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安徽省黄山市2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题


黄山市 2014—2015 年度高一第二学期期末考试(化学)
可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Cu-64 S-32 Fe-56 选择题(每小题只有一个正确答案,每小题 3 分,共 48 分) 1.医学界通过用 14C 标记的 C60 发现了一种羧酸衍生物, 在特定条件下, 它可以通过 断裂 DNA 抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关叙述中正确的是 ( ) 14 12 A. CO2 与 CO2 的化学性质不同 B 14CO 的摩尔质量等于 30 g C.46 g 14CO2 气体 的体积为 22.4L D.14C 与 12C、13C 互为同位素 2. X、Y、Z 均为短周期元素,X、Y 处于同一周期,X、Z 的最低价离子分别为 X2- 和 Z-,Y+和 Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数:X>Y>Z B.原子序数:X>Y>Z C.离子半径:X2->Y+>Z- D.原子半径:X>Y>Z 3. 根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( ) A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B.核外电子排布相同的微粒化学性质相同 C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 D. 同周期主族非金属元素随原子序数递增,原子得电子能力增强 4.下列物质中,既含有离子键又含有非极性键的是( ) A.HClO B.Ba(OH)2 C.Na2O2 D.NH4Cl 5.已知 33As、35Br 位于同一周期,下列关系正确的是 A.原子半径:As>C1>P B.热稳定性:HC1>AsH3>HBr C.还原性:AsH3>H2S>HC1 D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 6.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa 时, 1mol 金刚石转化 为石墨,要放出1.895kJ 的热能。试判断在100kPa 压强下,下列说法正确的是 ( ) A.金刚石比石墨稳定 B.石墨转化为金刚石属于化学变化 C.1g 石墨完全燃烧放出的热量比1g 金刚石完全燃烧放出的热量多 D.等质量的石墨和金刚石中所含原子数前者多 7.现有 A、B、C、D 四种金属片: ①把 A、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸中,B 表面变黑并逐渐溶解;

②把 C、D 用导线连接后同时浸入稀硫酸中,C 发生氧化反应; ③把 A、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸中,电子流动方向为 A→导线→C。 根据上述情况,下列说法中正确的是( ) A.如果把 B、D 用导线连接后同时浸入稀硫酸中,则金属片 D 上有气泡产生 B.在在①中,金属片 B 发生还原反应 C.②中,金属片 C 作正极 D.上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是:A>B>C>D 8. W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W 的气态 氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,下列说法中正确的是( ) A.X、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是 Y W X B.Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 Y C.X 元素形成的单核阴离子还原性大于 Y Y Z D.Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性 9.一定量的锌粉和 6mol·L—1 的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物 质:① 石墨 ②CuO ③铜粉 ④锌粒 ⑤浓盐酸 ⑥水 ⑦KNO3 溶液 ⑧CuCl2 时,能够 加快反应速率,又不响产生 H2 总量的是 ( ) A.①③④ B.②④⑧ C.①③⑤ D. ①⑤⑦ 10.氢氧燃料电池是一种新能源。右图为氢氧燃料电池示意图。下列说法不正确 的 ... 是( ) A.该装置能将化学能转化为电能 B.a 极是正极,b 极是负极 C.电子由 a 极通过导线流向 b 极 D.属于环境友好电池,产物为无污染的水 11 下列反应过程中的能量变化符合右图的是( ) A.酸与碱的中和反应 B.镁和盐酸的反应 C.Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 两种晶体混合搅拌 D.葡萄糖在生物体内氧化生成 CO2 12 在一定温度下,向 a L 密闭容器中加入 1 mol X 气体和 2 mol Y 气体,发生如下 反应: ,此反应达到平衡的标志是( )。 A.容器内气体质量不随时间变化 B.容器内各物质的压强不随时间变化 C.容器内混合气体的密度不随时间变化 D.单位时间内消耗 0.1 mol X 的同时生成 0.2 molZ 13 下图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图(X、Y、Z、W、R 代表元 素符号)下列说法中正确的是
a
H2
H+ 电解质

b
O2 (空气)

