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第二轮复习高三化学《专题十四 综合实验设计与评价》


专题十四 综合实验设计与评价

【课前导引】

练习: 我校高二课外活动小组研究乙 醇氧化的实验并验证其产物,设计了下图 所示的甲、乙、丙三套装臵(图中有些支 撑装臵未画出,“△”表示酒精灯热源),

每套装臵又分为①、②、③三部分。仪器
中盛放的试剂为:a---无水乙醇(沸点:

78

℃);b---铜丝,c----无水硫酸铜,d--新制氢氧化铜悬浊液。

(1) 简述三套方案各自的优点: 甲:

乙:

丙:

(1) 简述三套方案各自的优点: 甲: ②中用水浴加热,可形成平稳的乙醇 气流,使反应更充分。 乙:

丙:

(1) 简述三套方案各自的优点: 甲: ②中用水浴加热,可形成平稳的乙醇 气流,使反应更充分。 ①与③中的干燥管可防止溶液中的水 乙: 与无水硫酸铜反应,避免干扰生成物 (水)的检验。 丙:

(1) 简述三套方案各自的优点: 甲: ②中用水浴加热,可形成平稳的乙醇 气流,使反应更充分。 ①与③中的干燥管可防止溶液中的水 乙: 与无水硫酸铜反应,避免干扰生成物 (水)的检验。 丙: ①中反应无水生成,且装臵简单。

(2) 集中三套方案的优点,组成一套比
较合理完善的实验装臵,可按气流由左至右

的顺序表示为________________________。
(例如甲①、乙②、丙③)

(3) 若要保证此实验有较高的效率,还
需要补充的仪器有_________,理由是:

(2) 集中三套方案的优点,组成一套比
较合理完善的实验装臵,可按气流由左至右

丙①甲②、乙③ 的顺序表示为________________________ 。
(例如甲①、乙②、丙③)

(3) 若要保证此实验有较高的效率,还
需要补充的仪器有_________,理由是:

(2) 集中三套方案的优点,组成一套比
较合理完善的实验装臵,可按气流由左至右

丙①甲②、乙③ 的顺序表示为________________________ 。
(例如甲①、乙②、丙③)

(3) 若要保证此实验有较高的效率,还
温度计 ,理由是: 需要补充的仪器有_________

(2) 集中三套方案的优点,组成一套比
较合理完善的实验装臵,可按气流由左至右

丙①甲②、乙③ 的顺序表示为________________________ 。
(例如甲①、乙②、丙③)

(3) 若要保证此实验有较高的效率,还
温度计 ,理由是: 需要补充的仪器有_________ 控制水浴温度在78℃,使乙醇蒸气平稳流 出,减少损失,提高反应效率。

(4) 实验中能验证乙醇氧化产物 的实验现象是:

(4) 实验中能验证乙醇氧化产物 的实验现象是: c 处无水硫酸铜变蓝,d处有砖 红色沉淀生成。

【考点搜索】

掌握化学实验的记录方法和运用化学知 识设计一些基本实验: 1. 用正确的化学实验基本操作完成规定 的“学生实验”; 2. 根据实验现象,观察、记录、分析或 处理实验结果和数据,得出正确结论; 3. 初步处理实验过程中有关安全问题; 4. 能识别和绘制典型的实验仪器装臵图; 5. 根据实验试题的要求,设计简单实验 方案; 6. 以上各部分知识与技能的综合应用。

【链接高考】

例题: (04江苏高考化学题)有两个实验 小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反 应,都用如下图所示的装臵进行实验。通入 SO2气体,将带余烬的木条插入试管C中,木 条复燃。

请回答下列问题: (1) 第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生 成了Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是:

(2) 请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2

反应生成的白色固体中含有Na2SO3:

请回答下列问题: (1) 第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生 成了Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是: 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 (2) 请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2

反应生成的白色固体中含有Na2SO3:

请回答下列问题: (1) 第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生 成了Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是: 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 (2) 请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2

反应生成的白色固体中含有Na2SO3:
取白色固体,加稀硫酸,产生能使品红 溶液褪色的气体。

(3) 第2小组同学认为Na2O2与SO2反应 除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成。 为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如 下方案: 将B中反 BaCl2 仍有部分白色 应后的 溶液 白色 稀硝酸 沉淀不溶解, 固体溶 沉淀 证明有Na2SO4 解于水 生成

上述方案是否合理? 请简要说明两点理由: ① ②

上述方案是否合理? 不合理 请简要说明两点理由: ① ②

上述方案是否合理? 不合理 请简要说明两点理由: ① 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 ②

上述方案是否合理? 不合理 请简要说明两点理由: ① 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 ② 如果反应后的固体中还残留Na2O2, 它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫

酸根。

【在线探究】

例1. 某种胃药片的制酸剂为碳酸钙,其 中所含的制酸剂质量的测定如下: ① 需配制0.1mol· L-1 的盐酸和0.1mol· L1 的氢氧化钠溶液; ② 每次取一粒(药片质量均相同)0.2g的 此胃药片,磨碎后加入20.00mL蒸馏水; ③ 以酚酞为指示剂,用0.1mol· L-1的氢 氧化钠溶液滴定,需用去VmL达滴定终点; ④ 加入25.00mL0.1mol· L-1的盐酸溶液.

(1) 写出实验过程的步骤(写编号顺序):
(2) 下图所示的仪器中配制0.1mol· L-1 盐 酸溶液和0.1mol· L-1 氢氧化钠溶液肯定不需要 的仪器是(填序号)_________,配制上述溶液 还需要的玻璃仪器是(填仪器名称):

(1) 写出实验过程的步骤(写编号顺序):
①②④③②④③(或②①④③②④③) (2) 下图所示的仪器中配制0.1mol· L-1 盐 酸溶液和0.1mol· L-1 氢氧化钠溶液肯定不需要 的仪器是(填序号)_________,配制上述溶液 还需要的玻璃仪器是(填仪器名称):

(1) 写出实验过程的步骤(写编号顺序):
①②④③②④③(或②①④③②④③) (2) 下图所示的仪器中配制0.1mol· L-1 盐 酸溶液和0.1mol· L-1 氢氧化钠溶液肯定不需要 A、C ,配制上述溶液 的仪器是(填序号)_________ 还需要的玻璃仪器是(填仪器名称):

(1) 写出实验过程的步骤(写编号顺序):
①②④③②④③(或②①④③②④③) (2) 下图所示的仪器中配制0.1mol· L-1 盐 酸溶液和0.1mol· L-1 氢氧化钠溶液肯定不需要 A、C ,配制上述溶液 的仪器是(填序号)_________ 还需要的玻璃仪器是(填仪器名称): 玻璃棒、 烧杯

(3) 配制上述溶液应选用的容量瓶的规 格是(填字母): A. 50mL、50mL B. 100mL、100mL C. 100mL、150mL D. 250mL、250mL (4) 写出有关的化学方程式:

(5) 胃药中含碳酸钙的质量是

(3) 配制上述溶液应选用的容量瓶的规 格是(填字母): B A. 50mL、50mL B. 100mL、100mL C. 100mL、150mL D. 250mL、250mL (4) 写出有关的化学方程式:

