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高一化学竞赛选拔题


高一化学竞赛选拔题
班级 姓名 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 4 分,共 48 分) 1、 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI, 自身发生如下变化: H2O2 → H2O IO3→ I2 MnO4- → Mn2+ HNO3 → NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量 ( C. MnO4D. HNO3 ( AlO2- + 4NH4+ + 2H

2O CaCO3↓ + H2O ) )

的KI,得到I2最多的是: A. H2O2 B. IO3-

2、下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3?H2O B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合:Ca2+ + OH- + HCO3C. 碳酸钙溶于醋酸 CaCO3 + 2H+ D. 氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2+ + Cl2 Ca2+ + CO2↑ + H2O 2Fe3+ + 2Cl-

3. 在一定温度下, 某浓度的硝酸与金属锌反应生成 NO2 和 NO, 两者的物质的量之比为 1∶3, 则要使 1 mol 金属锌完全反应,需要硝酸的物质的量为 ( ) A.2.8mol B.2.6mol C.2.4mol D.0.8mol 4.往含 0.2mol NaOH 和 0.1mol Ca(OH)2 的溶液中持续稳定地通入 CO2 气体,当通入气体为 6.72L(S.T.P)时立即停止,则这一过程中,溶液中离子数目和通入 CO2 气体的体积关 系正确的图象是(气体的溶解忽略不计) ( )

A 的气体是 A.只有 N2 C.N2 和 O2

B

C

D ( )

5.把含有少量 HCl、CO2、O2 的干燥的 N2 气依次通过足量的过氧化钠与灼热的铜丝,剩余 B.N2 与 HCl(气) D.N2、HCl、O2 ( )

6.将 0.2molMnO2 和 50mL12mol/L 盐酸混合后加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量 AgNO3 溶液,生成 AgCl 沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发) A.等于 0.3mol C.大于 0.3mol,小于 0.6mol B.小于 0.3mol D.等于 0.6mol

7.设阿伏加德罗常数为 NA,标准状况下,某种 O2 和 N2 的混合气体 mg 含有 b 个分子,则 ng 该混合气体在相同条件下所占的体积(L)应是 A. ( D. )

22.4nb m NA

B.

22.4m b nN A

C.

22.4nN A mb

nbN A 22 .4m

3 8. 某 CuO 粉末与适量 H2SO( 在微热下充分反应, 冷却后恰好形成 CuSO4· 5H2O 4 ? =1.7g/cm )

(设反应过程中无水分损失) 。则此硫酸的物质的量浓度为 A.8.5mol/L B.10mol/L C.17mol/L

( D.18.4mol/L



9. 由 CO2、 H2 和 CO 组成的混合气体在同温同压下与 N2 的密度相同。 则该混合气体中 CO2、 H2 和 CO 体积之比为 ( )

A.29:8:13

B.22:l:14

C.13:18:29

D.26:16:57

10、由 CO、H2 和 O2 组成的混和气体 60mL,在一定条件下恰好完全反应,测得生成物在 101kPa120℃下对空气的相对密度为 1.293,则原混和气体中 H2 所占的体积分数为( ) A.1/6 B.2/3 C.1/4 D.1/3 11. 某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中
+ 22-

含的较少的 H 和 OH )Na 、





+

NH4 、SO4 、CO3 、NO3 。取 200mL 该溶液,分为等体积的二等份做下列实验。实验 1:第 一份加入足量的烧碱并加热,产生的气体在标准状况下为 224mL。实验 2:第二份先加入 足量的盐酸, 无现象, 再加足量的 BaCl2 溶液, 得固体 2.33 克。 下列说法正确的是 ( A.该溶液中可能含有 Na
+



B.该溶液中肯定含有 NH4 、SO4 、CO3 、NO3
+ +

+

2-

2-

-

C.该溶液中一定不含 NO3

D.该溶液中一定含 Na ,且 c(Na )≥0.1 mol/L

12. 某学生用 NaHCO3 和 KHCO3 组成的某混合物进行实验, 测得如下数据(盐酸的物质的量 浓度相等)。则下列分析推理中不正确的是 50mL 盐酸 m(混合物) V(CO2)(标况) 9.2g 2.24L 50mL 盐酸 15.7g 3.36L 50mL 盐酸 27.6g 3.36L

A.盐酸的物质的量浓度为 3.0 mol/L B.根据表中数据能计算出混合物中 NaHCO3 的质量分数 C.加入混合物 9.2 g 时盐酸过量 二(本题包括 5 小题,共 52 分) 13.氯气及氯的化合物有着广泛的应用。 (1)实验室用二氧化锰制氯气的化学方程式为___________________________________, 用上述药品制较多量氯气时,发生装置所需要的玻璃仪器主要包括 __________________________________________。 (2)已知氯气跟水的反应是可逆反应,写出氯气跟水反应的离子方程式。 D.15.7 g 混合物恰好与盐酸完全反应

______________________________________________________________________, (3)我国卫生部已明确提出:要逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。 ① ClO2 不稳定,可与 NaOH 溶液、H2O2 反应,转化为比较稳定的亚氯酸钠(NaClO2) 。该 反应的化学方程式为(已知该反应中 H2O2 只发生如下过程:H2O2→ O2 ) ____________________________________________________________________。 ② 用 ClO2 处理过的自来水中会残留 ClO2, 需要用 FeCl2 将其还原为 Cl 。 现用 V L(已 换算为标准状况)ClO2 处理一定量自来水,再加入 a mol FeCl2 可将残留的 ClO2 恰好除去,则该自来水中残留 ClO2 的物质的量为____________________。 14.将 2.5g 碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向 该溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸,所加入盐酸的体积与产生 CO2 的体积(标准状况) 关系如图所示: ⑴写出 OA 段所发生反应的离子方程式。 ⑵当加入 35mL 盐酸时,产生二氧化碳的体积为_________mL(标准状况) 。 ⑶计算原混合物中 Na2CO3 的质量分数为 。


