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复分解应用反应复习课-


九年级化学

酸、碱、盐的相互关系
使石蕊变红,酚酞无色

活泼金属

酸 碱



金属氧化物

使石蕊变蓝

酚酞变红



非金属氧化物



置换反应(2个)
H前金属

金属+酸→ 盐+氢气

酸(盐酸、稀硫酸)

前金换后金

金属+盐→新金属+新盐

(K、Ca、Na除外) 盐可溶

酸、碱、盐的相互关系
使石蕊变红,酚酞无色

活泼金属

酸 碱



金属氧化物

使石蕊变蓝

酚酞变红



非金属氧化物



不属于基本类型反应(1个)
非金属氧化物:CO2、 SO2、SO3、SiO2 (CO除外)

非金属氧化物+碱→盐+水

碱可溶

复分解反应(5个)
酸+金属氧化物 → 盐 + 水 酸 + 碱 → 盐 + 水 酸 + 盐 →新酸(H2O+CO2↑)+新盐 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 盐1 + 盐2 → 盐3 + 盐4
条件:

.反应物: 有酸就行,无酸均溶; .生成物: 有



或 H2O生成

+1 -2

+2 -1

+2 -2

+1 -1

Na2CO3 + Ca(OH)2== CaCO3↓+ 2NaOH HCl+ NaOH == NaCl + H2O

6HCl + Fe2O3 ==2FeCl3+ 3H2O

复分解反应的表达式:

AB + C D =

+

反应特点:双交换、 价不变

酸、碱、盐的相互关系
使石蕊变红,酚酞无色

活泼金属

酸 碱



金属氧化物

使石蕊变蓝

酚酞变红



非金属氧化物



判断物质是否反应
1、(2012?朝阳)各组物质能发生反应的是( D ) A.氢氧化钠和氯化钾 B.硫酸锌溶液和铁 C.铜和稀硫酸 D.盐酸和石灰石

判断物质是否反应
2 、 (2011? 包 头 ) 现 有 Fe 、 Fe2O3 、 H2SO4 、 Mg(OH)2 、 NaOH 溶液、 CuCl2 溶液六种物质, 两两混合能发生的反应有( ) C

A、4个

B、5个

C、6个

D、7个

Fe、Fe2O3、H2SO4、Mg(OH)2、NaOH、CuCl2

复分解反应的产物--沉淀、气体或水
八大沉淀
蓝色沉淀: 氢氧化铜 Cu(OH)2 红褐色沉淀:氢氧化铁 Fe(OH)3 白色沉淀:硫酸钡 BaSO4 氯化银 AgCl

不共存离子对
Cu2+ Fe3+ Ba2+ Ag+ Ca2+ Ba2+ Ag+ Mg2+ OHOHSO42ClCO32CO32CO32OH-

碳酸钙 CaCO3
碳酸钡 BaCO3 碳酸钡 Ag2CO3

氢氧化镁 Mg(OH)2

CO2:

不共存离子对
新盐+ H2O+CO2 新盐+H2O+CO2 CO32-—H+ HCO3-—H+

气 体

碳酸盐+酸 碳酸氢盐 +酸

NH3:


新盐+ NH3 +H2O 盐+H2O

铵盐+碱 酸 +碱

NH4+—OH-

H+—OH-

常见的不能共存的离子对:
Mg2+ Cu2+ Fe3+ OHH+ Ca2+

CO32-

Ba2+ Ag+

SO42Cl-

NH4+ HCO3-

物质或离子共存题
1、(2013?苏州)下列各组离子能在指定溶液

中大量共存的一组是( C ) A.在稀盐酸中:Ba2+、CO32-、Zn2+ B.在氢氧化钠溶液中:H+、Mg2+、ClC.在氯化钠溶液中:K+、Ca2+、NO3D.在硫酸铵溶液中:Na+、Cu2+、OH-

H+ OHNH4+

物质或离子共存题
的水中,能得到无色透明溶液的是( D ) A.FeCl3、NaOH、NaCl Ba2+—SO42B.Na2SO4、HCl、BaCl2 C.CuSO4、KCl 、HCl D.Na2CO3、NaCl、Na2SO4
2、(2012?肇庆)下列各组物质分别加入足量

溶液或固体的特征颜色
? ?

蓝色溶液:含Cu2+的溶液 浅绿色溶液:含Fe2+的溶液 黄色溶液:含Fe3+的溶液 紫红色溶液:KMnO4 溶液

?
?

? ? ? ? ?

