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1997年全国中学化学竞赛(陕西赛区)试题


化学之旅·竞赛题库

1997 年全国中学化学竞赛(陕西赛区)试题
日期:1997 年 9 月 14 日上午 9:00~12:00 满分:180 分 考生注意:高二、高三考生使用同一试题,第 I,第 II 两卷全部解答;开考后 100 分 钟,交第 I 卷。

第 I 卷 (共 100 分)
答卷时间:9:00 ~10:40 可能用到的原子量:H:1.000 C:12.00 N:14.00 Na:23.00 Al:27.00 Cu:64.00 Fe:56.00 Mg:24.00 Mn:55.00 一、 选择题(每小题 2 分,共 30 分) 1.要使溶液中的 Ba2+,Cu2+,Al3+逐一沉淀出来,所添加的试剂及其添加的顺序都合 理的是( ) 。 A.H SO4,H2S,氨水 B. Na2CO3,Na2S,NaOH C. Na2S,Na2SO4,氨水 D. Na2SO4,NaOH,Na2S 2.在溶液中不能大量共存, 但在强酸或强碱存在时均能得到澄清溶液的离子组是 ( ) 。 3+ + 22+ 2+ A. Al ,NO3 ,NH4 ,SO4 B. AlO2 ,NO3 ,Mg ,Fe 3+ + C. Al ,AlO2 ,Na ,NO3 D. Ag+,NH4+,NO3-,Cl3.下列离子方程式表示错误的是( ) 。 A.在氯化亚铁溶液中滴加溴水: 2Fe2++Br2=2Fe3++2BrB.氢氧化钡和硫酸铜溶液反应: Ba2++SO42-=BaSO4↓ C.铝片放入 NaOH 溶液中: 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ D.氯化铵溶液中加水玻璃: 2NH4++SiO32-+H2O=2NH3↑+H4SiO4↓
2

4.某学生用下列物质配置成一种溶液,已知溶液中[K+]=[Cl-]= 1 [Na+]=[SO42-],则选取 2 的物质可能是( ) 。 A. KCl 和 Na2SO4 B. KCl,NaCl 和 Na2SO4 C. NaCl,Na2SO4 和 K2SO4 C. KCl,K2SO4 和 Na2SO4 5.镧(La)是一种活泼性比锌更强的稀土原素,它的氧化物分子式为 La2O3,La(OH)3 是不溶于水的碱。而 LaCl3,La(NO3)3 都溶于水,现有下列几组组合: ① La2O3+HCl ② La+HCl ③ La(OH)3+HCl ④ NaCl+La(OH)3 ⑤ La+Cl2 ⑥ La2O3+KCl 能直接制得 LaCl3 的反应是( ) 。 A. ①②③④ B. ①②③⑤ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④⑤ 6.下列各组的 3 对液体,均可用分液漏斗分离的是( ) 。 A. 酒精和水,酒精和乙醚,乙酸乙脂和乙酸 B. 溴乙烷和水,乙苯和水,乙酸乙脂和饱和碳酸钠溶液 C. 氯仿和水,溴苯和水, 甘油和水 D. 石炭酸和苯,油酸和苯,乙醛和水 7.若 A 原子与两个氯原子及两个碘原子结合,形成 ACl2I2 分子。以下推理中正确的 是( ) 。
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A. 如果 ACl2I2 分子呈正方形结构,则没有同分异构体 B. 如果 ACl2I2 分子呈正方形结构,则有两个同分异构体 C. 如果 ACl2I2 分子呈四面体结构,则有两个同分异构体 D. 如果 ACl2I2 分子呈四面体结构,则没有同分异构体 8.当 H2 以 1:1 物质的量比与萘进行加成反应时,产物可以有多种。下面列举一些加