(5) 胃药中含碳酸钙的质量是

(3) 配制上述溶液应选用的容量瓶的规 格是(填字母): B A. 50mL、50mL B. 100mL、100mL C. 100mL、150mL D. 250mL、250mL (4) 写出有关的化学方程式: CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2O
(5) 胃药中含碳酸钙的质量是

(3) 配制上述溶液应选用的容量瓶的规 格是(填字母): B A. 50mL、50mL B. 100mL、100mL C. 100mL、150mL D. 250mL、250mL (4) 写出有关的化学方程式: CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2O
(5) 胃药中含碳酸钙的质量是 1 ?3 ?5 [2.5 ? 10 ? 5 ? 10 ( V1 ? V2 )] ? 100g 2

【方法论坛】

1. 中学化学实验设计:是指学生依据实
验目的、化学原理确定实验步骤、选择使用

合适的试剂、适当的仪器和装臵以及正确的
连接顺序的过程叫中学化学实验设计。

1. 中学化学实验设计:是指学生依据实
验目的、化学原理确定实验步骤、选择使用

合适的试剂、适当的仪器和装臵以及正确的
连接顺序的过程叫中学化学实验设计。 2. 中学化学实验设计的类型:

1. 中学化学实验设计:是指学生依据实
验目的、化学原理确定实验步骤、选择使用

合适的试剂、适当的仪器和装臵以及正确的
连接顺序的过程叫中学化学实验设计。 2. 中学化学实验设计的类型: (1) 从实验目的分:

1. 中学化学实验设计:是指学生依据实
验目的、化学原理确定实验步骤、选择使用

合适的试剂、适当的仪器和装臵以及正确的
连接顺序的过程叫中学化学实验设计。 2. 中学化学实验设计的类型: (1) 从实验目的分: ① 物质的制备实验方案的设计;

1. 中学化学实验设计:是指学生依据实
验目的、化学原理确定实验步骤、选择使用

合适的试剂、适当的仪器和装臵以及正确的
连接顺序的过程叫中学化学实验设计。 2. 中学化学实验设计的类型: (1) 从实验目的分: ① 物质的制备实验方案的设计; ② 物质的性质实验方案的设计;

1. 中学化学实验设计:是指学生依据实
验目的、化学原理确定实验步骤、选择使用

合适的试剂、适当的仪器和装臵以及正确的
连接顺序的过程叫中学化学实验设计。 2. 中学化学实验设计的类型: (1) 从实验目的分: ① 物质的制备实验方案的设计; ② 物质的性质实验方案的设计; ③ 物质的分离、提纯、检验实验方 案的设计

(2) 从量的要求分:

(2) 从量的要求分:
① 定性实验:制备、鉴别、鉴定、性

质的比较、分离、提纯;

(2) 从量的要求分:
① 定性实验:制备、鉴别、鉴定、性

质的比较、分离、提纯;
② 定量实验:化学式、结构的推断;

结晶水数目的测定;纯度、浓度、溶解度的
测算。中学化学主要有三个重要的定量实验:

配制一定物质的量浓度的溶液,硫酸铜晶体
中结晶水含量的测定,中和滴定。

(3) 化学实验设计的原则: 科学性原则、可行性原则、安全性

原则、简约性原则。

3. 综合实验方案设计的一般思路:
了解实验目的→明确实验原理→掌握实 验条件→选择仪器药品→设计装臵步骤→

记录现象数据→分析得出结论。
4. 综合实验设计的主要类型: (1) 与“物质制备”有关的实验设计

例. (05北京高考化学题)某校化学小组学
生利用下图所列装臵进行“铁与水反应”的

实验,并利用产物进一步制取FeCl3· 6H2O晶
体。(图中夹持及尾气处理装臵均已略去)

(1) 装臵B中发生反应的化学方程式是: (2) 装臵E中的现象是

(1) 装臵B中发生反应的化学方程式是: 3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H2 (2) 装臵E中的现象是
高温

(1) 装臵B中发生反应的化学方程式是: 3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H2 (2) 装臵E中的现象是 黑色固体变红,右端管壁有水珠
高温

(3) 停止反应,待B管冷却后,取其中的
固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤。简 述检验滤液中Fe3+的操作方法:

(3) 停止反应,待B管冷却后,取其中的
固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤。简 述检验滤液中Fe3+的操作方法: 取少量滤液,滴入几滴KSCN溶液,观 察溶液是否变红色。

(4) 该小组学生利用上述滤液制取FeCl3· 6H2O 晶体,设计流程如下:

滤液→FeCl3溶液→FeCl3· 6H2O晶体
① 步骤I中通入Cl2的作用是: ② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3· 6H2O晶

体的主要操作包括:

(4) 该小组学生利用上述滤液制取FeCl3· 6H2O 晶体,设计流程如下:

滤液→FeCl3溶液→FeCl3· 6H2O晶体
① 步骤I中通入Cl2的作用是: 将Fe2+氧化成Fe3+; ② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3· 6H2O晶

体的主要操作包括:

(4) 该小组学生利用上述滤液制取FeCl3· 6H2O 晶体,设计流程如下:

滤液→FeCl3溶液→FeCl3· 6H2O晶体
① 步骤I中通入Cl2的作用是: 将Fe2+氧化成Fe3+; ② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3· 6H2O晶

体的主要操作包括: 加热浓缩。冷却结晶,过滤;

③ 该流程中需保持盐酸过量,主要原因
是(结合离子方程式简要说明):

③ 该流程中需保持盐酸过量,主要原因
是(结合离子方程式简要说明): 3Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,

③ 该流程中需保持盐酸过量,主要原因
是(结合离子方程式简要说明): 3Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,

加过量盐酸提供了H+,根据平衡移动 原理,可以抑制FeCl3的水解。

点评:该题源于教材而高于教材。取 材于课本的铁与水的化学实验,再结合氢 气的干燥和还原氧化铜实验而设计的,同 时考查了Fe2+的还原性,Fe3+的检验等知 识,是一道以铁知识为线索的综合性较强

的化学实验题。

(2) 与“物质的结构、性质”有关的实验设计

例:向溴水中加入足量乙醛溶液,可以看到 溴水褪色。对产生该现象的原因有如下三种猜想:
① 由于乙醛分子中甲基上的氢原子比较活泼, 溴水与其发生取代反应; ② 由于乙醛分子中有不饱和键,溴水与其发 生加成反应(两个溴原子直接加到碳氧双键上); ③ 由于乙醛分子中醛基有还原性,溴水将其 氧化为乙酸。

某中学高二一个研究性学习小组,为了 探究哪一种猜想正确,提出了如下两种实验 方案: 方案一:检验褪色后溶液的酸碱性。 方案二:测定反应前溴水中Br2的物质 的量和反应后Br-的物质的量。 方案一是否可行?答:

理由是:

某中学高二一个研究性学习小组,为了 探究哪一种猜想正确,提出了如下两种实验 方案: 方案一:检验褪色后溶液的酸碱性。 方案二:测定反应前溴水中Br2的物质 的量和反应后Br-的物质的量。 方案一是否可行?答:不行

