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河北省邯郸市第一中学2016届高三上学期一轮收官考试理综化学试题 .doc


7.下列说法正确的是() A.纤推素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 B.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.石油分馏、煤的干馏均为物理变化 D. 提纯鸡蛋白中的蛋白质时, 可向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸铵溶液, 然后将所得沉淀滤出, 经洗涤即得到较纯净的蛋白质 8.NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( ) A.常温下 28g 乙烯中所含极性键的数目为 NA B.将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中,所得溶液含有 0.1NAFe3+ C.标准状况下,22.4L 甲醇中所含羟基数为 NA D.10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H 离子数为 2NA 9.某溶液可能含有 Na+、Fe3+、Br-、I-、HCO3-、SO32-、NO3-等离子.①向该滚液中滴加氯 水.无气泡产生,溶液呈橙色;②向橙色溶液中加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀;③向橙色溶 液中滴加淀粉溶液未变蓝,则在该溶液肯定存在的离子组是( A.Na+、I-、SO32B.Na+、Br-、SO32) D.Na+、Br-、NO3-

C.Fe3+、Br-、NO3-

10.某有机物 M7.4g 与足量氧气反应后.所得气体依次通过盛有浓硫酸和碱石灰的装置, 分别增重 9g 和 17.6g;同温同压下,M 蒸汽的密度是 H2 的 37 倍,则能够与钠反应放出 H2 的 M 的同分异构体的数目为(不考虑立体异构)( A.8 B.6 C.5 ) D.4

11.几种短周期元索的旅子半径及主要化合价如表所示: 元素代号 原子半径/pm 主要化合价 下列叙述正确的是( ) X 160 +2 Y 143 +3 Z 70 +5.+3.-3 W 66 -2

A.X、Y 元素的金属性:X<Y B.一定条件下,Z 单质与 W 的常见单质直接生成 ZW2 C.Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D.一定条件下,W 单质可以将 Z 单质从其氢化物中置换出来

12.下列说法中,正确的是() A.0.1mol/L 醋酸钙溶液中,c (Ca 2+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+) B.体积和 pH 都相同的 NH4Cl 溶液、盐酸,完全溶解少量且等同的锌粉,前者用时少 C.将 nmolH2(g)、nmol I2(g)和 2nmolH2(g)、2nmolI2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中,平 衡时 H2 的转化率前者小于后者 D.某物质的溶液中由水电离出的 c(H+)=1× 10-amol/L,若 a>7 时,该溶液的 pH 一定为 14-a 13.T℃时,在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g) C(s) △ H<0,按照不

同配比充入 A、B,达到平衡时容器中 A、B 浓度变化如图中曲线(实线)所示,下列判断 正确的是( )

A.T ℃ 时,该反应的平衡常数值为 4 B.c 点没有达到平衡,此时反应向逆向进行 C.若 c 点为平衡点,则此时容器内的温度高于 T ℃ D.T℃时,直线 cd 上的点均为平衡状态 26. (14 分)工业常用燃料与水蒸气反应制各 H2 和 CO,再用 H2 和 CO 合成甲醇。 (1)制取 H2 和 CO 通常采用:C(s)+H2O(g) 列判断正确的是_______。 A.该反应的反应物总能量小于生成物总能量 B.标准状况下,上述反应生成 IL H2 气体时吸收 131.4kJ 的热量 C.若 CO(g)+H2(g) D . 若 C(s)+CO2(g) △ H1+△ H2=+131.4 kJ· mol-1 (2) 甲烷与水蒸气反应也可以生成 H2 和 CO. 该反应为: CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) C(s)+H2O(l) △ H=-QkJ· mol-1,则 Q<131.4 H2(g)+CO2(g) △ H2 则 : CO(g)+H2(g) △ H=+131.4kJ· mol-1,下

2CO(g) △ H1 ; CO(g)+H2O(g)

己知在某温度下 2L 的密闭绝热容器中充入 2.00mol 甲烷和 1.00mol 水蒸气,测得的数据如 下表: 不同时间各物质的物质的量/mol

0min CH4 H2 根据表中数据计算: 2.00 0.00

2min 1.76 0.72

4min 1.60 n1

6min n2 1.20

①0min~2min 内 H2 的平均反应速率为_______。 ②达平衡时,CH4 的转化率为________。在上述平衡体系中再充入 2.00mol 甲烷和 1.00mol 水蒸气, 达到新平衡时 H2 的体积分数与原平衡相比______(填 “变大” 、 “变小” 或 “不变” ), 可判断该反应达到新平衡状态的标志有______(填字母) A.CO 的含量保持不变 C.容器中混合气体的密度保持不变 B.容器中 c(CH4)与 c(CO)相等 D.3v 正(CH4)=v 逆(H2)

