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温医专升本无机化学练习题及答案


一、选择题 1、稀溶液依数性的本质是(D、蒸气压下降)2、血红细胞置于下列哪种溶液 中将会引起皱缩现象?( A、15g·L-1 NaCl 溶液)3、利用凝固点降低法测定葡 萄糖的分子量时,如果葡萄糖样品中含有不溶性杂质,则测得的分子量(B、偏高) 4、人的血浆在-0.56℃凝固,则 37℃血浆的渗透浓度为(已知 Kf =1.86) (B、301 -1 mmol.L )5、37℃时血液的渗透压为 775 kPa,与血液具有相同渗透压的葡萄糖静 脉注射液的浓度为 (D、 0.301mol· L-1) 6、 质量浓度为 50.0g· L-1 的葡萄糖溶液 (M=180) -1 的渗透浓度为 B、278m mol·L 7、欲使被半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透, 应使两溶液的 B、cos 相同 8、下列溶液中,凝固点降低最多的是(D、0.015 mol/L -1 -1 BaCl2) 。9、有三份溶液:a、0.1mol·L C6H12O6;b 、0.1 mol·L NaCl; c、0.1 -1 mol· L CaCl2。 在相同温度下, 三份溶液蒸汽压由大到小的顺序正确的是: A、 a>b>c 10、测定高分子化合物血红素相对分子质量的最适宜方法是 D、渗透压力法 -1 11、下列水溶液凝固点最高的是:(C、0.1 mol·L C6H12O6)12、下列各物质均配成 0.10mol/L 的溶液,相同温度下,它们的渗透压由高到低的顺序是(C、Al(NO3)3, MgCl2,KNO3 )13、医药上关于等渗、低渗、高渗溶液概念正确的是 (C、蒸气压范 围在 719.4—820kPa 的溶液称等渗液如 0.9%生理盐水)。14、测定葡萄糖溶液的凝 固点时,如果葡萄糖样品中含有不溶性杂质,根据Δ Tf≈Kfm 判断测得的Δ Tf 值比不 含杂质时为(B、小)。15、在讨论稀溶液蒸气压降低的规律时,溶质必须是(C、非挥 发性物质)16、质量浓度为 84g/L 的 NaHCO3(M=84g/mol)溶液产生的渗透压相当于哪 种溶液产生的渗透压?(C、1 mol/L NaCl 溶液)17、在稀溶液的凝固点降低公式△ Tf=Kf·m 中 m 所代表的是溶液中(A、溶质的质量摩尔浓度)。18、将红细胞置于体积 比为 1∶2 的生理盐水和 50g/L 葡萄糖混合溶液中,红细胞将(C、不受影响) 19、 将少量难挥发的非电解质溶于某溶剂中, 则溶液的蒸汽压比纯溶剂的蒸汽压: A、 低 20、 质量浓度为 50.0g/L 的葡萄糖溶液 (M=180) 的渗透浓度为 ( B、 278.0mmol/L) 二、问答题 1、 什么叫稀溶液的依数性?难挥发性非电解质稀溶液的四种依数性之间有什么联 系?答:溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压力等性质只与溶质、 溶剂微粒数的比值有关,而与溶质的本性无关,因为这类性质的变化规律只适用于 稀溶液,所以统称为稀溶液的依数性。难挥发性非电解质稀溶液的四种依数性之间 关系密切,知道一种依数性则可以求出另一种依数性:

? p ?Tb ?T f ? = = = = bB K Kb K f R ?T
三、填空题 1、稀溶液的依数性包括 蒸汽压下降 、 沸点升高 、 凝固点降低 、 渗透 压 。2、产生渗透现象的必备条件是 有半透膜存在 和 膜两侧单位体积内容剂 分子数不等 。3、生理盐水在310K时的渗透压为 7.7x10? KPa4、物质的量 是 1971 年第十四届国际计量大会决定作为 SI 制的一个基本物理量,用来表示物质 数量的多少,常用符号 n 表示。它的基本单位是摩尔,符号为 mol 。它的定义为:

1

摩尔是一系列的物质的量, 该系统中所包含的基本单元数与 0.012kg?? c 的原子数 目相等, 基本单元可以是 分子 、 原子 、 离子等各种微量粒子, 或这些粒子的 特 定组合 。5、在法定计量单位中,物质的量浓度定义为: 溶质的物质的量除以溶 液的体积 ,常用单位 摩尔每立方米分米 (mol·dm﹣?) 。 在使用物质的量浓度时, 必须指明 B 的 基本单元 。在临床医学检验中,世界卫生组织已建议,凡是已知 相对分子质量的物质, 在人体内的含量统一用 物质的量浓度表示 表示。 对于相 对分子质量不知道的物质,在体内的含量可用 质量浓度 PB 表示。6、Raoult 定 律的一种表达形式 P=P°XA。7、实验表明,溶液的沸点要 高于 纯溶剂的沸点, 这一现象称之为溶液的 沸点升高 ;它的原因是溶液的蒸气压 低于 纯溶剂的蒸 气压。8、难挥发性非电解质溶液的凝固点总是比纯溶剂凝固点 低 。这一现象被称 为溶液的 凝固点降低 。这是由于溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压 低 造成的, 9、 对难挥发性的非电解质稀溶液来说, 凝固点降低正比于 溶液的质量摩尔浓度 , 而与溶质的本性 无关 ,即 尔凝固点降低常数,Kf 只与 Δ Tf = Tf - Tf = Kf b
0 B

式中 Kf 称为溶剂的质量摩

溶剂的本性 有关。10、国家标准规定:为维持只允

许溶剂通过的膜所隔开的溶液与溶剂之间的渗透平衡而需要的超额压力称为 渗透 压力 ,符号为 Ⅱ ,单位为 帕或千帕(KPa) 11、荷兰化学家 van′ t Hoff 提 出与理想气体方程相似的稀溶液的渗透压力方程式: ⅡⅤ=NbRT , 它表明稀溶液 渗透压力的大小仅与单位体积溶液中溶质质点数的多少 有关 ,而与溶质的本性 无关 。因此,渗透压力也是溶液的 一种依数性 。有趣的是,常数 R 在数值上与 气体常数值一样, 为 8.314J· K﹣?· mol﹣?。 12、 临床上规定渗透浓度在 280-320 mmol·L 的溶液为等渗溶液。如 9.0g·L﹣?Nacl 是等渗溶液。13、若将红细胞置 于生理盐水中, 红细胞的形态没有什么改变。 这是因为生理盐水与红细胞内液的 渗 透压力 相等, 细胞内外液处于 等渗 状态。 14、 若将红细胞置于较浓的 NaCl 溶液(如 15 g·L )中,在显微镜下可见红细胞逐渐皱缩,产生这些现象的原因是红细胞内 液的渗透压力 低于 浓 NaCl 溶液,红细胞内的水 向细胞外 渗透引起。15、若将 红细胞置于稀 NaCl 溶液(如 3.0 g·L )中,在显微镜下观察可见红细胞先是逐渐胀 大,最后破裂,释放出红细胞内的血红蛋白使溶液染成红色,医学上称之为 溶血 。 产生这种现象的原因是细胞内溶液的渗透压力 高于 外液,外液的水向 细胞内 渗透所致。16、在医学上,习惯把电解质、小分子物质统称为晶体物质,由它们产 生的渗透压力称 晶体渗透压 ;而把高分子物质称为胶体物质,由它们产生的渗 透压力称 胶体渗透压 。 四、计算题 1、 有两种溶液在同一温度时结冰,已知其中一种溶液为 1.5g 尿素[CO(NH2)2] 溶于 200g 水中,另一种溶液为 42.8g 某未知物溶于 1000g 水中,求该未知物的摩尔 -1 质量(尿素的摩尔质量为 60 g·mol ) 。解:由于两溶液在同一温度下结冰,则△T f (尿素)= △T f(未知物)K f×
-1 -1 -1

