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聚能教育-高考化学精选—物质结构(附答案)


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选修物质结构精选

2016 高考化学复习物质结构与性质试题汇编
1、已知 A、B、C、D 和 E 5 种分子所含原子的数目依次为 1、2、3、4 和 6,且都含有 18 个 电子。又已知 B、C 和 D 是由两种元素组成。请回答: (1)组成 A 分子的原子的核外电子排布式是 (2)B 和 C 的分子式分别是 分子(

填“极性”或“非极性”) ; (3)若向 D 的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。则 D 的分子式是 反应的化学方程式是 (4)若将 1molE 在氧气中完全燃烧,只生成 1molCO2 和 2molH2O,则 E 的分子式是 2、X、Y、Z、Q、E 五种元素中,X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子,Y 原子核外的 L 层电子数是 K 层的两倍,Z 是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q 的核电荷数是 X 与 Z 的 核电荷数之和,E 在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题: (1)X、Y 的元素符号依次为 、 ; (2)XZ2 与 YZ2 分子的立体结构分别是 和 ,相同条件下两者在水中的 溶解度较大的是 (写分子式) ,理由是 ; (3)Q 的 元 素 符 号 是 ,它属于第 周期,它的核外电子排布式 为 ,在形成化合物时它的最高化合价为 ; (4)用氢键表示式写出 E 的氢化物溶液中存在的所有氢键 。 3、全国新课标卷已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子, Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。 X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3, Z 元素可以形成负一价离子。请回答下列问题: (1)X 元素原子基态时的电子排布式为__________,该元素的符号是__________; (2)Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为________,该元素的名称是__________; (3)X 与 Z 可形成化合物 XZ3,该化合物的空间构型为____________; (4)已知化合物 X2Y3 在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为 XZ3,产物还有 ZnSO4 和 H2O, 该反应的化学方程式是_________________________________________________; (5)比较 X 的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说 明理由_____________________________________________________________。 4、 (2010 全国新课标卷)主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W 的原子最外层电子 数是次外层电子数的 3 倍。X、Y 和 Z 分属不同的周期,它们的原子序数之和是 W 原子序数的 5 倍。在由元素 W、X、Y、Z 组成的所有可能的二组分化合物中,由元素 W 与 Y 形成的化合 物 M 的熔点最高。请回答下列问题: (1)W 元素原子的 L 层电子排布式为 (2)X 单质与水发生主要反应的化学方程式为 (3)化合物 M 的化学式为 ,W3 分子空间构型为 ; ; ,该 和 ; ;C 分子的立体结构呈 形,该分子属于

,其晶体结构与 NaCl 相同,而熔点高于 NaCl。M 熔
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点较高的原因是

。将一定量的化合物 ZX 负载在 M 上可制得 ZX/M 催化剂,用

于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂 化方式有 ,O—C—O 的键角约为 ;

(4)X、Y、Z 可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中 X 占据所有棱的中心,Y 位于顶角,Z 处于体心位置,则该晶体的组成为 X:Y:Z= (5)含有元素 Z 的盐的焰色反应为 是 ; 色。许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因 。

5、氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到 BF3 和 BN,如下图所示: 请回答下列问题:

(1)由 B2O3 制备 BF3、BN 的化学方程式依次是 (2)基态 B 原子的电子排布式为_________;B 和 N 相比,电负性较大的是_________,BN 中 B 元素的化合价为_________; (3)在 BF3 分子中,F?B?F 的键角是_______,B 原子的杂化轨道类型为_______,BF3 和过 量 NaF 作用可生成 NaBF4,BF- 4 的立体结构为_______; (4) 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内 B 原子与 N 原子之间的化学键为 ________,层间作用力为________; (5)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚 石相当,晶胞边长为 361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子, 立方氮化硼的密度是___________g· cm?3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为 NA) 。 6、 (15 分)ⅥA 族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含ⅥA 族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题: (1)S 单质的常见形式为 S8,其环状结构如下图所示,S 原子采用的轨道杂化方式是 (2) 原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子 转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O、S、Se 原子的第 一电离能由大到小的顺序为 ; ;

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(3)Se 的原子序数为 (4)H2Se 的酸性比 H2S SO3 离子的立体构型为
2-

