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海水中的化学元素


第5讲

第5讲
[考纲要求]

海水中的化学元素

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1.了解海水中的一些重要化学元素,了解海水综

合开发利用的意义和方法。2.能从原子结构的视角分析 Cl2、 Br2、I2 氧化性强弱规律。3.了解海水的综合利用及 Br2、I2 的 制取原理

。4.掌握卤离子(Cl 、Br 、I )的检验方法。
- - -

基础再现·深度思考

第5讲

基础再现· 深度思考
考点一 海水中的化学元素 1.海水是化学元素宝库 除氢、氧元素以外,其中每升海水中含量大于 1 mg 的元素 称为海水中的 常量 元素, 占海水所溶解物质总量的 99.9%; 每升海水中含量低于 1 mg 的元素称为海水中的 微量元素 。 2.列举下列海水中的微量元素的重要用途 锂: 热核反应的重要原料 ;碘: 制药 ;铀: 核燃料 。 3.氯碱工业 (1)原料: 饱和食盐水 。 。 (2)原理:电解饱和食盐水,化学方程式为 通电 2NaCl+2H2O=====2NaOH+Cl2↑+H2↑

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基础再现·深度思考
考点二 镁和海水提镁

第5讲

1.镁的化学性质

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耀眼的白光

耀眼的白光 黑色

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2.海水提镁

第5讲

在下列方框中填入合适物质的化学式,完成工业上用海水 提镁的工艺流程,并写出 a、b、c 三个步骤的化学方程式:

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a. MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2 ; b. Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O ; 通电 c. MgCl2(熔融)=====Mg+Cl2↑ 。

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深度思考 1.镁着火时能用泡沫灭火器灭火吗?为什么?

第5讲

答案 不能。镁能在二氧化碳中燃烧,且镁能和热水反应 生成 H2。

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2.工业上电解融熔的 MgCl2 制取金属镁,(1)能否用电解 MgCl2 溶液的方法冶炼金属镁?(2)电解得到的镁蒸气应 如何冷却成固体? 答案 (1)不能。 因为在水溶液中放电能力 H+>Mg2+, 故不
能得到金属镁。
(2)由于镁在高温下能与 O2、N2、CO2、H2O 等物质发生反 应,所以应在 H2 或稀有气体氛围中冷却。

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第5讲

3.海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤 进行: ①把贝壳制成石灰乳; ②向引入的海水中加入石灰乳, 沉降、 洗涤、过滤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、 干燥;④电解得到产物。 (1)以上提取镁的全过程中,没有涉及的化学反应类型是 ( A.分解反应 C.置换反应 B.化合反应 D.复分解反应 )

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第5讲

(2)下列关于提取镁的说法中,不正确的是 A.此法的优点之一是原料取自大海 B.进行①②③步骤的目的是富集 MgCl2 C.可用电解熔融氧化镁的方法制取镁 D.电解法冶炼镁要消耗大量电能

(

)

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(3)步骤③中,沉淀物和盐酸反应后,要获得 MgCl2· 2O 晶 6H 体,需要进行的实验操作有哪些? (4)利用 MgCl2· 2O 制得无水氯化镁时,应采取的措施是什 6H 么?

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解析

第5讲

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本题考查海水提镁的反应原理。(1)根据镁的提取过程: △ H2 O MgCl2 HCl CaCO3 ――→ CaO ――→ Ca(OH)2 ――→ Mg(OH)2↓ ――→ 分解 化合 复分解 复分解 电解 MgCl2――→Mg,可知未涉及置换反应。 分解

(2)由于 MgO 的熔点高,不能使用电解熔融 MgO 的方法冶 炼 Mg。

(4)要考虑如何防止 Mg2 的水解。



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第5讲

答案

(1)C

(2)C

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(3)先蒸发水,然后冷却结晶、再过滤
(4)要在干燥的 HCl 气流中加热晶体