1.5 / 60 42.8 / M = K f× 200 / 1000 1000 / 1000
2

M(未知物)= 342.4 (g·mol-1) 2、将 1.01g 胰岛素溶于适量水中配制成 100ml 溶液,测得 298K 时该溶液的渗透 压力为 4.34kPa,试问该胰岛素的分子量为多少? 解:M(胰岛素)=

m 1.01 RT = × 8.314×298= 5.77×103 (g·mol-1) 4.34 ? 0.1 ?V
第二章 电解质溶液与离子平衡

一、选择题 -1 1、实验测得 1.0 mol·L KCl 在 18℃时表观电离度为 75.6%,而不是 100%, 其原因是(D、KCl 在水中全部离解,但由于离子相互作用,故实验测得的离解度不 + 到 100% )2、根据酸碱质子理论,下列物质在水溶液中只能为酸的是(C、NH4 ) 23、已知 H3PO4 的各级离解常数以 Ka1、Ka2、Ka3 表示,则 HPO4 作为共轭碱的离解常 数为(B、Kw/ Ka2) 4、下列反应不属于酸碱质子理论中酸碱反应的是(D、CaO + SO3 -1 == CaSO4)5、在水中通入 CO2 气体达到饱和([H2CO3]=0.04mol·L )时,溶液中 2-11 -1 [CO3 ]为(A、4.68×10 mol·L ) 6、在 NH3 溶液中,欲使 NH3 的解离度和溶液的 pH 值都减小,则应加入 D、NH4Cl 固 体 7、 根据酸碱质子理论, HNO3 + H2SO4 H2NO3 + HSO4 正反应中的酸是 C、 H2SO4 -5 8、 已知醋酸的解离常数为 1.74×10 , 则 0.10 mol· L-1 NaAc 溶液的 pH 值为 D、 8.88 —20 -1 2— -1 9、要使 0.10 mol · L H2S 溶液中的[S ]浓度为 1.0×10 mol· L ,则需控制 H2S ) + 溶 液 中 的 H 浓 度 为 ( B 、 0.094 mol· L-1 — 10、根据酸碱质子理论,下列物质只能为碱的是 D、Ac 11、下列物质中,不属 于共轭酸碱对的是: (D、H3O+,OH-)12、将 pH=4.00 的强酸溶液与 pH=12.00 的 强碱溶液等体积混合,则混合后溶液 pH(D、11.69 )13、浓度相同的下列盐溶液呈酸 性的一种是(D、NH4Cl)。14、按酸碱质子理论,下列物质不属于两性物质的是(D、 NH4+) 。15、室温下,下列溶液[OH-]最小的是(A、pH=0)。16、实验室中需要加 入较大浓度的 S2-离子时,一般采用下列哪种方法是错误的。A、加饱和 H2S 水溶液 17、根据酸碱质子理论,下列各组物质中都可以作酸的为(A、NH3、HSO-4、H2PO-4、 〔Al(H2O)5(OH)〕2+)18、下列哪一组物质不是共轭酸碱对?( C、H3PO4—HPO42-)19、 -1 下列溶液的浓度均为 0.1mol· L-1, pH 值最大的是(C、 Na3PO)。 20、 向 1 升 0.1mol· L HAc -1 溶液中加入 1ml0.01mol·L HCl,下列叙述正确的是: ( A、HAc 离解度变小) 三、填空题 1、 NH 3 在水中为___弱__碱,但在冰醋酸中为__强__碱。2、在水中 HCN、Ac 的酸
+ -

碱反应方程式为 HAc+H2O

H3O +Ac , Ac + H2O

+

-

-

HAc+OH

-

。 3、 1923 年 Debye

P 和 Hückel E 提出了电解质 离子相互作用理论 。其要点为:(1)强电解质在水 中是 完全解离的 ; (2)离子间通过 电荷 相互作用, 每一个离子都被周围电荷 相反的离子包围着,形成所谓 离子数 。4、由于离子氛的存在,实验测得强电 解质溶液的解离度低于 100%,实验测出的解离度,并不代表强电解质在溶液中的实 际解离度,故称“ 表观解离度 ” 。因此离子的有效浓度(即表观浓度)总比理论浓度 要小,这个有效浓度就是 活度 ,它是电解质溶液中实际上能起作用的离子浓度。
3

5、酸碱质子理论认为:凡能给出质子(H )的物质都是 酸

+

,凡能接受质子的物质 。

都是 碱 ;酸碱反应的实质是两对共轭酸碱对之间的 质子转移反应

6、酸碱质子理论认为酸和碱不是孤立的,酸给出质子后所余下的部分就是 碱 , 碱接受质子后即成为 酸 。 7、 对于多元弱酸溶液可以归纳为?(1)当多元弱酸的 Ka1>> Ka2>> Ka3 时, 可当作 一元弱酸 处理, 求 [H+] 。 (2)多元弱酸第二步质子传递平衡所 得的共轭碱的浓度近似等于 Ka2 ,与酸的浓度关系不大。(3)多元弱酸第二步及以 后各步的质子传递平衡所得的相应共轭碱的浓度都 很低 。8、酸碱的电子理论认 为:酸是能够 接受电子对 的物质,碱是能够 给出电子对 形成配位键的物质。 9、在弱酸或弱碱的水溶液中,加入与弱酸或弱碱含有相同离子的易溶性强电解质, 使弱酸或弱碱的解离度降低的现象称为 同离子效应 ;加入与弱酸或弱碱含有不相 同离子的易溶性强电解质,使弱酸或弱碱的解离度略有增大,这种作用称为 盐效 应 。10、在质子传递反应中,存在着争夺质子的过程,其结果必然是 碱 夺取 酸 的质子,强碱转化为它的共轭酸—— 弱酸 ;强酸转化为它的共轭碱—— 弱碱 。 四、计算题 -4 1、已知 HCOOH 在 298K 时,Ka=1.77×10 ,求其共轭碱的 Kb 是多少? -14 -4 -11 解: Kb=Kw/Ka=10 /(1.77×10 )= 5.65×10 第三章 沉淀溶解平衡

一、选择题 1、难溶硫化物有的溶于盐酸溶液,有的则不溶,主要是因为它们的(C、溶度 积常数不同)2、Ag2CrO4 的溶解度为 S mol· L-1,则其 Ksp 应为(C、4S3)3、PbI2 在 0.130mol·L-1 的 Pb(Ac)2 溶液中的溶解度是 5.7×10-3 mol·L-1,则同温度下的 Ksp 为 (A、 1.76×10-5) 4、 AgCl 在下列溶液中溶解度最大的是 (C、 0.1 mol/L NaNO3) -1 5、往浓度均为 0.1 mol·L 的 KCl、KBr、KI、KOH 混合溶液中逐滴加入 AgNO3 溶液,最先析出沉淀的是(C、AgI(Ksp=8.3×10-17) )6、已知 Mg(OH)2 的 Ksp 为 5.7 ×10-12,若溶液中 Mg2+浓度为 1.0×10-4 mol·L-1,OH-浓度为 2.0×10-4 mol·L-1, 则下列正确的是(B、无沉淀析出)7、海水中 Mg2+离子浓度为 5× 10-2 mol·L-1,欲 除去 99%的 Mg2+,pH 应大于多少?(B、10.28) (已知 Ksp Mg(OH)2=1.8× 10-11) 8、AgI 在 0.010 mol·L-1 KI 溶液中的溶解度为(A、9.3×10-15 mol·L-1)9、下列 叙述中,正确的是(B、将难溶强电解质的饱和溶液加水稀释时,难溶强电解质的 标准溶度积常数不变,其溶解度也不变)10、已知 Mg(OH)2 的 Ksp 为 5.7×10-12,若 溶液中 Mg2+浓度为 1.0×10-4 mol·L-1,OH-浓度为 5.0×10-4 mol·L-1,则下列正确 的是 (A、 有沉淀析出) 11、 BaSO4 在下列溶液中溶解度最大的是 (B、 1mol· L-1NaCl