,其核外 M 层电子的排布式为 (填 “强” 或 “弱” )。 气态 SeO3 分子的立体构型为 ;
-3 -8

; ,

(5) H2SeO3 的 K1 和 K2 分别为 2.7×10 和 2.5×10 , H2SeO4 第一步几乎完全电离, K2 为 1.2×10 , 请根据结构与性质的关系解释: ①H2SeO3 和 H2SeO4 第一步电离程度大于第二步电离的原因: ②H2SeO4 比 H2SeO3 酸性强的原因: (6)ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。 立方 ZnS 晶体结构如下图所示,其晶胞边长为 540.0pm,其密度 为 位置 Zn 离子之间的距离为 示)。 7、 (14 分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等 领域。回答下列问题: (1)铜原子基态电子排布式为 ;
2+

-2

。 。

(列式并计算), a 位置 S 离子与 b pm( 列式表

2-

(2)用晶体的 x 射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞 为面心立方最密堆积,边长为 361pm。又知铜的密度为 9.00g· cm-3,则镉晶胞的体积是 cm3、晶胞的质量是 g,阿伏加德罗常数为 (列式计算,己知 Ar(Cu)=63.6);

(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴 离子均为无限长链结构(如下图),a 位置上 Cl 原子的杂化轨道类型为 合物的化学式为 KCuCl3,另一种的化学式为 ; 。已知其中一种化

(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应, 其原因是 ,反应的化学方应程式为 。

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8、 (8 分)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。 (1)下列关于金属及金属键的说法正确的是_。 a.金属键具有方向性与饱和性 b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 (2) Ni 是元素周期表中第 28 号元素,第二周期基态原子未成对电子数与 Ni 相同且电负性最小 的元素是 。CO 与 N2 结构相似,CO 分子内σ 键与π 键个数之比为 。

(3) 过 渡 金 属 配 合 物 Ni(CO)n 的 中 心 原 子 价 电 子 数 与 配 体 提 供 电 子 总 数 之 和 为 18 , 则 n= 。

(4) 甲醛 (H2C=O) 在 Ni 催化作用下加氢可得甲醇 (CH3OH ) 。甲醇分子内 C 原子的杂化方式 为 ,甲醇分子内的 O-C-H 键角 (填“大于” “等于”或“小于” )甲醛分

子内的 O-C-H 键角。 9、 一项科学研究成果表明, 铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛 (HCHO)。 (1)向一定物质的量浓度的 Cu(NO3)2 和 Mn(NO3)2 溶液中加入 Na2CO3 溶液,所得沉淀经高温灼烧, 可制得 CuMn2O4。 ①Mn 基态的电子排布式可表示为 ②NO3 的空间构型
- 2+

。 (用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下,CO 被氧化成 CO2,HCHO 被氧化成 CO2 和 H2O。 ①根据等电子原理,CO 分子的结构式为 ②H2O 分子中 O 原子轨道的杂化类型为 ③1molCO2 中含有的 σ 键数目为
2-

。 。 。
2-

(3)向 CuSO4 溶液中加入过量 NaOH 溶液可生成[Cu(OH)4] 。不考虑空间构型,[Cu(OH)4] 的结 构可用示意图表示为 。

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10、 (15 分) 前四周期原子序数依次增大的元素 A,B,C,D 中, A 和 B 的价电子层中未成对电子均只有 1 个,平且 Aˉ和 B+的电子相差为 8;与 B 位于同一周期的 C 和 D,它们 价电子层中的未成对电子数分别为 4 和 2,且原子序数相 差为 2。 回答下列问题: (1)D2+的价层电子排布图为____ ___。

(2)四种元素中第一电离最小的是____,电负性最大的 是____。(填元素符号) (3)A、B 和 D 三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为__________;D 的配位数为___; ②列式计算该晶体的密度_______g·cmˉ3。 (4)Aˉ、B+和 C3+三种离子组成的化合物 B3CA6,期中化学键的类型有__ 该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为_______,配位体是____ 11、 (15 分) 硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题: (1)基态 Si 原子中,电子占据的最高能层符号为 为 、电子数为 (2)硅主要以硅酸盐、 。 等化合物的形式存在于地壳中。 相结合, ,该能层具有的原子轨道数 ___; 。

(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以 其晶胞中共有 8 个原子,其中在面心位置贡献 个原子。

(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用 Mg2Si 和 NH4Cl 在液氨介 质中反应制得 SiH4,该反应的化学方程式为 (5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实: 化学键 键能/(kJ?mol 1)




C—C 356

C—H 413

C—O 336

Si—Si 226

Si—H 318

Si—O 452

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① 硅与碳同族, 也有系列氢化物, 但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多, 原因是 ② SiH4 的稳定性小于 CH4,更易生成氧化物,原因是


