当前位置:首页 >> 学科竞赛 >>

zah 2010届高考化学第一轮复习专题小结(共71讲)


化学专题小结
1:各种“水”汇集
(一)纯净物: 重水 D2O;超重水 T2O;蒸馏水 H2O;双氧水 H2O2;水银 Hg;水晶 SiO2。 (二)混合物: + + 氨水(分子:NH3、H2O、NH3·H2O;离子:NH4 、OH?、H ) 氯水(分子:Cl2、H2O、HClO;离子:H+、Cl?、ClO?、OH?) 王水(浓 HNO3∶浓 HCl=1∶3

溶质的体积比) 卤水(MgCl2、NaCl 及少量 MgSO4) 2+ 2+ 2+ 2+ 硬水(溶有较多量 Ca 、Mg 的水) 软水(溶有较少量或不溶有 Ca 、Mg 的水) 铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P 等单质的熔融态混合体) 苏打水(Na2CO3 的溶液) 生理盐水(0.9%的 NaCl 溶液) 硝(盐)镪水[浓硝(盐)酸] 水玻璃(Na2SiO3 水溶液) 水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)

2:各种“气”汇集
(一) 无机的:爆鸣气(H2 与 O2);水煤气或煤气(CO 与 H2);高炉气或高炉煤气(CO、CO2、N2) 笑气(N2O) 碳酸气(CO2) (二)有机的:天然气(又叫沼气、坑气,主要成分为 CH4) 电石气(CH≡CH,常含有 H2S、PH3 等) 裂化气(C1~C4 的烷烃、烯烃) 裂解气(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2 等) 焦炉气(H2、CH4 等) 炼厂气(C1~C4 的气态烃,又叫石油气、油田气。) 3:氧化物的分类 (一)氧化物的分类:成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧 化物、Fe3O4、Pb3O4 等);不成盐氧化物 CO、NO (二)易混淆概念分辨 酸酐不一定是酸性氧化物:如乙酸酐酐(CH3CO)2O 等;酸性氧化物一定是酸酐。 非金属氧化物不一定是酸性氧化物:如 NO、CO、NO2、N2O4、H2O 酸性氧化物不一定是非金属氧化物:如 Mn2O7、CrO3 金属氧化物不一定是碱性氧化物:如 Al2O3、ZnO(两性),Mn2O7、CrO3(酸性氧化物) 碱性氧化物一定是金属氧化物 ※NO2 因与碱反应不仅生成盐和水,还有 NO,因而不是酸性氧化物。 ※Na2O2 因与酸反应不仅生成盐和水,还有 O2,因而不是碱性氧化物。

4:比较金属性强弱的依据
金属性: 金属气态原子失去电子能力的性质; 金属活动性: 水溶液中, 金属原子失去电子能力的性质。 注:金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一致,诸如 Cu 与 Zn:金属性 Cu>Zn,而金 属活动性 Zn>Cu。 1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱;同主族中,由上到下,随着核电荷数的 增加,金属性增强; 2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强,其元素的金属性也愈强; 3、依据金属活动性顺序表(极少数例外);4、常温下与酸反应煌剧烈程度; 5、常温下与水反应的剧烈程度; 6、与盐溶液之间的置换反应; 7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

5:比较非金属性强弱的依据
1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强; 同主族中,由上到下,随核电荷数的增 加,非金属性减弱; 2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强,其元素的非金属性也愈强; 3、依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强,非金属性愈强; 4、与氢气化合的条件;5、与盐溶液之间的置换反应;
第 1 页 共 40 页

6、其他,例:2Cu+S , Cu+Cl2

所以,Cl 的非金属性强于 S。

6:“10 电子”、“18 电子”的微粒小结
分子 离子 3? 2? + 2+ 3+ 一核 10 电子的 Ne N 、O 、F? 、Na 、Mg 、Al 二核 10 电子的 HF OH 三核 10 电子的 H2O NH2 + + 四核 10 电子的 NH3 H3O 五核 10 电子的 CH4 NH4 分子 离子 + 2+ 2? 一核 18 电子的 Ar K 、Ca 、Cl? 、S 二核 18 电子的 HCl HS 三核 18 电子的 H2S、F2 + 四核 18 电子的 PH3 五核 18 电子的 SiH4 、CH3F PH4 + 2+ 六核 18 电子的 N2H4、CH3OH 注:其它诸如 C2H6、N2H5 、N2H6 等亦为 18 电子的微粒。 7:具有漂白作用的物质 氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓 HNO3;化学变化;不可逆 化合作用:SO2;化学变化;可逆 吸附作用:活性炭;物理变化;可逆 ※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 Cl2(HClO)和浓 HNO3 及 Na2O2 8:安全火柴的成分及优点 安全火柴的成分:火柴头:氧化剂(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合 剂 火柴盒侧面:红磷、三硫化二锑、粘合剂 起火原因:摩擦→发热→KClO3 分解→使红磷着火→引起 火柴头上的易燃物(如硫)燃烧。 优点:红磷与氧化剂分开,比较安全,无毒性。 9:能升华的物质 I2、干冰(固态 CO2)、升华硫、红磷,萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。 10:能被活性炭吸附的物质 1、有毒气体(NO2、Cl2、NO 等)——去毒; 2、 色素——漂白; 3、水中有臭味的物质——净化。

11:硅及其化合物十“反常”
1、硅的还原性比碳强,而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。SiO2+2C=Si+2CO↑ 2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应,而硅不但能与 HF 反应,而且还有 H2 生成。Si+4HF=SiF4↑+ 2H2↑ 3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气,而硅却不然。Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2 H2↑ 4、 虽然 SiO2 是硅酸的酸酐, 但却不能用 SiO2 与水反应制备硅酸, 只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。 5、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外),而二氧化硅却能与氢氟酸反应。 6、非金属氧化物一般是分子晶体,而二氧化硅却是原子晶体。 7、无机酸一般易溶于水,而硅酸和原硅酸却难溶于水。 8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐,而硅酸盐却是多种硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7 等)的 盐的总称。 9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来,这是复分解反应的一般规律,由此对于反应 Na2SiO3 +CO2+H2O==Na2CO3+H4SiO4↓的发生是不难理解的,而反应 Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑居然也能进行。 10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,但它和玻璃的化学成分并不相同。硅酸钠也叫泡花碱,但它是盐而不 是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同,水晶玻璃与玻璃成分不同。

12:碱金属元素具体知识的一般与特殊
1、Na、K 均保存在煤油中,防止氧化,但锂单质不能保存在煤油中,因锂单质密度小于煤油,浮于煤 油液面,达不到隔绝空气的目的,应保存太平石蜡中。 2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大,但钾的密度却比钠小。 3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物,但锂单质特殊,燃烧后的产物只是普通氧化物。 4、碱金属单质和水反应时,碱金属一般熔点较低,会熔化成小球。但锂的熔点高,不会熔成小球。生 成的 LiOH 溶解度较小,覆盖在锂的表面,使锂和水的反应不易连续进行。 5、碱金属单质和水反应时,碱金属单质一般浮于水面上,但铷、铯等单质和水反应时沉入水底,因铷、 铯单质的密度比水大。 6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大,但 NaCl 的溶解度受温度变化的影响却很小。
第 2 页 共 40 页

7、碱金属的盐一般均易溶于水,但 Li2CO3 却微溶于水。 8、焰色反应称为“反应”,但却是元素的一种物理性质。

13:Fe3+的颜色变化
1、向 FeCl3 溶液中加几滴 KSCN 溶液呈红色;2、FeCl3 溶液与 NaOH 溶液反应,生成红褐色沉淀; 3、向 FeCl3 溶液溶液中通入 H2S 气体,生成淡黄色沉淀; 4、向 FeCl3 溶液中加入几滴 Na2S 溶液,生成淡黄色沉淀;当加入的 Na2S 溶液过量时,又生成黑色沉淀; 5、向 FeCl3 溶液中加入过量 Fe 粉时,溶液变浅绿色; 6、向 FeCl3 溶液中加入过量 Cu 粉,溶液变蓝绿色; 7、将 FeCl3 溶液滴入淀粉 KI 溶液中,溶液变蓝色; 8、向 FeCl3 溶液中滴入苯酚溶液,溶液变紫色; 14:“黑色金属”有哪些 化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。

15:Fe2+与 Fe3+的鉴别方法
Fe 与 Fe 的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。 3+ 2+ 1.观察法:其溶液呈棕黄色者是 Fe ,呈浅绿色者是 Fe 。 3+ 2+ 3+ 2+ 2.H2S 法: 通往 H2S 气体或加入氢硫酸, 有浅黄色沉淀析出者是 Fe , Fe 溶液 不反应。 而 2Fe +H2S==2Fe + +2H +S↓ 3+ 2+ 3.KSCN 法:加入 KSCN 或其它可溶性硫氰化物溶液,呈血红色者是 Fe 溶液,而 Fe 的溶液无此现象。 3+ 2+ 3+ 2+ 这是鉴别鉴别 Fe 与 Fe 最常用、最灵敏的方法。Fe +SCN? ==[Fe(SCN)] 3+ 4.苯酚法:分别加入苯酚溶液,显透明紫色的是 Fe3+溶液,无此现象的是 Fe2+的溶液。Fe +6C6H5OH→ 3? + [Fe(C6H5O)6] +6H (了解) 5.碱液法:取两种溶液分别通入氨气或碱液,生成红褐色沉淀的是 Fe3+溶液,生成白色沉淀并迅速变 2+ 3+ + 为灰绿色、最终变成红褐色的是 Fe 溶液。 Fe +3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4 ; 3+ 2+ + Fe +3OH? == Fe(OH)3↓ Fe +2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4 ;4 Fe(OH)2+2H2O+O2==4 Fe(OH)3 3+ 3+ 3+ 2+ 6.淀粉 KI 试纸法:能使淀粉 KI 试纸变蓝的是 Fe 溶液,无变化的是 Fe 溶液。2 Fe +2I? ==2 Fe + I2 3+ 2+ 7.铜片法:分别加入铜片,铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是 Fe 溶液,无明显现象的是 Fe 溶液。 3+ 2+ 2+ 2 Fe +Cu==2 Fe +Cu 2+ 8.KMnO4 法:分别加入少量酸性 KMnO4 溶液,振荡,能使 KMnO4 溶液紫红色变浅的是 Fe 溶液,颜色不变 3+ 2+ ? + 3+ 2+ 浅的是 Fe 溶液。5 Fe +MnO4 +8H ==5 Fe +Mn +4H2O
2+ 3+

16:金属的冶炼规律
1.活泼金属的冶炼 钠、镁、铝等活泼金属,采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。 例如:2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ MgCl2 熔融) Mg+Cl2↑ 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑(加入 Na3AlF6 作熔剂) 注:这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物,读者应掌握 AlCl3 为共价化合物, 熔融态时不电离,而 Al2O3 为离子化合物,熔融态时可发生电离的道理。 2.中等活泼的金属的冶炼 锌、 锡、 铁、 铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。 例如:ZnO+C Zn+CO↑ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 WO3+3H2 W+3H2O Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3 3.不活泼金属的冶炼 银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在,直接采用物理方法(如淘金 等)冶炼,而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如:2HgO 2Hg+O2↑

17:“置换反应”有哪些?
1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换 如:Zn+Cu2+==Zn2++Cu 2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换 Cl2+2Br? ==2Cl? +Br2 I2 + S2? ==2I? + S 2F2+2H2O==4HF+O2 3、 活泼金属与弱氧化性酸中 H+置换 2Al+6H+==2Al3? +3H2↑ Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO? +H2↑ 4、金属单质与其它化合物间置换 2Mg+CO2
第 3 页 共 40 页

Cu+2Ag+=2Ag

2MgO+C

2Mg+SO2 2MgO+S Mn+FeO MnO+Fe 2Na+2H2O==2Na++2OH? +H2↑ 2Na+2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa+H2↑ 2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑ 10Al+3V2O5 5Al2O3+6V 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe 2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2 2FeI2+ 3Br2==2FeBr3+2I2 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 3Fe+4H2O(气) Fe3O4+4 H2↑ 5、 非金属单质与其它化合物间置换 H2S+X2==S↓+2H++2X? 2H2S+O2 2S+2H2O(O2 不足) CuO+ C 2 CuO+C 2Cu+CO2↑ (CuO 过量时) 2FeO+Si SiO2+2Fe↑ Cu2O+H2 2Cu+H2O 3Cl2+2NH3==6HCl+N2 Cu+CO↑ (C 过量时) FeO+ C Fe+CO↑

2FeO+C 2Fe+CO2↑ CuO+H2 Cu+H2O SiO2+2C Si+2CO↑ 3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

18:条件不同,生成物则不同
1、2P+3Cl2 2PCl3(Cl2 不足) ;2P+5Cl2 2PCl5(Cl2 充足) 2、2H2S+3O2 2H2O+2SO2(O2 充足) ;2H2S+O2 2H2O+2S(O2 不充足) 3、4Na+O2 2Na2O 2Na+O2 Na2O2 4、Ca(OH)2+CO2 (适量)== CaCO3↓+H2O ;Ca(OH)2+2CO2(过量)==Ca(HCO3)2↓ 5、2Cl2+2 Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 6Cl2+6 Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O 6、C+O2 CO2(O2 充足) ;2C+O2 2CO (O2 不充足) 7、8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(浓)+ Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O 8、NaCl(固)+H2SO4 (浓)NaHSO4+HCl↑ 2NaCl(固)+H2SO4 (浓)Na2SO4+2HCl↑ 9、 H3PO4+ NaOH==NaH2PO4+H2O;H3PO4+2NaOH==Na2HPO4+2H2O H3PO4+3NaOH==Na3PO4+3H2O 10、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl ; AlCl3+4NaOH(过量)==NaAlO2+2H2O 11、NaAlO2+4HCl(过量)==NaCl+2H2O+AlCl3;NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓ 12、Fe+6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O;Fe+HNO3(冷、浓)→(钝化) 13、 Fe+6HNO3(热、 浓) Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O; Fe+4HNO3(热、 浓) Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O 14、Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O 15、C2H5OH CH2=CH2↑+H2O C2H5-OH+HO-C2H5 C2H5-O-C2H5+H2O 16.苯与氯气反应 17、C2H5Cl+NaOH C2H5OH+NaCl C2H5Cl+NaOH CH2=CH2↑+NaCl+H2O 18、6FeBr2+3Cl2(不足)==4FeBr3+2FeCl3 2FeBr2+3Cl2(过量)==2Br2+2FeCl3

19:滴加顺序不同,现象不同
1、AgNO3 与 NH3·H2O:AgNO3 向 NH3·H2O 中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀 ? NH3·H2O 向 AgNO3 中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失 2、Ca(OH)2 与 H3PO4(多元弱酸与强碱反应均有此情况): Ca(OH)2 向 H3PO4 中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀 H3PO4 向 Ca(OH)2 中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失 3、NaOH 与 AlCl3:NaOH 向 AlCl3 中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失 ? AlCl3 向 NaOH 中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀 4、HCl 与 NaAlO2:HCl 向 NaAlO2 中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失 ? NaAlO2 向 HCl 中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀 5、Na2CO3 与盐酸:Na2CO3 向盐酸中滴加——开始有气泡,后不产生气泡 ? 盐酸向 Na2CO3 中滴加——开始无气泡,后产生气泡