1 KSP)1/4) 。13、 27 室温下,微溶电解质饱和溶液中,加入含相同离子的强电解质时,溶液的 B、 溶度积不 -10 -12 变 14、2.20 ℃ 时, (AgCl)=1.0×10 , (Ag2CrO4)=1.0×10 。此温度下, - 2 Ag2CrO4 易发生下列沉淀转化反应:Ag2CrO4(s) + 2Cl (aq) 2AgCl(s) + CrO - 8 4(aq)上述沉淀转化反应的标准平衡常数为 D、1.0×10 15、298K 时,Mg(OH)2 在
12、AL(OH)3 的溶解度(S)与溶度积常数(KSP)之间的关系是(D、S=(
4

水中溶解度/(mol· L-1)是 B、1.12?10 16、下列哪一种物质对 NH3·H2O = NH4 + OH 3+ 和 Fe(OH)3 = Fe + 3OH 的解离都能产生抑制作用 B、NaOH 17、在纯水和浓度 都是 0.1mol· L-1 的下列电解质溶液中(1) NaNO3 (2) Cu(NO3)2 (3) NaBr (4) H2O, AgBr(s)溶解度递增的次序为 D、 (3)<(4)<(1)<(2) 18、室温下沉淀转化反应
-4 + + 2+ PbCl2 +2Ag =2AgCl+Pb 的平衡常数K为: D、 K sp ( PbCl2 ) [ K sp ( AgCl)]2

三、填空题 1、难溶强电解质 CaSO4 在水中比在 1 mol·L
– 2–1

H2SO4 中溶解得更多是因为 同离 。2、在含有
+ –1

子效应。CaSO4 在 KNO3 溶液中比在纯水中溶解得更多是因为 盐效应 CrO
+ 24

Cl 和 CrO 4 的混合溶液中。它们的浓度均为 0.10 mol·L , 当逐滴加入 Ag 时, 先沉淀。沉淀刚开始析出时,Ag 浓度为 1.12×10 mol/L
+ -9 – + -11

。继续加入
–12

Ag ,当另一种离子沉淀时,Ag 浓度为 1.77×10 mol/L mol/L 。[Ksp(AgCl)= 1.77×10
2+ –10 -

,Cl 浓度为 0.10 ]3、难溶强 。
a

,Ksp (Ag2CrO4 ) = 1.12×10
2 3

电解质 PbCl2 在水中解离为 Pb (aq)和 Cl (aq), PbCl2 的溶度积 Ksp 的表达式是 [Pb ?][cl﹣] ? ,它的 Ksp 和溶解度 S 的关系式是 Ksp =S·(S2) =4S 4、Ksp 称为溶度积常数,简称 沉淀溶解平衡常数 [B]
b

溶度积

。它反映了难溶电解质在水中的

。对于 AaBb 型的难溶电解质 Ksp 的表达式是 Ksp = [A]

,该式表明:在一定温度下,难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂之乘 (符号 IP),它表示任一条件 类似,但其含义不同。Ksp 表示 表达形式

积为一 常数。5、离子浓度幂的乘积称为 离子积 下离子浓度幂的乘积。IP 和 Ksp 的 (1)IP=Ksp 表示溶液是 饱和的

难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积,仅是 IP 的一个特例。对某一溶液,当 。这时溶液中的沉淀与溶解达到动态平衡,既 。 (3)IP>Ksp 表示溶液为 过饱和 。 无沉淀析出又无沉淀溶解。 (2)IP<Ksp 表示溶液是 不饱和 。溶液无沉淀析出,若 加入难溶电解质,则会 达到饱和 溶液会有 沉淀析出 的 溶解度降低 沉淀溶解度 增大 。6、因加入含有共同离子的强电解质,而使难溶电解质 的效应称为沉淀平衡中的同离子效应。因加入强电解质而使 的效应称为盐效应。同离子效应与盐效应的效果 相

反 ,但前者比后者 显著 得多,可忽略 盐效应 的影响。 7、根据溶度积规则,要使处于沉淀平衡状态的难溶电解质向着溶解方向转化,就必 须降低该难溶电解质饱和溶液中某一离子的浓度,以使其 IP<Ksp。减少离子浓度的 方法有 加入适当离子生成弱电解质 、 加入氧化剂或还原剂 、 加入配位 剂使发生配位反应 。 四、计算题 -1 -3 -1 1、PbCl2 在 0.130 mol·L 的 Pb(Ac)2 溶液中的溶解度是 5.7×10 mol·L ,计 算在同温度下 PbCl2 的 Ksp。 解:沉淀平衡时有:

5

PbCl2(s)
S

Pb2+ + 2Cl-

0.130+S 2S ≈0.130 2+ 即 [Pb ]≈0.130mol·L-1 [Cl-]=2S = 2×5.7×10-3 (mol·L-1) ∴Ksp(AgCl)= [Pb2+][ Cl-]2 = 0.130×(2×2.57×10-3)2 = 1.69×10-5 第四章 缓冲溶液 一、选择题 1、下列哪个缓冲溶液的缓冲容量最大(D、0.4mol? L 合)2、已知 H
3
?1

HAc ? 0.2mol? L?1 NaOH 等体积混

A 的 PKa1

? 1, PKa 2 ? 7, PKa3 ? 10 ,现欲配制PH=9.4 的缓冲溶液,
2? 3?

应选择的缓冲对是(D、HA ? A )3、六次甲基四胺[(CH2)6N4](Kb=1.49╳ 10-9) 及其强酸盐[(CH2)6N4H+]组成的缓冲溶液的缓冲范围的 PH 约为(A、4~6 )4、 以下说法不正确的是: ( D、缓冲容量的大小与缓冲对的性质有关)5、影响缓冲容 量的因素是: (C、缓冲溶液的共轭碱浓度与共轭酸浓度及二者之比)6、关于缓冲 溶液的下列说法中错误的是: (A、缓冲溶液的 PH 值必等于 7)7、0.2mol?L-1H3PO4 与 0.2mol?L-1Na3PO4 溶液等体积混合后,其 PH 应为(B、7.21) 8、人体血液的 pH 值 总是维持在 7.35~7.45 这一狭小的范围内。其中主要原因是由于(A、血液中有以 — H2CO3 – HCO3 为主的多种缓冲系)9、已知 HAc 的 Ka = 1.76?10-5,NH3 的 Kb = 1.77?10-5, H3PO4 的 Ka1 = 7.6?10-3, Ka2 = 6.3?10-8, Ka3 = 4.4?10-13, 为了配制 pH = 7.5 的缓冲溶液,最好选用下列试剂中的(A、KH2PO4 与 K2HPO4)10、血浆中最重要 缓冲对中抗碱成分是(C、H2CO3)11、欲配制 pOH=4.0 的缓冲溶液,对于下列四 组缓冲体系, 以选用何组效果最佳?( D、 HCOOH~HCOONa )12、 0.1mol· L-1NH3· H2O -1 与 0.1mol·L NH4Cl 等体积混合,此时溶液 PH 值为(A、9.26) 13、醋酸的电离常数 是 1.76×10-5,制备 pH=5.75 缓冲溶液,醋酸钠和醋酸的浓度比 A、10 14、下列 各对物质,哪一对可以用适当的量组成缓冲溶液?(C、NaOH+NaH2PO4) 15、下 列各组水溶液等体积混和时哪组物质可作缓冲溶液?( A、0.1mol·dm-3 Na2C2O4, -6 0.1mol·dm-3 H2C2O4) 16、某缓冲溶液的共轭碱的 Kb = 1.0×10 ,从理论上推算 其缓冲范围在。C、7~9 三、填空题

H 2 PO4 。 2 、 已 知 HAc 的 K a=1.76 ? 10 , 则 将 0.20 m ol? L?1 NaOH 与 ?1 0.20 m ol? L HA 体积混合后的溶液的PH值为 4.75 。 3、能抵抗少量外加
强酸、 强碱或稍加稀释而保持 PH 不发生明显改变 的溶液称为缓冲溶 液。根据酸碱质子理论,通常指的缓冲溶液是由浓度较大的▁抗碱组分和抗酸组分

1、由 H 2 PO4 ? HPO 4 组成的缓冲溶液,抗酸成分为 HPO4
?
?5

?

