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氧化还原滴定练习题


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氧化还原滴定练习题 氧化还原滴定练习题 滴定
一、选择题 1.碘量法测定胆矾中的铜时,加入硫氰酸盐的主要作用是( A 作还原剂 C 防止 Fe3+的干扰 B 作配位剂 D 减少 CuI 沉淀对 I2 的吸附 ) 。 )

2.在酸性介质中,用 KMnO4 溶液滴定草酸钠时,滴定速度( A.像酸碱滴定那样快速 C.开始快然后慢 B.始终缓慢

D.开始慢中间逐渐加快最后慢

3.K2Cr2O7 法测定铁时,不是加入 H2SO4-H3PO4 的作用有 A.提供必要的酸度 C.提高 E(Fe3+/Fe2+) B.掩蔽 Fe3+ D.降低 E(Fe3+/Fe2+)

4.间接碘量法滴至终点 30 秒内,若兰色又复出现,则说明( ). A.基准物 K2Cr2O7 与 KI 的反应不完全 C.Na2S2O3 还原 I2 不完全 B.空气中的氧氧化了 ID. K2Cr2O7 和 Na2S2O3 两者发生了反应 )加入。 D.达到等量点时

5.用间接碘量法测定物质含量时,淀粉指示剂应在( A. 滴定前 B.滴定开始时 C.接近等量点时

6.配制 Na2S2O3 溶液时,应当用新煮沸并冷却的纯水,其原因是 A.使水中杂质都被破坏 C.除去 CO2 和 O2 B. 杀死细菌 D. BC

7.K2Cr2O7 法测铁矿石中 Fe 含量时,加入 H3PO4 的主要目的之一是 A.加快反应的速度 C.使 Fe3+转化为无色配离子 B.防止出现 Fe(OH)3 沉淀 D.沉淀 Cr3+ ) 。

8.用草酸钠标定高锰酸钾溶液,可选用的指示剂是( A. 铬黑 T B.淀粉
θ′

C.自身

D.二苯胺 Red,则其理论变色范

9.某氧化还原指示剂 , =0.84V,对应的半反应为 Ox+2e围为( ) B.0.74V~0.94V D.1.84V~0.16

A.0.87V~0.81V C.0.90V~0.78V 10.大苏打与碘反应的产物之一是 A、Na2SO4 B、Na2S2O4

( C、Na2S4O6 D、Na2SO3



2

11.在含有少量 Sn2+离子的 Fe2+溶液中,用 K2Cr2O7 法测定 Fe2+,应先消除 Sn2+离子的干扰, 宜采用( ). A.控制酸度法 B. 络合掩蔽法 C.氧化还原掩蔽法 D.离子交换法 )

12.用铈量法测定 H2SO4 介质中 Fe2+,当滴定至化学计量点的电位值为 ( (φ'Fe3+/Fe2+=0.68V φ'Ce4+/Ce3+=1.44V) A 1.44V B 0.68V C 1.06V D 0.86V

13.用同一 KMnO4 标准溶液分别滴定体积相等的 FeSO4 和 H2C2O4 溶液,消耗的 KMnO4 量 相等,则两溶液浓度关系为( A.c(FeSO4)=c(H4CO4) C.2c(FeSO4)=c(H4C2O4) )。 B.3c(FeSO4)=c(H2C2O4) D.c(FeSO4)=2c(H2C2O4)

14.在间接碘量法的测定中,淀粉指示剂应在( )加入。 A.滴定开始前 C.滴定近终点或溶液呈亮黄色时 B.溶液中的红棕色完全退尽呈无色时 D.滴定进行到 50%时 )

15.下列物质都是分析纯试剂, 可以用直接法配制成标准溶液的物质是( A NaOH B KMnO4 C K2Cr2O7 D Na2S2O3

16 用标准的 KMnO4 溶液测定一定体积溶液中 H2O2 的含量时,反应需要在强酸性介质中进 行,应该选用的酸是( ). A. 稀盐酸 B. 浓盐酸 C. 稀硝酸 D. 稀硫酸

17.条件电极电位是指( ). A.标准电极电位 B.电对的氧化形和还原形的浓度都等于 1mol/L 时的电极电位 C.在特定条件下,氧化形和还原形的总浓度均为 1mol/L 时,校正了各种外界因素的影响 后的实际电极电位 D.电对的氧化形和还原形的浓度比率等于 1 时的电极电位 18.下列配制溶液的方法正确的是( )

