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会考复习


会考复习
碱金属: 1、常温下钠在空气中氧化:4Na + O2 = 2Na2O 2、钠在空气中燃烧:2Na + O2 ? Na2O2 3、钠和水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 离子方程式:2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 4、过氧化钠和水的反应:2Na2O2 +2H2O = 4NaOH+O2↑ 5、过氧化钠和二氧化碳的

反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2 ↑ 6、碳酸钠和盐酸的反应: Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 7、碳酸氢钠和盐酸的反应: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ ? 8、碳酸氢钠固体受热分解: 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 铝: 1、铝与稀盐酸反应:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+3H2↑ 离子方程式:2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+3H2↑ 3、铝热反应:2Al + Fe2O3 高 温 Al2O3 + 2Fe 4、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 5、氧化铝与氢氧化钠反应:Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 6、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 +3H2O 7、氢氧化铝与氢氧化钠反应: Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 +2H2O 离子方程式:Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 8、向氯化铝溶液中滴氢氧化钠溶液直至过量的化学方程式: AlCl3 +3NaOH = Al(OH)3↓ +3NaCl Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 +2H2O ※现象:先有白色沉淀,后沉淀消失。 电解 (9) 、电解法制铝:2Al2O3(熔融)===== 4Al +3O2↑ 冰晶石 铁: 点燃 1、铁与氧气反应:3Fe +2O2 Fe3O4 点燃 2、铁与氯气反应:2Fe +3Cl2 2FeCl3 ? 3、铁与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 4、铁和稀盐酸反应:Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 离子方程式:Fe+2H+ = Fe2++H2↑ 5、铁粉加入到三氯化铁溶液中:Fe+2FeCl3 = 3FeCl2 离子方程式:Fe+2Fe3+ = 3Fe2+ 6、氯化亚铁溶液中通入氯气:2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 7、氯化亚铁溶液中加氢氧化钠溶液:FeCl2+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl 8、氢氧化亚铁溶液放置在空气中:4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 高温 9、热还原法制铁:Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2 卤素: 点燃 1、氯气与钠的反应 2 Na + Cl2 2NaCl 点燃 2、氯气与铁的反应 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 点燃 3、氯气与铜的反应 Cu + Cl2 CuCl2
点燃或光照

1

4、氯气与氢气的反应 H2 + Cl2 ======== 2HCl 5、氯气与水的反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO 6、氯气与氢氧化钠的反应 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O(制漂白液) 氯气与氢氧化钠反应的离子方程式 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 7、氯气与氢氧化钙的反应 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O(制漂白粉) 8、检验氯离子的离子方程式 Ag+ + Cl- = AgCl↓ 9、卤素单质与氢气反应的化学方程式: 点燃或光照 冷暗 F2+H2 ===== 2HF Cl2+H2 ======== 2HCl 高温 △ Br2+H2 === 2HBr I2+H2 ==== 2HI 10、卤素单质间的置换反应: 溴化钠与氯气反应的化学方程式 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 碘化钾与氯气反应的化学方程式 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 碘化钾与氯气反应的离子方程式 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2 碘化钾与溴反应的化学方程式 2KI + Br2 = 2KBr + I2 硫、硫酸: MnO2 1、过氧化氢的不稳定性:2H2O2 ===== O2↑+ 2H2O 点燃 2、硫与氧气的反应:S + O2 SO2 3、二氧化硫与水的反应:SO2+ H2O H2SO3 催化剂 4、二氧化硫与氧气的反应: 2SO2 + O2 2SO3 ?△ 5、铜和浓硫酸的反应:Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O ? 6、碳与浓硫酸: C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O 7、硫酸根离子的检验: SO42- +Ba2+ = BaSO4 ↓ 氮: 放电或高温 1、氮气与氧气反应的化学方程式:N2 + O2 ======== 2NO 高温高压 2、氮气与氢气反应的化学方程式:N2 + 3H2 催化剂 2NH3 3、一氧化氮与氧气反应的化学方程式:2NO + O2 = 2NO2 4、二氧化氮与水反应的化学方程式:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 催化剂 5、 (氨的催化氧化)氨气与氧气反应的化学方程式:4NH3 + 5O2 ===== 4NO + 6H2O △ 6、氨气与水反应的化学方程式:NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH7、氨气与氯化氢反应的化学方程式:NH3 + HCl = NH4Cl(冒白烟) ? 8、实验室制氨气(铵盐与碱反应)的化学方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O ? 9、铵盐受热分解的化学方程式: NH4Cl NH3↑ + HCl↑ ? NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O [(NH4)2CO3 同] + - ? 10、铵根离子的检验:NH4 + OH NH3↑+ H2O 11、硝酸的氧化性: Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 硅: 1、 二氧化硅与氢氟酸的反应:SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O 高温 2、 二氧化硅与氧化钙的反应: SiO2+CaO CaSiO3 3、 二氧化硅与氢氧化钠的反应:SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O 有机反应: 1、烃的燃烧方程式:CxHy + (x+y/4)O2 → xCO2 + y/2H2O (氧化反应) 2、乙烯与溴的反应:CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br(加成反应) 3、乙烯与水的反应:CH2=CH2 + H2O → CH3CH2OH(加成反应)

2

4、苯与溴的反应:

(取代反应)

5、苯与硝酸反应: 6、 苯与氢气反应: (加成反应)

(取代反应)

7、乙醇与钠的反应:2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 8、乙醇的催化氧化: 2CH3CH2OH + O2
浓 H2SO4 Δ

2CH3CHO + 2H2O (氧化反应)

9、乙酸和乙醇在浓硫酸作用下反应: CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O (酯化反应)

环境污染: (1)酸雨 — SO2 — 含硫燃料(煤、石油)燃烧产生 (2)温室效应 — CO2 (3)白色污染 — 塑料袋 (4)水体污染 — 重金属(Hg);赤潮(含磷洗衣粉) (5)室内空气污染 — CO(煤、燃料的燃烧);甲醛(HCHO、装修用的黏合剂); 氡(放射性,在石材中) (6)汽车尾气— CO、NO、NO2 (7)臭氧空洞 — 氟氯代烷(氟利昂) (8)污水处理的化学方法 — 凝聚法,中和法,沉淀法 (9)垃圾处理方法 — 填埋,堆肥,焚烧 常见物质的用途 氯气:杀菌消毒,制造漂白液、漂白粉、漂粉精。 氨气:制造氮肥,作致冷剂,工业制硝酸。 氮气:作保护气,合成氨的原料。 硅:可用来制造半导体材料,太阳能电池。 过氧化钠:漂白织物,潜艇和呼吸面具的供氧剂。 臭氧:可用于漂白和消毒。 二氧化硅:制造光导纤维,工艺品。 碳酸氢钠、氢氧化铝:治疗胃酸过多。 铝合金:可用于制造飞机。 明矾:KAl(SO4)2?12H2O,净水剂。 乙烯:制塑料,果实催熟剂。 乙醇(酒精) :医疗上用作消毒剂。 纤维素:造纸、制造人造棉。 淀粉:制造酒精。 物质的保存: 钠:煤油中 白磷:冷水中 浓硝酸、氯水:棕色瓶中 氢氧化钠溶液:橡胶塞试剂瓶中 浓硫酸、浓硝酸:铁(铝)制容器 物质的特性: 使品红溶液褪色,加热,又变为红色溶液:SO2 遇淀粉变蓝:碘(I2) 使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3 两种气体相遇产生白烟:HCl 和 NH3 遇空气变为红棕色的气体:NO 燃烧产生苍白色火焰:H2 在 Cl2 中燃烧 常温 Al、Fe 在浓硫酸(或浓硝酸)中钝化

3

高中化学必修 2 元素周期表(律)
1、元素周期表、元素周期律 原子结构?元素周期表?元素性质(元素周期律) 几个等式: 核电荷数=核内质子数=原子序数=核外电子数 周期序数=电子层数 主族序数=最外电子层数=元素最高正化合价数 主族元素最低负化合价=8-主族序数 表 1:

2、

A Z

; R 符号的含义:A:质量数(质量数=质子数+中子数)

Z:质子数(也是原子序数、核电荷数) ;(A-Z):中子数。 3、会判断和画 1~18 号元素原子、离子结构示意图: 原子:质子数 = 核外电子数 阳离子(金属离子) :质子数 > 核外电子数 阴离子:质子数 < 核外电子数 4、会写表前 20 号、ⅠA、ⅦA 族元素名称及符号: ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 (1) H He 周期数 = 电子层数 (2) Li Be B C N O F Ne 主族序数 = 最外层电子数 (3) Na Mg Al Si P S Cl Ar = 最高正价(O、F 无) K Ca Br 最高正价 +︱最低负价︱= 8 Rb I Cs 例:ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA Na Mg Al Si P S Cl +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 -4 -3 -2 -1 SiH4 PH3 H2S HCl

4

5、金属性、非金属性强弱的表现及判据: 金属性:失电子的难易,单质(原子)还原性强弱 金属单质与水或酸反应置换出 H2 的难易 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 强置换弱 非金属性:得电子的难易,单质(原子)氧化性强弱 与 H2 化合的难易及气态氢化物的稳定性 最高价氧化物对应的水化物酸性强弱 强置换弱 6、周期表中原子半径、性质比较(稀有气体不比较) :电子层数越多,半径越大;若电子层数相等, 核电荷数越大,半径越小。 向右向上:原子半径渐小, 失电子渐难,得电子渐易, 金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强, 还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强, 水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强, 氢化物稳定性逐渐增强。 例:金属性:K>Na>Mg>Al 碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 向左向下:与上面的相反。 例:非金属性:Si<P<S<Cl F>Cl>Br>I 酸性: H4SiO4<H3PO4 <H2SO4 <HClO4 稳定性: SiH4<PH3<H2S<HCl 化学键 1.定义:相邻原子间的强相互作用称为化学键。 2.共价键:原子间通过共用电子形成的化学键,叫做共价键。 3.离子键:阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键,叫做离子键。 4.金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键,非金属元素原子间形成共价键。 5.含有离子键的化合物称为离子化合物;只含有共价键的化合物称为共价化合物。
旧化学键断裂(吸收能量 E1) 旧化学键断裂(释放能量 E2)

6 化学键和用电子式表示化学键的形成

离子键: 化学键 共价键 非极性键: 极性键:

7、化学键的判断: 只含共价键:(非金属间存在),如气体(Cl2、NH3)、酸(HCl)、H2O 只含离子键:(金属和一种非金属间存在),如金属氯化物(KCl)、金属氧化物(Na2O) 既含离子键又含共价键:(金属和两种非金属间存在)如强碱(NaOH)、盐(NaNO3);

5

※铵盐(NH4Cl)、Na2O2 特殊。 8、电子式的书写及正误判断:

元素周期律:
考古学上常用 6 C 来测定文物的历史年代。 6 C 原子核内中子数是 A.6
3 2
14 14

B.8

C.14

D.20

3 He 是较为安全的高效核聚变反应原料。 2 He 原子核内中子数是

A.1

B.2

C.3

D.5

核磁共振(NMR)技术已经广泛应用于分子结构的测定等领域。已知只有质子数或中子数为奇数的 原子核才有 NMR 现象,下列都能产生 NMR 现象的原子是

A.32 S

B.4 He

C.14 N

D.32 Si
80

Se 是人体必需的微量元素,它的一种同位素 34 Se 的中子数为 A.34 B.46 C.80
16

D.114
16

在研究有机历程时,常用 8 O 做为示踪原子。 8 O 的原子核内中子数是 A.8 离子键,共价键判断 下列物质中,只含共价键的是 .. A.HCl B. NaCl C.Na2O D.NaOH B.18 C.10 D.28

下列化学式中,既含有共价键,又含有离子键的是 A、NH3 B、HCl C、CH4 D、Na2O2 下列物质中,只含离子键的是 A.H2 B. NaCl C.H2O D.HCl

下列物质中,只含共价键的是 A.HCl B.NaCl C.HCl C.Na2O D.KCl D.NaOH

下列物质中,只含共价键的是 A.NaOH B.Na2O 下列物质中,属于共价化合物的是 A.MgO B.KCl

C.N2

D.H2O

下列物质中,只含离子键的是( ) A.N2 B.HCl C.NaCl D.KOH 下列各组物质中,其化学键类型完全相同的是( A.HCl 和 KCl B.NH3 和 H2O 6



C.SiO2 和 NaCl D.CO2 和 NaOH 判断给定元素所属周期与主族 下列元素中,属于第二周期的是 A.氢 B.碳 C.钠 D.氯

下列元素中,属于第ⅠA 族的是 A.氟 B.钾 C.磷 D.铁

短周期元素的原子离子电子分布图 下列粒子的结构示意图中,表示硫原子的是 A. +9
27

B.+9

28

+16 C.

28 6

+16 D.

28 8

下列粒子的结构示意图中,表示硫离子的是 B.+9
28 +16 C. 28 6 +16 D. 28 8

A. +9

27

下列粒子的结构示意图中,表示氯离子的是
+17 C. 28 8 +16 D. 28 8

A.