2?

2?

,抗碱成分为

6

组成的。4、缓冲溶液的 pH 值取决于弱酸的 解离常数 Ka
-



组成缓冲溶

液的缓冲比 。 缓冲溶液加水稀释时,c(B )与 c(HB)的比值 不变 , pH 值也 不 变 。但因稀释而引起 总浓度 的改变,因此缓冲溶液的缓冲容量 改变 。5、 缓冲溶液的 时,缓冲容量 总浓度 愈小 和 缓冲比 是影响缓冲容量的两个重要因素。 6、 当缓冲 愈大 ;缓冲比愈远离 1 溶液的总浓度一定时,缓冲比愈接近 1,缓冲容量 间,称为缓冲溶液的 缓冲范围

。一般认为缓冲作用的有效 PH 范围为缓冲作用的有效区 。7、在实际工作中,为使所配一定 pH 值 。

的缓冲溶液具有足够的缓冲能力, 应按下述原则和步骤进行: 选择适当的缓冲对 、 控制缓冲溶液的总浓度 、 计算所需缓冲对物质的量 、 校正 8、正常人血液的 pH 值维持在 7.35-7.45 的狭小范围,在这些缓冲系中,

以在血液中浓度最高,缓冲能力最大,发挥的作用最重要。 四、计算题 1、 今需配制 pH 为 7.40 的缓冲液 100ml, 问应取 0.067 mol· L-1 的 Na2HPO4 溶液 和 0.067 mol· L-1 的 KH2PO4 溶液各若干 ml(H3PO4 的 pKa2=6.80)? 解: pH ? pK
a2

? lg

? V (HPO2 4 ) 即 V (H 2 PO? 4)

7.4 ? 6.80 ? lg

? V (HP O2 4 ) ? 100 -V (HP O2 4 )

? 解得:V (HPO2 (ml) 则 4 ) ? 80

V (H 2 P O? (ml) 4 ) ? 100 ? 80 ? 20

2、欲配制 pH 为 5.00 的缓冲溶液,需称取多少g的 CH3COONa· 3H2O 固体,溶解 在 500ml0.500 mol· L-1CH3COOH 中?(HAc 的 pKa=4.75) 解 : 设 需 NaAc · 3H2Oxmol , 根 据 pH ? pK a ? lg

n (Ac? ) , 有 : n (H A) c

5.0 ? 4.75 ? lg

n (Ac? )
500? 0.500/ 1000

解得: n (Ac? ) ? 0.445 (mol ) ∴需称取 NaAc·3H2O 的质量为:0.445×136=60.52(g) 第五章 化学热力学基础

一、选择题 1、下列叙述正确的是(C、Δ fH?m(CO2)=Δ CH?m(C 石墨) ) 2、从以下物质中选出熵值最大的物质(D、Ar(0.01kPa)) 3、下列过程的△S 是负的是(D、合成氨反应) 4、以下组合正确的是(C、 + + 低温:+ 低温时为非自发 过程) 5、标准生成焓的英文是(D、standard molar enthalpy of formation) 6、 下列叙述正确的是 (D、 盖斯定律的隐含条件是等压只作体积功的化学反应) θ 7、下列物质中,Δ fH m 等于零的是( A、C(石墨)) θ θ 8 、 下 列 反 应 的 Δ rH m 与 生 成 物 的 Δ fH m 相 等 的 是 ( C 、

7

H2(g)+

1 ?? H2O(g) ) O2(g) ? 2
3O 4 ,s)

9、已知 298K 时Δ f H (Fe

=-1118.0kJ·mol-1,Δ f H (H 2O, g) =-241.8kJ·mol-1,

则反应 Fe3O4(s)+4H2(g) 3Fe(s)+4H2O(g)的Δ rHm =(B、150.8 kJ·mol-1) 10、把化学反应体系放出或吸收的热量,定义为该反应的反应热时,不必满足的 条件是 D、反应在 298K 温度下进行 θ 11、反应:2Na2O2(s)+2H2O(l)==4NaOH(s)+O2(g)的△rH 为: (A、-125.8 kJ/mol) 12、 已知在标准状态下, 反应 2H2(g)+O2(g)→2H2O(g),Δ rHmθ =-571.66 KJ· mol-1, 则 H2O(g)的标准生成焓为多少 KJ·mol-1。 (B、-285.83)

1 -1 Ho O2(g) H2O(g)水的生成热△ f =-241.82kJ·mol 2 o 则 H2O(g)的分解热△H 为(A、+241.82kJ·mol-1)。
13、已知反应 H2(g)+ 14、已知 S+3/2O2 ? ?? SO3 SO2+1/2O2 ? ?? SO3 Δ H1 =-395.7KJ/mol
? Δ H2 =-98.87KJ/mol 则 Δ H SO 为 ( B 、 -296.83 2
θ θ

KJ/mol) 。 15、298K 时 C(石墨)+O2(g)=CO2(g) CO(g)+

=-393.5KJ·mol =-283KJ·mol
-1

-1

1 O2(g)=CO2(g) 2 1 O2(g)=CO(g) 2

则反应 C(石墨)+

=( A、-110.5KJ·mol-1
0

)。

16、对于反应 I2(g)

? 2I(g) 其反应热效应必定为(B. Δ H >0)。

17、 已知下列反应热效应Δ H0 求 ZnSO4 的生成热效应Δ H 0 -978.6KJ mol-1)。 f 为(C、 Zn(s)+S(s) = = Z nS(s) ZnS(s)+2O2(g) = = Z nSO4(s)
0 Δ H1 =-189.5 KJ mol-1
-1 Δ H0 2 =-789.1 KJ mol

18、已知温度 T 时各反应的△H 如下: θ A、2C(s)+H2(g)→C2H2(g) △H 1=226.8KJ·mol-1 θ B、H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l) △H 2=-286.0KJ·mol-1 θ C、C(s)+O2(g)→CO2(g) △H 3=-393.5KJ·mol-1 θ D、CH3CHO(l)+5/2O2(g)→2CO2(g)+2H2O(l) △H 4=-1167KJ·mol-1 θ 则反应 C2H2(g)+H2O(l)→CH3CHO(l)的△H 为(B、-132.8KJ·mol-1)。 19、恒温、恒压下,已知反应 A→2B 的反应热为△H1 和反应 2A→C 的反应热为△ H2,则反应 C→4B 的△H3 为(D、2△H1-△H2)。
8

-1 20、若已知 H2O(g)及 CO(g)在 298K 时的标准生成焓△ H ? f 分别为-242KJ·mol 及

-111KJ·mol-1 则反应 H2O(g)+C(S)→H2(g)+CO(g)的反应热为(C、131KJ) 三、填空题 1、状态函数可分为两类:一类为具有__广度性质_ 质量 的物理量,如_体积、 。 等,这类性质具有___加和性__ 。另一类为具有__强度性质__ 的物理量,

如__温度、压力、密度_ 等,这些性质__由物质本身的特性所决定 K,

2、热力学规定:标准状态是指温度为任意温度,但一般情况温度为__273____ 气体分压为__100______KPa,物质浓度为__1______ m ol? L 时的特定状态。 3、热力学系统可分为三类:如果系统与环境之间既有物质的交换,又有能量的 传递,此类系统称为_敞开体系__ 。如果系统与环境之间只有能量的交换而无物质 的交换, 此类系统称为___封闭体系____ 。 系统与环境之间既无物质的交换也无能 量的交换,此类系统称为____孤立体系____ 。 就 , 而与中间变化 4、 状态函数有一基本性质: 系统的状态发生变化, __状态函数_____ 可能改变, 但状态函数的变化值只取决于__体系的始态和终态__ 过程__无关_ 。 5、在热力学中,热为系统和环境之间由于温度差而交换的能量形式,常用符 号_Q 常用符号_W 值 表示。 系统和环境之间除了热以外的一切能量交换形式称之为_功 表示。 ,系统从环境吸热,Q_ 正 ,环境对系统作功(即系统从环境得功), 表示。由于微观粒子 6、热力学规定:系统向环境放热,Q 为_ 负值 ;系统对环境作功,功为_ 负值 。热和功_ 不是 功为_ 正值 状态函数。 ,
?1

