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化学课件


专题三

元素及其化合物

第四讲 常见有机物及其应用

考 纲 展 示
1.了解有机化合物中碳的成键特征;了解有机化 合物的同分异构现象。 2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。 3.了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产 中的重要作用。 4.了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。 5.了

解上述有机化合物发生反应的类型。

6.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重 要应用。

7.了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。
8.以上各部分知识的综合应用。

真 题 热 身
1.(2011· 山东,11)下列与有机物结构、性质相关 的叙述错误的是( )

A.乙酸分子中含有羧基,可与 NaHCO3 溶液反应 生成 CO2 B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件 下都能水解

C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应 生成硝基苯的反应类型相同 D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子 中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

解析:乙酸的酸性比碳酸强,故A正确;油脂不是 高分子化合物,故B错;甲烷与氯气在光照条件下可发

生取代反应生成一氯甲烷,苯和硝酸生成硝基苯的反应,
也属于取代反应,故C正确;苯不能使溴的四氯化碳褪 色,说明苯中不含碳碳双键,苯中的化学键是一种介于 单键和双键之间的独特的键,故D正确。 答案:B

2.(2011· 全国卷,7)下列叙述错误的是( A.用金属钠可区分乙醇和乙醚

)

B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和 3-己烯 C.用水可区分苯和溴苯 D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

解析:乙醇中含有—OH,醇羟基氢可被钠置换产 生氢气,而在乙醚中不含有羟基,不能产生氢气,A 项说法正确;己烷是饱和烃,不与高锰酸钾酸性溶液 反应,溶液只是分层,3-己烯是不饱和烃,含有碳碳 双键,能被高锰酸钾酸性溶液氧化,从而使高锰酸钾 酸性溶液褪色,B 项正确;苯和溴苯都是无色油状不 溶于水的液体,但是苯的密度比水小,在水的上层, 而溴苯的密度比水的密度大在水的下层,C 项正确;

甲酸甲酯和乙醛分子结构中都含有醛基,与新制的银氨 溶液共热,都能出现银镜,不能区分甲酸甲酯和乙醛,

故D项错误。
答案:D

3.(2011· 北京,7)下列说法不正确的是( ... A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

)

B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯 C.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5 的水解产物是 CH3CO18OH 和 C2H5OH

解析:麦芽糖为还原性糖,分子结构中含有醛基, 麦芽糖的水解产物是葡萄糖, 分子结构中也含有醛基, 故二者均能发生银镜反应,A 正确;溴水与苯酚溶液 反应生成三溴苯酚白色沉淀, 溴水中的溴单质与 2,4- 己二烯发生加成反应,使溴水褪色,溶液分层,上下 两层均为无色,溴水与甲苯不反应,但甲苯可以萃取 出溴水中的溴单质,使溶液分层,上层为橙红色,下 层为无色,B 正确;在酸性条件下,CH3CO18OC2H5

的水解产物是 CH3COOH 和 C2H5 18OH,C 错误;甘 氨酸和丙氨酸缩合形成二肽时可能有如下四种情况: ①二个甘氨酸之间;②二个丙氨酸之间;③甘氨酸中 的氨基与丙氨酸中的羧基之间;④甘氨酸中的羧基与 丙氨酸中的氨基之间,D 正确,选 C。
答案:C

4.(2011· 重庆,12)NM-3 和 D-58 是正处于临 床试验阶段的小分子抗癌药物,结构如下:

NM-3

D-58

关于 NM-3 和 D-58 的叙述,错误的是( .. A.都能与 NaOH 溶液反应,原因不完全相同 B.都能与溴水反应,原因不完全相同 C.都不能发生消去反应,原因相同 D.遇 FeCl3 溶液都显色,原因相同

)

解析:NM-3 含有的官能团是酚羟基、酯基、羧 基和碳碳双键,D-58 所含的官能团是酚羟基、醇羟 基和羰基;它们都能与 NaOH 溶液反应,NM-3 中是 酚羟基和酯基、羧基反应,而 D-58 中只有酚羟基反 应,故 A 正确;它们都能与溴水反应,但 NM-3 是 酚的取代和碳碳双键的加成, D-58 只有酚的取代, 而 故 B 正确;它们都不能消去,NM-3 的原因是没有可 消去的官能团,而 D-58 是醇羟基的邻位碳上没有 H