理由是:

某中学高二一个研究性学习小组,为了 探究哪一种猜想正确,提出了如下两种实验 方案: 方案一:检验褪色后溶液的酸碱性。 方案二:测定反应前溴水中Br2的物质 的量和反应后Br-的物质的量。 方案一是否可行?答:不行

理由是: 溴水与乙醛发生取代反应和乙醛被 溴水氧化都有HBr生成,溶液均呈酸性;

(2) 假设测得反应前溴水中n(Br2)=amol,

若测得反应后n(Br-)=_____mol,则说明溴
水与乙醛发生取代反应;若测得反应后 n(Br-)=_____mol,则说明溴水与乙醛发生加

成反应;若测得反应后n(Br-)=_____mol,
则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。

(2) 假设测得反应前溴水中n(Br2)=amol, a 若测得反应后n(Br-)=_____mol ,则说明溴 水与乙醛发生取代反应;若测得反应后 n(Br-)=_____mol,则说明溴水与乙醛发生加

成反应;若测得反应后n(Br-)=_____mol,
则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。

(2) 假设测得反应前溴水中n(Br2)=amol, a 若测得反应后n(Br-)=_____mol ,则说明溴 水与乙醛发生取代反应;若测得反应后

0 n(Br-)=_____mol, 则说明溴水与乙醛发生加 成反应;若测得反应后n(Br-)=_____mol,
则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。

(2) 假设测得反应前溴水中n(Br2)=amol, a 若测得反应后n(Br-)=_____mol ,则说明溴 水与乙醛发生取代反应;若测得反应后

0 n(Br-)=_____mol, 则说明溴水与乙醛发生加
2a 成反应;若测得反应后n(Br-)=_____mol , 则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。

(3) 按物质的量之比为1:5配制KBrO3KBr100ml溶液该溶液在酸性条件下完全反应可 生成0.5mol Br2。取该溶液10ml,加入足量乙醛 溶液使其褪色,然后将所得溶液稀释为100ml, 加入过量AgNO3溶液,过滤、洗涤,干燥后称得 淡黄色固体1.88g若已知CH3COOAg易溶于水, 试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型最有 可能是上述猜想中的哪一种。

(3) 按物质的量之比为1:5配制KBrO3KBr100ml溶液该溶液在酸性条件下完全反应可 生成0.5mol Br2。取该溶液10ml,加入足量乙醛 溶液使其褪色,然后将所得溶液稀释为100ml, 加入过量AgNO3溶液,过滤、洗涤,干燥后称得 淡黄色固体1.88g若已知CH3COOAg易溶于水, 试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型最有 可能是上述猜想中的哪一种。 通过对实验结果的计算表明,后来溶液中n(Br-) 有1mol,故猜想③最有可能;

(4) 根据所确定的反应类型,写出上述 测定过程中三个反应的离子方程式: ① KBrO3与KBr在酸性条件下的反应: ② 溴水与乙醛的反应: ③生成沉淀的反应

(4) 根据所确定的反应类型,写出上述 测定过程中三个反应的离子方程式: ① KBrO3与KBr在酸性条件下的反应:

BrO3-+5Br-+6H+==3Br2+3H2O
② 溴水与乙醛的反应: ③生成沉淀的反应

(4) 根据所确定的反应类型,写出上述 测定过程中三个反应的离子方程式: ① KBrO3与KBr在酸性条件下的反应:

BrO3-+5Br-+6H+==3Br2+3H2O
② 溴水与乙醛的反应:

CH3CHO+Br2+H2O==CH3COOH+2H++2Br
③生成沉淀的反应

(4) 根据所确定的反应类型,写出上述 测定过程中三个反应的离子方程式: ① KBrO3与KBr在酸性条件下的反应:

BrO3-+5Br-+6H+==3Br2+3H2O
② 溴水与乙醛的反应:

CH3CHO+Br2+H2O==CH3COOH+2H++2Br
③生成沉淀的反应 Ag++Br-===AgBr↓

(3) 探究性实验设计 例(01上海高考化学题) 用实验确定某酸 HA是弱电解质。两同学的方案是: 甲:①称取一定量的HA的配制0.1mol/L 的溶液100mL;②用pH试纸测出该溶液的 pH,即可证明HA是弱电解质。

乙:①用已知物质的量浓度的HA的溶

液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各
100mL;②分别取这两种溶液各10mL,加 水稀释为100mL;③各取相同体积的两种稀 释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌 粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。

(1) 在两个方案的第①步中,都用到的定量 仪器是: (2) 甲方案中,说明HA是弱电解质的理由 是测得溶液的pH____1 (选填“>”、“<”、 “=”)。 乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是

_________(多选扣分。)
(a) 装HCl的试管中放出H2的速率快;

(b) 装HA溶液的试管中入出H2的速率快;
(c) 两个试管中产生气体速率一样快。

(1) 在两个方案的第①步中,都用到的定量 仪器是: 100mL容量瓶 (2) 甲方案中,说明HA是弱电解质的理由 是测得溶液的pH____1 (选填“>”、“<”、 “=”)。 乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是

_________(多选扣分。)
(a) 装HCl的试管中放出H2的速率快;

(b) 装HA溶液的试管中入出H2的速率快;
(c) 两个试管中产生气体速率一样快。

(1) 在两个方案的第①步中,都用到的定量 仪器是: 100mL容量瓶 (2) 甲方案中,说明HA是弱电解质的理由 是测得溶液的pH____1 > (选填“>”、“<”、 “=”)。 乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是

_________(多选扣分。)
(a) 装HCl的试管中放出H2的速率快;

(b) 装HA溶液的试管中入出H2的速率快;
(c) 两个试管中产生气体速率一样快。

(1) 在两个方案的第①步中,都用到的定量 仪器是: 100mL容量瓶 (2) 甲方案中,说明HA是弱电解质的理由 是测得溶液的pH____1 > (选填“>”、“<”、 “=”)。 乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是

b _________( 多选扣分。)
(a) 装HCl的试管中放出H2的速率快;

(b) 装HA溶液的试管中入出H2的速率快;
(c) 两个试管中产生气体速率一样快。

(3) 请你评价乙方案中难以实现之处不妥 善之处:

(4) 请你再提出一个合理而比较容易进行
的方案(药品可任取),作简明扼要表述。

(3) 请你评价乙方案中难以实现之处不妥 善之处: 配制pH=1的HA溶液难以实现,不妥之 处在于加入的锌粒难以做到表面积相同

(4) 请你再提出一个合理而比较容易进行
的方案(药品可任取),作简明扼要表述。

(3) 请你评价乙方案中难以实现之处不妥 善之处: 配制pH=1的HA溶液难以实现,不妥之 处在于加入的锌粒难以做到表面积相同

(4) 请你再提出一个合理而比较容易进行
的方案(药品可任取),作简明扼要表述。 配制NaA溶液,测其pH>7,即可证明

HA是弱电解质

【实弹演练】

[课堂反馈] 练习: 从海水中可提取多种化工原料,下 面是工业上对海水的几项综合利用示意图。

?? 粗盐 ?精制 ? ?? NaCl ?饱和溶液电解 ??? ?? 烧碱和氯气 ? 加盐酸 海水? 加石灰水 脱水 ? ? ? ? ? Mg ( OH ) ? ? ? ? ? ? ? MgCl ? 6 H O ? ? ?? Mg 饱和溶液电解 2 2 2 ? 蒸发、浓缩、结晶 aCl ?? ?? 烧碱和氯气 ? ?? 加盐酸 ?Cl 2 脱水 通电 H ) 2 ?蒸发、浓缩、结晶 ???? ?? MgCl2 ? 6 H 2 O ?? ?? MgCl2 (无水) ?? ??? ?Mg

根据示意图回答下列问题:
(1) 粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质 离子,精制时所用试剂为盐 酸、BaCl2溶液、 NaOH溶液、Na2CO3溶液,加入试剂的顺 序是:

(2) 电解饱和食盐水的总反应的化学方 程式为:

根据示意图回答下列问题:
(1) 粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质 离子,精制时所用试剂为盐 酸、BaCl2溶液、 NaOH溶液、Na2CO3溶液,加入试剂的顺 序是:

NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
(2) 电解饱和食盐水的总反应的化学方 程式为:

根据示意图回答下列问题:
(1) 粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质 离子,精制时所用试剂为盐 酸、BaCl2溶液、 NaOH溶液、Na2CO3溶液,加入试剂的顺 序是:

NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
(2) 电解饱和食盐水的总反应的化学方 程式为: 2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑
电解

(3) 工业上MgCl2· 6H2O晶体在________ 气氛中加热脱水,通入此种气体的作用是:

干燥的 HCl (3) 工业上MgCl2· 6H2O晶体在________
气氛中加热脱水,通入此种气体的作用是:

干燥的 HCl (3) 工业上MgCl2· 6H2O晶体在________
气氛中加热脱水,通入此种气体的作用是: 防止MgCl2· 6H2O受热脱水时水解。

可选用药品:MgCl2· 6H2O晶体、NaCl(s)、 KClO3(s)、MnO2、浓H2SO4、浓HCl 、稀 NaOH溶液。 仪器:见下图(装臵可重复使用)。

a. 组装氯化氢气体发生 器,应选用的仪器(用编号A、 B、…填入)是______;有关 的化学方程式是:

b. 按HCl气流方向,其余装臵的连接顺序 (用数字①、②…填入)是: ( )( )( )( )( )( )( )

a. 组装氯化氢气体发生 器,应选用的仪器(用编号A、 E,;有关 C B、…填入)是______ 的化学方程式是:

b. 按HCl气流方向,其余装臵的连接顺序 (用数字①、②…填入)是: ( )( )( )( )( )( )( )

a. 组装氯化氢气体发生 器,应选用的仪器(用编号A、 E,;有关 C B、…填入)是______ 的化学方程式是:

NaCl+H2SO4(浓)====NaHSO4+HCl
b. 按HCl气流方向,其余装臵的连接顺序 (用数字①、②…填入)是: ( )( )( )( )( )( )( )

a. 组装氯化氢气体发生 器,应选用的仪器(用编号A、 E,;有关 C B、…填入)是______ 的化学方程式是:

NaCl+H2SO4(浓)====NaHSO4+HCl
b. 按HCl气流方向,其余装臵的连接顺序 (用数字①、②…填入)是: ( ⑤ )( ① )( ② )( ⑥ )( ⑦ )( ④ )( ③ )

c. 各装臵中应放的药品为:A________, B_________,C________,D___________,

E___________。
d. B装臵的作用是_______________,B 中能观察到的现象是_______________。

浓H2SO, c. 各装臵中应放的药品为:A________ 4 B_________,C________,D___________,

E___________。
d. B装臵的作用是_______________,B 中能观察到的现象是_______________。

浓H2SO, c. 各装臵中应放的药品为:A________ 4

稀NaOH ,C________,D___________, B_________ E___________。
d. B装臵的作用是_______________,B 中能观察到的现象是_______________。

浓H2SO, c. 各装臵中应放的药品为:A________ 4

NaCl(s) ,D___________, 稀NaOH ,C________ B_________ E___________。
d. B装臵的作用是_______________,B 中能观察到的现象是_______________。

浓H2SO, c. 各装臵中应放的药品为:A________ 4 MgCl2· 6H2O NaCl(s) ,D___________ 稀NaOH ,C________ B_________ ,

E___________。
d. B装臵的作用是_______________,B 中能观察到的现象是_______________。

浓H2SO, c. 各装臵中应放的药品为:A________ 4 MgCl2· 6H2O NaCl(s) ,D___________ 稀NaOH ,C________ B_________ ,

浓H2SO4 。 E___________
d. B装臵的作用是_______________,B 中能观察到的现象是_______________。

浓H2SO, c. 各装臵中应放的药品为:A________ 4 MgCl2· 6H2O NaCl(s) ,D___________ 稀NaOH ,C________ B_________ ,

浓H2SO4 。 E___________
吸收HCl气体 ,B d. B装臵的作用是_______________ 中能观察到的现象是_______________。

浓H2SO, c. 各装臵中应放的药品为:A________ 4 MgCl2· 6H2O NaCl(s) ,D___________ 稀NaOH ,C________ B_________ ,

浓H2SO4 。 E___________
吸收HCl气体 ,B d. B装臵的作用是_______________

白色酸雾 中能观察到的现象是_______________ 。

【作业点评】

[课后巩固A] 1. 实验室用铜和硫酸制取CuSO4,有几种方法: 甲学生进行了下列实验:取6.4 g铜片和 10mL 18 mol· L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热, 直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩 余。他根据自己所学的化学知识,认为烧瓶 中还有较多的硫酸剩余。他这样认为的理由 是:

[课后巩固A] 1. 实验室用铜和硫酸制取CuSO4,有几种方法: 甲学生进行了下列实验:取6.4 g铜片和 10mL 18 mol· L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热, 直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩 余。他根据自己所学的化学知识,认为烧瓶 中还有较多的硫酸剩余。他这样认为的理由 是: 随着反应的进行,浓硫酸的浓度逐渐变小, 不能再与铜发生反应;

乙同学认为甲设计的实验方案不好,他 自己设计的思路是: 2Cu+O2====2CuO,

CuO + H2SO4===CuSO4+H2O。 对比甲的方案,乙同学的优点是:
为了同样达到乙同学的优点,你能不能 根据电化学原理也设计一个用铜和硫酸制取 CuSO4的方案?(其它材料任选)

乙同学认为甲设计的实验方案不好,他 自己设计的思路是: 2Cu+O2====2CuO,

CuO + H2SO4===CuSO4+H2O。 对比甲的方案,乙同学的优点是:
乙消耗的硫酸更少,不产生污染物SO2; 为了同样达到乙同学的优点,你能不能 根据电化学原理也设计一个用铜和硫酸制取 CuSO4的方案?(其它材料任选)