成产物:① ② ③ ④ 生成这些产物 时,H2 与萘的加成方式与 1,3-丁二烯发生的 1,4-加成相似的产物有( ) 。 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ 9. 在相同状况下 ,将下列 4 种混合气体:① 体积比为 3:1 的 NH3 和 N2,② 体积比 为 1:1 的 NO2 和 N2,③ 体积比为 1:1 的 NO2 和 O2,④体积比为 4:1 的 NO2 和 O2,分别置 于完全相同的试管里,并倒置于水槽中。充分反应后,液面上升的高度分别为 h1,h2,h3, h4,则下列关系正确的是( ) 。 A. h1>h2>h3>h4 B. h4>h3>h2>h1 C. h4>h1>h3>h2 D. h2>h3>h1>h4 10. 以知热化学方程式: H2(气)+
1 2

O2(气)=H2O(液)+284.2kJ
3 2

2NH3(气)+

3 2

O2(气)=N2(气)+3H2O(液)+760.2kJ

则可推知 1 N2(气)+ 2

H2(气)=NH3(气)+Q 中,Q 是( ) 。

A.+91.96kJ B.+104.5kJ C.-476.52kJ D.+46.2kJ 11. 向三份相同浓度、等体积的稀硫酸中分别放入镁、铝、铁三种金属,金属全部消 耗完后,所得溶液的质量相等,则放入的三种金属的质量关系是( ) 。 A.铝、镁、铁依次减少 B.镁、铝、铁依次减少 C.铁、镁、铝依次减少 D.三者相等 12.向混有 Fe2O3 的铁粉中,加入足量的稀硫酸至固体全部溶解。如果所得溶液中不 含 Fe3+,Fe2+与生成的 H2 的物质的量之比为 4:1,则原混合物中 Fe2O3 与铁的物质的量之 比为( ) 。 A. 1:1 B. 1:2 C. 4:1 D. 3:1 13. 丁烷裂化时碳链按两种方式断裂成两种烷烃和两种烯烃, 若丁烷的裂化率为 90%, 裂化生成的两种烯烃质量相等,则裂化后得到的分子量最小的气体占混合气体的体积分数 最接近于( ) 。 A. 18% B. 19% C. 36% D.50% 14. 用铂电极电解 500mL 含 KNO3 和 Cu(NO3)2 的溶液一段时间后,在两极上均生成 11.2L 气体(标准状况下) ,则原溶液中 Cu2+的浓度是( ) 。 A. 0.5mol/L B. 1mol/L C. 2mol/L D. 无法确定 15. 在 25℃时,0.1mol/L NaR 的溶液中水的电离度为α 1,0.1mol/L HCl 中,水的电 离度为α 2,若α 1 :α 2=109,则 0.1mol/L NaR 溶液的 pH 值为( ) 。 A. 4 B. 7 C.10 D. 无法计算 二、填空题(本题共 5 小题 27 分)
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16. (3 分)HClO3 不稳定,当它的浓度超过 40%就会迅速分解并发生爆炸,其分解产 物有 O2,Cl2,H2O 及氯的另一种含氧酸。完成并配平下列氧化还原反应方程式: ( )HClO3 =3O2↑+2Cl2↑+( )H2O+ ( ) 17. (7 分)已知 A 元素原子的 K,L 层电子数之和要比 M,L 层电子数之和多 1 个电 子;B 元素原子核外电子占有 9 个轨道,且有 1 个未成对电子;C 元素原子核外 3p 亚层中 3 个轨道尚需 5 个电子才能达到全充满。 (1)上述三种元素符号:A. ,B. ,C. . (2)B 元素单质的晶体类型 ,C 元素单质的晶体中微粒间较强的作用力 是 ,A,B 两元素形成的化合物的电子式为 ,其晶体类型 为 。 18. (5 分)A,B,C,D 4 种短周期元素的原子序数依次增大。A,D 同族,B,C 同 周期。A,B 组成的化合物甲在通常状况下为气态,甲中 A,B 原子数之比为 4:1。由 A, C 组成的两种化合物乙和丙在通常状况下都为液态,乙中 A,C 原子数之比为 1:1,丙中为 2:1,由 D,C 组成的两种化合物丁和戊都为固态,丁中 D,C 原子数之比为 1:1,戊中为 2:1。 (1)写出分子式:甲 ,乙 ,戊 。 (2)写电子式:丙 。 ( 3 ) 写 出 B 元 素 的 最 高 价 氧 化 物 跟 丁 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式: 。 19. (4 分)在 25℃时,有 pH 值为 x(x≤6)的盐酸和 pH 值为 y(y≥8)的 NaOH 溶液, 取 VxL 该盐酸同该 NaOH 溶液中和,需 VyLNaOH 溶液,问: (1)若 x+y=14,则 VX = y (2)若 x+y=13,则 VX = y (3)若 x+y>14,则 VX = y
V V V