20:有关“燃烧”的总结
(一)“燃烧”的条件: 1.温度达到着火点;2.有助燃剂(多指在反应中的氧化剂)
第 4 页 共 40 页

(二)镁在哪些气体中能燃烧? 1.镁在空气(氧气)中燃烧:2Mg+O2 2MgO 现象:产生白烟,发出耀眼的强光。 2.镁在氯气中燃烧:Mg+Cl2 MgCl2 现象:产生白烟。 3.镁在氮气中燃烧:3Mg+N2 Mg3N2 现象:产生灰黄色烟。 4.镁在 CO2 气体中燃烧:2Mg+CO2 2MgO+C 现象:产生白烟,瓶壁上有少许淡黄色物质。 (三)火焰颜色小结: H2 在空气中燃烧(淡蓝色);CH4 在空气中燃烧(淡蓝色);C2H4 在空气中燃烧(火焰明亮,黑烟) C2H2 在空气中燃烧(浓烈的黑烟);H2S 在空气中燃烧(淡蓝色);C2H5OH 在空气中燃烧(淡蓝色) S 在空气中燃烧(淡蓝色);S 在纯氧中燃烧(蓝紫色);CO 在空气中燃烧(淡蓝色) H2 在 Cl2 中燃烧(苍白色) 此外:含钠元素的物质焰色呈黄色;含钾元素的物质焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃片) 21:关于化工生产的小结 有关教材中化工生产的内容概括如下两表格,阅读时还应注意: 1. 制玻璃和制水泥三工业都用到了石灰石; 2. 接触法制硫酸和硝酸的工业制法共同用到的设备是吸收塔; 3. 接触法制硫酸、硝酸的工业制法、炼铁(炼钢)都需要鼓入过量空气; 4. 炼铁和炼钢的尾气中均含有可燃性气体 CO。 主要原料、化工生产原理与设备 接触法制硫酸 主要原料:硫铁矿、空气、98.3%的浓 H2SO4 化工生产原理:增大反应物的浓度、逆流、增大反应物间的接触面积 设备:沸腾炉、接触室、吸收塔 硝酸的工业制法 主要原料:氨、水、空气 化工生产原理:反应物的循环操作、增大反应物的浓度、逆流 设备:氧化炉、吸收塔 制玻璃 主要原料:石灰石、纯碱和石英 设备:玻璃熔炉 制水泥 主要原料:石灰石和粘土 设备:水泥回转窑 化工生产原理及环境污染问题 生产名称 反应方程式 环境污染有关内容 接触法制硫酸 4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2 (高温) 产生的 SO2 形成“酸雨” 2SO2+O2 = 2SO3(V2O5、△) 造成污染。用氨水吸收① SO3+H2O=H2SO4 硝酸的工业制法 4NH3+5O2=4NO+6H2O(Pt、△) 产生的 NO、NO2 ? 2NO+O2=2NO2(放电) 造成污染,用碱液吸收② ? 3NO2+H2O=2HNO3+NO 制玻璃 Na2CO3+SiO2= Na2SiO3+CO2(高温) CaCO3+SiO2 = CaSiO3+CO2(高温) 制水泥 是化学变化,方程式不掌握 注:①SO2+NH3+H2O==NH4HSO3 ②NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O 玻璃成分 Na2SiO3 、 CaSiO3、SiO2 水泥成分 2CaO·SiO2 、3CaO·SiO2 、3CaO·Al2O3

22:关于气体的全面总结
1.常见气体的制取和检验:(此处略) 2.常见气体的溶解性: 极易溶的:NH3(1∶700) 易溶的:HX、HCHO、SO2(1∶40) 能溶的或可溶的:CO2(1∶1)、Cl2(1∶2.26)、H2S(1∶2.6) 微溶的:C2H2 难溶或不溶的:O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4 与水反应的:F2、NO2。 3.常见气体的制取装置: 能用启普发生器制取的:CO2、H2、H2S; 能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的:O2、NH3、CH4; 能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的:Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4 等。 4.有颜色的气体:F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 5.具有刺激性气味的:F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。臭鸡蛋气味的:H2S。
第 5 页 共 40 页

稍有甜味的:C2H4。 6.能用排水法收集的:H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。 7.不能用排空气法收集的:CO、N2、C2H4、NO、C2H6。 8.易液化的气体:Cl2、SO2、NH3。 9.有毒的气体:Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。 10.用浓 H2SO4 制取的气体:HF、HCl、CO、C2H4。 11.制备时不需加热的:H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。 12.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的:HX、SO2、H2S、CO2。 13.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的:NH3 14.能使品红试液褪色的:Cl2、SO2、NO2 15.能使酸性 KMnO4 溶液褪色的:H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2 16.能使湿润的醋酸铅试纸变黑的:H2S 17.不能用浓 H2SO4 干燥的:H2S、HBr、HI、NH3 18.不能用碱石灰干燥的:Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2 19.不能用氯化钙干燥的:NH3、C2H5OH

23:最简式相同的有机物
1.CH:C2H2 和 C6H6 2.CH2:烯烃和环烷烃 3.CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯 4.CnH2nO: 饱和一元醛 (或饱和一元酮) 与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯; 举一例: (C2H4O) 乙醛 与丁酸及其异构体(C4H8O2) 5.炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物;举一例:丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)

24:有机物之间的类别异构关系
1. 2. 3. 4. 5. ? 分子组成符合 CnH2n(n≥3)的类别异构体:烯烃和环烷烃; 分子组成符合 CnH2n-2(n≥4)的类别异构体:炔烃和二烯烃; 分子组成符合 CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体:饱和一元醇和醚; 分子组成符合 CnH2nO(n≥3)的类别异构体:饱和一元醛和酮; 分子组成符合 CnH2nO2(n≥2)的类别异构体:饱和一元羧酸和酯; 分子组成符合 CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体:苯酚的同系物、芳香醇及芳香 1.烷烃与卤素单质:卤素蒸汽、光照;

25:能发生取代反应的物质及反应条件

2.苯及苯的同系物:与①卤素单质:Fe 作催化剂;②浓硝酸:50~60℃水浴;浓硫酸作催化剂③浓硫酸: 70~80℃水浴;共热 3.卤代烃水解:NaOH 的水溶液; 4.醇与氢卤酸的反应:新制的氢卤酸、浓硫酸共热 5.酯化反应:浓硫酸共热 6.酯类的水解:无机酸或碱催化;7.酚与浓溴水或浓硝酸 8.油酯皂化反应 9.(乙醇与浓硫酸在 140℃时的脱水反应,事实上也是取代反应。)

26:能发生加成反应的物质
烯烃的加成:卤素、H2、卤化氢、水 炔烃的加成:卤素、H2、卤化氢、水 二烯烃的加成:卤素、H2、卤化氢、水 苯及苯的同系物的加成:H2、Cl2 苯乙烯的加成:H2、卤化氢、水、卤素单质 不饱和烃的衍生物的加成:(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等) 含醛基的化合物的加成:H2、HCN 等 酮类物质的加成:H2 油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成。 27:能发生加聚反应的物质 烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。 28:能发生缩聚反应的物质 1.苯酚和甲醛:浓盐酸作催化剂、水浴加热 2.二元醇和二元羧酸 等

29:能发生银镜反应的物质

凡是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。

1.所有的醛(R-CHO);2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯; 注:能和新制 Cu(OH)2 反应的——除以上物质外,还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫 酸、氢氟酸等),发生中和反应。

30:能跟钠反应放出 H2 的物质
A.有机:1.醇(+K、Mg、Al);2.有机羧酸;3.酚(苯酚及同系物);4.苯磺酸;5.苦味酸
第 6 页 共 40 页

B,无机:1.水及水溶液; 2.无机酸(弱氧化性酸); 3.NaHSO4 注:其中酚、羧酸能与 NaOH 反应;也能与 Na2CO3 反应;羧酸能与 NaHCO3 反应;醇钠、酚钠、羧酸钠水溶 液都因水解呈碱性

31:能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质
(一)有机 1.不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);2.不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、油 酸、油酸盐、油酸某酯、油等);3.石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等);4.苯酚及其同系物(因 为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀);5.含醛基的化合物;6.天然橡胶(聚异戊二烯);7.能萃取溴 而使溴水褪色的物质,上层变无色的(ρ >1):卤代烃(CCl4、氯仿、溴苯等)、CS2;下层变无色的 (ρ <1):直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液态环烷烃、低级酯、液态饱和烃(如已烷等)等 (二)无机 1.-2 价硫(H2S 及硫化物);2.+4 价硫(SO2、H2SO3 及亚硫酸盐);3.+2 价铁:6FeSO4 +3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3;6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3;2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2(以上变 色)4.Zn、Mg 等单质 如 Mg+Br2=MgBr2(水溶液中);(此外,其中亦有 Mg 与 H+、Mg 与 HBrO 的反应); 5.-1 价的碘(氢碘酸及碘化物) 变色;6.NaOH 等强碱:Br2+2OH? ==Br? +BrO? +H2O;7.Na2CO3 等盐:Br2+H2O==HBr+HbrO;2HBr+Na2CO3==2NaBr+CO2↑+H2O;HBrO+Na2CO3==NaBrO+NaHCO3; 8.AgNO3

32:能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
(一)有机 1.不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);2.苯的同系物;※3.不饱和烃的衍生物 (烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等);4.含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、 甲酸某酯等);5.酚类;6.石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等);7.煤产品(煤焦油);8.天然 橡胶(聚异戊二烯)。 (二)无机 1.氢卤酸及卤化物(氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物);2.亚铁盐及氢氧化亚 铁;3.-2 价硫的化合物(H2S、氢硫酸、硫化物);4.+4 价硫的化合物(SO2、H2SO3 及亚硫酸盐); 5.双氧水(H2O2,其中氧为-1 价) 33:能爆炸的物质 1.液氧炸药;2.黑火药(成分有硫、KNO3 和木炭);3.NH4NO3;4.红磷与 KClO3 5.TNT(雷汞作引爆剂);6.硝化甘油;7.火棉;8.氮化银(Ag3N)此外,某些混和气点燃或光照也会爆炸, 其中应掌握:“点爆”的有:H2 和 O2、CO 和 O2、CH4 和 O2、C2H2 和 O2;“光爆”的有:H2 和 Cl2、 CH4 和 Cl2 无需点燃或光照,一经混和即会爆炸,所谓“混爆”的是 H2 和 F2。另外,工厂与实验室中, 面粉、镁粉等混和在空气中,也易引起爆炸,是一个很关键的危险源,应引起重视。 34:六种方法得乙醇 1.乙醇还原法:CH3CHO+H2→C2H5OH(条件: Ni△) 2.卤代烃水解法:C2H5X+H2O → C2H5OH+HX(条件:NaOH△) 3.某酸乙酯水解法:RCOOC2H5+H2O → RCOOH+C2H5OH(条件:NaOH) 4.乙醇钠水角法:C2H5ONa+H2O → C2H5OH+NaOH 5.乙烯水化法:CH2=CH2+H2O → C2H5OH(条件:H2SO4 或 H3PO4 加热、加压) 分子中引入羟基的有机反应类型 1.取代(水解):卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠;2.加成:烯烃水 化、醛+H2;3.氧化:醛氧化;4.还原:醛+H 35:官能团的主要化学性质 碳碳双键,碳碳三键 易发生氧化反应、加成反应、聚合反应 -OH -OH 醛基 羧基 酯基 (醇) 与 Na 反应、催化氧化生成醛、分子内脱水生成烯、与羧酸生成酯。 (酚) (弱酸性)与 NaOH 溶液发生中和反应、取代反应、显色反应。 与 H2 加成生成醇,被 O2、银氨溶液、新制 Cu(OH)2 悬浊液氧化成羧酸。 具有酸的通性、与醇发生酯化反应。 酸性条件下水解不彻底,生成羧酸和醇;碱性条件下水解彻底,生成羧酸盐和醇。

36:常见有机物之间的转化关系

第 7 页 共 40 页

37:化学实验中应掌握的几个分数
1.试管里盛放液体的量不超过试管容积的 1/3 2.配制王水时,应使浓 HNO3 中的溶质的物质的量占浓 HCl 中的 1/3 3.无水乙醇与浓 H2SO4 反应制乙烯时,加入的乙醇的量占浓 H2SO4 的量的 1/3 4.给试管里的固体加热时,铁夹应夹在离试管口的 1/3 至 1/4 处; 5.蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的 2/3; 6.酒精灯里装入酒精的量不超过容积的 2/3,也不少于 1/4。

38:常用化学仪器是否可以加热的问题
(一)可加热的:可直接加热的:坩埚,蒸发皿,试管,燃烧匙,可间接加热的:烧杯,烧瓶,锥形瓶等; (二)不可加热的:表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器。

39:关于化学仪器的“零刻度”
有零刻度的是:1.滴定管——零刻度在上面;2.温度计——零刻度在中间;3.托盘天平——零刻度在刻 度尺的最左边。 此外,量筒是无零刻度的,温度计的零刻度因各类不同而不能确定。容量瓶、移液管 等只有一个标示容积的刻线,也不是零刻度。

40:不宜长期暴露于空气中的物质
1.由于空气中 CO2 的作用:生石灰、NaOH、Ca(OH)2 溶液、Ba(OH)2 溶液、NaAlO2 溶液、水玻璃、碱 石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2; 2.由于空气中 H2O 的作用:浓 H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓 H3PO4、无水硫酸铜、 CaC2、面碱、NaOH 固体、生石灰; 3.由于空气中 O2 的氧化作用:钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2 价硫(氢硫酸或硫化 物水溶液)、+4 价硫(SO2 水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。 4.由于挥发或自身分解作用:AgNO3、浓 HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓 HCl、Cu(OH)2。

41:实验室中意外事故的急救
1.玻璃割伤 除去伤口的碎片,用医用双氧水擦洗,用纱布包扎。其他“机械类”创伤也类似于此, 不要用手触摸伤口或用水洗涤伤口。 2.烫伤 涂抹苦味酸溶液、烫伤膏或万花油,不可用水冲洗;特别严重的地方不能涂油脂类物,可用 纯净碳酸氢钠,上面覆以干净的纱布。 3.浓酸撒落 撒在桌面上,先用 NaHCO3 溶液中和,然后用水冲洗,再用抹布擦净;沾在皮肤上,不能 用水冲洗,应先用布拭去,然后用水冲洗,最后涂上 3%-5%的 NaHCO3 溶液。 4.浓碱撒落 撒在桌面上,先用稀醋酸中和,然后用水冲洗,用抹布擦干净;沾在皮肤上,用较多的 水冲洗,再涂上硼酸。 5.眼睛的化学灼伤 凡是溶于水的化学药品进入眼睛,最好立刻用水流洗涤之后,如是碱灼伤则再用 20%硼酸溶液淋洗;若是酸灼伤,则用 3%NaHCO3 溶液淋洗。

42:常用的灭火器
第 8 页 共 40 页

43:三处涉及到“棉花团”的化学实验
1.加热法制氧气:“棉花团”在大试管口处,防止 K MnO4 粉末从导管喷出; 2.实验室制 NH3 “棉花团”在收集 NH3 的试管口处,防止 NH3 与空气对流,确保收集纯净; 3.实验室制 C2H2 “棉花团”在反应试管口处,防止生成的泡沫涌入导管。

44:三处涉及到碎瓷片的化学实验
乙醇与浓硫酸混和制乙烯;石油的蒸馏;乙酸乙酯的制装置。 ※所加碎瓷片的作用:防暴沸(或避免混和液在受热时剧烈跳动)。

45:三处涉及到温度计的化学实验
1.实验室制乙烯:温度计的水银球插在乙醇与浓 H2SO4 的混和液的液面以下,用以测定混和液的温度, 控制温度使温度迅速升高到 170℃; 2.实验室蒸馏石油:温度计的水银球插在蒸馏烧瓶的支管口的略下部位,用以测定蒸汽的温度。 3.苯的硝化反应实验:温度计的水银球插在水浴中,用以测定水浴的温度,控制水浴温度在 50~60℃。 此外,KNO3 的溶解度的测定的实验中,温度计的水银球插在试管内 KNO3 溶液中用以测定溶液温度保持 相对稳定,不过此实验为教材的选做实验,可一般了解。 46:需水浴加热的实验 苯的硝化反应:50~60℃的水浴;所有的银镜反应:温水浴; 酚醛树脂的制取:沸水浴(100℃);乙酸乙酯的水解:70~80℃水浴; 47:化学方法洗涤试管 I2(酒精);Cu、银镜(稀 HNO3);Fe(OH)3(稀 HCl);CaCO3(稀 HCl); 苯酚(NaOH 或酒精);硫(CS2);MnO2(浓 HCl(加热));FeS(稀 H2SO4);油脂(NaOH)

48: 常见物质的俗名与别名
小苏打、重碱; 苏打、面碱; 口碱、晶碱; 苛性钠、火碱、烧碱 芒硝、皮硝、朴硝; 无水芒硝、元明粉; 钠硝石、智利硝石; 食盐 草碱、钾碱; 苛性钾; 硝石、钾硝石、火硝、土硝; 碳铵 硝铵; 硫铵、肥田粉; 菱镁矿; 泻盐、苦盐 卤盐; 生石灰; 熟石灰、消石灰; 漂白粉 大理石、石灰石、白垩、方解; 石萤石、氟石; 生石膏、石膏 熟石膏、烧石膏; 无水石膏、硬石膏; 普钙 ; 重钙 电石; 钡白、钡餐 ; 锌钡白、立德粉; 重晶石; 银粉 矾土; 刚玉、红宝石、蓝宝石; 明矾; 冰晶石 石英、水晶、玛瑙; 硅胶; 泡花碱、水玻璃; 金刚砂; 赤铜矿 辉铜矿; 胆矾、蓝矾; 铜绿、孔雀石; 铁丹、铁红、赭石、赤铁矿 铁黄、铁锈; 铁黑、磁铁矿; 褐铁矿; 菱铁矿; 黄铁矿、硫铁矿、愚人金 绿矾、黑矾; 方铅矿; 砒霜、白砒; 大苏打、海波; 皓矾、锌矾 菱锌矿; 朱砂、辰砂、丹砂; 雷汞; 波尔多液; 沼气、坑气、天然气 电石气; 福尔马林; 蚁酸; 电木、酚醛树脂; 石炭酸 苦味酸; TNT; 安息香酸; 尿素; 氟里昂; 卫生球; 蚁醛; 仿
第 9 页 共 40 页



49:化学平衡状态有哪些标志?

