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浙江省绍兴市第一中学2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题Word版含答案


说明:1、本试题卷分选择题和非选择题两部分.满分 100 分,考试时间 90 分钟. 2、请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上 3、可能用到的相对原子质量:N:14 O:16 Si:28 Ⅰ .选择题部分(共 51 分)
一 选择题( 本大题共 17 小题,每小题 3 分,共 51 分。在每小题给出的四个选项中,只 有一项是符合题目要求的。 ) 1.下列金属

防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是: A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护栏表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 2.下列事实说明 HNO2 为弱电解质的是: ①0.1 mol/L HNO2 溶液的 pH=2.1 ②常温下 NaNO2 溶液的 pH>7 ③用 HNO2 溶液做导电实验时,灯泡很暗 ④HNO2 溶液和 KCl 溶液不发生反应 ⑤HNO2 能与碳酸钠反应制 CO2 ⑥HNO2 不稳定,易分解 A.①②③⑤ B.①②④⑤ C.①②⑥ D.①② 3.对于任何一个化学平衡体系,以下变化或采取的措施,使平衡一定发生移动的是: ① 加入一种反应物 ② 增大体系的压强 ③ 升高温度 ④ 使用催化剂 ⑤ 化学平衡常数减小 A.① ② ③ ⑤ B.① ② ③ ④ ⑤ C.③ ⑤ D.① ② ③ 4.在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再随时间变化时,表明反应: A (s)+2B (g) C (g)+D (g)一定已达到平衡状态的是: A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.混合气体的物质的量 D.混合气体中 C 和 D 的物质的量比 5.下列有关说法正确的是: A.BaSO3(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△ H>0 -1 B.H2 的热值为 142.9kJ· g ,则氢气燃烧的热化学方程式可表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ? H=-285.8kJ· mol-1 C.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数,从而增加有效碰撞的次数 D.0.1mol· L-1Na2CO3 溶液在 35℃ 时碱性比 25℃ 强,说明盐类水解反应是放热反应 6.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将 H2O、CO2 转变为 H2、CO。其过程如下:

下列说法不正确 的是 ... A.该过程中 CeO2 没有消耗 B.该过程实现了太阳能向化学能的转化 C.右图中 ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.以 CO 和 O2 构成的碱性燃料电池的负极反应式为 CO+4OH--2e-=CO32-错误!未找到引用 源。+2H2O 7.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是:

8.某恒温密闭容器发生可逆反应 Z(?)+W(?) X(g)+Y(?) ΔH,在 t1 时刻反应达到平衡,在 t2 时刻缩小容器体积, t3 时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正 .. 确 的是: . A.Z 和 W 在该条件下一定不为气态 B.t1~t2 时间段与 t3 时刻后,两时间段反应体系中气体的 平均摩尔质量不可能相等 C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为 K=c(X),则 t1~t2 时间段与 t3 时刻后的 X 浓度相等 D.若该反应只在某温度 T0 以上自发进行,则该反应的平 衡常数 K 随温度升高而增大 9.关于下列四个图像的说法中正确的是

A.图①表示可逆反应 “CO(g) + H2O(g) 为 1︰1 C.图③表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)

CO2(g)+H2(g)”中的 ΔH 小于 0

B.图②是在长时间电解氯化钠稀溶液的电解池中,阴、阳极产生气体体积之比一定 2AB3(g)”的 ΔH 大于 0 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大

D.图④表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g)

10.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入 0.1mol Cu2(OH)2CO3 固体后恰好恢复到电解前的浓度和 pH 值(不考虑二氧化碳的溶解) 。则电 解过程中共转移的电子物质的量为 A.0.4mol B.0.5mol C.0.6mol D.0.8mol

11.有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是

图Ⅰ 碱性锌锰电池

图Ⅱ 铅-硫酸蓄电池

图Ⅲ 电解精炼铜

图Ⅳ 银锌纽扣电 池

A.图Ⅰ所示电池中,MnO2 的作用是催化剂 B.图 II 所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大 C.图 III 所示装置工作过程中,电解质溶液中 Cu2+浓度始终不变 D.图 IV 所示电池中,Ag2O 是氧化剂,电池工作过程中还原为 Ag 12.发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之 一。汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低 了汽油的消耗;在刹车和下坡时电动机处于充电状 态以节省能耗。混合动力车的电动机目前一般使用 的是镍氢电池,镍氢电池采用镍的化合物为正极, 储氢金属 (以 M 表示) 为负极, 碱液 (主要为 KOH) 电解液。镍氢电池充放电原理总反应式为: H2+2NiOOH 2Ni(OH)2。 下列有关混合动力车的判断正确的是 A.在上坡或加速时,乙电极周围溶液的 pH 将减小 B.在上坡或加速时,溶液中的 K+向甲电极迁移 C.在刹车和下坡时,甲电极的电极反应式为:2H2O+2eH2↑+2OHD.在刹车和下坡时,乙电极增重 13.在恒温恒压密闭容器 M(如图Ⅰ )和恒温 恒容密闭容器 N(如图Ⅱ )中,两容器中均加 入 a molA 和 a molB,起始时两容器体积均为 VL,发生如下反应并达到化学平衡状态:2A (?)+ B(?) xC(g) ΔH<0,平衡时 M 中 A、B、C 的物质的量之比为 1∶ 3∶ 4。下 列判断不正确 的是 ... A.x=2 B.若 N 中气体的密度如图Ⅲ 所示,则 A、B 只有一种是气态 C.A 为气体,B 为非气体,则平衡时 M、N 中 C 的物质的量相等 D.若 A、B 均为气体,平衡时 M 中 A 的转化率小于 N 中 A 的转化率 14.下列说法正确的是 A.已知 0.1 mol· L-1 的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH
+ 烧碱溶液可使溶液中 c(H )/c(CH3COOH)值增大