7、内能是系统内部一切能量形式的总和,常用符号_u 于一定状态的系统___具有一定 的内能值。

运动的复杂性,至今我们仍无法确定一个系统内能的绝对值。但可以肯定的是,处 8、表示_Δ rHm____ 与__物质状态____ 关系的方程式称为热化学方程式。 和_ 压力 。

为了写出正确的热化学方程式,要标明参与反应的各种物质的状态,用_g___,_L__ 和___s_分别表示气态、液态和固态,还要标明反应的_ 温度 9、俄国化学家 Hess G H 在大量实验的基础上总结了一条定律:一个化学反 应不管是一步完成或是分几步完成,它的反应热____相同__ 。根据 Hess 定律,可 以把几个热化学方程式象代数式一样进行加减运算,从而得到新反应的___反应热 ___ ,或者求出一些难以从实验测定的_反应数据_____ 。 10、热力学中规定:在标准状态和指定温度 T 下,由__最稳定单质____ 生成 1mol 物质 B 时的焓变称为物质 B 的标准摩尔生成焓, 符号__Δ fHm____ , 单位为__KJ ? mol﹣?_ 。按照标准摩尔生成焓的定义,热力学实际上规定了稳定单质的__生成焓 ___ 。应该注意的是碳的稳定单质指定是_石墨_____ 。

9

第六章

化学动力学基础

一、选择题 1、升高温度可以增加反应速率,主要原因是(B、增加了单位体积中活化分子 分数 ) 0 2、反应速率方程式为 v = k[A] [B],则该反应的级数为( A、一级反应 ) 3、下列叙述错误的是(D、根据有效碰撞理论,化学反应的活化能越大,反应 速率越快) 4、下列叙述错误的是(B、由实验测得的速率方程式,与按照基元反应的质 量作用定律写出来的速率方程式完全一致,凭此就可以认为该反应肯定是基元反 应 ) -1 5、基元反应:A(g) ? B(g) + C(g) ,A 的浓度为 0.50mol·L 时,反应速 -1 -1 -1 率为 0.014 mol·L ·s ,则当A的浓度等于 1.0 mol·L 时,反应速率是多少? -1 –1 (B、 v = 0.028 (mol·L ·s ) ) 6、在 301K 时,鲜牛奶大约 4 小时变酸,但在 278K 冰箱内可保持 48 小时。假 -1 定反应速率与变酸时间成反比,试估算牛奶变酸反应的活化能。B、75.2kJ·mol 0.5 7、某反应的速率方程为 v=kC(A)C (B),可以判断该反应为(C、复杂反应 ) 8、已知某反应的反应式为:A+2B=D,则其速率方程式 v= ( D、不能确定 ) 9、质量作用定律只适用于(C、基元反应 ) 10、下列叙述中正确的是(D、活化能的大小不一定总能表示一个反应的快慢,但 可以表示反应速率常数受温度的影响 ) 11、 下列叙述正确的是(A、 催化剂只能改变反应达到平衡的时间而不能改变平衡 状态 ) 12、下列反应 2NO+2H2 N2+2H2O 在 1073K 进行时的速率方程为 v=k·C2 (NO) · c(H2), 当各反应物浓度均增大为原来的2倍时, 反应速率增大为原来的 (D 、 8 倍) 13、对于一个确定的化学反应来说,下列说法中正确的是: (D、活化能越小,反 应速率越快) 14、化学反应速率随反应物浓度增加而增加的原因是(A、活化分子数增加,有 效碰撞次数增加) 15、在确定温度下,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的反应,经 2.0min 后 NH3(g) -1 的浓度增加了 0.6mol·L ,若用 H2(g)浓度变化表示此反应的平均反应速率,则为 -1 -1 (B、0.45 mol·L ·min ) 17、升高温度能加快反应速度的原因是(C、增大了活化分子百分数 )。 18、判断下列说法,何者是正确的(B、反应速率常数与温度有关,而与物质的浓度 无关 ) 二、填空题

? ? k[ H 2 ][ Cl 2 ] 2 ,对反应物 Cl 2 的级数为__1/2_____,总反应的级数为__3/2
___。
10

1 、 实 验 测 得 反 应 H 2 ( g ) ? Cl 2 ( g ) ? 2HCl( g ) 的 速 率 方 程 为
1

2、根据碰撞理论,升高温度使反应速率加快的主要原因是活化分子的___相对 数目___增大。根据阿仑尼乌斯方程可知,一般来说,反应的活化能越大,其反应速 率越__慢______。 3、催化剂不影响化学平衡,它只能缩短反应达到平衡所需要的__时间______, 而不能使平衡发生__变化_____。 4、 化学反应速率是衡量化学反应过程进行的__快慢______, 即反应体系中各物 质的数量随时间的变化率,因而它具有“________” 的量纲。 5、一步就能完成的化学反应又称为__基元反应______ 6、 当温度一定时, 基元反应的反应速率与 比,这就是质量作用定律。如 应 根据质量作用定律,反应速率与反应物浓度的关系为 v =k?c(NO2) ?c(CO) 。 的碰撞 。要发生 能 。 成正 各反应物浓度幂的乘积

NO2(g)+CO(g)

NO(g)+CO2(g) 基 元 反

7、Arrhenius 提出了著名的碰撞理论,他把 能发生反应 叫做有效碰撞,而大部分不发生反应的碰撞叫做 无效碰撞 量 ;2. 碰撞时要有 合适的方身向 8、活化分子具有的最低能量与反应物分子的平均能量 化能,用符号 Ea 率 越快 反应速率, 分子的 平均动能 反应速率增加。 10、 催化剂的定义是: 存在较少量就能 显著改变 和 化 学 组 或 在 反 应 前后保 持 不 变 用 。能使反应速率减慢的物质称为 阻化剂 第七章 一、选择题 。 表示,单位为 KJ ?mol﹣? 能愈小,活化分子数 愈大 。 之 差

有 效 碰 撞 , 反 应 物 的 分 子 或 离 子 必 须 具 备 两 个 条 件 : 1. 需 有 足 够 的

,称为活 ,反应速

。一定温度下,活化

,单位体积内有效碰撞的次数 越多

。因为不同的反应具有不同的活化能,因此不同的化学反应有不同的 是化学反应速率不同的根本原因。 , 这主要是温度升高时, 增加,有效碰撞增多,因而 反应而其本身▁质量 增加,活化分子的 分数

9、 对大多数反应而言, 温度升高, 反应速率 加快

的 物 质 。 催化 剂 的 这 种 作 用 称 为 催化 作

氧化还原与电极电势

1、 原电池 (1):(-) Pt H 2 (100kPa), H (1mol? L ) Cl (1mol? L ), Cl 2 (100kPa) Pt (+) 和原电池 (2)(-) Pt H 2 (100kPa), H (1mol? L ) Cl (0.1mol? L ), Cl 2 (100kPa) Pt (+) 的 电动势分别为 E1 和 E2,则它们的关系正确的是( A、 E1 ? E2
11
? ?1 ? ?1

?

?1

?

?1



2 、 已 知 ? ? Fe2? Fe ? ?0.44 V , ? ? Zn 2? Zn ? ?0.76V , 2 9 8 K 组 成 电 池 :

Fe Fe2? (0.5m ol? L?1 ) Zn 2? (0.5m ol? L?1 ) Zn ,则正确的是: (B、Zn 极为负,Fe
为正) 3、 已知电极 H 3 AsO4 ? 2H ? ? 2e ? H 3 AsO3 ? H 2O 当 [H
?
?1 ?1

? ? ? ?0.559 V,

? -7 ] =10 m ol? L , 其他化合物的浓度仍为 1 m ol? L 时, 则 的值为 (B 、
2?