A 在溶解 Na2S2O3 的水中加入少量 Na2CO3 溶液 B 为抑制 Na2S2O3 水解,在 Na2S2O3 溶液中加少量稀 H2SO4 C 将 SnCl22H2O 用水溶解即得到 SnCl2 溶液 D 用分析天平准确称取 NaOH 固体,加水溶解后,用容量瓶稀释到所要求的体积 19.用 Na2C2O4 基准物标定 KMnO4 溶液,应掌握的条件有

3

A. 终点时,粉红色应保持 30 秒内不褪色 C.需加入 Mn2+催化剂

B.温度在 20~30℃ D.滴定速度开始要快

20.在硫酸-磷酸介质中,用 K2Cr2O7 标准溶液滴定 Fe2+试样时,其化学计量点电位为 0.86V, 则应选择的指示剂为( A.次甲基蓝( =0.36V)
θ′

)。 B.二苯胺磺酸钠( =0.84V)
θ′

C.邻二氮菲亚铁 ( =1.06V)
θ′

D.二苯胺( =0.76V)
θ′

21.间接碘量法常用的基准物是( ). A.H2C2O42H2O B.KMnO4 C.K2Cr2O7 D.Na2C2O4

22. 用 0.1000 molL-1Ce(SO4)2 滴定 0.1000 molL-1Fe2+溶液,已知

′ Ce

4+

/ Ce 3+

′ = 1.44V , Fe 3+ / Fe 2+ = 0.69V
B.0.86-1.44V

则其电势突跃范围为 C.0.68-1.26V D.0.68-1.44V

A.0.86-1.26V

23.标定 Na2S2O3 溶液中,可选用的基准物质是( ) 。 A.KMnO4 二、判断题 1..氧化还原滴定中, 影响电势突跃范围大小的主要因素是电对的电势差, 而与溶液的浓度几 乎无关。 2.在硫酸—磷酸介质中,用 0.1mol/LK2Cr2O7 溶液滴定 0.1mol/LFe2+溶液,其计量点电位 为 0.86V,对此滴定最适宜的指示剂是二苯胺磺酸钠(E ○ ’=0.84V) 3.在选择氧化还原指示剂时,指示剂变色的电势范围应落在滴定的突跃范围内,至少也要部 分重合。 4.间接碘量法常用的基准物是 K2Cr2O7 。 5.CuSO4 溶液与 KI 的反应中,I-既是还原剂又是沉淀剂 6.间接碘量法滴至终点 30 秒后,若兰色又复出现,则说明基准物 K2Cr2O7 与 KI 的反应不完 全。 7.条件电位的大小反映了氧化还原电对实际氧化还原能力。 8.应用高锰酸钾法和重铬酸钾法测定铁矿石中的铁时,磷酸加入的目的是一样. 三、填空题 1.碘滴定法常用的标准溶液是 溶液。滴定碘法常用的标准溶液是 溶液。 部分分解,酸度太


B.纯 Fe

C. K2Cr2O7

D.Vc

2.标定 KMnO4 溶液时,溶液温度应保持在 75~85℃,温度过高会使

低会产生_______,使反应及计量关系不准,在热的酸性溶液中 KMnO4 滴定过快,会使

4

发生分解。 3 用 KMnO4 溶液滴定至终点后,溶液中出现的粉红色不能持久,是由于空气中的 体和灰尘都能与 MnO4 缓慢作用,使溶液的粉红色消失。 4.配制 I2 标准溶液时,必须加入 KI,其目的是________和________。 5.用重酸钾法测 Fe2+时,常以二苯磺酸钠为指示剂,在 H2SO4-H3PO4 混合酸介质中进行, 其中加入 H3PO4 的作用有两个,一是___,二是____。 6.氧化还原指示剂是一类可以参与氧化还原反应,本身具有 氧化态和还原态具有 的颜色。 和 做指示剂。 法、 法、 ,这种滴定 性质的物质,它们的