; ; (填表达式) ,且 Vx Vy(填“>,<,

=”)。 20. (8 分)有 A,B,C,D 四种固体物质,在常温下可以跟水发生化学反应,生 成 a,b,c,d 四种气体,其中 a,b 是单质,c,d 是化合物,d 是含有 4 个原子和 10 个电

? X 子的分子。这四种气体间发生的化学反应如下:a+b ???
点燃 点燃

? X+CO2 a+c ???
点燃

? X+Y 其燃烧产物 X 在常温时是无色液体,Y 为无色气体。 a+d ???
则 a,b,c,d 这四种气体的分子式依次是 , , , 。 三、 (本题共 3 小题 16 分) 21. (4 分)2-甲基-1,3-丁二烯和苯乙烯按物质的量之比为 1:1 发生加聚反应,生成 的高分子共有 4 种同分异构体, 写出这 4 种同分异构体的结构简式: , , , 。 22. (6 分)分子式是 C8H8 的非链状烃。
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(1)如果能使溴水退色,其结构简式可能是 或 。 (2)如果不能使溴水退色,其结构可能是 。 23. (6 分)乳酸是一种无色粘稠液体,易溶于水,可以由葡萄糖发酵制得 。经测定, 乳酸和葡萄糖的最简式相同,等质量的乳酸和葡萄糖所含分子数比为 2:1。 (1)写出乳酸的分子式: 。 (2)已知乳酸分子中含有羟基、甲基、羧基各 1 个,写出乳酸的结构简式: 。 (3) 写出乳酸在催化剂作用下生成 C6H8O4 环状脂的结构简: 。 四、实验题(本题共 10 分) 24.有某种含有少量 FeCl2 杂质的氯化铁样品,现要测定其中铁元素的质量分数。实 验采用以下步骤进行: ①准确称量 mg 样品(在 2~3g 范围内) ; ②向样品加入 10mL 6mol/L 盐酸,再加入蒸馏水,配制成 250 mL 溶液; ③量取 25mL 操作②中配得的溶液,加入 3mL 溴水,加热使反应完全; ④趁热迅速加入足量的 10%氨水,充分搅拌,使沉淀完全; ⑤过滤,将沉淀洗涤干净、灼烧至恒重。 请根据上面叙述,回答: (1)溶解样品时要加入盐酸,原因 是 。 (2) 加入溴水后, 发生反应的离子方程是 。 (3)检验沉淀是否洗涤干净的方法 是 。 (4)若坩埚质量是 W1g,坩埚与灼烧后固体质量是 W2g,则样品中铁元素的质量分 数是 。 五、计算题(本题共 3 小题 17 分) 25. (6 分)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) 反应体系,在 523K 时达到平衡,平衡浓度 为[PCl5]=1.0 mol/L,[PCl3]=[Cl2]=0.2 mol/L。