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化学竞赛练习题10


化学竞赛练习题十
一.单项选择题 1.2005 年 4 月 22 日是第 36 个“世界地球日”,我国国土资源部确定今年“世 界地球日”的主题为“善待地球—科学发展,构建和谐”。你认为下列行为中不 符合这一主题的是( ) A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石 燃料 B.控制含磷剂的生产和使用,防止水体富营养化,保护水资源 C.研究采煤、采油

新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 D.实现资源的“3R”利用观,即:减少资源消耗(Reduce) 、增加资源的重 复使用(Reuse) 、资源的循环再生(Recycle) 2.化学知识广泛应用于生产、生活中,下列相关说法不正确的是( ) A.食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨的气味 B.棉花和木材主要成分都是纤维素,蚕丝和蜘蛛丝主要成分都是蛋白质 C.只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐 D.液氯罐泄漏时,可将其移入水塘中,并向水塘中加入生石灰 3.汽车尾气是城市主要污染源之一,正在推广使用的 Pt-Rh-CuO-Cr2O3 -Al2O3(氧化铝为载体)是较理想的高效催化剂,用其制成的汽车尾气催化 转化净化器,能将 80 %以上有害尾气转化为无毒气体。下列说法错误的是 ( ) A.汽车尾气中通常含烃类、CO、NO 与 SO2 等 B.此方法的缺点是由于 CO2 的增多,会大大地提高空气的酸度 C.用 CuO 做催化剂时发生的反应可能为:CO+CuO=CO2+Cu,2NO+2Cu =N2+2CuO D.汽油中的防震剂 Pb(C2H5)4 大大降低有害气体转化速率的现象叫作催化 剂中毒 4.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A.加入稀盐酸,产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体,一定有 CO32- 或 SO32- B.加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生,再加盐酸沉淀不消失,一定有 SO42- C.某气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,该气体一定显碱性 D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有 Ba2+ 5.下列离子方程式正确的是( ) A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:NH4++OH- H2O+NH3↑ - 3+ C.实验室制 Fe(OH)3 胶体:Fe +3OH =Fe(OH)3(胶体) D. 次氯酸钙溶液中通入少量 SO2 气体: Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓ +2HClO
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6.下列各组离子在溶液中能大量共存,当溶液呈强酸性时,有气体产生;而 当溶液呈强碱性时,又能生成沉淀。该组离子可能是( ) A.Na+、Cu2+、NO3-、CO32- B.NH4+、K+、Cl-、HCO3- C.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- D.Fe2+、Na+、SO42-、NO3- 7.已知 IO3—在通常情况下是比较稳定的,而在酸性溶液中则具有较强的氧化 性,遇到某些具有还原性的物质时,+5 价的碘可被还原为零价的碘。下列离 子在酸性条件下可被其氧化的有( ) 3+ A.Fe B.F- C.I— D.NO3— 8.将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔,可制得化合物 X,X 溶于水能电离 出 K+、Cr3+、SO42-,若将 2.83 g X 中的 Cr3+全部氧化为 Cr2O72-后,溶液中 的 Cr2O72-可和过量 KI 溶液反应,得到 3.81 g I2,反应的离子方程式为: Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,若向溶有 2.83 g X 的溶液中,加入 过量的 BaCl2 溶液, 可得到 4.66 g 白色沉淀。 由此可推断出 X 的化学式为 ( ) A.K2SO4· 2Cr2(SO4)3 B.2K2SO4· Cr2(SO4)3 C.K2SO4· Cr2(SO4)3 1 D.K2SO4· 2 Cr2(SO4)3 二.多项选择题 9. 俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中, 用含 20 个质子的钙元素的 同位素反复轰击含 95 个质子的镅元素,结果 4 次成功制成 4 个第 115 号元素 的原子。 这 4 个原子在生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 前者的一种核素为 288 ) 115 X 。下列有关叙述正确的是( A.115 号元素衰变成 113 号元素是物理变化 288 B.核素 115 X 的中子数为 173 C.113 号元素最高正价应为+3 D.115 号与 113 号元素的原子质量比为 115∶113 10.阿伏加德罗常数约为 6.02× 1023mol-1,下列说法中错误的是( ) 23 A.16.9 g BaO2 固体中阴、阳离子总数约为 0.3× 6.02× 10 B.2.3 g 钠被 O2 完全氧化时,失去电子数约为 0.1× 6.02× 1023 C.0.5 mol 超重水(T2O)的质子总数约为 5× 6.02× 1023 D.常温下,11.2 L 甲烷与乙烯的混合物所含氢原子的数目约为 2× 6.02× 1023 11.氟气通过稀的 NaOH 溶液生成 NaF,同时放出一种无色气体 X,X 由两种 元素组成,其中氟元素的质量分数为 70.4%,则下列说法正确的是( ) A.X 气体是氟化氢,有剧毒 B.在以上反应中,氟气既是氧化剂又是还原剂
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C.X 气体的分子式是 OF2,既是氧化产物又是还原产物 D.X 气体是一种强氧化剂 三.填空题 12.为了减少污染,使实验绿色化,学生按下列操作做一个实验:在一块下衬 白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为 0.1 mol/L 的 KBr、 KI (含淀粉溶液) 、 NaOH(含酚酞) 、FeSO4(含 KSCN)溶液各 1 滴,每种液滴彼此分开,围成 半径小于表面皿的圆形,在圆心处放置 2 粒芝麻大小的 KClO3 晶体,盖好表 面皿。打开表面皿,向 KClO3 晶体滴加一滴浓盐酸,再立即将表面皿盖好,