<0.559V) 4、 S 4 O6 中S的氧化数为( C、2.5 ) 5、下列叙述中错误的是(C、原电池的能量变化是由电能变为化学能) 6、 由反应 2FeCl3 十 Cu=2FeCl2 十 CuCl2 形成的原电池, 其符号表示是(C、 (一)Cu| CuCl2|| FeCl2,FeCl3|Pt(十) ) 7、下列反应中,不属于氧化还原反应的是(C、 K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 + H2O ) 8、在氧化还原反应 Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O 中,Cl2 C、既是氧 化剂,又是还原剂 2+ 9、指出 pH 值对电极电位有影响的电对是:C、MnO4 /Mn 10、已知电对 φ θ (Cr3+/Cr2+)= -0.407V, φ θ (H2O2/H2O)=1.776V, φ θ (Mn2+/Mn )= -1.185V,则最强的氧化剂和最强的还原剂是 B、H2O2, Mn 11 、下列电对中 , 氧化态物质的氧化能力随酸度增大而增强得最多的是 (C 、

MnO-4 /Mn2? )
θ θ 12、已知标准电极电位 ? Iθ /2I ? =0.54V. ?Fe =0.77V. ?MnO =1.51V,则 3? ? /Fe 2? /Mn 2?
2 4

氧化性顺序 B、MnO4 >Fe >I2 13、已知 ?θ (Cl
2 Cl ?

-

3+

)

=1.36V, ?θ =0.34V,则下列反应 2Cl-+Cu2+=Cl2+Cu 构成 (Cu 2 ? Cu)

的电池电动势 E 为:D、-0.98V 14、反应 Cr2O72-+I-+H+=Cr3++I2+H2O,反应配平后,Cr2O72-和 I-的计量系数之比: (C、1∶6) 15、 下列氧化还原反应 MnO4-+5Fe2++8H+ Mn2++5Fe3++4H2O 中转移的电子 数(mol)n 是 B、5 16、K2Cr2O7 中的 Cr 氧化数是: (B、+6)

θ

12

17、标准状态下已知下列反应:Fe2++Ag+==Fe3++Ag 构成原电池时的电池符号是 (B、(-)Pt|Fe2+,Fe3+‖Ag+|Ag(+) ) θ θ θ 2+ 18、已知: ? (Cu /Cu)=0.34V, ? (Sn4+/Sn2+)=0.15V, ? (Fe3+/Fe2+)=0.77V,根据标准 电极电势判断,还原性从强到弱的顺序是(C、Sn2+.Cu.Fe2+ ) θ 2+ 2+ 19、已知 ? (Zn /Zn)=-0.762V,在 T=298K,[Zn ]=0.10mol·L-1 时, ? =( B、 -0.792V ) 20、 已知反应 I2+2Fe2+ I ) 2Fe3++2I-逆向自发进行, 其中最强的还原剂是 ( D、

21、氢标准电极电位值 ? θ (A、>0) 2H ? /H
2

22 、 已 知 电 对

Cu 2 ? ?2e ? Cu Br2 ? 2e ? 2Br
-

?? ? 0.34V ?? ? 1.07V

, 则 氧 化 还 原 反 应 2Br-+Cu2+

Br2+Cu 的电动势 E°的值为( B、-0.73V )。 23 、若想增加原电池 (-)Zn | ZnSO4 ‖ CuSO4 | Cu(+) 的电动势 , 应采取的措施为 2+ ( B、增加 Cu 浓度 ) 。 24、△ ? 值愈大,反应过程中电子得失数愈多,lgK′值( B、越小 ) 。
2+ + 25、 根据下列反应式设计原电池, 其电池表示式为(D、 (-)Mn|Mn O ? 4 ,Mn , H ‖

Fe2+, Fe3+|Mn(+)

)。 Mn2++5Fe3++4H2O

2+ + Mn O ? 4 +5Fe +8H

26、将下列氧化还原反应 Cl2+2Fe2+ ==2Cl-+2Fe3+设计成一个原电池其电池符号 表示正确的是(A、(Pt)Fe2+Fe3+‖Cl-|Cl2(Pt))。 27、 配平下列反应式 FeSO4+HNO3+H2SO4=Fe2(SO4)3+NO↑+H2O 下列答案中系数 自左到右正确的是(B、6,2,3,3,2,4)。 - 28、对于电极反应 MnO4 +8H++5e ? Mn2++4H2O,其 Nernst 方程式正确的是(B. E=E0+ 0.059 lg [MnO4 ][H
? 8

]

5

[Mn

2?

)。

]

29、在碱性溶液中卤素 Cl 的电势图如下,判断可以进行歧化反应的是哪些物质 0.36 0.50 0.40 1.36 - - (φ 0 ClO4 ClO3 ClOCl2 Cl-)( B、 B/V ClO3 )。 θ 30、 已知电对 I2/I-和 MnO-4/Mn2+在 298K 时的φ 各为 0.54V 和 1.5V, 若其构成原 θ 电池的总反应式如下,则此原电池的 E 为( )。 + 2+ 2MnO 4+10I +16H =2Mn +5I2+8H2O A、0.96V B、2.04V C、2.46V D、-0.96V 二、填空题 1、已知 ? ? Fe3?
Fe2 ?


? 0.771V, ? ? MnO4
13

?

,H ?

Mn 2 ?

? 1.507V。则原电池

Pt Fe 3? (0.5), Fe 2? (0.05) Mn 2? (0.01), H ? (0.1), MnO 4 (0.1) Pt(离子浓度单 ?1 位均为 m ol? L )的电池电势为 V,电池符号左边为 负 极,右边
为 正 应式为 极,正极反应式为 5Fe
2+ 3+

?

MnO4 +8H +5e 。

-

+

Mn +4H2O
-

2+

,负极反 MnO4 +5Fe2++8H+

5Fe +5e

,电池反应方程式为

Mn2++5Fe3++4H2O

2 、 Na2FeO4 中铁的氧化值是 3 。 3、在原电池的正极发生 还原

﹢6

, BrF3 中溴的氧化值是



反应, 氧化

剂得电子,氧化值降低。 和 氧化型和还原型物质

4、影响电极电位的因素有 电极本性 、 温度 (包括介质)的浓度或气体分压 。 5、 氧化值是某元素一个原子的 荷电数 中的电子指定给 负性较大的元素 于 零 。在电中性的化合物中,所有元素的 6、元素的 电子得失 化数

, 这种荷电数是由假设把每个键 而求得。 在单质中, 元素的氧化值等 氧化数的代数和 为零。

发生了变化的化学反应称为氧化还原反应。 氧 升高,发生了氧化反应, 氧化数 降低,发生了还原反应。

7、在原电池中,电子输出处,称为 负极 ,电极反应是 氧化 半反 正极 还原 应;电子输入处,称为 ,电极反应是 半反应;两电极反应所 构成的总反应,称为 电极 反应。
?

。电极的标准态与热 力学标准态是一致的,即对于溶液,各电极反应物浓度为 常数1 ;若有气体 100KP a 参加反应,则气体分压为 ,反应温度未指定,IUPAC 推荐参考温 度为 298 K。 9、测定溶液的 pH 值时,通常用 和甘汞 玻璃电极 作 pH 指示电极, 饱

8、标准电极电势,符号用▁ ?

