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长郡中学高二分班考试卷


长郡中学新高二分班考试化学试卷
时间:90 分钟 可能用到的相对原子质量:O:16 Fe:56 Cu: 64 总分:100 分

I 卷部分(共计 48 分)
一、选择题(每小题只有一个正确答案,共计 16×3=48 分) 1、设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是 A.标准状况下,2.24LSO3 含有的分子数等于 0.

1NA B.1 mol Na2O2 所含阴离子数为 2NA C.常温常压下,16gO2 和 O3 的混合气体含有的氧原子数为 NA D.常温常压和光照条件下,33.6 LCl2 与 3.0g H2 反应,生成的 HCl 分子数目为 3NA 2、下列反应中,反应物总能量低于生成物总能量的是 A.合成氨气的反应 B.酸碱中和反应 C.氢氧化钡晶体和氯化铵反应 D.铝与盐酸反应 3、下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 ①HCl 比 H2S 稳定 ②HClO 氧化性比 H2SO4 强 ③HClO4 酸性比 H2SO4 强 ④Cl2 能与 H2S 反应生成 S ⑤Cl 原子最外层有 7 个电子,S 原子最外层有 6 个电子 ⑥Cl2 与 Fe 反应生成 FeCl3,S 与 Fe 反应生成 FeS ⑦HCl 酸性比 H2S 强 A.②⑤⑦ B.①②⑦ C.②④ D.①③⑤ 4、以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A.第 IA 族元素铯的两种同位素 137Cs 比 133Cs 多 4 个质子 B.同周期元素(除 0 族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小 C.第 ⅦA 元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强 D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 5、下列离子方程式中正确的是 - - - A.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:HCO3 + OH = CO32 + H2O - B.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3?H2O = AlO2 + 4NH4+ +2H2O C.二氧化氮通入水中:3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3— + NO D.氯气通入水中的反应:Cl2+H2O = 2H++ Cl— + ClO— 6、右图是一原电池的装置,关于它的说法正确的是 A.装置中铜是负极 B.铜表面的反应为:2H++2e-=H2↑ C.电流的方向是从铁经导线流向铜 D.构成原电池后,铁与硫酸铜的反应速率加快 7、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C.P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 8、下列实验过程中,始终无明显现象的是 A.NO2 通入 FeSO4 溶液中 B. NH3 通入 AlCl3 溶液中 C.CO2 通入 CaCl2 溶液中 D.SO2 通入已酸化的 Ba(NO3)2 溶液中 9、下列反应不属于取代反应的是 A.苯发生硝化反应 B.乙酸发生酯化反应 C.乙烯水化法制乙醇 D.甲烷与氯气生成四氯化碳

1

10、实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是

A.装置①常用于分离沸点不同的液体混合物 B.装置②用于吸收氨气,能够防止倒吸 C.以 NH4Cl 为原料,装置③可制备少量 NH3 D.装置④ a 口进气可收集 Cl2、NO 等气 11、能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中反应:2SO2+O2 2SO3,已经达到平衡的标志是 A.生成 SO2 的速率和生成 SO3 的速率相等 B.容器中 SO2 和 SO3 的浓度相同 C.容器中 SO2、O2、SO3 的物质的量为 2︰1︰2 D.容器中压强不随时间的变化而改变 12、下列关于有机物的说法错误的是 A.CH4 与 Cl2 按体积比 1:3 混合可制很纯净 CHCl3 B.乙烯和苯都能在一定条件下与氢气反应 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和 Na2CO3 溶液鉴别 D.淀粉、纤维素的化学式都可表示为(C6H10O5)n,但二者并不是同分异构体 13、镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳,使镁原电池越来越成 为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为: xMg+Mo3S4====MgxMo3S4,(左到右放电) 做下列说法正确的是 + A.电池放电时,Mg2 向负极迁移 - + B.电池放电时,正极反应为 Mo3S4+2xe +xMg2 === MgxMo3S4 C.Mg 作正极,Mo3S4 作负极 D.若消耗 1mol Mo3S4,则转移的电子数为 2NA 14、可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是 ①H2S 水溶液是弱酸,HCl 水溶液是强酸 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铜和铁反应,其产物是 FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸强 A.①②④ B.②④ C.②③④ D.①②③④ 15、常温下,在下列溶液中发生如下反应: ①16H++10Z—-+2XO4—=2X2+ +5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B③2B—+Z2=B2+2Z由此判断下列说法错误的是 .. A.反应 Z2+2A2+=2A3+ +2Z-可以进行 B.Z 元素在①③反应中均被还原 C.氧化性由强到弱的顺序是 XO4 、Z2、B2、A3+ D.还原性由强到弱的顺序是 A2+、B-、Z-、X2+ 16、现有含 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3 的某稀溶液,若 + 向其中逐步加入铁粉,溶液中 Fe2 浓度与加入铁粉的 物质的量之间的关系如图所示,则该溶液中 Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、HNO3 物质的量浓度之比为 A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4

