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镇江市2015届高三第一学期期末调研测试


镇江市 2015 届高三第一学期期末调研测试


注意事项: 100 分钟。 2.请把答案写在答题卡的指定栏目内。



2015.2

1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共 120 分。考试时间

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16

S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Ni-59

第 I 卷 选择题(共 40 分)
单项选择题: (本题包括 10 小题, 每小题 2 分, 共计 20 分。 每小题只有一个 选项符合题意。 ) .... 1.化学与生活、生产和环境等社会实际密切相关。下列说法正确的是 A.处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质 B.利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花 C.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维 D.PM2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素 2.下列有关化学用语的表示正确的是 A.质量数为 37 的氯原子: 37 Cl C. NH4Br 的电子式:
17

B.二氧化碳分子的比例模型: D. 对羟基苯甲醛的结构简式:

3.常温下,下列溶液中各组离子一定大量共存的是 A.澄清透明的溶液中:K 、Al3+、SO42-、MnO4-


B.0.1 mol· L 1CH3COONa溶液中:H+、Ca2+、Cl-、NO3-


C.滴入 KSCN 显血红色的溶液中:NH4+、Mg2+、S2-、Cl- D.c(H )=1× 10-13 mol· L-1 的溶液中:Na 、NH4 、SO42-、CO32-
+ + +

4.下列有关物质的性质与应用对应关系不正确 的是 ... A.锂质量轻、比能量大,可用作电池负极材料 B.SO2 具有漂白性,可用作熏蒸食用粉丝使其增白 C.酒精是良好的有机溶剂,可洗去皮肤表面沾有的苯酚 D.Al(OH)3 受热分解吸收大量的热,生成耐高温的 Al2O3,可用作阻燃剂 5.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.1mol 甲醇中含有 C—H 键的数目为 4NA B.常温下,2.24LCl2 完全与 NaOH 溶液反应,转移的电子数目一定为 0.1 NA C.7.8g 由 Na2S 和 Na2O2 组成的混合物中含有阴离子的数目为 0.1NA D.80℃时,pH=13 的 1.0LBa(OH)2 溶液中含有的 OH 数目为 0.2 NA 6.下列离子方程式正确的是 A.铜溶于稀硝酸:Cu+2H +NO3-=Cu2 +NO2↑+H2O
+ + -

B.用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI:5I +IO3 +3H2O=3I 2+6OH-
- -

C.向 NaAlO2 溶液中通入过量的 CO2:2AlO2 +CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- D.向新制 Cu(OH)2 悬浊液中加入乙醛溶液并加热:


CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-

加热

CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

高三化学试卷共 8 页

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7.下列有关实验装置(部分夹持装置已省略)进行的相应实验,能达到实验目的的是
Cl2 NaOH 溶液 生石灰 浓氨水 乙醇、乙酸 浓硫酸

NaOH 熔液

图1

图2

图3

图4

A.用图 1 所示装置可制取 Cl2 B.用图 2 所示装置可完成“喷泉”实验 C.用图 3 所示装置可制取并收集干燥纯净的 NH3 D.用图 4 所示装置可用于实验室制取乙酸乙酯 8.已知 A、B、D、E 均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如右下图所示(部分 过量 E 产物略去),则下列有关物质的推断不正确 的是 ... B A.若 A 是铁,则 E 可能为稀硝酸 B.若 A 是 CuO,E 是碳,则 B 为 CO C.若 A 是 AlCl3 溶液,E 可能是氨水 D.若 A 是 NaOH 溶液,E 是 CO2,则 B 为 NaHCO3 9.瑞典 ASES 公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料 电池示意图如右下图所示,有关说法正确的是 A.电极 2 发生氧化反应 B.电池工作时,Na 向负极移动 C.电流由电极 1 经外电路流向电极 2 D.电极 1 发生的电极反应为:2NH3+6OH -6e-= N2↑+6H2O
— +