7.用 K2Cr2O7 为基准物标定 Na2S2O3 时,标定反应式为 方法称为 (直接或间接)滴定法,滴定中用

4.根据标准溶液所用的氧化剂不同,氧化还原滴定法通常主要有 和 法。

8.碘量法分析中所用的标准溶液为 I2 和 Na2S2O3。配制 I2 液时,为了防止 I2 的挥发,通常 需加入____使其生成____。而配制 Na2S2O3 时需加入少量____。 9.有的物质本身并不具备氧化还原性,但它能与滴定剂或反应生成物形成特别的有色化合物, 从而指示滴定终点,这种指示剂叫做 10.草酸钠标定高锰酸钾的实验条件是:用 溶液温度控制在 11.K2Cr2O7 标准溶液宜用 法配制。 四、写出下列过程的反应方程式 1.KMnO4 法滴定 H2O2 的反应: 2.K2Cr2O7 法测定 Fe2+的反应: 3.用硫代硫酸钠标准溶液滴定 I2 4.碘量法测定 Cu2+的反应。 五、计算题 1.向 100 cm3 Cu(IO3)2 的饱和溶液中加入足量的 KI 溶液,立即生成 I2,然后用 Na2S2O3 溶液 滴定生成的 I2,问需 0.11 moldm-3 的 Na2S2O3 溶液多少?(已知 Cu(IO3)2 的 Ksp = 1.1 × 10-7) 2.取一定量的 MnO2 固体,加入过量浓 HCl,将反应生成的 Cl2 通入 KI 溶液,游离出 I2,用 0.1000molL 1Na2S2O3 滴定,耗去 20.00mL,求 MnO2 质量。


指示剂。 调节溶液的酸度,用 , 终点时溶液由 色变为 作催化剂, 色。

℃, 指示剂是

(直接或间接)法配制,而 NaOH 则宜用

(直接或间接)

5

3.准确称取 0.1517 g K2Cr2O7 基准物质,溶于水后酸化,再加入过量的 KI,用 Na2S2O3 标 准溶液滴定至终点,共用去 30.02 mL Na2S2O3。计算 Na2S2O3 标准溶液的物质的量浓度。已 知:Mr(K2Cr2O7K)=294.2 gmol-1。 4.现有石灰石试样 0.2530g,将其溶于稀酸中,加入(NH4)2C2O4 并控制溶液的 pH 值,使 Ca2+ 均匀、定量地沉淀为 CaC2O4,过滤洗涤后将沉淀溶于稀硫酸中,用 0.0432mol/L 的 KMnO4 标准溶液滴定至终点,耗液 25.20mL,计算该试样中 CaO 的含量。(已知 MCaO=56.08g/mol) 5.试剂厂生产的试剂 FeCl3.6H2O,国家规定其二级产品含量不少于 99.0%,三级产品含量 不少于 98.0%。为了检查质量,称取 0.5000 g 试样,溶于水,加浓 HCl 溶液 3 mL 和 KI 2 g, 最后用 0.1000 molL-1Na2S2O3 标准溶液 18.12 mL 滴定至终点,该试样属于哪一级? 已知: Mr(FeCl3.6H2O)= 270.30 gmol-1 6.准确称取 0.2015gK2Cr2O7 基准物质,溶于水后酸化,再加入过量的 KI,用 Na2S2O3 标准 溶液滴定至终点,共用去 35.02mL Na2S2O3。计算 Na2S2O3 标准溶液的物质的量浓度 (M(K2Cr2O7K)=294.2gmol-1) 。 7.称取含苯酚的试样 0.6000g,经碱溶解后定容称 250mL,取 25.00mL 试样溶液,加入溴酸钾 -溴化钾溶液 25.00mL 并酸化,使苯酚转化为三溴苯酚;加入过量的碘化钾,使未反应的溴 还原并析出等物质量的碘,然后用 0.1000molL-1 的 Na2S2O3 标准溶液滴定,用去 18.00mL, 另取 25.00mL 试样溶液,加入溴酸钾-溴化钾溶液 25.00mL,酸化后加入过量的碘化钾,然 后用 0.1000molL-1 的 Na2S2O3 标准溶液滴定,用去 42.00mL,计算试样中苯酚的含量。 8.测定某样品中 CaCO3 含量时,称取试样 0.2303g,溶于酸后加入过量(NH4)2C2O4 使 Ca2 离 子沉淀为 CaC2O4,过滤洗涤后用硫酸溶解,再用 0.04024molL 1KMnO4 溶液 22.30mL 完成 滴定,计算试样中 CaCO3 的质量分数。 9.测定钢样中铬的含量。称取 0.1650g 不锈钢样,溶解并将其中的铬氧化成 Cr2O72-,然后加 入 c(Fe2+)=0.1050molL-1 的 FeSO4 标 准 溶 液 40.00mL , 过 量 的 Fe2+ 在 酸 性 溶 液 中 用 c(KMnO4)=0.02004molL-1 的 KMnO4 溶液滴定,用去 25.10mL,计算试样中铬的含量。
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