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7.联合国气候变化大会于 2010 年 11 月在墨西哥召开。“减碳”措施之一是节能。 下列制氢方法最节能的是 ( )

A.金属钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2 ベ↑ B.焦炭与水反应:C+H2O(g)=CO+H2 C.太阳能光催化分解水:2H2O=2H2↑+O2↑ D.天然气与水反应:CH4+H2O=CO+3H2 8.用 NA 表示阿伏加德罗

常数,下列说法中正确的有: A.2.4g 金属镁与足量盐酸反应,转移电子的数目为 0.1NA ; B.1L1mol/L 的 CaCl2 溶液中含 Cl-的数目为 NA ; C.在 25℃、1.01× 105Pa 的条件下,2.24L H2 中含有的分子数小于 0.1NA ; D.22 g CO2 与标准状况下 11.2 L H2 O 含有相同分子数 9.有一真空瓶的质量为 M 克,该瓶充入空气后总质量为 M1 克,在相同条件下改 充某气体后总质量为 M2 克,此气体的摩尔质量是 A.[M1-M/M2-M]× 29 C.[M2-M/M1-M]× 29 B.[M2-M/M1-M]× 29g/mol D.[M1-M/M2-M]× 29 g/mol ) ( )

10.能在水溶液中大量共存的一组离子是 ( A.H+、Fe2+、NO3-、SiO32- C.K+、SO42-、Cu2+、NO3-

B.Ag+、Fe3+、Cl-、SO42- D.NH4+、OH-、Cl-、HCO3-

11.水热法制备 Fe3O4 纳米颗粒的反应是 3Fe2++2S2O32-+O2+xOH- = Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法中,正确的是:

A.每生成 1mol Fe3O4,反应转移的电子总数为 3mol B.Fe2+和 S2O32-都是还原剂 C.1mol Fe2+被氧化时,被 Fe2+还原的 O2 的物质的量为 1/3mol D.x=2 12. 向盛有足量的 Na2O2 固体的密闭容器中充入标准状况下的 CO2 气体和 CO 气 体各 11.2L,一段时间后用电火花不断引燃至反应完全,释放出的气体种类及标 准状况下的体积为 A.O2,5.6L B.CO,11.2L C.CO、O2,16.8L D.O2,11.2 L

13.把一块镁铝合金投入到 1mol/L 盐酸中, 待合金完 全溶解后,再往溶液里加入 1mol/LNaOH 溶液,生 成沉淀的物质的量随加入 NaOH 溶液体积的变化如 图所示。下列说法中错误的是 A.盐酸的体积为 80mL B.a 的取值范围为 0<a<50 C.n(Mg2+)<0.025mol D.当 a 值为 30 时,b 值为 0.01 26.(14 分)根据所学的知识回答下列问题: (1)下列物质: ⑴Na ⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl 溶液。 属于电解质的是 , 属于非电解质的是 , 13 题图

(2)胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适 量的小苏打(NaHCO3),能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式: ;如果病人同时患胃溃疡, 为防胃壁穿孔,不能服用小苏打,原因是: ____________________________ 离子方程式: (3)配平下列方程式: A. ___FeS2 +___O2 =____ Fe2O3 +____ SO2 B. ___MnO4- + ___SO32-+ ___H+ = ___Mn2+ + ___SO42- + ____H2O 27、(14 分) (1)火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着 我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+3C+ S===K2S+N2↑+3CO2↑。其中被还原的元素是(填元素符号)_______________, 被氧化的元素是(填元素符号)_______________,氧化剂是(填化学式,以下 同)_____________,还原剂是______________,氧化产物是_______________, 还原产物是_______________。 (2)单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下: aFe+bNO3- +cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O(化学计量数均为正整数) ;此时最好用含氢氧化稆的胃药(如胃舒平) 。

回答下列问题: ①b、c、d、f 的关系式是____________________。 ②d、f、g、h 的关系式是_____________________。 28.(14 分)某工厂有废合金(含有铝、铁、铜)粉末,甲同学探索工业废料的 利用,用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体,其实验方 案如下:

试回答下列问题: (1)所加试剂①、②分别是___________、____________。 (2)写出废合金与试剂①反应的离子方程式:___________________________。 (3)由滤液 A 制 AlCl3 溶液有途径 I 和途径Ⅱ两种,你认为合理的____________, 理由是________________________,写出 A→D 反应的离子方程式: _________________________________________________。 (4)操作③的名称是____________________________________________。 38.(16 分)学习小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究: 查得资料: 该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸 时无气体生成。 Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验: 取适量牙膏样品,加水搅拌、过滤。 (1)往滤渣中加入过量 NaOH 溶液,过滤。氢氧化铝与 NaOH 溶液反应的离子 方程式是________________________________________。 (2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察到的现 象是_______________________________________________________________。

Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定:利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进 行实验,充分反应后,测定 C 中生成的 BaCO3 沉淀质量,以确定碳酸钙的质量 分数。

依据实验过程回答下列问题: (3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌 B、C 中的反应物外, 还有_______________________________________________ (4)C 中反应生成 BaCO3 的化学方程式是__________________________ (5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是_________(填标号)。 a.在加入盐酸之前,应排净装置内的 CO2 气体; b.滴加盐酸不宜过快; c.在 A—B 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d.在 B—C 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 (6)实验中准确称取 8.00g 样品三份,进行三次测定,测得 BaCO3 平均质量为 3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。 (7)有人认为不必测定 C 中生成的 BaCO3 质量,只要测定装置 C 在吸收 CO2 前后的质量差, 一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果 明显偏高,原因是__________________________________________________。


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