原子,故C错;它们都能和FeCl3溶液反应都显色,原因 都是含有酚羟基,故D正确。

答案:C

命 题 规 律
常见有机物是与我们的生活、生产紧密相关的物 质, 属于必考知识, 由于内容相对独立, 不具备系统性, 因此高考中有机命题在选择题中常设计一题, 把化学知 识和实际生产、生活、环境污染等问题结合起来,突出 化学与可持续发展的密切联系,考查典型有机物的组 成、结构和性质,对于有机反应类型的判断,主要限定 在取代反应、加成反应及加聚反应等典型反应上。实验

则主要侧重苯的性质、酯化反应、乙醇的性质、酯的水 解等。基本营养物质中葡萄糖、油脂、氨基酸、蛋白质 等多以选择题形式考查。

预计 2012 年高考的命题思想不会有多大改变, 与 生产、生活相联系的有机化学知识内容仍是必不可少 的部分,复习中应关注煤、石油、糖类、油脂和蛋白 质等相关知识,同时复习该部分知识时,应将难度降 下来。

考 点 突 破
考点 1 常见有机物的性质与结构

1.常见有机化合物的常考规律 (1)甲烷(烷烃)的特性: 透明容器中盛有甲烷与氯气 混合气体,在光照的条件下可以逐渐褪色,而且在容器 内壁上有油状物附着, 甲烷发生该反应的其中一个化学 光 方程式:CH4+Cl2――→CH3Cl+HCl。

(2)乙烯(烯烃)的特性:通入酸性高锰酸钾溶液中,高 锰酸钾的紫红色褪去;乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中, 溶液慢慢褪色, 乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应的 化学方程式:CH2===CH2+Br2―→ CH2Br —CH2Br。 (3)苯的特性: 有芳香气味, 将其加入到酸性高锰酸钾 溶液、溴的四氯化碳溶液中,溶液都不褪色;苯与溴发生 取代反应,催化剂为铁(或溴化铁),产物是溴苯;与硝酸 发生取代反应,催化剂为浓硫酸,产物为硝基苯;与氢气 发生加成反应,产物为环己烷。

(4)乙醇的特性:与钠的反应,将钠块加入到乙醇 中,钠与乙醇平缓地反应,产生气体,在反应后的溶 液中滴加酚酞,溶液变为红色;乙醇热铜丝的实验, 取铜丝在酒精灯上加热到红热,然后插入乙醇中,多 次重复操作,可以闻到产物乙醛的刺激性气味。该反 催化剂 应的化学方程式:2CH3CH2OH+O2 ――→ 2CH3CHO △ +2H2O。

(5)乙酸的特性:乙酸能够使指示剂变色,如使蓝色 石蕊试纸变红,使 pH 试纸变红;与乙醇在浓硫酸作催 化剂和加热的条件下发生酯化反应,生成乙酸乙酯。 (6)葡萄糖、淀粉和蛋白质具有独特的反应(特征反 应),可以用于这些物质的检验。

加入的试剂 葡萄糖
淀粉 新制氢氧化 铜悬浊液 碘酒(或碘水) 浓硝酸 蛋白质

反应条件
酒精灯加热 至沸腾 常温 酒精灯微热

现象 砖红色沉淀
蓝色

变黄(蛋白质的颜
色反应) 烧焦羽毛的特殊 气味

直接点燃(燃烧法)

2.有机化合物的基本结构 甲烷分子是正四面体结构,其中的任意 4 个原子 不在同一个平面上,所以含有甲基的有机化合物中多 个氢原子不共面(当然甲基中的三个氢原子是共面的); 乙烯中的所有 6 个原子在同一个平面,由此引申可知, 碳碳双键的碳原子及与之相连的 4 个原子在同一个平 面,所以氯乙烯、四氟乙烯中的所有原子在同一个平 面;苯分子中所有的 12 个原子在同一个平面,因此与

苯环碳原子直接相连的任何原子都与苯环平面共面, 如六氯代苯中的 6 个碳原子与 6 个氯原子在同一个平 面上。

[例 1]下列说法不正确的是(

)