CH3COO-+H+,加少量 H++OH-逆向移动,

B.25℃ 时,向水中加入少量固体 CH3COONa,水的电离平衡:H2O c(H+)降低

C.取 c(H+)=0.01 mol· L-1 的盐酸和醋酸各 100 mL,分别稀释 2 倍后,再分别加入 0?03 g 锌粉, 在相同条件下充分反应,醋酸与锌反应的速率大 D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH=5 的混合溶液中:c(Na+)<c(NO3-) 15.下列叙述不正确 的是 ...

A.由甲可知,A 与 B 在有催化剂存在的热化学方程式为: B.常温常压下,将 a mol CO2 气体通入 1L bmol/L 的 NaOH 溶液中,当 a=2b 时,随着 CO2 气体的通入,溶液中由水电离出的 c(H )有如图乙变化关系;当 1/2<a/b<1 时,所得溶 液中一定存在: c(Na )=c(CO32-)+c(HCO3 )+c(H2CO3)
+ - +

C.常温下,将稀 NaOH 溶液与 CH3COOH 溶液混合,不可能出现 pH>7, 且 c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)的情况 D.某温度下,pH=11 的 NH3· H2O 和 pH=1 的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积 的变化)恰好完全反应,反应后的溶液中 NH4+、NH3· H2O 与 NH3 三种微粒的平衡浓度之 和为 0.05mol· L-1 16. 已知两种弱酸的酸性:HA>HB,在常温下下列各项比较中正确的是 A.等物质的量浓度的 HA 溶液与 NaB 溶液等体积的混合液中: 2c(Na+) =c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB) B.pH 相等的 NaA 与 KB 两溶液中:[c(Na+)-c(A-)] < [c(K+)-c(B-)] C.pH=9 的三种溶液 ① NaB ② NH3· H2O ③ NaOH 中由水电离出的 c(OH-):① >② >③ D. 两种溶液①0.1mol/L HA 溶液 ② 0.1mol/L HB 溶液,加水稀释至 pH 相同,需加水的量前 者小于后者 17.25℃ 时,取浓度均为 0.1000 mol· L-1 的醋酸溶液和氨水溶液各 20.00 mL,分别用 0.1000 mol· L-1NaOH 溶液、0.1000 mol· L-1 盐酸进行中和滴定,滴定过程中 pH 随滴加溶液的体积变 化关系如右图所示。下列说法不正确 的是 ... A.根据滴定曲线可得 25℃ 时 Ka(CH3COOH)≈Kb (NH3· H2O) ≈10 Ⅱ 刚好相交 C.曲线Ⅱ :滴加溶液到 10.00 mL 时,溶液中
-5

B.当 NaOH 溶液和盐酸滴加至 20.00mL 时,曲线Ⅰ 和

c(CH3COO )+ c(OH ) >c(CH3COOH) + c(H ) D.在逐滴加入 NaOH 溶液或盐酸至 40.00mL 的过程中, 水 的电离程度先增大后减小







Ⅱ .非选择题部分(共 49 分)
二、填空题:本大题共 4 小题共 49 分。 18.多晶硅是太阳能光伏产业的重要基础。 (1)由石英砂可制取粗硅,其相关反应的热化学方程式为: SiO2 (s) + C (s) = SiO (g) + CO (g) △ H = a kJ· mol 1,


