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人教版化学必修一第一章第一节化学实验基本方法1


第一章 从实验学化学

第一节 化学实验基本方法
(第一课时)

学习目标
? 1、树立安全意识,初步形成良好的实验习 惯,并能识别一些化学品安全标识。 ? 2、进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操 作。并通过实验中杂质离子的检验与除杂 质方法的讨论,加深对提纯操作原理和方 法的理解。

面粉的爆炸



一、化学实验安全
1、遵守实验室规则
本校实验室规则: 前提 ①进实验室前, 应先预习实验, 明确实验目 的、原理和方法, 严禁不预习进实验室; ②严禁将饮食或餐具带进实验室,更不能 将实验器皿当作餐具使用;

③使用电器要谨防触电,不要用湿手触摸 电器;

④绝不允许将几种试剂或药品随意混合,以 免发生爆炸、灼伤等事故; ⑤实验过程中,应严格遵守各项实验操作规 程, 严禁随意进行无关实验, 不得大声喧哗; ⑥有意外事故,应及时向老师报告;打烂仪 器及时向老师报告; ⑦实验结束,应将仪器洗净,整理实验台, 关好水龙头,经老师检查后方可离开检查完 毕实验室,把手洗净才能离开;

2、了解安全措施

保证

常用危险化学品的标志

常用危险化学品的标志有哪些?

3、掌握正确的操作方法 根本

4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物 的处理方法

思考与交流(P5)
实验室六防:
(1)防中毒;(2)防火灾;(3)防爆炸; (4)防暴沸;(5)防倒吸;(6)防腐蚀。

二、混合物的分离和提纯
思考与交流(P5) 1、利用什么方法和性质将金子从沙子中分离出来?

可利用密度的不同,用水冲洗的方法提取金
2、如何分离铁屑和沙子?

用磁铁将混合物中的铁屑分离出来

二、混合物的分离和提纯
混合物的分离: 是指用物理或化学方法将混合物中的各 组分一一分开,并恢复到原状态,得到比较纯的物质。 混合物的提纯: 只要将杂质除去即可。

物质提纯的原则为:不增、不减、易分、复原
不增:不引入新的杂质。 不减:被提纯物质的质量不减少 易分:被提纯物与杂质易分离。 复原:不能改变被提纯物质的性质

学与问 P5 在分离和提纯物质时,要除掉杂质。化学上 所指的杂质都是有害和无价值的吗?你能举例说 明吗? 不一定,如水中含有一些矿物质和微量元素 是对人体有益的

垃圾是放错位置的资源

由海水晒制的盐是 粗盐,你知道实验 室里是如何提纯粗 盐的吗?
盐场

粗盐

精盐

? 仔细观看下面的视频,看看在粗盐提纯的过程,采 用了哪些分离和提纯方法?有几次用到了玻璃棒?

粗盐提纯中用到玻璃棒有几次?作 用分别是什么?
共用到玻璃棒四次(溶解,过滤,蒸 发,固体的转移) 溶解 搅拌,加速溶解 过滤 引流 蒸发 搅拌,使受热均匀,防止液体飞溅

固体的转移 转移固体

1、过滤和蒸发 复习回顾: 过滤: 利用物质的溶解性不同,从液体中分离出不 溶 的固体。 蒸发: 利用物质沸点不同,加热使溶剂挥发,分离 溶 质与溶剂。

过滤的注意事项:
一贴,二低,三靠

蒸发的注意事项:
1.加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3; 2.在加热过程中,用玻璃棒不断搅动,防止由于局 部温度过高,造成液滴飞溅; 3.接近蒸干前(即蒸发皿中出现较多量的固体时) 应停止加热,利用余热把溶剂蒸发完; 4.取下未冷却的蒸发皿时应把它不能直接放在实验 台上。

粗盐的提纯
粗盐
溶解 悬浊液(泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐) 过滤 不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液

通过溶解、过滤、蒸发操作之后,得到的固体 仍然含有杂质,如何证明其中含有硫酸盐?

钾钠铵硝盐可溶 氯化物中除银汞 硫酸盐中除铅钡 (CaSO4,Ag2SO4微溶) 碳酸只溶钾钠铵 (MgCO3微溶) 氢氧化物溶五位 是指钾钠铵钙钡 [Ca(OH)2微溶]

SO42-的检验方法:
试剂: BaCl2溶液、盐酸 操作:取少量待测液于试管中,先加入足 量稀盐酸,无沉淀,再加入BaCl2溶液。

现象:生成白色沉淀(BaSO4)。 结论:存在SO42- 。 注意排除CO32-、 SO32- 、Ag+等离子的 干扰!

小结:
检验的试剂应具有单一性,需加 以比较和选择。为了确定某一离子的 存在,还要设法排除其他离子的干扰。

(思考与交流) P7
⑴如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质MgCl2 、CaCl2以 及一些硫酸盐,应加入什么试剂?属分离还是提纯?

对于粗盐水(NaCl)
要除去可溶杂质离子是: Ca2+

Mg2+

SO42-

选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2

杂质 硫酸盐 MgCl2 CaCl2

加入的试剂 BaCl2 NaOH Na2CO3

化学方程式 Na2SO4+ BaCl2=BaSO4 ↓+2NaCl

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+ 2NaCl
CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl

⑵在实际操作中,还要考虑所加试剂的先 后顺序、试剂的用量,以及试剂过量后如 何处理等。你设计的除去离子的方法中有 没有引入其他离子?想一想可用什么方法 把它们除去?

除杂时,加入的试剂要稍微过量。引入的 Ba2+可用Na2CO3除去,过量的OH-和CO32-可用 盐酸除去

a、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 b、最后加入的盐酸必须适量

【点拨】
加入过量试剂的方法: 取上层清液于小试管中,再加入该试剂, 如果出现白色沉淀(气体),说明之前
加入的试剂不足;如果没有现象,说明之 前加入的试剂过量

NaCl MgCl2 Na2SO4 CaCl2

过量BaCl2

BaSO4 NaCl 过量 MgCl2 NaOH CaCl2 BaCl2
CaCO3 BaCO3

Mg(OH)2

NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH 过量 Na2CO3

NaCl

HCl

NaCl NaOH Na2CO3

粗盐提纯的完整步骤:

溶解 →稍过量的BaCl2溶液 →稍过量的Na2CO3溶液 →稍过量的NaOH溶液 → 过滤→适量盐酸 →蒸发

加入除杂试剂的顺序可以是:
? 1.BaCl2→NaOH ? 2. ? 3.

→Na2CO3 → HCl
过滤

过滤

BaCl2→ Na2CO3 → NaOH → HCl NaOH →BaCl2→ Na2CO3 → HCl
过滤


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