50:什么是等效平衡?等效平衡有哪些种类?有解题技巧吗?
等效平衡:相同条件下,可逆反应无论论从正反应开始,还是从逆反应开始,还是从正逆反应同时 开始,经历途径虽不同,但只要起始物质的量浓度相当,就可以达到相同(平衡体系中各组分的百分含 量相同)的平衡状态,即等效平衡。等效平衡是在等同平衡(平衡体系中各组分的物质的量相同、百分含 量也相同,换句话说就是同一平衡)的基础上引发出来的一类题型 可逆反应:mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)按如下三种形式投入起始物质,在密闭容器中, 保持温度不变,可以达到想同的平衡状态.①mmolA 和 nmolB; ②pmolC 和 qmolD; ③其它可以完全转化为 mmolA 和 nmolB 或者 pmolC 和 qmolD 恒温恒容条件下 m+n≠p+q 只能建立等同平衡 — 一边倒起始物质投料完全相同 m+n=p+q 可以建立等同平衡 — 一边倒起始物质投料比例相同 恒温恒压条件下 可以建立等同平衡 — 一边倒起始物质投料比例相同

51:电解质溶液应该掌握哪些基础知识?高考考查哪些题型?
(1)理清定义: 电解质 (如: H2O.NH3.H2O.HF.BaSO4.Na2O, NH3.CO2 等).前提都为化合物(注意盐酸.CL2. 铜不是电解质也不是非电解质) 强电解质: (在水溶液里全部电离成离子的电解质);弱电解质(只有一部分分子电离成离子的电解质) (2)弱电解质电离(电离程度很小)平衡的影响因素(符合勒夏特列原理) ①温度:电离方向是吸热的,升温促进电离 ②浓度稀释溶液,不利于离子结合成分子,平衡向右移动。 ③其它条件:如加入有相同弱电解质离子的盐,平衡向结合成弱电解质的方向移动(同离子效应) (3) 水是一种极弱的电解质, 它能微弱地电离, 生成 H3O+和 OH-在 25℃ (常温) 时, 纯水中[H+]=[OH-] =1×10-7mol/L。在一定温度下,[H+]与[OH-]的乘积是一个常数:水的离子积 Kw=[H+]·[OH-],在 25℃时,Kw=1×10-14。温度越高,水的电离程度越大;酸碱:抑制水的电离;能水解的盐类:促进水电 离.(任何溶液中,由水电离的 H+和 OH-相等) (4)盐类水解(特征:水解程度很小)的应用
第 10 页 共 40 页

①判断溶液中离子浓度的大小:不水解的离子>水解的离子>显性离子(酸碱性)>不显性 ②电解质溶液中的守恒关系 电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。 物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子 中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。 质子守恒:电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等。 (5) 有关 PH 的计算: 关键: 显酸性抓住氢离子进行计算! 显碱性抓住氢氧根离子离子进行计算!pH=-lgC (H+)

52:原电池、电解原理及应用
原电池 (1)正负极的判断。负极--失电子发生氧化反应的电极(电子流出);正极—得电子发生还原 反应的电极(电子流入) (2)溶液中离子的移动方向。 凡参加反应的离子,阳离子--正极 阴离子--负极 (3)电极方程式的书写:注意电解质是否参加两个电极的电极反应 电解原理 (1)判断阴阳两极的产物—关键:放电顺序 惰性电极电解时 阳离子在阴极上放电:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>(H+)>Fe2+>Zn2+; 阴离子在阳极放电:S2->I->Br->Cl->(F-、NO3-、SO42-等 金属电极电解时—阳极溶解,阴极保护. (2)阴阳两极得失电子相等(计算) (3)补充由阴阳两所得产物构成的化合物可使电解质溶液还原.如惰性电极电解 CuSO4 溶液时:若补充 CuO 可使电解质溶液还原,则电解产物为 Cu 和 O2;补充 Cu(OH)2 可使电解质溶液还原,则电解产物为 Cu 、 H2 、O2(即 CuSO4 电解完后还电解了水 H2O (4)中学化学中电解过程中产生的气体有三种. 阳极:O2 、 Cl2 阴极:H2

53:以 NA 为桥梁的的考查有规律吗?
“设 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确(或错误)的是??” 是高考中的必考题.请注意以下情 况 (1)气体摩尔体积的定义: 标况下,--1mol--气体--22.4L (2)考查某些物质分子中的原子个数。稀有气体(单原子),臭氧(O3),白磷(P4)等。 (3)一些物质结构中化学键数目。常见有 SiO2(1molSi 对应 4mol 共价键),C(1molC 对应 2mol 共价键), CH4,P4(一分子有 6 个共价键)。 (4) 特殊物质的摩尔质量。D2O, T2O, 18O2 ,14CO2 等。(摩尔质量单位:g/mol) (5)较复杂氧化还原反应中,求算电子转移数目。如 Na2O2+H2O(1mol Na2O2 电子转移数目 1mol) (6)某些离子或原子团在水中能发生水解反应,离子数目要改变 (7)“不定体系”。如“NO 和 NO2 混合气”,“NO2 气体有时应考虑隐反应 2NO2=N2O4”等 (8)可逆反应与热效应(注意可逆反应反应物不能完全转化的特点!) 54:计算气体的相对分子质量有的方法 计算气体的相对分子质量有哪些方法? (1)密度 d:M=d×V,标况下,M=d×22.4 (2)相对密度:M1=D×M2 (3)混合气体:M=M(总)/n(总) =M1×n1%+M2×n2%+······=M1×v1%+M2×v2%+······ 55:电子式的书写 电子式,原子结构示意图,分子式,结构式,结构简式的表示方法是高考重中之 重,是表示物质的化学用语,我们在化学试卷上依靠它们来表达,所以我们必须规范书写,每年的高考 由于书写不规范造成失分的大有人在. 电子式常考的有:离子晶体 Na2O2 NaOH Na2O NH4Cl 分子晶体 NH3 N2 CCl4 CO2 H2O ,还有一些特 殊的需要记忆的如:HClO ─OH OH- ─CH3 H3O+ 高中阶段我们研究的电子式都满足 2 或 8 电子稳定 结构,对分子而言,最外层比 8 少几个电子,就形成几个共价键(N2 N≡N O═C═O) .离子晶体组成微粒是 阴阳离子,阴离子得电子标明[ ]和所带电荷,阳离子只标明电荷数。容易出错的是 CCl4 N2 ─CH3, 电子式的书写注意美观,大众化,最好都用·或都用×,写错了必须重写,千万不要在错误的上改,那
第 11 页 共 40 页

样卷面会让阅卷老师看不清,减分也是必然的了

56:方程式(离子方程式,电离方程式)的考查有哪些错误类型?
错因 1 方程式符合实际,如: (2002 上海)AlCl3 溶液中加入过量氨水: Al3++4OH-→AlO2-(Al(OH)3) +2H2O (05 广东)向苯酚钠溶液中通入二氧化碳:CO2 + H2O + 2C6H5O- → 2C6H5OH + CO32- (HCO3-) 错因 2. 配平问题:离子方程式符合质量守衡,有符合电荷守衡,如: (2002 上海) FeCl2 溶液中通入 Cl2:Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-(2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-) 错因 3. 拆不拆的问题,易溶于水的强电解质拆成离子,沉淀和弱电解质写成分子如: (2002 上海)氯化铁溶液中通入硫化氢气体:2Fe3++S2-(H2S)=2Fe2++S↓; 氯气通入水中:Cl2+H2O=2H+ +Cl- +ClO- (HClO) (05 江苏)氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH— (Mg(OH)2)= H2O 错因 4.不注意量的关系,如: (2002 年全国)次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳: Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO (ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO) 错因 5.方程式写不全如: 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应: Ba2++OH-+H+十 SO42- = BaSO4↓+H2O (Ba2++2OH-+2H+十 SO42- = BaSO4↓+2H2O) 错因 6,注意盐类的水解和弱电解质的电离应该用可逆符号,多元弱酸的酸根水解应该分步如: (05 全国卷Ⅲ)硫化钠的第一步水解: S2-+2H2O=H2S( HS-)+2OH- 57:离子共存应注意哪些问题? 题设情景,即能否共存的环境及要求符合的条件。如酸碱性环境, 无色透明溶液、产生气体、沉淀,发生氧化还原反应或复分解反应而不能共存,等等。这里要注意以下 几点: (1)、有些学生认为有色溶液不是“透明溶液”,这是错的。如果题设为无色透明溶液,则可排除含有 MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液。 (2)、对于酸碱性情景则有各种表述形式,如告诉溶液的酸碱性,或溶液的 pH 值大小,或 C(H+)、C(OH -),或加入指示剂颜色的变化,等等。但如果题中告诉的是水电离的 C(H+) 或 C(OH-) ,则该溶液既 可以是酸性溶液,也可以是碱性溶液。 (3)、对于能与 Al 反应产生氢气的溶液,溶液中一定含有 H+或 OH-。要注意的是,若含有 H+的溶液中 还含有、NO3-.ClO-、MnO4-,因与 Al 反应不能产生氢气 不能共存的涵义是发生化学反应,可以从以下三个方面考虑: (1).发生离子互换反应:(复分解反应的条件)① 产生难溶物:沉淀、气体;② 生成难电离的物质: 弱电解质。包括弱酸、弱碱、水、酸式弱酸根离子和络离子。 (2).发生氧化还原反应:①氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如 Fe3+与 I-、S2-;Cu2+与 I -等不能大量共存。②当有 H+大量存在时,NO3-不能与 Fe2+、I-、S2-、SO32-、H2O2 等大量共存。 ClO-、MnO4-无论是在酸性溶液还是碱性溶液中,都具有强氧化性,能氧化 Fe2+、I-、S2-、SO32-、 H2O2 等。[(05 广东)下列各组离子一定能大量共存的是在 pH=1 的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-] (3).酸、碱性环境不一致:① 酸溶液(H+)与碱溶液(OH-)不能大量共存; ② 酸性溶液(如 NaHSO4) 与碱性溶液(如 NaHCO3)不能大量共存;③ 弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在;④ 弱碱阳离子不 能在碱性溶液中大量存在; 酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在, 也不能在强碱性溶液 ⑤ 中大量存在;注意:HSO3-、H2PO4-的盐溶液呈弱酸性,故可在弱酸性条件下存在(非大量 H+);HPO42-、 HCO3 -等的盐溶液呈弱碱性,可在弱碱性条件下(非大量 OH-)存在。⑥ 不能存在于碱性溶液中的离子 (如 Al3+)与不能存在于酸性溶液中的离子(如 AlO2-)不能大量共存(双水解); 溶液中不存在 HSO4-, ⑦ 相当于溶液中有 H+,因为 HSO4-=H++SO42-,故 NaHSO4、KHSO4 相当于一元强酸;(限于中学把硫酸看 成全部电离时,但也有把 HSO4-当成弱电解质)⑧HCO3-与、ALO2-不能大量共存;⑨ 某些络离子,如 [Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等只能存在于碱性溶液中,不能与 H+大量共存。因为 NH3+H+=NH4+。

58:物质的组成、性质和分类在高考中应掌握哪些知识
1.元素.同位素.同素异形体,通常在选择题中出现,, 同位素研究的对象为同一种元素的不同原子(质子 数相同中子数不同); 同素异形体研究同一元元素的不同单质是宏观概念.如:(05 广东)1、 7834Se 和 A、 8034Se 互为同素异形体 B、 7834Se 和 8034Se 互为同位素,B 对 (05 年上海) 关于 N4 说法正确的是
第 12 页 共 40 页

( ) A.N4 是 N2 的同素异形体 B.N4 是 N2 的同分异构体.N4 N2 是物质 A 对 2.理解混合物和纯净物.注意几种同素异形体混合;高分子化合物;各种分散系;石油的产品是混合物;. 而结晶水合物是纯净物(只含一种元素的物质) 如:福尔马林(混合物);水(纯净物)纤维素(高分子化合 物混合物)硫酸(纯净物)盐酸(混合物) 3. 理解物理变化与化学变化的区别与联系。物理变化指没有新物质生成.学生还须记住一些特殊的如: 挥发,分馏,萃取,焰色反应.渗析.盐析潮解等是物理变化.;同素异形体的转化,蛋白质的变性,干馏,风 化.钝化.硫化.老化,硬化,电解质导电等是化学变化

59:热化学方程式(中和热,燃烧热)书写注意哪些问题?
热化学方程式的考查.是近几年新增内容,每年毕考内容,书写时注意以下几点 1, 热化学方程式吸收或放出热量与物质的状态有关,所以必须表明状态; 2,系数代表物质的量,可出现分数,但系数与△H 的数值保持一致. △H 的单位:KJ/mol 3,分清热化学方程式,燃烧热,中和热. 燃烧热,中和热是热化学方程式,但有特殊的条件,如: 燃烧热, 要求 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物,如:C--CO2 H--H2O(液态) S--SO2; 中和热要求酸碱中和 生成 1mol 液态水时放出的热量, 酸碱是稀的强酸强碱 请看(05 全国卷 I)13.已知充分燃烧 ag 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水,并放出热量 bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )(该题的 A 选项)2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l); △H = -4b KJ/mol 燃烧热的热化学方程式 C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l);△H = -2b KJ/mol

60:中学化学某剂归纳
有许多化学物质有着特别的用途,被成为“某剂”。本文对中学化学中的某剂进行归纳如下: 1.氧化剂 指得到电子的物质。中学化学中的氧化剂有:Cl2、KMnO4、浓 H2SO4、HNO3、FeCl3 等。 2.还原剂 指失去电子的物质。中学化学中的还原剂有:Na、Al、Zn、CO、C 等。 3.干燥剂 指能从大气中吸收潮气同时与水化合的一种媒介。中学化学中的干燥剂有:粘土(即蒙脱 石)、硅胶、分子筛、无水 CaCl2、碱石灰、P2O5、浓硫酸等。 4.漂白剂 吸附型:活性炭 氧化型:过氧化钠、次氯酸、过氧化氢 化合型:二氧化硫 5. 催化剂 指能够改变化学反应速率而在化学反应前后质量不变的物质。 KClO3 分解中的 MnO2,SO2 如 氧化中的 V2O5 等。 6.酸碱指示剂 是一类在其特定的 PH 值范围内,随溶液 PH 值改变而变色的化合物,通常是有机弱酸 或有机弱碱。中学化学中的酸碱指示剂有:石蕊、酚酞、甲基橙等。 7. 消毒剂 指用于杀灭传播媒介上病原微生物, 使其达到无害化要求的制剂。 中学化学中的消毒剂有: 过氧化氢、过氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸钠、甲醛、戊二醛、乙醇、异丙醇等。 8.防腐剂 指可防止、减缓有机质的腐败变质(如蛋白质的变质、糖类的发酵、脂类的酸败等)的物 质。中学化学中的防腐剂有:无机防腐剂如亚硫酸盐、焦亚硫酸盐及二氧化硫等;有机防腐剂如苯甲酸 (安息香酸)及其盐类、对羟基苯甲酸酯类 。 9.吸附剂 固体物质表面对气体或液体分子的吸着现象称为吸附。其中被吸附的物质称为吸附质,固 体物质称为吸附剂。中学化学中的吸附剂有活性炭,活性氧化铝,硅胶,分子筛等。 10.脱水剂 指按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素的物质。中学化学中的脱 水剂有:浓硫酸等。 11.灭火剂 指能够灭火的物质。中学化学中的灭火剂有:干粉灭火剂、泡沫灭火剂(Al2(SO4)3、NaHCO3) 等。 12.定影剂 硫代硫酸钠、硫代硫酸铵。 13.磺化剂 指硫酸,在与有机物发生取代反应时提供磺酸基(-HSO3)。 14 . 净水 剂 指 能够 除去 水 中的 杂质 使 水净 化的 试 剂。 中学 化 学中 的净 水 剂有 :明 矾 ( K2Al2 (SO4)4·12H2O)、FeCl3 等。 15.铝热剂 指铝与金属氧化物的混合物,可发生铝热反应制取金属。 16.原子反应堆的导热剂 钠和钾的合金在常温下呈液态,称为钠钾齐,用作原子反应堆的导热剂。 17.防冻剂:丙三醇 18. 收敛剂;七水硫酸锌
第 13 页 共 40 页