乙同学认为甲设计的实验方案不好,他 自己设计的思路是: 2Cu+O2====2CuO,

CuO + H2SO4===CuSO4+H2O。 对比甲的方案,乙同学的优点是:
乙消耗的硫酸更少,不产生污染物SO2; 为了同样达到乙同学的优点,你能不能 根据电化学原理也设计一个用铜和硫酸制取 CuSO4的方案?(其它材料任选) 以铜为阳极,碳为阴极,电解硫酸溶液。

2. 某同学做同周期元素性质递变规 律实验时,自己设计了一套实验方案, 并记录了有关实验现象如下表。

请你帮助该同学整理并完成实验报告: (1) 实验目的:

(2) 实验用品; 仪器: ①_____②________ ③____________④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸等; 药品:钠、镁带、铝条、2mol?L-1的盐酸、

新制的氯水、饱和的H2S溶液AlCl3溶液、
NaOH溶液等。

请你帮助该同学整理并完成实验报告: (1) 实验目的: 探究同周期元素的金属性和非金属性的 递变规律。 (2) 实验用品; 仪器: ①_____②________ ③____________④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸等; 药品:钠、镁带、铝条、2mol?L-1的盐酸、

新制的氯水、饱和的H2S溶液AlCl3溶液、
NaOH溶液等。

请你帮助该同学整理并完成实验报告: (1) 实验目的: 探究同周期元素的金属性和非金属性的 递变规律。

试管 ②________ (2) 实验用品; 仪器: ①_____
③____________④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸等; 药品:钠、镁带、铝条、2mol?L-1的盐酸、

新制的氯水、饱和的H2S溶液AlCl3溶液、
NaOH溶液等。

请你帮助该同学整理并完成实验报告: (1) 实验目的: 探究同周期元素的金属性和非金属性的 递变规律。

试管 ②________ 酒精灯 (2) 实验用品; 仪器: ①_____
③____________④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸等; 药品:钠、镁带、铝条、2mol?L-1的盐酸、

新制的氯水、饱和的H2S溶液AlCl3溶液、
NaOH溶液等。

请你帮助该同学整理并完成实验报告: (1) 实验目的: 探究同周期元素的金属性和非金属性的 递变规律。

试管 ②________ 酒精灯 (2) 实验用品; 仪器: ①_____ 胶头滴管 ④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ ③____________
玻璃片⑧ 砂纸等; 药品:钠、镁带、铝条、2mol?L-1的盐酸、

新制的氯水、饱和的H2S溶液AlCl3溶液、
NaOH溶液等。

(3) 实验内容:(填写与实验方案相对应
的实验现象) ①___②___③___④___ ⑤___⑥___(用A-F表示) 写出③的离子方程式:

(4) 实验结论:

(3) 实验内容:(填写与实验方案相对应
的实验现象)

A ④___ D F ③___ B ②___ ①___ C ⑥___( ⑤___ E 用A-F表示)
写出③的离子方程式:

(4) 实验结论:

(3) 实验内容:(填写与实验方案相对应
的实验现象)

A ④___ D F ③___ B ②___ ①___ C ⑥___( ⑤___ E 用A-F表示)
写出③的离子方程式: 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

(4) 实验结论:

(3) 实验内容:(填写与实验方案相对应
的实验现象)

A ④___ D F ③___ B ②___ ①___ C ⑥___( ⑤___ E 用A-F表示)
写出③的离子方程式: 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

(4) 实验结论:
金属性: Na > Mg > Al 非金属性: Cl > S

(5) 有人设计了如图所示的钠与水反应实验 装臵,并验证钠的物理性质,钠与水反应产物。 I. 当进行适当操作时还需要的仪器有: II. 如何进行操作?

III. 实验现象是

(5) 有人设计了如图所示的钠与水反应实验 装臵,并验证钠的物理性质,钠与水反应产物。 I. 当进行适当操作时还需要的仪器有: 小试管和酒精灯 II. 如何进行操作?

III. 实验现象是

(5) 有人设计了如图所示的钠与水反应实验 装臵,并验证钠的物理性质,钠与水反应产物。 I. 当进行适当操作时还需要的仪器有: 小试管和酒精灯 II. 如何进行操作?

将大头针向下压,使钠块落入水中,将小试管 扣在玻璃导管上收集反应产生的气体,用拇指 堵住试管口,移至酒精灯上方,点燃。
III. 实验现象是

(5) 有人设计了如图所示的钠与水反应实验 装臵,并验证钠的物理性质,钠与水反应产物。 I. 当进行适当操作时还需要的仪器有: 小试管和酒精灯 II. 如何进行操作?

将大头针向下压,使钠块落入水中,将小试管 扣在玻璃导管上收集反应产生的气体,用拇指 堵住试管口,移至酒精灯上方,点燃。
III. 实验现象是 钠浮在水面上熔成闪亮的小球,迅速游动,逐 渐消失,水溶液由无色变成红色。

3. 某工业纯碱中含有少量NaCl和NaOH。

学生课外活动小组为测定其中Na2CO3的质量
分数,采样进行分析。通过集体讨论,选择下

列适当装臵连接,对设计方案不断完善,成功
地完成了测定实验。

下面是甲、乙、丙、丁、戊五位同学有 关设计实验装臵的讨论发言。请在空白处填 写他们的发言内容: 甲: 将装臵A和E连接即可。因为Na2CO3

与稀硫酸反应生成的CO2被E中的碱石灰吸收,
通过分别测量反应前和反应后E的总质量, 可求出Na2CO3的质量分数。

乙: 还应在A和E之间连接装臵____(填序 号),其目的是:

丙:应该用B装臵取代A。从B装臵的导
管口处缓缓鼓人空气,其目的是:

D 填序 乙: 还应在A和E之间连接装臵____( 号),其目的是:

丙:应该用B装臵取代A。从B装臵的导
管口处缓缓鼓人空气,其目的是:

D 填序 乙: 还应在A和E之间连接装臵____( 号),其目的是: 除去水

丙:应该用B装臵取代A。从B装臵的导
管口处缓缓鼓人空气,其目的是:

D 填序 乙: 还应在A和E之间连接装臵____( 号),其目的是: 除去水

丙:应该用B装臵取代A。从B装臵的导
管口处缓缓鼓人空气,其目的是: 使二氧化碳充分排出以利于完全吸收

丁: 由于空气中含有_____________,若 直接向B装臵鼓人空气会导致实验测定结果 _______(填“偏高”、“偏低”或“无影 响”)。因此,应将鼓人的空气先通过装臵 ______。

二氧化碳 ,若 丁: 由于空气中含有_____________
直接向B装臵鼓人空气会导致实验测定结果 _______(填“偏高”、“偏低”或“无影 响”)。因此,应将鼓人的空气先通过装臵 ______。

二氧化碳 ,若 丁: 由于空气中含有_____________
直接向B装臵鼓人空气会导致实验测定结果 偏高 填“偏高”、“偏低”或“无影 _______( 响”)。因此,应将鼓人的空气先通过装臵 ______。

