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2012年高一化学竞赛试题


高一化学竞赛试卷
注意事项:①考试时间:100 分钟 试卷满分:120 分 ②可能用的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64 I—127 Ba—137 第Ⅰ卷(选择题)共 52 分 一、单项选择题(本题包括 8 小题,每小题 3 分,共 24 分。每题只有一个选项符合题意) 1、下列叙述正确的是 ( ) A、医

疗上常用无水乙醇消毒 B、硫酸铵和硫酸铜均能使鸡蛋白溶液发生盐析 C、C(石墨,s)====C(金刚石,s) △H>0,所以金刚石比石墨稳定 D、明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理不同 2、化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是( )

6、下列实验方法合理的是 ( ) A、加新制的 Cu(OH)2 并加热,确定尿液中混有葡萄糖 B、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 C、可用澄清石灰水鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液 D、用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离 7、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A、CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应: H++ OH
?

=H2O


B、AlCl3 溶液中滴加浓氨水至过量:Al3++4NH3·H2O=AlO 2+4NH 4 +2H2O C、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl
?

?

+ 2H+

电解

H2↑+ Cl2↑
?

D、金属铝溶于氢氧化钠溶液 2Al+2OH +2H2O=2AlO 2 +3H2? A、CO2 的电子式 B、 Cl ? 的结构示意图 8、下列各组物质性质的比较不正确的是 ( ) A、熔点由高到低 SiO2>CsCl>CBr4> CF4 B、热稳定性:HF>H2S>H2O C、离子半径:O2-->Na+>Mg2+ D、酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 二、不定项选择题(本题包括7小题,每小题 4 分,共 28 分。每小题有一个或两个选项符合 题意) 9、设 NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中不正确的是( ) A、标准状况下,22.4L CH3Cl 和 CCl4 的混合物所含有分子数目为 NA B、常温常压下,3lg 白磷(P4)分子中的共价键总数为 1.5NA C、常温常压下,1mol 碳烯(:CH2) 所含的电子数为 8NA D、2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 0.2NA 10、 一定温度下,在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应 2X(g) Y(g)+Z(s), 以下能说明作为反应达到平衡的标志是 ( ) A、X 的分解速率与 Y 的消耗速率相等 B、反应容器中 Y 的质量分数不变 C、混合气体的密度不再变化 D、单位时间内生成 lmolY 的同时分解 2mol X 11、高纯硅常用于电子工业,制备纯硅反应的热化学方程式如下: SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g);△H= +QkJ/mol (Q>0) 某温度、压强下,只将一定量反应物通入2L的密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反 应) ,下列叙述不正确的是 A、寻找性质优良的催化剂,适当降低反应所吸收的能量 B、若反应开始投入 H2 为 1mol,则达平衡时,吸收热量为 0.5QkJ C、反应至 4min 时,若 HCl 为 0.24mol,则 H2 的反应速率为 0.015mol/(L min) D、当反应吸热 0.5QkJ 时,生成的 HCl 通入 1 L 2mol/L 的 NaOH 溶液恰好反应 12、目前包括我国在内的许多国家都已经暂停销售和使用含苯丙醇胺的药品制剂。苯丙醇胺 的英文名称是 Phenylpropanolamine,缩写为 PPA,是咳嗽感冒药中的常见的成分。化学结构

?

C、甲醇的结构简式:CH4O D、明矾的化学式 KAlSO4· 2O 12H 3、双氧水(H2O2)常温下是一种液体,难电离,易分解。工业上常用的绿色氧化剂。为贮存 和运输的方便, 工业上将其转化成固态的过碳酸钠晶体 (2Na2CO3· 2O2) 3H ,该晶体具有 Na2CO3 和 H2O2 的双重性质。由上述材料,下列说法错误的是 ( ) A、H2O2 的结构式为 H-O-O-H B、H2O2 的氧化产物为 H2O,不产生污染物 C、醋酸会使过碳酸钠失效 D、向 H2O2 溶液中加入少量的 FeCl3,会加快其分解 4、利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇等已经实现了工业化,合成气也可合成醛、羧酸、 酯等多种产物,下列叙述正确的是 ( ) ①以合成气为原料的反应都是化合反应 ②改变合成气中 CO 与 H2 的体积比,可得到不同的产物 ③合成气的转化反应通常需在适当的温度和压强下通过催化完成 ④从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径 ⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水 A、①②④ B、②③④ C、②④⑤ D、③④⑤ 5、 镍镉 (Ni-Cd) 可充电电池在现代生活中有广泛应用。 已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH
放电

溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2O 有关该电池的说法正确的是
?