61:中学常见物质颜色归纳
一、单质 Cu Au S B F2 C(石墨) Cl2 C(金刚石) Br2 Si I 2 P4 P 二、氧化物 NO2 ClO2 Na2O2 K2O Pb3O4 CuO MnO2 Ag2O FeO ZnO Fe3O4 Hg2O Fe2O3 HgO Cu2O 三、氧化物的水化物 Fe(OH)3 HNO2 Cu(OH)2 四、盐 CuFeS2 ZnS Ag2S FeS FeS2 Sb2S3 HgS PbS CuS 、 Cu2S FeCl3·6H2O FeSO4·7H2O Fe2 ( SO4 ) 3·9H2O Fe3C FeCO3 Ag2CO3 Ag3PO4 CuCl2 AgF CuCl2·7H2O AgCl CuSO4 AgBr CuSO4·5H2O AgI Cu2(OH)2CO3 22五、盐溶液中离子特色: Cu2+ MnO4- MnO4 [CuCl4]2Cr2O72- Fe2+ Fe3+ FeO4 六、非金属互化物 氯水 溴水 碘水 溴的有机溶液 I2 的有机溶液 七、其它 蛋白质遇浓 HNO3 I2 遇淀粉 TNT Fe3+遇酚酞溶液

62:高考易错离子反应方程式
1. 钠与水的反应 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 2. 碳酸钠溶液与盐酸的反应 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ 3. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应 HCO3- + OH- = H2O + CO324. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO32- + H2O + CO2 = 2HCO35. 碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应 HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ 6. Na2O2 分别与水、二氧化碳反应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑;2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 7. 少量 CO2 与 NaOH 反应 CO2 + 2OH— = CO32— + H2O 8. 过量 CO2 与 NaOH 反应 CO2 + OH— = HCO3— 9. 碳酸钙与盐酸的反应 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+H2O 10.碳酸钙与醋酸的反应 CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O 11.碳酸氢钙与过量 NaOH 溶液应 Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O 12.碳酸氢钙与少量 NaOH 溶液反应 Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O 13.碳酸氢铵与足量 NaOH 溶液共热 NH4+ +HCO3-+2OHNH3↑+ CO32- + 2H2O 14.实验室制氯气 4H++2Cl-+MnO2 Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O 15.氯气与烧碱溶液的反应 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 16.氯气与水反应 Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO 17.NaBr 溶液与 Cl2 反应 2Br— + Cl2 = 2Cl— + Br2 18.电解饱和食盐水 2Cl1—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH— 19.SO2 与氯水的反应 2H2O + Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42- + 2Cl20.SO32—的检验(与稀硫酸反应)2H+ + SO32- =2H2O + SO2↑ 21.Cu 与浓硫酸的反应 Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2↑+2H2O 22.硫酸与氢氧化钡溶液的反应 2H++SO42-+Ba2++2OH-- = BaSO4↓+ 2H2O 23.烧碱与石英的反应 SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O 24.水玻璃溶液与稀硫酸反应 SiO32- + H2O +2H+ = H4SiO4↓ 25.二氧化氮与水反应 3NO2 + H2O = 2H+ +2NO3- + NO 26.铵根离子的检验 NH4+ + OH— = NH3↑ + H2O 27.氨水吸收少量二氧化硫 2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- + H2O 或 2NH3 + H2O + SO2 = 2NH4+ + SO3228.氨水吸收过量二氧化硫 NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-或 NH3 + H2O + SO2 = NH4+ + HSO329.铜与浓硝酸的反应 Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
第 14 页 共 40 页

30.铜与稀硝酸的反应 3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O 31.醋酸钠水解 CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH32.氯化铵水解 NH4+ + H2O NH3.H2O + H+ 33.碳酸钠水解 CO32- + H2O HCO3- + OH34.明矾水解 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+ 35.铁与盐酸反应 Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑ 36.铝与盐酸反应 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 37. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ 38.氧化铝与盐酸的反应 Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 39.氧化铝与烧碱的反应 Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 40.氢氧化铝与盐酸的反应 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 41.氢氧化铝与烧碱的反应 Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O 42.氯化铝溶液与过量氨水反应 Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ 43.氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应 Al3+ +3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓ 44.偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸 AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ 45.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO346.苯酚钠中通入二氧化碳 O- +CO2 + H2O→ OH + HCO347.氯化铁溶液与铁反应 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 48.氯化铁溶液与铜反应 2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+ 49.氯化铁溶液与氢硫酸反应 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H+ 50.氯化亚铁溶液与氯水反应 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl51.溴化亚铁溶液与过量氯水反应 2Fe2+ +4Br- +3Cl2 = 2Fe3+ +6Cl- +2Br2 52.溴化亚铁溶液与少量氯水反应 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl53.硫酸铝溶液与小苏打溶液反应 Al3+ +3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑ 54.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 55.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后,硫酸根离子完全沉淀 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+ H2O 56.明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应 Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- =2BaSO4↓+ AlO2- +2H2O 57.明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 58.碳酸氢镁与过量 Ca(OH)2 溶液反应 Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH- = Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 59.氢钙与过量 Ca(OH)2 溶液反应 Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O 60.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应 Ba2+ +2OH- +NH4+ +HCO3- = BaCO3↓+2H2O +NH3↑

63 Na 及化合物知识网络

64 Mg 及化合物知识网络

第 15 页 共 40 页

?

65 Al 及化合物知识网络

?

66 Fe 及化合物的知识网络

?

67 C 及化合物的知识网络

?

68 Si 及化合物的知识网络

第 16 页 共 40 页

?

69 氮及化合物知识网络

?

70 硫及化合物知识网络

?

? 71 氯及化合物知识网络

第 17 页 共 40 页

? 高三化学第一轮复习总结资料基础扫描

必须掌握的化学思想与化学方法
整体性原则: ——学会从整体出发,全面考虑问题; 守恒意识: ——三大守恒内容:①质量守恒;②电荷守恒;③得失电子守恒 3、平衡意识: ——勒夏特列原理适用于一切平衡体系(化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等) 4、合理性原则 ——要学会运用常识、常理解题,要学会识别社会常理。杜绝不合逻辑的常识性错误 5、绿色化学思想 ——①原子经济性;②杜绝污染源 6、组成分析 ——组合与拆分;反应物、生成物的分子组成变化 7、特征反应(关注典型反应) ——解决问题的突破口;题眼、关键字 8、具体化 ——可使问题意外地简单

一、化学知识体系网络
第一部分 基本概念与基本理论 (一) 物质的组成 1、 分子和由分子构成的物质 ⑴分子是构成物质的一种能独立存在的微粒,它保持着这种物质的化学性质 分子有一定的大小和质量;分子间有一定距离;分子在不停地运动着(物理变化是分子运动状态改 变的结果);分子间有分子间作用(范德华力)。 ⑵由分子构成的物质(在固态时为分子晶体)。 一些非金属单质(如 H2、O2、Cl2、S、惰性气体等);气态氢化物;酸酐(SiO2 除外);酸类和大 多数有机物等。 2、 原子和由原子构成的物质
第 18 页 共 40 页

⑴原子是参加化学变化的最小微粒。化学反应的实质是原子的拆分和化合,是原子运动形态的变化 原子有一定的种类、大小和质量;由原子构成的物质中原子间也有一定间隔;原子不停地运动着; 原子间有一定的作用力。 ⑵由原子构成的物质(固态时为原子晶体)。 金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅(SiC)等。 3、 离子和由离子构成的物质 ⑴离子是带有电荷的原子或原子团。带正电荷的阳离子如 Na 、Fe 、H3O 、NH4 、 + - 2— — 2— 3— [Ag(NH3)2] 等;带负电荷的阴离子如 Cl 、S 、OH 、SO4 、[Fe(CN)6] 等。 ⑵由离子构成的物质(固态时为离子晶体)。 绝大多数盐类(AlCl3 等除外);强碱类和低价金属氧化物等是由阳离子和阴离子构成的化合物。 【注意】离子和原子的区别和联系:离子和原子在结构(电子排布、电性、半径)和性质(颜色, 对某物质的不同反应情况,氧化性或还原性等)上均不相同。 - -
得 ne 得 ne
+ 3+ + +

阳离子

失 ne-

原子

失 ne-

阴离子(简单阳、阴离子)

(二) 物质的分类 1、 元素 ⑴元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称(元素的种类是由核电荷数或质子数决定 的)。 人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素, 同一元素的不同核素之间互称 为同位素。 ⑵元素存在状态 ① 游离态——在单质中的元素 由同种元素形成的不同单质——同素异形体,常有下列三种形成方式: 组成分子的原子个数不同:如 O2、O3;白磷(P4)和红磷等 晶体晶格的原子排列方式不同:如金刚石和石墨 晶体晶格的分子排列方式不同:如正交硫和单斜硫 ② 化合态的元素——在化合物中的元素 【注意】元素和原子的区别,可从概念、含义、应用范围等方面加以区别。 (三) 物质的性质和变化 物理变化和化学变化的比较 比较 概念 实质 伴随现 象 范围 区别 相互关 系 与性质 的关系 (四) 氧化还原反应 1、氧化还原反应的特征:元素化合价有无升降,这是判断是否是氧化还原反应的依据。
第 19 页 共 40 页

物理变化 没有生成其他物质的变化

化学变化 生成了其他物质的变化

只是分子(原子或离子)间距离变化(聚集状态), 分子种类变化,原子重新组合,但原 分子组成、性质不变——分子种类不变 子种类、数目不变 物质形状、状态改变 蒸发、冷凝、熔化、液化、汽化、升华、变形等 无新物质生成 放热、发光、变色、放出气体、生成 沉淀等 分解、化合、置换、复分解、燃烧、 风化、脱水、氧化、还原等 有新物质生成

化学变化中同时发生物理变化、物理变化中不一定有化学变化 物质的性质决定物质的变化,物质的变化反映物质的性质

2、氧化还原反应各概念间的关系 可用以下两条线掌握概念
            升 ?     ? 失 ??? ? 还 ??? ? 还 ???? 氧 ??? ? 氧 ? ?? ? ?

    

     

元素化合 价升高

原子失去 电子

物质是 还原剂

还原剂具 有还原性
    

元素被 氧化
     

还原剂的产物 是氧化产物

            降 ?     ? 得 ??? ? 氧 ??? ? 氧 ???? 还 ??? ? 还 ? ?? ? ?

元素化合 原子得到 物质是 氧化剂具 元素被 氧化剂的产物 价降低 电子 氧化剂 有氧化性 还原 是还原产物 3、物质有无氧化性或还原性及其强弱的判断 ⑴物质有无氧化性或还原性的判断 3+ 元素为最高价态时,只具有氧化性,如 Fe 、H2SO4 分子中+6 价硫元素;元素为最低价态只具有 2— 2+ 还原性,如 Fe、S 等;元素处于中间价态既有氧化性又具有还原性,如 Fe 、SO2、S 等。 ⑵物质氧化性或还原性相对强弱的判断 ① 由元素的金属性或非金属性比较 金属阳离子的氧化性随单质还原性的增强而减弱,如下列四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序是: + 2+ 3+ + Ag >Cu >Al >K 。 非金属阴离子的还原性随单质氧化性的增强而减弱,如下列四种卤素离子还原性由强到弱的顺序 - - - - 是:I >Br >Cl >F 。 ② 由反应条件的难易比较 不同氧化剂与同一还原剂反应,反应条件越易,氧化性越强。如 F2 和 H2 混合在暗处就能剧烈 化合而爆炸,而 I2 与 H2 需在不断加热的情况下才能缓慢化合,因而 F2 的氧化性比 I2 强。 不同还原剂与同一氧化剂反应,反应条件越易,还原性越强,如有两种金属 M 和 N 均能与水反 应,M 在常温下能与水反应产生氢气,而 N 需在高温下才能与水蒸气反应,由此判断 M 的还原性比 N 强。 ③由氧化还原反应方向比较       还原剂 A+氧化剂 B ??? ? 氧化产物 a+还原产物 b,则: ? 氧化性:B>a 还原性:A>b 2+ 3+ - 如:由 2Fe +Br2= = 2Fe +2Br = 3+ 2+ - 可知氧化性:Br2>Fe ;还原性:Fe >Br ④当不同的还原剂与同一氧化剂反应时,可根据氧化剂被还原的程度不同来判断还原剂还原性的强 弱。一般规律是氧化剂被还原的程度越大,还原剂的还原性越强。同理当不同氧化剂与同一还原剂 反应时,还原剂被氧化的程度越大,氧化剂的氧化性就越强。如氯气、硫两种氧化剂分别与同一还 原剂铁起反应,氯气可把铁氧化为 FeCl3,而硫只能把铁氧化为 FeS,由此说明氯气的氧化性比硫 强。 【注意】还原性的强弱是指物质失电子能力的强弱,与失电子数目无关。如 Na 的还原性强于 Al, 而 Na
失 e-

Na ,Al



失 3e-

Al ,Al 失电子数比 Na 多。

3+

同理,氧化性的强弱是指物质得电子能力的强弱,与得电子数目无关。如氧化性 F2 >O2 ,则 F2
得 2e-

2F ,O2



得 4e-

2O ,O2 得电子数比 F2 多。

2—

4、 氧化还原方程式配平 原理: 氧化剂所含元素的化合价降低 (或得电子) 的数值与还原剂所含元素的化合价升高 (或失电子) 的数值相等。 步骤Ⅰ:写出反应物和生成物的分子式,并列出发生氧化还原反应元素的化合价(简称标价态)
第 20 页 共 40 页

步骤Ⅱ:分别列出元素化合价升高数值(或失电子数)与元素化合价降低数值(或得电子数)。(简 称定得失) 步骤Ⅲ:求化合价升降值(或得失电子数目)的最小公倍数。配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原 产物的系数。 步骤Ⅳ:用观察法配平其他物质的系数。 (五) 离子反应 1、离子反应发生条件 离子反应发生条件(即为离子在溶液中不能大量共存的原因): ⑴离子间发生复分解反应 ① 有沉淀生成。不溶于水的化合物可依据书后物质的溶解性表判断,还有以下物质不溶于水:CaF2、 CaC2O4(草酸钙)等。 2- + ② 有气体生成。如 CO3 +2H = = CO2↑+H2O = ③ 有弱电解质生成。如弱碱 NH3·H2O;弱酸 HF、HClO、H2S、H3PO4 等;还有水、(CH3COO)2Pb、[Ag(NH3)2] + 2+ 、[Fe(SCN)] 等难电离的物质生成。 ⑵离子间发生氧化还原反应: 3+ - 3+ - 2+ 如:Fe 与 I 在溶液中不能共存,2 Fe +2I = = 2Fe +I2 = 2- 2- + 2- 2- + S 、SO3 、H 三种离子在溶液中不能共存,2 S +SO3 +6H = = 3S↓+3H2O 等 = 2、 书写离子方程式应注意的问题 ① 没有自由移动离子参加的反应,不能写离子方程式。 如:Cu+H2SO4(浓);NH4Cl(固)+Ca(OH)2;C+H2SO4(浓)反应;NaCl(固)+H2SO4(浓),均因无自由移动 离子参加反应,故不可写离子方程式。 ②有离子生成的反应可以写离子方程式,如钠和水、铜和浓硫酸、SO2 通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。 ③单质、氧化物在离子方程式中一律写成化学式。 - 2- - - 如:SO2 和 NaOH 溶液反应:SO2 +2OH = = SO3 +H2O 或 SO2+OH = = HSO3 = = ④酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如 NaHCO3 溶液和稀盐酸反应: - + HCO3 +H = = H2O+CO2↑ = 2 ⑤操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。例如 Ca(OH)2 中通入少量 CO2,离子方程式为:Ca + - - - +2OH +CO2= = CaCO3↓+H2O;Ca(OH)2 中通入过量 CO2,离子方程式为:OH +CO2= = HCO3 。 = = ⑥对于生成物是易溶于水的气体,要特别注意反应条件。 如 NaOH 溶液和 NH4Cl 溶液的反应,当浓度不大,又不加热时,离子方程式为: NH4 +OH = = NH3· H2O;当为浓溶液,又加热时离子方程式为:NH4 +OH =
+ - + -