在等温条件下,将体系体积扩大 1 倍,在新 的平衡体系中各物质的物质的量浓度为多少? 26. (4 分)将一定量的 NaHCO3 和铜的混合粉末放在空气中加热,至质量不再改变后 发现加热前后固体质量相等。 写出有关的化学方程式, 并计算原混合粉末中统的质量分数。 27. (7 分)工业上测定软锰矿中 MnO2 的含量时,常用草酸(H2C2O4· 2H2O)和 MnO2 在稀硫酸中反应。根据反应消耗草酸的量来求得软锰矿中 MnO2 的质量分数。 草酸和 MnO2 的反应如下: MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O 试验步骤是: 称取软锰矿样品 0.5000g, 加入草酸 0.7500g(过量), 在加 1 mol/L 的 H2SO4 10 mL,加热,时反应完全。 过量的草酸用 KmnO4 溶液滴定测得。已知滴定用 KMnO4 的浓度是 0.02000 mol/L, 滴加 30.00 mL 时,紫色恰好退去,反应如下: H2C2O4+MnO4-+H+——Mn2++CO2↑+H2O 试计算该软锰矿中 MnO2 的质量分数。
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第 II 卷
一、有两块银白色金属 A 和 B,根据下列实验现象,推断 A 和 B 各是何种金属?并 写出全部反应的化学方程式(或离子方程式) 1. A 可与盐酸作用放出氢气;B 不与盐酸作用,但可与硝酸作用。 2. A 也可与氢氧化钠溶液作用放出氢气;B 不与氢氧化钠溶液作用。 3. 向 A 的盐溶液中滴加氢氧化钠溶液,先有白色沉淀生成,当氢氧化钠过量时,沉 淀溶解;向 B 的盐溶液中滴加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,此沉淀随即变为暗棕色。 4. 向 A 的盐溶液中滴加氨水,产生白色沉淀,此沉淀不溶于过量氨水;向 B 的盐 溶液中滴加氨水,先有白色沉淀生成,当氨水过量时,沉淀溶解。 二、 向 100mL 浓度为 0.200 mol/L 的 AgNO3 溶液中加入 2.00mol/L 的氨水 20.0mL, 最 初析出的沉淀恰好溶解,将此溶液稀释至 200mL 称为 A 溶液。 1.求 A 溶液中[Ag+],[NH3]和[Ag(NH3) 2+]各为多少? 2. 向 A 溶液中加入 0.100molNaBr 固体后,要阻止 AgBr 沉淀生成, 需加入 Na2S2O3· 5H2O 多少克? 已知: K 稳Ag ( NH
? 3 )2