。 。

(6)在硅酸盐中,SiO44 四面体【如下图(a) 】通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、 层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中 Si 原子的 杂化形式为 ,Si 与 O 的原子数之比为 ,化学式为 。

12、(15 分) 硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题: (1)基态 Si 原子中,电子占据的最高能层符号为 ,该能层具有的原子轨道数 为 、电子数为 。 (2)硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。 (3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以 相结合, 其晶胞中共有 8 个原子,其中在面心位置贡献 个原子。 (4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用 Mg2Si 和 NH4Cl 在液氨介 质中反应制得 SiH4,该反应的化学方程式为 。 (5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实: 化学键 键能/(kJ?mol )
-1

C—C 356

C—H 413

C—O 336

Si—Si 226

Si—H 318

Si—O 452

① 硅与碳同族, 也有系列氢化物, 但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多, 原因是 。 ② SiH4 的稳定性小于 CH4,更易生成氧化物,原因是 。 - (6)在硅酸盐中,SiO44 四面体【如下图(a) 】通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、 层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中 Si 原子的 杂化形式为 ,Si 与 O 的原子数之比为 ,化学式为 。

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12、 (14 分)图 A 所示的转化关系中(具体反应条件略) ,a、b、c 和 d 分别为四种短周期元素 的常见单质,其余均为它们的化合物,i 的溶液为常见的酸,a 的一种同素异形体的晶胞如图 B 所示。

回答下列问题: ( 1 )图 B 对应的物质名称是 ,其晶胞中的原子数为 ,晶体类型 为 。 (2)d 中元素的原子核外电子排布式为 。 (3)图 A 中由二种元素组成的物质中,沸点最高的是 ,原因是 ,该物质 的分子构型为 ,中心原子的杂化轨道类型为 。 (4)图 A 中的双原子分子中,极性最大的分子是 。 (5)k 的分子式为 ,中心原子的杂化轨道类型为 ,属于 分子 (填“极性”或“非极性” ) 。 13、A.[物质结构与性质] 元素 X 位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为 2。元素 Y 基态原子的 3p 轨道上有 4 个电子。元素 Z 的原子最外层电子数是其内层的 3 倍。 (1)X 与 Y 所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。 ①在 1 个晶胞中,X 离子的数目为 。 ②该化合物的化学式为 。 (2)在 Y 的氢化物(H2Y)分子中,Y 原子轨道的杂化类型是 。 (3)Z 的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于 H2Y,其原因是 。 2- (4)Y 与 Z 可形成 YZ4 2- ①YZ4 的空间构型为 (用文字描述)。 2- ②写出一种与 YZ4 互为等电子体的分子的化学式: 。 (5)X 的氯化物与氨水反应可形成配合物 [X(NH3)4]Cl2 , 1mol 该配合物中含有 σ 键的数目 为 。

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2013 届高三化学二轮复习物质结构与性质试题汇编答案
1、 (1)1s22s22p63s23p6 (3)H2O2
MnO

(2)HCl

H2S (4)CH4O

V

极性 (答 CH3OH 不扣分)

2 2H2O2 ===== 2H2O +O2↑

2、 (1)S C (2)V 形 直线形 SO2 因为 CO2 是非极性分子,SO2 和 H2O 都是极性分子,根据“相 似相溶”原理,SO2 在 H2O 中的溶解度较大 (3)Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6 (4)F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O

3、 (1)1s22s22p63s23p63d104s24p3

As

(2)

(3)三角锥 (4)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O (5)稳定性:NH3>PH3>AsH3,因为键长越短,键能越大,化合物越稳定 沸点:NH3>AsH3>PH3,NH3 可以形成分子间氢键,沸点最高;AsH3 相对分子质量比 PH3 大,分子间作用力大,因而 AsH3 的沸点比 PH3 高

4、 (1)2s22p4 (3)MgO (5)紫

V形

(1 分,2 分) (2 分) sp3 和 sp2 120° (5 分)

(2)2F2+2H2O=4HF+O2 (4)3:1:1 (2 分)

晶格能大(MgO 为 2-2 价态化合物)

激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以一定波长 (1 分,2 分)
B2O3+2NH3 高温 2BN+3H2O (3) 120? (5)4 4 sp2 正四

(可见光区域)光的形式释放能量

5、 (1)B2O3+3CaF2+3H2SO4 ? 2BF3+3CaSO4+3H2O (2) 1s22s22p1 N +3 面体 (4)共价键(极性共价键) 分子间力