NH3↑+H2O

⑦对微溶物(通常指 CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4、MgCO3 等)要根据实际情况来判断。 + - 当反应里有微溶物处于溶液状态时,应写成离子,如盐酸加入澄清石灰水:H +OH = = H2O;当反应里有微溶物处于浊液或固态时,应写化学式,如在石灰乳中加入 Na2CO3 溶液:Ca(OH)2 = 2- - +CO3 = = CaCO3+2OH ;在生成物中有微溶物析出时,微溶物用化学式表示,如 Na2SO4 溶液中加入 = + 2- AgNO3 溶液:2Ag +SO4 = = Ag2SO4↓。对于中强酸(H3PO4、H2SO3 等)在离子方程式中写化学式。 = ⑧具有强氧化性的微粒与强还原性微粒相遇时, 首先要考虑氧化——还原反应, 不能只简单地考虑复分 解反应。 3、 离子在溶液中不能大量共存几种情况 ⑴H 与所有弱酸阴离子和 OH 不能大量共存,因生成弱电解质(弱酸)和水。 - + ⑵OH 与所有弱碱阳离子、H 、弱酸的酸式酸根离子不能大量共存,因生成弱碱、弱酸盐和水。 ⑶能发生复分解反应生成弱电解质、沉淀和气体者不能大量共存。 3+、 2- 2+ — + 2- 2- + ⑷能发生氧化还原反应的离子不能大量共存,如 Fe 与 S ,Fe 与 NO3 (H ),S 与 SO3 (H )等。 2- - - 2- 3+ 3+ ⑸某些弱酸根与弱碱根不能大量共存,如 S 、HCO3 、AlO2 、CO3 与 Fe 、Al 等不共存。 3+ — + ⑹发生络合反应的离子不能大量共存,如 Fe 与 SCN 、Ag 与 NH3· H2O。
第 21 页 共 40 页
+ —

⑺Al 与 AlO2 、NH4 与 AlO2 、NH4 与 SiO3 不能大量共存。 2+ 3+ - 2 ⑻注意有色离子(有时作为试题附加条件):Cu (蓝色)、Fe (棕黄色)、MnO4 (紫色)、Fe(SCN) + (红色)等。 (六) 化学反应中的能量变化 1、热化学方程式 ⑴概念:表明反应所放出或吸收热量的化学方程式,叫做热化学方程式。 ⑵书写热化学方程式时注意事项。 ①△H 写在方程式右边或下边,两者之间用“;”隔开,放出热量△H 为“-”,吸收热量△H 为“+”。 ②要注明反应物和生成物的状态。固体用符号符号“s”表示、液体用符号“l”表示,气体用符号“g” 表示。 ③热化学方程各物质前的化学计量数表示物质的量的多少,因此,它可以是整数,也可以是分数。对于 相同物质的反应,当化学计量数不同时,△H 也不同。 2、反应热的有关计算 ⑴反应热=物质的量×1mol 物质反应吸收或放出的热 ⑵反应热=反应物的总键能-生成物的总键能 ⑶根据盖斯定律: 如果一个反应可以分几步进行, 各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应 热相同。 ⑷某种物质的状态或晶型不同会引起反应热的差异, 根据盖斯定律, 可将热化学方程式进行 “加减” 后, 根据反应过程的反应热比较其大小。 ⑸物质的量不同引起的反应热差异,可根据反应热的物质的量之间的正比例关系比较。 (七) 物质的量 1、物质的量及其单位——摩尔(mol) ⑴物质的量是七个基本的物理量之一。它的物理意义是含一定数目粒子的集体,符号为 n。 物质的量的单位为摩尔,简称摩,符号为 mol。物质的量和摩尔的关系正如时间和秒、长度和米、电流 和安培的关系,不能混用。 ⑵使用物质的量及其单位时的注意事项 ①“物质的量”四个字是一个整体,不能拆开,如“时间”拆开表明的意义也就变了。写成“物质的质 量”、“物质量”、“物质的数量”也都不对。不能理解为物质的数量或质量。 ②摩尔是用来表示微观粒子(原子、分子、离子、质子、中子、电子等)或它们特定组合的物质的量的 单位,它不能用来表示宏观物体,如不能说 1mol 苹果等。 ③使用摩尔时,应注明粒子的化学式,而不能用该粒子的中文名称。目的是避免指代不清引起混淆。例 如:使用 1mol 氧就会含义不清,究竟是指 1mol O 还是 1mol O2 呢? 2、阿伏加德罗定律及其重要推论 ⑴决定物质体积大小的因素(1mol) 1 摩固体、液体体积不同,因为固体、液体里分子、原子、离子间距离小,其体积主要决定于构成 物质的这些微粒的直径大小,而不同的分子、原子、离子的直径大小不同,因而所占体积不同。 气体分子间距离较大, 气体体积主要取决于分子间的平均距离, 而这平均距离又主要取决于气体的 压强与温度,因此当温度、压强相同时,气体分子间平均距离大致相同,其所占体积相同。 ⑵阿伏加德罗定律:在相同温度、压强下,同体积的气体中含有相同分子数 定义中的“四个同”,如有“三个同”成立,第四个“同”才能成立。 3、阿伏加德罗定律推论: V1 n1 N1 同温、同压: V2 n2 N2 同温、同体积:
P1 P2 n1 n2 N1 N2

3+



+



+

2-

第 22 页 共 40 页

V 同温、同压、等质量: 1 V2 m 同温、同压、同体积: 1 m2 (八) 溶液和胶体

M2 M1 M1 M2

ρ2 ρ1 ρ1 ρ2

胶体 -9 -7 ⑴定义: 分散质微粒的直径大小在 10 ~10 m 之间的分散系叫胶体。 ⑵胶体的类型 气溶胶:烟、云、雾。 液溶胶:AgI 水溶胶、Fe(OH)3 等。 固溶胶:烟水晶、有色玻璃等。 ⑶渗析: 因胶体粒子不能透过半透膜,所以把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜的袋里,并把此 袋放在溶剂中,从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作叫做渗析,常用于精制某些胶体。 ⑷胶体的制备方法 ①物理分散法:把难溶于水的物质颗粒分散成 1nm~100nm 的胶粒溶于水,如研磨分散法。 ②化学凝聚法:通过复分解反应使产物分子逐步凝聚为胶体。 如:AgNO3 +KI = = (胶体)+KNO3 = AgI FeCl3+3H2O


Fe(OH)3(胶体)+3HCl 等等

⑸胶体的性质 ①丁达尔效应:让光线透过胶体时由于胶体微粒对光线有散射作用,所以从入射光的垂直方向(或从侧 面)可以看到一道光的“通路”,此现象叫丁达尔现象。溶液无此现象,用此法可鉴别胶体和溶液。 ②布朗运动: 在胶体里由于分散剂分子从各个方向撞击胶体微粒而形成的不停的、 无秩序的运动叫布朗 运动。 ③电泳: 在外加电场的作用下胶体里的微粒在分散剂里向阴极或阳极做定向移动的现象叫做电泳。 电泳 证明了胶粒带电荷,常用于分离胶粒或提纯胶体。 ④聚沉:在一定条件下,使胶粒聚集成较大的颗粒形成沉淀,从分散剂里析出的过程叫胶体聚沉,其方 法有:a、加热;b、加入强电解质溶液;c、加入带相反电荷的另一种胶体。 ⑹胶体微粒所带的电荷 胶体表面积大,具有很强的吸附作用,可吸附胶体中的阴离子或阳离子而带电。一般来说,金属 氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子,胶体微粒带正电荷;非金属氧化物、金属硫化物的胶体微粒 吸附阴离子, 胶体微粒带负电荷。 同一溶胶微粒带有同种电荷具有静电斥力, 这是胶体稳定的主要原因, 布朗运动是胶体较稳定的次要原因。 ⑺几点说明 ①胶体的电荷是指胶体中胶体微粒带有的电荷,而不是胶体带电荷,整个胶体是电中性的。 ②分子胶体微粒大都不带电,如淀粉溶液。 ③书写胶体制备的反应方程式时生成的不溶物质不写“↓”符号,这是因为胶粒带同种电荷相互排斥, 没有凝集成大颗粒而沉淀下来。 ④制备 Fe(OH)3 胶体溶液是向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液。其离子方程式为: 3+ + Fe +3H2O= = Fe(OH)3(胶体)+3H = 制备 AgI 胶体是将 8~10 滴 0.01mol/L 的 AgNO3 溶液滴入 10mL 0.01mol/L 的 KI 溶液中(浓度不能 大,否则要产生 AgI 沉淀) ⑸电解质溶液聚沉作用大小除和电解质溶液及电解质离子本性有关外,一般是:离子的电荷数越多,离 子半径越小,聚沉能力越大。 3+ 3+ 如使带负电荷胶粒聚沉的阳离子 Al >Fe 。 4- 3- 使带正电荷胶粒聚沉的阴离子能力[Fe(CN)6] >[Fe(CN)6] ,但淀粉胶体微粒因不吸附离子而不
第 23 页 共 40 页

带电荷,所以加入少量电解质不凝聚,也无电泳现象。 (九) 原子组成与结构 1、常见等电子体 - + 2+ ⑴核外电子总数为 2 个的粒子:He、H 、Li 、Be 。 + 2+ 3+ + ⑵ 核 外 电子 总 数 为 10 个的 粒 子 : Ne、 HF、 H 2 O、NH 3 、 CH 4 ( 分 子 类) ; Na 、 Mg 、Al 、NH4 、 + 3- 2- - - - H3O (阳离子类);N 、O 、F 、OH 、NH2 (阴离子类)。 ⑶核外电子总数为 18 个电子的粒子:Ar、HCl、H2S、PH3、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4、CH3NH2、NH2OH、 + 2+ 3- 2- - CH3F(分子类),K 、Ca 、(阳离子类);P 、S 、Cl (阴离子类)。 2、元素、核素、同位素的比较 元素 概念 具有一定核电荷数(质子 数)的同类原子的总称 宏观概念,对同类原子而 言,既有游离态又有化合 态 核素 具有相同数目的质 子和一定数目的中 子的一种原子 微观概念,对某种 元素的一种原子而 言 不同的核素可能质 子数相同或中子数 相同,或质量数相 同,或各类数均不 相同 H、 T; D、 不同核素 (十) 元素周期表中的主要变化规律 项目 原 子 结 构 核外荷数 电子层数 原子半径 最外层电子数 化合价 元素的金属性和非金属性 单质的氧化性、还原性 最高价氧化物对应的水化物 的酸碱性 气态氢化物稳定性 (十一) 化学键与分子结构 1、非极性分子和极性分子 ⑴非极性分子:分子中正负电荷中心重合,从整体来看电荷分布是均匀的,对称的。这样的分子为 非极性分子。当分子中各键均为非极性键时,分子是非极性分子。当一个分子中各个键都相同,均为极
第 24 页 共 40 页
12 24 12 6 C、 Mg

同位素 质子数相同而中子数不同的同一元 素的原子或同一元素的不同核素 微观概念, 对某种元素的原子而言。 因同位素的存在而使原子种类多于 元素种类 同位素质量数不同, 化学性质相同; 天然同位素所占原子百分含量一般 不变;同位素构成的化合物如 H2O、 D2O、T2O 物理性质不同,但化学性 质相同 H、T、D 为 H 的三种同位素

范围

特性

主 要 通 过形 成的 单 质或 化合的来体现

实例

H、O

同周期 (左→右) 逐渐增加 相同 逐渐增小 逐渐增多 最高正价由+1→+7;负价数= 族序数-8 金属性逐渐减弱、非金属性逐渐 增强 还原性减弱、氧化性增强 碱性减弱、酸性增强 渐增

同主族 (上→下) 增加 增多 逐渐增大 相等 最高正价、负价数相同,最高正 价=族序数 金属性逐渐增强、非金属性逐渐 减弱 氧化性减弱、还原性增强 酸性减弱、碱性增强 渐减

性 质

性键,但该分子的构型是对称的,则分子内正负电荷中心可以重合。这样的分子是非极性分子,如 CH4、 CO2。总之,非极性分子中不一定只含非极性键。 ⑵极性分子: 分子中正负电荷中心不能重合, 从整个分子来看, 电荷的分布是不均匀的、 不对称的。 这样的分子为极性分子,以极性键结合的双原子分子,必为极性分子,以极性键结合的多原子分子,若 分子的构型不完全对称,则分子内正负电荷必然不重合,则为极性分子。总之,极性分子中必定会有极 性键。但含有极性键的分子不一定是极性分子。 ⑶常见分子的构型及分子极性 ⑷判断 ABn 型分子极性的经验规律 若中心原子 A 的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数则为非极性分子,若不等则为极性分 子。如 BH3、BF3、CH4、CCl4、CO2、CS2、PCl5、SO3 等均为非极性分子,NH3、PH3、PCl3、H2O、H2S、SO2 等 均为极性分子。 ABn 分子内中心原子 A 若有孤对电子(未参与成键的电子对)则分子为极性分子,若无孤对电子则 为非极性分子。 2、化学键与物质类别关系规律 ⑴只含非极性共价键的物质:同种非金属元素构成的单质,如 I2、H2、P4、金刚石、晶体硅等。 ⑵只含有极性共价键的物质:一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如 CCl4、NH3、SiO2、CS2 等。 ⑶既有极性键又有非极性键的物质:如 H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等 ⑷只含有离子键的物质:活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物,如 Na2S、CsCl、K2O、NaH 等 ⑸既有离子键又有非极性键的物质,如 Na2O2、Na2Sx、CaC2 等 ⑹由离子键、共价键、配位键构成的物质,如 NH4Cl 等 ⑺无化学键的物质:稀有气体(单原子分子)。 (十二) 化学平衡 1、影响化学反应速率的因素 ⑴内因(决定因素)化学反应速率是由参加反应的物质的性质决定的。 ⑵外因(影响因素) ①浓度:当其他条件不变时,增大反应物的浓度,反应速率加快。 注意:增加固体物质或纯液体的量,因其浓度是个定值,故不影响反应速率(不考虑表面积的影响)。 ②压强:对于有气体参加的反应,当其他条件不变时,增大压强,气体的体积减小,浓度增大,反应速 率加快。 注意:由于压强对固体、液体的体积几乎无影响,因此,对无气体参加的反应,压强对反应速率的影响 可忽略不计。 ③温度:当其他条件不变时,升高温度,反应速率加快。 一般来说,温度每升高 10℃,反应速率增大到原来的 2~4 倍。 ④催化剂: 催化剂有正负之分。 使用正催化剂, 反应速率显著增大; 使用负催化剂, 反应速率显著减慢。 不特别指明时,指的是正催化剂。 2、外界条件同时对 V 正、V 逆的影响 ⑴增大反应物浓度,V 正急剧增大,V 逆逐渐增大;减小反应物的浓度,V 正急剧减小, V 逆逐渐减小 ⑵加压对有气体参加或生成的可逆反应,V 正、V 逆均增大,气体分子数大的一侧增大的倍数大于气体分 子数小的一侧增大的倍数;降压 V 正、V 逆均减小,气体分子数大的一侧减小的倍数大于气体分子数小的 一侧减小的倍数。 ⑶升温,V 正、V 逆一般均加快,吸热反应增大的倍数大于放热反应增加的倍数;降温,V 正、V 逆一般均 减小,吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。 ⑷加催化剂可同倍地改变 V 正、V 逆 3、可逆反应达到平衡状态的标志 ⑴V 正=V 逆,如对反应 mA(g)+nB(g) pC(g)
第 25 页 共 40 页

