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化工分析技能大赛理论复习题库


三.判断题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 经安全生产教育和培训的人员可上岗作业。( ) 认真负责,实事求是,坚持原则,一丝不苟地依据标准进行检验 和判定是化学检验工的职业守则内容之一。( ) 质量检验工作人员应坚持持证上岗制度,以保证检验工作的质量 。

( ) 化学检验工职业道德的基本要求包括:忠于职守、钻研技术、遵 章守纪、团结互助、勤俭节约、关心企业、勇于创新等。( ) 化学检验工的基本文化程度是大专毕业(或同等学历)。( ) 分析工作者只须严格遵守采取均匀固体样品的技术标准的规定。 ( ) 化验室人员必须具有扎实的专业知识,熟练的专业技能。( ) 国际标准是世界各国进行贸易的基本准则和基本要求,我国《标 准化法》规定:“国家必须采用国际标准”。( ) 计量法规包括计量管理法规和计量技术法规两部分。( ) 计量基准由国务院计量行政部门负责批准和颁发证书。( ) 产品标准的实施一定要和计量工作、质量管理工作紧密结合起来 。( ) 《中华人民共和国质量法》中所称的产品是指经加工、制作,用 于销售的产品。( ) 建筑工程不适用于《中华人民共和国产品质量法》,但是,建设 工程使用的建筑材料、建筑构配件和设备适用于本法。( ) 质量体系只管理产品质量,对产品负责。( ) 产品质量水平划分为优等品、一等品、二等品和三等品四个等级 。( ) ISO的定义是为进行合格认证工作而建立的一套程序和管理制度 。( ) 我国的标准等级分为国家标准.行业标准和企业标准三级。( ) 按照标准化的对象性质,一般可将标准分成为三大类:技术标准 、管理标准和工作标准。( ) 国家强制标准代号为GB。( ) GB2946-1992,其中GB代表工业标准。( ) 国际标准代号为(ISO),我国国家标准代号为(GB)。( ) 按《中华人民共和国标准化法》规定,我国标准分为四级,即国 家标准、行业标准、地方标准和企业标准。( ) 我国国家标准的代号是GB××××-××。( ) 中华人民共和国强制性国家标准的代号是GB/T。( ) ISO9000族标准是环境管理体系系列标准的总称。( ) 《中国文献分类法》于1989年7月试行。( ) 标准和标准化都是为在一定范围内获得最佳秩序而进行的一项有 组织的活动。( ) 标准化的目的是为了在一定范围内获得最佳秩序。( ) √ √ √ √ × × √ × √ √ √ √ √ × × √ × √ √ × √ √ × × × × × √

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30 31 32 33 34 35 36 37 38

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GB3935.1-1996定义标准化为:为在一定的范围内获得最佳程 序,对活动或其结果规定共同的和重复使用的规则、导则或特性 文件。该文件经协商一致制定并经一个公认机构的批准。( ) 色谱试剂用于作色谱分析的标准物质。( ) 分析纯试剂一般用于精密分析及科研工作。( ) 化学试剂中二级品试剂常用于微量分析、标准溶液的配制、精密 分析工作。( ) 实验中,应根据分析任务、分析方法对分析结果准确度的要求 等选用不同等级的试剂。( ) 实验中应该优先使用纯度较高的试剂以提高测定的准确度。( ) 用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量,应选择的指示剂是酚 酞。( ) 分析结果要求不是很高的实验,可用优级纯或分析纯试剂代替基 准试剂。( ) 选用化学试剂是否纯度越高越好。( ) 化学试剂选用的原则是在满足实验要求的前提下,选择试剂的级 别应就低而不就高。即不超级造成浪费,且不能随意降低试剂级 别而影响分析结果。( ) 分析方法标准或操作规程是选择试剂等级的依据。若以低代高, 必须经过试验验证和批准,才可使用。( ) 取出的液体试剂不可倒回原瓶,以免受到沾污。( ) 使用化学试剂时,如取出的一次未用完,必须封存剩余的取出试 剂,不能放回原试剂瓶。( ) 往试管中倒取液体试剂时要避免试剂瓶口与试管口相接触以免玷 污试剂。( ) 倾倒液体试样时,右手持试剂瓶并将试剂瓶的标签握在手心中, 逐渐倾斜试剂瓶,缓缓倒出所需量试剂并将瓶口的一滴碰到承接 容器中。( ) 取液体试剂时可用吸管直接从原瓶中吸取。( ) 没有用完,但是没有被污染的试剂应倒回试剂瓶继续使用,避免 浪费。( ) 一般用移液管移取液体试剂或溶液。( ) 溶解基准物质时用移液管移取20~30mL水加入。( ) 每次滴定完毕后,滴定管中多余试剂不能随意处置,应倒回原来 的试剂瓶中。( ) 滴定分析用标准试剂我国习惯称为基准试剂,分为C级(第一基 准)和D级(工作基准)两个级别。( ) D级基准试剂常用作滴定分析中的标准物质。( ) 标准试剂分为优级纯、化学纯、分析纯等。( ) 我国的化学试剂一般分为优级纯、分析纯、化学纯和实验试剂 四个级别,分别用G.R、A.R、C.R和C.P表示。( ) 直接法配制标准溶液必需使用基准试剂。( ) K2Cr2O7标准溶液常采用直接配制法。( )