II 卷部分(共计 52 分)
17.(8 分)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳 纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,此反应中的反应物和生成物有 C、CO2、H2SO4、 K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O 七种物质。 (1)若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中,形成稳定的分散系,其所具有的性质是__________。 ①丁达尔效应 ②加入饱和(NH4)2SO4 溶液产生聚沉 ③可通过半透膜
2

(2)请用上述物质填空,并配平化学方程式: C+________+____H2SO4― →____K2SO4+________+____Cr2(SO4)3+____H2O。 (3)H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是________(填选项编号)。 A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.还原性和酸性 (4)若反应中电子转移了 0.8 mol,则产生的气体在标准状况下的体积为________。 18、(8 分)下图中,A~L 为常见物质或该物质的水溶液,B 在 A 气体中燃烧产生棕黄色烟,B、G 为中学 化学中常见的金属单质,E 的稀溶液为蓝色,I 的焰色反应为黄色,组成 J 的元素原子核内只有一 个质子,F 为无色、有刺激性气味的气体,且能使品红溶液褪色。

回答下列问题: (1)A 元素的电子排布式是____ 。 (2)D 的水溶液与 G 反应的离子方程式为 . (3)若将标准状况下 2.24L 的 F 遁入 150mL1.0 m1· -1 的 K 溶液中,充分反应后,测得溶液显酸性,所 L 得溶质及其物质的量分别为 。 (4)与 F 组成元素相同的一种-2 价酸根离子 M,M 中两种元素的质量比为 4:3,已知 1 mol A 单质与含 1 mol M 的溶液能恰好完全反应,反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入 盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生。则 A 单质与含 M 的溶液反应的离子方程式为 _____ 。 19. (12 分)某化学研究小组探究无水三草酸合铁酸钾 K3[Fe(C2O4)3]受热分解的产物,并对所得气体产物 和固体产物进行验证,按下图装置进行实验(夹持仪器已略去) 。

(1)连接好装置后,加入药品前,应该进行的实验操作是________________(填操作名称)。 (2)实验开始时缓缓通入氮气,过一段时间以后,加热反应管 A 和 E ,待反应完全后,停止加热,仍 继续通氮气,直到反应管冷却。停止加热前是否需要先断开 A、B 的连接处和 E、F 的连接处?为什 么?_______________________________________________________________。 (3)能证明分解产物中有 CO 气体生成的实验现象是 。 (4)该小组同学查阅资料后得知,固体产物中不存在+3 价 Fe 元素,而盐类物质只有 K2CO3。 ① 验证固体产物中钾元素存在的方法是 。 ② 研究小组为探究铁元素的存在形式,取 A 中充分反应后所得固体于试管中,加入足量蒸馏水, 过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末,取 4.4g 黑色粉末溶于足量稀硝酸中,收集到标准状况下 NO 气体 1.12L 试通过计算判断黑色粉末的成分,写出简单的计算过程 20. (13 分)某中学化学课外活动小组欲探究铁在 浓盐酸 a 氯气中燃烧产物的成份、性质和用途,设计了 b c d e f g 如下实验步骤: (1)用右图实验装置制取干燥纯净的氯气
浓硫酸
3

