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化学竞赛练习题19


化学竞赛练习题十九
南京市金陵中学 2010 级高一化学竞赛选拔考试试题 相对原子质量 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137

一.选择题: (每小题有一个或两个选项符合题意。 )
1.下列鉴别方法不可行的是 ( ) A.用带火星的木条鉴别空气和氧气 B.用水鉴别硝酸铵和氢氧化钙两种

固体 C.用熟石灰粉末与之混合、研磨,鉴别硫酸铵和氯化铵两种化肥 D.用燃烧的方法鉴别羊毛和合成纤维 2.下列说法正确的是 ( ) A.煤、石油、乙醇是三种重要的化石燃料 B.洗洁精能除去餐具的油污是“乳化作用” C.淀粉、油脂、蛋白质中均含有C、H、O、N等元素 D.“白色污染”是指白色建筑材料垃圾引起的污染 3.右上图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线.下列说法正确的是( ) A.在 t1℃时,三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>乙>丙 B.在 t2℃时,甲、乙两物质的溶解度相等 C.甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 D.当乙的饱和溶液中混有少量丙时,可采用降温结晶的方法析出丙 4.下列各组溶液,不加其它试剂就能鉴别的是( ) A.NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3 B.Na2CO3、稀 H2SO4、稀 HCl、NaNO3 C.Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D.K2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀 HNO3 5.能正确反映对应变化关系的图像是 ( )

A.加热一定质量的高锰酸钾固体 B.向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量 C.一定温度下,向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体,充分搅拌 D.分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体 6.右图是探究铁锈蚀条件的装置。调节 L 端与 R 端的液面高度一致,塞紧木塞,一周后 观察。下列推断错误的是 ( ) A.b 管中铁钉不会锈蚀
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B.L 端与 R 端液面高度仍然保持一致 C.该实验说明铁锈蚀与空气、水有关 D.若将 a 管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀 7.现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶 液五种物质.存在如图所示的相互反应和转化关系。图中 “——”表示两端的物质间可以发生化学反应. “→”表示 铁 Y X 物质问存在相应的转化关系。下列判断合理的是( ) A.X 一定是碳酸钠溶液 B.Y 一定是稀盐酸 M N C.N 转化为铁的反应都属于置换反应 D.X、Y、M 两两之间都可以发生复分解反应 8.右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法正确的是( ) A.此过程中没有分解反应 B.此过程中 S 元素的化合价未发生改变 C.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 D.整个过程的反应可表示为: 2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2 二.将过量的 Na2CO3 溶液滴入到一定量 CuSO4 溶液中得到蓝 色固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。 (一)猜想与假设: 猜想一:固体为 CuCO3,理由: (用化学反应方程式表示) 。 猜想二:固体为 Cu(OH)2,理由:Na2CO3 溶液呈 (填“酸”或“碱” )性。 猜想三:固体为 Cu(OH)2 和 CuCO3 的混合物。 (二)资料查阅: ①Cu(OH)2 和 CuCO3 晶体均不带结晶水; ②Cu(OH)2、CuCO3 受热易分解,各生成对应的两种氧化物。 (三)设计与实验: Ⅰ.固体的获取: (1)将反应后的固、液混合物经 、洗涤、低温烘干得蓝色固体。 (2)判断固体已洗净的方法及现象 。 Ⅱ.用下图所示装置,定性探究固体的成分。
蓝色固体 澄清 石灰水 无水 CuSO4

(3)若用装置 A、B 组合进行实验,B 中无现象,则猜想
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正确;

(4)若用装置 A、C 组合进行实验,C 中无现象,则猜想 正确; (5)小组同学将装置按 A、 、 (填“B” 、 “C” )的顺序组合进行实验,验证出 猜想三是正确的,实验中:B 中的现象为 , C 中的现象为 。 结论:固体为 Cu(OH)2 和 CuCO3 的混合物。 固体 Ⅲ.固体成分定量测定: 的质 已知 Cu(OH)2 的分解温度为 66℃∽68℃, 量/g CuCO3 的分解温度为 200℃∽220℃。设固体 的组成为 aCu(OH)2?bCuCO3。小组同学用热 分析仪对固体进行热分解,获得相关数据, 绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图, 请根据图示回答下列问题: (6)写出 A B、C D 段发生反应的化学方程式: AB 段: ; CD 段: ; 温度/℃ (7)通过计算可得: a:b= 。 (8)若将 24.0g 剩余固体继续加热到更高的温度,发现固体质量减少了 2.4g 后质量不再 改变, 写出此过程中可能发生反应的化学方程式: 。 三. “钾泻盐”的化学式为 MgSO4·KCl·xH2O,是一种制取钾肥的重要原料,它溶于 水得到 KCl 与 MgSO4 的混合溶液。某化学活动小组为了测定“钾泻盐”中 KCl 的质量分 数,设计了如下两种实验方案: 方案一: 洗涤、 干燥 沉淀 称 取 24.85g 样品
加水溶解 滴加足量 NaOH 溶液,过滤

称量

5.80gMg(OH)2 固体

滤液 方案二:

滴加足量 Ba(NO3)2 溶液 过滤、洗涤、干燥、称量

23.30gBaSO4 固体

沉淀 称 取 24.85g 样品
加水溶解 滴加足量 Ba(NO3)2 溶液,过滤

洗涤、干燥 称量

23.30gBaSO4 固体

滤液 试回答下列问题: (1)你认为方案

滴加足量 AgNO3 溶液 过滤、洗涤、干燥、称量

14.35gAgCl 固体

比较合理,理由是
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(2)请选择上述方案中的数据, 计算 24.85g 钾泻盐样品中 MgSO4 的质量。 (写出计算过程)。

