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静安二模201604


静安区 2015 学年第二学期高三年级教学质量检测化学试卷
(满分 150 分,时间 120 分钟) 说明:1.请将正确答案写在答题卷上。写在试题卷上一律不给分。 2.本卷可能用到的元素相对原子质量 H—1 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 201604

Fe—56 C

u—64

Ag —108

第Ⅰ卷 (共 66 分) 一、选择题(共 10 分,每小题 2 分,只有一个正确选项) 1. 药皂的―红色‖是因为往肥皂中添加了 A.硫磺 B.苯酚 C.乙酸乙酯 D.甲醛

2. 下列电子式错误的是 A.K+ B. C. N H
H

D.

3. 下列物质在干燥的空气中加热,质量会增加的是 A.Na2O B.Na2CO3 C.NaNO3 D.NaHCO3

4. 关于硅原子 3p 亚层的 3 个轨道的描述不符合事实的是 A.电子云似哑铃形 B.相互垂直 C.能级相同 D.都填充了电子

5.一份白磷(P4)样品有以下性质: ①熔点 44℃ ②易与氧气化合 ③易碎,晶状固体 ④密度 1.82g/cm3 对从样品中获得的单个磷原子而言,与原样品比,仍然保持的性质是 A.全部 B.①② C.②③④ D.②

二、选择题(共 36 分,每小题 3 分,只有一个正确选项) 6. 氯化铯晶体中每个 Cs+周围都分布着 8 个 C1-,在氯化钠晶体中每个 Na+的上、下、前、后、左、 右都分布着 1 个 C1-(见右图),以下结论正确的是 A.氯化铯与氯化钠的晶体结构相似 C.离子键有方向性
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B.离子键有饱和性 D.―NaC1‖是最简式
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7.通常状况下,硬脂酸甘油酯和软脂酸甘油酯都呈固态,而油酸甘油酯呈液态,这表明影响油脂 熔点的主要因素是 A.共价键 B.范徳华力 C.相对分子质量 D.烃基的不饱和程度

8.制取顺丁橡胶过程大致可以表示为: 煤→焦炭→电石→乙炔→乙烯基乙炔→1,3-丁二烯→顺丁橡胶 其中 1,3-丁二烯由乙烯基乙炔与过量氢气在林德拉试剂(催化剂)作用下制得。此时林德拉试 剂的关键作用是 A.加快反应速率 B.降低能耗 C.提高转化率 D.选择性加氢

9.以下气体除杂所用试剂不合理的是(括号里为杂质) A.HCl(Cl2):CCl4 C.CO2(SO2 ):碳酸钠溶液 B.H2(HCl、H2O):碱石灰 D.SO2(SO3 ):浓硫酸

10.在反应 2Al(s)+2NaOH(aq)+6H2O(l)→2NaAl(OH)4(aq)+3H2(g)中,若有 2.7 gAl 被氧化,则被还 原的水为 A.0.1mol B.0.15 mol C. 0.3mol D.0.6 mol

11. 下列关于 SO2 性质的分析,肯定错误的是 A.通入 Ca(ClO)2 溶液中,有 HClO 生成 C.通入 Na2S 溶液中,有 H2S 生成 B.通入 FeCl3 溶液中,有 SO42-生成 D.通入氯水中,有 S 生成

12.除去 KCl 溶液中的 BaCl2 杂质,须使用的试剂是 A.K2SO4 C.K2CO3 B.Na2SO4 D.K2CO3 、盐酸

13. 下面实验室制取氨气的试剂都合理,其中装置错误的是

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14.如右图的装置,左为铁电极,右为石墨电极,a 为水或某种溶液。若两电极直接连接或外接电 源,铁电极上可能发生的反应是 ①2H++2e→H2↑ ②O2+4e+2H2O→4OHA.① B.② C.②③ D.①②③
a

③2Cl--2e→Cl2↑

15. 在侯氏制碱法中,过滤出碳酸氢钠晶体后,往滤液中通入足量氨气、加入食盐颗粒、冷却, 又有氯化铵晶体析出,过滤。在滤液中,碳元素的主要存在形式是 A. CO32B.HCO3C. CO2 D.H2CO3