充电

Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2


?

) == NiOOH + H2O C.放电时负极附近溶液的碱性不变

A.充电时阳极反应:Ni(OH)2 -e + OH B.充电过程是化学能转化为电能的过程

D.放电时电解质溶液中的 OH 向正极移动

?

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如下图所示,下列对苯丙醇胺叙述错误的是 ( ) A、PPA 分子中所有的碳原子均可能在同一平面上 B、在一定条件下跟 Br2 反应时,可在苯环上发生取代反应 C、苯丙醇胺分子间可以形成氢键 D、它属于两性化合物 13、短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W 与 Y、X 与 Z 位于同一主族.W 与 X 可形成共价化合物 WX2, 原子的内层电子总数是其最外层电子数的 2.5 倍, 下列叙述中 Y 不正确的是( ) A.WX2 分子中所有原子最外层都为 8 电子结构 B.WX2、ZX2 的化学键类型和晶体类型都相同 C.单质 W 和单质 Y 的晶体类型不一定相同 D.原子半径大小顺序为 X <W<Y<Z 14、化学反应 N2+3H2=2NH3 的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( ) A、N2(g)+3H2(g) = 2NH3(l); ⊿H = 2(a—b—c)kJ/mol B、N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ; ⊿H = 2(b—a)kJ/mol C、1/2 N2(g)+ 3/2 H2(g) = NH3(l) ; ⊿H = (b+c—a)kJ/mol D、1/2 N2(g)+ 3/2H2(g) =NH3(g) ; ⊿H = (a+b)kJ/mol 15、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH 4 、Cl 、Mg2+、Ba2+、 CO 3 、SO 4 ,现取三份 100mL 溶液进行如下实验: (1)第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量 NaOH 溶液加热后,收集到气体 0.04mol (3)第三份加足量 BaCl2 溶液后,得干燥沉淀 6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为 2.33g。根据上述实验,以下推测正确的是( ) A、 K+一定存在 C、 Cl 可能存在
?
2?







密封包装 24 个月

(一)检验“自然晶盐”中是否含有碘 他们首先上网查阅了资料,搜索到“含碘盐中含有的碘酸钾(KIO3)在酸性条件下可以将 KI 中的碘离子氧化成碘单质,碘单质既是氧化产物又是还原产物” 。 (1)在试管中加入少量“自然晶盐”溶液和 KI 溶液,然后滴入几滴稀 H2SO4 ,最后再滴入 _____________,振荡试管,观察到_____________时,则说明该“自然晶盐”中含有碘元素, 反应的化学方程式是 _______________________________________。 (2) 实验后, 他们在继续查阅资料时发现 “空气中的氧气也可能氧化了 I , 反应为 4 I
? ?

+ O2

+ 4H+ = 2I2 + 2H2O” ,所以认为上述结论不严谨。于是小组经过讨论后决定,增加一个对照 实验以排除氧气对上述实验的干扰。简述该对照实验的操作步骤:

(二)测定“自然晶盐”的含碘量:依据反应 I2+ 2S2O 3

2?

= 2I

?

+ S4O 6 ,该小组的实验步

2?

?

?

2?

B、 100mL 溶液中含 0.01mol CO 3

2?

D、 Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在

第Ⅱ卷(非选择题)共 68 分 三.(本题共 59 分) 16、 (11 分)某研究性学习小组对市场上的食用碘盐进行探究,他们选择“自然晶盐”作为研 究对象。下表是“自然晶盐”包装袋上的有关说明: 碘含量(以 I 计) 配 料 符合(20~50)mg/kg 的标准 天然海盐 碘酸钾
2

骤如下:① 称取 5g 食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解; ② 用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量 KI 溶液,使 KIO3 与 KI 反应完全; ③ 以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为 1.0× 10-3mol· 的 Na2S2O3 溶液 5.0mL,恰 L-1 好反应完全。 (3)判断步骤③中恰好完全反应的实验现象是:__________________________. (4)根据以上实验数据,“自然晶盐”的碘含量为_____________ mg/kg(精确到 0.01) ,该食 用碘盐_____________(填“合格”或“不合格”。 ) 17、 分)现有 A、B、C、D、E、F 六种短周期元素,它们的原子序数依次增大, (8 A、D 同主族,C 与 E 同主族,D、E、F 同周期,A、B 的最外层电子数之和与 C 的最外层电 子数相等, A 能分别与 B、C 形成电子总数相等的分子,且 A 与 C 形成的化合物常温下为液 态,A 能分别与 E、F 形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题(题中的字母只代表元 素代号,与实际元素符号无关) : (1)A~F 六种元素原子,原子半径最大的是 _____________(填序号) 。 (2)A、C、D 三种元素组成的一种常见化合物,是重要的工业产品,该化合物电子 式为:_____________。 (3)B 与 F 两种元素形成的一种化合物分子,各原子均达 8 电子结构,其中 B 显负 价,F 显正价,已知该化合物能与水发生复分解反应,则反应的主要产物的化学式分别为 _____________和_____________。 (4)A、B、C 三种元素形成的一种常见化合物,其浓溶液在常温下可与铜反应,该 反应的化学方程式为: 。 18、(14 分) A、B、C、X 均为常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产品已略去) 。 A +X, 一定条件 反应① B +X, 一定条件 反应② C





