×

× × × √ × √ √ × √

√ √ √ × √

× × √ × × √ √ ⅹ × √ √

55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86

基准物质可用于直接配制标准溶液,也可用于标定溶液的浓度。 ( ) 一般把B级标准试剂用于容量分析标准溶液的配制。( ) 标准试剂的确定和使用具有国际性。( ) 滴定分析标准试剂主要用途是滴定分析标准溶液的定值。( ) 色谱纯是色谱分析的标准试剂。( ) 基准试剂可直接用于配制标准溶液。( ) 标准试剂其标准值是用准确的标准化方法测定的,标准试剂的确 定和使用具有国际性。( ) 分析纯试剂的标签的颜色是蓝色的。( ) 化学纯化学试剂适用于一般化学实验用。( ) 滴定分析中常用的标准溶液,一般选用分析纯试剂配制,再用基 准试剂标定。( ) 分析纯试剂可以用来直接配制标准溶液。( ) 中间控制分析使用的试剂一般选用优级纯试剂。( ) 优级纯纯度较高,常用于精密分析和科研。( ) 器皿不洁净,溅失试液,读数或记录差错都可造成偶然误差。( ) 对滴定终点颜色的判断,有人偏深有人偏浅,所造成的误差为系 统误差。( ) 分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免。 ( ) 随机误差呈现正态分布。( ) 做空白试验,可以减少滴定分析中的偶然误差。( ) 在消除系统误差的前提下,平行测定的次数越多,平均值越接近 真值。( ) 容量瓶与移液管不配套会引起偶然误差。( ) 测定的精密度好,但准确度不一定好,消除了系统误差后,精密 度好的,结果准确度就好。( ) 精密度高,准确度就一定高。( ) 测定结果精密度好,不一定准确度高。( ) 准确度表示分析结果与真实值接近的程度。它们之间的差别越 大,则准确度越高。( ) 随机误差影响测定结果的精密度。( ) 准确度是测定值与真实值之间接近的程度。( ) 误差是指测定值与真实值之间的差值,误差相等时说明测定结果 的准确度相等。( ) 在没有系统误差的前提条件下,总体平均值就是真实值。( ) 平均偏差常用来表示一组测量数据的分散程度。( ) 定量分析工作要求测定结果的误差在企业要求允许误差范围内。 ( ) 所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的 。( ) 用标准(偏)差表示的测量不确定度称为扩展不确定度。( )

