成为 N 4H 4(SO 4) 2 的物质,该物质为易溶于水的强电解质,遇烧碱会生 成 N 4 气体,该反应的离子方程式
2+ +





另一含氮微粒 N2H6 能发生类似于 NH4 的水解反应,不同之处是该离子水解分两步完成,请写出它第一步水 解的离子方程式_____________________▲______________________。

19.尿素的生产通常是在高温高压的条件下,经历两步反应实现: 焓变 活化能
?1

化学方程式 甲铵 生成 甲铵 脱水

? H / kJ ? m ol
-100.5 +27.6

E / kJ ? mol?1
101.2 189.1

2NH3(l)+CO2 NH2COONH4(l)

H2NCOONH4(l) CO(NH2)2+H2O(l)

已知甲铵生成反应一般情况下几乎能够完全进行。请回答下列问题: ( 1 )甲铵脱水反应随着温度的升高,该反应平衡常数 尿素合成的总反应速率取决于甲铵 _ _____▲ 速率取决于慢反应) 。 ( 2 )2NH 3(l)+CO 2 CO(NH2)2+H 2O(l) 。 △ H = ______▲ _ kJ ? m ol 。对于液相反应常用某组分
?1



(填“增大” 、 “减小”或“不变” ) 。

_(填“生成”或“脱水” )反应(提示:多步反应的总

B 达到平衡时的物质的量分数 x ( B )代替平衡浓度来 c (B) 表示平衡常数(记作 Kx ) ,则该反应的平衡 常数表达式 Kx = _______▲ ( 3 )尿素合成过程中通过控制温度、 NH 3 和 CO 2 的物质的量比(氨碳比 a ) 、生成物 H 2 O 和反应物 CO 2 的 物质的量比(水碳比)等因素来提高 CO 2 的转化率。

图:不同氨碳比条件下 CO2 平衡转化率与温度的关系

6

上图是在其他因素一定,不同氨碳比条件下 CO2 平衡转化率与温度的关系图。下列说法正确的是_______▲_ _。 A.CO2 平衡转化率随着温度的升高而增大 B.工业生产尿素常采取通入大量的氨气来提高 CO2 平衡转化率。 C.图中 CO2 平衡转化率先增大,是因为此温度范围对甲铵脱水反应影响较大;后减小,是因为过高的温 度促使甲铵生成反应向逆向移动。 D.过高的水碳比不利于尿素的合成,应不断将生成的水脱离反应体系。 四、 (本题包括 2 小题,共 14 分) 20.三苯甲醇是一种重要有机合成中间体,可以通过下列原理进行合成:

实验步骤如下: ①如图 1 所示,在三颈烧瓶中加入 1.5 g 镁屑,在滴液漏斗中加入 6.7 mL 溴苯和无水乙醚,先加入 1/3 混合液于烧瓶中,待镁屑表面有气泡产生时,开始搅拌,并逐滴加入余下的混合液,使反应液保持微 沸状态,至反应完全。

②继续加入 3.7 g 苯甲酰氯和无水乙醚,水浴回流 l h 后,在冷水浴下慢慢滴加氯化铵的饱和溶液 30.0 mL。 ③将三颈烧瓶内的物质水浴加热蒸去乙醚,然后加入 30.0 mL 水进行水蒸气蒸馏(图 2 用作水蒸气发生 装置),直至无油状物蒸出。 ④冷却抽滤,将固体用 80.0%的乙醇溶液重结晶,最终得到产品。 (1)仪器 A 的名称______▲ __。 _。

(2)步骤①中“逐滴加入余下的混合液”是为了防止_________▲_

(3)若水蒸气蒸馏装置中出现堵塞现象,则图 2 玻璃管中水位会突然升高,此时应 _________________▲ __,待故障排除后再进行蒸馏。 __;抽滤优于普通过滤的 _。

(4)抽滤用到的主要仪器有气泵、___________▲ 显著特点是__ ▲_

(5)用光谱法可检验所得产物是否纯净,其中用来获得分子中含有何种化学键和官能团信 息的方法是________▲_ _。 7

21.某课外研究小组,用含有较多杂质的铜(主要杂质为 Fe) ,通过下列化学反应制取胆矾。请回答相关问题:

pH 控制可参考下列数据: 物 质 开始沉淀时的 pH 2.7 7.6 5.2 (填字母编号) c.酸性高锰酸钾 ▲ ▲ 、 ▲ d.O3 ; 和过滤; 完全沉淀时的 pH 3.7 9.6 6.4

氢氧化铁 氢氧化亚铁 氢氧化铜 (1)试剂 A 可以选用 a. H2O2 (2)Cu(OH)2 的作用是 ▲ b.氯水

(3)操作 2 包含 3 个基本实验操作,依次为

(4)某兴趣小组在对实验得到的胆矾进行结晶水实验的测定,小组成员经过讨论,采用以下方案:先对一 定质量的胆矾灼烧失水,将加热后的固体放在干燥器中冷却,再测定出剩余固体的质量,然后根据固体质量 变化计算水的质量,从而求算胆矾中的结晶水。 ①灼烧时所用到的仪器除了酒精灯、三角架之外还有 ②如果实验过程中测得的结晶水含量偏低,可能的原因有 五、 (本题包括 3 小题,共 20 分) 22.维生素 C(分子式为 C6H8O6)可预防感染、坏血病等。其工业合成路线如下图所示: ▲ ▲ (夹持仪器除外) 。 (任写一种)