H2O

H2 O

A.原子半径比较:Z>Y>X B.最高价氧化物对应的水化物的酸性比较:W > R C. X 和 Y 形成的化合物中只含离子键 D.Z 的氧化物和 Y 的最高价氧化物对应的水化物能反应 14、充分利用能源,提高原子利用率,减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学” 的基本要求。下述做法主要是从“绿色化学”角度考虑的是( ) ①实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时,常向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸; ②用稀硝酸代替浓硝酸溶解废铜屑中的铜;③用印刷电路的废液溶解废铁屑制氯 化亚铁并回收铜;④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用 A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③ 15 一定温度下,在 2 L 的密闭容器中,X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化 的曲线如下图所示。下列描述正确的是( )

A.反应开始到 10 s,用 Z 表示的反应速率为 0.158 mol/(L·s) B.反应开始到 10 s,Y 的物质的量浓度减少了 0.79 mol/L C.反应开始到 10 s,Y 的转化率为 79.0% D.反应的化学方程式为 X(g)+Y(g) Z(g) 16、从海水中提取镁,可按照如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳;②在引入的 海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应、结晶、 过滤、干燥产物;④将所得的产物熔融后电解。关于提取镁,下列说法不正确 的 ... 是( ) A.此法的优点之一是原料丰富 B.进行①②③步操作的目的是从海水中富集氯化镁 C.第④步电解时会产生氯气 D.以上过程中涉及的反应有分解反应、化合反应、复分解反应和置换反应 请将选择题的答案填入下列表格 1 2 3 4 5 6 7 8

题号 答案 题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案 非选择题(本大题包括 5 小题,共计 52 分) 17、(14 分)A、B、C、D、E 五种短周期主族元素,原子序数依次增大,A 原子的最 外层上有 4 个电子;C 的阴离子和 D 的阳离子具有相同的电子层结构,两种元 素的单质反应,生成一种淡黄色的固体 F,E 的 L 层电子数等于 K、M 层的电子 数之和。 (1)B 位于第________周期 族,C 常见单质的电子式 _____ ___。 (2)B、C、D、E 元素的简单离子半径由小到大的顺序为 (用离子符号表示) (3)C 的一种氢化物分子中含有 18 电子,其结构式为 。 (4)已知 A、E 两种元素形成的化合物 H ,H 结构与干冰相似,属于________(填 “离子”或“共价”)化合物。7.6g 的 H 中含有的共用电子对数目为 (5)E 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液和 A 的单质加热反应的化学方程式 为

18、 (8 分)某学习小组探究金属与不同酸反应的差异, 以及影响反应速率的因素。 实验药品:2. 0moL/L 盐酸、4. 0mol/L 盐酸、2 .0mol/L 硫酸、4.0mol/L 硫酸, 相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去);每次实验各种酸的用量均为 50. 0mL,金属用量均为 9. 0g。 (1)帮助该组同学完成以上实验设计表。 实验目的 实验 编号 1. 实验①和②探究盐酸浓度对该反 ① 应速率的影响 ② 2. 实验②和③探究 ③ 3. 实验②和④探究金属规格(铝片, ④ 铝粉)对该反应速率的影响; ⑤ 4. ①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀 硫酸反应的差异

温度

金属铝 形态 铝片 铝片 铝片 铝粉

酸及浓度

25?C 35?C

2. 0mol/L 盐酸 2. 0mol/L 盐酸

25?C

铝片

2. 0mol/L 硫酸

(2)该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速度都明显比⑤快,你能对问 题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)? 19、(10 分)海带中含有丰富的碘,为了从海带中提取碘,某研究性学习小组 设计并进行了如下图所示实验:

请回答下列问题: (1)实验过程中灼烧海带应在________(填仪器名称)内进行。 (2) 步骤②和③中的操作分别为 、 (填操作的名 称)。 (3) 步 骤 ④ 中 反 应 的 离 子 方 程 式 是 。 (4)上述流程中的实验操作包括下图中的 (按操作顺序选填代号)。