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第5讲

考点三

溴、碘的原子结构和性质 、

1.原子结构 氯、 碘三种元素的原子结构示意图分别为 溴、

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;最外层都有 7



电子,它们都位于元素周期表 ⅦA 族,都属于卤族元素。

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2.氯、溴、碘的存在及单质物理性质

第5讲

(1)氯、溴以化合态的形式存在于海水和陆地的盐矿中。碘 则主要存在于海草(如海带)中,也存在于海水和盐矿中。 (2)溴、碘单质的物理性质 Br2 是一种 深红棕 色 液 体, 易挥发;2 是一种 紫黑 色 I

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固 体,易升华。Br2 溶解在水中的颜色是 橙色 ,I2 溶解
在水中的颜色是 深黄色→褐色 , 2 溶解在 CCl4 中的颜色 Br 是橙色→橙红色,2 溶解在 CCl4 中的颜色是紫色→深紫色 。 I

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3.氯、溴、碘单质化学性质比较

第5讲

(1)与碱溶液反应,如与 NaOH 溶液反应的化学方程式为

2NaOH+X2===NaX+NaXO+H2O
(2)氧化性

(X=Cl、Br、I)。

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①都能与金属反应生成金属卤化物, 如与钠反应的化学方程 式为 2Na+X2===2NaX 的还原性:Cl- < Br- < I-。 (X=Cl、Br、I)。 ②氯、溴、碘单质的氧化性强弱是 Cl2 > Br2 > I2,阴离子

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第5讲

Cl2 能从 Br-的溶液中置换出 Br2,其离子方程式:

Cl2+2Br-===2Cl-+Br2
- -

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;同理,Br2 能置换 I2,其离子 。
- - +

方程式: Br2+2I ===2Br +I2


2 ③与一些还原性离子反应,如 Br2 与 SO3-、Fe2+反应的离子

2 2 方程式分别为 SO3 +Br2+H2O===SO4 +2Br +2H , 2Fe2++Br2===2Br-+2Fe3+ 。

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深度思考 4.下列叙述中正确的是

第5讲

( B ) A.碘易升华,所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中 量水进行水封

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B.液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中,并加少 C.碘易溶于酒精,所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来 D.用加热的方法可将碳酸氢钠溶液中混有的少量碘除去

解析 碘应保存在广口、 配有磨口玻璃塞的试剂瓶中; 由 于酒精能与水互溶, 故不能将碘从碘水中萃取出来; 加热 时虽然碘易升华而被除去, 但同时 NaHCO3 受热也分解成 Na2CO3、CO2 和 H2O 了。

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5.请列举哪些物质能使溴水褪色?

第5讲

答案 (1)被 H2S、SO2、SO2-、I-等还原剂还原而褪色。 3
(2)与NaOH等强碱溶液发生自身氧化还原反应而褪色: Br2+2NaOH===NaBrO+NaBr+H2O。
(3)与较活泼金属(如Mg+Br2===MgBr2)反应而褪色。

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(4)能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物,如烯 烃、炔烃等。

(5)能被溴水氧化的、含有醛基的化合物。
(6)能与溴水发生反应的碱性物质,如Na2CO3等。

(7)加入活性炭等吸附剂,使溴水褪色。

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第5讲

3.下列哪些事实或实验能说明氧化性:Cl2>Br2>I2____。 ①氯水分别滴入 KBr、NaI 溶液中颜色加深,而溴水滴入 NaCl 溶液中无明显变化,滴入 KI 淀粉溶液中,溶液变蓝 ②H2 和 Cl2 的混合气体光照爆炸,H2 和 Br2 的混合气体加 热才能反应,而 H2 和 I2 反应更困难 ③Fe 分别与 Cl2、Br2、I2 反应生成 Fe 的化合物的化合价 高低 ④HCl、HBr、HI 的热稳定性越来越差 ⑤Cl2、Br2、I2 在水中的溶解度逐渐减小