①乙烯的结构简式可以表示为 CH2CH2 ②苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 ③油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ④沼气和天然气的主要成分都是甲烷 ⑤石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 ⑥糖类、蛋白质、聚乙烯都属于高分子化合物

⑦煤经气化和液化两个物理变化过程,可变为清 洁能源 A.除①③⑤外 C.除①⑥⑦外 B.除②④外 D.除②④⑦外

解析:乙烯结构中含有 C===C 结构,有机化合物 的结构简式中单键可以省略,但碳碳不饱和键需要在 结构简式中出现,故①错;苯环上的氢原子,乙醇中 的羟基及羟基氢原子、乙酸中羧基上的氢原子都能在 适当的条件下发生取代反应,故②正确;油脂包括不 饱和油脂和饱和油脂,不饱和油脂结构中含有碳碳不 饱和键,所以能使溴的四氯化碳溶液褪色,故③错; 沼气和天然气的主要成分是甲烷,故④正确;石油分

馏的产物是烷烃、环烷烃等烃类物质而不是烃的衍生物, 故⑤错;单糖、二糖不属于高分子化合物,故⑥错;煤

的气化主要是干馏,煤的液化是通过煤气化的气体产物
再与其他物质反应,生成液态的可燃性的有机化合物, 故煤的气体和液化都是化学变化,故⑦错。 答案:B

归纳总结:石油和煤的加工
石油 分子中含有不同碳 煤 由无机物和有机物组 成的复杂混合物,除C、 H元素外,还含少量氮、 硫、氧等元素

组成

原子数的烃组成的
复杂混合物,主要 组成元素是C、H

石油 利用沸点不同,用 蒸发和冷凝的方法 加工 分 方法 馏 把石油分成不同沸 干 馏

煤 把煤隔绝空气加强热 使其分解的过程,叫

做煤的干馏。干馏产
物主要有出炉煤气(含 焦炉气、粗氨水和粗 苯)、煤焦油(主要是 芳香族化合物)和焦炭

点范围的蒸馏产物,
主要得到石油气、 汽油、煤油、柴油 及重油等

石油 在催化剂作用下,把相对 裂 化 加工

煤 把煤隔绝空气加强 热使其分解的过程, 叫做煤的干馏。干 干 馏产物主要有出炉 煤气(含焦炉气、粗 氨水和粗苯)、煤焦 油(主要是芳香族化 合物)和焦炭

分子质量大、沸点高的烃
断裂为相对分子质量较小、 沸点较低的烃,主要得到

方法

汽油
在高温下,把相对分子质 裂 量较大的烃断裂为各种短 解 链的气态烃或液态烃,主 要得到气态不饱和烃



变式训练 1.(2010· 广东理综,11)下列说法正确的是( A.乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B.蛋白质水解的最终产物是多肽 C.米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子 的过程 )

解析:A项,烷烃不能发生加聚反应;B项,蛋白质 水解的最终产物是氨基酸;C项,米酒变酸是醇氧化为

酸的过程;D项,油脂不是高分子化合物。
答案:C

2.(2010· 课标全国理综,9)下列各组中的反应,属于 同一反应类型的是( )

A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇 B.由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸 C.由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制 1,2 -二溴丙烷 D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制 苯甲酸和乙醇

解析:溴丙烷水解制丙醇的反应属于取代反应,丙 烯与水发生加成反应生成丙醇,A错误;甲苯的硝化反

应属于取代反应,甲苯反应生成苯甲酸属于氧化反应,
B错误;氯代环己烷发生消去反应生成环己烯,而丙烯 与溴发生加成反应制得1,2-二溴丙烷,C错误;酯化反 应和水解反应都属于取代反应,D正确。 答案:D

考点 2

烃的燃烧规律及计算

y y 点燃 根据燃烧通式:CxHy+(x+ )O2――→xCO2+ H2O 有 4 2 以下规律: 1. 同温同压下烃完全燃烧, 反应前后气体体积变化(ΔV) (1)若燃烧后生成液态水:ΔV=V 前 -V 后 =1+y/4 结论:ΔV 减小值只与烃分子中的 H 原子数有关,与 C 原子数无关,且燃烧后气体的体积一定减小。