① 生成 A 的速率与消耗 A 的速率相等。 ② 生成 A 的速率与消耗 B 的速率之比为 m:n。 ③ 生成 B 的速率与生成 C 的速率之比为 n:p。 ⑵各组成成分的量保持不变 这些量包括:各组成成分的物质的量、体积、浓度、体积分数、物质的量分数、反应的转化率等。 ⑶混合体系的某些总量保持不变 对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应,混合气体的总压强、总体积、总物质的量及体系平 均相对分子质量、密度等不变。 (十三) 电离平衡 1、水的电离和溶液的 pH 计算 ⑴水的电离 + - 水是极弱的电解质,纯水中存在着电离平衡,其电离方程式为:2H2O H3O +OH ,通常简 + - + - 7 -1 写成 H2O H +OH ,25℃时,c(H )=c(OH )=1×10 mol·L 。 ⑵水的离子积常数 Kw + - -14 Kw=c(H ) ·c(OH ),25℃时,Kw=1×10 。 + - ⑶Kw 的意义: Kw 是一个很重要的常数,它反映了一定温度下的水中 H 浓度和 OH 浓度之间的关系。 ⑷改变条件对水的电离平衡的影响 变 改 变 化 平衡移动方 向 向右 向左 向左 c(H )的变 化 增大 增大 减小


c(OH )的变 化 增大 减小 增大



c(H ) 与 c(OH )的关 系 c(H ) =c(OH ) c(H ) >c(OH ) c(H ) <c(OH )
+ - + - + -





Kw 增 大 不 变 不 变

溶液的性 质 中性 酸性 碱性

升高温度 加入少量 H2SO4 加入少量 NaOH

⑸有关 pH 计算的主要题型及计算方法 + + 根据 pH=-lg c(H ),因此计算溶液的 pH 的关键是计算溶液中 H 的浓度。 常见的题型有: ①有关酸碱溶液稀释后 pH 的计算 + - a、酸稀释后,先求稀释后 c(H ),再求 pH;碱稀释后,先求稀释后 c(OH ),根据 Kw= + - + c(H ) ·c(OH ),求出 c(H ),最后再求 pH。 a + - b、一定浓度的强酸或强碱溶液用水稀释 10 倍体积,溶液中 c(H ) 或 c(OH )也被稀释到同样倍数,浓 a 度变为原来的 1/10 ,则溶液的 pH 将增大或减小 a 个单位。 a + c、一定浓度的弱酸或弱碱用水稀释 10 倍体积,由于电离程度增大,使得 c(H ) 或 - a c(OH )减小的不到 1/10 ,因此 pH 增大或减小不到 a 个单位。 d、稀酸、稀碱无限稀释后,因水的电离已是影响 pH 的主要因素,因此 pH 接近于 7。即稀酸无限稀释 后,pH 不可能大于 7,弱碱无限稀释后 pH 不可能小于 7。 ②有关酸碱混合 pH 的计算 + a、 两种强酸混合,先计算混合后 c(H ),再计算 pH。混合后

c(H+)=

c1(H+)· 1+c2(H+)· 2 V V V1+ V2
- +

b、 两种强碱混合,先计算混合后 c(OH ),然后计算 c(H ),最后计算 pH。混合后
第 26 页 共 40 页

c(OH-)=

c1(OH-)· 1+c2(OH-)· 2 V V V1+V2


KW c(H+)= c(OH-)

pH=—lg c(H )。 c、 强酸、强碱混合后,要发生酸碱中和反应,因此需判断后再计算 若 n (H )=n(OH ),酸碱恰好完全反应,则 pH=7; + - + 若 n (H )>n(OH ),则酸过量,先求反应后溶液中 c(H ),再计算 pH,此时 pH<7 + - - + 若 n (H )<n(OH ),则碱过量,先求反应后溶液中 c(OH ),再求出 c(H ),然后计算 pH,此时 pH>7 2、盐类水解方程式的书写方法 ⑴由于盐类水解与酸碱中和互为可逆过程,所以盐类水解一般不彻底,书写离子反应方程式时,只能 用“ ”,而不能用“ ”,生成的不溶物不记“↓”,生成的气态产物也不记“↑”符号,如 3+ + AlCl3 水解的离子方程式为 Al +3H2O Al(OH)3+3H ⑵多元弱酸的电离是分步进行的,多元弱酸形成的盐水解时也是分步进行的,如 + - 2- - - - - H2CO3 H +HCO3 ,而 Na2CO3 的水解,首先 CO3 +H2O HCO3 +OH ,生成的 HCO3 再水解 HCO3 2- - +H2O CO3 + OH 。 3+ 3+ 2- - - ⑶较易水解的阳离子如 Al 、Fe 等,较易水解的阴离子如 CO3 (或 HCO3 )、AlO2 等,在溶液中双水 解十分强烈,可完全水解,此时应用“ ”并标明“↑”及“↓”符号。 3+ - 3+ 2- Fe +3HCO3 Fe(OH)3↓+3CO2↑, 2Al +3S +6H2O 2Al(OH)3↓+3H2S↑ 3、守恒法在处理溶液问题的应用 在解答电解质溶液中微粒浓度之间的关系的有关问题,特别是等式关系时,经常用到守恒原理。 ⑴电荷守恒:溶液中阳离子所带的总正电荷数与阴离子所带的总负电荷数相等,整个溶液显电中性。 + + 2- - - 如 Na2S 溶液中:c(Na )+c(H )=2 c(S )+c(HS )+c(OH ) ⑵物料守恒:在电解质溶液中,某物质(或微粒)的总浓度等于该物质电离或水解所产生的各物质平衡 浓度之和。 ⑶质守恒:溶液中得质子的微粒得质子的总数与失质子的微粒失去质子的总数相等。 质子守恒式一般可由上述电荷守恒式、物料守恒式联立求得。
+ -

4、 中和滴定误差分析(以标准盐酸滴定 NaOH 溶液为例) 编号 1 2 3 4 5 6 7 8 操作错误 未用标准盐酸洗滴定管 滴定速度过快,未摇匀,指示剂已变色 滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失 滴定前读数正确,滴定后俯视读数 滴定前读数正确,滴定后仰视读数 未用待测碱液洗移液管 滴定前,用待测碱液润洗锥形瓶 快速滴定后,立即读数 待测值 偏高 偏高 偏高 偏低 偏高 偏低 偏高 偏高 理由 V2-V1=V(酸) V(酸)变大 V(酸)变大 V(酸)读数变大 V(酸)读数变小 V(酸)读数变大 V(酸)量减小 V(酸)量增大 V(酸)量增大

第 27 页 共 40 页

5、电解时,溶液中阴、阳两极离子的放电顺序 电解时两极的放电顺序,与电极材料(非惰性金属为阳极,阳极本身放电),电镀、电解质溶液中 2+ + 2+ 离子本身的氧化性、还原性(本性)、离子浓度[电镀锌时,因 c(Zn )比 c(H )大得多,Zn 放电而 H + 未放电]等因素有关。若以惰性电极进行电解,其阴阳两极各离子放电顺序在不考虑浓度大小影响时, 一般为: 阴极(阳离子)放电顺序(氧化性) 3+ + 2+ 2+ + 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 3+ 2+ + 2+ + Au >Ag >Hg >Cu >H >Pb >Sn >Ni >Fe >Zn >Mn >Al >Mg >Na >Ca >K 阳极(阴离子)放电顺序(还原性) 2- - - - - 2- - S >I >Br >OH >NO3 >SO4 >F 6、以惰性电极电解的类型及 pH 变化规律 -、 + 以惰性电极电解时,按其中 OH 、H 放电情形的不同,电解可分如下几种类型: -、 + ⑴OH 、H 均放电,相当于只电解水。凡含氧酸,可溶性强碱,活泼金属的含氧酸盐等电解均属于此
电解

种类型,其电解方程式均为:2H2O

2H2↑+O2↑。其电解后 pH 变化规律为:含氧酸,电解后 pH

变小;强碱,电解后 pH 变大;盐,电解后 pH 基本不变。 + -、 + ⑵只有 H 放电,而 OH 不放电,此类因 H 放电消耗,会使电解后溶液的 pH 升高。凡活泼金属的无氧
电解

酸盐(除氟化物外)均属此类,如电解 NaCl 溶液:2NaCl+2H2O
电解

2NaOH+H2↑+Cl2↑。电解盐酸:

2HCl ⑶只有 OH
-、

H2↑+Cl2↑等 放电,而 H 不放电。此类因 OH
+ -、

放电而消耗,使电解溶液的 pH 下降,凡不活泼金属的含
电解

氧酸盐均如此。如电解 CuSO4 溶液:2CuSO4+2H2O
-、 +

2Cu+O2↑+2H2SO4。

⑷OH 、H 均未放电,相当只电解电解质,凡不活泼金属无氧酸盐(除氟化物外)均属此类,因该类 大多水解呈酸性,电解时 pH 略增大或基本不变,如电解 CuCl2 溶液:
电解

CuCl2

Cu+Cl2↑ 第二部分 元素及其化合物

概述
1、 元素化合物知识包括金属和非金属两部分, 是高中化学的基础知识之一。 知识特点是作为化学基本 概念、原理、实验和计算的载体,其信息量大,反应复杂,常作为综合试题的知识背景或突破思维的解 题题眼。 2、 注意处理好两个关系,必须先处理好元素化合物知识的内部关系,方法是:“抓重点,理关系,用 规律,全考虑”。 ① 抓重点:以每族典型元素为代表,以化学性质为抓手,依次学习其存在、制法、用途、检验等“一 条龙”知识,做到牵一发而动全身 ② 理关系:依据知识内在联系,按单质→氧化物→氧化物的水化物→盐的顺序,将零碎的知识编织成 网络,建立起完整的知识结构,做到滴水不漏 ③ 用规律:用好化学反应特有的规律,如以强置弱等规律,弄清物质间相互反应。 ④ 全考虑:将元素化合物作为一个整体、一个系统理解,从而达到解综合试题时能将所需的元素化合 物知识信手拈来。 另一方面是处理好元素化合物知识与本学科理论、 计算或跨学科知识间的外部关系, 采取的方法是 “分析与综合、抽象与具体”。 ① 分析:将综合试题拆分思考。 ② 综合:将分散的“点”衔接到已有的元素化合物知识“块”中。
第 28 页 共 40 页

③ 抽象:在分析综合基础上,提取相关信息。 ④ 具体:将提取出的信息具体化,衔接到综合试题中,从而完整解题。 (一) 元素非金属性的强弱规律 ⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下:F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。 ⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区别: 元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力, 影响其强弱的结构因素有: ①原子半径: 原子半径越小, 吸引电子能力越强;②核电荷数:核电荷数越大,吸引电子能力越强;③最外层电子数:同周期元素, 最外层电子越多,吸引电子能力越强。但由于某些非金属单质是双原子分子,原子是以强列的共价键相 = 结合(如 N N 等),当参加化学反应时,必须消耗很大的能量才能形成原子,表现为单质的稳定性。 = 这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。 ⑶非金属性强弱的判断依据及其应用 元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。这种能力的大小取决于原子半径、 核电荷数、 最外层电子数,题目常通过以下几方面比较元素的非金属性。 ① 非金属单质与 H2 化合的条件及难易程度; ② 氢化物的稳定性; ③ 最高价氧化物对应水化物的酸性; ④ 非金属间的置换反应; ⑤ 非金属单质对应阴离子的还原性; ⑥ 与变价金属反应时,金属所呈现的化合价; ⑦ 元素在化合物中化合价的相对高低(如在 HClO 中,氯元素显正价,氧元素显负价,则说明氧的非 金属性比氯强)等。 (二) 卤族元素 1、卤族元素主要性质的递变性(从 F→I) ⑴单质颜色逐渐变深,熔沸点升高,水中溶解性逐渐减小; ⑵元素非金属性减弱,单质氧化性减弱,卤离子还原性增强; ⑶与 H2 化合,与 H2O 反应由易到难; ⑷气态氢化物稳定性减弱,还原性增强,水溶液酸性增强; ⑸最高价氧化物的水化物酸性减弱; ⑹前面元素的单质能把后面元素从它们的化合物中置换出来。 2、卤化氢 均为无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,在空气中形成酸雾。 ⑴氟化氢(HF):很稳定,高温极难分解,其水溶液是氢氟酸,弱酸,有剧毒,能腐蚀玻璃。 ⑵氯化氢(HCl):稳定,在 1000℃以上少量分解,其水溶液为氢氯酸,俗称盐酸,强酸 ⑶溴化氢(HBr):较不稳定,加热时少量分解,其水溶液为氢溴酸,酸性比盐酸强,HBr 还原性比 HCl 强,遇浓硫酸被氧化为单质溴(Br2)。 ⑷碘化氢(HI):很不稳定,受热分解,其水溶液为氢碘酸,酸性比氢溴酸强,HI 是强还原剂,遇浓 硫酸易被氧化为单质硫。 3、卤素及其化合物主要特性 ⑴氟及其化合物的特殊性质 ① 卤素单质 Cl2、Br2、I2 与 H2 化合都需要一定条件,惟独 F2 在黑暗处就可与 H2 化合爆炸。 ② 卤素单质 Cl2、Br2、I2 与水反应的通式为:X2 +H2O= = HX+HXO(I2 与水反应极弱),但 F2 与 H2O = 反应却是:2F2+2H2O= =4HF+O2 = ③ 氟无正价,其他都有正价 ④ HF 有毒,其水溶液为弱酸,其他氢卤酸为强酸,HF 能腐蚀玻璃; ⑤ CaF2 不溶于水,AgF 易溶于水,氟可与某些稀有气体元素形成化合物。 ⑵溴的特性
第 29 页 共 40 页

溴在常温下为红棕色液体(惟一的液态非金属单质),极易挥发产生红棕色有毒的溴蒸气,因而实验 室通常将溴密闭保存在阴冷处, 并在盛有液溴的试剂瓶内常加适量水。 盛装溴的试剂瓶不能用橡皮塞 (腐 蚀橡胶)。 ⑶碘是紫黑色固体,具有金属光泽,易升华(常用于分离提纯碘),遇淀粉变蓝色(常用来检验碘的存 在),碘的氧化性较其他卤素弱,与变价金属铁反应生成 FeI2 而不是 FeI3。 (三) 氧族元素 1、氧族元素的相似性和递变性 最外层均为 6 个电子,电子层数依次增加,次外层 O 为 2 个,S 为 8 个,Se、Te 均为 18 个电子。 氧通常显-2 价,硫、硒、碲常见的化合物为:-2 价、+4 价、+6 价,都能与多数金属反应。氧化物 有两种 RO2 和 RO3,其对应水化物 H2RO3、H2RO4 均为含氧酸,具有酸的通性。它们的氢化物除 H2O 外,其 余的 H2S、H2Se、H2Te 均为气体,有恶臭、有毒,溶于水形成无氧酸,都具有还原性。 核电荷数增加,电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子得 电子能力逐渐减弱,而失电子的能力逐渐增强。单质的状态由气态到固态,熔沸点也依次升高,非金属 性逐渐减弱,金属性逐渐增强,氧化性依次减弱。含氧酸的酸性依次减弱,气态氢化物的稳定性逐渐减 弱,还原性逐渐增强。 2、硫酸根离子的检验 2- 值得注意的是,检验 SO4 时会受到许多离子的干扰。 + + + - ⑴Ag 干扰:用 BaCl2 溶液或盐酸酸化时防止 Ag 干扰,因为 Ag +Cl = =AgCl↓ = 。 2- 2- 3- ⑵CO3 、SO3 、PO4 干扰:因为 BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2 也是白色沉淀。与 BaSO4 白色沉淀所不同的是, 2— 这些沉淀溶于强酸中。因此检验 SO4 时,必须用酸酸化。 + 2+ 如:BaCO3+2H = =H2O+CO2↑+Ba = 但不能用硝酸酸化,同理所用钡盐也不能是 Ba(NO3)2 溶液, 2- — — 2- 因为在酸性条件下 SO3 、HSO3 、SO2 等会被溶液中的 NO3 氧化为 SO4 ,从而可使检验得出错误的结论。 2- 为此,检验 SO4 离子的正确操作为: 被检液
加足量的盐酸酸化

取清液

滴加BaCl2溶液

有无白色沉淀(有无 SO4 )

2-

由此可见,浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性,但产生氧化性的原因是不同的,因此其氧化能力也有强与 弱的差别,被还原产物也不相同。 (四) 氮族元素 1、一氧化氮和二氧化氮 ⑴一氧化氮:无色气体,难溶于水,有很大毒性,在常温下极易被氧化成二氧化氮。2NO+O2= =2NO2 = ⑵二氧化氮:有刺激性气味的红棕色气体,溶于水生成硝酸和一氧化氮。 3NO2+H2O= =2HNO3+NO 4NO2 = N2O4(无色) 注意:关于氮的氧化物溶于水的几种情况的计算方法。 ① NO2 或 NO2 与 N2(或非 O2)的混合气体溶于水时可依据:3NO2+H2O= =2HNO3+NO 利用气体体积变化 = 差值进行计算。 ② NO2 和 O2 的混合气体溶于水时,由 4NO2+2H2O+O2= =4HNO3 可知,当体积比为 = =4:1,恰好完全反应 V(NO2):V(O2) >4:1,NO2 过量,剩余气体为 NO <4:1,O2 过量,乘余气体为 O2 ③ NO 和 O2 同时通入水中时,其反应是:2NO+O2= =2NO2 ,3NO2+H2O= =2HNO3+NO ,总反应式为: = = 4NO+2H2O+3O2= =4HNO3 当体积比为 = =4:3,恰好完全反应 V(NO):V(O2) >4:3,NO 过量,剩余气体为 NO <4:3,O2 过量,乘余气体为 O2 ④NO、NO2、O2 三种混合气体通入水中,可先按①求出 NO2 与 H2O 反应生成的 NO 的体积,再加上原混合 气体中的 NO 的体积即为 NO 的总体积,再按③方法进行计算。
第 30 页 共 40 页

2、硝酸的化学性质 ①HNO3 具有酸的通性。 ② HNO3 具有强氧化性,表现在能与多数金属、非金属、某些还原性化合物起反应。要注意,由于硝酸 氧化性很强,任何金属与硝酸反应都不能放出氢气,在与不活泼金属如 Cu、Ag 等反应时,浓硝酸 还原产物为 NO2,稀硝酸还原产物为 NO,(但不能认为稀硝酸的氧化性比浓硝酸强); — ③ 在溶液中 NO3 几乎与所有离子能大量共存,但注意,当溶液的酸性较强可形成硝酸溶液,具有还原 — + 2+ 性的某些离子则不能与其大量共存,如 NO3 、H 、Fe 中任意两者能大量共存,但三者则不能大量 共存。 即:NO3 在中性或碱性溶液中不表现氧化性,而在酸性溶液中表现强氧化性。 3、氨气的实验室制法 反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2