(1)上述①~③反应中,属于加成反应的有

▲ 8

(填数字序号)。

(2)A~G 七种物质中与 C 互为同分异构体的有



(填字母序号)。

(3)比较 D 和 G 的结构可知,G 可看成由 D 通过氧化得到。工业生产中在第⑤步 氧化的前后设计④和⑥两步的目的是 (4)H 的结构简式是 ▲ 。 ▲ 。

23.研究表明,火灾中绝大多数人的第一死因并非高温烘烤或火烧,而是慌乱奔跑时吸入烟雾中毒。且起火 的建筑装修越豪华,这一点越明显。聚氯乙烯(PVC)是制作装修材料的最常用原料,失火时聚氯乙烯在不 同的温度下,发生一系列复杂的化学变化,产生大量有害气体,其过程大体如下:

请回答下列问题: (1) 火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体,其化学成分主要是 最大的为 ▲ ; ▲ ,你认为其中含量

(2)工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成 PVC:

乙烯

一定条件 甲 ①

一定条件 ②乙
▲ 。

一定条件 PVC ③
,反应①的化学方程式为

乙是 PVC 的单体,其结构简式为 ▲

24.金刚烷是一种重要的化工原料,工业上可通过下列途径制备:

2 环戊二烯 请回答下列问题:


DCPD

H2/Ni
加热、加压 四氢二聚环戊二烯

AlCl3 △
金刚烷

(1)环戊二烯与 Br2 分子按 1:1 发生加成反应的产物的结构简式为 ____________________▲______________________。 (不考虑立体异构) 。 (2)金刚烷的分子式为______▲_____。它的一氯代物有 示,则该反应类型是 ▲ 。 ▲ 种。 (3)在氢离子存在的情况下,DCPD 与顺丁烯二酸发生如下反应,生成顺丁烯二酸 DCPD 酯,反应式如下所

9

(4)已知烯烃能发生如下的反应:

请写出 DCPD 发生该反应产物的结构简式:__________________________。

六、 (本题包括 1 小题,6 分) 25.氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物,已知 Cu2O 在酸性溶液 中可发生自身氧化还原反应,生成 Cu2+和单质铜。 (1)现有 8 克氧化铜被氢气还原后,得到红色固体 6.8 克(氧化铜已全部参与反应) ,其中 含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是 ▲ ; ▲ g;

(2)若将 6.8 克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤,可得到固体

(3)若将 6.8 克上述混合物与过量的浓硝酸充分反应,把得到的溶液小心蒸发浓缩,将析出 的晶体过滤,得纯净的晶体 23.68g。经分析,原溶液中的 Cu2+有 20%残留在母液中,则所得 晶体的化学式为_________▲_________。

2014 年杭州市第一次高考科目教学质量检测 天目高中化学模拟测试答题卷 姓名__________ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 16 分) 题号 答 案 二、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 24 分) 题号 答 案 三、 (本题包括 3 小题,共 20 分) 17. (1) (2) 。 。 9 10 11 12 13 14 15 16 1 2 3 4 5 6 7 8

10

(3) 18. (1)① ( 2) ( 4) 19. ( 1) ( 3)

。 (4)



; ② ; (3)

; ;

;_____________________________________ 。

。 _____ __________。 ( 2 ) _____________ 。 _。



四、 (本题包括 2 小题,共 14 分) 20. (1) _。 (2 ) _。

(3)_____________________________________________________________。 (4) (5) 21. (1) (3) (4)① ② 五、 (本题包括 3 小题,共 20 分) 22. (1) 。 (2 ) 。 。 (2 ) 、 ; 。 。 ; _; _。 _。

(3) 23. 11

。 (4)



(1)







(2) 24.





(1) _____________________________________________________________。

(2) _______________。

。 (3)

。 (4)________________________。

六、 (本题包括 1 小题,6 分) 25. (1) ; (2)_____________; (3)________________________。

参考答案 B D C B B D A C A D B D A D
+

D B
-

B
-

17. (1)第二周期 VIIA

(2)ClO +CO2+H2O=HClO+HCO3 (3)NaHO2 的电子式
3 2+

(4)0

18. (1)K2S 的电子式 3Cu+8H +2NO =3Cu +2NO↑+4H2O (2)4NH4ClO4=2N2↑+5O2↑+4HCl↑+6H2O (4)N H +4OH =N4↑+4H2O 19. (1)增大;脱水 (2)-72.9; Kx
4+ 4 4 -

(3) (CH3)2NNH2 N2H5·H2O +H
+ +

N2H6 +H2O

2+

?

x[(NH 2 ) 2 CO] ? x( H 2 O) (3)CD x 2 ( NH 3 ) ? x(CO2 )
(2)温度过高,反应过于剧烈 (4)布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶 过滤速度快,沉淀干燥

20. (1)分(滴)液漏斗 (5)红外光谱法 21. (1)a d 22. (1)①③ 23. (1)HCl 25. (1)2:1

(3)打开旋塞,停止加热
+

(2)与 H 反应,调节 pH,使铁离子沉淀 (5)加热不充分等合理答案 (2)AD 苯 HCl

(3)蒸发浓缩、冷却结晶 (4)略 (3)CH2=CH2+Cl2→

(4)坩埚 玻璃棒 等

(3)保护部分羟基防止被氧化 略,合理答案均可 (3)加成 (2)CH2=CHCl (4)略

24. (1)略 (2)C10H16 2 (2)4.8

(3)Cu(NO3)2·6H2O

12


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