16.将 Fe2O3 在不同的温度下用 H2 还原,分别得到 R、M,它们均为黑色粉末状纯净物, 取 R、M 在不接触空气的情况下分别做了相关探究实验,操作及现象如下: 步骤 1 2 3 操作 取黑色粉末加入稀盐酸 取步骤 1 中溶液,滴加 KSCN 溶液 向步骤 2 溶液中滴加新制氯水 有关 R 的实验现象 溶解,无气泡 变红 红色先变深后褪去 有关 M 的实验现象 溶解,有气泡 无明显变化 先变红后也褪色

以下实验结论错误的是 A.R 为 Fe3O4 C.Fe(SCN)3 能电离出 SCNB.M 为 Fe D.还原性:SCN->Fe2+

17. T℃时,某硫酸溶液中水电离出来的 c(H+)=1.0× 10-9mol/L ;某氯化铵溶液中水电离出来的 c(H+)=1.0× 10-4mol/L。若二种溶液的 pH 相同,则该温度下水的离子积为 A.1.0× 10-14 B.1.0× 10-13 C.1.0× 10-12 D.1.0× 10-11

三、选择题(本题共 20 分,每小题 4 分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的, 多选不给分:有两个正确选项的,选对一个给 2 分,选错一个该小题不给分) 18. 制备净水剂碱式氯化铝时需控制 pH 在 4.2~4.5 之间,不能满足这种精确度的是 A.广范 pH 试纸 B.精密 pH 试纸
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C.pH 计

D.红色石蕊试纸

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19. 某溶液含有 NO3-、CH3COO-、A1O2-、S2-,向其中加入过量的盐酸,充分搅拌,再加入过量 的 NaOH 溶液,溶液中大量减少的离子是 A.N03B.CH3COOC.A1O2D.S2-

20.已知:25℃时,Ki1(H2A)>Ki2(H2A)>Ki(HB),下列反应不能发生的是 A.H2A+A2-→2HAC. HB + A2-→B-+HA21. 反应 A(g) +B (g) B. B-+ H2A→HB+ HAD. 2B-+ H2A→2HB +A2-

2C (g)–QkJ(Q>0)的三组实验数据见下表(条件:1L 容器、

2.02× 105Pa、催化剂 R、A 和 B 气体各 1mol、反应时间 1h) : 序号 温度/℃ C 的生成量/mol 500℃时生成 C 的量最少,原因可能是 A.平衡左移 B.发生了副反应 C.催化剂 R 活性最小 D. C 的状态发生改变 22. 铜银合金可用作电压控制器、电话继电器等。为了分析某铜银合金(AgCua)的组成,将 30.0g 合金完全溶于 80 mL 13.5 mol/L 的浓硝酸中,待反应完全后,收集到 0.3 molNOx 气体,并测得溶 液中 c(H+)为 1mol/L。假设反应后溶液体积仍为 80 mL,则以下数据正确的是(x 保留 2 位小数) A.a=3 B.a=2 C.x=1.33 D.x=2.67 第一组 100 1.2 第二组 200 1.6 第三组 500 1.0

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第 II 卷 (共 84 分) 四、 (本题共 12 分) 23.科学家已确认发现 117 号元素,未命名,元素符号 Uus。对 117 号元素的 有关表述错误的是 (选填编号) 。 b. 属卤族元素 d. 质量数为 291 ;O 的化合价为 。 (选

a.位于元素周期表的第 17 列 c. 单质有金属光泽 24. HFO 的结构式为

25. SiF4 属共价化合物说明 Si 元素难以形成 Si4+;以下可说明 SiF4 属共价化合物的是 填编号) 。 a. 通常状况下呈气态 b. 液态时不导电 c. SiO2 溶于氢氟酸有 SiF4 生成 。

26.可用 FeCl3 溶液和 KI 溶液的反应证明还原性 I->Fe2+,还需要的试剂是 27. CaF2 在水中有溶解平衡:CaF2(s) (1)写出平衡常数表达式 Ca2++2F-。 。

