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辽宁省大连市2015届高三第二次模拟考试理综化学试题 Word版含答案


大连市 2015 年高三第二次模拟考试

理科综合能力测试
命题人:物理 宋小羽 毕玉禄 姜材林 化学 徐瑞洋 苗冬雁 夏 凯 生物 慕晓茹 王 洁 刘香梅 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题 共 126 分) 一、 选择题:本题共 13 小题,每小题 6 分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合 题目要求的。 7.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是 A.航天服材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成,它是一种新型有机合成材料 B.煤中含有苯、二甲苯等,可以通过煤的干馏得到,并将它们分离 C.经过一定的化学变化,可以从海水中提取氯化钠、镁、溴等 D.在海轮外壳镶嵌锌块,能减缓轮船的腐蚀,是利用牺牲阳极的阴极保护法 8.下列有关描述,正确的是 A.苯能使溴水褪色,发生取代反应 B.乙烯使高锰酸钾溶液褪色,发生加成反应 C.乙醇在红热铜丝的作用下,能发生氧化反应 D.葡萄糖在稀硫酸作催化剂,水浴加热条件下可以发生水解反应 9.NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.在一定条件下, 0.2 mol SO2 和 0.1 mol O2 充分反应,生成 SO3 的分子数为 0.2 NA B.1 L 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中阴离子的个数是 0.1 NA C.常温常压下,2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为 0.1 NA D.常温常压下,2 g D2O 含有的质子数为 NA 10.常温下,下列电解质溶液的有关叙述,错误的是 A.NH4Cl 溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH 和 KW 均增大 B.在 NaHCO3 溶液中:c(OH )+c(CO3 )=c(H )+c(H2CO3) C.pH = 4 的 CH3COOH 溶液和 pH = 4 的 NH4Cl 溶液中,c(H )相等 D. 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液等体积混合,则 c(Na ) > c(CH3COO ) > c(OH ) > c(H ) 11.下列有关实验误差分析中,错误的是 A.中和滴定实验中,盛装待测液的锥形瓶没有润洗,对实验结果无影响 B.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏低 C.用润湿的 pH 试纸测某溶液的 pH,测定结果不一定有误差 D.测定中和热的实验中,将碱液缓慢倒入酸溶液中,所测中和热值偏低 12.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 A.由水溶液的酸性:HCl > HF,不能推断出元素的非金属性:Cl > F B.人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同 D.短周期元素形成的微粒 X 与 Y 核外电子排布相同,离子半径:X
2- 2+ 2- + + + — 2— +

> Y

2+

13.以硼氢化合物 NaBH4(B 元素的化合价为+3 价)和 H 2O2 作原料的燃料电池,负极材料采用 Pt/C,正极材料采用 MnO2,可用作空军通信卫星电源,其工作原理如图所示。下列说法错 误的是 + A.电池放电时 Na 从 a 极区移向 b 极区 B.电极 b 采用 MnO2,MnO2 既作电极材料又有还原作用 C.该电池的负极反应为:BH4 +8OH -8e = BO2 +6H2O D.每消耗 3 mol H2O2,转移的电子为 6 mol 26. (15 分) 氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂, 在空气中迅速被氧化成绿色; 见光则分解,变成褐色。下图是工业上用制作印刷电路的废液(含 Fe 、Cu 、Fe 、Cl ) 生产 CuCl 的流程:
3+ 2+ 2+ -

根据以上信息回答下列问题: (1)写出 生产过程中 X __________ Y__________(填化学式) 。 (2)写出产生 CuCl 的化学方程式 ________________________。 (3)在 CuCl 的生成过程中理论上不需要补充 SO2 气体,结合化学方程式和必要的文字说明理 由 是 (5)实验探究 pH 对 CuCl 产率的影响如下表所示: pH CuCl 产率 1 70 2 90 3 82 4 78 5 75 6 72 7 70 。 。 (4) 在 CuCl 的生成过程中除环境问题、安全问题外,你认为还应该注意的关键问题

析出 CuCl 晶体最佳 pH 为 _____,当 pH 较大时 CuCl 产率变低原因是 _____。 (6)氯化亚铜的定量分析: ①称取样品 0.25 g 和 10 mL 过量的 FeCl3 溶液 250 mL 于锥形瓶中,充分溶解。 ②用 0.10 mol·L 硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定。已知:CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2 、 Fe + Ce = Fe + Ce 。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过 1%) : 平行实验次数 0.25 g 样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL) 则样品中 CuCl 的纯度为 1 24.35 2 24.05 3 23.95
2+ 4+ 3+ 3+ -1