(2)若燃烧后生成气态水:ΔV=V 后 -V 前 =y/4-1 ?=4→ΔV=0→总体积不变,如:CH4,C2H4,C3H4 ? y?<4→ΔV<0→总体积减小,只有C2H2符合 ?>4→ΔV>0→总体积增大 ? 结论:ΔV 值只与 H 原子数有关,可能增大、减小或不变。

2.烃完全燃烧耗氧量规律 (1)物质的量相同的烃燃烧 (x+y/4)越大,耗 O2 越多。即 1mol C 耗 1mol O2; 4mol H 耗 1mol O2。若两种烃的(x+y/4)相等,则耗 O2 量相同。 (2)等质量的烃完全燃烧 由于 1mol C(12g)消耗 1mol O2,4mol H(4g)消耗 1mol O2,所以等质量的烃完全燃烧,H%越高,耗氧 量越多,生成的 H2O 越多,CO2 越少。

[例 2]某有机物样品 3.1g 完全燃烧, 燃烧后的混合 物通入过量的澄清石灰水,石灰水共增重 7.1g,经过 滤得到 10g 沉淀。该有机样品可能是( A.乙二醇 C.乙醛 B.乙醇 D.甲醇和丙三醇的混合物 )

解析:n(CaCO3)=0.1mol,m(CO2)=4.4g,m(C)= 1.2g,m(H2O)=7.1g-4.4g=2.7g,n(H)=0.3mol,所以 有机样品中氧原子的质量为:3.1g-1.2g-0.3g=1.6g, 1.6 g 所以 n(O)= =0.1mol,即 n(C):n(H):n(O)= 16 g/mol 0.1mol:0.3mol:0.1mol=1:3:1,选项 A 中 C、H、O 的原子个数比为 1:3;1;选项 B 中 C、H、O 的原子个

数比为 2:6:1; 选项 C 中 C、 O 的原子个数比为 2:4:1; H、 选项 D 中 C、H、O 的原子个数比可能为 1:3:1,故正 确选项为 A、D。
答案:AD

方法规律:(1)通常把 CxHy 变换为 CHy/x。y/x 的比 值越大, H%越高, 等质量的烃完全燃烧, 耗氧量越多, 生成的 H2O 越多,CO2 越少。可以看出生成的 H2O、 CO2 与 H%、C%有关。H%最高的是甲烷。

(2)质量相同、最简式相同的有机物完全燃烧生成 的 CO2、H2O 的量、耗氧量完全相同;最简式相同的 各有机物无论以什么比例混合,只要总质量不变,那 么完全燃烧时生成的 CO2、H2O 的量、耗氧量完全相 同。

变式训练 3.现有 A、B、C 三种烃,其球棍模型如下图:

(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去 O2 的量最 多的是________(填对应字母,下同)。 (2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗 去 O2 的量最多的是________。 (3)等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳 最多的是________,生成水最多的是________。

(4)在 120℃、1.01×105 Pa 时,有两种气态烃和足 量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体 积没有发生变化,这两种气体是________。

解析:根据球棍模型分别得出三种烃:A为CH4,B 为CH2===CH2 ,C为CH3CH3 ,然后根据烃的燃烧规律,

即可得出答案。
答案:(1)A (2)C (3)B A (4)AB

4.化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方 法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品,根据产物质 量确定有机物的组成,装置如下图所示,是用燃烧法 确定有机物化学式常用的装置。

回答下列问题: (1)产生的氧气按从左到右流向,所选择装置各导 管的连接顺序是_______________________________。 (2)C 装置中浓 H2SO4 的作用为______________。 (3)D 装置中 MnO2 的作用为__________________、 (4)E 为 CuO 的作用为______________________。

(5)若准确称取 0.90g 样品(只含 C、H、O 三种元 素中的两种或三种 )经充分燃烧后,A 管质量增加 1.32g,B 管质量增加 0.54g,则该有机物最简式为 ________。