+9 2 7

B.+9

28

元素周期性比较:金属性,非金属性,原子半径 下列第三周期元素中,化学性质最活泼的是 A.硅 B.磷 C.硫 D.氯

下列第三周期元素中,非金属性最强的是 A.硅 B.磷 C.硫 D.氯

下列原子中,半径最小的是 A.F B.Cl C.Br 下列元素组中,其原子半径依次递减的是( ) A、锂、钠、钾 B、氧、硫、硒 C、氟、溴、氯 D.I D、钠、镁、铝

下列有关第三周期主族元素的性质,从左到右递变规律不正确的是 ... A.原子半径逐渐减小 C.最高正化合价逐渐增大 简单物质电子式 B.电子层数逐渐增多 D.元素的非金属性逐渐增强

下列电子式中正确的是
A. B. C. D.

下列电子式中,书写正确的是(



7

A. Cl Na

B. N N

H+ C.

Cl

D. Na O H

“四同” 判断: 同位素:同种元素,不同原子。例:氕、氘、氚(H D T) 12C、14C ; 同素异形体:同种元素,不同单质。例:金刚石、石墨与 C60;红磷与白磷;O2 与 O3 同系物:同类物质(如烷烃) ,差 n 个 CH2。 例: C3H8 和 C4H10 同分异构体:分子式相同,结构不同。例:正丁烷和 2-甲基丙烷 同素异形体,同位素,同分异构体区分 下列各组物质中,互称为同素异形体的是 12 13 A、 6 C 和 6 C C、CH3CH=CH2 和环丙烷 下列各组物质中,互为同位素的是 A.O2 和 O3 B.CO 和 CO2 C.H2O 和 H2O2 D. 12 Mg 和 12 Mg
24 26

B、金刚石和石墨 D、丁烷和异丁烷

下列物质属于同分异构体的一组是 A.CH4 与 C2H4 C. B. D. 金刚石与石墨 化学反应与能量 1、 化学能与热能 常见的放热反应有: ①燃烧反应 ②金属与酸的反应 ③酸碱中和 ④大多数化合反应 常见的吸热反应有:①Ba(OH)2· 2O 与 NH4Cl 反应 ②大多数分解 8H 1)下列两个图示,所表示的是吸热反应还是放热反应? 与 CH3-CH2-CH2-CH3

A B 2)一个反应是吸热反应还是放热反应受什么决定?由反应的起始条件来决定吗? 例题 20:拆开 1mol H—H 键 , 1mol N—H 键 , 1mol N≡N 键 分 别需 要 吸 收的能 量 436kJ, 391kJ, 946kJ, 求:①1molN2 气生成 NH3 需 热量 热量 ,②1molH2 气生成 NH3 需

。 (不考虑可逆反应) (放出 92kJ 30.67kJ) )

练习:下列说法中正确的是(

A. 物 质 发 生 化 学 反 应 都 伴 随 着 能 量 变 化 B. 伴 有 能 量 变 化 的 物 质 变 化 都 是 化 学 变 化

8

C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D.在一个确定的化学反应关系中.反应物的总能量总是高于生成物的总能量 练习:下列说法中正确的是 ( )

A.1molH2S04 与 lmolBa(OH)2 完全中和所放出的热量为中和热 B.中和反应都是放热反应 C.氢气燃烧放出大量的热,说明参加反应的氢气和氧气总能量比生成物水的总能量高 D.CO 燃烧是吸热反应 2、化学能与电能 原电池是能将化学能转化为电能的装置。以锌-铜原电池为例图示如下:

Zn

Cu

H2SO4

根据上图示,你能说出构成原电池的三个主要条件吗?如何判断原电池的正负极并写出电极反 应出来?请你将你的思考记录下来: 形成原电池的条件:活动性不同的电极;电解质溶液;氧化还原反应;闭合回路。 负极:锌 Zn-2e-=Zn2+ 发生氧化反应 正极:铜 2H++2e-=H2↑ 发生还原反应 例题:下列8个装置中,能发生原电池反应的是( )

9

例题:锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到了普遍重视,目前已研制成功多 种 锂 电 池 。 某 种 锂 电 池 的 总 反 应 式 为 Li+MnO 2 =LiMnO 2 , 下 列 说 法 正 确 的 是 A . L i 是 正 极 , 电 极 反 应 为 Li-e =Li B. Li是 负 极 , 电 极 反 应 为 Li-e =Li 2+ C. Li是 负 极 , 电 极 反 应 为 MnO2+e =MnO2 D. Li是 负 极 , 电 极 反 应 为 Li-2e =Li 练习:由铜、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的pH A.不变 B.先变小后变大 C.逐渐变大 D.逐渐变小 2+ 2+ 练习:某 原 电 池 的 总 反 应 是 Zn+Cu = Zn + Cu, 该 原 电 池 的 正 确 组 成 ( ) A B C D 正极 Zn Cu Zn Cu 负极 Cu Zn cu Zn 电解质溶液 CuCl 2 CuCl 2 ZnCl 2 ZnCl2 练习:把a、b、c、d四块金属片浸人稀酸中,用导线两两相连组成原 电 池 。 若 a、 b相 连 时 , a为 负 极 ,c、d相 连 时 ,电流 由 d到 c;a、c相连时c极上产生大量气泡,b、d相连时,b上有大量 气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为( ) A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D. b>d>c>a 锌铜原电池正负极反应及判断:铜正锌负 在下图所示的原电池中,负极发生的反应是 A. Cu
2?
+ +

+ 2e- == Cu

B.Cu - 2e == Cu

-

2?

稀 H2SO4

C.2 H + 2e == H2↑

?

-

D.Zn - 2e == Zn

-

2?

右图为原电池示意图,下列说法中正确的是

A.锌片是正极 B.铜片上发生的反应为:Cu-2e- == Cu2+ C.电子由锌片通过导线流向铜片 D.该装置能够将电能转化为化学能 3、化学反应的速度和限度 (1)概念 化学反应的快慢用化学反应速率来表示。由于反应过程中反应物不断减少,生成物不断增多, 所以反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化量来表示。

表达式:

??

?C ?t

单位为:mol· S-1或mol· min-1或 mol· h-1 L-1· L-1· L-1· (2)化学反应速率的特点 ①化学反应速率是平均速率,且均取正值。 10

②同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率, 数值可能不同, 但表示的意义相同。 ③各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比 ④影响化学反应速率的因素:内因:由反应物的结构、性质决定。外因:外界条件对化 学反应速成率的影响。小结如下: A浓度:其他条件不变时,增大反应物浓度,可以加快反应速率。 B温度:升高温度,可以加快反应速率。 C压强:对于气体反应,增大压强可以加快反应速率。 D催化剂:催化剂具有选择性,即它对某一反应或某种反应起催化作用,能加大反应速率。 催化剂参与反应过程,只是反应前后质量与组成不变。 E其他外因:增大一定量固体的表面积(如粉碎),可增大反应速率;光照一般也可增大某 些反应的速率;此外,超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。 例题23:反应N2+3H2 ? 2NH3,在2 IL的密闭容器中发生,5 min内NH3的质量增加了1.7 g,求υ(NH3)、υ(H2)和υ(N2)。 (2)化学反应的限度 当可逆反应达到限度时,正向反应速率与逆向反应速率相等,反应物与生成物的浓度便 不再改变,我们就说这一反应达到了“限度”。这种化学反应状态常被称为化学平衡状态, 简称“化学平衡”。化学平衡是一种动态平衡。化学平衡的移动:当条件改 变时,原来的化 学平衡将被破坏,并在新的条件下建立起新的化学平衡。 例题:某温度下,在一固定容积的容器中进行如下反应:H2(g)+2(g) ?2HI(g),下列 情况一定能说明反应已达到限度的是( ) A.压强不再随时间而改变时 B.气体的总质量不再改变时 C.混合气体中各组成成分的含量不再改变时 D.单位时间内每消耗1 mol I2,同时有2 mol HI生成时 例题:下列关于燃料充分燃烧的说法.不正确的是( ) A.空气量越多越好 B.应通入适量的空气 C.固体燃料燃烧前要粉碎 D.液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 练习:100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢 气的总量,可采用的方法是( ) A.加入适量的6 mol·L-1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液 练习:化工生产中,为加快反应速率应优先考虑的措施是 A.选用适宜的催化剂 B.采用高压 C.采用高温 D.增大反应物浓度 练习:在一定温度下,可逆反应x(g)+3Y(g)?2Z(g)达到限度的标志是 A.Z的生成速率和Z的分解速率相等 B.单位时间内生成n mol X,同时生成3nmol Y C.X、Y、Z的浓度不再变化 D.X、Y、Z的分子个数之比为1:3:2 反应热,反应速率与化学平衡: 吸热(分解,铵盐与碱反应),放热(化合,燃烧,酸碱中和)反应判断 下列变化中,属于吸热反应的是 A.木炭燃烧反应 B.酸碱中和反应 C.铝和盐酸反应 D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 下列反应中,是吸热反应的是 A.铝片与稀硫酸反应 B.乙醇在空气中燃烧 C.盐酸与氢氧化钠溶液反应 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应 影响反应速率因素:升温,加大反应物浓度,加大反应气体压强,研细反应固体,加入催化 剂均提高反应速率,反之则降低。 下列措施不能加快化学反应速率的是 11

A.升高温度 B.降低温度 C.提高反应物浓度 D.使用合适的催化剂 影响化学反应速率的因素很多,下列措施能加快化学反应速率的是 A.降低温度 B.升高温度 C.减小压强 D.降低反应物浓度 已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下,该反应在容 积固定的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是 A.若降低温度,可以加快反应速率 B.使用催化剂是为了加快反应速率 C.在上述条件下,SO2能完全转化为SO3 D.达到平衡时,SO2和SO3的浓度一定相等 可逆反应化学平衡:平衡时,正逆反应速率相等,各种物质浓度不变 已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下,该反应在容 积固定的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是 A.若降低温度,可以加快反应速率 B.使用催化剂是为了加快反应速率 C.在上述条件下,SO2能完全转化为SO3 D.达到平衡时,SO2和SO3的浓度一定相等 在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2HI (g) H2 (g) + I2 (g) ,下列 说法中,能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 A.正、逆反应速率都等于零 B.HI、H2、I2的浓度相等 C.HI、H2、I2在容器中共存 D.HI、H2、I2的浓度均不再变化

12

1.影响化学反应速率的因素有很多,下列措施能加快化学反应速率的是( ) A.降低温度 B.升高温度 C.减小压强 D.降低反应物浓度 2.下列措施中,能减慢化学反应速率的是( ) A.食物储存在冰箱里 B.将块状固体药品研细后再反应 C.用 MnO2 作 H2O2 分解反应的催化剂 D.用 30%H2SO4 溶液代替 5%H2SO4 溶液与锌粒反应 3.下列关于反应速率的说法错误的是( ) A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B.可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率都为 0 C.决定反应速率的主要因素是反应物的性质 D.增大反应物浓度,提高反应温度都能增大反应速率 4.下列关于化学反应速率的说法错误的是( ) A.化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量 B.决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 C.可逆反应达到化学平衡状态时,反应停止,正、逆反应速率都为零 D.增大反应物浓度或升高反应物温度都能加快化学反应速率 5.某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响,在保持其它条件都相同的情况下,使 四份质量分数不同的 H2O2 溶液发生分解反应:2H2O2 = O2↑+ 2H2O,其中氧气生成速率最大的 是( ) A.5% H2O2 溶液 B.10% H2O2 溶液 C.20% H2O2 溶液 D.30% H2O2 溶液 6.反应 4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO + 6H2O(g)在密闭容器中进行 3 s 后,NO 的物质的量浓 度增加了 0.045 mol/L,则用 NH3 表示的平均反应速率为( ) A.0.045 mol/(L?s) B.0.015 mol/(L?s) C.0.010 mol/(L?s) D.0.0075 mol/(L?s) 7.对于可逆反应 N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ,下列特征不能表明体系达到平衡的是( ) A.正逆反应速率相等 B.的浓度保持不变 C.N2、H2、NH3 的浓度相等 D.N2、H2、NH3 的百分含量不变 8.在一定温度下,对可逆反应 A(g)+ 2B(g) 3C(g)的下列叙述中,能说明反应已达平 衡的是( ) A.C 的生成速率与 C 的分解速率相等 B.单位时间内消耗 a mol A,同时生成 3a mol C C.容器内压强不再变化 D.混合气体的物质的量不再变化 9.对于某可逆反应的下列叙述中,不能说明反应一定达到平衡的是( ) A.正反应速率与逆反应速率相等 B.反应物的浓度与生成物的浓度不再改变 C.在给定条件下反应达到最大限度 D.反应物的浓度与生成物的浓度相等

有机物
①有机物 a、概念:含碳的化合物,除 CO、CO2、碳酸盐等无机物外 b、结构特点:ⅰ、碳原子最外层有 4 个电子,一定形成四根共价键 ⅱ、碳原子可以和碳原子结合形成碳链,还可以和其他原子结合 ⅲ、碳碳之间可以形成单键,还可以形成双键、三键 ⅳ、碳碳可以形成链状,也可以形成环状