试回答: (1)若 X 是强氧化性单质,则 A 不可能是 。 a. S b. N2 c. Na d. C2H5OH e. Al (2)若 X 是金属单质,向 C 的水溶液中滴入 AgNO3 溶液,产生不溶于稀 HNO3 的白色 沉 淀,则 B 的化学式为_____________;C 溶液在贮存时应加入少量 X,理由是 (用必要的离子方程式和文字说明) :_____________________________。检验此 C 溶液 中金属元素价态的操作方法是:_________。 (3)若 A、B、C 为含某金属元素的无机化合物,X 为强电解质,则 B 的化学式为 _____________,X 的化学式可能为(写出一种物质)___________,反应①的离子方程式 为 _____________。 19、 分)一种新燃料电池,一极通入空气(设空气中氮气体积为 4/5) (8 ,另一极通入丁 烷 烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下 能传导 O2-,试回答下列问题: (1)在熔融电解质中,O2-移向_____________极(填“正”或“负” ) (2)空气通入的一极是此燃料电池的_____________极(填“正”或“负”, ) 通入丁烷的电极上发生的电极反应式是_______________________________________. (3)用此燃料电池来电解 CuCl2 溶液,当阳极产生 0.5 摩尔气体,则电池的一极通入空 气在标况下的体积至少为__________L. 20、 (8分)某有机物 A 在氧气中燃烧时,只生成 CO2 和水蒸气,经测定 A 中碳的质量 分 数为 40﹪, 氢的质量分数为 6.67﹪。 的蒸气密度是相同状况下乙烷气体密度的 3 倍, A 试回答下列问题: (1)A 的分子式为 _____________ 。 (2)若 9.0g 与足量钠反应可产生 2.24L 标准状况下的氢气,每 9.0gA 与乙醇恰好完全反 应可生成 0.1mol 酯和 1.8g 水,则 A 中所含的官能团名称为_____________。 (3)经红外光谱测定 A 在催化剂存在时可被氧气氧化成一种二元酸,则 A 的结构简式为 _____________。 (4)A 与浓硫酸共热时可生成酯,其分子式为 C6H8O4 的结构简式为 。 21、 分)有机物 A(C10H20O2)具有兰花香味, (8 可用做香皂、 洗发香波的芳香赋予剂。 已知: D O2 一定条件 C O2 一定条件 B 浓硫酸 △ 浓硫酸 △ F A

⑴B 可以发生的反应有_____________(选填序号)。 ①取代反应 ②加成反应 ③加聚反应 ④氧化反应 ⑵写出与 D、E 具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式:_____________ 、 _____________。 ⑶E 可用于生产氨苄青霉素等。已知 E 的制备方法不同于其常见的同系物,据报道,可由 2— 甲基—1—丙醇( CH3CH(CH3)CH2OH )和甲酸在一定条件下制取 E。该反应的化学方程 式是:_________________________________________________________________ 。 四(共 11 分,要写计算过程! ) 22、在 20L 恒容的密闭容器中,加入 3mo1SO3(g)和 lmo1 氧气,在一定温度下使其反应,反应 至 4min 时,氧气的浓度为 0.09 mol·L-1,当反应到 8min 时,反应到达平衡,此时三氧化硫 浓度 c(SO3)= a mol·L-1。 (1)0min~4min 内生成 O2 平均速率 v(O2)= _____________mol·L-1·min-1 (2) 达到平衡时 c(O2)=c(SO2),则 a=_____________mol·L-1。 (3) 在下列坐标系中作出 0min~8min 及之后 SO2、O2、SO3 浓度随时间变化曲线.

E

①B 分子中没有支链。 ②D 能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。 ③D、E 互为具有相同官能团的同分异构体。E 分子烃基上的氢若被氯原子取代,其一氯 代物只有一种。 ④F 可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
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