试描述反应的现象,并写出相应的化学方程式。 e 处: a 处: b 处: c 处: d 处: 13.文献资料显示草木灰主要含有不溶性杂质及 K2CO3,还含有少量 KCl、 K2SO4 等。某化学小组拟测定草木灰中钾盐的含量及钾盐中 K2CO3 的含量。 【测定草木灰中钾盐含量】 (1)该实验的主要步骤顺序为:称量.→ → → → →冷却 →再称量(填字母序号) A.溶解 B.过滤 C.洗涤、烘干 D.蒸发 (2)称量前,在调整托盘天平的零点时,若指针偏向右边,应将右边的螺丝 向 (填左、右)旋动。某学生称量时,在天平右盘加上规定质量的砝 码后,在左盘的小烧杯中加入样品,此时指针稍偏右边,该学生的操作应为 。 (3)实验中 A、B、C、D 三步操作均使用了玻璃棒,操作 B 中玻璃棒的作用 是 ,操作 D 用玻璃棒不断搅动的原因 。 【测定钾盐中 K2CO3 含量】 (4)取上述操作中所得的钾盐,配成稀溶液,加入 CaCl2 溶液使 CO32-生成沉 淀,过滤得到碳酸钙沉淀后,用蒸馏水多次洗涤,烘干、称量、计算。检验沉 淀是否完全的方法是 ,
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检验沉淀是否洗净的方法是 。 14. 硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。 制备硫酸铜是无机化学实验教学 中一个重要的实验。 由于铜不能与稀硫酸直接反应, 实验中将浓硝酸分次加入 到铜粉与稀硫酸中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装 置如图 1、2 所示) 。

(1) 图 1 中, A 仪器的名称为

, 烧瓶中发生的离子反应方程式为: 。 (2)图 2 是图 1 的改进装置,改进的目的是 。 (3)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计: 第一组:空气为氧化剂法 方案 1:以空气为氧化剂。将铜粉在仪器 B 中反复灼烧,使铜与空气充分反应 生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应。 方案 2:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几 乎不反应。向反应液中加 FeSO4 或 Fe2(SO4)3,即发生反应。反应完全后向其 中加物质甲调节 pH 到 3~4,产生 Fe(OH)3 沉淀,过滤、蒸发、结晶,滤渣作 催化剂循环使用 [ 已知 Fe(OH)3 和 Cu(OH)2 完全沉淀时的 pH 分别为 3.7、 6.4 ]。 请回答下列问题: ①方案 1 中的 B 仪器名称是 。 ②方案 2 中物质甲是 (填字母序号) : 、 a.CaO b.CuCO3 c.CaCO3 第二组:过氧化氢为氧化剂法 将 3.2g 铜丝放到 45 mL 1.5mol/L 的稀硫酸中,控温在 50℃。加入 18mL 10%的 H2O2,反应 0.5h 后,升温到 60℃,持续反应 1 h 后,过滤、蒸发结晶、 减压抽滤等,用少量 95%的酒精淋洗后晾干,得 CuSO4· 5H2O 10.6g。请回答 下列问题: ③该反应的离子反应方程式为 。 ④控制温度在 50℃和 60℃加热的原因为 , 晶体采用酒精淋洗的优点是 。 ⑤上述两种氧化法中,更符合绿色化学理念的是 (填“第 一组”或“第二组”) ,理由是 。
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参考答案: 1.C 2.C 3.B 4.C 5.B 6.D 7.C 8.C 9.BC 10.AD 11.CD 12. e:氯酸钾与浓盐酸反应产生黄绿色气体 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O a:无色溴化钾溶液渐变成黄色 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 B:无色碘化钾溶液渐呈蓝色 2KI+Cl2=2KCl+I2 I2 遇淀粉溶液呈蓝色 C:氢氧化钠酚酞溶液的红色渐渐褪去 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D:硫酸亚铁溶液呈红色 6FeSO4+3Cl2=2Fe2(SO4)3+2FeCl3 Fe3+遇 SCN-呈红色 13. (1)ABDC(不能颠倒。每空 0.5 分) (2)左 , 继续往左盘小烧杯中慢慢加少量样品,使指针指向标尺中间直至 天平平衡 (3)引流,防止溶液外溅 防止液体局部过热,液滴溅出 (4)沉淀后静置,向上层清液中加入 CaCl2 溶液,观察若无沉淀生成,则说 明沉淀完全,反之则沉淀不完全。 取最后一次洗涤液少许,滴入 数滴 K2CO3 溶液(或 AgNO3 溶液等也可) ,若无沉淀产生,即沉淀洗涤干净。 14. (1)分液漏斗 Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O (或 NO 的方程式也可,2 分) (2)防止倒吸(或加装安全瓶等) (3)①坩埚 ②b ③Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O ④防止双氧水分解 酒精与水互溶且极易挥发,减少晶体溶解 ⑤第二组 第一组方案 1 需要灼烧,多消耗能源;方案 2 所得产品含有铁元素杂质 。而 第二组方案几乎不产生有害气体,且所得产品纯度较高

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