2 SiO (g) = Si (s) + SiO2 (s) △ H = b kJ· mo (用含 a、b 的代数式表示) 。

-1

反应 SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)的△ H=

kJ· mol-1

(2)粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与 HCl 制得 SiHCl3, 经 提纯后再用 H2 还原:SiHCl3(g)+H2(g) ① X是 K(1150℃ ) (填“H2”、 “SiHCl3”) 。 K(950℃ ) (选填“>”、“<”、“=”) Si(s)+3HCl (g)不同温度及不同 n(H2)/n(SiHCl3)时,反应物 X 的平衡转化率关系如图; ② 上述反应的平衡常数 (3)SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。 ① 用粗硅作原料,熔盐电解法制取硅烷原理如图, 电解时阳极的 电极反应式为 。 ② 硅基太阳能电池需用 N、Si 两种元素组成的化合物 Y 作钝化材 料,它可由 SiH4 与 NH3 混合气体进行气相沉积得到,已知 Y 中 Si 的质量分数为 60%,Y 的化学式为 。 19 . ( 1 ) CO 和 H2 可 以 合 成 二 甲 醚 , 化 学 方 程 式 为 3CO(g)+3H 2 (g) CH 3 OCH 3 (g)+CO 2 (g) △ H < 0 。 如果上述反应方程式的平衡常数 K 值变大,则该反应_ (选填编号) 。 A.一定向正反应方向移动 B.在平衡移动时正反应速率先增大后减小 C.一定向逆反应方向移动 D.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 (2)一定条件下,可以由 CO2(g)和 H2(g)合成 CH4(g),同时还生成 H2O(g)。 ① 向一容积为 2L 的恒容密闭容器中充人一定量的 CO2 和 H2,在 300℃ 时发生上述反应, 10min 达到平衡时部分物质的浓度如下图 1 所示:

用 CH4 表示达到平衡时的反应速率

, 该温度下的的平衡常数等于



② 图 2 表示 H2 在建立平衡过程中的速率时间图, 若现在 20min 时扩大容器体积, 并在 30min 时又达到状态,请在图 2 中画出 H2 的逆反应方向速率时间图像。 (3)有人提出设计反应 2CO=2C+O2(ΔH>0)来消除 CO 的污染,请判断该反应能否自发 (填“能”或“不能”) ,理由是 20.以下是一些物质的熔沸点数据(常压) : 钾 熔点(℃ ) 63.65 沸点(℃ ) 774 钠 97.8 882.9 Na2CO3 851 1850(分解产生 CO2) 金刚石 3550 ---石墨 3850 4250 。

金属钠和 CO2 在常压、890℃ 发生如下反应: 4 Na(g)+ 3CO2(g) 2 Na2CO3(l) + C(s,金刚石) △ H=-1080.9kJ/mol (1)上述反应的平衡常数表达式为 若 4v 正(Na)= 3v 逆(CO2),反应是否达到平衡 固体与 C(金刚石)反应得到 Na(g)和液态 Na2CO3(l)的热化学方程式 。 理 化 (3)NO2、O2 和熔融 NaNO3 可制作燃料电池,其原 见图。该电池在使用过程中石墨 I 电极上生成氧 物 Y,其电极反应为: 若生成 1molY, 则需要消耗标准状况下氧气的体 积为 L。 21.Ⅰ .已知 25℃ 时部分弱电解质的电离平衡常数数据 下表 化学式 HCN CH3COOH H2CO3 电离常数(25 ℃ ) K=4.9× 10
-10

; (选填“是”或“否”) 。

(2)由 CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s,金刚石) △ H=-357.5kJ/mol;则 Na2O



K=1.8× 10


-5

Ka1=4.3× 10 7、K a2=5.6× 10

-11

H2SO3

Ka1=1.0× 10 2、K a2=1.02× 10


-7

(1)25 ℃ 时,物质的量浓度均为 0.1mol?L-1 的四种溶液:a.NaCN 溶液 b.Na2CO3 溶液 c.CH3COONa 溶液 d.NaHCO3 溶液 , pH 由大到小的顺序为________________________。 (用字母表示) 。 (2)向 NaCN 溶液中通入少量的 CO2,发生反应的离子方程式为 _________________ _ (3)体积均为 100 mL、pH 均为 2 的 CH3COOH 与一元酸 HX,加 水稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如上图所示,则 HX 的电离平 衡常数_______(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH 的电离平衡 常数。 (4)25℃ 时,若向 NaHSO3 溶液中加入少量的 I2,则溶液中 (填“增大”、“减小”或“不变”) Ⅱ (5)过氧化尿素(CO(NH2)2· H2O2)是一种新型漂白、消毒剂,其活性氧含量的高低直接 决定产品的质量,合格产品中活性氧的含量≥16%(相当于其中含 H2O234%) 。为了确定所 得产品合格与否,质检员称取干燥样品 2.000g,溶解于水,在 250mL 容量瓶中定容,准确 量取其中 25.00mL 溶液于锥形瓶中,加入 1mL 6mol/LH2SO4,然后用 0.1000mol/L KMnO4 标准溶液滴定样品中的 H2O2(KMnO4 溶液不与尿素反应) ,至滴入最后一滴时,溶液显浅 红色且半分钟内不褪色,三次滴定平均消耗 KMnO4 溶液 6.000mL: ① 完成并配平下列化学方程式: MnO4— + ② KMnO4 溶液应盛放在 失,会使测得的活性氧含量 ③ 根据滴定结果确定产品质量 H2O2 + H+ = Mn2+ + H2O + 滴定管中,若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消 (填“偏高”、“偏低”或“不变”) ; (填“合格”或“不合格”) ,活性氧的质量分为 。 将_ ___

2013 第二学期高二期末化学卷答案

1 9(1)AD (2) ①0.08mol/(L.min) 25


(3)不可能(1 分) ;ΔH>0 吸热且 ΔS<0 或依据△ G 判断 20 (1)K=1/[c3(CO2)c4(Na)] 否 (2)


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