(2)CaF2 在以下液体中溶解度的顺序是:氯化铝溶液>水>氢氧化钠稀溶液;请从平衡移动的 角 小 度 解 释 为 何 在 氢 氧 化 钠 。 稀 溶 液 中 溶 解 度 最

28. 已知 ①25℃溶解度:NaC1—6.2 mol/L, NaF—1.0 mol/L;常温下,质量相同、颗粒大小相同 的钠分别与 pH 相同的盐酸、氢氟酸反应,后者理应耗时少却慢得多; ②常温下,颗粒大小相同的钠和钙分别与水反应,后者慢得多。 研究发现,这两种―慢‖的原因大致相同,该原因是 。

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五、 (本题共 12 分)碳族元素的化合物种类繁多。 29. 钨的熔点 3410± 10℃,石墨的熔点为 3652℃。以下关于石墨的叙述不符合事实是 填编号) 。 a.可制作火箭发动机喷管 b. 可制作熔融金、银的坩埚 c.属原子晶体 (选

30. 已知:与 H+反应的能力 Al(OH)4->CO32->HCO3- 。 将 2mol CO2 通入含 3 mol NaAl(OH)4 的溶液 中,请用一个离子方程式表示发生的反应 。

31. 硅 酸 盐 是 是 构 成 地 壳 岩 石 的 主 要 成 分 。 中 长 石 是 一 种 重 要 的 硅 酸 盐 , 其 化 学 式 为 Na0.5Ca0.5Al1.5Si2.5O8,请用氧化物表示其组成 ;CO2 含量的增大会加速 离子。

岩石的风化,在 CO2 和水作用下,中长石风化产生的水体中主要溶有 Na+、Ca2+和 32. Pb2O3 可作橙色颜料,其中 Pb 有二种化合价,与硝酸的反应为: Pb2O3+2HNO3 →Pb(NO3)2+ PbO2↓+ H2O 该反应是否氧化还原反应 ;请将 Pb2O3 写成二种价态的氧化物的形成 。

33. 已知氧化性 PbO2>KMnO4>Cl2>Pb2+。 (1)将 Pb2O3 加入 MnSO4、H2SO4 混合溶液中,溶液呈紫红色,说明有 离子生成。

(2)将 0.5mol Pb2O3 加热分解得到固体 M 和 O2,M 与足量的浓盐酸得到 0.4molCl2,则 M 的化 学式为 。

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六、 (本题共 12 分) 用右图装置测定 M 中各组分的含量。 固体 M 的成分为 FeS、Fe 和 S。倾斜 A 使足量稀硫酸与固体 M 充分反应,待反应停止后,B 装置增重,C 装置中溶液无变化,反应后进入量气管的 R 气体体积为 VmL。

34.检查该装置气密性的简单操作是 35.C 装置的作用是_________________________。 36. 以下操作会使测得的 R 气体体积偏低的是 a.产生气体的反应放热,未冷却至恒温即读数 b. 测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面 c. 将水换成四氯化碳 37.若操作规范,用该装置测得的 FeS 的质量仍然偏低,原因是 H2S 转化为硫单质的回收方案。 (选填编号) 。





38. H2S 可被 FeCl3 溶液氧化为硫单质, 再用热空气将还原产物重新转化为 FeCl3。 以下是部分流程。 (1)请完成该流程(用框和箭头绘制)。

(2)指出该回收方案的优点
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七、 (本题共 12 分) 39.淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO] ,检验淀粉已水解的需要的试剂可 以是 (选填序号) 。 b. 碘水 c.含有氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液 洗去油渍,