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答案

①②④

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考点四 Cl-、Br-、I-的检验方法

第5讲

1.AgNO3 溶液——沉淀法

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白色
浅黄色 黄色

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2.置换——萃取法

第5讲

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BrI-

3.氧化——淀粉法检验 I



蓝色

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第5讲

深度思考 7.淀粉- 试纸常用于检验哪些物质? KI

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答案 检验强氧化性物质如 Cl2、Br2、FeCl3 溶液、O3 等, 反应原理是 I-被氧化成 I2 而使淀粉变蓝。

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8.鉴别 NaCl、NaBr、NaI 可以选用的试剂是 ①碘水、淀粉溶液 硝酸、AgNO3 溶液 A.①②④ ②氯水、CCl4 ⑤氯水、苯 (

第5讲

) ④

③溴水、苯

⑥FeCl3 溶液、CCl4 D.④⑤⑥

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B.②③⑥

C.②④⑤

解析 ①中加碘水和淀粉溶液均变蓝色;
②氯水加入NaBr、NaI后,再加CCl4萃取后,下层分别为橙 红色和紫红色,可以鉴别;

③溴水与NaCl、NaBr不反应,与NaI反应生成I2用苯萃取 后,前两种上层均为橙红色,无法鉴别;

④三者与AgNO3反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀均不溶 于稀HNO3,沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色;

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第5讲

⑤与②的原理相似,只是有色层在上层;

⑥FeCl3溶液只能氧化I-生成I2,不能鉴别。

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答案 C

规律方法·解题指导

第5讲

规律方法〃解题指导
规律方法 卤素氧化性的应用——氯、溴、碘的制取 1.氯的提取——氯碱工业

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Cl2 H2、NaOH

电解 化学方程式为2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2↑+Cl2↑ 。
2.海水提取溴 (1)流程

规律方法·解题指导
(2)发生反应的化学方程式 ① 2NaBr+Cl2===Br2+2NaCl ② Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4 ③ 2HBr+Cl2===2HCl+Br2 3.海带中提取碘 (1)流程

第5讲

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(2)发生反应的化学方程式:Cl2+2I ===I2+2Cl







规律方法·解题指导

第5讲

解题指导

解答有关溴、碘制取的流程题的关键:①审题时
- - -

要注意哪步是氧化生成卤素单质,哪步是分离提纯。②依据 Cl2、Br2、I2的氧化性或Cl 、Br 、I 的还原性强弱选择合 适的氧化剂。③依据Br2、I2的物理性质选择合适的分离提纯 方法。

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规律方法·解题指导
【例1】

第5讲

空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主

要方法之一。其工艺流程如下:

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规律方法·解题指导

第5讲

(1)步骤③的离子方程式:__________________________。 (2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利 用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的 名称是__________。 (3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气,因此在步骤⑤中可 将蒸馏产生的气体通过__________(填试剂名称)溶液,以除 去氯气。 (4)步骤⑤的蒸馏过程中,温度应控制在80~90 ℃。温度过 高或过低都不利于生产,请解释原因:_______________。 (5)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由:____。 (6)提取溴单质,采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏 “溴水混合物Ⅰ”,请说明原因:__________________。

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规律方法·解题指导
解析

第5讲

海洋是资源的宝库,海水化工是考试的热点。占地球

储量99%的溴分布在海洋中,从海水中提取溴,一般要经过 浓缩、氧化、提取三个步骤。 步骤①的氯气氧化发生的反应是Cl2+2Br ===2Cl +Br2,生 成的溴仍溶解在海水中,怎样才能把溴提取出来呢?根据溴 的沸点比水低的性质,可以鼓入热空气(步骤②),使它和热空 气一起挥发出来,再用SO2吸收(步骤③):Br2+SO2+2H2O ===4H++2Br-+SO 了液溴。
2- 4
- -