A 少量 E 负载 D

NH3 N2+H2O

NaOH 溶液

10.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 原子核外最外层电子数是次外 层的 2 倍,Y 的氟化物 YF3 分子中各原子均达到 8 电子稳定结构,Z 是同周期中原子半 径最大的元素,W 的最高正价为+7 价。下列说法正确的是 A.简单离子半径大小顺序:rW>rZ> rY B.元素 W 的氧化物对应水化物的酸性比 Y 的强 C.X 与 Y 形成的原子晶体 X3Y4 的熔点可能比金刚石高 D.X 与 W 形成的化合物和 Z 与 W 形成的化合物的化学键类型相同 不定项选择题: (本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。每小题有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得 0 分;若正确答案包括两个选项, 只选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分。 ) 11.下列有关说法正确的是 A.在轮船表面涂刷富锌油漆,能有效防止船体在海水中被腐蚀 c(NH4+) - B.0.1 mol· L 1 氨水加水稀释后,溶液中 的值减小 c(NH3·H2O) C.用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的 NaOH,消耗醋酸的体积更大 D.反应 NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0

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12.化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体,合成方法如下:

下列有关叙述正确的是 A.I 在空气中能稳定存在 B.II 中所有原子均有可能共面 C.可用 FeCl3 溶液鉴别有机物 II 和 III D.1mol 产物 III 与足量溴水反应,消耗 Br2 的物质的量为 1.5mol 13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 1 向浓度均为 0.1 mol·L- 的 NaCl 和 A 先出现黄色沉淀 NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3 溶液 B C D 向苯酚浊液中加入 Na2CO3 溶液 向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水 淀粉与稀硫酸混和一段时间后,滴加 银氨溶液并水浴 溶液变澄清 试纸边缘呈红色 色,中间为白色 无银镜出现 结论 Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) 酸性:苯酚> HCO- 3 氯水既有酸性又有还 原性 淀粉没有水解

14.常温下,用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH 溶液的滴定曲线 如右图所示。下列说法正确的是 A.点①所示溶液中: c(Na+)>c(CH3COO )>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH )
- -

B.点②所示溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO ) +c(CH3COOH) +c(OH )
- -

C.点③所示溶液中:c(CH3COO )>c(Na+)>c(OH )>c(H+) c(CH3COOH) D.在整个滴定过程中:溶液中 始终不变 — c(CH3COO )·c(H+)
- -

15.900℃时,向 2.0L 恒容密闭容器中充入 0.40mol 乙苯,发生反应:
—C2H5(g) —CH=CH2 (g) +H2 (g)

△H=a kJ·mol—1 。经一段时间后达到

平衡。反应过程中测定的部分数据见下表: 时间/min n(乙苯)/mol n(苯乙烯)/mol 下列说法正确的是 A.反应在前 20 min 的平均速率为 v(H2)=0.004mol·L-1·min-1 B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(乙苯)=0.08 mol·L 1,则 a<0


0 0.40 0.00

10 0.30 0.10

20 0.24 n1

30 n2 0.20

40 n3 0.20

C.保持其他条件不变,向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂,则乙苯的转 化率为 50.0% D.相同温度下,起始时向容器中充入 0.10mol 乙苯、0.10mol 苯乙烯和 0.30molH2, 达到平衡前 v(正)>v(逆)

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第Ⅱ卷(非选择题 80 分)
16. (12 分)硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无 水芒硝(Na2SO4)—炭粉还原法,其流程示意图如下:
过量炭粉 无水芒硝 煅烧 气体 A A 稀碱液 碱浸 精制 硫化钠 晶体

(1)若煅烧所得气体为等物质的量的 CO 和 CO2,写出煅烧时发生的总的化学反应方程 式为 ▲ 。 ▲ 。 (2)上述流程中采用稀碱液比用热水更好,理由是

(3)常温下,取硫化钠晶体(含少量 NaOH)加入到硫酸铜溶液中,充分搅拌。若反应 后测得溶液的 pH=4,则此时溶液中 c( S2-)= ▲ mol· L-1。 (已知:常温时 CuS、Cu(OH)2 的 Ksp 分别为 8.8× 10-36、2.2× 10-20) (4)①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去,汞的去除率 与溶液的 pH 和 x(x 代表硫化钠的实际用量与理论用 量的比值)有关(如右图所示) 。为使除汞效果最佳, 应控制的条件是:x= ▲ ,pH 控制在 ▲ 范围。
-1

x
20 18 16 14 12 10 8.0

pH

x

pH
11.0 10.5 10.0 9.5 9.0 8.5 8.0

②某毛纺厂废水中含 0.001 mol· L 漂白后的废水(含 0.002 mol· L ▲
-1

的硫化钠,与纸张

NaClO)按 1:2 的体

积比混合,能同时较好处理两种废水,处理后的废水 中所含的主要阴离子有 。

40 60 80 100 汞去除率(%)

