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07年北京化学竞赛试题(高二)


2007 年北京市高中学生化学竞赛试卷(高中二年级)第 1 页(共 5 页)

2007 年北京市高中学生化学竞赛试题(高中二年级) 年北京市高中学生化学竞赛试题(高中二年级)
2007 年 4 月 14 日上午 8:30-10:30 : :
H 1.008 C 12.01 N 14.01 O 16.00 Na 22.99 Al 26.98 S 32.07 Fe 55.85

北 京
Cu 63.55 Li 6.941 Si 28.09

单选题( (每 第一题 单选题(共 12 分) 每一个答案得 1.5 分) ( 1. 已知 H 2CO3 的第二级电离比 HAlO2 的电离容易,则下列推论正确的 正确的是( 正确的 - A. 通适量的 CO2 于含有 AlO2 的溶液中,反应后生成 Al(OH) 3 - - B. CO32 在水溶液中易使 Al(OH) 3 溶解变成 AlO2 - + - C. HCO3 只能跟 Al3 反应,不能与 AlO2 反应 - - + D. HCO3 只能与 AlO2 反应,不能与 Al3 反应 ) 。

2. 两瓶气体分别为 NO2 和 Br2 蒸气,外观相同,某同学设计了多种鉴别法,①用湿润的 KI 淀粉 试纸;②加少量 NaCl 溶液;③加少量 AgNO3 溶液;④加少量水后再加适量苯;⑤一定条件 ) 下改变温度,则下列选项中正确的 正确的是:( 正确的 A. 只能采用①②③ C. 能采用②③④⑤ B. 只能采用②③④ D. 都可以 3.下列有关实验现象叙述正确的 正确的是( ) 。 正确的 A. Cu 跟浓 HNO3 反应后溶液呈绿色 B. Cu 溶于热、浓 H2SO4 后溶液呈蓝色 C. NaHCO3 溶液可使苯酚的乳浊液变得澄清 D. Mg 跟盐酸反应放出 H2 的速率不断减慢 4. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大,电压高的特性。锂离 子电池放电时的电极反应式为: - + 负极反应:C 6Li – xe = C 6Li1 - x + xLi (C 6Li 表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料) + - 正极反应:Li1 - x MO2 + xLi + xe = Li MO2(Li MO2 表示含锂的过渡金属氧化物) 下列说法正确的 正确的是( ) 。 正确的 A. 锂离子电池充电时电极反应为 C 6Li + Li1 - x MO2 == Li MO2 + C 6Li1 - x B. 电池反应中,锂、锌、银、铅各失去 1mol 电子,金属锌所消耗的质量最小 C. 锂离子电池放电时电池内部锂离子向负极移动 + - D. 锂离子电池充电时阴极反应为 C 6Li1 - x + xLi + xe = C 6Li 5. 某烃的组成为 C15H24,分子结构非常对称。有关实验证明该烃中仅存在三种基团,乙烯基 (—CH=CH2) ,亚甲基(—CH2—)和次甲基(
CH

) ,并且乙烯基和次甲基之间必须通过 ) 。

亚甲基相连。当该烃只含有一个单环结构时,分子中乙烯基和亚甲基的数目为( A. 4、6 B. 2、3 6.环己醇( C. 3、6 D. 3、3

OH ) 、丙酮和戊醛混合物 2.000g 完全燃烧后,所得气体通过
) 。

P2O5 吸收瓶,瓶增重 1.998g。则混合物的平均相对分子质量为( A. 74.75 B. 86.00 C. 72.00 D. 81.33

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7.已知反应 BeCl2 + Na2BeO2 + 2H 2O == 2NaCl + 2Be(OH)2↓能进行完全。以下推论中正确的 正确的是 正确的 ( ) 。 A. BeCl2 溶液 pH<7,将其蒸干,灼烧后可得残留物 Be(OH)2 B. Na2BeO2 溶液的 pH>7,将其蒸干,灼烧后可得残留物 BeO C. Be(OH)2 既能溶于盐酸,又能溶于 NaOH 溶液 D. BeCl2 水溶液的导电性强,BeCl2 应该是离子化合物 8. 1.92g 铜投入一定量浓 HNO3 中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到 672 mL 气 体(标准状况) 。将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标准状况下一定体积的 O2,恰好使 ) 。 气体完全溶于水中,则通入 O2 的体积为( A. 504mL C. 224mL B. 336mL D. 168mL
2 第二题( 第二题(共 8 分)向含有 Fe 的溶液中加入 NaOH 溶液后生成蓝绿色沉淀,该沉淀在空气中放置 一段时间后变成棕色,过滤后,用盐酸溶解棕色沉淀得黄色溶液。用离子方程式解释下列各实验 现象: (1) 向该黄色溶液中加入几滴 KSCN 溶液则溶液立即变红;


(2) 往该红色溶液中通入 SO2 则红色消失;

(3) 向此溶液中再滴入 KMnO4 溶液,则 KMnO4 紫色褪去;

(4) 最后加入黄血盐(K4 [Fe(CN)6])溶液时,生成蓝色沉淀。

第三题( 第三题(共 10 分)在 1L(dm3)0.10 mol·dm 3 K[Ag(CN) 2]溶液中加入 KCl 固体 0.10 mol,通过 计算判断会有何现象发生? - 已知:Ksp(AgCl)=c Ag+?cCl- = 1.8×10 10



K稳[Ag(CN)2 ] =

c cAg

[Ag(CN)2]

c

2

= 1.25 1021

CN

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第四题( 持续通 SO2 第四题(共 9 分)S 和 Na2SO3 溶液反应生成 Na2S2O3。另一种制备 Na2S2O3 的方法是: 入 Na2S 和 Na2SO3 的混合液,不久有黄色沉淀生成,沉淀量逐渐增多,溶液 pH 相应下降,反应方程式: 而后沉淀量减少并消失成无色溶液得 Na2S2O3,此时溶液 pH~7。反应方程式: 。继续通入 SO2, 又有黄色沉淀生成,反应方程式为: 。 原混合物中 Na2S 和 Na2SO3 的物质的量比为 ,生成 Na2S2O3 最有利。 ,

若用 Na2S 和 Na2CO3 混合液为原料,通入 SO2 制备 Na2S2O3,方法和现象同上,原料液中 Na2S 和 Na2CO3 最佳物质的量比为 。

第五题( 第五题(共 10 分)Si3N4 是一种新型陶瓷。请写出下列制备方法的反应方程式 (1)SiH4 和 NH3 反应:

(2)Si3N4 分别和浓 H2SO4、KOH(熔融)的反应方程式(都不是氧化还原反应) :

(3)按 lewis 酸碱理论,给出电子对的物质是碱;接受电子对的物质是酸,请写出 Ca3N2(碱) 和 Si3N4(酸)间的反应方程式:

第六题( ,阳离子膜(用 C 表示) 第六题(共 10 分)阴离子膜(用 A 表示) 分别只能允许阴、阳离子通过。如右上图所示,把 Na2SO4 溶液 导入阳极区,水导入阴极区,通电电解,阳极区流出液为 H2SO4, 阴极区流出液为 NaOH。 现用下列装置(如右下图所示) ,分别导入 NaNO3 溶液、KCl 溶 液和 H2O,导出 KNO3 溶液、NaCl 溶液。请写出导入、导出各区 (即图中(1)~(7) ) 电解质的化学式。

导出区 H2SO4 A 阳 极 H2O Na2SO4 H2O 导入区 NaOH C 阴 极

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导出区 A ( 6 C A( 7 C A C A C ) ) 阳 极
) ( 2 ) 1


阴 极
( 3 ) ( 4 ) ( 5 )

导入区



(共 9

) B 化学 ( A AB )

27 共 中



(1)试

(2) (3)

化学

AnBm A

A B n=? m=? B

A B

第 (共 15 ) C(s) 物质 ?fΗ m (kJ/mol) SΘm (J/mol·K) (1) (C8H18) ( 1 mol
Θ


(g)
-207.8

(298K 100kPa
H2O(l)
-285.8


SiCl4(g)
-657.0

(g)
-74.85

CO2(g)
-393.5

SiF4(g)
-1641.9

HF(g)
-203.6

HCl(g)
-92.31

SiO2(
-859.4

)

0

5.69

757.1

186.2

213.6

62.94

282.4

173.5

330.6

184.8

41.8

(C) ((CH4) 试 )

(2) ① NH4NO3





(S)



2NH4NO3(g)→ 2N2(g) + 4H2O(g) + O2(g)

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② 水煤气转化: ③ 臭氧生成:

CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g) 3O2(g) → 2O3(g)

(3) ?G = ?H - T?S 称为吉布斯 (gibbs) 方程, 在等温等压下的化学反应的吉布斯自由能 rGm) (? 变化是其焓变(?rΗm)和熵变(?rSm)的综合效应。因此可用 ?rGm 的正负判断反应的自 发性。请根据给定的热力学数据,计算下列反应在 298K,100kPa 下的 ?rGΘm 值,并说明 在该条件下,SiO2(石英)和 HF(g)能反应,而 SiO2(石英)和 HCl(g)不能反应。 SiO2(石英) + 4HF(g) → SiF4(g) + 2H2O(l) SiO2(石英) + 4HCl(g) → SiCl4(g) + 2H2O(l)

第九题(共 17 分)茚

4 3

也称苯并环戊二烯,近来发现 6-甲基茚是一个很有

1 前途的中间体。其合成路线如下:

MgBr A + Br2 Fe B Mg Et2O CH3 (1)

CH2 O

CH2

(2) H O 2

H+

C

PBr3 CH3

CH2CH2Br NaCN D H2O

H+

CH2CH2COCl E PCl3 CH3 K G L 6-甲基茚 AlCl3 F

H2 Ni

请给出 A、B、C、D、E、F、G、L 的结构简式及条件 K。


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