(3)请选择上述方案中的数据,计算 24.85g 钾泻盐样品中 KCl 的质量分数。(写出计算过 程)。

四.下图是一些常见物质的转化关系,其中 C 是无色无刺激性的气体,且能使澄清石灰 水变浑浊;E 是一种元污染的清洁能源,其燃烧产物是 H。 无 色 气体 C 黑色 粉末 B 盐酸

无 色 液体 H 加 热 红褐色 沉淀 G NaOH 溶液 过滤

红棕色 粉末 A 盐 酸 黄 色 溶液 F

CO 高温

无 色 气体 E

通入氯气(Cl2)

浅绿色 溶液 D

请根据上图,回答下列有关问题: (1)红棕色粉末 A 和气体 C、E 的化学式分别为:A 、C 、E: 。 (2)G 转化为 H 和 A 的反应类型是 反应;B 转化成 E 和 D 的反应类型是 反 应。 (3)①A 与盐酸反应的化学方程式为: ; ②D 和氯气化合生成 F 的化学方程式为: 。 (4)以上图中无色气体 C 为中心,延展如下图: 固体 J CO 高温 化合 无色 C 气体 溶液 K CaCO3 沉 淀 、K 。

①请写出实现这两个转化的另一反应物 J、K 的化学式:J
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②请完善由 CO 和 CaCO3 分别转变成无色气体 C 的转化关系图,在箭号上注明必要的反 应条件和其它反应物。 CO 无色 C 气体 CaCO3 沉 淀

五、阅读下面关于有效数字的内容,回答后面的问题 对于一个数字,我们怎样确定它是几位有效数字呢?通过下面几个有效数字的位数 确定来说明。例:0.003,4×108 1 位有效数字,4.44,15.3 % 3 位有效数字,110,88 准确数字或有效数字位数不定数字。 有效数字的修约规则是:一次到位,四舍六入五成双。例如:3.4747 修约到三位有 效数字是 3.47,3.4747 修约到三位有效数字时,不能先修约到四位,再修约到三位,即 3.4747(五位)→3.475(四位)→3.48(三位)的修约是错误的。 2.535 修约到三位有效数字是 2.54,2.865 修约到三位有效数字是 2.86。 加减运算时的修约是以小数点后的位数最少的数字来决定,将小数点后多余的有效 数字修约舍弃。例如:0.5356 + 4.72-3.2 = ? 3.2 是二位有效数字,小数点后只有一位小数,故应以此为根据,将其他数也修约到 小数点后只有一位有效数字。即:0.5356 + 4.72-3.2 = 0.5 + 4.7 -3.2 =2.0 23 (1)0.0030 的有效数字有_____位,6.023×10 的有效数字有_____位。将 3.45 修约到 两位有效数字后是_________,将 13.75 修约到三位有效数字后是____________。 (2)计算:213.64 + 4.4 + 0.3244 ==_______________________________==___________

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参考答案及评分标准 一、1.C 2.B 3.B 4.AD 5.C 6.B 7.BD 8.CD 二.(共 30 分) 猜想一:Na2CO3 + CuSO4= CuCO3↓+ Na2SO4(2 分) 猜想二:碱(2 分) Ⅰ. (1) 过滤(2 分) (2)取最后洗涤液少量,滴加适量的稀盐酸(硝酸、硫酸) ,无气泡产生;或滴加 BaCl2 [或 Ba(OH)2、B a ( N O 3 ) 2 ] 或 CaCl2[或 Ca(OH)2、C a ( N O 3 ) 2 ] 溶液,无沉淀产生。 (其它 合理答案均给分) (2 分) Ⅱ. (3)二(2 分) (4)一(2 分) (5)C B(共 2 分) 澄清的石灰水变浑浊(2 分) 白色固体变蓝(2 分) (6)Cu(OH)2


CuO + H2O (3 分) CuCO3




CuO + CO2 ↑ (3 分) (3 分)

(7)2 : 1 (3 分) (8)4CuO

2Cu2O + O2 ↑

三. (16 分) (1) 二 方案二两种物质都能测定,而方案一只能测定硫酸镁不能测定氯化钾。 (2) 解:设该样品中 MgSO4 的质量为 X MgSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Mg(NO3)2 (2 分) 120 233 X 23.30g 120:233=X:23.30g X=12.00g 答:该样品中 MgSO4 的质量为 12.00g (2 分) (3) 解:设该样品中 KCl 的质量为 Y AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 (2 分) 74.5 143.5 Y 14.35g 74.5:143.5=Y:14.35g Y=7.45g 该样品中 KCl 的质量分数=7.45g/24.85g×100%=29.98% 答:该样品中 KCl 的质量分数为 29.98% 四.(1) A:Fe2O3、C: CO2、E:H2 (2) 分解反应 置换反应 (3) ①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (4) ① C, Ca(OH)2 ② HCl CuO 加热 无色 CaCO3 C CO 气体 沉 淀 或 O2 点燃 或高温 五、 (1)2(2 分) , 4(2 分) ,3.4(3 分) ,13.8(3 分) (2)213.6 + 4.4 + 0.3 (3 分)= 218.3(1 分)
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