二氧化碳 ,若 丁: 由于空气中含有_____________
直接向B装臵鼓人空气会导致实验测定结果 偏高 填“偏高”、“偏低”或“无影 _______( 响”)。因此,应将鼓人的空气先通过装臵 ______ C 。

戊: E装臵后还应连接装臵F,其作用是:

戊: E装臵后还应连接装臵F,其作用是:
防止空气中的二氧化碳和水蒸汽进入E装 臵,影响测定结果。

学生课外活动小组测定的数据如下:

计算该工业纯碱中Na2CO3的质量分数为:

学生课外活动小组测定的数据如下:

计算该工业纯碱中Na2CO3的质量分数为:

96.4%

4. 某学生研究性学习小组对过量碳粉与 氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。 (1) 提出假设:该反应的气体产物全部是 二氧化碳。 (2) 设计方案:将一定量的氧化铁在隔绝 氧气的条件下与过量的碳粉完全反应,测定参 加反应的碳元素与氧元素的质量比。

(3) 查阅资料:氮气不与碳、氧化铁发生 反应,可用来隔绝氧气。实验室是用氯化铵 饱和溶液与亚硝酸铵饱和溶液混合加热反应 制取氮气。请写出该反应的离子方程式:

(3) 查阅资料:氮气不与碳、氧化铁发生 反应,可用来隔绝氧气。实验室是用氯化铵 饱和溶液与亚硝酸铵饱和溶液混合加热反应 制取氮气。请写出该反应的离子方程式: NH4++NO2-====N2↑+2H2O

(4) 实验操作:
操作步骤及实验现象

简答 写出装臵中编号仪 器的名称 A_______________

① 称取3.2g氧化铁与 2g碳粉均匀混合,放入 48.8g的玻璃管中,按上图 装臵连接。 ②加热前,先通一段 时间纯净、干燥的氮气。 ③夹紧T处弹簧夹, 加热一段时间,澄清的石 灰水变混浊。
④完全反应后,冷却 至室温,称得玻璃管和固 体的总质量为52.24g.

B_______________
其目的是:

该现象说明:

(4) 实验操作:
操作步骤及实验现象

简答 写出装臵中编号仪 器的名称 为燃烧管 A_______________

① 称取3.2g氧化铁与 2g碳粉均匀混合,放入 48.8g的玻璃管中,按上图 装臵连接。 ②加热前,先通一段 时间纯净、干燥的氮气。 ③夹紧T处弹簧夹, 加热一段时间,澄清的石 灰水变混浊。
④完全反应后,冷却 至室温,称得玻璃管和固 体的总质量为52.24g.

B_______________
其目的是:

该现象说明:

(4) 实验操作:
操作步骤及实验现象

简答 写出装臵中编号仪 器的名称 为燃烧管 A_______________ 为酒精喷灯 B_______________ 其目的是:

① 称取3.2g氧化铁与 2g碳粉均匀混合,放入 48.8g的玻璃管中,按上图 装臵连接。 ②加热前,先通一段 时间纯净、干燥的氮气。 ③夹紧T处弹簧夹, 加热一段时间,澄清的石 灰水变混浊。
④完全反应后,冷却 至室温,称得玻璃管和固 体的总质量为52.24g.

该现象说明:

(4) 实验操作:
操作步骤及实验现象

简答 写出装臵中编号仪 器的名称 为燃烧管 A_______________ 为酒精喷灯 B_______________ 其目的是: 排净装臵中的空气 (或)氧气 该现象说明:

① 称取3.2g氧化铁与 2g碳粉均匀混合,放入 48.8g的玻璃管中,按上图 装臵连接。 ②加热前,先通一段 时间纯净、干燥的氮气。 ③夹紧T处弹簧夹, 加热一段时间,澄清的石 灰水变混浊。
④完全反应后,冷却 至室温,称得玻璃管和固 体的总质量为52.24g.

(4) 实验操作:
操作步骤及实验现象

简答 写出装臵中编号仪 器的名称 为燃烧管 A_______________ 为酒精喷灯 B_______________ 其目的是: 排净装臵中的空气 (或)氧气 该现象说明:

① 称取3.2g氧化铁与 2g碳粉均匀混合,放入 48.8g的玻璃管中,按上图 装臵连接。 ②加热前,先通一段 时间纯净、干燥的氮气。 ③夹紧T处弹簧夹, 加热一段时间,澄清的石 灰水变混浊。
④完全反应后,冷却 至室温,称得玻璃管和固 体的总质量为52.24g.

有二氧化碳生成

(5) 数据处理:经计算,参加反应的碳 元素质量为0.48g,氧元素质量为0.96g…… (6) 得到结论:根据数据处理结果,得 出原假设不成立,理由是:

(5) 数据处理:经计算,参加反应的碳 元素质量为0.48g,氧元素质量为0.96g…… (6) 得到结论:根据数据处理结果,得 出原假设不成立,理由是: 根据(5)的数据可知,反应后的气体中 碳、氧原子的物质的量之比为2:3,即实 验所得碳、氧原子的物质的量之比与二氧 化碳不相符,故原假设产物全部是二氧化 碳不成立。

(7) 根据数据处理结果,反应生成的
气体是___________________,且气体的 物质的量之比是______,该实验的化学方

程式为:

(7) 根据数据处理结果,反应生成的
CO与CO2的混合物 ,且气体的 气体是___________________ 物质的量之比是______,该实验的化学方

程式为:

(7) 根据数据处理结果,反应生成的
CO与CO2的混合物 ,且气体的 气体是___________________ 1:1 ,该实验的化学方 物质的量之比是______

程式为:

(7) 根据数据处理结果,反应生成的
CO与CO2的混合物 ,且气体的 气体是___________________ 1:1 ,该实验的化学方 物质的量之比是______

程式为:
高温

2C+Fe2O3=====2Fe+CO+CO2

本题模仿科学家进行科学探究的基本 过程,以研究课题的形式提出,然后进行 科学假设“碳还原氧化铁的气体产物全部 是二氧化碳”,接下来就是用什么方式来 求证假设,就要进行方案设计以指明反应 条件和要求:“隔绝氧气的条件下”“一 定量氧化铁(3.2g)”“过量碳粉(2g)”和 “完全反应”;目的是“测定参加反应的 碳元素与氧元素的质量比”。

5. (1) 在Inorganic Syntheses一书中,用 以下装臵来制备某种干燥的纯净气体,如下 图所示:其A中应盛放一种密度比B中密度小 的液体.下表中为几种液体的密度:

现从上述液体中选出几种适宜的 试剂来利用该装臵制出干燥纯净 气体。

(a) 制备出的气体其化学式是: (b) 应选用的试剂(写名称): A中盛 _________ B中盛___________. (c) 装臵中毛细管的作用是:

(a) 制备出的气体其化学式是: HCl (b) 应选用的试剂(写名称): A中盛 _________ B中盛___________. (c) 装臵中毛细管的作用是:

(a) 制备出的气体其化学式是: HCl (b) 应选用的试剂(写名称): A中盛 浓盐酸 B中盛___________. _________ (c) 装臵中毛细管的作用是:

(a) 制备出的气体其化学式是: HCl (b) 应选用的试剂(写名称): A中盛 浓硫酸 浓盐酸 B中盛___________. _________ (c) 装臵中毛细管的作用是:

(a) 制备出的气体其化学式是: HCl (b) 应选用的试剂(写名称): A中盛 浓硫酸 浓盐酸 B中盛___________. _________ (c) 装臵中毛细管的作用是: 减缓流速

(2) 某学生拟用50mL NaOH溶液吸收气 体,制备溶液。为了防止通入的气体过量而 生成,他设计了如下实验步骤:

① 取25mL NaOH溶液吸收过量的 气体,至气体不再溶解;
② 小心煮沸溶液1~2分钟排出溶 液中溶解的二氧化碳气体; ③ 在得到的溶液中加入另一半 (25mL)NaOH溶液,使溶液充分混合.