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,这样可以得到较大浓度的含Br-的溶

液,进一步用氯气氧化(步骤④),得到Br2,然后蒸馏便得到

规律方法·解题指导
答案
2 (1)Br2+SO2+2H2O===4H++2Br-+SO4-

第5讲

(2)分液漏斗

(3)溴化铁(或其他含Br 的盐类物质)
(4)温度过高,大量水蒸气随水排出,溴蒸气中水增加;温度 过低,溴不能完全蒸出,吸收率低



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(5)酸化可抑制Cl2、Br2与水反应 (6)将“溴水混合物Ⅰ”转变为“溴水混合物Ⅱ”是Br2的浓 缩过程,可提高效率,减少能耗,降低成本

规律方法·解题指导
【例2】

第5讲

海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研

究性学习小组设计并进行了以下实验:

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规律方法·解题指导

第5讲

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请填写下列空白: (1)步骤①灼烧海带时, 除需要三脚架外, 还需要用到的实验 仪器是______________(从下列仪器中选出所需的仪器,将 标号字母填写在空白处)。 A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器 (2)步骤③的实验操作名称是______; 步骤⑥的目的是从含碘 苯溶液中分离出单质碘和回收苯, 该步骤的实验操作名称是 ________。 (3)步骤④反应的离子方程式是_______________________。 (4)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是______。 (5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘 的简单方法:_____________________________________。

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第5讲

解析 本题以提取碘为背景,综合考查了灼烧固体、过滤 等实验基本操作,(5)问是一个实验方案的设计题,所以该 题很好地综合考查了学生的动手动脑能力。 (1)该实验是对固体海带加热灼烧,与三脚架一起使用的常 常是泥三角、坩埚和酒精灯。
(2)步骤③是由海带灰悬浊液得到含碘离子的溶液,因此一
MnO2+H2SO4?稀? (3)结合“碘离子――――――――→含碘水溶液”, 再联想实 验室中 Cl2 的制备不难写出④的离子方程式为 2I-+MnO2+4H+===Mn2++I2+2H2O。

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定要进行过滤。

(5)根据碘单质遇淀粉变蓝这一现象,可以取少量提取碘之 后的溶液,加入淀粉看是否变蓝来检验。

规律方法·解题指导

第5讲

答案 (1)BDE

(2)过滤 蒸馏
(3)2I-+MnO2+4H+===Mn2++I2+2H2O

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(4)苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大;苯与碘 不反应
(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中,加入几滴淀粉试液, 观察是否出现蓝色(如果变蓝,说明还有单质碘)

规律方法·解题指导
实验探究 1.萃取 (1)概念 萃取、分液在卤素性质实验中的应用

第5讲

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指利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不 同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取 出来的方法。 (2)萃取剂的选择要求 ①与原溶剂互不相溶; ②溶质在萃取剂中的溶解性远大于在原溶剂中的溶解性; ③萃取剂与溶质不反应。

规律方法·解题指导

第5讲

2.分液 (1)概念:两种互不相溶的液体的分离方法。 (2)操作要求:在分液漏斗中进行,将下层液体从下端 管口放出,上层液体从上口倒出。 3.实例 用苯或四氯化碳作萃取剂将溴或碘从它们的水溶液中 提出来。

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规律方法·解题指导
下面是某同学探究实验报告的一部分,请填空: 实验名称:氯、溴、碘的氧化性强弱比较

第5讲

【例 3】 实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。

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实验药品:NaCl 溶液、KBr 溶液、KI 溶液、氯水、溴水、 四氯化碳 实验步骤 ①NaCl 溶液+氯水+1 mL CCl4, 振 荡,静置,观察四氯化碳层颜色 ②KBr 溶液+氯水+1 mL CCl4,振 荡,静置,观察四氯化碳层颜色 ③KI 溶液+氯水+1 mL CCl4, 振荡, 静置,观察四氯化碳层颜色 氧化性从强到 弱的顺序:氯、 溴、碘 实验结论

规律方法·解题指导

第5讲

(1)完成该实验需用到的仪器是______________________; (2)CCl4在实验中所起的作用是______________________; (3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为_____________; (4)该同学的实验缺陷是___________________________, 改进的办法是___________________________________。