13

c、一般性质:ⅰ、绝大部分有机物都可以燃烧(除了 CCl4 不仅布燃烧,还可以用来灭火) ⅱ、绝大部分有机物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以) ②烃:仅含碳、氢两种元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性质见表) ③烷烃: a、定义:碳碳之间以单键结合,其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称之为烷烃。因为 碳的所有价键都已经充分利用,所以又称之为饱和烃 b、通式:CnH2n+2,如甲烷(CH4),乙烷(C2H6),丁烷(C4H10) c、物理性质:随着碳原子数目增加,状态由气态(1—4)变为液态(5—16)再变为固态(17 及以 上) d、化学性质(氧化反应):能够燃烧,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,同甲烷 CnH2n+2+(3n+1)/2O2 点燃 nCO2+(n+1)H2O e、命名(习惯命名法):碳原子在 10 个以内的,用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 命名 ④同分异构现象:分子式相同,但结构不同的现象,称之为同分异构现象 同分异构体:具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体 如 C4H10 有两种同分异构体:CH3CH2CH2CH3(正丁烷),CH3CHCH3(异丁烷) 甲烷 分 子 式 结 构 式 结 构 简 式 电 子 式 空 间 结 构 物 理 性 质 化 学 性 质 CH4 CH2=CH2 或 CH4 乙烯 C2H4 苯 C6H6

不作要求

不作要求 平面型(无单键,无双键,介 于单、双键间特殊的键,大 ∏键) 无色、有特殊香味的液体, 不溶于水,密度比水小,有 毒

正四面体结构

平面型

无色、 无味、 难溶于水、 无色、稍有气味的气体, 密度比空气小的气体, 难溶于水,密度略小于空 是天然气、沼气、油田 气 气、 煤道坑气的主要成 分 ①氧化反应: CH4+2O2点燃 CO2+2H2O ②取代反应:
光照

①氧化反应: a. 能使酸性高锰酸钾褪色 点燃 b . C2H4+3O2 2CO2+2H2O 14

①氧化反应: a. 不能使酸性高锰酸钾褪色 点燃 b . 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O

CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

②加成反应: CH2=CH2+Br2

③加聚反应: 催化剂 [ nCH2=CH2 —CH2 — CH2— 产物为聚乙烯,塑料的主 要成份,是高分子化合物

②取代反应: a.与液溴反应: +Br2 Fe +HBr b.与硝酸反应: 浓 H SO ]n +HO-NO2 2 4 △ +H2O ③加成反应: Ni +3H2 △ 烷) 有机溶剂,化工原料

(环己

用 途

可以作燃料, 也可以作 为 原 料 制 备 氯 仿 (CH3Cl,麻醉剂)、四 氯化碳、炭黑等

石化工业的重要原料和标 志,水果催熟剂,植物生 长调节剂,制造塑料,合 成纤维等

注:取代反应——有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应:有上有下 加成反应——有机物分子中不饱和键(双键或三键)两端的原子与其他原子直接相连的反应: 只上 不下 芳香烃——含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。苯是最简单的芳香烃(易取代,难加成)。 25、烃的衍生物 ①乙醇: a、物理性质:无色,有特殊气味,易挥发的液体,可和水以任意比互溶,良好的溶剂 b、分子结构:分子式——C2H6O,结构简式——CH3CH2OH 或 C2H5OH,官能团——羟基, —OH c、化学性质:ⅰ、与活泼金属(Na)反应:2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑ 点燃 ⅱ、氧化反应:燃烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O Cu 或 Ag 催化氧化:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ⅲ、酯化反应:CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O △ d、乙醇的用途:燃料,医用消毒(体积分数 75%),有机溶剂,造酒 ②乙酸: a、物理性质:无色, ,有强烈刺激性气味,液体,易溶于水和乙醇。纯净的乙酸称为冰醋酸。 b、分子结构:分子式——C2H4O2,结构简式——CH3COOH,官能团——羧基,—COOH c、化学性质:ⅰ、酸性(具备酸的通性):比碳酸酸性强 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2 , CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O ⅱ、酯化反应(用饱和 Na2CO3 溶液来吸收,3 个作用) d、乙酸的用途:食醋的成分(3%—5%) ③酯: a、物理性质:密度小于水,难溶于水。低级酯具有特殊的香味。 b、化学性质:水解反应 浓 H2SO4 ⅰ、酸性条件下水解:CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH △ ⅱ、碱性条件下水解:CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH △ 26、煤、石油、天然气 15
△ 浓 H2SO4

①煤:由有机物和少量无机物组成的复杂混合物,可通过干馏、气化和液化进行综合利用 蒸馏:利用物质沸点(相差在 20℃以上)的差异将物质进行分离,物理变化,产物为纯净物 分馏:利用物质沸点(相差在 5℃以内)的差异将物质分离,物理变化,产物为混合物 干馏:隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解,化学变化 ②天然气:主要成份是 CH4,重要的化石燃料,也是重要的化工原料(可加热分解制炭黑和 H2) ③石油:多种碳氢化合物(烷烃、环烷烃、芳香烃)的混合物,可通过分馏、裂化、裂解、催化 重整进行综合利用 分馏的目的:得到碳原子数目不同的各种油,如液化石油气、汽油、煤油、柴油、重 油等 裂化的目的:对重油进行裂化得到轻质油(汽油、煤油、柴油等),产物一定是一个烷 烃分子加一个烯烃分子 裂解的目的:得到重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1,3—丁二烯) 催化重整的目的:得到芳香烃(苯及其同系物) 仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。 化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象,叫做同分异构现象; 具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体(如正丁烷和异丁烷) 。 分子式:CH4(正四面体型) 甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分 石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物 可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油 分子式:C2H4 结构:CH2=CH2(平面型) 乙烯是无色、稍有气味的气体,难溶于水,可用来催熟果实 乙烯能使酸性 KMnO4 溶液退色(乙烯被氧化) 煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物 将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏 分子式:C6H6 苯 结构: 或 (平面型)

有机 物 甲烷 石油

乙烯



苯是无色、有特殊气味、有毒的液体,密度比水小,难溶于水 苯不能与酸性 KMnO4 溶液反应 苯不能与溴水反应,向溴水中加入苯,振荡,静置:上层橙色,下层无色(萃取) 结构:CH3CH2OH(—OH 称为羟基)
O

乙醇 乙酸 油脂

乙醇俗称酒精,是优良的有机溶剂 乙酸俗称醋酸,有酸性,能使紫色

结构:CH3—C—OH(—COOH 称为羧基) 的石蕊溶液变红 油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油

糖类

由 C、H、O 三种元素组成 糖类分为单糖(不水解,如葡萄糖、果糖) 、二糖(如蔗糖、麦芽糖) 、多糖(如 淀粉、纤维素) 淀粉水解最终生成葡萄糖 属于有机高分子化合物,水解生成氨基酸 浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出,不影响蛋白质的生理活性;紫外线照射、 加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐(如铜盐、铅盐、汞盐等)会使蛋白 质聚沉,蛋白质失去生理活性。 蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料 16

蛋白质

高分子材


点燃 光 光

CH4 + 2O2 CH4 + Cl2 CH3Cl + Cl2

CO2 + 2H2O CH3Cl + HCl CH2Cl2 + HCl

火焰呈淡蓝色



属于取代反应

CH2Cl2 + Cl2


CHCl3 + HCl CCl4 + HCl
点燃

CHCl3 + Cl2 C2H4 + 3O2

2CO2 + 2H2O Br Br

火焰明亮并伴有黑烟 属于加成反应 乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色 产生明亮而带有浓烟的火焰 + H2O

CH2=CH2 + Br2 2C6H6 + 15O2
点燃

CH2—CH2 12CO2 + 6H2O
催化剂 △

+ HO—NO2 C2H5OH + 3O2
点燃

—NO2

2CO2 + 3H2O 2CH3CH2ONa + H2↑
Cu

2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2OH + O2


2CH3CHO + 2H2O
浓硫酸 △ 酸或碱

CH3COOH + CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3 + H2O

属于酯化反应。 用饱和 Na2CO3 溶液除去乙酸乙 酯中的乙酸和乙醇 酯的水解

CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOCH2CH3+ NaOH n CH2=CH2
引发剂



CH3COOH + CH3CH2OH CH3COONa + CH3CH2OH

CH2-CH2

n

属于加聚反应

(8)烃结构和命名

03.右图是某烷烃的球棍模型,

其中自球表示氢原子,黑球表示碳原子,短棍表示共价键。

该烷烃的名称是 A.1 一甲基丙烷 B.1,2 一二甲基乙烷 C.丁烷 D.3 一甲基丙烷 04.下列 4 个碳原子相互结合的几种方式中,球表示碳原子,棍表示共价键,棍数即键数。可表示 正丁烷中碳原子相互结合方式的是

05.右图是某有机物分子的球棍模型,其中白球表示氢原子,黑球表示碳原子.短棍表示共价键。 该有机物的名称是 17

A.乙烯 B.乙烷 C.乙炔 D.乙醛 06.下图是某有机物分子的球棍模型,其中自球表示氢原子,黑球表示碳原子,短棍表示共价键。 可表示乙烷分子的是

08、右下图是某有机物的球棍模型,其中 (代表氢原子, A.乙烷 B.乙醇 C.乙烯 D.乙酸

代表碳原子,该有机物的名称是

09、下图是某些有机物的比例模型,其中表示为 CH4 的是( 代表氢原子

代表碳原子)

A

B

C 代表氢原子,

D 代表碳原子,该有机

10.右图是某有机物的球棍模型,其中 物是 A.CH3CH3 B.CH2=CH2 C.CH3COOH D.CH3CH2OH

1.下列物质中,不属于高分子化合物的是( ) A.纤维素 B.葡萄糖 C.淀粉 D.蛋白质 2.若从溴水中把溴萃取出来,可选用的萃取剂是( ) A.水 B.无水酒精 C.四氯化碳 D.氢氧化钠溶液 3.可以用分液漏斗进行分离的混合物是( ) A.苯和水 B.酒精和碘水 C.乙酸和乙醇 D.乙酸和水 4.下列各组混合物中,能用分液方法分离的是( ) A.酒精和水 B.食盐溶液 C.悬浊液 D.水和四氯化碳 5.将碘酒滴到新切开的马铃薯(又称土豆)表面上,马铃薯表面变蓝色,该现象表明马铃薯中含有 ( ) A.葡萄糖 B.蔗糖 C.淀粉 D.纤维素 6.天然气的主要成分是甲烷,有关说法正确的是( ) A.分子式为 C2H4 B.平面结构 C.不可以燃烧 D.可发生取代反应 7.2008 年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述正确的是 ( ) A.是天然气的主要成分 B.光照下能够发生取代反应 C.与丁烷互为同分异构体 D.分子中碳原子在一条直线上 18

8.下列有关乙烯的描述正确的是( ) A.分子式:C2H6 B.结构简式:CH2CH2 C.性质与甲烷不同 D.不能燃烧 9.阿胶是山东特产,食用阿胶可提供蛋白质和多种氨基酸。下列关于蛋白质描述正确的是( ) A.蛋白质属于烃 B.蛋白质主要含氮元素 C.蛋白质可通过灼烧鉴别 D.蛋白质属于小分子 10.下列物质不可用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是( ) A.金属钠 B.CuO C.石蕊试液 D.碳酸钠溶液 11.葡萄糖(C6H12O6)供给人体所需活动和体温所需能量的反应可表示为: C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O,下列分析错误的是( ) A.葡萄糖缓慢氧化转变成二氧化碳和水,同时产生能量 B.人呼出的气体与吸入的空气的成分相比,二氧化碳和水的含量增加,氧气的含量减少 C.医疗上可用一定质量分数的葡萄糖溶液给病人输液来补充能量 D.葡萄糖氧化产生的二氧化碳,如不能及时排出体外,则血液的 pH 将增大 12.下列说法不正确的是( ) A.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 B.使用溴水或酸性 KMnO4 溶液都可鉴别乙烯和甲烷 C.在加热或加入重金属盐的情况下,蛋白质都可发生变性 D.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 13.下列除去杂质的方法正确的是( ) ①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下能入 Cl2,进行分离 ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液 ③除去 CO2 中少量的 SO2:气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 ④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏 A.①② B.②④ C.③④ D.②③ 14. (1)实验室利用 4HCl(浓)+MnO2 错误!未找到引用源。Cl2↑+MnCl2+2H2O 反应制备少量的 氯气,该反应中氧化剂是 ,生成标准状况下 2.24 L 的 Cl2 时,参加反应的 HCl 的物质的 量是 mol,其中被氧化的 HCl 的物质的量是 mol。 (2)反应生成的 Cl2 与甲烷或苯中的一种物质在光照时能发生取代反应,反应方程式为 , 另一分 子中所有原子 (填“共平面”或“不共平面”。 ) 15.已知有机物 A 能发生以下转化,并且 A 可以作为水果的催熟剂,在一定条件下,A 可以发生自 身加成反应,形成高分子化合物 E。 A ③ E B H2O/催化剂 ① O2 和 Cu B △ ② C