(a) 他能否制得较纯净的Na2CO3?
理由是:

按它的设计,第 ①步实验装臵如 图所示:

(a) 他能否制得较纯净的Na2CO3? 能
理由是:

按它的设计,第 ①步实验装臵如 图所示:

(a) 他能否制得较纯净的Na2CO3? 能
理由是:

NaHCO 3 ? NaOH ? Na2CO 3 ? H 2O
二者恰好完全反应。 按它的设计,第 ①步实验装臵如 图所示:

(b) 装臵A使用的试剂是石灰石和盐酸溶 液。 可否使用纯碱代替石灰石?________, 原因是:

(c) 装臵B使用的试剂是__________________,
作用是:

(b) 装臵A使用的试剂是石灰石和盐酸溶 不能 , 液。 可否使用纯碱代替石灰石?________ 原因是:

(c) 装臵B使用的试剂是__________________,
作用是:

(b) 装臵A使用的试剂是石灰石和盐酸溶 不能 , 液。 可否使用纯碱代替石灰石?________ 原因是: 纯碱与盐酸反应太快,不利于的吸收

(c) 装臵B使用的试剂是__________________,
作用是:

(b) 装臵A使用的试剂是石灰石和盐酸溶 不能 , 液。 可否使用纯碱代替石灰石?________ 原因是: 纯碱与盐酸反应太快,不利于的吸收

饱和NaHCO3溶液 (c) 装臵B使用的试剂是__________________,
作用是:

(b) 装臵A使用的试剂是石灰石和盐酸溶 不能 , 液。 可否使用纯碱代替石灰石?________ 原因是: 纯碱与盐酸反应太快,不利于的吸收

饱和NaHCO3溶液 (c) 装臵B使用的试剂是__________________,
作用是: 除HCl气体

(d) 有人认为实验步骤②③的顺序对调,

即先混合,再煮沸,更合理,你认为对吗?
为什么?

(d) 有人认为实验步骤②③的顺序对调,

即先混合,再煮沸,更合理,你认为对吗?
为什么? 不对,过量的CO2消耗NaOH,不能 NaHCO3使全部转化为Na2CO3。

[课后巩固B]

1. (长郡月考)某研究性学习小组在
做氯气的喷泉实验时(装臵如图),发现

含有酚酞的NaOH溶液喷入烧瓶后,溶
液的红色褪去。甲、乙两位同学对此现 象分别做了如下推测:

甲:因为氯气与NaOH
溶液反应,使溶液碱性减

弱甚至呈酸性,所以溶液
红色褪去。

乙:因为氯气溶于水与
水反应生成HClO,由于

HClO的氧化漂白作用而使
溶液褪色

① 验证甲、乙同学的推测是否正确

的实验方法是:

① 验证甲、乙同学的推测是否正确

的实验方法是:
取烧瓶中的无色溶液加入NaOH溶

液,如果溶液恢复红色,则可证明甲同
学的推测是正确的。如果溶液不能恢复 红色,则说明乙同学的推测是正确的。

② 类似的“褪色喷泉实验”还可以有多 种设计,请你再设计2个不同的“褪色喷泉实

验”,填写下列表格:
编号 1 烧杯中的溶液 胶头滴管中液体 烧瓶中的气体

2

② 类似的“褪色喷泉实验”还可以有多 种设计,请你再设计2个不同的“褪色喷泉实

验”,填写下列表格:
编号 1 烧杯中的溶液 胶头滴管中液体 烧瓶中的气体

NaOH(酚酞)

2

② 类似的“褪色喷泉实验”还可以有多 种设计,请你再设计2个不同的“褪色喷泉实

验”,填写下列表格:
编号 1 烧杯中的溶液 胶头滴管中液体 烧瓶中的气体

NaOH(酚酞)

H2O

2

② 类似的“褪色喷泉实验”还可以有多 种设计,请你再设计2个不同的“褪色喷泉实

验”,填写下列表格:
编号 1 烧杯中的溶液 胶头滴管中液体 烧瓶中的气体

NaOH(酚酞)

H2O

HCl

2

② 类似的“褪色喷泉实验”还可以有多 种设计,请你再设计2个不同的“褪色喷泉实

验”,填写下列表格:
编号 1 烧杯中的溶液 胶头滴管中液体 烧瓶中的气体

NaOH(酚酞)
KMnO4溶液

H2O

HCl

2

② 类似的“褪色喷泉实验”还可以有多 种设计,请你再设计2个不同的“褪色喷泉实

验”,填写下列表格:
编号 1 烧杯中的溶液 胶头滴管中液体 烧瓶中的气体

NaOH(酚酞)
KMnO4溶液

H2O

HCl

2

H2O

② 类似的“褪色喷泉实验”还可以有多 种设计,请你再设计2个不同的“褪色喷泉实

验”,填写下列表格:
编号 1 烧杯中的溶液 胶头滴管中液体 烧瓶中的气体

NaOH(酚酞)
KMnO4溶液

H2O

HCl
SO2

2

H2O

2. 实验室进行某项实验并检验反应产 物的装臵如下图:

将足量浓氨水从分液漏斗中放出后, 如图进行实验。

实验现象记录如下: ① 黑色氧化铜粉末变为光亮红色; ②无水硫酸铜粉末变蓝色;③集气瓶中

收集到一种无色气体。

请回答下列问题:

(1) 虚线框内是否应添加必要的干燥装臵? ____(填“是”或“否”)。若需要,应选择的 干燥装臵是______(填编号,若不需要,该空 可不填)

请回答下列问题:

(1) 虚线框内是否应添加必要的干燥装臵? 是“是”或“否”)。若需要,应选择的 ____(填 干燥装臵是______(填编号,若不需要,该空 可不填)

请回答下列问题:

(1) 虚线框内是否应添加必要的干燥装臵? 是“是”或“否”)。若需要,应选择的 ____(填 干燥装臵是______(I 填编号,若不需要,该空 可不填)

(2) 在实验中NaOH固体的作用是: NaOH溶于水产生大量的热,并且电离 产生大量的OH-, 使NH3+H2O NH3· H2O NH4++OH-平衡向左移动,最终使 NH3· H2O分解产生NH3。 (3) 最终集气瓶中收集的气体是________;

