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高中化学人教版选修3 第一章 章末检测


章末检测
(时间:90 分钟 满分:100 分) 一、选择题(本题包括 15 个小题,每小题 3 分,共 45 分) 1.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知质子数或中子 数为奇数的原子核才有 NMR 现象, 而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核磁共振, 下列原子组一 定能产生 NMR 现象的是 A.18O、31P、1 19Sn C.6C、16S、9F ( )

B.27Al、19F、12C D.1H、13C、35Cl

2.为揭示原子光谱是线状光谱这一事实,玻尔提出了核外电子的分层排布理论。下列说法中,不符合这 一理论的是 A.电子绕核运动具有特定的半径和能量 B.电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量 C.电子跃迁时,会吸收或放出特定的能量 D.揭示了氢原子光谱存在多条谱线 3.短周期元素中,原子基态时具有 1 个未成对电子的元素共有 A.5 B .6 C.7 D.8 ( ) ( ) ( )

4.下列电子排布图所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是

5.下列离子中外层 d 轨道达半充满状态的是 A.Cr
3+

(
3+

)

B.Fe

3+

C.Co

D.Cu



6.外围电 子构型为 4f75d16s2 的元素在周期表中位置应是 A.第四周期ⅦB 族 C.第六周期ⅦB 族 7.肯定属于同族元素且性质相似的是 A.原子核外电子排布式:A 为 1s22s2,B 为 1s2 B.第五周期ⅢB 族 D.第六周期ⅢB 族

(

)

(

)

B.结构示意图:A 为

,B 为

C.A 原子基态时 2p 轨道上有 1 个未成对电子,B 原子基态时 3p 轨道上也有 1 个未成对电子

D.A 原子基态时 2p 轨道上有一对成对电子,B 原子基态时 3p 轨道上也有一对成对电子 8.下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 A.ns2np3 C.ns2np4 B.ns2np5 D.ns2np6 ( ) ( )

9.对 Na、Mg、Al 的有关性质的叙述正确的是 A.碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B.第一电离能:Na<Mg<Al C.电负性:Na>Mg>Al D. 还原性:Na>Mg>Al

10.已知短周期元素的离子 aA2 、bB 、cC3 、dD 具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
+ + - -

( A.原子半径:A>B>C>D B.原子序数:d>c>b>a C.离子半径:C>D>B>A D.元素的第一电离能:A>B>D>C 11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 原子半径/pm 主要化合价 下列叙述正确的是 A.X、Y 元素的金属性 X<Y B.一定条件下,Z 单质与 W 的常见单质直接生成 ZW2 C.Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D.一定条件下,W 单质可以 将 Z 单质从其氢化物中置换出来 X 160 +2 Y 143 +3 Z 70 +5、+3、-3

)

W 66 -2 ( )

12. 气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1), 气态正离子继续 失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2),第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的 电离能[单位:eV(电子伏特)]数据。 元素 甲 乙 丙 丁 下列说法正确的是 A.甲的金属性比乙强 B.乙的化合价为+1 I1/eV 5.7 7.7 13.0 15.7 I2/eV 47.4 15.1 23.9 27.6 I3/eV 71.8 80 .8 40.0 40.7 ( )

C.丙一定为金属元素 D.丁一定为金属元素

13.如图为元素周期表中短周期的一部分,关于 Y、Z、M 的说法正确的是 A.电负性:Y>Z>M B.离子半径:M >Z2 >Y
- - -

(

)

C.ZM2 分子中各原子的最外层均满足 8 电子稳定结构 D.Z 元素基态原子最外层电子排布图为 14.下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中,正确的是 ( )

A.常压下五种元素的单质中 Z 单质的沸点最高 B.Y、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同 C.W 的氢化物的沸点比 X 的氢化物的沸点高 D.Y 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强 15.下列各元素,最易形成离子化合物的是
2 6

(

)

①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为 2s 2p 的原子 ③2p 能级为半满的元素 ④电 负性最大的元素 A.①② C.②③ 二、非选择题(本题包括 5 个小题,共 55 分) 16.(9 分)(1)写出具有下列电子排布的微粒在周期表中的位置。 ①A


B.③④ D.①④

1s22s22p63s23p6,第________周期第________族。

②B 原子 [He]2s22p3,第________周期第________族。 (2)外围电子排布式为 3d54s2 的原子,其原子结构示意图为____________,其最高正价为________;第 ________周期________族。 17.(11 分)已知元素的电负性和元素的化合价一样,也是元素的一种基本性质。下面给出 14 种元素的电负 性: 元素 电负性 元素 电负性 Al 1.5 Mg 1.2 B 2.0 N 3.0 Be 1.5 Na 0.9 C 2.5 O 3.5 Cl 3.0 P 2.1 F 4.0 S 2.5 Li 1.0 Si 1.8

已知:一般来说,两成键元 素间电负性差值大于 1.7 时,形成离子键,两成键元素间电负性差值小于 1.7 时,形成共价键。 (1) 根 据 表 中 给 出 的 数 据 , 可 推 知 元 素 的 电 负 性 具 有 的 变 化 规 律 是 ________________________________________________________________________。 (2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物? Mg3N2 BeCl2 AlCl3 SiC

18.(9 分)胃舒平主要成分是氢氧化铝,同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8· nH2O)等化合物。 (1)三硅酸镁的氧化物形式为__________,某元素与镁元素不同周期但在相邻一族,且性质和镁元素十 分相似,该元素原子电子排布式为______________。 (2)铝元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子、________种不同能级的电子。 19.(12 分)已知 X、Y、Z 都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增,X 原子的电子层数与它的核外 电子总数相同,而 Z 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍,Y 和 Z 可以形成两种以上气态化合物。则 (1)X 是________,Y 是________,Z 是________。(填元素名称) (2)由 X、 Y、 Z 中的两种元素组成, 且与 X2Z 分子具有相同电子数的两种离 子是________和________。 (3)三种元素的原子中第一电离能最大的是_ _______。 20.(14 分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表: 元素编号 T X Y Z 元素性质或原子结构 单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性 L 层 p 电子数比 s 电子数多 2 个 第三周期元素的简单离子中半径最小 L 层有三个未成对电子

(1)写出元素 X 的离子结构示意图____________。 (2) 写 出 Y 元 素 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 分 别 与 HCl 、 NaOH 溶 液 反 应 的 离 子 反 应 方 程 式 __________________________________、__________________________。 (3) 写 出 Z 与 Y 的 电 子 排 布 式 ________ 、

_______________________________________ _________________________________。 (4)元素 T 与氯元素相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实 的是________。 A.气态氢化物的挥发性和稳定性 B.单质分子中的键能 C.两元素的电负性

D.含氧酸的酸性 E.氢化物中 X—H 键的键长(X 代表 T 和 Cl 两元素) F.两单质在自然界的存在形式 (5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z 四种元素的单质中化学性质明显不同 于其他三种单质的是__________(填元素符号),理由是__________________________。

答案 章末检测 1.D 2.D 3.C 4.D 5.B 6.D 7.D 8.C 9.D 10.C 11.D 12.A 13.C

14.D 15.D 16.(1)①三 ⅦA ②二 ⅤA

(2)

+7 四 ⅦB

17.(1)随原子序数的递增,元素的电负性与原子半径一样呈周期性的变化 (2)Mg3N2 为离子化合物,BeCl2、AlCl3、SiC 均为共价化合物。 18.(1)2MgO· 3SiO2· nH2O 1s22s1 19.(1)氢 氮 氧 (2)NH4 (3)N
+ -

(2)13 5
+ -

OH ( 或 H3O 和 NH2 )

20.(1) (2)Al(OH)3+ 3H ===Al3 +3H2O
+ +

Al(OH)3+OH ===AlO2 +2H2O (3)1s22s22p3 1s22s22p63s23p1 (4)F C、E





(5)Al 具有金属性


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