15、工业上从铝土矿(含氧化铝、氧化铁等)制取铝的流程如下: NaOH Na2CO3 溶液 滤液 铝土矿 高压、水蒸气 B 过虑 通 CO2 并过滤 加消石灰 过滤 A、 滤液 C、沉淀

D 沉淀

残渣(赤泥)

干燥 煅烧

E

冰晶石B、 铝 电解

经分析, 生产原料 (铝土矿) 和提取 Al2O3 后的残渣 (赤 泥)的部分成分见右表(以氧化物表示,Na2O 由 NaOH 折算) ,且已知铝土矿中的 Fe2O3 全部转入赤泥。 (1)写出 B、C、D、E 的化学式:B C D E 写出由 B 生成 D 的离子方程式 (2)生产中每消耗 1t 铝土矿将产生 t 赤泥。

Al2O3 铝土矿 赤泥 55% 15%

Fe2O3 16% 48%

Na2O 0% 8%

(3)试计算每炼出 1t 铝,理论上需要

吨铝土矿,应补充

吨 NaOH。

16、1 L 某混合溶液,可能含有的离子如下表: 可能大量含有的 阳离子 可能大量含有的 阴离子
2+ H+、K+、Mg2+、Al3+、NH ? 4 、Fe 、

Fe3+

Cl 、Br 、I 、ClO 、AlO 2









?

(1)往该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入 NaOH 溶液的 体积(V)的关系如下图所示。则该溶液中确定含有的离子是__________________,一 定不含有的阳离子是 ,一定不存在的阴离子是 。

(2)经检测,该溶液中还含有大量的 Cl 、Br 、I ,若向 1 L 该混合溶液中通入一定量的 - - - Cl2 ,溶液中 Cl 、Br 、I 的物质的量与通入 Cl2 的体积(标准状况)的关系如下表所示, 分析后回答下列问题: Cl2 的体积 (标准状 况) - n(Cl ) n(Br ) n(I )
- -







2. 8L 1. 25mol 1. 5mol a mol .6L

5 1 .5mol 1 .4mol 0

1 1.2L 2 mol 0 .9mol 0

①当通入 Cl2 的体积为 2.8 L 时,溶液中发生反应的离子方程式为________ - - - ②原溶液中 Cl 、Br 、I 的物质的量浓度之比为__________________。



17、为了度量水中有机物等还原性污染物的含量,通常把 1L 水样与强氧化剂完全作用时消 耗氧化剂的量,折算成以氧气为氧化剂时的质量(O2mg· L-1)来表示。称为该水样的 化学耗氧量(COD)我国明文规定:COD>500mg· L-1 的污水不得直接排放。为测定某 工业废水的 COD,实验如下:量取废水样品 20.00mL,加入 0.100mol· L-1KMnO 溶液
4

10.00mL 和少量的稀硫酸,在一定条件下充分反应后再用 0.2000mol· L 的草酸钠 (Na2C2O4)溶液滴定过量的 KMnO4,达到终点时消耗 Na2C2O4 溶液 11.00mL。 (1)写出在酸性介质中 KMnO4(被还原为 Mn )与 Na2C2O4(被氧化为二氧化碳) 反应的离子方程式 (2)计算该水样的 COD,写出计算过程
2+

9.取 100mL 某透明溶液,其中可能含有 NH4+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe3+等离子。当 在混合溶液中加入过氧化钠时,放出一种无色无味的气体,并有白色沉淀生成。若在 溶液中不断加入过氧化钠, 所加入的过氧化钠的质量与生成的白色沉淀的质量之间有 如图所示的关系。请回答下列几个问题: ( 1 ) 此 溶 液 中 一 定 含 有 的 离 子 是 _____________ , 一 定 不 含 有 的 离 子 是 ______________, 可能含有的离子是__________。 (2)此溶液中一定含有的离子的物质的量浓度分别是________________。

14、某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验: 步骤 1:取一定量含铁废铝,加足量的 NaOH 溶液,反应完全后过滤。 步骤 2:边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的 pH=8~9,静置、过滤、洗涤。 步骤 3:将步骤 2 中得到的固体溶于足量的稀硫酸。 步骤 4:将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题: ⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、________、_______等玻璃仪器。 ⑵步骤 1 过滤的目的是_________________。 ⑶当步骤 2 中的溶液 pH=8~9 时,检验沉淀是否完全的方法是______________。 ⑷步骤 2 中溶液的 pH 控制较难操作,可改用______。 (1)烧杯 漏斗 (2)除去铁等不溶于碱的杂质 (3)取上层清液,逐滴加入稀硫酸,若变浑浊,则说明沉淀不完全,基不变浑浊,则说明沉 淀完全 (4)通入足量的 CO 气体 2 9. (1)Mg2+,Al3+;NH4+,Cu2+,Fe3+;Ba2+。 (2)c(Al3+)=0.1mol·L-1,c(Mg2+)=0.1mol·L-1。


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