解析: 实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时 生成 CO2 和 H2O 的质量,来确定是否含氧及 C、H、O 的个数比,求出最简式。因此生成 O2 后必须除杂(主要是 除 H2O)。然后与样品完全反应??。(5)m(CO2)=1.32g ? n(CO2) = 0.03mol? m(C) = 0.36g; m(H2O)= 0.54g? n(H2O)=0.03mol?m(H)=0.06g?m(O)=0.48g?n(O)= 0.03mol。则 n(C):n(H):n(O)=1:2:1,有机物的最简式为 CH2O。

答案:(1)g f e h i c d(dc) a b(ba) (2)吸收水分、干燥氧气 (3)催化剂、加快产生 O2 的速率 (4)使有机物更充分氧化为 CO2、H2O (5)CH2O

考点 3

有机物分子式和结构式的确定

1.常用途径

2.确定分子式的常用计算方法 (1)直接法: 密度(相对密度)―→摩尔质量―→1mol 分子中各元素原子的物质的量―→分子式。 (2)最简式法:元素的质量分数―→最简式―→结 合 Mr 确定分子式。或由 Mr 和元素的质量分数直接确 定分子中各原子的数目,进而确定分子式。

(3)平均分子式法:当烃为混合物时,先求出平均 分子式,再利用平均值,确定各种可能混合烃的分子 式。 (4)方程式法:根据化学方程式计算,确定有机物 的分子式。利用燃烧反应方程式时,要抓住以下关键 点:①气体体积变化;②气体压强变化;③气体密度 变化;④混合物平均相对分子质量等。

[例 3]为了测定一种气态烃的化学式,取一定量的 A 置于一密闭容器中燃烧, 定性实验表明产物是 CO2、 CO 和水蒸气,学生甲、乙设计了两个方案,均认为根 据自己的方案能求出 A 的最简式。他们测得的有关数 据如下(箭头表示气流的方向,实验前系统内的空气已 排尽):

浓硫酸 碱石灰 甲 : 燃 烧 产 物 ――→ 增 重 2.52g ――→ 增 重 点燃 1.32g――→生成 CO2 1.76g 碱石灰 灼热CuO 乙 : 燃 烧 产 物 ――→ 增 重 5.60g ―――→ 增 重 石灰水 0.64g――→ 增重 4g

请回答: (1)根据两个方案,你认为能否求出 A 的最简式? (2)请根据你选择的方案,通过计算求出 A 的最简 式。 (3)若要确定 A 的分子式,是否需要测定其他数 据?说明其原因。

解析:最简式表示有机物分子中各原子的个数之比, 所以要求出 A 的最简式应先设法求出 A 中 C 原子和 H 原子的物质的量。从两人设计的方案中可看出乙先将产 物通过碱石灰, 增重的 5.60g 应为燃烧生成的 CO2 和 H2O 的质量之和,因此无法求出 CO2 和 H2O 各为多少。而甲 方案能分别测出产物中 CO2、CO 和 H2O 的量,进而可 以求出 A 中 C、 的物质的量分别为 0.07mol 和 0.28mol, H 能够求得 A 的最简式为 CH4。

答案:(1)甲方案可以,但乙方案不能。 (2)A 的最简式为 CH4。 (3)不需要, 因为此时 H 的含量已经达到饱和(即最 大值),所以此时最简式就是 A 的分子式。

变式训练 5. 将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石 灰水中完全吸收, 经过滤得到沉淀 20g, 滤液质量比原 石灰水减少 5.8g,该有机物可能是( ①乙烯 A.①② C.②③ ②乙二醇 )

③乙醇 ④甲酸甲酯 B.①④ D.②④

解析:解法一:有机物燃烧的产物 CO2 和 H2O 都被石 灰水吸收,但由于 CO2 0.2mol + Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 0.2mol 0.2mol

生成的 CaCO3 从溶液中析出,则对原石灰水来说减少 的质量相当于 CaO 的质量,即 11.2(56×0.2)g。相对后来的 滤液,增加了有机物生成的水(m 水),但减少了 CaO(11.2g), 故 m 水+5.8g=11.2g,m 水=5.4g,nH2O=0.3mol,故 n(C): n(H)=1:3。