(结果保留三位有效数字) 。

27. (14 分)为倡导“节能减排”和“低碳经济” ,目前工业上有一种方法是用 CO2 来生产 燃料乙醇。一定条件下发生反应:2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H﹤0。

(1)在一定条件下, 在 20 L 密闭容器中按物质的量比为 1:3 充入 CO2 和 H2, 温度在 450 K,n(H2) 随时间变化如表所示:

t/min n(H2)/mol
果保留三位有效数字) 。

0 8

1 6

3 5

5 5 (结

在 450℃、0~1 min,υ (CH3CH2OH)= _____;此温度下该反应的化学平衡常数为 (2) 在 5MPa 下测得平衡体系中各物质的体积分数随温度的变 化曲线如图所示:曲线乙表示的是 (填物质的化学式)的体积分数,图像中 A 点对

应的体积分数 b = %(结果保留三位有效数字) 。 (3)下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 A.升高温度 B.将 CH3CH2OH(g)及时液化抽出 C.选择高效催化剂 D.再充入 l molCO2 和 3 molH2 5 (4)25℃,1.01×10 Pa 时,9.2g 液态乙醇完全燃烧,当恢复到原状态时,放出 273.4 kJ 的 热量,写出表示乙醇燃烧的热化学方程式: 。 (5)以石墨为电极,氢氧化钠、乙醇、水、氧气为原料,可以制成乙醇的燃料电池,写出发 生还原反应的电极反应式: 。 28.(14 分)某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料,探究一氧化氮与过氧化钠反应制 备亚硝酸钠。设计装置如下(忽略装置中空气的影响),请回答下列问题:

(1)组装好仪器后,必须进行的一项操作是_________________。 (2)推测 B 中可以观察到的主要现象是______;C 装置的作用是 改进,不产生 Y 物质,请你提出改进方法:
- 2 - 4 2+



(3)装置 D 中除生成 NaNO2 外,还有另一种固态物质 Y,Y 的化学式是________。可以通过适当 _。 。 (4)在酸性溶液中,NO 可将 MnO 还原为 Mn 。写出有关反应的离子方程式 (5)E 装置中试剂 X 可以是________。 A.稀硫酸 B.酸性高锰酸钾溶液 C.稀硝酸 D.水

36.[化学—选修 2:化学与技术](15 分) 过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂,广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。湿法 工艺制取过氧化尿素是用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下合成过氧化尿素。

反应的方程式为:CO(NH2)2+H2O2 分子式 CO(NH2)2?H2O2 外观 白色晶体

CO(NH2)2·H2O2 △H <0。 过氧化尿素的部分性质如下: 熔点 75-85℃ 溶解性 易溶于水、有机溶剂

热分解温度 45℃

湿法合成过氧化尿素的流程图如下:

请回答下列问题: (1)反应器的加热方式是 因是 ; 反应温度需控制在适当温度下进行, 温度不能过高的原 。 。

,温度也不能过低的原因是

(2)若欲从母液中分离出 H2O2 和尿素,可采用的操作是

(3)干法工艺制取过氧化尿素的方法是:采用高浓度双氧水水溶液喷雾到无水尿素固体上进 行反应,水和反应热通过流态床移去而得到干燥的过氧化尿素产品。 比较干法与湿法两种工艺,你认为干法工艺的优点是: 干法工艺的缺点是: 湿法工艺的优点是: (答出一点即可) , (答出两点即可) , (答出两点即可) 。
-1

(4)准确称取 0.6000 g 产品于 250 mL 锥形瓶中, 加适量蒸馏水溶解, 再加 1 mL 6 mol?L H2SO4, 用 0.1000 mol?L KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗 20.00 mL(尿素与 KMnO4 溶液不反应) , 则产品中 CO(NH2)2?H2O2 的质量分数为 (结果保留到小数点后一位) 。
-1

37. [化学—选修 3:物质结构与性质](15 分) 主族元素 X、Y、Z、M、N 的原子序数依次增大,X、Z 和 M 分属于不同的周期,X、M 元素 可以形成负一价离子,Y 原子的各能层电子数相同,Z 原子最外层电子数是次外层的 3 倍,N 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子。 (1)五种元素中第一电离能最小的是 (2)Y 元素原子的价层电子的电子排布图为 的立体构型 。电负性最大的是 ,该元素的名称是 。 ,Z、N (填元素符号) 。 。气态分子 YM2