? 1.10 ? 10 7

K 稳Ag ( S O )3? ? 2.90 ?1013
2 3 2

Ksp AgBr =7.70× 10-13

三、英国有机化学家 W·H·Perkin 于 1877 年创立的由苯甲醛、乙酐、乙酸钠反应合 成肉桂酸的方法至今仍用于工业生产,其合成反应的化学方程式为: CH3COONa C6H5CHO + (CH3CO)2O C6H5CH=CHCOOH +CH3COOH 经典的操作方法是将三种原料在烧瓶中混合,于 150~200℃下加热回流反应数小时; 向反应混合物中加入稀碱,加热煮沸几分钟后用水蒸气蒸馏法蒸去未反应的苯甲醛;向剩 余液中加入适量活性炭,煮沸几分钟,趁热过滤,在搅拌下用盐酸酸化滤液至强酸性,使 肉桂酸析出;过滤,洗涤,干燥便得较纯净的产品。 (1)某同学在合成时用了苯甲醛 5.0g,乙酐 8.0g,无水乙酸钠 3.0g,最后制得肉桂 酸 4.5g。通过计算说明合成中的限制试剂是哪一种?合成的理论产量是多少?百分含量是 多少? (2)已知在 1.013×105 Pa 下,苯甲醛、乙酐、乙酸、肉桂酸的沸点依次为:179.1℃、 139.55℃、117.9℃和 300℃。为了提高肉桂酸的产率,请根据合成反应的化学方程式和上 述沸点数据,对经典操作方法提出一种改进方案。 四、有机物 X,Y 的分子式均为 C7H14,并且均有旋光性,用 O3 氧化、H2O/Zn 处理 后都有甲醛生成。二者经催化加氢后都得到 Z(C7H16) ,Z 也有旋光性。试推测 X,Y,Z 的结构,写出结构式。 五、一酸性溶液含有 Fe3+,Al3+,Cr3+,Mn2+,Zn2+,Cu2+,Mg2+,K+等离子。 (1)向该酸性溶液中加入足量的 NH4Cl-NH3 缓冲溶液,哪些离子生成沉淀?各沉淀 的形式是什么?哪些离子仍留在溶液中?存在的形式是什么?若将氨性缓冲溶液换为 NaOH 溶液,情况又如何? (2)测定溶液中 Cu2+的浓度。取该酸性溶液 25.00mL,加入一定量 NH4HF2,再加入 过量的 KI,用 0.1000 mol/L Na2S2O3 标准溶液滴定溶液呈淡黄色,加入淀粉指示剂,继续
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滴至溶液呈浅蓝色,约消耗 Na2S2O3 溶液 20mL,再加入一定量 NH4SCN 溶液,剧烈摇动 后继续滴定至溶液的蓝色消失,共消耗 Na2S2O3 溶液 22.45mL。 问:①该酸性溶液中 Cu2+的浓度为多少? ②此滴定中加入 NH4HF2 和 NH4SCN 的作用各是什么? 六、生物活性体系中的一种重要物质是三磷酸腺苷(ATP) 。已知: 298.2K 时反应: (1)ATP +H2O = ADP + P(磷酸盐)

Δ r Gθ ? ?30.58kJ ? mol?1 m,1(298.2K) Δ r Hθ ? ?20.10kJ ? mol?1,而且? r Cp ? 0 m,1(298.2K)
310.2K 时反应: (2)谷氨酸盐 + NH4+ = 谷酰胺 + H2O

Δ r Gθ ? 15.7kJ? mol?1 m,2 (310.2K)
问在 310.2K、标准状况下,人体内能否由反应: 谷氨酸盐 + NH4+ + ATP = 谷酰胺 + ADP + P(磷酸盐) 合成谷酰胺?并计算出 310.2K 时反应的热力学平衡常数 K3θ 的自然对数值。

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参考答案
第 I 卷
一、1.A 2.C 3.B 4.AC 5.B 6.B 7.BD 8.C 9.C 10.D 11.A 12.B 13.B 14.B 15.C 二、16. 8 2 4HClO4 17.(1)Na Cl Al (2)分子晶体 金属键 (2)H : O : H
.. ..

Na+[ : Cl : ]..

..

离子晶体

18.(1)CH4 H2O2 Na2O 19.(1)1 (2) 0.1 20. O2 H2 C2H2 三、21.

(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 >

(3) 10x+y-14 NH3

[ CH2 C CH CH2 CH2 CH]n CH3

[ CH2 CH C CH2 CH2 CH]n CH3

[ CH2 C CH CH2 CH CH2 ]n CH3

[ CH2 CH C CH2 CH CH2 ]n CH3

22.
CH CH2

23. (1)C3H6O3 (2)
O C O O CH CH3 C

CH3 CH COOH OH

H3C CH O
2+

四、24. (1)抑制 Fe 水解 (4)
(W2 ?W1 )112 160 m

3+

(2)2Fe +Br2=2Fe3++2Br-(3)用 AgNO3 溶液检验

? 250 % 25 ?100
[PCl 3 ][Cl 2 ] [PCl 5 ]

五、25.解: K ?

?

0.2?0.2 1

? 0.04

初始浓度 平衡浓度

PCl5(气) 0.5 0.5-x

PCl3(气)+Cl2(气) 0.1 0.1 0.1+x 0.1+x

K?