黑色固体: CuO、 MnO2、 Fe3O4、C、Fe粉 红色固体:Cu、 Fe2O3 蓝色沉淀:Cu(OH)2 红褐色沉淀: Fe(OH)3 BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、Mg(OH)2 白色沉淀:

物质或离子鉴别题
红褐色 沉淀
白色沉淀 白色沉淀 黄色溶液

【练习1】不用其它试剂,用最简捷的方法鉴 别:①NaOH②MgSO4③Ba(NO3)2④FeCl3⑤ KCl五种溶液,则被鉴别出来的物质的正确顺 ④①②③⑤ 序是: ④FeCl3 ①NaOH ②MgSO4 ③Ba(NO3)2 ⑤KCl

几种特征离子的检验
1.CO32-离子的检验
①滴加稀HCl,现象:有气泡产生;

②通入澄清石灰水,现象:石灰水变浑浊。

2.SO42-离子的检验
①滴加Ba(NO3)2,现象:生成白色沉淀;
②滴加稀HNO3,现象:沉淀不溶解。

3.Cl-的检验
①滴加AgNO3,现象:生成白色沉淀; ②滴加稀HNO3 ,现象:沉淀不溶解。

4.NH4+离子的检验
①滴加NaOH溶液,现象:有刺激性气味气体产生;

②通过湿润的红色石蕊试纸,现象:变蓝。

物质或离子鉴别题
(2013· 日照市)下表用甲试剂鉴别乙中的两 种化肥,难以实现的是 (D ) A B C D 甲 Ca(OH)2 Ba(NO3)2 AgNO3 NaCl 乙 CO(NH2)2、NH4HCO3 KCl、(NH4)2SO4 NH4Cl、NH4NO3 K2SO4、KNO3

联系实际

实验室王老师整理药品时发现几瓶放置已久的氢 氧化钠固体,你有什么方法能够帮助王老师鉴别 NaOH是否变质? 变质原因: 2NaOH+CO2
滴加稀盐酸 取 样 滴加Ba(OH)2溶液 滴加BaCl2溶液

Na2CO3+H2O

鉴别:NaOH(Na2CO3)
若有气泡产生 则NaOH 若有白色沉淀生成

已变质

经过实验鉴定NaOH已经变质,请利用我们学过的知识 帮助王老师除去其中已变质的杂质Na2CO3?
盐:BaCl2
消耗NaOH 除去NaOH中 检验NaOH变质 的杂质 (Na2CO3) Na2CO3

生成NaCl

酸:HCl

碱:Ba(OH)2

将固体加水溶解;滴加适量Ba(OH)2溶液,至刚好没有 白色沉淀生成为止;将白色沉淀过滤,蒸发结晶。

除杂原则:
①不增,即不引入新的杂质; ②不减,即不减少被提纯的物质; ③简单易分,被提纯的物质与其他物质易分离

除杂题
(2012· 日照市)为除去物质中的杂质(括号内为 杂质),所选试剂(过量)及操作方法均正确的 是(C)
物质
A B Cu(CuO)

选用试剂
氧气

操作方法

C
D

通入氧气并加热 通过盛有氢氧化钠溶 CO2(HCl) 氢氧化钠溶液 CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2液的洗气瓶 O+CO2 过量 CaCl2溶液 加入碳酸钙粉末充分 K2CO3+CaCl 碳酸钙粉末 2=CaCO3 +2KCl (盐酸) 反应后过滤 KCl溶液 加入氯化钙溶液充分 氯化钙溶液 (K2CO3) 反应后过滤

某固体混合物由Na2SO4、Na √ 2CO3、CaCl2、 CuSO4、NaCl中的几种物质组成,为了鉴别 它的组成,做如下实验: ①取固体混合物样品溶于水,搅拌得到无色 BaSO4 BaCl2 Na2SO4 溶液; BaCO BaCl2 Na2CO3 √ 3 ②取此固体混合物的溶液于烧杯中,向其中 加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成; ③过滤,然后在白色沉淀中加入足量的稀硝 酸,沉淀最后全部溶解。 可推断:原固体混合物肯定有_______,肯定没 有_______________________可能有____。



某固体混合物由Na2SO4、Na √ 2CO3、CaCl2、 CuSO4、NaCl中的几种物质组成,为了鉴别它 的组成,做如下实验: ①取固体混合物样品溶于水,搅拌得到无色 溶液; ②取此固体混合物的溶液于烧杯中,向其中 加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成; ③过滤,然后在白色沉淀中加入足量的稀硝 酸,沉淀最后全部溶解。 Na2CO3 肯定没 可推断:原固体混合物肯定有_______, Na2SO4、CaCl2、CuSO4 NaCl 。 有_______________________ 可能有____

综合推断题

归纳提升 判断反应发生

物质及离子共存
Mg2+

物质及离子鉴别 除杂

2+ Ca 特征颜色

实验现象,气体或沉淀

Ba2+ Cu2+ 方法:取样,加入试剂,现象,结论 OH- H+ CO32Fe3+ NH4+ HCO3-

SO42Cl-

Ag+

八大反应
活泼金属

酸 碱 盐
金 属

金属氧化物



非金属氧化物

溶液或固体的特征颜色
? ?

蓝色溶液:含Cu2+的溶液 浅绿色溶液:含Fe2+的溶液

?
?

黄色溶液:含Fe3+的溶液
紫红色溶液:KMnO4 溶液

? ? ? ? ?