表示,单位为 伏

电极作参比电极,组成原电池。

, 还原剂 是较强的 ; 电极电势的值愈高 , 表示氧化还原电对中氧化剂得电子 愈强 氧化剂 的能力 ,是较强的 。 三、计算题 -1 - 2、将铜片插入盛有 0.5mol·L CuSO4 溶液的烧杯中,银片插入盛有 0.5mol·L 1 AgNO3 溶液的烧杯中,组成一个原电池。 (1)写出原电池符号; (2)写出电极反应式和电池反应式; (3)求该电池的电动势。 - - 解: (1) (-)Cu | Cu 2+ (0.5 mol· L 1) || Ag + (0.5 mol· L 1) | Ag(+) (2) 正极反应 Ag+ + e - 负极反应 Cu 2+ +2e


10、 电极电势值愈低, 表示氧化还原电对中还原剂失电子的能力 愈强

Ag Cu
14

①×2+②得电池反应式:2Ag+ + Cu = 2Ag + Cu 2+ (3)E =?? (Ag +/Ag) -? (Cu 2+ /Cu) =?? (Ag +/Ag)+0.0592lg[Ag +]-? (Cu 2+ /Cu)-
# #

0.0592 lg[Cu 2+] 2

=0.7996+0.0592lg0.5-0.3402-

0.0592 lg0.5 2

=0.4505(V) 2+ -1 2+ -1 5、已知[Sn ] = 0.1000 mol·L ,[Pb ] =0.100 mol·L (1)判断下列反应进行的方向 Sn + Pb (2)计算上述反应的平衡常数 K。 (1)E =?? (+)-? (-) =?? (Pb2+/Pb)-? (Sn2+/Sn)+
# # 2+

Sn

2+

+ Pb

0.0592 [Pb2? ] lg 2 [Sn 2? ]

=-0.126-(-0.136) + =0.010V > 0 故反应正向进行。

0.0592 0.100 lg 2 0.100

2 ? 0.010 n[? # ( ? ) ? ? # ( ? ) ] (2)lgK = = = 0.34 0.0592 0.0592
∴K = 2.18 第八章 原子结构和元素周期表

一、选择题 2 2 6 2 6 1 1、下列电子排布式正确的是(D.1S 2S 2P 3S 3P 4S ) 2、元素所在周期数与原子的( D.电子层数 )有关 3、 当基态原子的第四电子层只有 2 个电子时, 则原子的第三电子层的电子数为 (C、8~18 个) 4、多电子原子能量由( B、n、l )决定? 5、下列各组量子数中,哪一组可以用于描述一个 3P 电子(D、3,1,1,+1/2 ) 6、若用四个量子数表示某电子的运动状态,下列错误的是(C、n = 2,l =2, m =0,s=-1/2 ) 7、下列元素基态原子的 d 轨道为半充满的是(C、24Cr ) 2 2 2 1 8、氮的核外电子排布式若写成 1s 2s 2px 2py ,则违背了(B、洪德规则 ) 9、下列能级属于同一能级组的是(D、4f 5d 6s ) 6 2 10、已知某元素的基态原子的电子排布式为[Ar]3d 4s ,该元素在周期表中属于 (C、Ⅷ族) 11、下列原子轨道不 存在的是(A、2d ) . 12、3d1 电子的合理量子数是:( D、n=3,l=2,m=1,ms=+1/2
15



13、第 3 周期的 8 种元素中,共有几种元素其基态原子的最外电子层上排列有 2 个未成对电子 B、两种元素

1 ) 2 15、第四周期元素中,最外层仅有 1 个 4s 电子的元素是(D、A.B.C 均是 ) 16、在氢原子的径向分布图中,3d 轨道的峰数为( B、2 个 ) 17、主量子数为 n,角量子数为 l 的亚层最多可容纳的电子数为( A、4l+2 ) 18、在多电子原子中,具有下列各组量子数的电子中能量最高的是(D、 (4,2, 0,+1/2) ) 19、原子序数为 26 的元素基态原子其核外电子中的未成对电子的数目是( D、 4 ) 20、电子构型为[Ar]3d64S0 者,可表示(B、27Co3+ ) 。 21、 下列有关电子排布的叙述中正确的是(D、 价电子层有 ns 和 np 电子的元素是 p 区元素)。 22、某元素价电子层结构为 3d54s2,则该元素有关描述正确的是(D、第四周期Ⅶ B 族 Mn )。 23、 电子构型为 Ar , 所代表的是下列哪一种离子?( B、 Fe2+ ) 二、问答题 2、写出下列各能级或轨道的名称: ⑴ n = 2,l = 1 ⑵ n = 3, l = 2 ⑶ n = 5,l = 3 ⑷ n = 2, l = 1, m = -1 ⑸ n = 4, l = 0, m = 0 解: ⑴ 2p 能级 ⑵ 3d 能级 ⑶ 5f 能级 ⑷ 2py 轨道 ⑸ 4s 轨道 3.按所示格式填写下表:
14、基态 19K 原子最外层电子的 4 个量子数应是: (C、4,0,0, 原子序数 49 10 24 80 电子排布式 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1 1s22s22p6 1s22s22p63s23p63d54s1 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s2 价层电子排布 5s25p1 2s22p6 3d54s1 4f145d106s2 周期 5 2 4 6 族 ⅢA 0 ⅥB ⅡB

三、填空题 1、某基态原子有以下三个电子,它们的四个量子数组合分别为: (A)2,0,0, +1/2; (B)3,1,-1,-1/2; (C)3,2,0,+1/2。它们所占的轨道的符号分别是:
16

2s 性

3py 。

sdz2

,电子填充时能量由低到高的次序为

2s<3p<3d

。 波动 及其

2、1927 年,Davissson 和 Germer 进行电子衍射实验,证实电子也具有 3、主量子数(n)决定了电子在核外出现概率最大区域 电子能量高低 ; 角量子数(l)描述电子云的 轨道形状 电子云在空间的 纳 两个自旋方式相反 轨道,且自旋方向 相同 伸展方向 。 离核的远近

; 磁量子数(m)描述

4、核外电子排布的一般规则(1)Pauli 不相容原理:每个原子轨道中最多容 的电子; (2)最低能量原理:电子在核外排列应尽可能先排 分占不同 的等价 、 半充 最外层电子 ; (4)Hund 特例:轨道处于 全充满 确定;周期号数等于

布在▁低能级 轨道上; (3)Hund 规则:电子将尽可能 满 、 全空 时,原子较稳定。 5、元素周期表中,原子序数由 电子层 数。 第九章

共价键和分子间作用力

一、选择题 1、下列化合物熔沸点最高的是( D.SiI4 ) 2、下列分子属于极性分子的是(C.H20 ) 3、苯和 CCl4 分子间存在的分子间作用力有(B、只有色散力 ) 4、下列分子中不能形成氢键的是(B、CH4 ) 3 5、根据杂化轨道理论,三角锥型的 NF3 分子中的 N 采取的杂化方式为(D、sp 不等性) 6、下列关于氢键的描述,错误的是(A、氢键是一种较弱的有方向性和饱和性的 化学键) 7、下列都是非极性分子的是(A、BF3, O2, C6H6 ) 3 8、下列说法错误的是(B、CHCl3 分子中的 C 是不等性 sp 杂化轨道成键的,分 子的空间构型为四面体) 9、下列液态物质中,只需要克服色散力就能使之沸腾的是( A、CO2 ) 10、任何类型的分子间都存在( B、色散力 ) 11、下列各组分之间只存在色散力的是( B、二氧化碳气体 ) 12、NCl3 分子的几何构型是三角锥形,这是由于 N 原子采用的轨道杂化方式是: 3 B、不等性 sp 13、下列各组中两种不同分子之间存在诱导力的是( A、H2 和 HCl ) 14、 H2O 分子的空间构型是 V 型, H2O 分子中氧原子采用的杂化轨道类型是 ( D、 3 sp 不等性杂化) 15、下列分子中,偶极矩为零的是(B、CO2) 16、氨具有反常的高沸点是由于存在着( A、氢键 ) 。 3 17、关于 NH3 分子描述正确的是( D、N 原子采取不等性 SP 杂化,分子构形为
17