CaCl2+2NH3↑+2H2O 不能用 NaOH 代替 Ca(OH)2,因为 NaOH 吸湿

后容易结块,产生的气体不易逸出,并且 NaOH 对玻璃有强烈的腐蚀作用。 装置:制 NH3 的气体发生装置与制 O2、CH4 的相同。干燥氨气不能选用浓 H2SO4、P2O5,也不能选用无 水 CaCl2,应选用碱石灰。收集 NH3 应采用向下排空气法。容器口塞一团棉花(防止空气进入试管,以 保证收集的 NH3 比较纯净)。检验:a、用湿润的红色石蕊试纸(变蓝);b、蘸有浓盐酸的玻璃棒接近 瓶口(白烟) 。实验室还常根据浓氨水的强挥发性, 向浓氨水中加入 NaOH 或 CaO 得到氨气。NaOH 或 CaO 的作用是吸水和吸水后使溶液温度显著升高,二者都能减少氨气的溶解。 (五) 碳族元素 1、碳族元素性质的相似性和递变性 2、碳酸正盐与酸式盐性质比较 + + + ①在水中溶解性:正盐除 K 、Na 、NH4 等易溶于水外,其余都难溶于水;而只要存在的酸式盐都 易溶于水。 一般来说,在相同温度下酸式盐的溶解度比正盐大,如 CaCO3 难溶于水,Ca(HCO3)2 易溶于水,但也 有例外,如 NaHCO3 溶解度比 Na2CO3 小。 + + ②热稳定性:正盐中除 K 、Na 等受热难分解外,其余受热易分解;酸式盐在水溶液或固态时加热 都易分解。如 Ca(HCO3)2


CaCO3↓+CO2↑+H2O

一般来说,热稳定性大小顺序为:正盐>酸式盐>多元盐(盐的阳离子相同,成盐的酸相同)。 2- ③可溶性正盐、酸式盐都能发生水解,但相同阳离子的相同浓度时溶液中 CO3 的水解程度比 HCO3




④都能与酸作用,但相同条件放出 CO2 的速率酸式盐比正盐快。 (六) 碱金属 1、碱金属性质递变规律 结构决定性质,由于碱金属的原子结构具有相似性和递变性,所以其化学性质也具有相似性和递变 性。 ①相似性: a、都能与氧气等非金属反应 b、都能与水反应生成氢氧化物和氢气 c、均为强还原剂。 ②递变规律(锂→铯) a、 与氧气反应越来越剧烈,产物结构越来越复杂 b、 与水反应剧烈程度依次增强 c、 还原性依次增强,金属性依次增强 2、NaOH 的性质 ①物理性质:俗名苛性钠、火碱、烧碱,是一种白色固体,极易潮解;有强烈的腐蚀性,能腐蚀磨口玻
第 31 页 共 40 页

璃瓶,使瓶口与瓶塞粘结。 ②化学性质 a、 与酸碱指示剂作用,使紫色的石蕊溶液变蓝,无色的酚酞变红。 b、 与酸性氧化物作用,生成盐和水 c、 与酸作用,生成盐和水 d、 与盐作用,生成新碱和新盐。(要满足复分解反应发生的条件,同时参加反应的碱和盐一般是易溶 解的碱和盐) e、 与一些单质的反应 2Al+2NaOH+2H2O= = = 2NaAlO2+3H2↑ Cl2+2NaOH= =NaClO+NaCl+H2O = Si+2NaOH+H2O= =Na2SiO3+2H2↑ = ③制法: 2NaCl+2H2O
电解

2NaOH+H2↑+Cl2↑
NaAlO2
NaOH O2或Fe2O3 电解,冰晶石 CO2+H2O 或HCl

Na2CO3+Ca(OH)2= =CaCO3↓+2NaOH = (七) 几种重要的金属 1、铝及其化合物间的相互转化关系、反应 现象及图象分析
Al

Al2O3



Al(OH)3

AlCl3

① 向 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液直至过量,如图所示。 ② 现象:白色沉淀逐渐增多达最大值,继续加 NaOH 溶 液沉淀逐渐溶解,直至完全消失。 3+ - Al +3OH = =Al(OH)3 = ― ― Al(OH)3+OH = =AlO2 +2H2O = ②向 NaOH 溶液中滴加 AlCl3 溶液直至过量,如下图所 示。现象:开始时无沉淀,接着产生沉淀。达最大值后 不增减。 3+ - ― Al +4OH = =AlO2 +2H2O = ― 3+ 3AlO2 +Al +6H2O= =4 Al(OH)3↓ = ③向 NaAlO2 溶液中滴加盐酸直到过量, 如图所示。现象:先有白色沉淀后完全消失。 ― + AlO2 +H +H2O= = Al(OH)3↓ = + 3+ Al(OH)3↓+3H = = = Al +3H2O ④向盐酸溶液中滴加 NaAlO2 溶液,直至过量, 如图所示。现象:开始无沉淀,接着产生白色 沉淀。 ― + 3+ AlO2 +4H = = Al +2H2O = ― 3+ 3AlO2 +Al +6H2O= =4 Al(OH)3↓ = 2、镁及其化合物间的相互转化关系
第 32 页 共 40 页

Al(OH)3 (mol) 4n Al(OH)3 (mol) n 3n 4n NaOH(mol)

AlCl3

Al(OH)3 (mol) n 3n 4n NaOH(mol)

3n Al(OH)3 (mol) 4n

4n NaOH(mol)

HCl

3n 4n NaOH(mol)
NaAlO2

3、镁和铝的氧化物比较 MgO 物质类型 物理性质 化 学 性 质 跟水反应 跟酸反应 跟碱反应
2+ 3+

Al2O3 两性氧化物 白色固体,熔点高(2045℃) 难溶于水 Al2O3 +6H = = 2A l =
- + 3+

碱性氧化物 白色粉末,熔点高(2800℃) 缓慢溶解于水生成 Mg(OH)2 MgO+H2O = =Mg(OH)2 = MgO+2H = = Mg +H2O = 不反应
+ 2+

+3H2O

Al2O3 +2OH = = 2A O2 +3H2O =



4、Fe 与 Fe 的相互转化 2+ ⑴Fe 的还原性: 2+ 3+ - 2Fe +Cl2 = =2Fe +2Cl = 4Fe(OH)2+O2+2H2O= =4Fe(OH)2 = 2+ 3+ 2+ 12Fe +3O2+6H2O= =4Fe(OH)3↓+8Fe (Fe 露置空气中,易被氧化) = 酸性条件下: 2+ + 3+ 4Fe +O2+4H = =4 Fe +2H2O = 2+ + 3+ 4Fe +H2O2+2H = =2 Fe +2H2O = 2+ - + 3+ 2+ 5Fe +MnO4 +8H = =5 Fe +4H2O+Mn = 3+ ⑵Fe 强氧化性 2+ 3+ + 3+ 一般氧化性:Cu <Fe <Ag Cl2>Br2>Fe >I2>SO2>S 3+ 2+ 2+ 2Fe +Cu= =2 Fe +Cu = 3+ 2+ 2Fe +Fe= =3 Fe = 3+ - 2+ 2Fe +2I = =2 Fe +I2 = 3+ - 2+ + 2Fe +H2S = =2 Fe +S↓+2 H = 3+ Fe 水解显酸性: 3+ + 2Fe +3H2O Fe(OH)3+3H 所以配制 FeSO4 溶液时常加入少量铁粉(或铁钉)防止氧化,配制 Fe2(SO4)3 时常加少量 H2SO4,抑制水 解。 5、金属冶炼的反应原理及方法 绝大部分金属在自然界中以化合态存在,金属冶炼的实质是用还原的方法使金属化合中的金属离子 得到电子变成金属单质。 由于金属的化学活泼性不同, 金属离子得到电子还原成金属的能力也就不同 , 按金属活泼顺序对应 + + 金属阳离子氧化性 K →Ag 逐渐增强,金属冶炼也由难变易。一般有三种冶炼方法: ⑴热分解法:适合于冶炼金属活泼性较差的金属。如: 2HgO


2Hg+O2↑

2Ag2O



4Ag+O2↑

⑵热还原法,用还原剂(CO、C、H2、Al 等)还原金属氧化物,适合于金属活泼性介于 Zn~Cu 之间 的大多数金属的冶炼。如 Fe2O3+3CO WO3+3H2
高温

2Fe+3CO2

2Al+Cr2O3

高温

2Cr+Al2O3

高温

W+3H2O

⑶电解法:适合冶炼金属活泼性很强的金属(一般是在金属活泼顺序表中排在铝前边的金属)。如: 2Al2O3
电解

2Al+3O2↑

第 33 页 共 40 页

MgCl2(熔融)

电解

Mg+Cl2↑ 第三部分 有机化学基础

(一) 同系物和同分异构体 1、同位素、同素异形体、同系物、同分异构和同一种物质的比较 内涵 质子数相同、中子数不 同的核素(原子)互称 为同位素 比较的 对象 核素 (原 子) 分子式 结构 电子排布 相同,原子 核结构不 同 性质 物理性质不 同、 化学性质 相同 物理性质不 同, 化学性质 相似

同位素

符号表示不同,如 H、D、T

同一元素组成的不同单 同素异形体 质,称这种元素的同素 异形体 结构相似,分子组成相 差一个或若干个 CH2 原 子团的有机物,互称为 同系物

单质

元素符号表示相 单质的组 同,分子式可不同, 成或结构 如石墨与金刚石、 不同 O2 与 O3

同系物

有机化 合物

不同

结构相似, 物理性质不 官能团类 同, 化学性质 型与数目 相似 相同 不同 物理性质不 同, 化学性质 不一定相同 相同

分子式相同、结构不同 同分异构体 的化合物互称为同分异 构体 同一种物质 分子式和结构式都相同 的物质

有机化 合物

相同

相同

相同

(二) 同分异构体的类型及其判定 类型:⑴碳链异构是指分子中碳原子之间的连接次序不同而产生的异构现象。 ⑵位置异构是指官能团或取代基在碳链或碳环上位置不同而产生的异构现象。 ⑶官能团异构是指具有相同的化学式, 但所含官能团不同的异构现象。 包括以下几种: ①环烷烃和烯烃; ②二烯烃和炔烃;③醇和醚;④醛和酮;⑤羧酸和酯;⑥氨基酸与硝基化合物等。 判定:①分子式相同;②主碳链结构或官能团位置不同;③可以同类,也可以不同类;④联想空间 结构 (三) 有机物的化学性质及推断 1、有机反应的重要条件 有机反应的条件往往是有机推断的突破口。 ⑴能与 NaOH 反应的有:①卤代烃水解;②酯水解;③卤代烃醇溶液消去;④酸;⑤酚;⑥乙酸钠 与 NaOH 制甲烷 ⑵浓 H2SO4 条件:①醇消去;②醇成醚;③苯硝化;④酯化反应 ⑶稀 H2SO4 条件:①酯水解;②糖类水解;③蛋白质水解 ⑷Ni,加热:适用于所有加氢的加成反应 ⑸Fe:苯环的卤代 ⑹光照:烷烃光卤代 ⑺醇、卤代烃消去的结构条件:β -C 上有氢 ⑻醇氧化的结构条件:α -C 上有氢 2、醇、酚、羧酸中羟基的活性比较
第 34 页 共 40 页

羟基种类 醇羟基 酚羟基

重要代表物 CH3CH2-OH
HO

与 Na 反应 √ √

与 NaOH 反 应 × √

与 Na2CO3 反应 × √ 但不放出气体

O

羧酸羟基
CH3-C-OH







放出 CO2

3、有机物结构的推断 有机物结构的推断主要依赖于:①实验现象;②有机物的性质;③计算等事实,更多的是由性质去 推断。现列出一些性质与有机物结构的关系如下表: 有机物性质 1、使溴水褪色 2、使酸性 KMnO4 溶液褪色 3、与 Na 反应放出 H2 4、与 Na2CO3 反应放出 CO2 5、与新制 Cu(OH)2 反应 6、与[Ag(NH3)2] 反应 7、与 H2 加成 8、遇 FeCl3 显紫色 9、消去反应 10、连续 4 个 C 原子加 Br 原子 11、能水解 12、能酯化


有机物可能有的结构 -C C=C、 C=C、 -C —COOH —COOH、—CHO

C-

、-CHO 、酚

C- 、-CHO、苯的同系物、某些醇

—OH、醇、酚、—COOH

—CHO(包括葡萄糖、果糖) C=C、 -C C- 、-CHO、R—CO—R`、苯环 酚类 醇或卤代烃(邻位有 H) 共轭二烯烃类 卤代烃、酯、多糖、多肽、蛋白质、酰胺等 有—OH 或—COOH

(四) 烃及其衍生物的燃烧规律 1、烃 CxHy 完全燃烧的通式:CxHy+(x+y/4) O2→xCO2+y/2H2O 2、有机物每增加 1 个 CH2 多耗 O2 1.5mol 3、若烃分子组成为 CnH2n(或衍生物 CnH2nO、CnH2nO2),完全燃烧时生成 CO2 和 H2O 的物质的量之比为 1: 1 4、若有机物在足量的氧气里完全燃烧、其燃烧所耗氧气物质的量(或体积)与生成 CO2 的物质的量 (或体积)相等,则有机物分子组成中 H、O 原子个数比为 2:1 5、烃燃烧时,决定消耗 O2 量的因素有:在等物质的量时,分子中碳原子数越多,O2 消耗越多(芳烃 有例外)。在等质量时,分子中每个碳原子分配的氢原子越多,O2 消耗越多。 6、最简式相同的有机物,不论以任何比例混合,只要混合物的质量一定,它们完全燃烧后生成的 CO2 总量为常数。 7、不同的有机物完全燃烧时,若生成的 CO2 和 H2O 的质量比相同,则它们的分子中 C、H 原子个数比 相同。 8、气态烃 CxHy 与 O2 混合后燃烧或爆炸,恢复原状态(100℃以上),1mol 气态烃反应前后总体积变 化情况是: y=4 总体积不变,△V=0 y<4 总体积减小,△V=1-y/4
第 35 页 共 40 页

y>4 总体积增加,△V=y/4-1 (五) 有机物分子组成通式的应用规律 1、最简式相同的有机物,无论多少种,以何种比例混合,混合物中元素质量比值相同。可用于质量 比、质量分数的求算。提示:①含 n 个碳原子的饱和一元醛与含有 2n 个碳原子的饱和一元羧酸、酯具 有相同的最简式。②含有 n 个碳原子的炔烃与含有 3n 个碳原子苯及其同系物具有相同的最简式。 2、具有相同的相对分子质量的有机物为:①含有 n 个碳原子的饱和一元醇或醚与含有(n-1)个碳原 子的饱和一元羧酸或酯。②含有 n 个碳原子的烷烃与(n—1)个碳原子的饱和一元醛。 以上规律可用于有机物的推断。 3、由相对分子质量求有机物的分子式 设烃的相对分子质量为 M。

M 得整数商和余数,商为可能的最大碳数,余数为最小的氢原子数。 12 42 例如某烃相对分子质量为 42,则其分子式为: =3??6,即:C3H6 。 12 M ⑵ 的余数为 0 或碳原子数≥6 时,将碳原子数依次减少一个,每减少一个碳原子,就增加 12 个氢 12
⑴ 原子,直到饱和为止。 例:求相对分子质量为 128 的烃的分子式

128 =10??8 分子式为 C10H8 或 C9H20 。 12

(六) 葡萄糖(C6H12O6) ⑴结构简式:CH2OH(CHOH)4CHO,特点:多羟基醛。 ⑵物理性质:白色晶体,有甜味,能溶于水 ⑶化学性质: ①还原性:能发生银镜反应和与新制的 Cu(OH)2 反应 + - CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2] +2OH →CH2OH(CHOH)4COOH+2Ag↓+H2O+4NH3 CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2→CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O ②加成反应:与 H2 加成生成已六醇 ③酯化反应:与酸发生酯化反应。