( 0.1? x ) 2 0.5? x

? 0.04

解得 x =0.036

所以,平衡时[PCl5]=0.464 mol/L

[PCl3]=[Cl2]=0.136 mol/L

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26.解:设混合物中 NaHCO3 质量为 x g,Cu 质量为 y g。 2NaHCO3
62 2?84

?

Na2CO3+H2O+CO2↑

2Cu+O2

?

2CuO

x ? 16 64 y

Cu% ?

x x? y

?100 ? 59.6

27.解:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 与 KMnO4 反应的 H2C2O4 的物质的量为: 5 × 0.02000×30.00×10-3=1.500× 10-3(mol) 2
7500 与 KMnO4 反应的 H2C2O4 的物质的量为: 0.126 -1.500× 10-3= 0.004452 (mol)

故 MnO2 质量为 87×0.004452=0.3873 (g)
0.3873 MnO2%= 0 =77.46 .5000 ? 100

第 II 卷
一、 A 是铝,B 是银 1. Al +6HCl = 2AlCl3 +3H2↑ 3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO↑+2H2O 或 Ag +2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2↑+H2O 2. 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 3. Al3+ +3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = Al(OH)4Ag++ OH- = AgOH↓ Ag2O + H2O 4. Al3+ + 3NH3· H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ Ag+ + NH3· H2O = AgOH↓ + NH4+ AgOH + 2NH3· H2O = Ag(NH3)2+ +OH- +2 H2O

二、1.起始[Ag+]=0.200×100/200=0.100mol/L
设达到平衡时[Ag ]为 x,则: Ag+ + 2NH3 起始 0.100 0.200 平衡 x 2x
+

[NH3]=2.00×20.0/200=0.200mol/L

Ag(NH3) 2+ 0.100-x=0.100

K 稳Ag ( NH

? 3 )2

?

[ Ag ( NH 3 ) ? 2] [ Ag ? ][ NH 3 ]2

?

0.100 x?( 2 x ) 2

? 1.10 ? 107
=mol/L

所以:[Ag+]= x = 3

0.100 4?1.10?10 7

[NH3]= 2x =2.62×10-3mol/L [Ag(NH3) 2+]=0.100- x =0.0987 mol/L
.100 2.[Br-]= 0 =0.500 mol/L [Ag+][Br-]=1.31× 10× 0.500> Ksp AgBr 0.200

故有 AgBr 沉淀生成,加入 Na2S2O3 使 AgBr 沉淀溶解。 AgBr + 2S2O32[Ag(S2O3) 2] 3- + Br平衡时 y 0.100 0.500
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2O3 ) 2 ][ Br ] K ? [ Ag ( S ? K sp AgBr ? K 稳Ag ( S O )3? ? 7.70 ? 10?13 ? 2.90 ? 1013 ? 22.3 [ S O 2 ? ]2 2 3 2 3 2 3? ?

又 K?

0.500?0.100 y2

所以 y=

0.500?0.100 22.3

? 4.74 ? 10 ?2 mol/L

[S2O32-]总=4.74×10-2+2×0.100=0.247 mol/L
2? 200 mNa 2S2O3 ?5H2O ? [S2O3 ]总 ? M Na 2S2O3 ?5H2O ? 1000 ? 0.247? 248? 0.200 ? 12.3(g)

三、 (1) MC6H5CHO ? 106

M( C H ? 1 0 2 MC6H5CH?C H C O O? H1 4 8 3C O2)O

从反应的化学方程式看出:乙酸钠为催化剂。5.0g 苯甲醛为 0.047mol,8.0 乙酐 为 0.047mol,所以限制试剂为苯甲醛。 C6H5CHO + (CH3CO)2O C6H5CH=CHCOOH + CH3COOH 106 148 5.0 x 理论产量: x ?
5.0?148 106

? 7.0g

4.5 百分产率: 7 .0 ? 100 ? 64

(2)合成反应为可逆反应,从沸点数据可以看出,生成物乙酸的沸点在反应混合 物中最低。若在合成过程中将回流装置改为分馏装置,将沸点低的生成物乙酸分馏出去, 则可使平衡向右移动,提高肉桂酸的产率。
CH3 (CH3)2CH C H HC CH2

H3C H2C C

CH3 C H CH2CH3

四、 X:

Y:

CH3 (CH 3)2CH C H
CH3 H2C CH CH2C CH2CH3 H

CH2CH3

Z:

CH3 CH3CH2CH2 C HC CH2

或 X:

Y:

H

CH3 CH3CH2CH2 C H CH2CH3

Z:

五、 (1)加 NH4Cl-NH3,生成沉淀的离子是 Fe3+,Al3+,Cr3+,Mn2+;各离子的
沉淀形式是:Fe(OH)3,Al(OH)3,Cr (OH)3,Mn(OH)2 MnO(OH)2,留在溶液中的离子 2+ 2+ 2+ + 2+ 是 Zn ,Cu ,Mg ,K ;各离子的存在形式是 Zn(NH3)4 ,Cu(NH3)42+,Mg2+,K+。 加 NaOH,生成沉淀的离子是 Fe3+,Cu2+,Mg2+,Mn2+;各离子的沉淀形式是:
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空气

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Fe(OH)3,Cu(OH)2,Mg(OH)2,Mn(OH)2 MnO(OH)2,留在溶液中的离子是 Al3+, Cr3+,Zn2+, K+;各离子的存在形式是 Al(OH)4-,CrO2-,Zn(OH)4-,K+。 (2)①2Cu2++ 4I-===2CuI+I2 I2 +2S2O32- ===2I-+ S4O62空气

cCu 2? ?

c Na 2S2O3 ?VNa 2S2O3 V样

?

0.1000?22.45 25.00

? 0.089800 mol/L

②加入 NH4HF2 的作用在于使 Fe3+形成[FeF6]3-配离子,从而消除其干扰,同时也对 pH 值(3—4)起控制作用;加入 NH4SCN 的作用是把 CuI 转化为溶解度更小的 CuSCN, 减小对 I2 的吸附作用,提高分析结果的准确度。 六、反应(1)在 310.2K 的 Δ r G m,1(310.2K) 为
θ

Δ r Gθ ? Δ r Hθ ? 310.2K?Δ r Sθ m,1(310.2K) m,1(310.2K) m,l (310.2K)
? ? r Cp ? 0 ?Δ r Hθ ? Δ r Hθ ) m,1(310.2K) m,1(298.2K Δ r Sθ ? Δ r Sθ m,1(310.2K) m,1(298.2K)
ΔS
θ r m,1

Δ r Hθ ? Δ r Gθ m,1 (298.2K) m,1 (298.2K) ? 20100? 30580 (310.2K)? ? 298.2K 298.2 ?1 ?1 ? 35.14J? K ? mol

Δ r Gθ ? Δ r Hθ ? TΔ r Sθ m,1(310.2K) m,1(310.2K) m,l (310.2K) ? ?20100? 310.2 ? 35.14 ? 31000J? mol-1 ? 31.0kJ ? mol?1
反应(2)在 310.2K 的Δ r G m,2 (310.2K)? 15.7kJ? mol
θ θ -1

反应(3)在 310.2K 的Δ r G m,3 (310.2K)? ? r G m,1 ? ? r G m,2 ? ?31.0 ? 15.7 = -15.3kJ· mol-1 标准态时 ? r G m ? Δ r G m,3 (310.2K)? ?15.3kJ ? mol <0
θ ?1

?

?

所以人体内可以由反应(3)合成谷酰胺。
θ Δ r Gθ ? ?RTlnK ) m,3 (310.2K) 3 (310.2K

-15300J· mol-1=-8.314J· K-1· mol-1 × 310.2K × lnK3 (310.2K)
θ

lnK3 =5.910

θ

1997 年全国中学化学竞赛(陕西赛区)试题·第 10 页 共 10 页


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