黑色固体: CuO、 MnO2、 Fe3O4、C、Fe粉 红色固体: Cu、 Fe2O3 蓝色沉淀: Cu(OH)2 红褐色沉淀: Fe(OH)3 白色沉淀: BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、Mg(OH)2

常见离子的鉴别
被鉴别物质
含Cl-物质 含SO42-的物质 含CO32-的物质

方法
滴加AgNO3溶液,稀HNO3 滴加Ba(NO3)2溶液,稀HNO3 滴加稀盐酸,产生气体通入 澄清石灰水

现象
白色 白色 ,石灰水变浑浊

含NH4+的物质

滴加NaOH溶液,产生气体 通过湿润的红色石蕊试纸

有刺激性气味 试纸变蓝

除杂原则:
①不增,即不引入新的杂质; ②不减,即不减少被提纯的物质; ③简单易分,被提纯的物质与其他物质易分离

知识的归纳总结助于我们构建知识网络 引导我们不断迈向化学金字塔的巅峰!

酸、碱、盐的相互关系
使石蕊变红,酚酞无色

活泼金属

酸 碱



金属氧化物

使石蕊变蓝

酚酞变红



非金属氧化物



1 氢氧化钠固体要密封保存原因:
因为即能吸收水分而潮解,又能与二氧化碳反应而 变质。
2 变质原因:氢氧化钠暴露在空气中易变质,是因为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 3 如何检验氢氧化钠是否变质? 分析:只要检验碳酸钠的存在,就可确定是否变质。

检验氢氧化钠是否变质的方法
方法一、取少量样品溶于水,滴加稀盐酸, 若有气泡冒出,则样品已变质。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
方法二、取少量样品溶于水,滴加石灰水,若产生白色沉淀, 则样品已变质。 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2NaOH 方法三、取少量样品溶于水,滴加氯化钡(或氯化钙)溶液 ,若产生白色沉淀,则样品已变质。Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓ +2NaCl

一些常见物质的化学式及俗称
俗称 化学式 分类 俗称 食盐 NaCI 盐
熟石灰

纯碱\苏 打

盐酸 HCl

水 H2O 氧化物 小苏打

Na2CO3 盐 大理石

酸 生石灰

化学式 Ca(OH)2
分类 碱

CaCO3 盐

CaO
氧化物

NaHCO3


2、分析归纳上述几个酸、碱、 盐之间的复分解反应,它们的生成 物有什么特点?

答:生成物都含有气体或 有水或有沉淀。

复分解反应发生的条件
酸、碱、盐之间的反应都属复分解反 应,但并不是任何酸、碱、盐之间都能发 生复分解反应。只有当两种化合物互相交

换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水 生成时(至少满足上述条件之一),复分解
反应就可以发生。

复分解反应发生的条件
? ? ? ? ? ?

?
?

反应物的要求 : 金属氧化物+酸 盐+酸 (有一种反应物可溶即可 ) 碱+酸 盐(可溶 )+碱(可溶 ) 盐(可溶 )+盐(可溶 ) 生成物的要求 :沉淀or气体or水 (三选一 )

}

基本反应类型比较:
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应

由两种或两种 由一种物质生成两 以上物质 定 种或两种以上 生成另一 义 其它物质的反 种物质的 应 反应
类 型

由一种单质与一 种化合物反 由两种化合物互相 应,生成另 交换成分生成另 一种单质与 外两种化合物的 另一种化合 反应 物的反应 AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC

A+B→AB

AB→A+B+ ……

反应物为多种 反应物只有一种而 反应物与生成物 而生成物 特 生成物有多种 都是两种, 反应物和生成物都 只有一种 征 , 且都是单质 为化合物 ,

想一想:化学方程式是否正确?
KNO3+NaOH=NaNO3+KOH

OH酸 、 碱 、 盐 的 溶 解 性 ( 20 ℃ )
H+ NH4+ 溶、挥

NO3溶、挥 溶

Cl溶、挥 溶

SO42溶 溶

CO32溶、挥 溶

K+
Na+ Ba2+


溶 溶


溶 溶


溶 溶


溶 不


溶 不

Ca2+
Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+


不 不 不 不 不


溶 溶 溶 溶 溶


溶 溶 溶 溶 溶


溶 溶 溶 溶 溶


微 —— 不 不 不

Fe3+
Cu2+













——
——

钾、钠、硝酸、铵盐溶 ? 盐酸盐不溶氯化银 ? 硫酸盐不溶硫酸钡 ? 碳酸盐只溶钾、钠、铵 ? 钾、钠、钙、钡的碱能溶 ? 常见五酸都易溶 ? 另外:AgCl、BaSO4不仅不溶于水, 而且还不溶于稀硝酸
?

诀口

1、判断下列复分解反应能否发生:
H2SO4 + NaNO3—— 不能 Na2SO4 + BaCl2—— BaSO4↓+ 2NaCl 2HNO3 + K2CO3—— 2KNO3 + CO2↑+H2O KNO3 + NaOH—— 不能

认 识 事 物

从一般到个别

从个别到一般




质 疑

课堂反馈

祝愿同学们用实验这把金钥 匙,打开化学的大门,迈入科学 的殿堂。


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