三角锥形,键角 107.3°)。 18、下列化合物中,极性最大的是( A、H2O )。 2 19、在 Br-CH=CH-Br 中,C-Br 共价键的形成使用的轨道是( C、sp ,p )。 20、下列分子中,其中心原子采用 sp 杂化的是( B、CO2 ) 二、问答题 2、下列分子中,哪些分子具有对称的空间构型?哪些分子有极性? SO2、NH3、H2S、CHCl3、PCl3、BeF2、CCl4、Cl2 解:PF3:sp3 不等性杂化,分子结构为三角锥型。 COCl2:sp2 杂化,分子结构为平面三角形。 C2H4:sp2 杂化,分子结构为平面三角形。 SiCl4:sp3 等性杂化,分子结构为正四面体型。 H2S:sp3 不等性杂化,其中两个 sp3 杂化轨道分别为孤对电子占有,另两个分 别与 H 成键,故分子结构为 V 型。 4、下列分子间存在什么形式的分子间力? (1) 苯和四氯化碳;(2)乙醇和水;(3)液氨;(4)氯化氢气体。 解: (1)只存在色散力。 (2) , (3) , (4)中取向力,诱导力,色散力同时存在。 三、填空题 1、现代价键理论要点: (1)键合双方各提供自旋方向相反的 两个未成对的 电子 ; (2) 键合双方原子轨道应尽可能 沿最大重叠方向 。 键, 前者对键轴呈 圆 具反对称性。 重叠。 2、共价键的两大特征 饱和性 和 方向性

3、 按原子轨道重叠部分所具有的对称性分 σ 键和π 柱形 对称,后者对键轴所在的某一特定 重叠部分 4、成键时 若干原子轨道 都有发生了改变 。 5、范德华力通常有 取向力 、 诱导力 、 称为杂化轨道, 杂化前后轨道数目 不变

的价电子轨道相混杂,形成新的价电子轨道 ,杂化后轨道伸展方向,形状等 色散力 分子间 三种作用力, 氢键和 分子内

一般 色散力 是分子间的主要作用力。 6 、氢键具有 饱和 性和 方向 性,分为 氢键两种类型。 第十章 配位化合物

一、选择题 1、 按晶体场理论, 在八面体场中因场强不同有可能产生高自旋和低自旋的电子 5 构型是( B、d ) 2、下列叙述中不正确的是(A、配合物的组成一定有内界和外界 ) 23、已知[PdCl4] 为内轨型,则其空间构型为( C、平面正方形 ) 4、下列配体中 ,可用作螯合剂的是(C、EDTA ) 5、按配合物的价键理论,配合物中中心原子与配体之间的结合力为(B、配位 键 )
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6、下列配离子中没有颜色的是( A、



7、在 K[Co(NH3)2Cl4]中,Co 的氧化数和配位数分别是(C、+3 和 6 ) 8、0.01mol 氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量 AgNO3 处理,产生 0.02mol AgCl 沉淀,此氯化铬最可能为(B、[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O) 9、下列说法错误的是(D、同一种中心原子形成的外轨型配合物比内轨型配合 物稳定 ) 10、配合物[Pt(NH3)Cl2(NC5H5)]的命名为( B、 二氯·氨·吡啶合铂(Ⅱ) ) 11、配合物中 K[PtCl5(NH3)]中的 Pt 的氧化数和配位数是(D、+4;6 ) 2+ 2+ 12、下列两种配离子中, [Cu(en)2] 比[Cu(NH3)4] 稳定性大,原因是(C、 螯合效应) 13、配合物的配位数等于(A、配位原子数目 ) 14 、 在 下 列 化 合 物 中 , 能 与 中 心 原 子 形 成 五 元 环 螯 合 物 的 是 ( D 、 H2NCH2CH2-NH2 ) 。 15、 [Cr(C2O4)(en)2]+配离子中 Cr 的配位数是( B、6 )。 16、在过量 NH3 水中 Cu2+主要生成[Cu(NH3)4]2+配离子,这表示 (C、K 稳 [Cu(NH3)4]2+比较最大)。 17、往含 AgNO3 溶液中逐渐滴入 NaCN 试液至过量,可观察到的现象是(D、先有 沉淀后消失) 18、下列哪一关于螯合作用的说法是错误的(D、只有过渡金属元素的离子能形成 螯合物) 三、填空题 1、配合物[Cr(H2O)3(en)(OH)]的名称为 氢氧化·五水·乙二胺合铬(Ⅲ) , 其中心原子为 Cr ,配位数为 6 。 相结合成复杂的结构单 配合 2、中心原子与一定数目的分子或阴离子以 配位键 物 。 中心原子位于配合物的中心, 具有 空的

元,称为配离子或配位分子,含有配离 子的化合物和配位分子统称为 子 。 能提供 孤对电子 , 并与中心原子形成 配位键 含有单个配位原子的配体为 配体为 多齿配体 空轨道 轨道 单齿配体 。

价层电子轨道, 能接受 电 的原子称为配位

原子。含有配位原子的中性分子或阴离子称为配位体,简称配体。配体分为两大类: ; 含有两个或两个以上配位原子的 最外层价电子

3、根据中心原子参与杂化轨道的种类,将中心原子全部采用

参与杂化成键, 形成的配合物称为外轨型配合物; 中心原子采用 d 与最外层 s、p 轨道进行杂化成键,形成的配合物称为内轨型配合物。 配合物; ,稳定 配合物。

多数情况下,当中心原子 d 轨道的电子数为 1~3 个时,往往形成 d 轨道的电子数为 9~10 个时,形成 性 。 4 、由于内轨型配合物有次外层 d 轨道参与杂化,能量

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5、 配位化合物稳定常数 Ks 的大小反映了配合物的稳定性。 Ks 越大, 配合物 越 稳定 。根据 Ks 的数值可以直接比较
+ 7 -

配位比相同的
-

配离子的稳定性。如
21 -

[Ag(NH3)2] 的 Ks 为 1.12× 10 , [Ag(CN)2] 的 Ks 为 1.26 × 10 。可见在水溶液中 [Ag(CN)2] 比
+

[Ag(NH3)2] 稳定,当两种配离子浓度相同时, Ks 大的 [Ag(CN)2] 少 。 第十二章 p 区元素

+

溶液中游离的 Ag 浓度

一、选择题 1、氯的含氧酸与相应的含氧酸盐的稳定性相比较(B.前者弱于后者) 2、下列物质中酸性最弱的是(D、H3AsO3) 3、下列物质中能使溴水褪色的是(D、铁) 4、下列说法不正确的是(B、硫元素的非金属性比氧的非金属性强) 5、向下列溶液中通入硫化氢气体,能产生沉淀的是(D、溴水) 6、在下列稀溶液中氧化性最强的是: (A、HClO) 7、下列哪种物质因具有配位作用,在医药上可作为重金属中毒时的解毒剂? (D、硫代硫酸钠) 8、Na2S2O3 可作为重金属中毒时的解毒剂,这是利用它的: (A、配位性) 9、下列物质酸性强弱顺序正确的是: (D、H3AsO3<H3PO4<HNO3<HClO4) 10、氢卤酸(HX)酸性强弱关系为(A、随卤素原子序数增大,酸性增强) 第十三章 d 区元素 一、选择题 1、在酸性溶液中,当过量的 KMnO4 与 Na2S2O3 反应时,则有(C、棕色)出现 2、下列物质在空气中放置,不易被氧化的是(D、Ni(OH)2) 3、下列反应不能生成两种沉淀的是(C、HgCl2+NH3) 4+ 4、下列水合离子无颜色的是(D、22Ti ) 1-10 1-2 5、过渡元素的价电子层构型是(D、(n 一 1)d ns ) + 十 2+ 6 6、有关 Cu 离子的叙述不正确的是(C、2Cu ?Cu+Cu ,其平衡常数=10 ,所以 + Cu 的化合物在水溶液中很稳定) 7、在中性溶液中,MnO4 被还原为(C、MnO2) 8、 在 MgCl2 和 CuCl2 的混和溶液中置入一铁钉后发生反应, 下列哪组可表示反 2+ 应产物?(B、Fe 、Cu) 9、Fe(OH)3,Al(OH)3,Cr(OH)3 均为难溶氢氧化物,分离它们时必须利用以下哪 种性质?(D、酸碱性和氧化还原性) 10、下列各组物质可能共存的是(A、Cu2+, Fe3+, Sn4+, Ag)。 11、下列各组物质沸点高低顺序中正确的是(C、NH3>AsH3>PH3)。 12、为了保护环境,生产中的含氰废液处理通常采用 FeSO4 法,生成毒性很小的 配合物是(B、Fe(OH)3)。 13、下列离子在水溶液中最不稳定的是(B、Cu+)。

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