a.氢氧化钠溶液、银氨溶液

40. 做银镜反应的试管要求非常洁净, 否则只得到黑色的银斑块, 所以应先用 再用清水洗净。 写出葡萄糖发生银镜反应的化学方程式



41.有同学认为葡萄糖与新制氢氧化铜反应得到的砖红色固体中可能还有单质铜。查资料,知道: Cu2O+2H+→Cu↓+ Cu2++ H2O 检验是否有单质铜的以下方法可行的是 a.取样,加稀硫酸根据反应现象判断 b.取样,加稀硝酸根据反应现象判断 c.称取样品 a g,加盐酸溶解……,根据定量数据判断 42.已知:AgCl+ 2NH3· H2O →[Ag(NH3)2]+ +Cl- +2H2O, [Ag(NH3)2]+ +2H+ →Ag++2NH4+ ;AgCl 不溶于铵盐溶液。 角银矿精选后得到 AgCl(混有少量 SiO2),在日光作用下还有少量黑色的银单质生成。现有 0.380 g 该精矿样品,某实验小组用以下实验用品确定样品中 AgCl 的质量分数。 ①主要仪器:试管、烧杯、电子天平、漏斗 ②试剂:氨水、稀硝酸 (1)简述操作过程 (2)选用其它常用试剂也可完成实验任务,写出必要试剂的名称
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(选填序号) 。

。 。

八、 (本题共 10 分)
NaNO2 NH2 HCl

已知: 43.

N2+

OH
微碱性

N N

OH

与苯酚反应有一种简单阳离子生成,该阳离子为



44.实验室从苯胺和环己醇的乙醚混合溶液中分离出环己醇和苯胺。 (1)第一步是加入盐酸,分液。第二步是将乙醚层蒸馏,分离出乙醚和环己醇。则对环己醇性质 的判断不一定准确的是 a.通常状况下是液体 (选填序号) 。 b.易溶于乙醚 c.难溶或微溶于水 d.不与 NaOH 反应

(2)第三步是往第一步得到的水层中通入氨气,得到乳浊液,静置分层后分液,得到苯胺。 请根据第一、三步实验现象推断苯胺具有的性质 (至少写 2 点) 。

45.以下是合成甲基橙的流程:

(1) 由硝基苯生成苯胺的反应类型是



(2)A 中含有-N2+,则 B 的结构简式为 46.甲基橙在不同 pH 时有不同的结构:



以上结构中,呈黄色的是



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九、 (本题共 12 分) 丙二酸二乙酯是有机合成中的重要原料,其制备路线及相关信息如下( [O]表示氧化反应) :

已知: 47.A 有二种能发生银镜反应的同分异构体,它们的结构简式为 、 。

48.B 的结构简式为



49.不能由 ClCH2COOH 直接制取 NCCH2COOH,理由是



50.由 B 和乙醇制取丙二酸二乙酯的反应条件是



51.根据相关信息,写出由乙烯制取丙酸的合成流程图(请用三步完成合成,无机试剂任选)

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十、 (本题共 14 分) 52. 市售浓硝酸质量分数为 0.692,密度为 1.42g/cm? 。 (1)该浓硝酸的物质的量浓度为 mol/L(保留 3 位小数) 。 (保留 3 位小数) 。

(2)该浓硝酸若表示为 HNO3?aH2O,则 a=

53. 过氧硝酸(HNO4)是一种新型强氧化剂,由 NO2 可制过氧硝酸: 2NO2(g)+ O3(g)→N2O5(s)+ O2(g) ①、 N2O5+H2O2→HNO4+ HNO3② (1)在反应①中,若 NO2 和 O3 按物质的量 2:1 混合,NO2 的转化率为 70%,则所得气体的平均 摩尔质量为 g/mol。

(2)将 10.8g N2O5 加入 100 g H2O2 水溶液中(其中 H2O2 为 17 g) ,求所得溶液 HNO4 的质量分数 。 (保留 3 位小数) 。 54. 工业制硝酸的反应为:
?? 4HNO3 4NH3+5O2 ?????? 4NO+6H2O(g)、 4NO+3O2+2H2O ?
铂铑合金,加热

(1)原子利用率是绿色化学的重要指标: 原子利用率=目标生成物的总质量÷ 参加反应物质的总质量
?? HNO3+H2O, 则该制备在理论上的原子利用率 若上述制备硝酸的总反应表示为 NH3+2O2 ?



(保留 3 位小数) 。

(2)若反应的尾气 NOx 用足量的 NaOH 溶液吸收,求生成的 NaNO3 和 NaNO2 的物质的量之比 (用 x 表示) :

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