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【学习方略】高中化学(鲁科)必修2课件:1.3.1认识同周期元素性质的递变规律


第3节 元素周期表的应用 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律 1.以第3周期元素为例,掌握同周期元素性质的递变规律。 2.能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律。 3.了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之 间的关系。 4.初步学会运用元素周期表。 一、第3周期元素原子得失电子能力①的比较 1.钠、镁、铝三种元素失电子能力的比较: (1)钠、

镁、铝与水或酸反应的实验探究: 实验项目 Na+ 与 水 反 应 实验内容 实验现象 常温下,反应剧烈 实验结论 H 2O Mg+ H 2O ,酚酞变红色 加热反应缓慢,酚 酞变浅红色 失电子能力: Na>Mg ______ 实验项目 Mg+ HCl 实验内容 实验现象 反应剧烈,生成 大量气体 实验结论 与 酸 的 反 应 失电子能力 Mg>Al :______ Al+ HCl 反应较剧烈,生 成气体 钠> 镁> 铝 失电子能力:_________ 结论 (2)钠、镁、铝最高价氧化物对应的水化物的碱性比较: 钠 镁 中强碱 铝 两性氢氧化物 氢氧化 物比较 强碱 减弱 碱性逐渐_____ 钠> 镁> 铝 失电子能力:_________ 结论 2.硅、磷、硫、氯得电子能力的比较: Si<P<S<Cl2 。 (1)单质与H2化合的难易程度为__________ SiH4<PH3<H2S<HCl 。 (2)生成气态氢化物的稳定性强弱顺序为________________ (3)最高价氧化物对应水化物②的酸性强弱顺序为 H3PO4<H2SO4<HClO4 。 ________________ Cl>S>P>Si 。 结论:硅、磷、硫、氯得电子能力的强弱顺序为__________ 二、同周期元素原子得失电子能力的变化规律 增强 失电子 1.规律:同周期从左到右,元素的原子得电子能力_____, 减弱 。 能力_____ 2.理论解释: 相同 从左到右 电子层数_____ 减小 同周期元素原子结构 原子半径_____ 不同 核电荷数_____ 增强 原子核对最外层电子的吸引力依次_____ 元素原子 减弱 失电子能力依次_____ 增强 得电子能力依次_____ 【思考辨析】 1.判断正误: (1)第3周期元素的原子半径越大,得电子能力越强。( × ) 分析:第3周期元素原子的原子半径越大,原子序数越小,得电 子能力越弱。 (2)C、N、O、F得电子能力逐渐减弱。( × ) 分析:C、N、O、F位于元素周期表的第2周期,原子序数逐渐增 大,得电子能力逐渐增强。 (3)X、Y、Z三种元素位于元素周期表中同一周期,其最高价氧 化物对应水化物分别为弱酸、强碱、两性氢氧化物,则这三种 元素原子序数的大小顺序是X>Z>Y。( √ ) 分析:同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐 渐增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱,酸性增强。 (4)C、N、O、F的气态氢化物的稳定性逐渐增强。( √ ) 分析:元素原子得电子能力越强,气态氢化物的稳定性越强, 得电子能力:F>O>N>C,所以稳定性为HF>H2O>NH3>CH4。 2.问题思考: (1)元素原子得(失)电子数目越多,得(失)电子能力越强吗? 分析:元素原子得失电子能力只与得失电子的难易程度有关 ,而 与得失电子的数目无关。 (2)同一周期中,非金属元素对应的所有含氧酸的酸性都随原子 序数增大而增强吗? 分析:不是。同一周期,随着原子序数递增,元素最高价氧化物 对应

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