( 3 )合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇(CH3OH),常用向废液中加入硫酸钴,再用微生 物电池电解,电解时 Co2+被氧化成 Co3+,Co3+把水中的甲醇氧化成 CO2,达到除去甲醇的 目的。工作原理如下图(c 为隔膜,甲醇不能通过,其它离子和水可以自由通过)。

①a 电极的名称为________。 ②写出除去甲醇的离子方程式____________ 27.(15 分)工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中,除了含有大量硫酸外.还含有少量 NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-。为除去杂质离子,部分操作流程如下:

请回答问题: (1)NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4 和 NH4Cl 形式存在.现有一份 (NH4)2SO4 溶液,一份 NH4Cl 溶液,(NH4)2SO4 溶液中 c(NH4+)恰好是 NH4Cl 溶液中 c(NH4+) 的 2 倍,则 c[(NH4)2SO4]_____c(NH4Cl)(填:<、= 或 >) 。

(2)随着向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化),溶液中 “增大”、“减小”或“不变”)。

[ NH 3 ? H 2 O] ______(填 [OH ? ]

(3) 投入生石灰调节 pH 到 2~3 时, 大量沉淀主要成分为 CaSO4· 2H2O[含有少量 Fe(OH)3], 提纯 CaSO4· 2H2O 的主要步骤: 向沉淀中加入过量_______, 充分反应后, 过滤、 洗涤、 ______。 (4)25℃,H3AsO4 电离常数为 K1=5.6×10-3、K2=1.7×10-7、K3=4.0×10-12。当溶液中 pH 调节到 8~9 时,沉淀主要成分为 Ca3(AsO4)2. ①pH 调节到 8 左右 Ca3(AsO4)2 才开始沉淀的原因是________。 ② Na3AsO4 第一步水解的平衡常数数值为:________。 ③已知:AsO43-+2I-+2H+= AsO43-+I2+H2O,SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+ 。上述两个反应中 还原性最强的微粒是_______。 28.(14 分)某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容: 乙二酸(HOOC-COOH,可简写为 H2C2O4)俗称草酸,易溶于水,属于二元中强酸(为弱电解 质),且酸性强于碳酸,其熔点为 101.5℃,在 157℃升华。为探究草酸的部分化学性质,进 行了如下实验: (1)向盛有 1 mL 饱和 NaHCO3 溶液的试管中加入足量乙二酸溶液,观察到有无色气泡产 生。该反应的离子方程式为___________________________。 (2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的 KMnO4 溶液,振荡,发现其溶 液的紫红色褪去,说明乙二酸具有________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”),请配 平该反应的离子方程式: _____MnO4-+_____H2C2O4+____H+ = ____Mn2++_____CO2+____H2O

(3)将一定量的乙二酸放于试管中,按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出):

实验发现:装置 C、G 中澄清石灰水变浑浊,B 中 CuSO4 粉末变蓝,F 中 CuO 粉末变红。 据此回答: 上述装置中,D 的作用是______。乙二酸分解的化学方程式为__________。

(4)该小组同学将 2.52g 草酸晶体(H2C2O4·2 H2O)加入到 100mL0.2mol·L-1 的 NaOH 溶液 中充分反应,测得反应后溶液呈酸性,其原因是_______(用文字简单描述)。 (5)以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为:_________(用离子符号表示)。 36.(15 分)【 化学― 化学与技术】煤炭被人们誉为黑色的金子,, ,它是人类使用的主要能 源之一。为了提高煤的利用率,减少有害气体的排放.人们采取了各式各样的方法。 (1)煤的气化和液化可以提高煤的利用率.煤的气化技术的主要产物是_________。煤的液 化技术又分为直接液化和间接氧化. 将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、 煤焦油及焦炭等产品 的技术称为__________。 (2)煤在燃烧前、后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放。 ①在燃烧前,可以采用微生物脱硫技术。原理如下:

上述过程中 Fe2+的作用为__________。写出

的离子方程式_________。

②煤在燃烧时,进行脱硫处理,常采用_______燃烧技术,在把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室, 使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧,起到固硫作用。常用脱硫剂的主要化学成分为 _______(填化学式)。 ③煤在燃烧后,烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术.湿法脱硫、脱硝技术中将烟气 通入_______设备,用石灰水淋洗。 37.【化学-物物质结构与性质】原子序教依次增大的四种元素 A、B、C、D 分别处于第 一至第四周期.自然界中存在多种 A 的化合物,B 原子核外电子有 6 种不同的运动状态, B 与 C 可形成正四面体形分子.D 的基态原子的最外能层只有一个电子.其他能层均己充 满电子。请回答下列问题: (1)这四种元素中电负性最大的元素.其基态原子的价电子排布图为_________.第一电离 能最小的元素是______(填元素符号)。 (2)C 所在主族的前四种元素分别与 A 形成的化合物,沸点由高到低的顺序是_________ (填化学式),呈现如此递变规律的原因是___________________。

(3)B 元素可形成多种单质,一种晶体结构如图一所示,其原子的杂化类型为______、另 一种的晶胞如图二所示, 若此晶胞中的棱长为 356.6pm, 则此晶胞的密度为______g?cm-3(保 留两位有效数字).( 3 ? 1.732)

(4) D 元素形成的单质, 其晶体的堆积模型为_________, D 的醋酸盐晶体局部结构如图三, 该晶体中含有的化学键是_______(填选项序号). ①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键

38. 【 化学一选修 5: 有机化学基础】 化合物 A(C8H8O3)是由冬青树的叶经蒸汽蒸馏而得. 因 此又名冬青油.它常用作饮料,化妆品的香料,也用作制取止痛药,杀虫剂等.从 A 出发 有如下图所示转化关系(部分反应产物己略去):

已知以下信息: ①F 是苯酚; ②A 的核磁共振氢谱表明其有六种不同化学环境的氢, 且 1mol A 与溴水反应最多消耗 2mol Br2.

③羧酸盐与碱石灰共热可发生脱羧反应,如实验室制甲烷:CH3COONa+NaOH ↑+Na2CO3 回答下列问题: (1)K 的结构简式为_________。 (2)B→D 的反应方程式为__________________。 (3)F→H 的反应类型为_______,H 的名称为__________。 (4)A 的结构简式为___________。

CH4

(5)A 的同分异构体中苯环上只有两个取代基且能发生银镜反应和显色反应的共有______ 种,写出符合上述条件且核磁共振氢谱有八种不同化学环境的氢的一种有机物的结构简式 ______。

参考答案:
7.D 8.A 9.B 10.D 11.D 12.B 13.C

27.(15 分)(1)<(2 分) ; (2)减小(2 分) ; (3)稀硫酸(2 分) ;晾干或干燥(2 分) ; (4) ①H3AsO4 是弱酸,当溶液中 pH 调节到 8 左右,c(AsO43- )增大,Ca3(AsO4)2 开始沉淀(3 分) ;②2.5× 10-3(2 分);③SO2(2 分) 。 28. (1)HCO3 - +H2C2O4 =HC2O4 - +CO2↑+H2O(2 分) ; (2)还原性(2 分) ;2 5 6 2 10 8(2 分) ; (3)除去混合气体中的 CO2(2 分) ;H2C2O4


H2O+CO↑+CO2↑(2 分) ;

(4)反应所得溶液为 NaHC2O4 溶液,由于 HC2O4- 的电离程度比水解程度大,导致溶液中 c(H+)>c(OH-) ,所以溶液呈酸性; (5)c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-). 36.(1)CO、H2(2 分);煤的干馏(2 分);(2)①中间产物,催化剂作用,加快 S 元素的氧 化(2 分);4Fe2+ +O2 +4H+ =4Fe3+ +2H2O(3 分);②流化床(2 分);CaO(或 CaCO3) (2 分);③ 吸收塔(2 分)。

37. (1)

(2 分); Cu(2 分); (2)HF>HI>HBr>HCl(2 分);HF 分子之

间形成氢键使其熔沸点较高,HI、HBr、HCl 分子之间只有范德华力,相对分子质量越大, 范德华力越大(2 分);(3)sp2(2 分);3.5(2 分);(4)面心立方最密堆积(1 分);①②③(1 分);

38. (1)HCOOCH3(2 分);(2)

(3

分);(3)取代反应(2 分);2,4,6-三溴苯酚(或三溴苯酚);(4)

(2

分);(5)9(2 分)

(写出一个得 2 分)


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