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解析 利用非金属单质间的置换反应来比较单质的氧化 性强弱。Cl2能置换出Br2、I2,Br2能置换出I2,则说明氧 化性Cl2>Br2>I2。

规律方法·解题指导

第5讲

答案 (1)试管、量筒、胶头滴管
(2)萃取剂,使生成的Br2、I2溶于其中,便于观察现象 (3)由无色逐渐变为橙红色 (4)不能证明溴的氧化性强于碘 为: KI溶液+溴水+1 mL CCl4,振荡,静置观察CCl4层颜色 再做一组实验④,步骤

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规律方法·解题指导
【例4】 按下列实验过程填空:

第5讲

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(1)a、b、c、d处应填的相应颜色为___________________。 (2)写出上述反应的化学方程式: ①_______________________________________________; ②_______________________________________________; ③_______________________________________________。

规律方法·解题指导

第5讲

解析 因为发生反应①:2FeBr2+3Cl2===2FeCl3+2Br2,所 以,加CCl4分层后,上层是FeCl3溶液,呈棕黄色(a处),下层 是溶有溴的CCl4(油层),呈橙红色(b处)。在上层FeCl3溶液中 加入淀粉KI溶液,因Fe3 有氧化性,I 有还原性,故发生反应 ②:2FeCl3+2KI===2FeCl2+I2+2KCl,I2使淀粉变蓝(c处)。 下层加入淀粉KI溶液,因发生反应③:Br2+2KI===2KBr+ I2,虽然此反应也生成了I2,与上层不同的是碘遇淀粉并不变 蓝,而是碘从淀粉溶液中被萃取到CCl4里,碘的CCl4溶液显 紫色(d处)。
+ -

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规律方法·解题指导

第5讲

答案

(1)棕黄

橙红





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(2)①2FeBr2+3Cl2===2FeCl3+2Br2
②2FeCl3+2KI===2FeCl2+I2+2KCl ③Br2+2KI===2KBr+I2

真题重组·规范集训

第5讲

真题重组〃规范集训
高考题组一 有卤素及化合物所参与的离子反应
- -

1.判断下列说法是否正确,正确的划“√”,错误的划“×” (1)少量Cl2通入KI溶液中:Cl2+2I ===2Cl +I2


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(√ )

(2010· 海南,10D)

(2)淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝,4I +O2+2H2O―→2I2+ 4OH


(√ ) (2010· 上海,19D)

+ (3)能使pH试纸呈红色的溶液中,Na+、NH 4 、I-、NO - 不能大 3

量共存

(√ ) (2009· 四川理综,8B)

真题重组·规范集训

第5讲

(4)酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2:IO 3 +5I + 3H2O===3I2+6OH






(×) (2008· 天津理综,11C)

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解析 在酸性条件下,应生成H2O,而不是OH-。

真题重组·规范集训

第5讲

高考题组二

卤素单质及其化合物的性质比较及综合应用

2. 判断下列说法是否正确, 正确的划“√”, 错误的划“×” (1)第ⅦA 族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强 (×) (2011· 天津理综,2C)

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(2)HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

(× )

(2011· 福建理综,7C)

真题重组·规范集训

第5讲

(3)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 (×) (2010· 山东理综,11B)

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解析 H-F、H-Cl、H-Br、H-I键能依次减弱,故热 稳定性依次减弱,而还原性依次增强。
(4)从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实,推出F、 Cl、Br、I的非金属性递增的规律 (× ) (2010· 福建理综,8D)

解析 判断非金属性强弱可以根据其最高价氧化物对应 水化物的酸性强弱,而不是氢化物酸性的强弱。

真题重组·规范集训
(5)浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢

第5讲

(×) (2010· 上海,8C)

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解析 浓H2SO4能将Br 氧化。
(6)在反应 KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O 中,每生成 3 mol I2 转移电子数为 6NA (× ) (2010· 江苏,5C)