√ × √ × √ √ √ × × √ × × √ × √ √ × × √ × √ × √ × √ √ × × √ × × ×

87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108

准确度精密度只是对测量结果的定性描述,不确定度才是对测量 结果的定量描述。( ) 钡盐接触人的伤口也会使人中毒。( ) 在使用氢氟酸时,为预防烧伤可套上纱布手套或线手套。( ) 腐蚀性中毒是通过皮肤进入皮下组织,不一定立即引起表面的灼 伤。( ) 温度计不小心打碎后,散落了汞的地面应洒细砂石。( ) 应当根据仪器设备的功率、所需电源电压指标来配置合适的插 头,插座,开关和保险丝,并接好地线。( ) 大型精密仪器可以与其他电热设备共用电线。( ) 不慎触电时,首先应切断电源,必要时进行人工呼吸。( ) 安全电压一般规定为50V。( ) 强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7。( ) 电离平衡常数Ka和Kb的大小与弱电解质的浓度有关,浓度越小, Ka或Kb越大。( ) 在一定温度下弱酸、弱碱的解离平衡常数不随弱电解质浓度变化 而变化( ) 酸平衡常数除了受温度的影响以外还受浓度的影响 。( ) 在纯水中加入一些酸,则溶液中的c(OH -)与c(H+)的乘积增大了。 ( ) 弱酸的电离度越大,其酸性越强。( ) HCl溶解于水中表现为强酸性,而溶解于冰醋酸中却表现为弱酸 性。( ) 氨在溶解于水中表现为弱碱性,而溶解于冰醋酸中仍表现为弱碱 性。( ) 已知在一定温度下,HAc的Ka=1.8×10-5,则0.1mol/LHAc溶液的 pH为2.54。( ) c(H2C2O4)=1.0mol/L 的H2C2O4溶液,其氢离子浓度为2.0mol/L。 ( ) NaAc溶解于水中,溶液的pH大于7。( ) 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHAc溶液,化学计量点 时溶液的pH小于7。( ) 在原电池中,给出电子的电极称为正极,发生氧化反应,对应于 电池氧化还原反应的氧化剂与其还原产物;接受电子的电极称为 负极,发生还原反应。( ) 铜锌原电池的符号为 (-)Zn|Zn2+(0.1mol/L)‖Cu2+ (0.1mol/L)|Cu(+)。( ) 现有原电池(-)Pt∣Fe3+,Fe2+‖Ce4+,Ce3+∣Pt(+),该原电 池放电时所发生的反应是Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+。( ) 对于氧化还原反应,当增加氧化型浓度时,电极电位降低。( )

√ √ × × × √ × √ × × × √ × × × √ × × × √ × ×

109 110 111

√ √ ×

112 113 114

pH计的电动势与氢离子浓度的关系式为E=K+0.0592ln[H+](25 ℃)。( ) Cl-的活度增大,甘汞电极的电势一定增大。(
5 -

× ×


-

当氯气为1.013×10 Pa,c(Cl )=0.01mol/L时,电对Cl2/Cl 的电极电 位是1.417V 。EoCl2/Cl-=1.358V。( ) 电极电位比E (I2/I )大的还原性物质,可以直接用I2标准溶液滴定 。( ) 反应H3AsO4+2I +2H →H3AsO3+I2 +H2O,φ
+ o o -

×

115 116

× √

H3AsO4/H3AsO3=0.56V



φoI2/I-=0.54V,c(H3AsO4)=c(H3AsO3)=1mol/L,若在溶液中 加入NaHCO3,使pH=8,就能改变反应的方向。( ) 117 118 119 120 121 122 φoCu2+/Cu+=0.17V,φoI2/I-=0.535 V,因此Cu2+离子不能氧化I- 离子。 ( ) 2Cu2+ + Sn2+ == 2Cu+ + Sn4+的反应,增加Cu2+的浓度,反应从右 向左进行。( ) 反应到达平衡时φo1’-φo2’ ≥0.4V,则该反应可以用于氧化还原滴 定分析。( ) 氧化还原反应次序是电极电位相差最大的两电对先反应。( ) 在氧化还原滴定中,往往选择强氧化剂作滴定剂,使得两电对的 条件电位之差大于0.4V,反应就能定量进行。( ) 提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速率,因此在酸性溶 2液中用KMnO4滴定C2O4 时,必须加热至沸腾才能保证正常滴定 。( ) 压强对氧化还原反应的速率无影响。( ) 升高温度可以加快氧化还原反应速率,有利于滴定分析的进行。 ( ) 氧化还原反应中,两电对电极电位差值越大,反应速率越快 。( ) 由于影响氧化还原反应速率的因素很多,所以才使得这类反应的 速率较慢。( ) 欲提高反应Cr2O72- + 6I - + 14H+ → 2Cr3+ +3I2 +7H2O 的速率, 可采用加热的方法。( ) 影响氧化还原反应速率的主要因素有反应物的浓度、酸度、温度 和催化剂。( ) 升高温度,可提高反应速率,通常溶液的温度每增高20℃,反应 速度约增大2~3倍。( ) 氨羧配位体有氨氮和羧氧两种配位原子,能与金属离子1:1形成稳 定的可溶性配合物。( ) × × × √ × ×