饱和食盐水

①制备并收集得到干燥纯净的氯气, 上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为 (填 仪器接口的字母编号) ②该实验还存在不足之处,应如何改进? (2)某同学将一定量铁粉与 Cl2 恰好完全反应得到一固体物质 a,然后通过实验确定其成分。探究过程 如下: ①提出假设: (请把下列假设补充完整) 假设①:该固体物质是 FeCl3;假设②: ;假设③: 。 ②设计实验方案: 取少量固体物质 a 于烧杯中,加适量水溶解,然后取两份 a 溶液分别进行实验,实验现象与结论 如下表,请在表格内的横线处填空。 实验方法 在溶液中加 KSCN 溶液 向 a 溶液中滴加 酸性 KMnO4 溶液 KMnO4 溶液紫色 不褪色 实验现象 结论 固体物质中有 FeCl3 固体物质中不含______

由此得出结论:假设 成立(填序号①②③) 。 CH4 (3)a 溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂,得到含有 Cu2+等的废液, 有人提出可以利用如右图的装置从得到的废液中提炼金属 铜。该过程中甲池负极的电极反应式是 ,若乙 惰性电极 惰性电极 池中装入废液 500mL,当阴极析出 Cu 3.2g 时,停止通电, 废液 溶液B 甲池 此时阳极产生氧气的体积(标准状况)为 (假 乙池 设气体全部逸出) 。 21、 (11 分)工业上用乙烯和氯气为原料合成聚氯乙烯(PVC) 。以乙烯为原料制取 PVC 等产品的转化关 系如下图所示。

已知:R-Cl

R-OH

次氯酸能跟乙烯发生加成反应:CH2=CH2+HOCl→CH2(OH)CH2Cl。 试回答下列问题: ⑴ 写出有机物 B 的结构简式:B ⑵ ⑤的反应类型是 ⑶ D 的同分异构体有 ⑷ 写出反应⑥的化学方程式 ⑸ 写出 C 与 D 按物质的量之比为 1︰2 反应生成 H 的化学方程式(3 分) 种 。 ; ; ;

4

1-5 CCABC 6-10DCCCA 11-16DABCBD 17、 分)答案: (8 (1)①② (2)3 2K2Cr2O7 (3)C (4)4.48 L 18、(8 分)答案: (1)1S22S22P63S23P5 + (2)Cu2++2H2O+2Na=== Cu (OH)2↓+2Na +H2↑ (2 分) + - - (写 2Na+2H2O===2Na +2OH +H2↑,Cu2++2OH === Cu (OH)2↓也可) (3)Na2SO3 为 0.05 mol, NaHSO3 为 0.05 mol (2 分) - - - (4)Cl2 + S2O32 +H2O = 2Cl + 2H+ + S↓+ SO42 (2 分) 19、 (12 分) (1)检查装置的气密性(2 分) (2)不需要 因为 N2 不断通入,B、F 瓶溶液不会倒吸。 分) (2 (3)E 中黑色固体变成红色,F 中溶液变浑浊 (2 分) (4)透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰 (2 分) (5)成分为:FeO 和 Fe 计算过程略(共计 4 分) 20. (13 分) (1)①aedbcgf (2 分) ②在 C 后接 NaOH 溶液尾气处理装置(2 分) (2)①FeCl2(1 分) ;FeCl3 和 FeCl2 的混合物(1 分) ② 实验方法 在溶液中加 溶液为红色(1 分) KSCN 溶液 向 a 溶液中滴加 酸性 KMnO4 溶液 KMnO4 溶液紫色 不褪色 固体物质中有 FeCl3 实验现象 结论 8 2 3CO2↑ 2 8

固体物质中不含 FeCl2(1 分)

由此得出结论:假设



结论成立(1 分)

? ? 2? (4) C H 4 ? 1 0 O H ? 8e ? C O 3 ? 7 H 2 O (2 分) ,1.12L(2 分)

21.(11 分) 答案:(1)CH2=CHCl

(2)加成

(3)2 种
5

(4)2CH3CH2OH +O2

2CH3CHO+ 2H2O CH3COO CH2CH2OOCCH3+2H2O

(5)CH2(OH)CH2(OH)+2CH3COOH

6


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