浓硫酸 △

乙酸乙酯

请回答下列问题: (1)写出下列化合物的结构简式:B ;D (2)写出反应①、②的化学方程式,并注明反应类型: ① ,反应类型 ② ,反应类型 化学基础实验

。 ; 。

19

一、实验基本操作 1、分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤:用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐中去泥沙 蒸馏:提纯或分离沸点不同的液体混合物 如石油的蒸馏、从海水制蒸馏水 萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组 成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的 溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液:分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气 相通。打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴 水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒 不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物 2、配制一定物质的量浓度的溶液: ①计算:计算所需固体溶质的质量或液体溶质的体积; ②称量或量取:所需仪器:天平或量筒。 ③溶解或稀释:用水溶解溶质或稀释浓溶液,所需仪器烧杯,玻璃棒。 ④冷却到室温 ⑤转移:将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入与欲配制溶液体积相应的容量瓶中。 ⑥洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒 2~3 次,并将每次洗涤液都转入容量瓶中,振荡,使溶 液混合均匀。 ⑦定容:继续往容量瓶中小心地加水,直到液面离刻度线 1~2 厘米时,改用胶头滴管滴加蒸 馏水至凹液面与刻度线相切。 ⑧摇匀:塞好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。 ⑨装瓶:从容量瓶倒入试剂瓶。 (3)天平:左物右码,盘上放纸, (NaOH 固体必须放在玻璃容器中称) 。 (4)检验气体性质时需将试纸润湿。 检验溶液性质时,用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上(如 PH 试纸) 。 (5)可用酒精灯直接加热的是:试管、蒸发皿 (6)钠、磷着火时用沙子扑灭;撒在桌面上的少量酒精燃烧,立即用湿抹布扑盖。 (7)浓硫酸不慎沾到皮肤上立即用大量水冲洗。 (8)大量氯气泄漏时,迅速离开现场,逆风并尽量往高处去。 (9)可燃性气体要验纯。 (10)误食重金属盐,立即服大量牛奶、蛋清或豆浆解毒。 3、离子检验: SO42-:加入少量稀盐酸(或稀硝酸)使溶液酸化,再加入氯化钡(或硝酸钡)溶液,产生白色 沉淀。 2CO3 :稀盐酸(HCl),产生无色气体。 Cl-:加入少量稀硝酸使溶液酸化,再加入硝酸银溶液,产生白色沉淀。 Na+: (焰色反应显黄色) +: ;K (焰色反应显紫色,透过蓝色钴玻璃观察) 。 3+ Fe :滴 KSCN 溶液显红色;或滴氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀。 Fe2+:先滴 KSCN 溶液不显红色,后滴氯水显红色;或滴氢氧化钠溶液,先产生白色沉淀,立 刻变灰绿色,最后变红褐色。 3+ Al :滴加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继续滴加,白色沉淀逐渐消失。 NH4+:加氢氧化钠溶液并加热,将湿润的红色石蕊试纸接近试管口,试纸变蓝。

20

浓 H2SO4

4、物质检验: Cl2:湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 I2:遇淀粉变蓝。 SO2:使品红溶液褪色,加热又恢复红色。 NH3:使湿润的石蕊试纸变蓝;或玻璃棒蘸浓盐酸与之接近产生白烟。 CO2:使澄清石灰水变浑浊。 胶体:[例(Fe(OH)3 胶体]丁达尔效应。 蛋白质:遇浓硝酸显黄色;灼烧有烧焦羽毛的气味。 例题 1 给 50mL 某液体加热的操作中,以下仪器必须用到的是 ①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥铁架台 ⑦泥三角 ⑧坩埚 ⑨铁三脚架 A. ②③⑤⑧ B. ③⑥⑦⑧ C. ①③④⑥ D. ②③⑤⑥ 练习 1:加热固体试剂时,不能使用的仪器是 A. 试管 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 坩埚 例题 2 某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物,拟用右图所示操作进行过滤,操作上错误的地方有 A.4 处 B.3 处 C.2 处 D.1 处 例题 3:为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠,常用的方法是往溶液中加 入少量的 氯水,然后加入苯或四氯化碳,经振荡、静置、分液,将氯化钠溶液加热 排除溶解 在水中的氯分子,得到氯化钠溶液。分析判断,正确的是 A.加入苯或四氯化碳操作叫萃取 B.苯层在下层或四氯化碳在 上层 C.可以用酒精代替苯或四氯化碳 D.氯水是氯化剂 练习 2:萃取和分液都要使用的仪器是 A.漏斗和烧杯 B.分液漏斗和烧杯 C.容量瓶和烧杯 D.锥形瓶和烧杯

物质的量
1.物质的量 (1)物质的量的单位是摩尔(mol) 。 (2)1 mol 任何微粒所含的微粒数=0.012 kg 一种碳原子(12C)所含的碳原子数=6.02×1023 - (3)阿伏加德罗常数:6.02×1023 mol 1 称为阿伏加德罗常数(NA) 。 (4)物质的量(n) 、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间的关系:n = N 。 NA

Δ

2.摩尔质量 - (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M) ,单位为 g?mol 1。 (2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 (3)物质的量(n) 、物质的质量(m)和物质的摩尔质量之间的关系:n = m 。 M

3.气体摩尔体积 (1)定义:一定的温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(Vm) ,单位 - 为 L?mol 1。 - (2)标准状况下,Vm≈22.4 L?mol 1。 (3)物质的量(n) 、气体的体积(V)和气体摩尔体积(Vm)之间的关系:n = V 。 Vm

21

4.物质的量浓度 (1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质 B 的 - 物质的量浓度(cB) ,单位为 mol?L 1 。 (2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质 B 的物质的量(n) 、溶液的体积(V)和溶质的物质的量 浓度(cB)之间的关系:n = cB?V 。 (3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 计算公式: (以物质的量为核心的计算) N n? NA=6.02× 23mol-1 10 NA

n?

m M

M:数值是化学式式量,单位 g/mol V:标况下气体的体积(L) ※标准状况、气体、1mol、22.4L

n?

V 22.4 L / mol

c?

n V 液稀释:C(浓溶液)*V(浓溶液) =C(稀溶液)*V(稀溶液)
n:溶质的物质的量 V:溶液的体积(L)

例题 4:下列关于阿佛加德罗常数(NA)的说法中正确的是: + A、2.3 克 Na 由原子变为 Na 时,共失去的电子数为 0.1NA B、18 克 H2O 所含有的电子数为 8NA C、28 克氮气所含的原子数为 NA D、在 20℃,1.01×105Pa 时,11.2LO2 所含的原子数为 NA 练习 3:4gNaOH 溶于水配成 1L 的溶液,该氢氧化钠溶液的物质的量浓度 将 3. 65g HCl 通入此溶液中反应后,求所得溶液的物质的量溶度 练习 4:实验室欲配制 80mL 2mol/L 的 KCl 溶液,就配制该溶液的过程,请回答: (1)不需要的仪器是 A.烧杯 B.100mL 容量瓶 (2)配制时应称取 KCl A.冷却 B.称量 C.洗涤 。 C.量筒 g。 。 E.溶解 F.摇匀 G.转移 D.定容 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F. 50mL 容量瓶

; 。

(3)下列操作的顺序是(用字母表示) (4)若容量瓶未干燥即用来配制溶液,实验结果将

,若定容时俯视刻度线,实验结果 。

将 。 (5)将配制好的溶液稀释至 400mL,则该溶液浓度为 下列说法中,正确的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A.CO2 的摩尔质量为 44 g B.1 mol N2 的质量是 14 g C.标准状况下, 1 mol CO2 所占的体积约是 22.4 L D.将 40 g NaOH 溶于 1 L 水中,所得溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 1 mol/L 下列说法正确的是 A.硫酸的摩尔质量是 98 g C.2 g 氢气所含原子数目为 1 mol B.1mol O2 的质量是 32 g D.标准状况下,11.2 LCH4 含有 10 mol 电子

下列说法中,正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为 6.02×1023) 22

A.MgCl2 的摩尔质量为 95 g B.常温常压下, 1 mol CO2 的质量是 44 g C.标准状况下,1 mol H2O 所占的体积约为 22.4 L D.100 mL 1mol/L 的稀硫酸中含有 H+ 的数目约为 6.02×1022 NA 表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是( ) A、标准状况下,22.4 L 氯气中所含的氯原子数为 NA B、16 克氧气中所含的氧分子数为 NA C、18 克水中所含的电子数为 NA D、1mol 钠作还原剂可提供的电子数为 NA 下列说法正确的是 A.N2 的摩尔质量为 28 g B.17 g NH3 的物质的量是 1 mol C.18 g H2O 在标准状况下的体积是 22.4 L D.将 40 g NaOH 溶于 1 L 水中,所得溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 1 mol/L

物质的量练习
1.山东蒙山风景区是国家 4A 级旅游景点,被称为“天然氧吧” ,其原因是空气中的自由电子附着 - 在分子或原子上形成空气负离子,O2 就是一种空气负离子,其摩尔质量为( ) -1 - A.32 g B.33 g C.32 g?mol D.33 g?mol 1 2.标准状况下的 1 mol CO2 的体积约为( ) A.11.2 L B.22.4 L C.33.6 L D.44.8 L 3.下列说法正确的是( ) A.N2 的摩尔质量是 28 g B.17 g NH3 的物质的量是 1 mol C.22.4 L N2 的物质的量为 1 mol D.标准状况下 NH3 的体积为 22.4 L 4. (2010)设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.1 mol H2O 所含有的原子数为 NA B.32 g O2 含有的氮原子数为 2NA C.常温常压下,11.2 L Cl2 所含的分子数为 0.5 NA - D.1 L 0.1 mol?L 1NaCl 溶液中所含的 Na+数为 NA 5. (2009)下列说法正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数的值) ( ) A.1 mol S 与铁完全反应转移的电子数为 NA B.32 g O2 和 32 g O3 所含原子数目均为 2NA C.在常温常压下,22.4 L NH3 所含质子数为 10NA D.在标准状况下,2.24 L 水所含分子数为 0.1 NA 6.若 NA 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.1 mol 氯气中含有的原子数为 NA B.22.4 L 氢气的物质的量为 1 mol C.14 g 氮气中含有 7 NA 个电子 D.NA 个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 7∶4 7.NA 为阿伏加德罗常数,下列物质所含分子数最少的是( ) 23

A.0.8 mol 氧气 B.标准状况下 2.24 L 氮气 -1 C.3.6 g 水(水的摩尔质量为 18 g?mol ) D.含 NA 个氢分子的氢气 -1 8.实验室中配制 250 mL 0.10 mol?L NaOH 溶液时,必须使用到的玻璃仪器是( ) A.锥形瓶 B.试管 C.分液漏斗 D.容量瓶 9.1 mol H2SO4 分子中含 mol 硫原子, mol 氧原子。 10. (2010)在同温同压下,同体积的氢气和二氧化碳气体分子数之比为 ,物质的量之比为 ,原子总数之比为 ,电子总数之比为 ,质量之比为 ,密度之比 为 。 11.等物质的量 O2 和臭氧(O3) ,所含的分子数之比为 ,所含的氧原子数之比为 , 其质量之比为 。 12.同温同压下,等质量的 CO 和 CO2 : (1)二者的物质的量之比 , (2)二者的体积之比 , (3)二者的氧原子之比 , (4)二者的密度之比 。 13.实验室欲配制 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液 500 mL,有以下仪器:①烧杯 ②100 mL 量筒 ③1 000 mL 容量瓶 ④500 mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码) (1)配制时,必须使用的仪器有 (填代号) ,还缺少的是 。 (2)实验开始前,需要检验容量瓶是否 。 (3)配制时一般可分为以下几个步骤:①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为 。 (每步只能使用一次)

物质的分类 1、把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散 系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质 称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液 胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体 浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水

2、胶体
1.定义:分散质的微粒直径介于 1-100 nm 之间的分散系称为胶体。 2.溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。 3.丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔 现象。 4.丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。

24

5.聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6.引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。 混合物 金属单质:Na、Fe、Cu 等 物质 单质 非金属单质:Cl2、H2、 2、O3、C60 等 、O 纯净物 酸:HCl、H2CO3 等 无机化合物 碱:NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O 等 化合物 盐:Na2CO3、NaHSO4、Cu(OH)2(CO3)2 氧化物:CO、CO2、CuO 等 有机化合物 :CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH 等 又:化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电,分为: 强电解质:HCl、H2SO4、NaCl 等 电解质 化合物 弱电解质:CH3COOH、NH3·H2O 等 非电解质:C6H12O6、CO 等 例题 5:按照无机物的分类方法,下列各组物质中,属于不同类型的物质是 A.火碱、烧碱、生石灰 B.生石灰、冰、干冰 C.熟石灰、苛性钠、氢氧化钾 D.纯碱、硫酸钠、胆矾 练习 5:生活中的下列物质,属于氧化物的是 A.水 B.食盐 C.纯碱 D .酒精 练习 6:下列物质在一定条件下能导电,但不是电解质的是 A.铝 B.食盐 C.硫酸 D.蔗糖 当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是 A.蒸馏水 B.稀 H2SO4 C.CuSO4 溶液 D.Fe(OH)3 胶体

关于 CuSO4 溶液和 Fe(OH)3 胶体描述正确的是 A.两者都能产生丁达尔现象 B.两者都不能产生丁达尔现象 C.CuSO4 溶液不能产生丁达尔现象,Fe(OH)3 胶体能产生丁达尔现象 D.CuSO4 溶液能产生丁达尔现象,Fe(OH)3 胶体不能产生丁达尔现象 当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是 A.盐酸 B.蔗糖溶液 C.氯化钠溶液 D.Fe(OH)3 胶体