123 124 125 126 127 128 129 130

× × × √ × √ × ×

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—N(CH2COOH)2称为氨羧配位剂。其分子中含有氨氮和羧氧配位 原子。前者易与低价金属离子配位,后者几乎与所有高价金属离 子配位,因此其兼有两者配位的能力,几乎能与所有的金属离子 配位。( ) 氨羧配位剂能与多数金属离子形成稳定的可溶性配合物的原因是 含有配位能力很强的氨氮和羧氧两种配位原子。( ) + 2+ EDTA溶于酸度很高的溶液中,可再接受两个H 形成H6Y ,相当 于一个六元酸,有六级离解常数。( ) 分析室常用的EDTA水溶液呈弱酸性。( ) 当EDTA溶解于酸度较高的溶液中时,它就相当于六元酸。( ) 溶液的pH愈小,金属离子与EDTA配位反应能力愈低。( ) 乙二胺四乙酸(EDTA)是一种四元酸,它在水溶液中有七种存 432+ 2+ 在型体,分别是Y 、HY 、H2Y 、H3Y 、H4Y、H5Y 、H6Y 。 ( ) 磷肥中水溶性磷用水抽取,有效磷可用EDTA液抽取。( ) EDTA与金属离子配合时,不论金属离子是几价,大多数都是以1 ∶1的关系配合。( ) 在配位滴定中,通常用EDTA的二钠盐,这是因为EDTA的二钠盐 比EDTA溶解度小。( ) EDTA与金属离子形成的配合物均无色。( ) 在只考虑酸效应的配位反应中,酸度越大形成配合物的条件稳定 常数越大。( ) 酸效应和其他组分(N和L)效应是影响配位平衡的主要因素。( ) 配位反应都能用于滴定分析。( ) 纯水制备的方法只有蒸馏法和离子交换法。( ) 二次蒸馏水是指将蒸馏水重新蒸馏后得到的水。( ) 实验室所用水为三级水用于一般化学分析试验,可以用蒸馏、离 子交换等方法制取。( ) 水的电导率小于10-6 s/cm时,可满足一般化学分析的要求。( ) 分析用水的质量要求中,不用进行检验的指标是密度。( ) 实验室三级水pH的测定应在5.0~7.5之间,可用精密pH试纸或酸 碱指示剂检验。( ) 实验用的纯水其纯度可通过测定水的电导率大小来判断,电导率 越低,说明水的纯度越高。( ) 三级水可贮存在经处理并用同级水洗涤过的密闭聚乙烯容器中。 ( ) 在配制溶液和分析试验中所用的纯水,要求其纯度越高越好。( ) 用过的铬酸洗液应倒入废液缸,不能再次使用。( ) 克达尔烧瓶的主要用途是加热处理试样。( )