解法二:从整体考虑,溶液中通入 CO2 ,析出 CaCO3 , 总质 量减 少, 故有 m( 沉 淀 ) -[m(H2O) + m(CO2)]= m(溶液减少),即 20g- m(H2O)- 8.8g= 5.8g,求 m(H2O),其余方法同上。
答案:C

6.(2011· 淄博模拟)通过粮食发酵可获得某含氧有 机化合物 X,其相对分子质量为 46,其中碳的质量分 数为 52.2%,氢的质量分数为 13.0%。 (1)X 的分子式是________。 (2)X 与金属钠反应放出氢气,反应的化学方程式 是____________________________________________ (有机物用结构简式表示)。

(3)X 与空气中的氧气在铜或银的催化下反应生成 Y,Y 的结构简式是________。 (4)X 与高锰酸钾溶液反应可生成 Z,在加热和浓 硫酸作用下, 与 Z 反应可生成一种有香味的物质 W, X 若 184gX 和 120gZ 反应能生成 106gW, 计算该反应的 产率(要求写出计算过程)。

解析:(1)该有机物中含 C、H、O 的原子个数分 46×52.2% 46×13.0% 别为:N(C)= =2,N(H)= =6, 12 1 46×?1-52.2%-13.0%? N(O) = =1,即分子式为 16 C2H6O。

(2)分子式是 C2H6O 能与金属钠反应,放出氢气, 应 该 为 乙 醇 , 化 学 方 程 式 为 2C2H5OH + 2Na―→ 2C2H5ONa+H2↑。 (3)乙醇在催化剂的作用下与氧气反应,可生成乙 醛(CH3CHO)。 (4)解:根据题意知,Z 为乙酸,W 为乙酸乙酯。

由化学方程式: 浓H2SO4 CH3CH2OH+ CH3COOH ?? ?CH3COOCH2CH3 ? △ +H2O 46 184g 60 120g 88

46 60 < ,故 C2H5OH 过量,应根据 CH3COOH 的质 184 120 量计算。

120g×88 m(CH3COOCH2CH3)= =176g 60 106g 故该反应的产率为 ×100%=60.2%。 176g

答案:(1)C2H6O (2)2C2H5OH+2Na―→2C2H5ONa+H2↑ (3)CH3CHO (4)解:根据题意知,Z 为乙酸,W 为乙酸乙酯。

由化学方程式: 浓H2SO4 CH3CH2OH + CH3COOH ?? ?CH3COOCH2CH3 ? △ +H2O 46 184g 60 120g 88

46 60 < ,故 C2H5OH 过量,应根据 CH3COOH 的质 184 120 量计算。

120g×88 m(CH3COOCH2CH3)= =176g 60 106g 故该反应的产率为 ×100%=60.2%。 176g 首先根据题中数据确定其分子式,然后根据分子式和 题中叙述的反应确定 X 的结构和类别,书写化学方程式, 并进行计算。

高考失分警示
1.有机物的结构是容易出错的地方,表现在对于 同分异构体的考查一般会涉及多种形式。 一定要避免漏 掉或重复。对于有机物分子中原子共线和共面的问题, 要注意题干中“一定”“至少”“最多”这些关键的 字词。

2.有机化学反应是复杂的,一般也是比较缓慢的,它 不像无机反应那样只要有反应物的化学计量数,一定就能 确定生成物的种类和数量。 甲烷和 Cl2 光照下的取代反应, 无论二者按何种体积比混合都会发生各步取代反应,而不 光 能理解成先发生一步取代: 4+Cl2 ――→CH3Cl+HCl, CH 待此步取代完成后,再发生后续反应。因此,甲烷和 Cl2 混 合 光 照 后 生 成 物 为 CH3Cl( 气 体 ) 、 CH2Cl2( 液 ) 、 CHCl3(液)、CCl4(液)和 HCl。

3.在有机反应中,硫酸的地位比较重要,因此我 们要分清硫酸在不同反应中所起的作用。 a.催化剂、脱水剂:实验室制乙烯。 b.催化剂、吸水剂:酯化反应、制硝基苯。 c.只作催化剂:酯的水解、蔗糖、淀粉、纤维素 的水解。

课时作业(12)


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