下列物质属于纯净物的是 A.氯水 B.液氯 C.海水 D.盐酸 下列物质属于 混合物的是( ) A.氯水 B.液氯 C.氧气 D.氯化氢 下列物质分类不正确的是 A.纯碱属于碱类 B.漂白粉属于混合物 C.氧化铜属于氧化物 D.淀粉属于天然高分子化合物 2009 年 10 月第十一届全运会在山东召开,全运会火炬使用丙烷做燃料,丙烷属于 A.无机物 B.有机物 C.氧化物 D.混合物 25

目前人类已发现几千万种物质,对物质进行分类,有利于我们的学习。下列物质的分类不正确的是 ... A.SO2(氧化物) B.碘酒(单质) C.HNO3(含氧酸) D.氯水(混合物) 三聚氰胺是一种化工原料,不可用于食品添加剂。三聚氰胺的分子式为 C3H6N6,它属于 A.单质 B.有机物 C.混合物 D.氧化物 下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是( ) A.石灰石 B.Ca(OH)2 C.CaCO3 D.CH4 目前人类已发现几千万种物质,对物质进行分类,有利于我们的学习。下列关于物质的类别中,不 . 正确的是(括号内为类别) .. A.H2O(氧化物) C.CH3COOH(混合物) B.H2SO4(含氧酸) D.I2 的 CCl4 溶液(混合物) 物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 (1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为: A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B) C、置换反应(A+BC=AC+B) D、复分解反应(AB+CD=AD+CB) (2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为: A、离子反应:有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应(非离子反应) (3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为: A、氧化还原反应:反应中有电子转移(得失或偏移)的反应 实质:有电子转移(得失或偏移) 特征:反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应 2、离子反应 (1)电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。 注意:①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电 解质的导电是有条件的:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部 是电解质:如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。 (2)离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学 反应,而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水。书写方法: 写:写出反应的化学方程式 拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删:将不参加反应的离子从方程式两端删去 查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 (3)离子方程式正误判断(六看) 一、看反应是否符合事实:主要看反应能否进行或反应产物是否正确 二、看能否写出离子方程式:纯固体之间的反应不能写离子方程式 三、看化学用语是否正确:化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 四、看离子配比是否正确 五、看原子个数、电荷数是否守恒 Cl2+I =Cl +I2 26

六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量) 下列物质中,属于电解质的是 A.Na2SO4 B.CH4 C.Cu 下列物质中,不属于电解质的是 ...

D.H2

A.蔗糖 B.NaCl C.NaOH D.H2SO4 下列物质中,属于电解质的是 A.SO2 B.C2H5OH C.NaOH D.Fe 例题 6:下列离子方程式书写正确的是 ( ) A.石灰石和盐酸反应 CO32-+2H+=CO2↑+ H2O + - - B.氯气与 H2O 反应:Cl2+H2O==2H +Cl +ClO + - C.钠与水反应:2Na+2H2O==2Na +2OH +H2↑ 2+ 2- D.硫酸铜溶液与 Ba(OH)2 反应:Ba +SO4 ==BaSO4↓ 练习 8:向含有 Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中,加入足量的溴水,反应后溶液中离子数量明显减少的是 ;离子数量基本不变的是 。 练习 9:写出下列物质在水溶液中的电离方程式: 硫酸铁: 氢氧化钡: 碳酸钠: 硫酸: 氯化铜: 03.能正确反映 CH3C00H(乙酸)与 NaOH 溶液反应的离子方程式是 + A.H +OH =H20 B.CH3C00H+OH =CH3COO +H20 + C.CH3COOH+Na +OH =CH3COONa+H20 + D.CH3C00 +H +OH =CH3C00 +H20 04.下列离子方程式中,书写正确的是

05.下列离子方程式书写正确的是 + 3+ A.铁粉与稀盐酸反应 Fe+6H =Fe +3H2 ↑ B.氯气通人碘化钾溶液中 Cl2+I =Cl +I2 3+ + c.氨水与氧化铝溶液反应 Al +3NH3·H20=Al(OH)3↓ +3NH4 2+ 2D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 Ba +SO4 =BaS04↓ 06.下列离子方程式书写正确的是 2+ 2A.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba +SO4 =BaSO4↓ + 2B.醋酸与碳酸钠溶液反应:2H +C03 =H20+C02↑ 3+ c.氨水与氯化铝溶液反应:30H +Al =Al(OH)3↓ D.氯气通入溴化钠溶液中:Cl2+2Br =2Cl +Br2 + - 08、能用离子方程式“H +OH ===H2 O”表示的化学反应是 A、4HNO3 2H2O+4H2O↑+O2↑ B、NaOH+HCl=NaCl+H2O

27

C、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

D、2H2+O2

2H2O

09、下列反应的离子方程式正确的是( ) 2+ A. 碳酸钙跟盐酸反应: CO3 +2H ==CO2↑+H2O + B. 氨水跟盐酸反应: OH + H == H2O 2+ + 2C. 氢氧化钡跟稀硫酸反应: Ba + 2OH + 2H + SO4 == BaSO4↓+ 2H2O + D. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应: H +OH =H2O 10.能用离子方程式 H +OH =H2O 表示的反应是 A.Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
+ -

(4)离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应, 则不能大量共存。 2+ 2+ 2+ 22+ A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba 和SO4 、Ag 和Cl 、Ca 和CO3 、Mg 和OH 等 22+ B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如H+和CO3 ,HCO3 ,SO3 ,OH 和NH4 等 + C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:如H 和OH 、CH3COO ,OH 和HCO3 等。 D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学) 2+ 3+ 2+ 4注意:题干中的条件:如无色溶液应排除有色离子:Fe 、Fe 、Cu 、MnO 等离子,酸性(或 碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-)。 练习 7:下列各离子组可在同一溶液中大量共存,且形成无色溶液的是( ) + + 2+ 2+ A.K 、Na 、OH 、NO3 B.Cu 、Ba 、Cl 、NO3 + 2+ 2D 2+ + C.Na 、Mg 、OH 、SO4 .Fe 、H 、NO3 、ClO 下列离子方程式正确的是 A.Fe粉加入稀盐酸中:2 Fe + 6 H == 2 Fe + 3 H2↑ B.金属钠投到水中:Na + H2O == Na
?

+

3?

+ OH

?

+ H2↑

C.石灰石投入到稀盐酸中:CO32- + 2 H+ == CO2↑ + H2O D.氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中: OH + H == H2O 下列化学方程式中,能用离子方程式 H A.2H2 + O2 点燃 2H2O B.HCl + NaOH = NaCl + H2O C.2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O D.Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O 下列离子方程式中,书写正确的是 A.碳酸钙与稀盐酸反应:CO32- + 2H+ = CO2↑+H2O B.铁与稀硫酸反应:Fe +2H+ = Fe 2++ H2↑ - C.稀硫酸加入氢氧化钡溶液中:H+ + OH = H2O - - D.氯气通入溴化钾溶液中:Cl2 + Br = Br2 + Cl 下列反应的离子方程式书写正确的是 28


?

?

+ OH



= H2O 表示的是

A.Fe 和盐酸反应: Fe + 2H =Fe2++H2 ↑ B.大理石和稀盐酸反应:CO 3 + 2 H
2?




CO2 ↑ + H2O


C.FeCl2 溶液与 Cl2 的反应:Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl — — D.Cl2 与 H 2 O 反应:Cl2 + H 2O = 2H + + Cl +ClO 练习 1.下列说法正确的是( ) A.强电解质与弱电解质的本质区别,是其水溶液导电性的强弱 B.电解质与非电解质的本质区别,是在水溶液或熔融状态下能否电离 C.酸、碱和盐类都属于电解质,其它化合物都是非电解质 D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,其它化合物都是弱电解质 2.下列物质中,属于电解质的是( ) A.CH3CH2OH B.Al C.CH4 D.H2SO4 3.下列离子方程式书写正确的是( ) - + A.氢氧化钠溶液和稀盐酸反应:H + OH = H2O - B.大理石与盐酸反应制取二氧化碳:CO32 + 2H+ = H2O + CO2↑ C.铁粉投入 FeCl3 溶液中:Fe + Fe3+ = 2Fe2+ - D.用小苏打治疗胃酸过多:CO32 + 2H+ = CO2↑+ H2O 4.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) + 2+ A.锌片插入硝酸银溶液中:Zn + Ag = Zn + Ag B.盐酸加到氢氧化铜中:Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O - C.少量金属钠放到冷水中:Na + 2H2O = Na+ + OH + H2↑ - D.碳酸氢钙溶液加到醋酸中:Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO +2CO2↑+2H2O 5.下列离子方程式不正确的是( ) - - + A.H2SO4 与 NaOH 反应:H + OH =H2O B.HCl 与 AgNO3 反应:Ag++Cl =AgCl↓ - C.CH3COOH 与 KOH 反应:H+ + OH =H2O - D.Na2CO3 与 BaCl2 反应:CO32 +Ba2+=BaCO3↓ 6.下列离子方程式正确的是( ) 3+ A.Fe 粉加入稀盐酸中:2Fe +6H+=2Fe3++3H2↑ - B.金属钠投到水中:Na+H2O=Na++OH +H2↑ - C.石灰石投入到稀盐酸中:CO32 +2H+=CO2↑+H2O - D.氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中:OH +H+=H2O 7.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是( ) - - - - + + A.K HCO3 NO3 ClO B.Na SO32 NH4+ Ba2+ - - - - - - C.Ba2+ S2 Cl SO42 D.AlO2 CO32 Cl Na+ 8.下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是( ) - - - - + + 2- 2+ 2- + A.H Na CO3 B.Ba Cl SO4 C.NH4 SO42 OH D.Al3+ NO3 H+ 9.有一包白色粉末,其中可能含有 Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3,现做以下实验。 (1)将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成; (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生; (3)取少量(2)的溶液滴入 AgNO3 溶液,有白色沉淀生成。 根据上述实验现象,判断白色粉末中一定含有 (填化学式) ,可能含有 (填化学式) 氧化还原反应 定义:有电子转移(或者化合价升降)的反应

29

本质:电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征:化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 用顺口溜记“升失氧,降得还,若说剂正相反” ,被氧化对应是氧化产物,被还原对应是还原产物。 四种基本反应类型和氧化还原反应关系: 氧化还原反应 化合 置换 分解 复分解

3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱 (1)有关概念 被氧化(氧化反应) 氧化剂(具有氧化性) 氧化产物(表现氧化性) 被还原(还原反应) 还原剂(具有还原性) 还原产物(表现还原性) 注意: (1)在同一反应中,氧化反应和还原反应是同时发生 (2)分析氧化—还原反应的方法 注意:a 常见元素的化合价一定要记住。 b 在同一氧化还原反应中,氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。 例题 7:下列说法中不正确的是 A.置换反应一定都是氧化还原反应;B.化合反应不一定都是氧化还原反应 C.复分解反应一定都不是氧化还原反应 D.氧化还原反应都量置换反应 例题 8:下列变化中,需加氧化剂能发生的是 A、Cl →Cl2


B、Fe →Fe

2+

3+

C、I2→I



D、CO3 →CO2

2-

练习 10:在 SiO2 +3C= SiC + 2CO 反应中,氧化剂和还原剂的质量比是( ) A. 60:36 B. 36:60 C. 2:1 D. 1:2 练习 11:在稀硫酸与锌的反应中,硫酸是( ) A.是氧化剂 B.是还原剂 C.被氧化 D.催化剂 练习 1.下列反应中,不属于氧化还原反应的是( ) A.2H2O2
催化剂

2H2O + O2↑




B.2Al(OH)3

Al2O3 + 3H2O

C.Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O D.Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 2. (2010)下列变化需加入氧化剂才能实现的是( ) - 3+ 2+ A.Fe → Fe B.CuO → Cu C.Cl → Cl2 D.H2SO4 → BaSO4 3.在反应 4HCl(浓)+MnO2 错误!未找到引用源。Cl2↑+MnCl2+2H2O 中氧化剂是 物是 ,离子方程式为:
高温

,氧化产

。 Al2O3 + 2Fe 。在该反应中,Al 作

4.铝热反应在工业上有广泛应用:Fe2O3 + 2Al

30

(填“氧化剂”或“还原剂”,若反应中消耗 1 mol Al,则生成 )


mol Fe 。

5.已知铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为:Cu + 2H2SO4(浓)

CuSO4 + SO2↑+ 2H2O ,试回

答下列问题: (1)铜元素的化合价 (填“升高”或“降低”,被 ) (填“氧化”或“还原”,作 ) 剂; (2)浓 H2SO4 作 剂(填“氧化”或“还原” ,下同) ,具有 性。 (3)在该反应中,若消耗了 1 mol Cu ,则生成 mol SO2 。 金属和非金属及其化合物 8、钠的原子结构及性质 结构 物理性质 化学性质 钠原子最外层只有一个电子,化学反应中易失去电子而表现出强还原性 质软,银白色,有金属光泽的,有良好导电导热性,密度比水小,比煤油大,熔点较低 与非金 属单质 与化 合物 存在 保存 用途 钠在常温下切开后表面变暗:4Na+O2==2Na2O(灰白色) 钠在氯气中燃烧,黄色火焰,白烟:2Na+Cl2===2NaCl 与水反应,现象:浮,游,声,球,红 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 与酸反应,现象与水反应相似,更剧烈,钠先与酸反应,再与水反应 与盐溶液反应:钠先与水反应,生成 NaOH 和 H2,再考虑 NaOH 与溶液中的盐 反应。如:钠投入 CuSO4 溶液中,有气体放出,生成蓝色沉淀。 2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑
点燃