25 ? 4 (361.5 ? 10?10 )3 ? N A
6、 (1) sp ; (2) O>S>Se; (3) 34, 3s 3p 3d
3 2 6 10

(4) 强。 平面三角型, 三角锥形;(5) ①第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出 带正电荷的氢离子; ②H2SeO3 和 H2SeO4 可表示成(HO)2SeO 和(HO)2SeO2。H2SeO3 中的 Se 为+4 价,而 H2SeO4 中的 Se 为+6
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价,正电性更高,导致 Se-O-H 中 O 的电子更向 Se 偏移,越易电离出 H 。

+

(6)


3

【解析】 : (1)因为 S8 为环状立体结构,所以为 SP ; (6)第一问我们常碰到,后面一问要注意四个 Zn 在体内的四个小立方体的中心,不在同一 平面上,过 b 向上面作垂线,构成直角三角形,两边分别为√2/4a √3/4a(a 为晶胞边长)。 高考化学中往往不过分考查数学运算的技巧,此次也算一种“创新”吧。 7、 (1)1s22s22p63s23p63d104s1 (2)4.7× 10-23cm3 (3)sp3 K2CuCl3 4.23× 10-22g Ar(Cu)=63.6g/mol= 4.23× 10-22g × NA,得 NA=6.01× 1023mol-1。 4 1/4a,即可求出斜边为
2+

(4)过氧化氢为氧化剂,氨与 Cu 形成配离子,两者相互促进使反应进行; Cu+H2O2+4NH3=Cu(NH3)42++2OH


【解析】 (1)铜是 29 号元素,其基态原子的电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1。 (2)铜的晶胞为面心立方最密堆积,一个晶胞能分摊到 4 个 Cu 原子;1pm=10-10cm,故一个晶胞的 体积为(361× 10-10cm)3=4.7× 10-23cm3;一个晶胞的质量为 4.7× 10-23cm3× 9.00g· cm-3=4.23× 10-22g;由 Ar(Cu)=63.6g/mol= 4.23× 10-22g × NA,得 NA=6.01× 1023mol-1。 4

(3) KCuCl3 中 Cu 元素的化合价为+2,则另一种无限长链结构中的 Cu 元素的化合价为+1,CuCl3 原子团的化合价为-2,故其化学式为 K2CuCl3。 (4)“ 金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反 应”,这是两种物质共同作用的结果:过氧化氢具有强氧化性,而氨水能与 Cu2+形成配合物。 8、 【解析】(1)金属键没有方向性和饱和性,a 错;金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作 用,b 对;金属导电是因为在外加电场作用下发生定向移动,c 错;金属具有光泽是因为自由电 子能够吸收并放出可见光,d 错。(2)Ni 的外围电子排布为 3d84s1, 3d 能级上有 2 个未成对电子。 第二周期中未成对电子数为 2 的元素有 C、O,其中 C 的电负性小。(3)CO 中 C 和 O 为叁键, 含有 1 个σ 键、2 个π 键。(4)甲醇分子内 C 的成键电子对为 4,无孤电子对,杂化类型为 sp3, 甲醇分子内 O?C?H 键角比甲醛分子内 O?C?H 键角大。
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答案: (1)b (2)C (3)4 1:2 (4)sp3 > 9、(1)①1s 2s 2p 3s 3p 3d (或[Ar]3d ) ②平面三角形 (2)①C≡O ②sp
3 2 2 6 2 6 5 5

③2×6.02×10 个(或 2mol)

23

(3) 【解析】本题科学研究铜锰氧化物作背景,考查学生对电子排布、原子轨道杂化类型与空间构 型、等电子体原理、[Cu(OH)4] 结构等《选修三》基础知识的掌握和应用能力。本题基础性 较强,重点特出。 【备考提示】 《选修三》 的知识点是单一的、 基础的, 我们一定要确保学生不在这些题目上失分。 看来还是得狠抓重要知识点,狠抓基础知识,强化主干知识的巩固和运用,这也许是我们高三 复习的灵 10、 (15 分)
2-

(1)

(2 分)

(2)K F (每空 2 分,共 4 分) (3)①K2NiF4 6 (2 分,1 分,共 3 分) ②(39× 4+59× 2+19× 8)÷ (6.02× 1023× 4002×1308×10ˉ30)=3.4 (2 分) (4)离子键、配位键 [FeF6]3ˉ(2 分,1 分,1 分,共 4 分)
11、 (15 分) 解析: (1)基态原子核外电子排布能层指 K、L、M、N、O、P、Q(表示第一、二、三、四、 五、六、七能层)等,Si 原子结构示意图(略) ,所以电子占据的最高能层符号为 M,该能层 分为 3s3p3d 能级,共 9 个轨道,Si 原子核外电子排布式为 1s22s2sp63s23p2,所以,电子数为 4。 【警示:注意小概念,小细节:一直以来都叫电子层、能级,新教材称为能层、能级,对“老” 教师来说,要认真看教材了,第二个空容易一疏忽填成 4,忽略了 3d 能级的轨道】 (2)书本 知识(硅是一种亲氧元素,在氧化气氛包围的地球上,硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的 形式存在) 。

