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高中化学奥林匹克竞赛专题练习:溶液


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专题二 溶液 得分

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1、现有 50 g 5 %的硫酸铜溶液,要使其溶液浓度提高至 10 %,应该采取措施有: (1)可蒸发水 g。 g。 g。 g。

(2)加入 12.5 %的硫

酸铜溶液 (3)加入无水硫酸铜粉末 (4)加入蓝矾晶体

2、在 1 L 水中溶解 560 L(标准状况)的氨气,所得氨水的密度是 0.9 g/cm3,该氨水溶液的质量分数 是(1) (4) ,物质的量浓度是(2) 。 ,质量摩尔浓度是(3) ,摩尔分数是

3、分子的相对质量为 M,化学式为 A 的物质(不含结晶水) ,在温度 t1℃时,用 W g 水配制成饱和溶 液,该溶液中若按物质的量计算,A 占 a %,问: (1)t1℃时该物质的溶解度为若干? (2)当温度降至 t2℃时,析出 A·n H2O 结晶多少克?(已知 t2℃时每克水中能溶解 S g 该物质) 。 (3)t2℃时,剩余溶液的溶质质量分数为若干? (4)若 A 是 Na2CO3,将 t2 = 373 K,W = 180g,a % = 6.96 %,t2 = 393 K,S = 0.22,n = 10,分别代 入(1)(2)(3)题所得关系式中得到什么结果? 、 、 4、已知 CO2 过量时,CO2 与 NaOH 反应生成 NaHCO3(CO2+NaOH=NaHCO3) 。参照物质的溶解度,用 NaOH (固) 、CaCO3(固) 、水、盐酸为原料制取 33 g 纯 NaHCO3。 25℃ 溶解度/g NaHCO3 9 g。 g。 Na2CO3 33 NaOH 110

(1)若用 100 g 水,则制取时需用 NaOH (2)若用 17.86 g NaOH(固) ,则需用水 5、下表是四种盐的溶解度(g) 。
温 溶解 度 / ℃ 度 /g 盐

0

10

20

30

40

60

80

100

NaCl NaNO3 KCl

35.7 73 27.6

35.8 80 31

36.0 88 34.0

36.3 96 37.0

36.6 104 40.0

37.3 124 45.5

38.4 148 51.1

39.8 180 56.7

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KNO3 13.3 20.9 31.6

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45.8 63.9 110.0 169

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246

请设计一个从硝酸钠和氯化钾制备纯硝酸钾晶体的实验(要求写出化学方程式及实验步骤) 。 6、下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g 水) NaNO3 10℃ 100℃ 80.5 175 KNO3 20.9 246 NaCl 35.7 39.1 KCl 31.0 56.6

(计算时假定:①盐类共存时不影响各自的溶解度;②过滤晶体时,溶剂损耗忽略不计) 取 23.4 g NaCl 和 40.4 g KNO3,加 70.0 g H2O,加热溶解,在 100℃时蒸发掉 50.0 g H2O,维持该温 度,过滤析出晶体。计算所得晶体的质量( m高温 ) ;将滤液冷却到 10℃,待充分结晶后、过滤,计算所得 晶体的质量( m低温 ) 。 7、25℃时,水的饱和蒸气压为 3.166 kPa,求在相同温度下 5.0 %的尿素[CO(NH2)2]水溶液的饱和蒸气 压。 8、烟草的有害成分尼古丁的实验式是 C5H7N,今将 496 mg 尼古丁溶于 10.0 g 水中,所得溶液的沸点 是 100.17℃。求尼古丁的分子式。 (水的 K b = 0.512 K·kg·mol-1) 9、把 1.00 g 硫溶于 20.0 g 荼中,溶液的凝固点为 351.72 K,求硫的分子量。 10、在 1.00 dm3 溶液中,含有 5.0 g 马的血红素,在 298 K 时测得溶液的渗透压为 1.82×102 Pa,求马 的血红素分子量。 11、含 I2 的水溶液 100 mL,其中含 I2 10.00 mg,用 90 mL CCl4 按下述两种方法进行萃取: (1)90 mL 一次萃取; (2)每次用 30 mL,分三次萃取。试比较其萃取效率(K = c CCi4 /c H2 2O = 85) 。 I2 I 12、已知 A + B → C + 水。t℃、A、B、C 三种物质的溶解度分别为 S1、S2、S3 g。现取 t℃时 A 的 饱和溶液 M g,B 的饱和溶液 N g,混合后恰好完全反应生成 C 物质 P g。 (1)求反应中生成水多少 g? (2)通过计算推断:在此反应中 C 物质沉淀的条件是什么?

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专题二 参考答案: 1、 (1)25 g (2)100 g (3)2.78 g (4)4.63 g (4)0.31 (4)44.1;171;18.03

2、 (1)29.82 % (2)15.79 mol / L 3、 (1)
100Ma 18(100 ? a)

(3)25 mol / kg H2O (3)
S × 100% 1? S

(2)

M ? 18n(m ? SW ) M ? 18nS

4、 (1)20 (2)50 5、化学方程式为:NaNO3+KCl KNO3+NaCl

步骤如下:①将 NaNO3 和 KCl 按化学方程式中要求的用量用水加热溶解。加热至沸,不断搅拌,蒸 发水分。当析出晶体时,趁热过滤,晶体必为 NaCl,因在 100℃其溶解度最小。接收滤液容器中预先加入 少量蒸馏水,预防 NaCl 饱和液降温时析出。 ②由于过滤出 NaCl 晶体,上述反应强烈向右进行,当滤液 冷却后析出大量 KNO3(因其溶解度随温度下降迅速降低)时,过滤,得 KNO3 晶体。 ③将所得 KNO3 用少量水加热溶解,冷却后析出较纯的 KNO3,过滤。滤液含 NaCl 及 KNO3。可重复第③步,获得更纯的 KNO3。 6、100℃析出的 NaCl 质量: m高温 =15.58 克 10℃析出 NaCl 晶体质量为:0.68 克;析出 KNO3 晶体 的质量为 36.22 克;析出晶体总质量 m低温 =36.9 克 7、利用 p = p 0 ·x A A p = p0 · A
nA 95.0 / 18 = 3.166× = 3.12 k Pa nA ? nB 95.0 / 18 ? 5.0 / 60

8、解:利用△T ≈ K b ·b 求解 (273.15 + 100.17)-(273.15 + 100.00) = 0.512×
0.496 / M 10.0 / 1000
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0.17 0.496 = 0.512 0.0100M

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M = 1.5×102 g·mol-1

9、利用△T f ≈K f ·b 353.00-351.72 = 6.90× 10、利用 ? = 0.182 =
n RT V 1.00 / M 20.0 / 1000

; M = 270 g·mol-1

故 M r =270

5.0 / M ×8.31×298 1.00

;M = 6.8×104 g·mol-1

故 M r = 6.8×104

11、 (1)用 90 mL 一次萃取时, m1 = 10.00 ×( E=
100 )= 0.13 mg 85 ? 90 ? 100

10.00 ? 0.13 ×100% = 98.7 % 10.00

(2)每次用 30 mL,分三次萃取时, m3 = 10.00 ×( E=
100 )3 = 0.00054 mg 85 ? 30 ? 100

10.00 ? 0.00054 ×100% = 99.99% 10.00

由此可见,同样量的萃取溶剂,分几次萃取的效率比一次萃取的效率高。 12、 (1)
MS1 NS2 + -P 100 ? S1 100 ? S2

(2)P >

(M ? N ? P)S3 100

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