自然界中只能以化合态存在 煤油,使之隔绝空气和水 制备钠的化合物,作强还原剂,作电光源

9、钠的氧化物比较 氧化钠 化学式 氧元素的化合价 色、态 稳定性 与水反应方程式 与二氧化碳反应方程 式 氧化性、漂白性 用途 10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校 Na2CO3 俗名 色、态 水溶性 碱性 热稳定性 与盐酸反应 纯碱,苏打,面碱 白色,固态,粉末 > 碱性(同浓度时,碳酸钠碱性比碳酸氢 钠碱性强,pH 值大) 不易分解 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 碱性
△ 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑

过氧化钠 Na2O2 —1 淡黄色,固态 稳定 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 有 供氧剂,氧化剂,漂白剂等

Na2O —2 白色,固态 不稳定 Na2O+H2O==2NaOH Na2O+CO2==Na2CO3 无 制备 NaOH

NaHCO3 小苏打 白色,固态,晶体

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2

31

↑ 与氢氧化钠 溶液 与澄清石灰 水 与二氧化碳 与氯化钙溶 液 用途 不反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 重要化工原料,可制玻璃,造纸等 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O+NaOH 不反应 不反应 治疗胃酸过多,制作发酵粉等 ↓

1、 钠及其重要化合物之间的转化关系 ① ② ③ ④ Na2O2←Na→NaOH→Na2CO3←NaHCO3 11、金属的通性:导电、导热性,具有金属光泽,延展性,一般情况下除 Hg 外都是固态 12、金属冶炼的一般原理: ①热分解法:适用于不活泼金属,如 Hg、Ag ②热还原法:适用于较活泼金属,如 Fe、Sn、Pb 等 ③电解法:适用于活泼金属,如 K、Na、Al 等(K、Ca、Na、Mg 都是电解氯化物,Al 是电解 Al2O3) 13、铝及其化合物 Ⅰ、铝 ①物理性质:银白色,较软的固体,导电、导热,延展性 ②化学性质:Al—3e ==Al3+ 点燃 点燃 △ a、与非金属:4Al+3O2==2Al2O3,2Al+3S==Al2S3,2Al+3Cl2==2AlCl3 b、与酸:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑,2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 c、与强碱:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑ (2Al+2OH +2H2O==2AlO2 +3H2↑) 大多数金属不与碱反应,但铝却可以 高温 d、铝热反应:2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3,铝具有较强的还原性,可以还原一些金属氧化物 Ⅱ、铝的化合物 ①Al2O3(典型的两性氧化物) a、与酸:Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、与碱:Al2O3+2OH ==2AlO2 +H2O ②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物):白色不溶于水的胶状物质,具有吸附作用 a、实验室制备:AlCl3+3NH3· 2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl,Al3++3NH3· 2O==Al(OH)3↓+3NH4+ H H + 3+ b、与酸、碱反应:与酸 Al(OH)3+3H ==Al +3H2O 与碱 Al(OH)3+OH ==AlO2 +2H2O ③KAl(SO4)2(硫酸铝钾) KAl(SO4)2· 2O,十二水和硫酸铝钾,俗名:明矾 12H KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42 ,Al3+会水解:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 因为 Al(OH)3 具有很强的吸附型,所以明矾可以做净水剂

2、铝及其化合物之间的转化关系 ④ 32

① ② ③ Al → Al2O3 ← Al(OH)3 → AlCl3 ⑥ ⑤ ⑦ NaAlO2 14、铁 ①物理性质:银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引。铁 在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四。 ②化学性质: 点燃 点燃 △ a、与非金属:Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,2Fe+3Cl2===2FeCl3 △ b、与水:3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 c、与酸(非氧化性酸):Fe+2H+==Fe2++H2↑ 与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁 d、与盐:如 CuCl2、CuSO4 等,Fe+Cu2+==Fe2++Cu Fe2+和 Fe3+离子的检验: ①溶液是浅绿色的 2+ Fe ②与 KSCN 溶液作用不显红色,再滴氯水则变红 ③加 NaOH 溶液现象:白色 灰绿色 红褐色 ①与无色 KSCN 溶液作用显红色 3+ Fe ②溶液显黄色或棕黄色 ③加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀 3、铁及其重要化合物之间的转化关系 ① ② ③ ④ ⑤ Fe3O4←Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3?FeCl3 钠 过氧化钠 氯气 氢氧化亚铁 氢氧化铁 亚铁离子溶液 铁离子溶液 一氧化氮 二氧化氮 氨气 硝酸 硫 二氧化硫 溴、碘 溴化银 Na Na2O2 Cl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe Fe
2+ 3+

银白色金属,硬度小,熔点低,密度小 淡黄色固体 黄绿色气体,有刺激性气味,有毒 白色 红褐色 浅绿色 黄色 无色气体 红棕色、有刺激性的有毒气体,易溶于水;形成光化学 烟雾的原因 无色气体,有刺激性气味,极易溶于水 无色、易挥发、有刺激性气味的液体 黄色固体,不溶于水,易溶于二硫化碳(CS2) 无色、有刺激性气味的有毒气体,易溶于水,有漂白性, 能使品红退色,是形成酸雨的主要物质 可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出 来,这种操作属于萃取。 常被用作感光材料

NO NO2 NH3 HNO3 S SO2 Br2、I2 AgBr

33

晶体硅 二氧化硅 氧化亚铜 硫酸铜晶体 硫酸铜固体

Si SiO2 Cu2O CuSO4?5H2O CuSO4

灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体,常用作半导体 沙子、石英的主要成分,熔点高,硬度大;常被用来制 造光导纤维 红色 蓝色 白色 化学反应 钠投入水中现象: 钠浮在水面上 a. (钠的密度比水小) b. 钠 熔成小球(反应放热,钠熔点低) c.钠四处游动(有气体 产生) d. (若水中有酚酞)溶液变为红色(有碱生成) 钠放置在空气中表面变暗 钠燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色固体 过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气 的来源 产生棕色的烟 产生棕黄色的烟 产生苍白色火焰 HClO 有漂白作用,Cl2 可用作漂白剂(Cl2 不能使干燥的红纸条退色) .. 白色沉淀迅速变成灰绿色, 最后变成红褐色 可用 KSCN 溶液检验 Fe3+ Fe 具有还原性 Fe3+具有氧化性 Fe2+既有氧化性又有还原性 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 2NaHCO3


2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2


Na2O2

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Fe + 3Cl2 Cu + Cl2 H2 + Cl2
点燃 点燃 点燃

2FeCl3 CuCl2 2HCl

Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 Fe + 3SCN
3+ 3+


→ 显红色
2+

Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 2Fe + Fe = 3Fe Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+ - 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O N2 + O2 N2 + 3H2
放电

Na2CO3 + H2O + CO2↑

2NO 2NH3

催化剂 高温高压

使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫 做氮的固定(固氮)

2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO NH3 +H2O = NH3· 2O H NH3· 2O 呈弱碱性, H 氨水能使酚酞溶液变红 - NH3· 2O H NH4+ + OH NH3 + HCl = NH4Cl 产生白烟 4NH3 + 5O2

催化剂 △



4NO + 6H2O

NH4HCO3 NH4+ + OH


NH3↑ + H2O + CO2↑ NH3↑+ H2O

NH4Cl

NH3↑ + HCl↑




2NH4Cl+Ca(OH)2 4HNO3
受热或见光

CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O

实验室制氨气, 用湿润的红色石蕊试纸检验 氨气是否收集满 为了防止硝酸见光分解, 一般将它保存在棕 34

4NO2↑ + O2↑ + 2H2O

色试剂瓶里 Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O


常温下,浓硝酸可使铁、铝钝化 浓、稀硝酸有强氧化性 SO2

C + 4HNO3(浓)


CO2↑+ 2NO2↑+ 2H2O S + O2
点燃

Fe + S SO2 + O2

FeS
催化剂 加热

2SO3


2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 在常温下,浓硫酸使铁、铝钝化 浓硫酸表现强氧化性

Cu + 2H2SO4(浓)


CuSO4 + SO2↑+ 2H2O CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O 2MgO + C

C + 2H2SO4(浓) 2Mg + CO2
点燃

Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 Cl2 + 2KI = 2NaCl + I2 Br2 + 2KI = 2KBr + I2


氧化性:Cl2 > Br2 > I2

Si + O2

SiO2
高温

SiO2 + 2C Si + 2CO↑ SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + CaO
高温

工业制硅 SiO2 属于酸性氧化物 此反应常被用来刻蚀玻璃 生产玻璃发生的主要的化学反应 铝在氧气里燃烧,发出耀眼的白光 铝热热反应,常用于焊接钢轨

CaSiO3 CaSiO3 + CO2↑ Na2SiO3 + CO2↑

SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O SiO2 + CaCO3 SiO2 + Na2CO3 4Al + 3O2
高温 高温

点燃 高温

2Al2O3

Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2[Al(OH)4] + 3H2↑ AlCl3 + 3NH3· 2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl H Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O - - Al(OH)3 + OH = [Al(OH)4] Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O - - Al2O3 + 2OH + 3H2O = 2[Al(OH)4] 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3
△ △

Al(OH)3 属于两性氢氧化物,既能与强酸反 应,又能与强碱反应 Al2O3 属于两性氢氧化物, 既能与强酸反应, 又能与强碱反应

2Cu + O2 4CuO
高温

2CuO 2Cu2O + O2↑


2Cu + S

Cu2S 黑色固体变红 蓝色固体变白

CuSO4?5H2O

CuSO4 + 5H2O↑

应注意以下几个方面:①物理性质(包括颜色、状态、硬度、水溶性、熔点,有什么特殊等; ②化学性质:反应的条件和现象,生成物等;③应用。 例题 9:试管中装有煤油和水的混合物,静置后放入一小块碱金属,可观察到金属块在煤油和水的 界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是 A.此碱金属可能为钾或钠 B.反应一段时间煤油会燃烧 35

C.上下运动是由于该金属与水反应产生气体

D.钠与水反应生成氧气

练习 12:0.2mol Na218O2 与足量的 CO2 反应,生成的碳酸钠的质量为 克。0.2mol Na218O 溶于足量的重水(D2O)中,生成的烧碱为 克。 例题 10:下列各组离子在溶液中不能大量共存,且加入过量 NaOH 溶液或过量稀盐酸均能得到澄清 溶液的是 + - - - - A Fe3 、CI 、Na+、SO42 B AI3+、Na+、CO32 、NO3 - - - - + + C Ag+、Na+、SO42 、NO3 D AIO2 、CO32 、K 、Na 练习 13:有 MgCl2、Al2(SO4)3 的混合溶液,向其中不断加入 沉淀 NaOH 溶液,得到的沉淀量与加入的 NaOH 溶液的关系如 图 所 A 示,则溶液中[Cl?]与[SO42-]之比为 C 1∶1 B 2∶3 3∶2 D 2∶1 v 1.25v NaOH 例题 11:在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束,所剩余的固体滤出后能被 磁铁吸引,则反应后溶液存在较多的阳离子是 2+ 3+ 2+ + A.Cu B.Fe C.Fe D.H 练习 14:铁片投入下列溶液后,金属片质量减少,但无气体放出的是: A 冷、浓 HNO3 B Cu(NO3)2 溶液 C 稀 HNO3 D Fe(NO3)3 溶液 练习 15:在某溶液中加入 KSCN 溶液,无明显现象。再滴入少量氯水,溶液变为红色。试判断: 3+ 2+ A.溶液中一定有 Fe B.溶液中一定无 Fe 2+ C.溶液中一定有 Fe D.无法确定 15、硅及其化合物 Ⅰ、硅 硅是一种亲氧元素,自然界中总是与氧结合,以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有 晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大、有脆性,常温下 不活泼。 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间, 是良好的半导体材料, 可制成光电池等能源。 Ⅱ、硅的化合物 ①二氧化硅 a、物理性质:二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高,硬度大。 b、化学性质:酸性氧化物,是 H2SiO3 的酸酐,但不溶于水 高温 SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O c、用途:是制造光导纤维德主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常 用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和建筑 材料。 ②硅酸钠:硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液体,常作粘合剂、防 腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质:Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。 实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸:Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3 ↓ ③硅酸盐: a、是构成地壳岩石的主要成分,种类多,结构复杂,常用氧化物的形式来表示组成。其表示 方式 活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。如:滑石 Mg3(Si4O10)(OH)2 可表示 为 3MgO·4SiO2·H2O b、硅酸盐工业简介:以含硅物质为原料,经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业,主要 36

包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业,其反应包含复杂的物理变化和化学变化。 水泥的原料是黏土和石灰石;玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,成份是 Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2;陶瓷的原料是黏土。注意:三大传统硅酸盐产品的制备原料中, 只有陶瓷没有用到石灰石。 1、硅单质及化合物之间的相到转化关系 O2 Si C SiO2 CaO CaSiO3 NaOH Na2SiO3 H 20+CO2 H +或 H2SiO3

例 12:能得到硅酸的化学反应 A.石英和浓盐酸混合 B.水玻璃中通入二氧化碳 C.硅藻土和浓烧碱共热 D.二氧化硅和氢氟酸混合 练习 16:光纤通讯是一种现代化的通讯手段,制造光导纤维的主要原料是 A.单晶硅 B.普通玻璃 C.二氧化硅 D.聚氯乙烯纤维 练习 17:生石灰中往往含有杂质 CaCO3 和 SiO2,要检验是否存在这两种杂质,最好选用 A.水 B.盐酸 C.硫酸 D.烧碱溶液 16、氯及其化合物 ①物理性质:通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体,能溶于水,有毒。 ②化学性质:氯原子易得电子,使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反 应,一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应,既作氧化剂又作还 原剂。 拓展 1、氯水:氯水为黄绿色,所含 Cl2 有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO),大部分仍以 分子形 式存在,其主要溶质是 Cl2。新制氯水含 Cl2、H2O、HClO、H+、Cl 、ClO 、OH 等微粒 拓展 2、次氯酸:次氯酸(HClO)是比 H2CO3 还弱的酸,溶液中主要以 HClO 分子形式存在。是 一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成 HCl 和 O2)的弱酸。 拓展 3、漂白粉:次氯酸盐比次氯酸稳定,容易保存,工业上以 Cl2 和石灰乳为原料制取漂白 粉, 其主要成分是 CaCl2 和 Ca(ClO)2, 有效成分是 Ca(ClO)2, 须和酸(或空气中 CO2) 作用产生次氯酸,才能发挥漂白作用。 2、氯元素各种物质之间相互转化的关系: HClO←Cl2→←HCl→NaCl ↖↙ ↘↙ Ca(ClO)2 AgCl 例题13:下列物质不能用金属跟氯气直接反应制取的是 A.FeCl2 B.FeCl3 C.CuCl2 D.AlCl3

练习 18:自来水用适量氯气杀菌消毒,不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利,可用化学试剂鉴别 真伪,该试剂可以是 A.酚酞试液 B.氯化钡溶液 17、溴、碘的性质和用途 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液

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溴 物理 性质 化学 性质 深红棕色,密度比水大,液体,强 烈刺激性气味,易挥发,强腐蚀性

碘 紫黑色固体,易升华。气态碘在空气 中显深紫红色,有刺激性气味

在水中溶解度很小,易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂 能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应,只是反应活性不如 氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱:Cl2>Br2>I2

18、二氧化硫 ①物理性质:无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水(1:40),密度比空气大 ②化学性质: a、酸性氧化物:可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸):SO2+H2O H2SO3 可与碱反应生成盐和水: 2+2NaOH==Na2SO3+H2O, 2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 SO SO b、具有漂白性:可使品红溶液褪色,但是是一种暂时性的漂白 c、具有还原性:SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl 18、硫酸 ①物理性质:无色、油状液体,沸点高,密度大,能与水以任意比互溶,溶解时放出大量的热 ②化学性质:酸酐是 SO3,其在标准状况下是固态 物质 组成性质 电离情况 主要微粒 颜色、状态 性质 H2SO4 无色粘稠油状液体 四大特性 浓硫酸 稀硫酸 H2SO4==2H++SO42
-

H+、SO42 、(H2O) 无色液体 酸的通性

浓硫酸的三大特性 a、吸水性:将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂) b、脱水性:将别的物质中的 H、O 按原子个数比 2:1 脱出生成水 c、强氧化性: ⅰ、冷的浓硫酸使 Fe、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化 △ ⅱ、活泼性在 H 以后的金属也能与之反应(Pt、Au 除外):Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2 △ ↑+2H2O ⅲ、与非金属反应:C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O ⅳ、与较活泼金属反应,但不产生 H2 d、不挥发性:浓硫酸不挥发,可制备挥发性酸,如 HCl:NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl 三大强酸中,盐酸和硝酸是挥发性酸,硫酸是不挥发性酸 ③酸雨的形成与防治 pH 小于 5.6 的雨水称为酸雨,包括雨、雪、雾等降水过程,是由大量硫和氮的氧化物被雨水 吸收而 形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生 H2O O2 产等产 生的废气中含有二氧化硫:SO2 H2SO3 H2SO4。在防治时可以开发新能源,对 含硫燃 料进行脱硫处理,提高环境保护意识。 19、氮及其化合物 Ⅰ、氮气(N2) a、物理性质:无色、无味、难溶于水、密度略小于空气,在空气中体积分数约为 78% 38

b、分子结构:分子式——N2,电子式—— ,结构式——N≡N c、化学性质:结构决定性质,氮氮三键结合非常牢固,难以破坏,所以但其性质非常稳定。 催化剂 ①与 H2 反应:N2+3H2 2NH3 放电或高温 ②与氧气反应:N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体,有毒) 2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体,有毒) 3NO2+H2O===2HNO3+NO,所以可以用水除去 NO 中的 NO2 两条关系式:4NO+3O2+2H2O==4HNO3,4NO2+O2+2H2O==4HNO3 Ⅱ、氨气(NH3) a、物理性质:无色、刺激性气味,密度小于空气,极易溶于水(1︰700),易液化,汽化时吸收 大量的热,所以常用作制冷剂 H b、分子结构:分子式——NH3,电子式—— ,结构式——H—N—H c、化学性质: ①与水反应:NH3+H2O NH3· 2O(一水合氨) H NH4++OH ,所以氨水溶液显碱性 ②与氯化氢反应:NH3+HCl==NH4Cl,现象:产生白烟 d、氨气制备:原理:铵盐和碱共热产生氨气 △ 方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2 装置:和氧气的制备装置一样 收集:向下排空气法(不能用排水法,因为氨气极易溶于水) (注意:收集试管口有一团棉花,防止空气对流,减缓排气速度,收集较纯净氨 气) 验证氨气是否收集满:用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,若试纸变蓝说明收 集满 干燥:碱石灰(CaO 和 NaOH 的混合物) Ⅲ、铵盐 a、 定义: 铵根离子(NH4+)和酸根离子(如 Cl 、 42 、 32 )形成的化合物, NH4Cl, 4HCO3 SO CO 如 NH 等 b、物理性质:都是晶体,都易溶于水 c、化学性质: △ △ ①加热分解:NH4Cl===NH3↑+HCl↑,NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O ②与碱反应: 铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气, △ 故可以用来检验铵根离子的存在,如:NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,, △ 离子方程式为:NH4++OH ===NH3↑+H2O,是实验室检验铵根离子的原理。 - △ d、NH4+的检验:NH4++OH ===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热, 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,观察是否变蓝,如若变蓝则说明有铵根 离子的存在。 20、硝酸 ①物理性质:无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为挥发 HNO3 产生“发烟”现象, 故叫做发烟硝酸 ②化学性质:a、酸的通性:和碱,和碱性氧化物反应生成盐和水 △ b、不稳定性:4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑,由于 HNO3 分解产生的 NO2 溶于水, 或光照 所以久置的硝酸会显黄色,只需向其中通入空气即可消除黄色 △ c、强氧化性:ⅰ、与金属反应:3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O △ Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 常温下 Al、Fe 遇浓硝酸会发生钝化,所以可以用铝制或铁制的容器储存浓 △ 39

硝酸 ⅱ、与非金属反应:C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O d、王水:浓盐酸和浓硝酸按照体积比 3:1 混合而成,可以溶解一些不能溶解在 硝酸中的金属如 Pt、Au 等 3、CO2 与 SO2 的异同点比较: 性质 颜色状态 密度 水溶性 毒性及对环境 的影响 与 H2O 反应 与 NaOH 与 Na2CO3 还原性 漂白性 CO2 无色气体 比空气大 溶于水 无毒性,过量产生 温室效应 CO2+H2O CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3 不能使溴水、高锰 酸钾溶液褪色 不能使品红溶液 褪色 H2CO3 SO2 无色气体 比空气大 易溶于水 有毒, 形成酸雨的主要原 因 +H2O H2SO3 SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O Na2CO3+SO2= Na2SO3+ CO2↑ SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr 能使品红溶液褪色 归纳性结论描述 都是无色气体 比空气大 水溶性 SO2 大于 CO2 对排放到空气都 要进行控制 水溶液都显酸性 CO2 与 SO2 都是酸 性氧化物 亚硫酸的酸性比 碳酸强 二氧化硫具有较 强的还原性 二氧化碳无漂白 性,二氧化硫有 漂白性

例题 14:下列反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂,但属于氧化还原反应的是( ) A.2F2+H2O=4HF+O2 B.Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ C.3NO2+H2O=2HNO3+NO D.P2O5+3H2O=2H3PO4 练习 20:下列混合气体和水反应时,一种气体的体积减少,另一种气体的体积增加的是 A.二氧化氮和一氧化氮 B.氢气和氧气 C.氧气和二氧化氮 D.氯气和氯化氢气体 练习 21:下列物质均有漂白作用,其漂白原理相同的是 ①过氧化钠 A、①②⑤ ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧 D、①②③

B、①③⑤

C、②③④

4.硫酸、硝酸和氨 (一)硫酸:①酸的通性②吸水性③脱水性④强氧化性 金属和浓硫酸反应的规律: ①常温时浓硫酸能使 等金属钝化; ②加热时,浓硫酸可以跟除 之外的所有金属反应。 通式:金属+浓硫酸 △或常温 高价硫酸盐+ SO2(少数产生 H2S)+H2O。 金属跟浓硫酸的反应中表现了浓硫酸的性质: 、 (二)硝酸: 硝酸与金属反应的规律: ① 硝酸具有 。 ② 氧化能力:浓 HNO3 稀 HNO3 。



40

③ 通常,浓硝酸与不活泼金属反应生成 ④ 硝酸溶液的浓度越大,其氧化能力 ⑤ 在常温下浓硝酸能使 的浓硝酸。

;稀硝酸与不活泼金属反应生成 ,越容易

。 。

,其还原产物的化合价就

发生钝化现象。所以在常温下可以用

的容器来盛装冷

(三)氨的化学性质可概括为“二性” : ①碱性:与水、酸反应时显碱性: 、 ②还原性: 氨在一定条件下能被空气中氧气氧化,方程式:

; 。

(四)农业上常用的氮肥,主要有硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等都是铵盐。铵盐有“三解” ,请 填写下列空白处: a) 铵盐的溶解: b) 铵盐的热解: ①氯化铵受热分解: ; ②碳酸氢铵受热分解: 。 C)铵盐的碱解:任何铵盐遇碱共热都产生 ,这既是实验室制 的方法,也 可用于 的检验: 。 例题 15:下列说法错误的是: A. 硝酸与铁反应可产生 H2 B. 浓硫酸可用于干燥 O2、CO2

C. 不可将水直接导入浓硫酸里进行稀释 D. 浓硫酸对皮肤或者衣物有很强的腐蚀性 例题 16:用一种试剂就能将 NH4NO3、Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl 四瓶溶液鉴别开来, 此试剂是 A. BaCl2 B. Ba(OH)2 C. AgNO3 D. NaOH

练习 22:用可溶性钡盐检验 SO42-离子的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是 A. 形成较多的白色沉淀 B. 形成的沉淀纯度更高

C. 排除 SO42-以外的其它阴离子及 Ag+的干扰 D. 排除 Ba2+以外的其它阳离子的干扰 练习 23:某地有甲、乙两工厂排放的污水各含有下列离子八种离子中的四种(不含相同离子) : + 2+ 3+ + - 2- Ag 、Ba 、Fe 、Na 、Cl 、SO4 、NO3 、OH ,若两厂单独排放都会造成严重的水污染,如将 两厂的污水按一定比例混合, 沉淀后污水便变为无色澄清只含硝酸钠排出, 污染程度会大大降低, 下列分析正确的是: 2- A.SO4 和 NO3 可能来自同一工厂 B.Cl 和 NO3 一定在不同工厂 + + C.Ag 和 Na 可能在同一工厂 D.NaNO3 来自同一工厂 氯水呈黄绿色:氯水中有 Cl2 分子存在; 滴入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成:氯水中有 Cl-存在; 紫色石蕊试液遇到氯水:先变红,因氯水中有 H+存在,但很快又褪色,因氯水中有 HClO 存在, 其具有漂白性; 27、浓硫酸的性质: 难挥发性: 酸性:与金属反应不出氢气。 吸水性:干燥气体;敞口放置质量增加;蓝色硫酸铜晶体遇浓硫酸变白色。 脱水性:使蔗糖炭化变黑。 氧化性:常温下与铁、铝发生钝化;与铜反应;与碳反应。 28、浓硝酸的性质: 41

氧化性:常温下与铁、铝发生钝化;与铜反应;与碳反应。 29、氨气实验室制法:根据实验室制取氨气的装置图,请回答: (1)实验室制取氨气的化学方程式为 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O (2)用向下排空气法收集氨气。 (3)检验氨气通常可用湿润的红色石蕊试纸,使之变蓝。 (4)若将玻璃棒蘸取浓盐酸放置到收集氨气的试管口,当试管内氨气集满时,可观察到有白烟,反 应的化学方程式为 NH3 + HCl =NH4Cl。 30、既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的物质:Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2CO3 31、气体的有关性质: (1)有色:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) (2)有刺激性气味:Cl2、SO2、NO2、NH3 (3)有毒(污染空气) 2、SO2、NO2、NO、CO (4)极易溶于水:NH3、HCl :Cl (5)酸性:Cl2、SO2、HCl、NO2、CO2 (6)碱性:NH3(干燥用碱石灰,不用浓硫酸) (7)可燃性:H2、CO、CH4、C2H4、C2H2 (8)比空气轻的(分子量<29) :NH3(向下排空气法) (9)比空气重的(分子量>29) 2 :Cl 32、具有漂白性的物质: 氯水(次氯酸 HClO) ;漂白液(次氯酸钠 NaClO) ;漂白粉和漂粉精(次氯酸钙 Ca(ClO)2) ;过 氧化钠(Na2O2) ;过氧化氢(H2O2) 3;SO2;活性炭 ;O 钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答: (1)把一块金属钠放在坩埚中加热,产物为 (填化学式,下同) ,该产物可与水反 应生成氢氧化钠和 。 (2)钠能与冷水发生剧烈反应,该反应化学方程式为 。 (3)向氯化铁溶液中加入铁粉,充分反应,该反应的离子方程式为 。 钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答: (1)两种金属中,能与冷水发生剧烈反应的是____,由此说明,钠的金属性比铁 ____(填“强”或“弱”。 ) (2)某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁,长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试 剂是____(填序号) 。 ① 稀盐酸 ② 石蕊溶液 ③ KSCN 溶液 (3) 向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液, 生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色, 最后变成红褐色, 此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为 。 Fe 跟 Cl2 在一定条件下恰好完全反应,将所得产物溶于水配成溶液,分装在二支试管中。请回答: (1)向第一支试管中滴加 KSCN 溶液,则溶液变成 色。 (2)向第二支试管中加入足量铁粉,反应的离子方程式为 ;向反应后所 得溶液中滴加 NaOH 溶液并放置一段时间,反应中的实验现象为 ,此过程中的 氧化还原反应方程式为 。 在两支分别盛有 Al(OH)3 的试管中,向其中一支中滴加足量盐酸,观察到的现象是 , 发生反应的离子方程式为 ; 向另一支中滴加足量 NaOH 溶液, 观察到的现象是 ,发生反应的离子方程式为 。由此说明 A l ( O H ) 3 是 一种 氢氧化物。 钠和铝是两种重要的金属。请回答: (1)将一小块金属钠投入水中,发生反应的化学方程式为 ;可观察到的实验 现象是 (填序号) 。 a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动 d.溶液变红 42

(2)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。铝分别与足量 的 NaOH 溶液和盐酸反应,若两个反应在相同状况下放出等量的气体,则反应中消耗的 NaOH 和 HCl 物质的量之比为 。 铁和铝是两种重要的金属。请回答: (1)两种金属中,在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的是________(填化学式) ;能与氢 氧化钠溶液发生反应的是________(填化学式)出该反应的化学方程式:____________________。 (2)使铝粉与氧化铁粉末在高温下发生反应(铝热反应) ,可观察到的实验现象有________(填 字母) 。 A.产生红棕色烟雾 B.发出耀眼的光芒 C.有熔融物生成

练习 1.下列做法符合《食品卫生法》的是( ) A.用 SO2 熏制银耳 B.在奶粉中添加三聚氰胺 C.用苏丹红做食品添加剂 D.用小苏打做焙制糕点的发酵粉 2.社会的进步、生活水平的提高与化学知识是密不可分的。下列有关化学常识的叙述不正确的是 ( ) A.人类历史上使用最早的合金是青铜 B.人类使用的材料,经过石器、青铜器、铁器等时代 C.从金属矿石中提炼金属的一般步骤依次是:矿石的富集、精炼、冶炼 D.能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱 3.中国 2010 年上海世博会山东馆展示了国内外有重大影响的科技创新成果,其中包括太阳能技术, 下列有关太阳能的说法不正确的是( ) A.太阳能是可再生能源 B.太阳能可转换为热能 C.利用 SiO2 可将太阳能转化为电能 D.利用太阳能不会污染环境 4. “低碳生活,节能减排”越来越被人们认可。下列气体不会造成空气污染的是( ) A.NO2 B.SO2 C.CO D.N2 5.五岳之首泰山是著名的游览圣地,为保证旅游圣地的环境,泰安市推出了“蓝天碧水工程” ,下 列做法不符合要求的是( ) A.加高工厂的烟囱,使烟尘和废气远离地表 B.植树造林实施绿化工程,防治扬尘污染 C.改进汽车动力,减少汽车尾气排放 D.推广使用无磷洗涤剂 6.2010 世界环境日的主题是“多样的物种、唯一的地球、共同的未来”“环境问题”的直接来 。 源主要是( ) A.温室效应 B.厄尔尼诺现象 C.人类对环境的污染与破坏 D.火山喷发和地震 7.为中国近代化学发展做出突出贡献的科学家是( ) A.李四光 B.华罗庚 C.侯德榜 D.钱学森 8.下列实验操作或事故处理正确的是( ) A.金属 Na 着火,立即用水扑灭 B.实验结束后,用嘴吹灭酒精灯 C.皮肤上不慎沾上 NaOH 溶液,立即用盐酸冲洗

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D.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌 9.下列有关实验事故或药品的处理方法中,不正确的是( ) A.大量氯气泄漏时,迅速离开现场,并尽量往高处去 B.不慎洒出的酒精在桌上着火时,立即用湿抹布盖灭 C.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量水冲洗 D.金属钠着火时,立即用水扑灭 10.有一关于实验操作的谜语: “我入水中较安全,水入我中真危险,我与水合多放热,实验牢记保 安全。 ”这一实验操作是指( ) A.将金属钠保存在水中 B.将盛有一粒白磷的一烧杯水加热至 60 ℃ C.用压强剂测某一深度处的水压 D.稀释浓硫酸 11.下列实验操作正确的是( ) A.用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3 溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试 剂瓶中 B.Ba(NO3)2 溶于水,可将含有 Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道 C.用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部加热蒸干 D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到 容量瓶中 12.下列物质的用途错误的是( ) A.高纯硅可用于制造光导纤维 B.溴化银常被用做感光材料 C.小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多 D.硝酸可用于制造炸药 13.硅在无机非金属材料中,一直扮演着主角。形成光导纤维的材料是( ) A.单质硅 B.硅酸盐 C.二氧化硅 D.不含硅元素 14.地震或泥石流等自然灾害过后,受灾地区的水源常被严重污染,下列物质中能对污染的饮用水 起消毒杀菌作用的是( ) A.生石灰 B.明矾 C.绿矾 D.漂白粉 15.山东淄博生产的艺术陶瓷造型淳厚古朴,色泽绚丽多彩,闻名遐迩,其主要成分为( ) A.氧化铝 B.硅酸盐 C.二氧化硅 D.有机物 16.关于 Na2O2 叙述不正确的是( ) A.Na2O2 是淡黄色固体 B.Na2O2 能与水反应生成 O2 C.可用于潜水艇的生氧剂 D.属于典型的碱性氧化物 17.下列关于二氧化氮的性质描述正确的是( ) A.无毒 B.无色 C.无味 D.红棕色 18.下列气体中,可用固体 NaOH 干燥的是( ) A.CO2 B.Cl2 C.HCl D.NH3 19.下列化合物中,不能由单质直接化合而得到的是( ) A.KCl B.FeCl2 C.FeCl3 D.Na2O 20.下列物质与 Fe 反应后的生成物,能与 KSCN 溶液作用使溶液变红色的是( ) A.Cl2 B.盐酸 C.CuSO4 溶液 D.稀 H2SO4 21.为检验某 FeCl2 溶液是否变质,可向溶液中加入( ) A.KSCN 溶液 B.铁片 C.氯水 D.石蕊试液 22.下列反应中,观察不到颜色变化的是( ) A.往氨水中滴加酚酞试液 B.往稀硫酸中通入氨气 C.往品红溶液中通入足量二氧化硫气体 D.氯气通入淀粉碘化钾溶液中 23. (2009)下列有关元素化合物的叙述正确的是( )

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A.钠在空气中燃烧生成淡黄色的氧化钠固体 B.盛有氯气的集气瓶中加入有色布条后,Cl2 可以使有色布条褪色 C.检验 FeCl2 溶液中的少量 Fe3+,可以用 KSCN 溶液 D.镁铝合金应用广泛,属于纯净物 24.除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠,应选用适量的试剂是( ) A.稀硫酸 B.硝酸银 C.澄清石灰水 D.稀盐酸 25.为了除去混入 CO2 中的 SO2,最好将混合气体通入下列哪种溶液中( ) A.饱和烧碱溶液 B.饱和小苏打溶液 C.饱和纯碱溶液 D.浓硫酸 26.金属铜不能与浓盐酸反应,却能与浓硝酸反应,是因为浓硝酸具有( ) A.脱水性 B.吸水性 C.强酸性 D.强氧化性 27. (2010)将 3.2 g Cu 投入到一定浓度的 HNO3 溶液中,恰好完全反应,产生 NO2 和 NO 的混合气 体共 0.08 mol。则原溶液中 HNO3 的物质的量为( ) A.0.34 mol B.0.38 mol C.0.28 mol D.0.18 mol 28.取适量 Na2CO3 和 Na2SO4 混合物加入过量 BaCl2 溶液,生成白色沉淀 6.63 g ,将白色沉淀加入 足量稀硝酸中,沉淀变为 4.66 g,混合物中 Na2CO3 与 Na2SO4 的物质的量之比为( ) A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.3∶1 -1 - -1 + 29. 铜与 1 mol?L 的硝酸反应, NO3 的浓度下降了 0.2 mol?L , 若 则溶液中 c(H )同时下降 ( ) -1 -1 -1 -1 A.0.2 mol?L B.0.4 mol?L C.0.6 mol?L D.0.8 mol?L -1 30.一定量的 Fe 和 Fe2O3 的混合物投入 100 mL 2 mol·L 的稀 HCl 中完全溶解后,再向反应后的 溶液中加入 4 mol/L 的 NaOH 溶液,要使铁元素全部沉淀出来,所加入的 NaOH 溶液的体积最 小的是( ) A.100 mL B.50 mL C.25 mL D.由于 Fe、Fe2O3 的质量未知无法判断 - 31. 完全沉淀等物质的量浓度的 NaCl、 CaCl2、 3 三种溶液中的 Cl , FeCl 消耗等物质的量浓度的 AgNO3 溶液的体积相等,则上述三溶液的体积比为( ) A.1∶1∶1 B.3∶2∶1 C.6∶3∶2 D.9∶3∶1 32.Cl2 气体中含有少量 HCl 杂质,除去该杂质所用的试剂最好是 。 33.可用于分离或提纯物质的方法有: A.分液 B.升华 C.加热分解 D.蒸馏 E.渗析 填下表(填字母) 混合物 (1)除去 Fe(OH)3 胶体中的 Cl (2)除去乙醇溶液中的 NaCl (3)分离饱和 Na2CO3 溶液和乙酸乙酯 (4)分离碘和 NaCl 固体 (5)除去 CaO 中的 CaCO3 34.钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答: (1)两种金属中能与冷水发生剧烈反应的是 ,由此说明,钠的金属性比铁 (填 “强”或“弱”。 ) (2)某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁,长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质 的试剂是 (填序号) 。 ①稀盐酸 ②石蕊溶液 ③KSCN 溶液 (3)向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液,生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色, 此变化过程的化学方程式为 。 35. (1)中学所学的金属单质中,在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的有 (填化学 45


分离或提纯方法

式) 。 (2)许多金属在一定条件下均能与水发生反应。其中钠与水反应时可观察到的实验现象有 (填序号) 。 ①钠浮在水面上 ②钠熔成小球 ③钠四处游动 ④溶液变为红色 写出铁与水蒸气在高温下反应的化学方程式 。 (3)写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 铝分别与足量的 NaOH 溶液和稀硫酸反应, 若两个反应在相同状况下放出等量的气体, 则两个 反应中消耗的铝的物质的量之比为 。 36.下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑥号元素,填写下列空白: 主族 周期 1 2 3 ⑤ ⑥ IA ① ② ③ ④ II A III A IV A VA VI A VII A 0

(1)写出下列微粒的表示符号:④的元素符号 、⑥阳离子符号 ;⑤正一价阳离子 的结构示意图是 。 (2)最高价氧化物是两性氧化物的元素是 (填名称) ;它的最高价氧化物对应水化物与⑤ 的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为 。 (3)①、③两元素形成的最简单化合物的电子式为 。 37. (2010)已知 A、B、C、D、E 是短周期的五种元素,它们的原子序数依次增大。A 元素原子形 成的离子核外电子数为零;C、D、E 三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应;A 与 C 同主族;B 与 E 同主族;E 的单质为淡黄色晶体,易溶于二硫化碳。 (1)请写出 A、E 元素的名称:A ,E ; (2)画出 C 元素的离子结构示意图 ; (3)写出 C、D 的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式 ; (4)A、B、C 三种元素形成的化合物所含的化学键类型为 ; (5)B、C、D、E 四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为 (用元素符号 表示) 。 38. (2010)为了探究 HClO 的漂白性,某同学设计了如下的实验。
干燥的 Cl2 干燥 的红 色布 条 湿润 的红 色布 条

NaOH 溶液

A (1)写出 Cl2 与水反应的化学方程式 (2)通入 Cl2 后,集气瓶 A 中的现象是 B 中的现象是 可得出的结论是

B

H2O

; ,集气瓶 , 。

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