? ④发酵反应:(制酒精)C6H12O6 ?? ? 2C2H5OH+2CO2↑
催化剂

⑤生理氧化:(供给热量) ⑷制法:淀粉水解
催化剂

C6H12O6 ? 2C2H5OH+2CO2

? (C6H10O6)n+nH2O ?? ? n C6H12O6
(淀粉) (葡萄糖) ⑸用途: 作营养物质和还原剂。 (七) 蛋白质 1、 蛋白质的组成和结构: ⑴蛋白质是由不同氨基酸按不同排列顺序相互结合而构成的高分子化合物。 ⑵蛋白质的成分里含有碳、氢、氧、氮、硫等元素。⑶蛋白质分子中含有未缩合的羧基和氨基。⑷蛋白 质溶液是一种胶体。⑸酶是一种具有生物活性的蛋白质。 2、蛋白质的性质 ⑴水解:天然蛋白质水解的最终产物是α —氨基酸。 ⑵两性:具有氨基酸的性质,能与酸和碱反应。 ⑶盐析:(钾、钠、铵)盐的浓溶液,可使蛋白质的溶解度降低,产生盐析。盐析是可逆过程,利用 这一性质,可以分离和提纯蛋白质。 ⑷变性:在加热、紫外线、X 射线、强酸、强碱、重金属盐及一些有机化合物等条件都能使蛋白质产
第 36 页 共 40 页

生凝聚的现象。变性是不可逆的,利用此性质可进行消毒,但也能引起中毒。 ⑸颜色反应:具有苯环结构的蛋白质遇浓 HNO3 变性,产生黄色不溶物。可用于鉴别蛋白质。 ⑹灼烧气味:灼烧蛋白质产生烧焦羽毛的气味。可用于鉴别毛料、棉料与化纤。 第四部分 化学实验

(一) 化学实验常用仪器 1、可加热的仪器 ⑴可直接加热的仪器。试管、坩埚、蒸发皿、石棉网、燃烧匙、玻璃棒、铂丝。 ⑵可间接加热(加垫石棉网加热、水浴加热等),但不能直接的仪器。烧杯、圆底烧瓶、平底烧瓶、 蒸馏烧瓶、锥形瓶。 2、用于计量的仪器 ⑴测量物质质量的仪器 A、粗测 托盘天平(有砝码、镊子与之配套)。 B、精测 分析天平、电子天平(中学化学实验不作要求)。 ⑵测量液体体积的仪器 A、粗测 量筒、量杯 B、精测 滴定管(分酸式和碱式)、容量瓶(限用于配制一定体积浓度准确的溶液中)、移液管。 ⑶用于物质分离的主要玻璃仪器 ⑴分液 分液漏斗、烧杯 ⑵过滤 过滤漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯 ⑶液体蒸发 蒸发皿(有玻璃质的,也有瓷质的)、玻璃棒、蒸馏烧瓶(必要时要配备温度计、冷凝 管、牛角管)、酒精灯 4、物质储存仪器 ⑴储存气体 集气瓶、储气瓶 ⑵储存固体 广口试剂瓶,它又分为:无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶;磨砂玻璃塞瓶和丝扣塑料塞瓶; 塑料瓶;水槽。 (二) 仪器的装配和拆卸 装配仪器时,首先要根据仪器装置图,选择合适的仪器和附件,然后进行仪器和附件的连接和全套仪 器的总装配。操作规律为: 1、“先后”规律 ⑴“先下后上”:如制 Cl2 的发生装置组装顺序是:放铁架台→摆酒精灯→固定铁圈→放石棉网→固 定圆底烧瓶。 ⑵“先左后上”:如制 Cl2:发生装置→洗气装置→干燥装置→收集装置→尾气处理装置。 ⑶“先塞后定”:当被固定仪器上连有塞子时,应先塞好塞子,再行固定。 ⑷“先固后液”:当反应物既有固体又有液体时,应向反应器中先加入固体,后加入液体。 ⑸“先查后装”:先检查气密性,后装入药品和固定装置。 ⑹“先吸后干”:先将气体通过溶液吸收非水杂质,再行干燥。 ⑺“先组后燃”:先组装好整套装置并加入试剂,再点燃酒精灯。 ⑻“先撤后灭”:实验完毕后,应先从水中撤出导管,后熄灭酒精灯。 ⑼“先燃后灭”:有多个酒精灯的实验,开始应先点燃制气装置中的酒精灯,后点燃其他装置中的酒 精灯,如用 CO 还原 Fe2O3,应先点燃制 CO 的酒精灯,后点燃燃烧 CO 的酒精灯,再点燃热还原装置中的 酒精灯,实验完毕后,应相反。 ⑽“先通氢、后点灯、先灭灯、后停氢”:即用 H2 还原 CuO 的操作顺序。 2、“进出”规律 ⑴“长进短出”:洗气瓶的安装。(或“深入浅出”) ⑵“短进长出”:量气瓶的安装
第 37 页 共 40 页

⑶“粗进细出”:球形干燥管干燥气体时的安装。 ⑷“低进高出”:冷凝管中水流方向 3、性质实验和制备实验中操作顺序 ⑴做 Fe 丝(在 O2 中)、Cu 丝(在 Cl2 中)、Mg(在 CO2 中)等燃烧实验时,应先在集气瓶中铺一层 薄细沙或加入少量水,以防熔物炸裂瓶底。 ⑵制备胶体:如 Fe(OH)3 溶胶(沸水)
滴入FeCl3饱和溶液

加热至沸;制硅酸溶胶应向过量盐酸中加入

水玻璃。 ⑶苯的硝化,先加入浓硝酸,再加浓硫酸,冷却,滴入苯。 ⑷配银氨溶液:向 AgNO3 溶液中滴入稀氨水,产生白色沉淀后继续加氨水到沉淀刚好消失。 (三) 物质的分离与提纯 1、物质的分离与提纯的含义 物质的分离是指将混合物中的物质一一分开;物质的提纯是指将物质中的其他物质(也叫杂质) 除去,得到较为纯净的物质。 物质的提纯和分离应遵循以下几点:被提纯或分离物物质,最终不能再引入新的杂质(即除杂不 加杂);尽量不减少被提纯和分离的物质;采用的方法应尽量使被提纯和分离的物质跟其他物质易分离 开;如果在分离操作中,被分离的物质转变为其他物质,应采用适当方法将其恢复为原物质,可记作: 不增;不减;易分;复原。 2、物质的分离与提纯的常用方法。 ⑴过滤法 液体中混有不溶性固体物质时使用,要点:一角、二低、三接触。 ⑵蒸发法 将溶液中的溶剂蒸发掉,得到溶质的分离方法 ⑶结晶法 根据两种可溶性固体物质在同一溶剂中,其溶解度受温度影响大小的不同,将溶液蒸发溶剂或使高 温饱和溶液降温得到一种晶体的方法,例如,分离 NaCl 和 KNO3 的混合物,结晶之后还要过滤。 ⑷萃取和分液法 分液是把两种不相混溶的液体分开的操作,使用的主要仪器是分液漏斗 萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂组成的溶 液里提取出来的方法, 应注意, 萃取剂跟另一种溶剂的密度应相差较大且互不相溶, 以利于静置时分层。 ⑸蒸馏法 把沸点不同的几种液体物质的混合物,通过控制温度加热再冷凝,先后得到一种或几种较纯净的物 质的方法叫蒸馏,能先后得到几种分离产物的蒸馏又叫分馏,例如,石油的分馏。 ⑹渗析法 把混有离子或小分子杂质的胶体溶液装入半透膜的袋里,并把这个袋放在溶剂中,从而使离子或小 分子从胶体溶液里分离出来的操作叫渗析。 ⑺升华法 固体混合物中有某种物质具有升华特性时,可用加热升华再凝华的方法加以分离,如 NaCl 中混有 I2,就可用升华法分离。 ⑻洗气瓶内除杂法 此方法适应于气体的除杂,如将不干燥的 H2 通过洗气瓶中的浓 H2SO4 可除去 H2O 蒸气,将 SO2、CO2 的 混合气体通过洗气瓶中的 NaHCO3 溶液可除去 SO2 等等,常用的洗气瓶为自制简易洗气瓶。 ⑼干燥管内的除杂法 此方法适用于气体的除杂,如将不干燥的 CH4 通过干燥管中的碱石灰可使 CH4 干燥,将 CO2、O2 的混 合气体通过干燥管中的 Na2O2 可除去 CO2 等等。 ⑽直接加热法
第 38 页 共 40 页

混合物中混有热稳定性差的物质时,可直接加热,使热稳定性差的物质分解而分离出去,有时受热 后转变为被提纯物质。例:食盐中混有氯化铵,氯化钾中混有氯酸钾,纯碱中混有小苏打等。 ⑾高温管内转化法 该方法适合于气体的除杂,如将 N2、O2 的混和气体通过高温管中的 Cu 网时,可除去 O2。 ⑿酸化法 即使杂质与酸反应而转化为非杂质成分或转化为易挥发的气体而除杂的方法。如向 Na2CO3 与 NaHCO3 的混合溶液中通入过量的 CO2 气体,可使 Na2CO3 转化为 NaHCO3。 (四) 化学实验设计与评价 1、化学实验方案设计的基本要求 ⑴科学性:所谓科学性是指实验原理、实验操作程序和方法必须正确。例如,鉴别 Na2SO4 和 NaI,在试 剂的选择上就不宜选用 HNO3 等具有氧化性的酸。在操作程序的设计上,应取少量固体先溶解,然后再 取少量配成的溶液并再加入试剂,而不能将样品全部溶解或在溶解后的全部溶液中加入试剂。 ⑵安全性:实验设计应尽量避免使用有毒药品和进行具有一定危险性的实验操作。 ⑶可行性:实验设计应切实可行,所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有的实验条件下能 够得到满足。 ⑷简约性:实验设计应尽可能简单易行,应采用简单的实验装置,用较少的实验步骤和实验药品,并能 在较短的时间内完成实验。 2、化学实验设计的基本思路 ⑴明确目的的原理:首先必须认真审题,明确实验的目的要求,弄清题目有哪些新的信息,综合已学 过的知识,通过类比、迁移、分析,从而明确实验原理。 ⑵选择仪器药品:根据实验的目的和原理以及反应物和生成物的性质、反应条件,如反应和生成物的 状态、能否腐蚀仪器和橡皮、反应是否加热 及温度是否控制在一定范围等,从而选择合理的化学仪器 和药品。 ⑶设计装置步骤:根据上述实验目的和原理,以及所选用的实验仪器和药品,设计出合理的实验装置 和实验操作步骤,学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力,实验步骤应完整而又简明。 ⑷记录现象数据:根据观察,全面准确地记录实验过程中的现象和数据。 ⑸分析得出结论:根据实验观察的现象和记录的数据,通过分析、计算、图表、推理等处理,得出正 确的结论。 3、评价确定最佳实验方案 ⑴优化思路 实验设计就是要求学生利用化学知识, 设计实验完成预期目的。 设计时一定要有目的性, 设计周密、 可行、优化的方案。 例如:如何以还原性铁粉为原料制备 Fe(OH)2,并观察它在空气中的氧化过程。 应分为三步:
⑴ Fe
①H2SO4 ②Fe2(SO4)3 ①加热 ②倾斜

Fe2+ ⑵ Fe2+

①直接滴加 ②长导管伸入

Fe(OH)2

⑶ Fe(OH)2

Fe(OH)3
2+

在⑴中,用②比①好,因过量铁防止 Fe 被氧化;因⑵中,应减少 O2 存在对 Fe(OH)2 生成的影响,最 佳方案用刚好生成的 FeSO4 与 NaOH 反应,NaOH 溶液应煮沸,且用长滴管伸入 FeSO4 溶液中。在⑶中应把 试管倾斜使之与 O2 接触。反应环境的选择对设计也有影响。 ⑵优化药品 在均能达到实验目的的前提下,考虑用价格便宜的原料,提高经济效益。如 MgCl2 中含有 FeCl2,如 何除去?现提供信息如下:
第 39 页 共 40 页

试剂 价格 (元/吨)

漂液 (含 NaClO) 25.2% 450

双氧水(30%) 2400

NaOH 2100

Na2CO3 600

卤块(MgCl230%) 310

前两者可除去 Fe ,考虑价格应选用漂液。其次要考虑所加药品不能引进新的杂质,否则也不能达 到实验目的要求。 ⑶优化装置 在设计装置中,要求仪器简单、操作方便、安全合理,突破思维定势,开发仪器功能。如洗气瓶的多 种用途,组装一套简单的启普发生器等,需要学生在不违背仪器使用方法的前提下,大胆动脑,合理拓 展思维,使实验设计方案在现有仪器前提下能得以实现。 ⑷优化实验顺序 ① 仪器的安装顺序:先竖向:从下至上;后横向:从左至右 ② 装置图的连接:整套装置大体的连接顺序是:制取→除杂→干燥→主体实验→尾气处理。而就单个 装置的连接要注意:“五进五出”:气体的流向通常是左进右出;洗气瓶作洗气用时长(管)进短 (管)出;洗气瓶作量气(制出的气体从洗气瓶中把压到量筒中)用时短(管)进长(管)出;干 燥管干燥气体粗(端)进细(端)出;冷凝管用的水下进上出(逆流原理)。 ③ 气体的干燥顺序:需收集的气体,经过系列洗气除杂后再干燥、收集,不能干燥后又洗气。需要某 气体进行加热反应(如 CO、H2 与 CuO、Fe2O3 的反应)时,先干燥再反应。 ④ 加热的先后顺序:同一实验中有几处需要加热时,通常先加热制气装置,待产生的气体把系统内的 空气排净后再加热反应的部分。停止加热时,先停反应的部分再停制气的部分,使产生的气体继续 通一会儿使生成物冷却,防止又被氧化(如 CO 还原 Fe2O3 的实验) ⑤ 操作的一般顺序:程序设计→连接仪器→检查气密性→装入药品→实验及现象观察→装置拆除→仪 器清洗。 ⑸优化实验安全措施 为使实验安全可靠,要注意以下几个问题。 ① 有毒气体的尾气必须处理。通常将 H2S、SO2、Cl2、HCl、NO2 等用水或 NaOH 溶液吸改,将 CO 点燃烧掉。 ② 易燃气体如 H2、CO、CH4、C2H4、C2H2 等点燃这前必须要验纯。 ③ 用 H2、CO 还原 CuO、Fe2O3 等实验,应先通气,等体系内的空气排净后再加热,若先加热后 通气可能会发生爆炸事故。 ④ 加热制取的气体用排气法收集完毕,应先将导气管移出水面,再熄灭酒精灯,防止水倒吸 入热试管而使试管破裂。

2+

第 40 页 共 40 页


相关文章:
zah 2010届高考化学第一轮复习专题小结(共71讲)
zah 2010届高考化学第一轮复习专题小结(共71讲) 隐藏>> 化学专题小结 1:各种“水”汇集 (一)纯净物: 重水 D2O;超重水 T2O;蒸馏水 H2O;双氧水 H2O2;水银 ...
2010届高考化学第一轮复习专题小结(共71讲)1
2010届高考化学第一轮复习专题小结(共71讲)1 7777隐藏>> 1:各种“水”汇集 ...5 Fe +MnO4 +8H ==5 Fe +Mn +4H2O 16: 16:金属的冶炼规律 1.活泼...
【强烈推荐】2010届高考化学第一轮复习专题小结(共71讲)
【强烈推荐】2010届高考化学第一轮复习专题小结(共71讲) 【强烈推荐】2010届高考化学第一轮复习专题小结(共71讲)【强烈推荐】2010届高考化学第一轮复习专题小结(...
2010高考化学第一轮复习知识点小结(实验)
1/2 相关文档推荐 2010高考化学第一轮复习讲... ...化学实验的知识点总结化学实验的知识点总结隐藏>> 学而思...CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通 H2....
2010届高考化学基础计算专题复习
高一上化学知识总结 高一化学知识点总结(经典)1...2010届高考化学第一轮复习... 17页 免费 2010届高考...· 1 9 B.H2SO4 · 2O H C.H2SO4· 3 ...
高三化学第一轮复习总结资料
高三化学第一轮复习总结资料_理化生_高中教育_教育...(化学篇) 综观近几年高考理综化学试题,总的讲试题...第一轮复习应根据掌握知识的情况,多穿插 一些小专题...
【强烈推荐】2010届高三化学一轮复习必备精品——专题十六《化学反应平衡》
【强烈推荐】2010届高三化学一轮复习必备精品——专题十六《化学反应平衡》_高三理化生_理化生_高中教育_教育专区。【强烈推荐】2010届高三化学一轮复习必备精品——...
2010年高考化学第一轮专题复习教案22
2010高考化学第一轮专题复习教案22_从业资格考试_...⑶ 电解质溶液用惰性电极电解的规律小结: 电解类型 ...Cu+2H+=Cu2+ +H2↑,关于该装 置的有 A.可能...
2010届高考化学一轮复习必备精品化学反应速率
2010届高考化学一轮复习必备精品化学反应速率2010届高考...(四)催化剂: (五)其他: [总结] 化学反应速率的...已知这个反应速率随着溶液中 C ( H ) 的增大而...
更多相关标签: