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【全程复习方略】高中化学(鲁科版)选修四多媒体教学课件:2.3第2课时 外界条件对化学反应速率的影响


第2课时 外界条件对化学反应速率的影响 1.了解温度、浓度、压强和催化剂等因素对化学反应速率 的影响。 2.认识催化剂的应用,感受催化剂在日常生活及工农业生 产中的作用。 一、浓度对化学反应速率的影响 探究反应速率与c(HI)、c(H2O2)的定量关系,尝试写出其数学表 达式。下表为反应H2O2+2HI====2H2O+I2在不同浓度时的速率。 实验编号 c(HI)/

mol·L-1 c(H2O2)/mol·L-1 1 0.100 0.100 2 0.200 0.100 3 0.300 0.100 4 0.100 0.200 5 0.100 0.300 v/mol·L-1·s-1 0.007 60 0.015 3 0.022 7 0.015 1 0.022 8 实验归纳的速率方程 v=kc(H2O2)c(HI) 反应速率常数 物质浓度对反应速率的影响与其在方程式中的系数并 无必然联系,不能根据化学方程式写出速率方程。 理解:反应速率常数 1.表示单位浓度下的化学反应速率。 2.通常反应速率常数越大,反应进行得越 快 。 3.与浓度无关。受 温度 、 催化剂 、 固体表面性质 等 因素的影响。 4.反应速率常数有单位。在不同的速率表达式中,反应速 率常数的单位可能不同。 注意: 1.对于纯液体或固体物质,可认为其浓度为“常数”,它 们的量的改变不会影响化学反应速率。 2.固体颗粒的大小能影响化学反应速率。固体颗粒越小, 其表面积越大,与其他反应物的接触面积越大,能加快化 学反应速率。 观察现象,体会压强对反应速率的影响: 对于气体反应:减小容器容积→增大压强→反应速率加快。 二、压强对反应速率的影响 相当于增大反应物的浓度 气 体 压强对化学反应速率的影响实质是通过改变反应物质浓度 实现的,因此压强的改变会对气体参与的化学反应速率产 生影响,而对于只涉及液体和固体的反应几乎没有影响。 让我好好想一想 在28℃时,鲜牛奶4小时后变质,但在冰箱中,鲜牛奶48 小时后变质,说明了什么? 温度降低,使牛奶变质的速率减慢。 三、温度对化学反应速率的影响 1.规律: 温度升高,化学反应速率加快; 温度降低,化学反应速率减慢。 2.范托夫经验规则 对于在溶液中发生的反应,温度每升高10 K,化学反应 速率将增大到原来的2~4倍。 适用范围有限,只能对一些反应速率做粗略估计。 牛刀小试,我最棒! 例:对于反应M+N→P,如果温度每升高10℃,速率增加 为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54 min,将 温 A 度提高到40℃时完成反应的10%需要的时间为( A. 2min B. 3min ) v 1 = v 0a -T06min T1C. 10 D. 9min 3.了解活化分子,认识活化能(Ea) 活化分子:能够发生化学反应的分子。 活化能:普通分子形成活化分子所吸收的能量。或普通分 子平均能量与活化分子平均能量的差值。 活化能可以为 0:Br + Br ==== Br2 你理解吗? A ··· B···C 能量 只有基元反应的活 化能才是活化分子 平均能量与普通反 应物分子平均能量 的差值。 Ea′ AB+C Ea ΔH A+BC 反应进程 活化能越高,反应越 难 进行,反应速率常数越 小 。 1.温度对反应速率常数和化学反应速率有怎样的影响? 温度越高,反应速率常数越大,化学反应速率越快。 2.升高相同温度,对不同化学反应的反应速率影响程度一

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