(3)Si 的晶胞结构为

六个面心各有 1 个 Si 原子被两个晶胞共用,所以在

面心位置贡献 6×1/2=3 个原子【8 个顶点贡献 1 个,还有 4 个在晶胞内(把晶胞分为 8 个小立
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方体,这 4 个在互不相邻的立方体的体心) 】 。 (4)分析此反应,相当于 NH4Cl 分解为 NH3 和 HCl,HCl 和 Mg2Si 反应生成 SiH4 和 MgCl2。 (6)根据 Si 原子形成 4 个成键轨道,可以判断为 sp3 杂化。 - SiO44 四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根,可知下图中虚线框内

O 原子为共用: 数比为 1︰(2+2× 1/2)=1︰3;化学式为 [SiO3]n2n (或 SiO32 ) 。
- -

,由此可知 Si、O 原子个

参考答案: (1)M 9 4 (2)二氧化硅 (3)共价键 3 (4)Mg2Si + 4NH4Cl = SiH4 + 4NH3 + 2MgCl2 (5)①C—C 键和 C—H 键较强,所形成的烷烃稳定。而硅烷中 Si—Si 键和 Si—H 键的键能较 低,易断裂,导致长链硅烷难以生成。 ②C—H 键的键能大于 C—O 键,C—H 键比 C—O 键稳定。而 Si—H 键的键能却远小于 Si—O 键,所以 Si—H 键不稳定而倾向于形成稳定性更强的 Si—O 键。 - - (6)sp3 1∶3 [SiO3] n 2n (或 SiO32 ) 12、[答案] (1)金刚石 8 原子晶体 (2)1s22s22p63s23p5 (3)H2O 分子间形成氢键 V 形(或角形) sp3 (4)HCl ( 5 ) COCl2 2 sp 极性 [解析]: (1)每个原子周围有 4 个键,判断为金刚石。 (2)a 为 C,则 b 为 H2、c 为 O2, 因 i 是常见的酸,只由 b、d 形成可判断为盐酸,则 d 为 Cl2。 (3)除 a、b、c、d 外,f 为 CO, g 为 CO2,i 为 HCl,而 k 与水反应生成 CO2 与盐酸,该反应没在教材中出现过,且由 f、d 反 应得到,应含 C、O、Cl 三种元素,只能判断为 COCl2(在历届高考中有出现过) 。所有两元素 形成的物质中,只有水是液态,其它都是气体。 (4)所有双原子分子中,只有 H、Cl 电负性差 值最大,因而极性最大。 (5)COCl2 中羰基的平面结构显示其为 sp2 杂化。 13、(12 分)【参考答案】 (1)①4 ②ZnS (2)sp3 (3)水分子与乙醇分子之间形成氢键 (4)①正四面体 ②CCl4 或 SiCl4 (5)16mol 或 16×6.02×1023 个 【解析】本题考查学生对原子核外电子排布、晶体结构与计算、原子轨道杂化类型、分子空间 构型、氢键、配合物等《选修三》中基础知识的掌握和应用能力。本题基础性较强,重点特出。 元素 X 位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为 2,显然是锌。 元素 Y 基态原子的 3p 轨道上有 4 个电子,即硫。元素 Z 的原子最外层电子数是其内层的 3 倍, 为氧。 (1)①在 1 个晶胞中,Zn 离子的数目为 8×1/8+6×1/2=4。 ②S 离子的数目也为 4,化合物的化学式为 ZnS。
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(4)①SO42-的空间构型根据 VSEPR 模型与杂化类型可知无孤对电子为正四面体。 2- ②SO4 互为等电子体的分子的化学式 CCl4 或 SiCl4 (5)锌的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2,1mol 该配合物中含有 σ 键的数目既要 考虑到配体中,还要考虑配体与中心原子之间的配位键,因此 1mol 该配合物中含有 σ 键的数 目为 16mol 或 16×6.02×1023 个。

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杭州市2016届高三一模语文试卷(附答案)
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聚能教育2015年高考考前政治串讲讲义
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2013高考地理聚能教育考前押题辅导内部讲义
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