(5) 请设计一个简单的实验方案,检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质 碘: 。 20、(8 分)为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如下三套实验装置:

(1)上述装置中,不能证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是 _ __ (2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前 U 形管里液面左右相平),在甲试管里加入 适量氢氧化钡溶液与稀硫酸,U 形管中可观察到的现象是

(3)为探究固体 M 溶于水的热效应,选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。 ①若观察到烧杯里产生气泡,则说明 M 溶于水________________ (填“一定是放 热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”),理由__________________ ________ 。 ②若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱,则 M 可能是 21、 (12 分)Cu(NO3)2 是重要的化工原料。回答下列工业生产和化学 实验中的几个 问题。

(1)实验室欲制备 0.5 mol Cu (NO3)2 晶体,甲、乙两同学分别设计实验方案如 下:

① 从绿色化学的角度分析,

同学的方案更合理,理由是

②乙同学实验时通入 O2 的速率不宜过快,为便于观察和控制产生 O2 的速率,宜 选
择下图 装置(填字母序号 ) 。

(2)利用铜片、铁片、石墨、400mL 2mol/L 的硝酸铜溶液、导线和电流表,设计 一个原电池 ①负极材料 电极反应方程式为 ②正极材料 电极反应方程式为 ③硝酸铜浓度变为原来一半时,电路中转移的电子数为 (3)有下述装置,当电路中通过 2mol 电子时,Cu 电极质量变化为 A、增重 64g B、减重 64g C、可能增重 64g,也可能减重 64g 。

黄山市 2014—2015 年度高一第二学期期末考试参考答案 1—16 选择题(每小题 3 分,共 48 分) 题号 1 2 3 4 5 6 答案 D B D C C B

7 A

8 A

题号 答案

9 C

10 B

11 C

12 B

13 D

14 B

15 C

16 D

非选择题(本大题包括 5 小题,共计 52 分) 17. (14 分)17 (1) 2(或二) VA (2 分) (2 分) (2) Na+ < O2-<N3-< S2- (2 分) (3) H-O-O-H (2 分) (4) 共价 (2 分) 0.4NA (2 分) (5) C + 2 H2SO4 (浓) CO2 ↑+ 2SO2 ↑ +2 H2O (2 分)

18(共 8 分) (1) 实验目的 1. 2. 实验②和③探究温度对该反应速 率的影响(2 分) 3. 4. 实验 编号 ① ② ③ ④ 25?C (1 分) 2.0mol/L 盐酸 (1 分) 温度 25?C (1 分) 金属铝 形态 酸及浓度 4.0mol/L 盐酸 (1 分)

⑤ (2)Cl 能够促进金属铝与 H 反应,或 SO42-对金属铝与 H+的反应起阻碍作用等。 (其他答案合理给分)(2 分 )
+

19 (10 分) (1)坩埚 (2 分) (2) 溶解 、过滤(2 分) (3)) 2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O (2 分) (4)ADC (2 分) (5)取少量溶液于试管中,滴入 2~3 滴淀粉溶液,如果溶液变蓝,说明溶液 中还有单质碘;如果溶液不变蓝,说明溶液中没有单质碘 (其他合理的方案也 可以给分) (2 分) 20. (8 分) (1)Ⅲ (1 分) (2)左端液柱降低,右端液柱升高 (2 分) (3)①可能是放热反应(1 分) 某些物质(如浓硫酸)溶于水放热,但不是发生化学反应 (2 分) ②硝酸铵(或 NH4NO3)或 KNO3 ,或 NH4Cl 等(或其他合理答案) (2 分)

21. (12 分) (1) ① 乙 (1 分) 理由:a 制取等量的硝酸铜所用硝酸的量少 、b 减少对环境的污染(2 分) ②B (2 分) (2) ①铁(或 Fe) (1 分) Fe —2e- = Fe2+ ( 1 分) 2+ ②铜片(或 Cu)或石墨(1 分) Cu + 2e- = Cu (1 分) ③ 0.8NA (1 分) (3) C (2 分)


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