解析 应转移5NA电子。

(7)碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 (√ ) (2010· 大纲全国卷Ⅱ,8B)

真题重组·规范集训

第5讲

3.(2011· 上海综合,49)精盐添加一定量的碘酸钾和抗结剂就 成为食用碘盐,烹饪时,要待食物熟后加入碘盐,其原因是 _________________________________________________。 (提示:碘酸钾高温分解类似于氯酸钾分解)

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解析

碘与氯同主族,单质及对应的化合物性质相似,

已知KClO3受热易分解,所以KIO3受热也易分解,2KIO3 △ ===== 2KI+3O2↑,而且易被氧化为I2,I2易升华最终导 致碘元素的损失且碘单质有毒。

答案 高温下碘酸钾容易分解,最终导致碘损失

真题重组·规范集训

第5讲

4.(2010· 北京理综,27)为验证卤素单质氧化性的相对强 弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去, 气密性已检验)。

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真题重组·规范集训 实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。 Ⅳ.??

第5讲

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(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是________________。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____________。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是__________________。 (4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是_____ _________________________________________________。 (5)过程Ⅲ实验的目的是___________________________。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素 从上到下________,得电子能力逐渐减弱。

真题重组·规范集训
解析

第5讲

A中滴加浓盐酸后,发生反应:2KMnO4+16HCl(浓)

===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,生成黄绿色气体Cl2, 在A、B、C中分别发生反应:Cl2+2KI===2KCl+I2,Cl2+ 2NaBr===2NaCl+Br2,Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2,由于 B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色,打开活塞b,C中生成 的Br2在D中发生反应:Br2+2KI===2KBr+I2。过程Ⅲ实 验,当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时,溶液变为棕红色, 以此为对照,说明C中黄色溶液无Cl2,从而排除Cl2对溴置换 碘实验的干扰。

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答案

第5讲

(2)湿润的淀粉KI试纸变蓝

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(3)Cl2+2Br ===Br2+2Cl





(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取 下D,振荡,静置后CCl4层溶液变为紫红色
(5)确认 C 的黄色溶液中无 Cl2,排除 Cl2 对溴置换碘实验 的干扰 (6)原子半径逐渐增大

规范指导 ①明确实验目的和实验原理(卤素之间)的相互 置换。②向D中加入的C少量即可,关闭b后应对D充分振 荡,以使碘萃取充分。

真题重组·规范集训

第5讲

5.[2009· 上海,23(3)]海水是资源的宝库,蕴藏着丰富的化学 元素,如氯、溴、碘等。卤素单质及化合物在许多性质上都 存在着递变规律。下列有关说法正确的是________。 a.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深 b.卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依 次减小 c.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 d.卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易

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真题重组·规范集训
解析

第5讲

a项,AgCl为白色,AgBr为淡黄色、AgI为黄色,故

颜色依次加深,a项正确;

b项,卤化氢的键长随着卤素原子半径的增大而增大,b错 误; c项,卤素单质的氧化性越强则对应的阴离子的还原性越
弱,氧化性:F2>Cl2>Br2>I2,则还原性I->Br->Cl->F-,c项 错误;
d项,非金属性越强与H2化合越容易,d项错误。

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答案 a

真题重组·规范集训

第5讲

6.(2011· 北京理综,25改编)在一定温度下,X2(g)和H2反应 生成HX的平衡常数如下表: F2+H2? ? Cl2+H2? ? Br2+H2? ? I2+H2? ? 加(选填字母)________。 a.在相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐降低 b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 c.HX的还原性逐渐减弱 d.HX的稳定性逐渐减弱 2HF 2HCl 2HBr 2HI K=1.8×1036 K=9.7×1012 K=5.6×107 K=43

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试根据K的变化,可以推断出随着卤素原子核电荷数的增

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第5讲

解析

化学平衡常数代表反应进行的程度,不代表反应

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的快慢,所以 b 不对;c 项 HF、HCl、HBr、HI 的还原 性依次增强,故 c 错误。

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