,YM2 可形成多聚体(YM2)n 的原因是

(3)Z 和 N 形成分子 W 的结构如图所示,化合物 W 的分子式为 原子的杂化类型分别为 、 。

(4)已知化合物 NX3 是剧毒的气体,与 AgNO3 溶液反应有黑色 Ag 析出,同时生成 W,此反应是 检验微量 NX3 的方法,该反应的化学方程式是 (5)画出配离子 YZ4X4 的结构式
2-

。 。

, 1 mol 该离子中含有的共价键数目为

38. [化学—选修 5:有机化学基础](15 分)

对羟基苯丙烯酸甲酯(F)是合成超短效件受体阻滞剂的重要合成体,下面是 F 的一种 合成路线:

已知:(1)A 的核磁共振氢谱峰面积之比为 1:1:2:2:2:2,遇 FeCl3 显紫色; (2)C 可发生银镜反应; (3) 回答下面问题: (1)步骤 1 的目的是 (2)由 B 生成 C 的化学方程式 (4)步骤 4 的化学方程式 。 。 。 。 种。 ,反应类型

(3)E 在一定条件下能发生加聚反应,加聚产物的结构简式为 (5)与物质 E 具有相同的官能团,且互为同分异构的酚类化合物有 (6)设计一条由丙烯合成甲基丙烯酸的合成路线(无机试剂自选) 。

(合成路线常用的表示方法:



大连市 2015 年高三第二次模拟考试参考答案


一、选择题 7 D 8 C 9 D 10 A


11 B 12 C 13 B

三、非选择题 26. (15 分) (1)Fe、稀盐酸 (各 1 分) (2)CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4 (2 分) (3)Cu+2 H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O 反应中生成的 CuSO4 和 SO2 为 1∶1,所以理 论上不需要补充 SO2 气体(3 分) (4)生产中应防止 CuCl 的氧化和见光分解(2 分) (5)2(2 分) pH 较大时,Cu2+水解程度增大,反应生成 CuCl 减少(2 分) (6)0.955 或者 95.5%(2 分) 27. (14 分) (1) 0.0167mol/(L·min) (2)CO2 18.8(各 2 分) (3)BD(2 分) (4)CH3CH2OH(l)+ 3O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) △H=-1367kJ·mol (5)O2+2H2O+4e =4OH (2 分)
-1

6.22

(各 2 分)

(2 分)

28.(14 分) (1)检查装置的气密性(2 分) (2)铜片逐渐溶解,溶液逐渐变蓝,产生无色气泡(2 分) 除去 NO 中混有的 CO2(2 分) (3)NaOH(2 分) 用装有碱石灰的干燥管代替 C 装置(2 分) (4) 5NO2 +2MnO4 +6H =5NO3 +2Mn +3H2O(2 分) (5)B(2 分) 36. (15 分) (1)水浴加热(2 分) 温度过高,产品易分解,致使活性氧含量降低。 (2 分) 温度过低,反应速率太慢,且反应体系制冷需要消耗大量能量(2 分) (2)减压蒸馏、结晶 (2 分) (3)干法优点:流程短,工艺简单。 (1 分) 干法缺点是:双氧水浓度高经济效益低;设备复杂;技术条件苛刻;产品稳定性差;产品污 染不纯等(2 分) 湿法优点:低浓度双氧水,经济效益高;设备简单易于达到;能耗低;产品稳定性好;母 液可循环使用等 (2 分) (4) 78.3% (2 分) 37. (15 分) (1)Be O (2 分 ) (2) 铍 直线型 (3 分)
+ 2+

BeCl2 分子中 Be 与另外两个 BeCl2 分子的 Cl 原子形成配位键 (2 分) 3 3 (3)As4O6 sp sp (3 分) (4)4AsH3+24AgNO3+6H2O =As4O6 +24Ag↓+24HNO3 (2 分)

(5)

(2 分)

8NA (1 分 )

38.(1)保护羟基,防止被氧化 (2 分)
ONa ONa

2

O2

Cu

2

2H2O

(2)

CH2CH2OH

CH2CHO

(2 分)

CH

CH
COOH

n

(3)

OH

(2 分)

(4) (5)15 (2 分)

(2 酯化

(6)
COOH

HBr CH CHCH NaOH CH2=CHCH3 3 3 H2O
Br

CH3CHCH3
OH

Cu O2

NaCN H2SO4 CH3CCH3 H2O
O

CH3CCH3
OH

浓H2SO4

CH2=CCOOH
CH3

(3 分)

(丙烯和水加成得二丙醇,然后再催化氧化也可以)


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