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酸碱中和滴定(原理)


pH的应用—— 酸碱中和滴定 第一课时 pH在化学分析中的应用 ——酸碱中和滴定 一.定义 酸碱中和滴定是利用中和反应,用已知 浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸) 的实验方法。 怎么测呢? 二.原理: 中和滴定以酸碱中和反应为基础, H+ + OH- = H2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时: 有n(H+)=n(OH-) 当元数相同的酸和碱反应时(如NaOH和 HCl) c酸 V酸=c碱V碱 如果酸或者碱的元数不相同呢?如:用 NaOH标准溶液滴定 H2SO4,它们的关系式 如何书写? c NaOH V NaOH =2c H SO V H SO 2 4 2 4 总结: x 元酸和y元碱恰好发生中和时, c酸 , V酸 , c碱 , V碱的关系式: x c酸 V酸=yc碱V碱 也就是 x c标准V标准=yc待测V待测 (其中c标准为已知值,V待测或V标准在滴定前通过精 确量取而成为已知值,最后根据已知值和实验测定值 计算出c待测。) 酸为未知液: 碱为未知液: c酸= xc碱 V碱 yV酸 c碱= x c酸 V酸 y V碱 练习1:用0.1032mol/L的HCl溶液滴 定25.00mL未知氢氧化钠溶液,滴定完成时用去盐 酸溶液27.84mL。计算待测氢氧化钠溶液的物质的 量浓度。 (答案:0.1149mol/L) 练习2:用0.1230mol/L的NaOH溶 液滴定25.00mL未知浓度的硫酸溶液,滴定完成 时用去NaOH溶液27.84mL。计算待测硫酸溶液的 物质的量浓度。 (答案:0.06849mol/L) 你认为利用中和反应进行中和滴定必须解 决的关键问题是什么? ①准确测量参加反应的两种溶液的体积 ——选用更加精确仪器:酸式滴 定管、碱式滴定管、移液管。 滴定管和移液管:精量仪,读数精确到0.01mL, 可准确量取一定量的试液。 你认为用中和反应进行中和滴定必须解决 的关键问题是什么? ②准确判断中和反应什么时候“恰好” 完全(即准 确判断滴定终点) 方法:在待测溶液中加入酸碱指示剂(如酚酞, 甲基橙)。 三.指示剂的选择: 指示剂指示终点的原理: HIn OHH+ In- + H+ 酸色 碱色 几种常用指示剂的变色范围如下: 指示剂 甲基橙 变色范围(pH) 3.1~4.4 颜色 酸色 红 碱色 黄 石蕊 酚酞 5.0~8.0 8.2~10.0 红 无色 蓝 红 指示剂的选择: 选择原则:终点时指示剂的颜色变化明显、灵 敏、易观察。 因为石蕊试剂变化不灵敏,所以一般不用石蕊作 中和滴定的指示剂。 在高中阶段用的最多的是酚酞。 四.中和滴定实验仪器介绍: 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 烧杯、滴定管夹、滴定台。 ?种类: 酸式滴定管——下端玻璃活塞 碱式滴定管——下端连接一橡皮管(内有玻璃小 球控制流速)下端尖嘴玻璃管 为什么酸式滴定管与碱式滴定管结构上 不同呢? 酸式滴定管——用来盛放酸性或具有氧化性的 溶液。(酸、Br2、KMnO4、等,不能盛放 NaOH、) 碱式滴定管——用来盛放碱性物质或无氧化性 的物质 滴定管的读数方法: 0刻度在上,从上往下读,最大量程有 25mL、50mL 精确度:取到小数点后两位, 如:24.00mL、23.38mL 最后一位是估计值。 滴定管的洗涤: 先用蒸馏水洗涤,再用标准液 (或待测液)来润洗。 滴定管的固定: 垂直于桌面,高度以滴定管尖伸 入锥形

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