(5)常温下利用 Fe2+、Fe3+的相互转化,可将 SO2 转化为 SO42-而实现 SO2 的处理(总 反应为 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4) 。已知,含 SO2 的废气通入含 Fe2+、Fe3+的溶液 时,其中一个反应的离子方程式为 4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O,则另一反应的 离子方程式为 ▲ 。

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17. (14 分)下图所示为某一药物 F 的合成路线:



(1)A 中含氧官能团的名称分别是 ▲ 、 ▲ 。 (2)步骤Ⅱ发生反应的类型是 ▲ 。 (3)写出步骤Ⅲ的化学反应方程式 ①不含甲基; ②是
S 的衍生物,且环上只有一个取代基; S 的变化) 。





(4)写出同时满足下列条件的 A 的一种同分异构体的结构简式: ▲ 。

③能发生银镜反应和水解反应(不考虑

(5)请参照上面合成路线,以间二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)2NH 为有机原料(无机试
CH3 NHCOCH2N(C2H5)2

剂任选)合成
CH3



提示:①

NO2

Fe/HCl

NH2 ;

② 合成路线流程图示例:

C2H5OH

浓 H2SO4 170℃

H2C CH2

Br2

H2C CH2 Br Br







18. (12 分)过碳酸钠(2Na2CO3· 3H2O2 )俗称固体双氧水,是一种集洗涤、漂白、杀菌于 一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的制备流程如下: BC-1 H2O2 BC-2 反应 NaCl 常温结晶 抽滤 干燥 产品

工业纯碱 (注:BC-1、BC-2 均为稳定剂,其中 BC-1 是由异丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成) (1)结晶过程中加入氯化钠、搅拌,作用是
3+



。 。

(2)加入 BC-2 稳定剂与工业纯碱中含有的 Fe 杂质生成稳定的配合物的目的是 ▲
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(3)洗涤抽滤产品,应选用合适的洗涤试剂是



(填写序号) 。

A.饱和氯化钠溶液 B.水 C.异丙醇 D.碳酸钠饱和溶液 100﹪]来衡量过 (4)工业上常以活性氧的质量分数[ω(活性氧)=16 n(H2O2) / m(样品) × ω≥13﹪为优等品。 碳酸钠产品的优劣, 现将 0.2000g 某厂家生产的过碳酸钠样品 (所 含杂质不参与后面的反应)溶于水配成溶液,加入适量稀硫酸酸化,再加入足量 KI, L-1Na2S2O3 溶液滴定 摇匀后静置于暗处,充分反应后加入少量淀粉试剂,用 0.1000mol· 到终点,消耗 Na2S2O3 溶液 33.00mL。 (已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI) ,通 过计算判断样品是否为优等品(写出计算过程)。 19. (16 分)绿矾(FeSO4· 7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含 少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法: 稀硫酸 铁屑 稀硫酸 操作Ⅱ 酸化(pH=2),冷却 通 H2S 至饱和

溶解

操作Ⅰ 滤渣Ⅰ

操作Ⅲ 滤渣Ⅱ

操作Ⅳ FeSO4·7H2O

已知:室温下饱和 H2S 溶液的 pH 约为 3.9,SnS 沉淀完全时溶液的 pH 为 1.6;FeS 开 始沉淀时溶液的 pH 为 3.0,沉淀完全时的 pH 为 5.5。 (1)通入硫化氢的作用是: ①除去溶液中的 Sn2+离子

▲ ; 操作 II,在溶液中用硫酸酸化至 pH=2 的目的是 ▲ 。 (2)操作 IV 的顺序依次为: ▲ 、 ▲ 、过滤、洗涤、干燥。
(3)操作 IV 得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是: ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质; ②

②除去溶液中的 Fe3+,其反应的离子方程式为





(4)测定绿矾产品中 Fe2+含量的方法是: a. 称取一定质量绿矾产品,配制成 250.00mL 溶液; b. 量取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中; c. 用硫酸酸化的 0.01000 mol·L-1KMnO4 溶液滴定至终点,消耗 KMnO4 溶液体 积的平均值为 20.00mL。滴定时发生反应的离子方程式为: 5Fe2++MnO4 +8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。 ①用硫酸酸化的 0.01000 mol· L- KMnO4 溶液滴定时,左手把握酸式滴定管的 活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视 ▲ 。 。 。 ②判断此滴定实验达到终点的方法是 ▲ 的误差可忽略),其可能原因有
1


③若用上述方法测定的样品中 FeSO4· 7H2O 的质量分数偏低(测定过程中产生



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20. (14 分)目前正在研究和已经使用的储氢合金有镁系合金、稀土系合金等。 (1)已知:Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H1=-74.5 kJ· mol
-1 -1 -

△H2 =-64.4 kJ· mol

Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+ Mg2NiH4(s) △H3,则△H3 = ▲ kJ· mol 1。 (2)工业上用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁晶体脱水是关键工艺之一, 一种氯化镁晶体脱水的方法是:先将 MgCl2· 6H2O 转化为 MgCl2· NH4C1· nNH3(铵 镁复盐) ,然后在 700℃脱氨得到无水氯化镁,脱氨反应的化学方程式为 ▲ ▲ 。 (3)储氢材料 Mg(AlH4)2 在 110~200℃的反应为:Mg(AlH4)2=MgH2+2Al+3H2↑。生成 2.7gAl 时,产生的 H2 在标准状况下的体积为 性进行下列研究: ①下图为 25℃水浴时每克不同配比的 Al-LiBH4 复合材料与水反应产生 H2 体积 随时间变化关系图。由下图可知,下列说法正确的是 生成 H2 的体积/mL ▲ (填字母) 。 L。 (4)采用球磨法制备 Al 与 LiBH4 的复合材料,并对 Al-LiBH4 体系与水反应产氢的特

w (LiBH4)(%) a.0; b.15 c.20; d.25 e.30 f.100

a.25℃时,纯铝与水不反应 b.25℃时,纯 LiBH4 与水反应产生氢气 c.25℃时,Al-LiBH4 复合材料中 LiBH4 含量越高,1000s 内产生氢气的体积越大 ②下图为 25℃和 75℃时,Al-LiBH4 复合材料[w (LiBH4)=25%]与水反应一定时间 后产物的 X-射线衍射图谱(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在,不 同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同) 。
@:Al

衍射峰强度

+:Al(OH)3

﹡:LiOH
: LiB(OH)4 :AlBO3

20

40 60 2 衍射角度

80

从图中可知, 25℃时 Al-LiBH4 复合材料中与水完全反应的物质是 ▲ (填化学式) 。

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(5)储氢还可借助有机物,如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢: (g) + 3H2(g) 高温 - ①某温度下,向恒容密闭容器中加入环己烷,起始浓度为 a mol· L 1,平衡时苯的 浓度为 b mol· L 1,该反应的平衡常数 K=


(g)

FeSO4/Al2O3





②一定条件下,下图装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物) 。生成目 标产物的电极反应式为 ▲
A 多孔惰性电极 D 含苯的物质的量分数 为 10%的混合气


[来源:学。科。网]

电源

B 多孔惰性电极 E 气体

H2O 10mol 的混合气体, 其 中苯的物质的量分数 为 24%

高分子电解质膜(只允许 H+通过)

21. (12 分)由徐光宪院士发起、院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了。全 书形象生动地戏说了 BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、 H2S、 O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。 (1)写出 Fe3+的电子排布式 ▲ 。 ▲ ▲ 。 。 TiO2 晶体 (2)与 CO2 互为等电子体的一种离子为 ▲ (填化学式) 。 (3)NH3 分子中氮原子的杂化轨道类型是 (4)1 mol CH3COOH 中含有的 σ 键的数目为 黑球表示 ▲ 原子。

(5)TiO2 的天然晶体中,最稳定的一种晶体结构如上图, (6)二茂铁(C5H5)2Fe 是 Fe2+与环戊二烯基离子结合形成的小分 子化合物(如右图),该化合物中 Fe2+与环戊二烯基离子 之间以 a.离子键 ▲ 相结合(填字母)。 b.金属键 c.配位键 d.氢键 二茂铁 e.范德华力

高三化学试卷共 8 页

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