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√ √ √ √ √ √

138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155

√ √ × × × √ × × × √ √ √ √ √ √ × × ×

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用纯水洗涤玻璃仪器时,使其既干净又节约用水的方法原则是少 量多次。( ) 吸收池在使用后应立即洗净,当被有色物质污染时,可用铬酸洗 液洗涤。( ) 测定微量元素用的玻璃器皿应用10%HNO3溶液浸泡8小时以上, 然后用纯水冲净。( ) 不可以用玻璃瓶盛装浓碱液,但可以盛装除氢氟酸以外的酸溶液 。( ) 玻璃器皿不可盛放浓碱溶液,但可以盛放酸性溶液。( ) 使用分液漏斗进行液-液萃取时,先将上层液体通过上口倒出,再 将下层液体由下口活塞放出。( ) 使用有刻度的计量玻璃仪器,手不能握着有刻度的地方是因为手 的热量会传导到玻璃及溶液中,使其变热,体积膨胀,计量不准 。( ) 校准玻璃仪器的方法可用衡量法和常量法。( ) 布氏漏斗常用于抽滤法过滤。( ) 熔融固体样品时,应根据熔融物质的性质选用合适材质的坩埚。 ( ) 铂坩埚与大多数试剂不反应,可用王水在铂坩埚里溶解样品。( ) 铂器皿不可用于处理三氯化铁溶液。( ) 铂皿因其稳定性好,可在高温下用之灼烧化合物,或熔融物料, 如硫化铜、三氯化铁类的化合物都可在铂皿中灼烧。( ) 铂器皿内可以加热或熔融碱金属。( ) 在镍坩埚中做熔融实验,其熔融温度一般不超过700℃。( ) 滴定管属于量出式容量仪器。( ) 用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变 。( ) 容量瓶、滴定管、吸管不可以加热烘干,也不能盛装热的溶液。 ( ) 热导池电源电流调节偏低或无电流,一定是热导池钨丝引出线已 断。( ) 检修气相色谱仪故障时,一般应将仪器尽可能拆散。( ) 气相色谱气路安装完毕后,应对气路密封性进行检查。在检查 时,为避免管道受损,常用肥皂水进行探漏。( ) 氢火焰点不燃可能是空气流量太小或空气大量漏气。( ) 清洗气路连接金属管内壁时应先用无水乙醇进行疏通处理。( ) 检修气相色谱仪故障时,首先应了解故障发生前后的仪器使用情 况。( ) 堵住色谱柱出口,流量计不下降到零,说明气路不泄漏。( ) 沸点和折射率是检验液体有机化合物纯度的标志之一。( ) 药品贮藏室最好向阳,以保证室内要干燥、通风。( ) 化验室只宜存放少量短期内使用的化学试剂。( )

√ × √ × × × √

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√ √ √ × √ × × √ √ √ √ √ × √ × √ × × √ × √

184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200

根据相似相溶原理,丙醇易溶于丙酮中。( ) 酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即 混合指示剂。( ) 酸碱物质有几级电离,就有几个突跃。( ) 在法扬司法中,为了使沉淀具有较强的吸附能力,通常加入适量 的糊精或淀粉使沉淀处于胶体状态。( ) 重量分析中使用的“无灰滤纸”,指每张滤纸的灰分重量小于0.2mg 。( ) 金属指示剂的封闭是由于指示剂与金属离子生成的配合物过于稳 定造成的。( ) 金属指示剂的僵化现象是指滴定时终点没有出现。( ) 气相色谱对试样组分的分离是物理分离。( ) 色谱柱的作用是分离混合物,它是整个仪器的心脏。( ) 原子吸收光谱仪在更换元素灯时,应一手扶住元素灯,再旋开灯 的固定旋钮,以免灯被弹出摔坏。( ) 空心阴极灯亮,但高压开启后无能量显示,可能是无高压。( ) 酸度计的定位能调到pH=6.86但调不到pH=4.00,应为斜率电位器 坏,更换斜率电位器。( ) 玻璃电极上有油污时,可用无水乙醇、铬酸洗液或浓硫酸浸泡、 洗涤。( ) 用酸度计测pH时定位器能调pH=6.86,但不能调pH=4.00的原因是 电极失效。( ) 更换玻璃电极即能排除酸度计的零点调不到的故障。( ) 玻璃电极测定pH﹤1的溶液时,pH读数偏高;测定pH﹥10的溶液 pH偏低。( ) 用酸度计测定水样pH时,读数不正常,原因之一可能是仪器未用 pH标准缓冲溶液较准。( )

× √ × √ √ √ × √ √ √ √ × × √ × √ √


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