CuO粉末处发生的化学反应方程式是:

(2) 在实验中NaOH固体的作用是: NaOH溶于水产生大量的热,并且电离 产生大量的OH-, 使NH3+H2O NH3· H2O NH4++OH-平衡向左移动,最终使 NH3· H2O分解产生NH3。 N2 (3) 最终集气瓶中收集的气体是________ ;

CuO粉末处发生的化学反应方程式是:

(2) 在实验中NaOH固体的作用是: NaOH溶于水产生大量的热,并且电离 产生大量的OH-, 使NH3+H2O NH3· H2O NH4++OH-平衡向左移动,最终使 NH3· H2O分解产生NH3。 N2 (3) 最终集气瓶中收集的气体是________ ;

CuO粉末处发生的化学反应方程式是: 2NH3+3CuO=====3Cu+N2+3H2O

3. 为了测定乙醇的分子结构,有人设计
了下图所示的用无水乙醇与钠反应的实验装

臵和测定氢气体积的测量装臵,可供选用的
实验装臵如下:

(1) 测量气体体积的正确装臵是_____(填

写编号)
(2) 装臵中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶 间连接的导管所起的作用是_____(填写编号) (A) 防止无水酒精挥发 (B) 保证实验装臵不漏气

(C) 使无水酒精容易滴下

B 填 (1) 测量气体体积的正确装臵是_____( 写编号)
(2) 装臵中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶 间连接的导管所起的作用是_____(填写编号) (A) 防止无水酒精挥发 (B) 保证实验装臵不漏气

(C) 使无水酒精容易滴下

B 填 (1) 测量气体体积的正确装臵是_____( 写编号)
(2) 装臵中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶 C 填写编号) 间连接的导管所起的作用是_____( (A) 防止无水酒精挥发 (B) 保证实验装臵不漏气

(C) 使无水酒精容易滴下

(3) 实验前先将小块钠在二甲苯中熔化成 钠珠,冷却后倒入烧瓶中。其目的是:

(4) 已知无水酒精的密度为0.789gcm-3, 又2.Oml酒精反应完全后(钠过量),收集气体 39Oml。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原 子为___ ,由此可确定乙醇的结构式为:

(3) 实验前先将小块钠在二甲苯中熔化成 钠珠,冷却后倒入烧瓶中。其目的是: 增大无水乙醇与钠接触面,充分反应

(4) 已知无水酒精的密度为0.789gcm-3, 又2.Oml酒精反应完全后(钠过量),收集气体 39Oml。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原 子为___ ,由此可确定乙醇的结构式为:

(3) 实验前先将小块钠在二甲苯中熔化成 钠珠,冷却后倒入烧瓶中。其目的是: 增大无水乙醇与钠接触面,充分反应

(4) 已知无水酒精的密度为0.789gcm-3, 又2.Oml酒精反应完全后(钠过量),收集气体 39Oml。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原 1 ,由此可确定乙醇的结构式为: 子为___

(3) 实验前先将小块钠在二甲苯中熔化成 钠珠,冷却后倒入烧瓶中。其目的是: 增大无水乙醇与钠接触面,充分反应

(4) 已知无水酒精的密度为0.789gcm-3, 又2.Oml酒精反应完全后(钠过量),收集气体 39Oml。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原 1 ,由此可确定乙醇的结构式为: 子为___
而不是:

(5) 实验所测定的结果偏高。可能引起的
原因是________(填写编号) A. 本实验在室温下进行, B. 无水酒精中混有微量甲醇 C. 无水酒精与钠的反应不够完全

(5) 实验所测定的结果偏高。可能引起的
AB 原因是________( 填写编号) A. 本实验在室温下进行, B. 无水酒精中混有微量甲醇 C. 无水酒精与钠的反应不够完全

4. 下图是实验室测定黄铁矿中硫的质量 分数的装臵。实验时有如下操作:

A. 将瓷管中黄铁矿样品加热到800℃~
850℃; B.称取研细的黄铁矿样品; C.连接

全部仪器,使其成为整套实验装臵,并检查
装臵的气密性;D.将样品小心地放入瓷管中 部; E;以每分钟1L的速度鼓入空气; F.用 标准碘液滴定含淀粉的SO2水溶液。

(1) 正确的实验步骤,其操作编号是:
_______________________。

(2) 装臵①的作用是:
装臵②的作用是:

(1) 正确的实验步骤,其操作编号是: C、B、D、E、A、F _______________________ 。 (2) 装臵①的作用是:
装臵②的作用是:

(1) 正确的实验步骤,其操作编号是: C、B、D、E、A、F _______________________ 。 (2) 装臵①的作用是:
除去空气中的CO2和还原性气体,净化空气; 装臵②的作用是:

(1) 正确的实验步骤,其操作编号是: C、B、D、E、A、F _______________________ 。 (2) 装臵①的作用是:
除去空气中的CO2和还原性气体,净化空气; 装臵②的作用是: 吸收水蒸气,干燥空气。

(3) 应根据_________________________现象 判断滴定已达到的终点而停止鼓入空气。 (4) 碘液跟SO2水溶液发生反应的化学方程式 是:

(5) 假定矿石样品的硫全部转化为二氧化硫,
并全部被水吸收。若称得矿样的质量是0.12g,滴 定中共消耗浓度为0.05mol/L的标准碘液25.50mL, 则黄铁矿样品中的含硫量是______.

向吸收SO2的液体中滴加碘 液后溶液变蓝至不褪色。 现象 (3) 应根据_________________________
判断滴定已达到的终点而停止鼓入空气。 (4) 碘液跟SO2水溶液发生反应的化学方程式 是:

(5) 假定矿石样品的硫全部转化为二氧化硫,
并全部被水吸收。若称得矿样的质量是0.12g,滴 定中共消耗浓度为0.05mol/L的标准碘液25.50mL, 则黄铁矿样品中的含硫量是______.

向吸收SO2的液体中滴加碘 液后溶液变蓝至不褪色。 现象 (3) 应根据_________________________
判断滴定已达到的终点而停止鼓入空气。 (4) 碘液跟SO2水溶液发生反应的化学方程式 是:

I2+SO2+2H2O==2HI+H2SO4
(5) 假定矿石样品的硫全部转化为二氧化硫,
并全部被水吸收。若称得矿样的质量是0.12g,滴 定中共消耗浓度为0.05mol/L的标准碘液25.50mL, 则黄铁矿样品中的含硫量是______.

向吸收SO2的液体中滴加碘 液后溶液变蓝至不褪色。 现象 (3) 应根据_________________________
判断滴定已达到的终点而停止鼓入空气。 (4) 碘液跟SO2水溶液发生反应的化学方程式 是:

I2+SO2+2H2O==2HI+H2SO4
(5) 假定矿石样品的硫全部转化为二氧化硫,
并全部被水吸收。若称得矿样的质量是0.12g,滴 定中共消耗浓度为0.05mol/L的标准碘液25.50mL, 则黄铁矿样品中的含硫量是______.

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